2025年外研版必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列敘述中可以說明金屬甲的活動性比金屬乙強的是A.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)而乙不能跟鹽酸反應(yīng)B.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子比乙原子失去的電子數(shù)多D.將甲、乙作電極組成原電池時甲是正極2、下列開發(fā)利用自然資源制取化學品，其途徑較合理的是A.海水Mg(OH)2MgOMgB.石油苯、甲苯、二甲苯、酚等C.鋁土礦Al(OH)3Al2O3AlD.海洋生物I23、鹵族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.碘化銀難溶于水，可用于人工降雨B.氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃C.次氯酸鈉溶液具有強氧化性，可用于殺菌消毒D.氯化鐵溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板4、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB.標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA5、已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是A.0.01mol·的蔗糖溶液B.0.01mol·的溶液C.0.02mol·的溶液D.0.02mol·的溶液6、下列解釋事實的方程式正確的是A.用碳酸氫鈉治療胃酸過多：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2OC.把金屬鈉放入冷水中產(chǎn)生氣體：Na+2H2O＝Na++20H－+H2↑D.用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O7、下列說法正確的是A.可以用丁達爾效應(yīng)區(qū)分氯化鋁溶液和氯化鈉溶液B.二氧化硅是一種酸性氧化物，故不能和酸發(fā)生反應(yīng)C.NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3D.可以通過電解熔融氯化鋁的方法來制備鋁評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、如表為元素周期表前4周期的一部分；下列關(guān)于R；W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是。

。

X

W

Y

R

Z

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞YB.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.X的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定D.Y元素得電子的能力比W元素得電子的能力強9、某研究性學習小組從腐蝕印刷電路板的廢液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收銅并制備氯化鐵晶體；設(shè)計流程如下：

下列說法正確的是A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒C.若試劑c是雙氧水和鹽酸，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H+=2Fe3＋＋2H2OD.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2＋10、工業(yè)上以銘鐵礦(主要成分為FeCr2O4，含有MgO、Al2O3等雜質(zhì))為主要原料制備K2Cr2O7的工藝流程如圖(部分操作和條件略)：

已知：

①100g水中溶解度數(shù)據(jù)如表所示。物質(zhì)20℃40℃50℃80℃100℃K2Cr2O7/g12.029.037.073.0102.0Na2SO4/g19.548.846.243.742.5

②Cr2O+H2O2CrO+2H+

下列說祛錯誤的是A.“高溫煅燒”中Na2O2做氧化劑B.“調(diào)pH”時應(yīng)加過量硫酸以保證除雜效果C.“沉銘”時應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻至40℃后過濾得K2Cr2O7晶體D.“沉鉻”后濾液可回到“水浸”過程循環(huán)利用11、下列電子式書寫正確的是A.B.C.D.12、下列實驗操作正確的是（）A.稱量NaOH固體B.證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液D.從X進氣收集Cl213、標準狀況下，VL某氣體(此氣體不與水反應(yīng))溶解在1L水中(水的密度近似為)，所得溶液的密度為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c溶液的體積為下列關(guān)系中不正確的是A.B.C.D.14、下列說法正確的是A.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子B.和互為同位素C.和是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素D.和是質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素15、將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（）A.3∶2B.2∶3C.3∶7D.3∶416、下列敘述中，不正確的是A.金剛石和石墨互為同素異形體B.鹽一定含有金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素C.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素D.不可通過化學反應(yīng)，由碳酸氫鈉一步轉(zhuǎn)化生成氫氧化鈉評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

(1)方法一的離子方程式是_______；氧化產(chǎn)物是______(填化學式)；

(2)方法二中被還原的物質(zhì)是____，若反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為2.24L，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為____NA。

(3)現(xiàn)在許多城市自來水仍采用氯氣消毒；則用該自來水不易配置下列試劑的是______。

A.硝酸銀溶液B.食鹽溶液C.碘化鉀溶液D.氯化鐵溶液。

用離子方程式表示不易配置原因_____(只需寫出一個)。

(4)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與的物質(zhì)的量之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為___。18、按要求回答下列問題：

