2025年人教A新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（）A.KB.NaC.AlD.Mg2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A.22.4L氯氣中含有的Cl數(shù)目為2NAB.1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NAC.7.8gNa2O2晶體中含有的Na+數(shù)目為0.1NAD.2.0g重水(2H216O)中含有的中子數(shù)目為NA3、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或原理的敘述中，不正確的是。操作主要現(xiàn)象原理A向盛有5mL的試管中放入稍過(guò)量的碘粒振蕩后，再加入1mLKI濃溶液溶液由黃褐色變?yōu)闇\黃色I(xiàn)2+I-=I3-B在0.1mol·L-1硫代硫酸鈉溶液中加入適量0.1mol·L-1硫酸出現(xiàn)渾濁S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OC在酸性高錳酸鉀溶液中加入適量草酸溶液紫色褪去2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD將NO2球浸泡在熱水里紅棕色加深因?yàn)?NO2（g）N2O4（g）△H＜0，所以加熱時(shí)平衡向左移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D4、下列化工生產(chǎn)過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.氯堿工業(yè)B.硫酸工業(yè)C.玻璃工業(yè)D.合成氨工業(yè)5、下列屬于非電解質(zhì)的是A.石墨B.氫氧化鈉C.硝酸鉀D.蔗糖6、下列互為同位素的是A.和B.和C.和D.和評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、已知X元素原于的核電荷數(shù)小于18；最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且比最內(nèi)層電子數(shù)多1?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

(2)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(3)X的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。8、寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：

①H++OH-=H2O_______；

②2H++=H2O+CO2↑_______；

③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_______；

④MgO+2H+=Mg2++H2O_______；

⑤+Ba2+=BaSO4↓_______。9、(1)寫出鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式；并用單線橋法分析其電子轉(zhuǎn)移情況_______，其中被還原的物質(zhì)是_______；

(2)寫出鈉在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法分析其電子轉(zhuǎn)移情況_______，其中水作_______劑(填氧化或還原)10、如果用過(guò)量的鋅代替銅與一定量的濃硫酸反應(yīng)，生成氣體的成分有哪些_____？11、向盛有下列溶液的試管中分別通入SO2氣體：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品紅溶液；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試管①中的現(xiàn)象是___。

（2）試管②中的現(xiàn)象是___。

（3）試管③中的現(xiàn)象是品紅褪色，體現(xiàn)SO2有__性質(zhì)，若將吸收SO2的溶液加熱，現(xiàn)象是__。12、現(xiàn)有下列9種微粒：按要求完成以下各題：

（1）分別是氫元素的一種______，它們互為_(kāi)_____。

（2）互為同素異形體的微粒是______。

（3）的中子數(shù)為_(kāi)_____，核外電子數(shù)為_(kāi)_____。

（4）形成上述9種微粒的核素有______種、元素有______種。13、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)如圖甲所示，在平底燒瓶底部有一小塊鈉，剩余空間充有干燥的空氣。過(guò)一段時(shí)間后可觀察到銀白色的鈉變暗，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)如圖乙所示，先用彈簧夾夾住橡膠管，點(diǎn)燃鈉(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，產(chǎn)物的顏色是___________，待反應(yīng)完全并冷卻至原溫度后，打開(kāi)彈簧夾，則流入廣口瓶?jī)?nèi)的水的體積約占瓶?jī)?nèi)原空氣體積的___________(假設(shè)裝置的氣密性良好且操作正確；反應(yīng)產(chǎn)物與水不接觸)。

(3)若圖乙的廣口瓶中是鐵絲在純氧中燃燒，會(huì)觀察到鐵絲劇烈燃燒，火星四射，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任。___A.正確B.錯(cuò)誤15、NaOH、Ca(OH)2、純堿都屬于堿。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、2molH2SO4的摩爾質(zhì)量是196g·mol-1。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共16分)20、有一無(wú)色溶液.其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NHK+、COSO等離子中的幾種（忽略水的電離）；為分析其成分，各取此溶液100mL分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）焰色反應(yīng)是______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。

（2）原溶液中一定存在的離子有__________（寫離子符號(hào)，下同），可能存在的離子有___________。

（3）實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的白色沉淀的成分可能是_________________。

