2025年中圖版選修4化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選修4化學(xué)下冊月考試卷421考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、體積相同、相同的溶液、溶液和溶液，與溶液中和時三者消耗的物質(zhì)的量（）A.相同B.中和的多C.中和的多D.中和的多2、常溫下將NaOH溶液滴加到二元弱酸中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.曲線P表示與pH的變化關(guān)系B.C.b點溶液中：D.c點溶液中：3、25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是A.溶液中c(OH-)減小B.pH的變化值等于2C.溶液中的值增大D.Kw的值減小4、室溫下；1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量強酸或強堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：

。

溶液a

通入0.01molHCl

加入0.01molNaOH

pH

4.76

4.67

4.85

像溶液a這樣；加入少量強酸或強堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。

下列說法正確的是A.溶液a和0.1mol·L?1HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者B.向溶液a中通入0.1molHCl時，A?結(jié)合H+生成HA，pH變化不大C.該溫度下HA的Ka=10-4.76D.含0.1mol·L?1Na2HPO4與0.1mol·L?1NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液5、下列溶液一定呈堿性的是A.強堿弱酸鹽溶液B.c（OH－）>c（H＋）的溶液C.滴加甲基橙顯黃色的溶液D.pH大于7的溶液6、鈉堿循環(huán)法是用溶液作為吸收液脫除煙氣中的時，吸收液的pH約為10；吸收過程中，1時，pH為下列說法正確的是A.溶液中：B.吸收過程中，始終存在著：C.中性溶液中：D.中性溶液中：7、t℃時；將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線Ⅰ；pH變化曲線Ⅱ與加入氨水的體積的關(guān)系如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列說法正確的是。

A.Kw的比較：a點比b點大B.b點氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液中c（NH4+）=c（Cl─）C.c點時溶液中c（NH4＋）=c（Cl─）=c（OH─）=c（H＋）D.d點時溶液中c（NH3?H2O）＋c（OH─）=c（Cl─）+c（H＋）8、鉚有鐵鉚釘?shù)你~板暴露在潮濕的空氣中將觀察到腐蝕現(xiàn)象。下列說法正確的是A.發(fā)生腐蝕的是銅片B.腐蝕過程屬于化學(xué)腐蝕C.鐵鉚釘與銅板接觸處腐蝕最嚴重D.腐蝕過程實現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)變評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響；得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度），由此可得出的結(jié)論是。

A.反應(yīng)速率a>b>cB.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cC.若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a10、根據(jù)相應(yīng)的圖象，判斷下列相關(guān)說法正確的是（）A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達平衡，T0時條件改變?nèi)鐖D所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達到平衡時，外界條件對平衡影響如圖所示，若P1>P2，則a>bC.丙：aA+bBcC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.?。篈+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是氣體、D為固體或液體11、人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/LNaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)12、25℃時，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液；滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是。

A.在B間任一點的溶液中一定都有：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝C.C點對應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7mol·L－1D.D點對應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－2c（OH－）13、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將廢鐵屑溶于過量鹽酸；滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色。

該廢鐵屑中不含三價鐵的化合物。

B

向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1KI溶液；有黃色沉淀生成。

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

C

向a、b兩試管中同時加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a試管內(nèi)加入少量MnSO4；a試管中溶液褪色較快。

MnSO4是KMnO4和H2C2O4反應(yīng)的催化劑。

D

向苯酚濁液中加入熱的氫氧化鈉溶液；濁液變澄清。

苯酚顯酸性。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2的反應(yīng)，制造更高價值的化學(xué)品是目前的研究目標。250℃時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。

（1）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___；

（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ?mol-1

③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1

反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的△H=___kJ?mol-1。15、依據(jù)敘述；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為______________。16、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進行至10min和20min時，分別改變了影響反應(yīng)速率的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為__。