(1)寫出氧化鐵的化學式：___________。

(2)寫出高溫時鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學方程式：___________。

(3)寫出二氧化硫在適當溫度且有催化劑存在時與氧氣反應(yīng)的化學方程式：___________。19、(1)0.5molCO2的質(zhì)量是_______g；分子數(shù)為_________；所含的氧原子數(shù)約為____________。

(2)0.5molNa2SO4含有______molSO_________molO，含______個O

(3)14gN2和15gNO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為_______20、下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分；除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

(1)②表示的元素是______(填元素符號)。

(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是______(填元素符號)，其非金屬性較強的是______(填元素符號)，其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是______(填分子式)。

(3)⑥元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，其有效成分是______(填化學式)。

(4)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性：______大于______(填分子式)。21、元素周期表的一部分如圖所示。回答下列問題：

(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；其最簡單氫化物的電子式為_____。

(2)Y元素位于元素周期表中第_____周期_______族。

(3)Z；Y最簡單氫化物熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為________(填化學式)。

(4)W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為_____；該水化物中含有______(填“共價鍵”；“離子鍵”)。

(5)用電子式表示W(wǎng)Y的形成過程：__________。22、鋁及其化合物在生產(chǎn)；生活中有極其廣泛的用途。

（1）化學式Mg17Al12的合金是一種新型的納米儲氫合金，其儲氫原來理為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出H2。

①MgH2中氫元素的化合價為____。

②將X與足量的NaOH溶液混合可得到H2，則766gX充分反應(yīng)后可得到___molH2。

（2）將鋁片放在汞鹽溶液中，其表面會形成鋁汞合金（鋁表面的氧化膜被破壞了），從溶液中取出鋁并放置在空氣中，鋁片表面會迅速長出胡須狀的“白毛”（主要成分為Al2O3），同時放出大量的熱．導致迅速長出“白毛”的原因可能有：一是鋁、汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應(yīng)；二是___。確定前一種可能原因是否存在的簡單方法是___。

（3）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑，工業(yè)上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應(yīng)制備無水AlCl3，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式：___。

（4）聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m；它是應(yīng)用廣泛的高效凈水劑。

①PAFC在強酸性和強堿性溶液中均會失去凈水作用，原因是____。

②為檢測PAFC中Al和Fe的含量；設(shè)計如圖所示的流程：

試劑A是____，步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)23、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯誤24、石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤25、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤26、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共16分)27、近年科學家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

（1）分解池中主要物質(zhì)是_______________。

（2）在合成塔中，若有4400gCO2與足量H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_______________。

（3）該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”_______________。

（4）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示：

（圖中c點的轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是________（填“反應(yīng)I”；“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”）。

②b點v(正)_________v(逆)（填“>”，“<”；“=”）。

③若此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是____________。

④c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________________。

（5）科學家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應(yīng)式為_______________。

28、Ⅰ.（1）用鋅片，銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣________L（標準狀況下），導線中通過________mol電子。

（2）將agNa投入到bgD2O（足量）中，反應(yīng)后所得溶液的密度為dg/cm3，則該溶液物質(zhì)的量濃度是_______；

Ⅱ.將氣體A；B置于固定容積為2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）?2C（g）＋2D（g）。反應(yīng)進行到10s末時，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____________。

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。

（3）10s末，生成物D的濃度為________。29、某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗：

實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________。

（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因；請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/p>

。實驗方案。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

步驟1：取4mL_________mol/LCuSO4溶液；向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。

產(chǎn)生白色沉淀。

CuSO4與KSCN

反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀。

步驟2：取_____________________________

無明顯現(xiàn)象。

查閱資料：?。甋CN－的化學性質(zhì)與I－相似ⅱ．2Cu2++4I－=2CuI↓+I2

則Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

。實驗方案。

現(xiàn)象。

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸。

溶液變?yōu)樽厣?；放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色。

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_______________________________________________。

（4）從化學反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行分析：

反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)。

①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。

②乙認為反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)，并通過實驗證明其猜測正確，乙設(shè)計的實驗方案是______________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________________________________。