（4）若100mL原溶液中K+的物質(zhì)的量為0.06mol，則c(Na+)=_______。21、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子。該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L－1的硝酸；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化情況如圖所示：

注明：Ob段表示滴加硝酸鋇溶液；bd段表示滴加稀硝酸。

（1）水樣中一定含有的陰離子是________；其物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______。

（2）寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。

（3）由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為_(kāi)_______。

（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度c(K＋)的范圍是__________________。(若K＋不存在；則不必回答該問(wèn))

（5）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：_____________________。(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

Na、Mg、Al屬于同一周期，同周期元素從左到右，元素的金屬性依次減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，Na、K屬于同一主族，同主族元素從上到下，元素的金屬性依次增強(qiáng)，金屬性K＞Na，故金屬性K＞Na＞Mg＞Al，答案選A。2、D【分析】【詳解】

A．氯氣的狀態(tài)條件未知；不能用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B．1.0mol/LCaCl2溶液中，溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算Cl-數(shù)目；故B錯(cuò)誤；

C．7.8gNa2O2晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2molNa+，則其中含有的Na+數(shù)目為0.2NA；故C錯(cuò)誤；

D．2.0g重水(2H216O)為=0.1mol，一個(gè)重水分子中含有10個(gè)中子，則0.1mol中含有的中子數(shù)目為NA；故D正確；

答案選D。3、A【分析】【分析】

A.碘單質(zhì)和碘離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；

B.0.1mol·L-1硫代硫酸鈉溶液加入適量0.1mol·L-1硫酸；硫代硫酸鈉發(fā)生歧化反應(yīng)；

C.酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.因?yàn)?NO2（g）N2O4（g）△H＜0；所以放入熱水加熱時(shí)平衡向左移動(dòng)。

【詳解】

A.碘單質(zhì)和碘離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)I2+I-=I3-；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液紫色慢慢變淺，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在0.1mol·L-1硫代硫酸鈉溶液中加入適量0.1mol·L-1硫酸，產(chǎn)生黃色沉淀現(xiàn)象正確，離子方程式S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O；B項(xiàng)正確；

C.酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀紫色慢慢褪去，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確。離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；C項(xiàng)正確；

D.因?yàn)?NO2（g）N2O4（g）△H＜0；所以放入熱水加熱時(shí)平衡向左移動(dòng)，二氧化氮濃度增大紅棕色加深，D項(xiàng)正確；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．氯堿工業(yè)生成Cl2、H2；存在化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；

B．硫酸工業(yè)中存在S～SO2～SO3的轉(zhuǎn)化；化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；

C．玻璃工業(yè)的反應(yīng)類型主要是復(fù)分解反應(yīng)；不涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C符合；

D．合成氨工業(yè)存在N2+3H22NH3的反應(yīng)；為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.石墨是單質(zhì)；不是化合物，則既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉是堿；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.硝酸鉀是鹽；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)，D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)和不是非電解質(zhì)是解答關(guān)鍵。6、B【分析】【詳解】

A．O2和O3是同種元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故A不選；

B．和是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，屬于同位素，故B選；

C．和是氧元素的原子和離子；不是同位素，故C不選；

D．CO和CO2屬于C的不同氧化物；不是同位素，故D不選；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

已知X元素原子的核電荷數(shù)小于18；最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且比最內(nèi)層電子數(shù)多1，則該元素原子核外電子排布為2；8、3，該元素是Al元素，然后結(jié)合其原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系及其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X元素的Al元素。

(1)X是Al元素，根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律可知：Al原子核外電子排布為2、8、3，所以Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)X是Al，原子核外最外層有3個(gè)電子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Al(OH)3；

(3)Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na[Al(OH)4]和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或?qū)憺?Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷及元素與化合物的知識(shí)。根據(jù)原子核外電子層中的電子數(shù)與電子層數(shù)關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握Al元素的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物的性質(zhì)就可以順利解答。【解析】Al(OH)32Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或?yàn)?Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)8、略

【分析】【詳解】

①H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和水，如可以表示HCl與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

②2H++=H2O+CO2↑表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽、H2O、CO2，如可以表示HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；

③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性銅鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和可溶性鹽，如可以表示CuSO4與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反應(yīng)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