（3）圖中反應(yīng)進程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是___。

（4）根據(jù)上圖判斷，10min時改變的反應(yīng)條件可能是___(填編號，下同)；20min時改變的反應(yīng)條件可能是___。

A．加入催化劑B．縮小容器容積。

C．降低溫度D．增加O2的物質(zhì)的量17、碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用，如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng)處理，實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水電解反應(yīng)：2H2O(1)2H2(g)+O2(g)。

(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行該反應(yīng)；下列能說明達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體壓強不再改變。

C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變D.n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達到平衡時體系的總壓強為p；該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算表達式為_______。（不必化簡，用平衡分，壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是____（填標號）。

A．適當減壓B．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速。

C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D.提高原料氣中CO2所占比例。

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol；-242kJ/mol；Bosch反應(yīng)的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成lmol化合物時的反應(yīng)熱）

②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動；原因是______________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動。

③Bosch反應(yīng)的優(yōu)點是_______________。18、常溫下，將某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：。實驗。

編號HA的物質(zhì)的。

量濃度NaOH的物質(zhì)的。

量濃度混合后溶液的pH甲pHa乙pH7丙丁pH10

從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強酸還是弱酸？________________________________________________________________________。

乙組混合溶液中和的大小關(guān)系是________填標號

A.前者大后者大。

C.二者相等無法判斷。

從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中__________填“”“”或“”

分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果列式___________評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共40分)21、某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實驗時間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面均勻冒出大量氣泡

銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色

為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素；小組進行如下實驗。

實驗I：監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化；所得曲線如下圖。

實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、結(jié)果顯示：對和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率。

實驗III：在試管中加入銅片和當產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有

（1）根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時間的變化情況：____________。

（2）實驗的結(jié)論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。

（3）實驗II的目的是：__________。

（4）小組同學(xué)查閱資料后推測：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請結(jié)合實驗II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號①____②_____；以補全催化機理。

（5）為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現(xiàn)象）。22、鄰硝基苯甲醛是一種重要的精細化學(xué)品，實驗室可通過圖1裝置(夾持儀器已略去)，以鄰硝基芐醇為原料，利用兩相反應(yīng)體系(圖2)實現(xiàn)鄰硝基苯甲醛的選擇性氧化合成。已知部分物質(zhì)的性質(zhì)如表所示。物質(zhì)TEMPO－COOH溶解性微溶于水，易溶于CH2Cl2難溶于水，易溶于CH2Cl2易溶水，難溶于CH2Cl2熔點/℃7043—沸點/℃270153—性質(zhì)+NaHSO3(易溶于水)

實驗步驟如下：

I.向三頸瓶中依次加入1.53g(10mmol)鄰硝基芐醇，10.0mL二氯甲烷(沸點39.8℃)和磁子，攪拌使固體全部溶解。再依次加入1.0mLTEMPO－COOH水溶液(做催化劑)和13.0mL飽和NaHCO3溶液。在15℃和劇烈攪拌條件下；滴加13.0mL(足量)10%NaClO水溶液后，繼續(xù)反應(yīng)40min。

II.反應(yīng)完全后；將反應(yīng)液倒入分液漏斗，分出有機層后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有機相，經(jīng)無水硫酸鈉干燥；過濾后，除去并回收濾液中的二氯甲烷，得到粗品。

III.將粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL飽和NaHSO3溶液；充分作用后，分離得到水層，水層在水浴中用5%氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到10，淺黃色固體析出完全。抽濾；干燥至恒重，得1.30g產(chǎn)品。

(1)控制反應(yīng)溫度為15℃的方法是______；滴加NaClO溶液時，需要先將漏斗上端玻璃塞打開，目的是______。

(2)合成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為______。

(3)配制飽和NaHCO3溶液時，必須使用的儀器是(填寫儀器名稱)______。

(4)相比于單相反應(yīng)體系，利用兩相反體系可以大幅減少副產(chǎn)物的量，原因是_______；該副產(chǎn)物主要成分是_______。

(5)步驟II中除去并回收二氯甲烷的實驗方法是______。

(6)若用一定濃度鹽酸代替“步驟III”中的5%氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH，_______(填“能”或“不能”)析出大量產(chǎn)品，原因是______。

