2025年外研銜接版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷121考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖所示；有關化學反應和能量變化的說法正確的是。

A.圖a表示的是吸熱反應的能量變化B.圖b中反應物比生成物穩(wěn)定C.圖a可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化D.圖a中的反應不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b中的反應一定需要加熱才能發(fā)生2、下列變化過程，吸熱的是A.Cl+Cl→Cl2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.C+O2CO23、下列說法正確的是A.放熱反應不用加熱即可反應，吸熱反應一定要加熱才能反應B.對于同一反應無論是否使用催化劑，該反應的焓變(ΔH)均不發(fā)生變化C.C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)的ΔH(＋131.3kJ·mol–1)隨溫度升高而增大D.H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，說明任何酸堿反應的中和熱均為57.3kJ·mol-14、利用反應I2O5(s)+5CO(g)?5CO2(g)+I2(s)，可消除CO污染。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖；下列說法不正確的是。

A.b點時，CO的轉化率為80%B.該反應為放熱反應，Tb<TdC.c點時反應達平衡狀態(tài)D.o～a段，v(CO2)=0.6mol?L-1?min-15、證據推理是化學學科重要的核心素養(yǎng)。下列實驗操作、現象及相應結論都正確的是。實驗操作實驗現象實驗結論A向2mL0.1mol/LKI(aq)中加入1mL0.1mol/LFeCl3(aq)，充分反應，用四氯化碳充分萃取后取上層溶液滴加KSCN(aq)四氯化碳層顯紫色，上層溶液試樣變紅I-和Fe3+的反應存在限度B取適量火柴頭的浸泡液于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3無白色沉淀火柴頭不含氯元素C向CH2=CHCHO中滴加溴水溴水褪色CH2=CHCHO中含醛基D在某透明溶液中通入足量CO2產生白色沉淀原溶液中含

A.AB.BC.CD.D6、25℃時，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中和-1gc(HA-)或和關系如圖所示；下列說法正確的是。

A.H2A為弱酸，其Ka1約為10-4B.滴定過程中，當pH=5時，c(Na+)>3c(A2-)C.水的電離程度：M點＜N點D.向H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液完全反應后的溶液中：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+2c(H2A)7、下列事實與鹽類水解原理無關的是A.古人用草木灰浸出液浣洗衣物B.用硫酸鋁和小蘇打生產泡沫滅火器C.用小蘇打中和過多的胃酸D.用氯化銨和氯化鋅溶液除鐵銹評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、有科研工作者研究利用H2S廢氣制取H2，反應原理2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。在2L的恒容密閉容器中，H2S的起始物質的量均為1mol，控制不同溫度進行此反應。實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。

【注】曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系；曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率。

完成下列填空：

(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K=___。下列能作為判斷其達到平衡狀態(tài)的標志是___(選填編號)。

①2v正(H2S)=v逆(S2)

②[H2S]：[H2]：[S2]=2：2：1

③[H2S]、[H2]、[S2]各自不再變化。

④容器內氣體密度不再變化。

⑤容器內氣體平均摩爾質量不再變化。

(2)下列關于正反應方向反應熱效應的推斷合理的是___(選填字母)。

a.根據曲線a可知為吸熱反應b.根據曲線a可知為放熱反應。

c.根據曲線b可知為吸熱反應d.根據曲線b可知為放熱反應。

(3)985℃時，反應經過5s達到平衡狀態(tài)，此時H2S的轉化率為40%，則5s內反應速率v(S2)=___mol·L-1·s-1。

(4)隨著溫度升高，曲線b向a逐漸靠近，說明對于該反應，不改變其他條件的情況下，升溫能夠__(選填字母)。

a.僅加快正反應速率b.僅加快逆反應速率。

c.提高H2S的分解率d.縮短達到平衡所需的時間。

(5)H2S尾氣可用硫酸銅溶液吸收，寫出反應的離子方程式___。9、運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義；請完成下列探究。

(1)生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)△H＝＋131.3kJ·mol－1，△S＝＋133.7J·mol－1·K－1。

①該反應在低溫下_________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

②寫出該反應的平衡常數表達式_________。

(2)已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝_________(填數值)。

②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v正(N2)_________v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能確定”)。

③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化劑，反應的△H_________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。10、工業(yè)合成氨中氫氣的重要來源是水煤氣，有關反應如下：①②它們的能量變化如圖所示。

(1)寫出圖1表示的反應的熱化學方程式：_______。

(2)_______

(3)已知幾種共價鍵的鍵能如表所示：?；瘜W鍵COa7991076465

則a為_______。

(4)在恒容密閉容器中發(fā)生反應：達到平衡后，改變條件使CO的平衡轉化率增大，則該反應的_______(填“增大”“減小”或“不變”)。11、Ⅰ.在常溫下；下列五種溶液：