④MgO+2H+=Mg2++H2O表示MgO與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鎂鹽和水，如可以表示MgO與HCl反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；

⑤+Ba2+=BaSO4↓可以表示可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和可溶性鹽，如可以表示Na2SO4與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和NaCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。

【點(diǎn)睛】

離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。根據(jù)一個(gè)離子方程式可以寫出多個(gè)化學(xué)方程式，但根據(jù)化學(xué)方程式只能寫出一個(gè)相應(yīng)的離子方程式?！窘馕觥縃Cl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)中鈉失去電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，為反應(yīng)的還原劑，氧氣得到電子發(fā)生被還原發(fā)生還原反應(yīng)，為反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況如下故答案為：O2；

(2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)中鈉失去電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，為反應(yīng)的還原劑，水得到電子發(fā)生被還原發(fā)生還原反應(yīng)，為反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況情況如下故答案為：氧化劑?！窘馕觥縊2氧化劑10、略

【分析】【詳解】

濃硫酸具有較強(qiáng)的氧化性，和鋅反應(yīng)時(shí)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)進(jìn)行，變?yōu)橄×蛩?，和鋅反應(yīng)時(shí)生成氫氣，故答案為：鋅首先與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，鋅還會(huì)與稀硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，故生成的氣體為SO2和H2的混合氣體。【解析】鋅首先與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，鋅還會(huì)與稀硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，故生成的氣體為SO2和H2的混合氣體11、略

【分析】【分析】

SO2具有酸性氧化物；漂白性、還原性、氧化性等性質(zhì)。

【詳解】

(1)SO2溶于水生成亞硫酸具有酸性；能使紫色石蕊溶液變紅，所以試管①中的現(xiàn)象是紫色石蕊變紅；

(2)SO2是酸性氧化物；能與氫氧化鈉反應(yīng)，能使紅色的酚酞溶液褪色，試管②中的現(xiàn)象是溶液紅色褪去；

(3)SO2使品紅褪色，是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，體現(xiàn)了SO2的漂白性；若將溶液加熱，無(wú)色物質(zhì)分解，恢復(fù)原來(lái)的紅色，所以現(xiàn)象是溶液重新變?yōu)榧t色。

【點(diǎn)睛】

SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，在加熱時(shí)能分解，恢復(fù)原來(lái)的顏色?！窘馕觥竣?紫色石蕊變紅②.溶液紅色褪去③.漂白性④.溶液重新變?yōu)榧t色12、略

【分析】【分析】

根據(jù)核素；同位素、同素異形體和元素的概念結(jié)合核素的表示形式和質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析解答。

【詳解】

(1)的質(zhì)子數(shù)均為1；中子數(shù)分別為0、1；分別是氫元素的一種核素，它們互為同位素，故答案為：核素；同位素；

(2)同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：和

(3)的中子數(shù)=56-26=30，是鐵原子失去2個(gè)電子形成；核外電子數(shù)=26-2=24，故答案為：30；24；

(4)9種微粒：中，有7中核素5種元素：H、C、N、Fe、O，故答案為：7；5。【解析】核素同位素和30247513、略

【分析】【分析】

(1)

鈉在常溫下即可與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，致使鈉表面變暗，氧氣消耗，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球膨脹，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Na+O2═2Na2O；

(2)

鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na＋O2Na2O2，產(chǎn)物過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，空氣中氧氣約占總體積的鈉足量氧氣完全反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)完畢后，流入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約為集氣瓶?jī)?nèi)原有空氣體積的

(3)

鐵絲在純氧中燃燒產(chǎn)物是Fe3O4?！窘馕觥?1)4Na＋O2=2Na2O

(2)2Na＋O2Na2O2淡黃色

(3)Fe3O4三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任，故答案正確；15、B【分析】【分析】

【詳解】

純堿為Na2CO3，屬于鹽，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故正確。17、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質(zhì)量指單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量，H2SO4的摩爾質(zhì)量是(1×2+32+16×4)g·mol-1=98g·mol-1，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

用氫氣還原氧化銅時(shí)，為防止加熱時(shí)氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，排盡裝置中的空氣，再加熱氧化銅；正確。四、有機(jī)推斷題(共2題，共16分)20、略