(7)本實驗產(chǎn)率為_______(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。23、一個看似平常的蛋殼；卻可以設(shè)計出很多精巧的實驗。

將的溶液裝進一只掏空洗凈的雞蛋殼里，將蛋殼開口朝上，部分浸入盛有的溶液的燒杯中；裝置如圖所示，在靜置一周的過程中，蛋殼外表逐漸出現(xiàn)金屬銅，同時燒杯中的溶液漸漸褪色，并變得渾濁。

（1）設(shè)此裝置中發(fā)生的是與直接相遇的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

（2）金屬銅和渾濁現(xiàn)象均出現(xiàn)在蛋殼外，這意味著什么？_________。

（3）已知蛋殼外沒有產(chǎn)生黑色沉淀，說明蛋殼外________24、亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽；用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強，食品添加亞硝酸鈉必須嚴格控制用量。某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：

㈠鑒別NaCl和NaNO2

（1）測定溶液PH

用PH試紙分別測定0.1mol·L－1兩種鹽溶液的PH，測得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是________________________（用離子方程式解釋）。NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示)

（2）沉淀法。

取2mL0.1mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液。兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀。分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。

該溫度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8(mol·L－1)2;Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2

則反應(yīng)AgNO2(s)+Cl－(aq)AgCl(s)+NO2－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________

（3）氧化法。

取2mL0.1mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應(yīng)的離子方程式為____________。

㈡NaNO2性質(zhì)探究。

該興趣小組同學(xué)用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：氣體液化的溫度：NO221℃；NO–152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→______→______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。

（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾；先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣。

（3）在關(guān)閉彈簧夾；打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①如何確認A中產(chǎn)生氣體是否含有NO_________。（寫出實驗操作；現(xiàn)象和結(jié)論）

②裝置E的作用是_______________________。

③若向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

體積相同、pH相同的H2SO4溶液、HCl溶液和CH3COOH溶液，最終電離出的n(H+)：硫酸=鹽酸＜醋酸，與NaOH溶液中和時，三者消耗NaOH的物質(zhì)的量與最終電離出的n(H+)成正比；所以消耗NaOH的物質(zhì)的量：硫酸=鹽酸＜醋酸，故選C。

【點睛】

明確溶液中酸能夠電離出的氫離子的總量是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意醋酸為弱酸，而硫酸和鹽酸為強酸，pH相同時，等體積的溶液中含有的氫離子總量不同。2、B【分析】【詳解】

隨NaOH溶液的逐漸加入，即逐漸增大，因此曲線P表示與pH的變化關(guān)系；選項A正確；

B.a點，即而選項B錯誤；

C.b點溶液中存在：即故根據(jù)電荷守恒：則存在關(guān)系即選項C正確；

D.c點，即而故故選項D正確。

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．對醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，所以c(OH-)增大；A錯誤；

B．加水稀釋100倍；醋酸的電離平衡正向移動，電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多，故pH的變化小于2，B錯誤；

C．=加水稀釋，溶液中的c(CH3COO-)減小，但醋酸的Ka不變，所以溶液中的值增大；C正確；

D．Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對Kw的值無影響；D錯誤。

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．溶液a為酸性，HA電離程度大于A-水解程度，相對于純HA，同濃度下，溶液a中存在一部分A-，起始時有了一部分產(chǎn)物，所以溶液a和0.1mol/LHA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而H2O的電離程度前者大于后者；A選項錯誤；

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)；向溶液a中通入0.1molHCl時，溶液a中一共只有1L含0.1molNaA，則完全消耗NaA，這就超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA，溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項錯誤；

C．HA的由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76，但此時c(A-)不等于c(HA)，故該溫度下HA的Ka不等于10-4.76；C選項錯誤；