（5）丙認為若生成的NO與Fe2+____，溶液就不會出現(xiàn)棕色，請從以下提供的實驗用品中選擇合適的用品，設(shè)計實驗方案，并畫出實驗裝置圖，標明試劑，實現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化；同時避免出現(xiàn)此異?，F(xiàn)象。

實驗用品：U形管、燒杯、導線、石墨棒若干、鐵片若干、鹽橋（裝有含瓊脂的KCl飽和溶液）、0.1mol/LFeSO4溶液；8mol/L稀硝酸。

____________30、某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的；可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

(1)25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出；且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O，陽極的電極反應(yīng)式為______。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當c（H2SO4）＞0.4mol?L-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為______。

(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液；且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______。該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是______。

②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是______（填字母序號）。

a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

c．c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]評卷人得分六、計算題(共4題，共24分)31、向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液時；所得沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：

(1)圖中A點的意義是________________。

(2)最大沉淀質(zhì)量為________________。

(3)圖中V1的值為________________。

(4)所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。32、硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等；其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計算：

(1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

(2)若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計算，250g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸能吸收_____g水。

(3)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應(yīng)如下：

3FeS2＋8O2=Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2

若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比_______。

(4)用硫化氫制取硫酸；既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。

硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產(chǎn)物氣體中SO2體積分數(shù)________（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21）33、黑火藥是我國的四大發(fā)明之一，深受世人稱贊，其反應(yīng)原理為：S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S請回答下列相關(guān)問題：

(1)當產(chǎn)生0.1molN2時；反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________，還原劑的物質(zhì)的量為___________mol.

(2)若生成標準狀況下33.6LCO2，則被S氧化的C的物質(zhì)的量是___________mol.34、把氧化鐵、氧化銅和鐵粉組成的混合物，投入到3mol·L-1200mL的鹽酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生標準狀況下的H2896mL，溶液呈現(xiàn)淺綠色，剩余固體1.28g。過濾，將濾液稀釋到300mL，經(jīng)測定溶液中c(H+)的濃度為08mol·L-1。求原混合物中各成分的物質(zhì)的量___、___、___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能；則金屬性是甲強于乙，故A正確；

B．同價態(tài)的陽離子；甲比乙的氧化性強，則金屬甲的活潑性比乙弱，故B錯誤；

C．在氧化還原反應(yīng)中；甲原子失去電子比乙原子失去電子容易，則可以證明金屬甲的活潑性強于金屬乙，但是失電子的多和少不能判斷金屬性強弱，故C錯誤；

D．將甲；乙作電極組成原電池時；甲是正極，乙是負極，乙發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬性是甲弱于乙，故D錯誤；

故答案為A。2、D【分析】試題分析：A．氧化鎂熔點高不易熔融，工業(yè)上是利用電解熔融的氯化鎂固體得到金屬鎂，故A錯誤；B．石油裂解生成烯烴，煤干餾得到煤焦油，煤焦油蒸餾得苯、甲苯、二甲苯、酚等，故B錯誤；C．加入鹽酸，易生成氯化鋁，應(yīng)在偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，故C錯誤；D．從海帶中提取單質(zhì)碘：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌，再過濾得含碘離子的濾液，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩；最后用分液漏斗分液，故D正確，故選D。

考點：考查涉及鋁土礦的分離提純、海水資源的利用、物質(zhì)的制備流程。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碘化銀難溶于水與用于人工降雨沒有直接關(guān)系；故A錯誤；

B．HF刻蝕玻璃是因為HF能與二氧化硅反應(yīng)；故B錯誤；

C．次氯酸鈉溶液具有強氧化性；可用于殺菌消毒，故C正確；

D．氯化鐵溶液刻蝕電路板是因為其氧化性；故D錯誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A.Al是+3價的金屬，則0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA；A錯誤；

