2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷985考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖。已知Y元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1；則下列說(shuō)法不正確的是。

A.Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4B.Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金屬元素最多D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p32、下列原子的電子排布圖中，符合能量最低原理的是A.B.C.D.3、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5

下列有關(guān)比較正確的是A.原子半徑：④＞③＞②＞①B.電負(fù)性：④＞③＞①＞②C.含氧酸的酸性③≈①＞②D.最高化合價(jià)：④＞③＝②＞①4、在水溶液中甲醛能與發(fā)生反應(yīng)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.K2[Zn(CN)4]中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵B.HCHO和BF3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，H－C－H鍵角大于F－B－F鍵角C.和H2O與Zn2+的配位能力：D.中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶15、近年來(lái)，光催化劑的研究是材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)方向。一種Ru絡(luò)合物(如圖所示)復(fù)合光催化劑可將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Ru絡(luò)合物中第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>CB.如圖結(jié)構(gòu)的吡啶環(huán)()中N原子的雜化方式均為sp2C.吡啶()與水可形成氫鍵，故易溶于水D.HCOOH的沸點(diǎn)比HCHO高，主要因?yàn)镠COOH相對(duì)分子質(zhì)量大于HCHO6、下列說(shuō)法不正確的是A.水玻璃浸漬過(guò)的棉麻布不容易點(diǎn)燃，常以此法處理電影銀幕B.人造棉、人造絲的主要成分都是纖維素C.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用D.在燃煤中添加石膏能減少酸雨的產(chǎn)生7、X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素?；鶓B(tài)X原子價(jià)電子層有3個(gè)單電子，Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的含非極性共價(jià)鍵的離子化合物。W、Q的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞YB.X、W單質(zhì)的晶體類型一定相同C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD.Q的最高價(jià)含氧酸根的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形8、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中可能會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論需經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是A.常溫下為液態(tài)，常溫下也為液態(tài)B.金剛石中鍵的鍵長(zhǎng)為中鍵的鍵長(zhǎng)為所以的熔點(diǎn)高于金剛石C.熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)也較高D.從為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)也為正四面體結(jié)構(gòu)9、功能陶瓷材料氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。立方相氮化硼是超硬材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似。六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，層間是分子間作用力。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是。

A.立方相氮化硼屬于共價(jià)晶體B.立方相氮化硼中存在B─N配位鍵C.1mol六方相氮化硼含4molB─N共價(jià)鍵D.六方相氮化硼中B原子和N原子的雜化軌道類型均為sp2雜化評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、(1)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去___軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為_(kāi)__。

(2)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__。

(3)Mn位于元素周期表中第四周期___族，基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子有___個(gè)。

(4)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)__、__(填標(biāo)號(hào))。

A.

B.

C.

D.11、礦物白云母是一種重要的化工原料，其化學(xué)式的氧化物形式為：就其組成元素完成下列填空：

(1)上述元素中，形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?除外)______(填離子符號(hào))

(2)白云石所含的兩種金屬元素中，金屬性較強(qiáng)的元素是______，寫出一個(gè)能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式________

(3)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為_(kāi)____________12、請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)請(qǐng)解釋H2O的熱穩(wěn)定性高于H2S的原因______

(2)(CN)2是一種無(wú)色氣體，有苦杏仁臭味，極毒，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的電子式______

(3)乙醇與丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量接近，但是兩者的沸點(diǎn)相差較大，請(qǐng)解釋其原因_____13、(1)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接__個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有__個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有__個(gè)C原子在同一平面。

(2)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個(gè)原子。

(3)如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開(kāi)_。

(4)比較下列儲(chǔ)鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因__。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃-49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約40014、Fe基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__________；[Fe(H2O)6]2+中與Fe2+配位的原子是___________(填元素符號(hào))。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共18分)20、已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式：__。

（2）配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__。

（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中HCO的鍵角__(填“大于”“等于”或“小于”)120°；甲醛能與水形成氫鍵，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中表示出來(lái)___。

（4）立方氮化硼如圖1與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B—N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為_(kāi)_。

（5）Cu晶體的堆積方式如圖2所示，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為_(kāi)__，晶體的空間利用率為_(kāi)_。(已知：≈1.4)21、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)工業(yè)用途非常廣泛，易溶于水，在中性和堿性環(huán)境中穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)硫化鈉(含少量Na2SO4、Na2CO3雜質(zhì))為原料制備Na2S2O3?5H2O；其流程如圖：