D．向0.1mol·L?1Na2HPO4與0.1mol·L?1NaH2PO4的混合溶液中加入少量強酸或強堿；溶液的組成不會明顯變化，故也可做緩沖溶液，D選項正確；

答案選D。5、B【分析】【分析】

有的強堿弱酸的酸式鹽溶液顯酸性，如NaHSO3溶液呈酸性；根據(jù)c(OH－)、c(H＋)的相對大小判斷酸堿性；甲基橙的變色范圍是3.14.4；常溫下；pH大于7的溶液呈堿性，低溫條件下，pH大于7的溶液不一定呈堿性。

【詳解】

強堿弱酸的酸式鹽溶液有的顯酸性，如NaHSO3溶液呈酸性，故A錯誤；根據(jù)c(OH－)、c(H＋)的相對大小判斷酸堿性，c(OH－)>c(H＋)的溶液一定呈堿性，故B正確；甲基橙的變色范圍是3.14.4，滴加甲基橙顯黃色的溶液可能呈酸性或中性，故C錯誤；常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，低溫條件下，pH大于7的溶液不一定呈堿性，故D錯誤。6、B【分析】【詳解】

溶液中，顯酸性，亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則：故A錯誤；

B．根據(jù)混合液中的電荷守恒可得：故B正確；

C．時，溶液的則呈中性時，離子濃度大小為：故C錯誤；

D．溶液呈中性時：根據(jù)電荷守恒可得：故D錯誤；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知b點的溫度比a點高，水的電離吸熱，所以b點Kw更大；故A錯誤；

B．據(jù)圖可知b點加入10mL0.5mol/L的氨水，與10.00mL0.5mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，由于銨根會發(fā)生水解，所以c(NH4+)<c(Cl─)；故B錯誤；

C．c點溶液為中性，溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl─)+c(OH─)，溶液呈中性，所以c(H＋)=c(OH─)，c(NH4＋)=c(Cl─)，溶液中整體c(NH4＋)=c(Cl─)>c(OH─)=c(H＋)；故C錯誤；

D．d點加入20mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3?H2O，溶液中存在電荷守恒：c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl─)+c(OH─)，物料守恒：2c(Cl─)=c(NH4＋)+c(NH3?H2O)，二式聯(lián)立可得c(NH3?H2O)＋c(OH─)=c(Cl─)+c(H＋)；故D正確；

故答案為D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.鉚有鐵鉚釘?shù)你~板暴露在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；金屬性鐵強于銅，發(fā)生腐蝕的是鐵，A錯誤；

B.腐蝕過程中有電流產(chǎn)生；屬于電化學(xué)腐蝕，B錯誤；

C.鐵鉚釘與銅板接觸處最容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；因此腐蝕最嚴重，C正確；

D.腐蝕過程實現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)變，D錯誤；答案選C。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【分析】

從圖中可以看出，隨著B2的不斷加入，AB3%的平衡體積分數(shù)先增大后減小，則平衡不斷正向移動，A2的轉(zhuǎn)化率不斷增大，AB3的物質(zhì)的量不斷增大。

【詳解】

A．因為溫度不變，不斷加入B2，則B2濃度不斷增大，反應(yīng)速率a

B．隨著B2的不斷加入，平衡不斷正向移動，A2的轉(zhuǎn)化率：c>b>a；B不正確；

C．若T2>T1，則溫度高時AB3%大；表明平衡正向移動，正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，C正確；

D．隨著B2的不斷加入，平衡不斷正向移動，AB3的物質(zhì)的量：c>b>a；D正確；

故選CD。10、CD【分析】【詳解】

A．甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達平衡，若a+b=c時；加入催化劑或增大壓強時的圖像相同，A說法錯誤；

B．乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達到平衡時，外界條件對平衡影響如圖所示，若P1>P2，等溫時，增大壓強G的體積分數(shù)增大，平衡逆向移動，向氣體計量數(shù)減小的方向移動，則a＜b；B說法錯誤；