①溶液②溶液③溶液④和的混合溶液⑤溶液。

請根據要求填寫下列空白：

(1)在上述五種溶液中，pH最小的是_______；最小的是_______(填序號)。

(2)比較溶液②、③中的大小關系是②_______③(填“>”“＜”或“=”)。

(3)在溶液④中，_______的濃度為和_______的物質的量濃度之和為

(4)常溫下，測得溶液②的則說明的水解程度_______的水解程度(填“>”“＜”或“=”)，與濃度的大小關系是_______(填“>”“＜”或“=”)。

Ⅱ.常溫下，將和溶于水，配成混合溶液。

(5)溶液中共有_______種微粒。

(6)溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于它們是_______。

(7)溶液中_______12、判斷鹽溶液的酸堿性。

（1）NaHCO3:____

（2）KCl:____

（3）Cu(NO3)2:____

（4）KClO:____

（5）NaF:____13、據報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電荷量可達現用鎳氫電池或鋰電池的10倍。該電池的負極電極反應式為__；電池在使用過程中，電解質溶液的pH__；當外電路通過1.2mol電子時，理論上消耗甲醇__g。14、COS氫解反應產生的CO可合成二甲醚(CH3OCH3)；二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示。

該電池的負極反應式為___。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤16、化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應途徑無關。___A.正確B.錯誤17、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤18、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤19、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤20、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共3題，共27分)21、VA族元素及其化合物在生產；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經5分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。22、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數對該反應平衡時含氮物質的體積分數的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數Kp=___________kPa-1(結果保留兩位有效數字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數；分壓=總壓×物質的量分數)。

(3)科學研究發(fā)現，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。23、VA族元素及其化合物在生產；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經5分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

圖a中反應物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應，圖b反應中反應物的總能量低于生成物的總能量；反應是吸熱反應，據此分析。

【詳解】

A．圖a中反應物總能量高于生成物總能量；故為放熱反應，故A錯誤；

B．能量越低物質越穩(wěn)定，圖b反應中反應物的總能量低于生成物的總能量；反應物比生成物穩(wěn)定，故B正確；

C．圖a為放熱反應，氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應是吸熱反應，圖b中反應物總能量低于生成物總能量，可以表示吸熱反應，應該用圖b表示；故C錯誤；

D．圖a表示的是放熱反應，所有的燃燒均為放熱反應，但是多數的燃燒需要加熱，圖b為吸熱反應；吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，例如氯化銨和氫氧化鋇的反應不需要加熱，故D錯誤；

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl+Cl→Cl2；形成化學鍵釋放能量，放熱，故A不符合題意；

B．H+Cl→HCl；形成化學鍵釋放能量，放熱，故B不符合題意；

C．I2→I+I；斷裂化學鍵需要吸收能量，吸熱，故C符合題意；

D．碳的燃燒需要釋放能量；放熱，故D不符合題意；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．放熱反應和吸熱反應只決定于反應物和生成物總能量的相對大小；與反應條件無關，有些放熱反應需要加熱，比如燃燒，需要加熱引發(fā)反應，而有些吸熱反應，在常溫下也可以發(fā)生，比如銨鹽與堿的反應，A錯誤；

B．催化劑只是加快反應速率；不會改變焓變(ΔH)，B正確；

C．焓變(ΔH)只與反應前后的能量大小有關；與溫度無關，C錯誤；

D．是指稀強酸和稀強堿溶液反應，生成可溶性鹽和放出的熱量為57.3kJ·mol-1；D錯誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．b點時φ(CO2)=80%，設轉化的CO的物質的量為x，則×100%=80%；即CO的轉化率為80%，故A正確；

B．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的體積分數減小，由圖象可知Tb＜Td；故B正確；

C．c點表示CO2的體積分數φ(CO2)在兩種溫度下剛好相等；但都還在繼續(xù)變化，沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．由a點可知，轉化的CO為2mol×0.30=0.6mol，則o～a段反應速率v(CO2)==0.6mol?L-1?min-1；故D正確。

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A．向2mL0.1mol/LKI(aq)中加入1mL0.1mol/LFeCl3(aq)，發(fā)生反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2后，I-過量，但上層溶液中滴加KSCN(aq)后變紅，說明溶液中仍含有Fe3+；則反應可逆，A正確；

B．火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，不產生白色沉淀，只能說明不含有Cl-，但可能存在其它含氯微粒(如)；B不正確；

C．CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵和醛基；二者都能使溴水褪色，則不能說明使溴水褪色的官能團是醛基，C不正確；