已知：Ksp(BaSO4)=1.07×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9。

(1)S2O結(jié)構(gòu)如圖1所示，可認(rèn)為是SO中一個(gè)氧原子被硫原子代替，S2O空間構(gòu)型為_(kāi)__(用文字表述)，中心硫原子(S*)雜化方式為_(kāi)__。

(2)提純Na2S時(shí)使用試劑為Ba(OH)2，當(dāng)溶液中CO濃度達(dá)到1×10-5mol?L-1時(shí)，c(SO)=___。

(3)制備Na2S2O3?5H2O實(shí)驗(yàn)裝置與過(guò)程如圖：

將提純后的Na2S與Na2CO3一起置于裝置C的三頸燒瓶中，加入適量蒸餾水溶解，攪拌；打開(kāi)裝置A中分液漏斗的旋塞，滴入硫酸，產(chǎn)生SO2；充分反應(yīng)后，過(guò)濾三頸燒瓶中所得混合物，經(jīng)處理得到Na2S2O3?5H2O。

①B裝置的作用為_(kāi)__。

②三頸燒瓶中生成Na2S2O3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

③三頸燒瓶中必須控制pH不能小于7，原因是___。22、I.Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)________。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)，I1(Li)>I1(Na)，原因是_________。

Ⅱ.氨硼烷(NH3BH3)含氫量高；熱穩(wěn)定性好；是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。

(3)NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為_(kāi)_______鍵，其電子對(duì)由_______提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：的結(jié)構(gòu)如圖所示：

在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由________變?yōu)開(kāi)_________。

(4)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)，電負(fù)性大小順序是__________。

(5)研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氨硼烷晶體的密度ρ=______g·cm?3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共16分)23、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的C；D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)；且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。

回答下列問(wèn)題：

(1)用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程：______。

(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。

(3)A2D的電子式為_(kāi)_____，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。24、(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為_(kāi)_______．

(2)的熔點(diǎn)為1238℃，密度為其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為_(kāi)________，Ga與As以__________鍵結(jié)合．設(shè)Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和原子半徑分別為和阿伏加德羅常數(shù)的值為則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)____________(列出含M2、r1、r2、和的計(jì)算式)．

(3)自然界中有豐富的鈦礦資源；如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線衍射分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm．

寫出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式：_____，其密度是_____(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)．

(4)①磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護(hù)層．如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類型是______．立方相氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞參數(shù)請(qǐng)列式計(jì)算該晶體的密度______(用含的代數(shù)式表示即可，不需要計(jì)算出結(jié)果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_(kāi)______pm．評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)25、碲化鋅(ZnTe)具有寬禁帶的特性，常用于制作半導(dǎo)體材料，在太陽(yáng)能電池、太赫茲器件、波導(dǎo)以及綠光光電二極管等方面具有良好應(yīng)用前景。

(1)碲(Te)元素在周期表中的位置________；核外未成對(duì)電子數(shù)有________個(gè)。

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需的最低能量，第一電離能Zn_____Ga(填“>”、“<”或“=”)。

(3)基態(tài)鋅原子的核外電子排布式為[Ar]_________；向氯化鋅溶液中加入過(guò)量的氨水，得到配位化合物[Zn(NH3)4]C12，則該配位化合物中含有的化學(xué)鍵有____________。

(4)碲的同主族元素的化合物有多種：

①H2O、H2S、H2Se的沸點(diǎn)由大到小順序是___________，氫化物的還原性H2S______H2Te(填“>”、“<”或“=”)。

②SO2分子中，中心原子采取________雜化；SO32-的VSEPR模型名稱為_(kāi)___________。

(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：晶胞中與Te原子距離最近的Te原子有________個(gè)；若兩個(gè)距離最近的Te原子間距離為apm，則晶體密度為_(kāi)___g／cm3。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

Y元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1；其中n－1＝2，所以n＝3，則Y是S，根據(jù)元素X；Y、Z在周期表中的相對(duì)位置可判斷X是F，Z是As，據(jù)此解答。

【詳解】

A.Y元素是S，原子的外圍電子排布為3s23p4；A錯(cuò)誤；

B.Y元素是S；在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，B正確；

C.X元素是F；所在周期中元素均是非金屬元素，即所含非金屬元素最多，C正確；

D.Z元素是As，原子序數(shù)是33，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正確；答案選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．違背洪特規(guī)則；A錯(cuò)誤；