C．丙：aA+bBcC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，T2之前，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，T2點平衡；升高溫度，C的百分含量降低，平衡逆向移動，即逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C說法正確；

D．?。篈+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示；降低溫度，平衡正向進行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；增大壓強，平衡正向移動，氣體計量數(shù)左邊大于右邊，則A；B、C是氣體、D為固體或液體，D說法正確；

答案為CD。

【點睛】

丙中，初始量A最大，C為零，加入A、B物質(zhì)后開始加熱，故T2點之前反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)。11、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)溶液中電荷守恒可得0.1mol/LNaH2PO4溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則故A正確；

B．pH=7，c（H+）=10-7mol/L，則Na+不發(fā)生水解，則c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)；故B錯誤；

C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液，此時溶液為Na3PO4，根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒可得故C正確；

D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，2Na=3P，可得故D錯誤；

故答案選：AC。

【點睛】

根據(jù)三大守恒判斷溶液粒子濃度關(guān)系。12、BD【分析】【詳解】

A.在靠近A點的溶液：c(Na＋)>c(OH－))>c(CH3COO－)>c(H＋)；A錯誤；

B.從B點分析，c(CH3COOH)=(0.2a-25×0.1)×10-3mol，n(CH3COO－)=n(Na＋)=2.5×10-3mol，c(H＋)=10-7mol，K==B正確；

C.C點對應(yīng)的溶液中，以過量醋酸的電離為主，水的電離受到抑制，由水電離出的H＋濃度小于10－7mol·L－1；C錯誤；

D.D點對應(yīng)的反應(yīng)后的溶液中，n(CH3COO－)=n(CH3COOH)；然后發(fā)生電離；

從而存在如下關(guān)系：CH3COOHCH3COO-+H+，H2OH++OH-

c(CH3COO－)-[c(H+)-c(OH－)]=c(CH3COOH)+[c(H+)-c(OH－)]

從而得出c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H+)－2c(OH－)；D正確。

故選BD。

【點睛】

常溫下，水電離生成的c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L；在易水解的鹽溶液中，由于水的電離受到促進，所以水電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH－)>10-7mol/L；在酸或堿溶液中，或鹽和酸(或堿)的混合溶液中，只要以酸或堿的電離為主，水的電離就受到抑制，此時水電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH－)<10-7mol/L。13、BC【分析】【詳解】

A.若鐵屑過量；則其中的三價鐵也會被過量的鐵還原為亞鐵離子，只生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色，無法證明該廢鐵屑中不含三價鐵的化合物，選項A錯誤；

B.向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1KI溶液，有黃色沉淀生成，AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI，證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；選項B正確；

C.向a、b兩試管中同時加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a試管內(nèi)加入少量MnSO4，a試管中溶液褪色較快，證明MnSO4起催化作用使KMnO4和H2C2O4的反應(yīng)速率加快；選項C正確；

D.溫度升高苯酚溶解度增大；苯酚的渾濁液變澄清，向苯酚濁液中加入熱的氫氧化鈉溶液，濁液變澄清無法說明苯酚的酸性，選項D錯誤；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

：

（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)表達式為K=

故答案為

（2）已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1①

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ?mol-1②

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③

根據(jù)蓋斯定律，由①+②×2-③×2得，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=-890.3kJ?mol-1+2.8kJ?mol-1×2+566.0kJ?mol-1×2=+247.3kJ?mol-1；

答案為+247.3kJ?mol-1。【解析】+247.3kJ?mol-115、略

【分析】【詳解】

（1）1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則16g，即1mol甲醇釋放22.68kJ/g×16g/mol=725.76kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ/mol；

（2）已知每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，1molC2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，轉(zhuǎn)移10mol電子，釋放1300kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)?H=-1300kJ/mol?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)?H=-1300kJ/mol16、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合溫度對速率的影響分析。