【分析】【分析】

溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明一定含有Na+；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液中加入過(guò)氧化鈉固體放出無(wú)色無(wú)味的氣體，同時(shí)生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中Al3+、Mg2+至少含有有1種，一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+；溶液加氯化鋇和稀鹽酸，生成69.9g白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸鋇，且硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.3mol，說(shuō)明溶液中一定含有0.3molSO溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉生成白色沉淀，白色沉淀的量先增后減，說(shuō)明溶液中一定含有Al3+、Mg2+，沉淀最大值是0.2mol，最后剩余沉淀0.1mol，說(shuō)明溶液中含有0.1molAl3+、0.1molMg2+，加入氫氧化鈉不放氨氣，說(shuō)明不含NH根據(jù)離子共存，含有Al3+、Mg2+，則一定不含CO根據(jù)電荷守恒，0.1molAl3+、0.1molMg2+所帶正電荷總數(shù)小于0.3molSO所帶負(fù)電荷總數(shù)，由于Na+的量不確定，所以溶液中可能含有帶正電荷的K+。

【詳解】

(1)焰色反應(yīng)沒(méi)有新物質(zhì)生成；是物理變化；

(2)根據(jù)以上分析，原溶液中一定存在的離子有Al3+、Na+、Mg2+、SO一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+、CONH可能存在的離子有K+；

(3)實(shí)驗(yàn)③中氫氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，若氫氧化鈉不足，與Al3+、Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，若氫氧化鈉過(guò)量，與Al3+、Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、偏鋁酸鈉，產(chǎn)生的白色沉淀的成分可能是Mg(OH)2或Al(OH)3和Mg(OH)2；

(4)若100mL原溶液中K+的物質(zhì)的量為0.06mol，根據(jù)電荷守，n(Na+)+n(K+)+2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2n(SO)，n（Na+)=0.6-0.06-0.2-0.3=0.04mol，c(Na+)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子推斷，明確離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)，根據(jù)電荷守計(jì)算Na+濃度?！窘馕觥课锢鞟l3+、Na+、Mg2+、SOK+Mg(OH)2或Al(OH)3和Mg(OH)20.4mol/L21、略

【分析】【分析】

該水樣為無(wú)色溶液，可知水樣中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+，結(jié)合圖象可知，加入硝酸鋇溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解證明水樣中一定含有SO42-，CO32-，又因?yàn)锳l3+與CO32-發(fā)生雙水解，CO32-與Ag+、Ca2+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在，由電荷守恒可知溶液中一定含陽(yáng)離子，陽(yáng)離子K+一定存在，原溶液中可能含有Cl-；以此來(lái)解答。

【詳解】

(1)該水樣為無(wú)色溶液，F(xiàn)e3+、Cu2+不存在；依據(jù)圖像分析加入硝酸鋇溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解證明水樣中一定含有SO42-、CO32-；，又因?yàn)锳l3+與CO32-發(fā)生雙水解，CO32-與Ag+、Ca2+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n(SO42-)==0.01mol，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，n(CO32-)=n(BaCO3)==0.02mol，所以c(SO42-)∶c(CO32-)=1∶2；

(2)BC段所表示反應(yīng)是碳酸鋇溶于稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

(3)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中依據(jù)圖像分析溶解的碳酸鋇的物質(zhì)的量n(BaCO3)=0.02mol；消耗稀硝酸物質(zhì)的量為0.04mol，消耗硝酸的體積==0.04L=40mL；

(4)依據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性，陽(yáng)離子K+一定存在；根據(jù)電荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n(Cl-)=n(K+)推知n(K+)≥0.06mol，則c(K+)≥0.6mol·L-1；

(5)可能存在的離子是Cl-，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：取少量水樣于試管中，向試管中加入過(guò)量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無(wú)氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-；若無(wú)白色沉淀生成，證明無(wú)Cl-存在。【解析】SO42-CO32-1：2BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O40mL是c(K+)≥0.6mol·L-1取少量水樣于試管中，向其中加入過(guò)量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣中含Cl-；若不產(chǎn)生白色沉淀,則原水樣中不含Cl-五、推斷題(共2題，共14分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