B.標準狀況下SO3是固體；不能使用氣體摩爾體積計算，B錯誤；

C.CH4分子中含有10個電子，所以0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA；C正確；

D.若46g完全是NO2，其物質(zhì)的量是1mol，其中含有的分子數(shù)是NA；若46g完全是N2O4，氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含有的分子數(shù)目是0.5NA，所以46gNO2和N2O4的混合物中含有的分子數(shù)在0.5NA到1NA之間，小于1NA；D錯誤；

故合理選項是C。5、C【分析】【詳解】

單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實質(zhì)為粒子的濃度。顯然C項、D項的濃度比A項和C項的大，又C項為強電解質(zhì)，完全電離，而CH3COOH為弱酸；部分電離，所以C項中粒子濃度大，故沸點最高。

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.碳酸氫根離子在溶液中應(yīng)以HCO3-的形式表示，碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2；故A錯誤；

B.一水合氨為弱堿，在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在，當氨水足量時，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；故B錯誤；

C.該離子反應(yīng)電荷不守恒，把金屬鈉放入冷水中的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑；故C錯誤；

D.氫氧化鋁為兩性氫氧化物；能溶于強堿生成偏鋁酸鹽和水，故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題主要考查離子反應(yīng)方程式的書寫，書寫離子方程式時，易溶易電離兩個條件都滿足的物質(zhì)要拆寫成離子形式，這樣的物質(zhì)有，三大強酸，四大強堿；鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽等。但有的物質(zhì)不能全拆，例如弱酸的酸式鹽酸根不拆，強酸的酸式鹽酸根要拆。7、C【分析】【詳解】

A.丁達爾效應(yīng)是膠體的特性；是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法，不能用于區(qū)分氯化鋁溶液和氯化鈉溶液，故A錯誤；

B.二氧化硅是一種酸性氧化物，但其可以與氫氟酸反應(yīng)故B錯誤；

C.NaCl飽和溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶體；故C正確；

D.氯化鋁是共價化合物；熔融態(tài)沒有自由移動的離子，不能導電，故不能通過電解熔融氯化鋁的方法來制備鋁，應(yīng)電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

1、鈉、鎂、鋁還原性強，用電解的方法進行冶煉，根據(jù)陰極的放電順序（K+Ca2+Na+Al3+H+）可知；電解它們的鹽溶液均不能得到三種金屬單質(zhì)，應(yīng)用電解熔融氧化物或者熔融鹽的方法治煉。電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉；電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，而不能是電解熔融氯化鋁，因為氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)沒有自由移動的離子，不能導電；電解熔融氧化鎂冶煉金屬鎂，這是學生們的易錯點。

2、工業(yè)制取純堿(利用侯氏制堿法)，先將足量氨氣通入飽和食鹽水中，再通入足量二氧化碳氣體，由于NaHCO3的溶解度最小，會結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，這是制純堿的關(guān)鍵步驟，然后過濾，洗滌，烘干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得到碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，這是學生們的易忘點。二、多選題(共9題，共18分)8、CD【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，R為Ar元素，Z為Br元素；據(jù)此解答。

【詳解】

A．同周期中；從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，即W＜Y，故A錯誤；

B．Y的陰離子核外有18個電子；電子層結(jié)構(gòu)與R原子相同，Z的陰離子核外有36個電子，與R的電子層結(jié)構(gòu)不相同，故B錯誤；

C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱；氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則X的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定，故C正確；

D．同周期中；從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，Y元素得電子的能力比W元素得電子的能力強，故D正確；

故選CD。9、BC【分析】【分析】

廢液中加入試劑a產(chǎn)生沉淀，推測a可能為Fe粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，經(jīng)過操作Ⅰ過濾得濾渣Y（含Cu、Fe），濾液X（FeCl2），向濾渣Y中加入HCl（試劑b），可將Fe溶解為FeCl2，而Cu不反應(yīng)，經(jīng)過過濾（操作Ⅱ）實現(xiàn)與Cu的分離，濾液Z（主要含F(xiàn)eCl2），由于最終產(chǎn)品為FeCl3，故此處加入的試劑c為一種氧化劑，將FeCl2氧化為FeCl3，可能為H2O2或新制氯水，獲得FeCl3溶液后，對其進行操作Ⅲ（蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥）可獲得FeCl3晶體。