(2)10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸增大；根據(jù)n=計算前15min內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率；

(3)當反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時；各組分的濃度不隨時間的變化而變化；

(4)10min到15min的時間段；化學(xué)反應(yīng)速率加快，二氧化硫和氧氣的量減小，三氧化硫的量增加；反應(yīng)進行至20min時，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減?。?/p>

(2)根據(jù)圖示可知，10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減?。?5min時三氧化硫的物質(zhì)的量為0.04mol，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L?min)；

(3)根據(jù)圖示曲線變化可知；15～20min；25～30min時間段，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)圖像所示信息，10min到15min的時間段，化學(xué)反應(yīng)速率加快，可以是加了催化劑或者是增大壓強，或縮小容器體積，故答案為AB；反應(yīng)進行至20min時，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，可以推斷是增加了O2的量，故答案為D?！窘馕觥竣?減?、?減小③.1.33×10-3mol/（L?min）④.15～20min和25～30min⑤.AB⑥.D17、略

【分析】①根據(jù)圖中平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)曲線隨溫度的降低而增大；可知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K隨溫度的升高而減小，K隨溫度降低而增大。答案：增大。

②根據(jù)在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行的反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；可知A．混合氣體密度不會改變，所以不能作為平衡的依據(jù)，故A錯；B．由反應(yīng)可知此反應(yīng)兩邊計量數(shù)不等，所以混合氣體壓強不再改變標志達到平衡，故B正確。C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量M=m/n,M不變說明n不在改變，說明達到平衡了。故C正確；D.n(CO2):n(H2)=1:2不符合化學(xué)平衡的定義；不能作為判斷平衡的依據(jù)，故D錯。本題答案：BC。

③在密閉容器里全部由氣體參與的反應(yīng)中，平衡時氣體壓強之比=氣體物質(zhì)的量之比=氣體物質(zhì)的量濃度之比。根據(jù)反應(yīng)達到平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)，可知平衡時所占的壓強為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知所占壓強為因此和所占的壓強為根據(jù)初始投料比以及和的化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)達到平衡時，兩者的物質(zhì)的量之比也為故平衡時所占的壓強為所占的壓強為故可寫出的表達式為

（2）A項，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知減壓后反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，會降低的轉(zhuǎn)化效率，故A項錯；B根據(jù)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)，合理控制反應(yīng)器中氣體的流速，可以增大反應(yīng)物接觸面積，可以使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C項，反應(yīng)器前段加熱可以加快反應(yīng)速率，后段冷卻可以加大反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，因此該措施能提高的轉(zhuǎn)化效率，故選C項；D項，提高原料氣中的比例會增大的轉(zhuǎn)化率，但會減小的轉(zhuǎn)化效率；故D項錯。綜上所述，本題正確答案為BC。

（3）①根據(jù)題目給出條件可知a.b.由即可得Bosch反應(yīng)，其反應(yīng)熱為

②在化學(xué)反應(yīng)中；只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。升高溫度可以提高反應(yīng)物的活化能，從而發(fā)生反應(yīng)，而Bosch反應(yīng)的反應(yīng)活化能高，所以必須在高溫下才能啟動。

③在Bosch反應(yīng)中，氫原子全部轉(zhuǎn)化到水分子中，水電解后氫原子又重新全部形成因此該方案的優(yōu)點為氫原子利用率為【解析】增大BCBC-90反應(yīng)的活化能高氫原子利用率為100%18、略

【分析】【分析】

（1）等物質(zhì)的量混合時；二者恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)溶液的pH判斷酸性強弱；

（2）任何溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

（3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH>7說明A-的水解大于HA的電離，結(jié)合電荷守恒判斷；根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA)；

（4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)。

【詳解】

(1)若HA是強酸，恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強酸強堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH>7；

故答案為：a=7時，HA是強酸；a>7時；HA是弱酸；

(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，由于pH=7，則c(Na+)=c(A?)；

故答案為：C；

(3)混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH>7說明A?的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)；根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A?)+c(HA)=0.2mol?L?1；