D．在某透明溶液中通入足量CO2，產生白色沉淀，則原溶液中可能含有或D不正確；

故選A。6、C【分析】【分析】

當即c(H+)=c(H2A)時，則-Lgc(HA-)=-LgKa1，同理當即c(H+)=c(HA-)時，則-Lgc(A2-)=-LgKa2，因為Ka1＞Ka2，故-LgKa1=-Lgc(HA-)＜-LgKa2=-Lgc(A2-)，故曲線Ⅱ代表-Lgc(A2-)與關系，曲線Ⅰ代表-Lgc(HA-)與關系。

【詳解】

A．由分析知，曲線Ⅰ代表-Lgc(HA-)與關系，當時，此時-Lgc(HA-)=2，即c(HA-)=10-2，故Ka1=10-2；A錯誤；

B．由圖中N點知，-Lg-Lgc(A2-)=2，即c(A2-)=10-2，則當pH=5時，c(H+)=10-5mol/L，帶入Ka2推得c(A2-)=c(HA-)，由電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(OH-)+3c(A2-)，因為c(H+)＞c(OH-)，故此時c(Na+)＜3c(A2-)；B錯誤；

C．由圖示知，M點c(HA-)=10-1mol/L，說明此時溶液中生成大量的HA-，故M點以第一步電離反應為主，N點c(A2-)=10-2mol/L，說明此時溶液中生成大量A2-，故N點以第二步電離反應為主，因為A2-水解促進水電離；故水的電離程度：M點＜N點，C正確；

D．由題意知，投料比為n(NaOH)：n(H2A)=1：1，故反應后溶液組成為NaHA，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，結合物料守恒：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，消去c(Na+)得：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)；D錯誤；

故答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．草木灰主要成分是K2CO3；水解使溶液顯堿性，油脂能夠在堿性條件下發(fā)生反應產生可溶性的物質，可以用用草木灰浸出液浣洗衣物，這與鹽的水解有關，A不符合題意；

B．用硫酸鋁水解使溶液顯酸性，小蘇打水解使溶液顯堿性，當二者水溶液混合時，水解反應彼此促進，產生Al(OH)3沉淀和CO2氣體；覆蓋在著火物質上，能夠使可燃物與空氣隔絕，達到滅火的目的，與鹽的水解有關，B不符合題意；

C．由于胃酸(即鹽酸)的酸性比碳酸強，所以小蘇打與胃酸會發(fā)生復分解反應產生CO2；達到降低胃酸的濃度的目的，故用小蘇打能夠中和過多的胃酸，這與鹽的水解無關，C符合題意；

D．氯化銨和氯化鋅都是強酸弱堿鹽；水解使溶液顯酸性，能夠與鐵銹發(fā)生反應產生可溶性的物質，因此可用于除銹，與鹽的水解有關，D不符合題意；

故合理選項是C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)

根據反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，平衡常數表達式K=

達到平衡時：①中正、逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡，錯；②因未知開始通入的各物質的濃度，故[H2S]：[H2]：[S2]=2：2：1不一定達到了平衡，錯；③[H2S]、[H2]、[S2]各自不再變化；達到了平衡，對；④恒容容器中，全氣體反應，根據質量守恒，質量不變，故密度為恒定值，故密度不變不一定平衡，錯；⑤反應中氣體的物質的量變化，質量不變，故平均摩爾質量是一變化的量，故氣體平均摩爾質量不變時，達到了平衡，對；故選③⑤。

(2)

曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率；根據曲線a可知，溫度升高，硫化氫的平衡轉化率增大，可知平衡正移，正反應為吸熱反應，故選a。

(3)

在2L的恒容密閉容器中，H2S的起始物質的量均為1mol，985℃時，反應經過5s達到平衡狀態(tài)，此時H2S的轉化率為40%；結合三行計算列式得到。

反應速率v(S2)=mol·L-1·s-1。

(4)

溫度升高，正、逆反應速率都加快，故能縮短達到平衡的時間，使曲線b向a逐漸靠攏；故選d。

(5)

H2S尾氣可用硫酸銅溶液吸收，生成硫化銅沉淀和和硫酸，離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+?！窘馕觥?1)③⑤

(2)a

(3)0.02

(4)d

(5)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+9、略

【分析】【詳解】

(1)①△H?T△S=131.3kJ/mol?T×133.7×0.001kJ/(k?mol)；在低溫下，該值一定是大于0的，所以不能在低溫下自發(fā)進行，故答案為：不能；

②由C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)可知，K=故答案為：K=

(2)①反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)和反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是互為可逆反應；平衡常數互為倒數，故此反應的平衡常數是2，故答案為：2；

②一段時間后，當N2、H2、NH3的物質的量分別為4mol/L、2mol/L、4mol/L時，Qc==0.5=K1；所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，故答案為：=；

③恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，體積增大，平衡向逆方向移動；加入催化劑，只改變反應的活化能，但反應熱不變；故答案為：向左；不改變?！窘馕觥坎荒?=向左不改變10、略