【詳解】

A．由分析知試劑b為HCl，若用硫酸，則會引入雜質(zhì)A錯誤；

B．操作Ⅰ；Ⅱ為過濾；需用玻璃棒引流液體，操作Ⅲ涉及蒸發(fā)操作，需用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，B正確；

C．H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)HCl添加H+配平電荷守恒，相應(yīng)方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；C正確；

D．溶液W中過量的HCl與KMnO4也反應(yīng)，故此處不能用KMnO4檢驗Fe2+；D錯誤；

故答案選BC。10、BD【分析】【詳解】

A．分析對比鉻鐵礦主要成分和產(chǎn)物元素價態(tài)，可知Cr價態(tài)升高被氧化，“高溫煅燒”中做氧化劑；A項正確；

B．分析流程，雜質(zhì)分在兩次除去，水浸除去鐵、鎂雜質(zhì)，“高溫煅燒”中鋁元素轉(zhuǎn)化為可溶性的四羥基合鋁酸鹽，用硫酸調(diào)pH時轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若加入過量硫酸，能溶解沉淀；雜質(zhì)離子不能除凈，B項錯誤；

C．“沉鉻”時加入晶體使轉(zhuǎn)化為溶解度更小的晶體，根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)分析，在高于40℃時溶解度受溫度影響不大，但低于40℃時會明顯降低，故應(yīng)蒸發(fā)濃縮降溫到40℃使結(jié)晶析出；C項正確；

D．“沉鉻”前有硫酸酸化，目的是盡可能轉(zhuǎn)化為將“沉鉻”后濾液中有硫酸，回到“水浸”過程可溶解MgO、D項錯誤。

故選BD。11、AB【分析】【詳解】

A.是離子化合物；其電子式書寫正確，故A正確；

B.CaCl2是離子化合物；其電子式書寫正確，故B正確；

C.是離子化合物，其電子式正確的寫法為故C錯誤；

D.NaCl為離子化合物，其電子式正確的寫法應(yīng)為故D錯誤；

故選AB。12、BD【分析】【詳解】

A.稱量NaOH固體時要裝在小燒杯中稱量；故A錯誤；

B.滴加NaOH溶液，氣球變大，則壓強變小，證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)；故B正確；

C.濃硫酸先在燒杯中稀釋；稀釋冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；

D.Cl2密度比空氣大，應(yīng)“長進短出”收集氣體即從X進氣收集Cl2；故D正確。

綜上所述，答案為BD。13、AC【分析】【詳解】

A．=A錯誤；

B．；B正確；

C．C錯誤；

D．；D正確；

故選AC。14、AD【分析】【詳解】

A．碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，則中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該碳原子表示為故A正確；

B．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，同位素的研究對象為原子，而和為單質(zhì)；不互為同位素，故B錯誤；

C．核素是元素的不同原子，和均為單質(zhì)；不是核素，故C錯誤；

D．和的質(zhì)子數(shù)均為8；中子數(shù)分別為10和8，是兩種核素，都屬于氧元素，故D正確；

答案選AD。15、AC【分析】實際參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL，由6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，參加反應(yīng)的NO2、NH3的體積分別為6mL、8mL，故剩余氣體為20mL-6mL-8mL=6mL。若剩余氣體為NO2，則V（NO2）=6mL+6mL=12mL，物質(zhì)的量之比等于體積之比，故n（NO2）：n（NH3）=V（NO2）：v（NH3）=12mL：8mL=3：2，若剩余氣體為NH3，則v（NH3）=8mL+6mL=14mL，物質(zhì)的量之比等于體積之比，故n（NO2）：n（NH3）=V（NO2）：v（NH3）=6mL：14mL=3：7；答案選AC。

點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式判斷過量問題，為解答該題的關(guān)鍵，答題時注意剩余的氣體不能確定，注意利用討論法進行解答。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)；互為同素異形體，故A正確；