故答案為：c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)；0.2；

(4)由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)?c(A?)=c(OH?)?c(H+)=(10?4?10?10)mol?L?1；

故答案為：10?4?10?10。

【點睛】

本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液離子濃度大小的比較等，主要考查溶液中的平衡，有一定難度?！窘馕觥繒r，HA是強酸；時，HA是弱酸四、判斷題(共1題，共7分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、實驗題(共4題，共40分)21、略

【分析】【分析】

（1）表格中的現(xiàn)象變化：極少氣泡較多氣泡大量氣泡較少氣泡；

（2）5—30min；溫度不變，但是15—30min，反應(yīng)速率加快；

（3）實驗II結(jié)論：對和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率；

（4）結(jié)合實驗II與實驗III，實驗II：可知能明顯加快該反應(yīng)的速率。實驗III：發(fā)現(xiàn)其中含有再根據(jù)化合價的升降可判斷；

（5）中間產(chǎn)物為

【詳解】

（1）根據(jù)表格中的氣泡多少的現(xiàn)象；可知該反應(yīng)的速率隨時間的變化情況：反應(yīng)速率先變快后變慢；

（2）由分析可知；溫度不變時反應(yīng)速率卻加快，故溫度升高不是反應(yīng)速率加快的主要原因；

（3）由分析可知，實驗II的目的是：檢驗?zāi)芊窦涌煦~和硝酸反應(yīng)的速率；

（4）CuCu2+，化合價升高，則①②的化合價降低，故①為②為

（5）驗證中間產(chǎn)物加快了反應(yīng)速率，則可以在試管中均加入相同的銅片和等體積的硝酸，向中加入固體，產(chǎn)生氣泡的速率比快?！窘馕觥糠磻?yīng)速率先變快后變慢不是檢驗?zāi)芊窦涌煦~和硝酸反應(yīng)的速率在試管中均加入相同的銅片和等體積的硝酸，向中加入固體，產(chǎn)生氣泡的速率比快。22、略

【分析】【分析】

以鄰硝基芐醇為原料，利用兩相反應(yīng)體系實現(xiàn)鄰硝基苯甲醛的選擇性氧化合成，發(fā)生的反應(yīng)為+NaClO+H2O+NaCl；反應(yīng)在水相中進行，生成的鄰硝基苯甲醛被萃取到有機相，避免被NaClO進一步氧化，相比于單相反應(yīng)體系，利用兩相反體系可以大幅減少副產(chǎn)物的量，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）控制反應(yīng)溫度為15℃的方法是冷水??；滴加NaClO溶液時；需要先將漏斗上端玻璃塞打開，目的是平衡內(nèi)外壓強，使漏斗內(nèi)液體順利流下，故答案為：冷水??；平衡內(nèi)外壓強，使漏斗內(nèi)液體順利流下；

（2）在催化劑存在條件下，鄰硝基芐醇被NaClO氧化生成鄰硝基苯甲醛，本身被還原為NaCl，由原子守恒可知，產(chǎn)物還應(yīng)該有水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaClO+H2O+NaCl，故答案為：+NaClO+H2O+NaCl；

（3）配制飽和NaHCO3溶液時；往蒸餾水中加碳酸氫鈉，加到碳酸氫鈉無法再溶解為止，取上層清夜，就是碳酸氫鈉飽和溶液，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，故必須使用的儀器是燒杯；玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；

（4）反應(yīng)在水相中進行；生成的鄰硝基苯甲醛被萃取到有機相，避免被NaClO進一步氧化，相比于單相反應(yīng)體系，利用兩相反體系可以大幅減少副產(chǎn)物的量；鄰硝基苯甲醛具有還原性，能被NaClO進一步氧化為鄰硝基苯甲酸，則該副產(chǎn)物主要成分是鄰硝