【分析】【分析】

靠近縱坐標的為反應物；反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應；反之為吸熱反應。

【詳解】

(1)圖(1)反應物為C和H2O，生成物為CO和H2，反應物總能量低于生成物總能量，故該反應為吸熱反應，熱化學方程式為故填：

(2)同理可得圖2的熱化學方程式由蓋斯定律，將①和②相加消去CO得熱化學方程式故填：90.3；

(3)根據=解得a=449，故填：449。

(4)對于反應該反應的反應熱與物質的狀態(tài)、各物質的系數有關，與平衡是否移動無關，故改變條件使CO轉化率增大，不變，故填：不變。【解析】90.3449不變11、略

【分析】【詳解】

(1)相同濃度的這幾種溶液中，pH:堿溶液>堿溶液和鹽溶液>中性溶液>強酸弱堿鹽溶液>強酸酸式鹽溶液，①③溶液呈酸性且酸性①<③，②溶液呈中性，④⑤溶液呈堿性但堿性④<⑤，所以溶液pH最小的是③；H+抑制水解，CH3COO?促進水解，c()最小的是弱電解質一水合氨溶液⑤；故答案為：③；⑤；

(2)H+抑制水解，CH3COO?促進水解，②中醋酸根離子促進銨根離子水解、③中氫離子抑制銨根離子水解，所以c()：②<③，故答案為：<；

(3)在溶液④中，存在物料守恒，根據物料守恒得c(Cl?)=0.1mol/L，c(NH3?H2O)+c()=0.2mol/L，故答案為：Cl?；

(4)醋酸銨是弱酸弱堿鹽，常溫下，測得溶液②的pH=7，溶液呈中性，則CH3COO?的水解程度等于的水解程度，溶液呈中性c(OH?)=c(H+)，根據電荷守恒得c(CH3COO?)=c()；故答案為：=；=；

(5)該溶液中存在的電離、水解方程式為CH3COONa=Na++CH3COO?、H2O?H++OH?、HCl=H++Cl?、CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，該溶液中存在的微粒為Na+、CH3COO?、H2O、H+、OH?、Cl?、CH3COOH；故答案為：7；

(6)溶液呈存在物料守恒，根據物料守恒n(CH3COO?)+n(CH3COOH)=0.01mol，故答案為：CH3COO?、CH3COOH；

(7)溶液中存在電荷守恒，即n(CH3COO?)+n(OH?)?n(H+)=n(Na+)?n(Cl?)=0.01mol?0.004mol=0.006mol，故答案為：0.006?！窘馕觥竣?③②.⑤③.<④.⑤.⑥.=⑦.=⑧.7⑨.⑩.0.00612、略

【分析】【分析】

根據誰強顯誰性的鹽類水解的規(guī)律分析作答。

【詳解】

⑴NaHCO3是強堿弱酸鹽；碳酸氫根水解，水解后顯堿性。

⑵KCl是強酸強堿鹽；不水解，呈中性。

⑶Cu(NO3)2是強酸弱堿鹽；銅離子水解，水解后顯酸性。

⑷KClO是強堿弱酸鹽；次氯酸水解，水解后顯堿性。

⑸NaF是強堿弱酸鹽，氟離子水解，水解后顯堿性?！窘馕觥竣?堿性②.中性③.酸性④.堿性⑤.堿性13、略

【分析】【詳解】

甲醇和氧氣在堿性電解質中形成原電池，甲醇作負極反應物，失電子堿性條件下轉變成碳酸根，電極反應為：氧氣作正極反應物，得電子，電極反應為：電池的總反應為：由總反應可知電解質溶液中的氫氧根離子濃度減小，pH減小；由負極反應可知，電路中通過6mol電子時消耗1mol甲醇，則通過1.2mol電子消耗的甲醇為0.2mol，質量為6.4g；

故答案為：減??；6.4；【解析】減小6.414、略

【分析】【分析】

【詳解】

二甲醚燃料電池中，通入二甲醚的一極為電池的負極，據圖可知負極產生氫離子，所以負極的電極反應式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+?！窘馕觥緾H3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應途徑無關，正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。18、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。20、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據錯誤。四、結構與性質(共3題，共27分)21、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應是氧化還原反應，化合價降低的物質發(fā)生還原反應，對反應2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉移10mol電子生成3mol氣體，則轉移5mol電子生成氣體的物質的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應在5L的密閉容器中進行，經2分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，結合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應在2分鐘內的平均速率達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小，反應速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率??；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl22、略

【分析】【詳解】

（1）①根據題中信息，隨著氫氣體積分數的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據圖像可知，當氫氣的體積分數在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據蓋斯定律可知，－脫硝反應，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-9