B．銨鹽可以不含金屬元素；如氯化銨；碳酸銨等，故B錯誤；

C．酸；堿、鹽可能都不含金屬元素；如硫酸，一水合氨，氯化銨等，故C正確；

D．碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)；可以生成碳酸鈣和氫氧化鈉，可一步生成氫氧化鈉，故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O的離子方程式為2+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。反應(yīng)中氯酸鈉是氧化劑，氯化氫是還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價變化規(guī)律，化合價升降不交叉，且相近變化較易，故氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物為ClO2；

(2)方法二的方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反應(yīng)中氯元素的化合價從＋5價降低到＋4價，氯酸鈉是氧化劑，因此被還原的物質(zhì)是NaClO3。若反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為2.24L，物質(zhì)的量＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA。

(3)A.硝酸銀溶液和水中的氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不易用自來水配制，方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓；A選；

B.食鹽溶液與氯水不反應(yīng)；能用自來水配制，B不選；

C.碘化鉀溶液能與自來水中的氯氣反應(yīng)而被氧化，不易用自來水配制，方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；C選；

D.氯化鐵溶液與氯水不反應(yīng)；能用自來水配制，D不選；

答案選AC；

(4)設(shè)混合液中ClO-與的物質(zhì)的量分別均是1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是(1×1＋1×5)mol＝6mol，根據(jù)電子得失守恒可知被還原得到的氯離子是6mol，因此Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比6：2＝3：1。【解析】2+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2OCl2NaClO30.1ACCl2+2I-=2Cl-+I2或Cl-+Ag+=AgCl↓3:118、略

【分析】【詳解】

(1)在氧化鐵中，F(xiàn)e元素顯+3價，O元素顯-2價，則其化學式為Fe2O3，答案為：Fe2O3；

(2)高溫條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(3)在催化劑、高溫條件下，二氧化硫與氧氣能發(fā)生可逆反應(yīng)生成三氧化硫，化學方程式為2SO2+O22SO3，答案為：2SO2+O22SO3。【解析】Fe2O33Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22SO2+O22SO319、略

【分析】【詳解】

(1)0.5molCO2的質(zhì)量是=22g，分子數(shù)為所含的氧原子數(shù)約為

(2)0.5molNa2SO4含有0.5molSO2molO，含個O；

(3)14gN2的物質(zhì)的量是15gNO的物質(zhì)的量是則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為0.5mol：0.5mol=1:1。【解析】220.521：120、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表寫出各元素的符號；再根據(jù)層多徑大判斷半徑，從上到下，非金屬性減弱。

【詳解】

(1)②表示的元素是O；故答案為O。

(2)①為N，⑤為P，同族元素從上到下原子半徑逐漸增大，因此兩種元素原子半徑較大的是P，非金屬性從上到下減弱，其非金屬性較強的是N，其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是HNO3，故答案為：P；N；HNO3。

(3)⑥元素的單質(zhì)是氯氣，可以用來制取漂白粉，是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案為：Ca(ClO)2。

(4)氧元素的非金屬性強于氯元素，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，因此H2O穩(wěn)定性大于HCl，故答案為：H2O；HCl。【解析】OPNH2OHCl21、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置；X；Y、Z、W分別是N、F、S、K。

【詳解】

(1)X是N元素，N原子核外有7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為N的最簡單氫化物是NH3，NH3為共價化合物，電子式為

(2)F元素位于元素周期表中第二周期VIIA族；

(3)非金屬性F＞S，非金屬性越強簡單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF>H2S；

(4)K的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為KOH；KOH是離子化合物，含有共價鍵；離子鍵；

(5)氟氣和鉀反應(yīng)生成離子化合物KF，用電子式表示KF的形成過程為

【點睛】

本題考查元素周期律，明確同周期元素、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，非金屬性越強簡單氫化物越穩(wěn)定，注意離子化合物、共價化合物電子式的區(qū)別?！窘馕觥慷IIAHF>H2SKOH共價鍵、離子鍵22、略

【分析】【詳解】

（1）①因為鎂為+2價，又化合物的化合價代數(shù)和為0，所以MgH2中氫元素的化合價為-1價；故答案為-1；

②混合物X（17MgH2+12Al）與足量的NaOH溶液混合，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)還生成氫氣，其方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，又766gX中含鋁的物質(zhì)的量為×12mol=12mol，所以生成氫氣為×3mol=18mol，又766gX中含MgH2的物質(zhì)的量為×17mol=17mol，所以一共可以達到（18+17）=35molH2；故答案為35；

（2）因為加快反應(yīng)速率；一是鋁；汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應(yīng)；二是汞作催化劑加速了鋁的氧化反應(yīng)；用汞和除去氧化膜的鋁片在干燥的空氣中作對比實驗，如果鋁片表面沒有會迅速長出胡須狀的“白毛”，則為鋁、汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應(yīng)，反之則不是，故答案為汞作催化劑加速了鋁的氧化反應(yīng)；用汞和除去氧化膜的鋁片在干燥的空氣中作對比實驗；

（3）因為工業(yè)上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應(yīng)制備無水AlCl3，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是可燃性氣體根據(jù)原子守恒則為CO，所以方程式為Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO；故答案為Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO；

（4）①因為三價鐵；三價鋁離子在水中發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫氧化鋁的膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)凈水；在強酸性和強堿性溶液中三價鐵、三價鋁離子無法發(fā)生水解生成相應(yīng)膠體，所以均會失去凈水作用；故答案為強酸性和強堿性溶液中三價鐵、三價鋁離子無法形成相應(yīng)膠體；

②為檢測PAFC中Al和Fe含量，PAFC加入足量A為氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾后得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，濾液中通入過量二氧化碳氣體，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁；所以試劑A為氫氧化鈉溶液，步驟②中的反應(yīng)為偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；故答案為氫氧化鈉溶液，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。【解析】-135汞作催化劑加速了鋁的氧化反應(yīng)用汞和除去氧化膜的鋁片在干燥的空氣中作對比實驗Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO強酸性和強堿性溶液中三價鐵、三價鋁離子無法形成相應(yīng)膠體氫氧化鈉溶液AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-四、判斷題(共4題，共8分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，碘使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液變紅，隨后迅速因為HClO具有強氧化性，氧化而褪色，涉及氧化還原反應(yīng)，故錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。26、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。五、原理綜合題(共4題，共16分)27、略

【分析】【詳解】

本題主要考查化學平衡的移動。

（1）二氧化碳的物質(zhì)的量為100mol，反應(yīng)中放出5370kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H===-53.7kJ/mol。

（2）該工藝在以下方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”：減少大氣中CO2并產(chǎn)生清潔能源甲醇；K2CO3可循環(huán)使用；能量可以循環(huán)利用；低碳經(jīng)濟等。

（3）①在相同溫度下反應(yīng)I的轉(zhuǎn)化率最大；所以催化劑效果最佳的反應(yīng)是反應(yīng)I。

②b點反應(yīng)III平衡向正反應(yīng)方向建立，所以v(正)>v(逆)。

③若此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài)；a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動。

④反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）H2O（g）+CH3OH（g）在c點時各物質(zhì)的濃度為c(CO2)=1/6mol/L、c(H2)=1/2mol/L、c(H2O)=1/3mol/L、c(CH3OH)=1/3mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝=16/3=5.3。

（4）該裝置工作時，在N電極CO2轉(zhuǎn)化為CO，N電極的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e－===CO+H2O。【解析】KHCO3（或碳酸氫鉀）CO2（g）+3H2（g）H2O（g）+CH3OH（g）△H===-53.7kJ/mol減少大氣中CO2并產(chǎn)生清潔能源甲醇；K2CO3可循環(huán)使用；能量可以循環(huán)利用，低碳經(jīng)濟等。反應(yīng)I>該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動K=16/3（或K=3.70）CO2+2H++2e－===CO+H2O28、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，則物質(zhì)的量為=0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(Zn)=2n(H2)=2×0.05mol=0.1mol，則V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；故答案為：1.12；0.1；

(2)將agNa投入到bgD2O(足量)中，發(fā)生2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，agNa的物質(zhì)的量為=mol，生成的氫氧化鈉為mol，D2的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為mol×4g/mol=g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為ag+bg-g=(a+b-)g，溶液的體積為=cm3，則該溶液物質(zhì)的量濃度c===mol/L，故答案為：mol/L；

Ⅱ.(1)v(C)==0.04mol?L-1?s-1，故答案為：0.04mol?L-1?s-1；

(2)3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)。反應(yīng)進行到10s末時，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則反應(yīng)的A為1.2mol，反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是=1.5mol?L-1，故答案為：1.5mol?L-1；

(3)3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)。反應(yīng)進行到10s末時，測得C的物質(zhì)的量為0.8mol，則生成的D為0.8mol，10s末，生成物D的濃度為=0.4mol?L-1，故答案為：0.4mol?L-1。

【點睛】

本題的難點為I.(2)，要注意生成的氫氣的質(zhì)量的計算，同時注意c=中V的單位是“L”。【解析】1.120.1mol/L0.04mol?L-1?s-11.5mol?L-10.4mol?L-129、略

【分析】【分析】

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子；（2）圖1中得到溶液中Fe2+為0.2mol/L，Cu2+為0.1mol/L，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進行對照實驗；由題目信息ii可知，Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2；（3）亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO與水；（4）①反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)；②反應(yīng)中硝酸過量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否則沒有Fe2+，可以用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗；③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導致溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡發(fā)生移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。

【詳解】

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；

（2）由反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可知圖1中得到溶液中Fe2+為0.2mol/L，Cu2+為0.1mol/L，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進行對照實驗，故實驗方案為：步驟1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，步驟2：取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，由題目信息ii可知，Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時生成（SCN）2，反應(yīng)離子方程式為：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2；

（3）亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO與水，反應(yīng)離子方程為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；

（4）①溶液先變?yōu)樽厣环胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)，反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的慢；

②反應(yīng)中硝酸過量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否則沒有Fe2+，具體的實驗方案是：取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液；溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)；

③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導致溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NO?Fe（NO）2+逆向移動，最終Fe（NO）2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+；溶液由棕色變?yōu)辄S色；

（5）利用原電池原理，使NO與Fe2+在不同的電極區(qū)域生成，實驗裝置圖為

【點睛】

本題考查反應(yīng)原理的探究實驗、實驗方案設(shè)計等，注意利用對照法分析解答，較好的考查學生閱讀能力、知識獲取與遷移運用能力，題目難度中等?！窘馕觥?Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+0.1取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液Cu2++3SCN－=CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O慢取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導致溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色30、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①陰離子在陽極放電，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽極氫氧根放電：4OH--4e-＝O2↑+2H2O；

②電解過程中氫離子也可能在陰極放電，H+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競爭，當c(H+)增大時，參與放電的H+增多(或有利于H+放電)；所以鈷的浸出率下降；

(2)①“酸浸”過程中正極粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)流程可知反應(yīng)物有LiCoO2、H2O2、H2SO4，生成物中有Co2+，則該過程中Co元素被還原，則H2O2中氧元素被氧化，產(chǎn)物中應(yīng)該有氧氣，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；該步驟一般在80℃以下進行；反應(yīng)物中有雙氧水，雙氧水不穩(wěn)定，溫度太高，雙氧水會受熱分解；

②(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性；所以銨根的水解程度大于草酸根的水解程度，則。

a．(NH4)2C2O4可以電離出兩個銨根和一個草酸根，水解是微弱的，所以c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)；故a正確；

b．由電荷守恒，可知c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故b錯誤；

c．由物料守恒，可知c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]；故c正確；

故答案為：ac?！窘馕觥?OH——4e—＝O2↑+2H2OH+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競爭，當c（H+）增大時，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O防止H2O2劇烈分解ac六、計算題(共4題，共24分)31、略

【分析】【分析】

由圖可知，反應(yīng)開始時AlCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，到A點時NaOH溶液與AlCl3溶