B．違反泡利不相容原理；B錯(cuò)誤；

C．符合能量最低原理；C正確；

D．違反能量最低原理；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。3、B【分析】【分析】

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4為16號(hào)S元素；

②1s22s22p63s23p3為15號(hào)P元素；與S同周期；

③1s22s22p3為7號(hào)N元素；與P同主族；

④1s22s22p5為9號(hào)F元素；與N同周期。

【詳解】

A．同一主族的元素；原子序數(shù)越大，其原子半徑越大；同一周期的元素，原子序數(shù)越大的半徑越小。則原子半徑②＞③＞④，A不正確；

B．同一周期的主族元素；原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越大；同一主族的元素通常原子序數(shù)較大的電負(fù)性越小，氨分子間能形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，說(shuō)明N的電負(fù)性大于S，則電負(fù)性從大到小的順序?yàn)棰埽劲郏劲伲劲?，B正確；

C．無(wú)法比較含氧酸的酸性；因?yàn)槠渲复幻??？梢员容^最高價(jià)含氧酸的酸性，非金屬性越強(qiáng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，C不正確；

D．F元素是非金屬性最強(qiáng)的元素；因此其無(wú)正化合價(jià)，D不正確。

綜上所述，相關(guān)比較正確的是B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．K2[Zn(CN)4]中所含的化學(xué)鍵有鉀離子與絡(luò)離子間的離子鍵、C-N共價(jià)鍵和Zn與CN-間的配位鍵；故A正確；

B．HCHO和BF3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同；甲醛中氧原子上的孤電子對(duì)結(jié)兩個(gè)碳?xì)滏I排拆作用大，H－C－H鍵角小于F－B－F鍵角，故B錯(cuò)誤；

C．C的電負(fù)性小于O，易與鋅形成配位鍵，和H2O與Zn2+的配位能力：故C正確；

D．中；σ鍵(4個(gè)C-N；4個(gè)配位鍵)和π鍵(4個(gè)C≡N中π鍵)數(shù)目之比為8：8=1∶1，故D正確；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．第二周期元素除Ne電負(fù)性從左往右逐漸增強(qiáng)，故電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C；A正確；

B．如圖結(jié)構(gòu)的吡啶環(huán)()中C、N原子的價(jià)層電子對(duì)均為3，故雜化方式均為sp2；B正確；

C．吡啶()含電負(fù)性強(qiáng)的N元素；氮原子上的一對(duì)未共用電子能與水形成氫鍵，C正確；

D．HCOOH存在分子間作用力和氫鍵；且HCOOH分子間氫鍵作用較強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水玻璃是硅酸鈉溶液；硅酸鈉不燃燒；不支持燃燒，所以電影銀幕用水玻璃浸泡的主要目的是為了防火，故A正確；

B．人造棉；人造絲的主要成分都是纖維素；故B正確；

C．氫鍵對(duì)維持生物大分子的空間構(gòu)型和生理活性具有重要意義；所以氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用，故C正確；

D．石膏的主要成分是硫酸鈣，燃煤中添加石膏不能減少SO2的排放；不能達(dá)到減少酸雨的目的，故D錯(cuò)誤。

答案選D。7、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，基態(tài)X原子價(jià)電子層有3個(gè)單電子，電子排布式應(yīng)為1s22s22p3，所以X為N，Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的含非極性共價(jià)鍵的離子化合物應(yīng)為Na2O2；所以Y為O，Z為Na，W；Q的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)11，所以W、Q分別為P、S或Si、Cl。

【詳解】

A．簡(jiǎn)單離子半徑：Na+＜O2-；故A錯(cuò)誤；

B．X單質(zhì)為N2分子晶體；W單質(zhì)可能為Si或P，可能是共價(jià)晶體，也可能是分子晶體，晶體類型不一定相同，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性O(shè)比N強(qiáng)，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O；故C錯(cuò)誤；

D．Q的最高價(jià)含氧酸根可能為或者兩種離子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，均沒(méi)有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故D正確；

所以答案為D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由于水分子間形成氫鍵，所以H2O常溫下為液態(tài)，而H2S分子間沒(méi)有氫鍵，所以H2S常溫下為氣態(tài)；A錯(cuò)誤；

B．金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)一般低于原子晶體，故C60的熔點(diǎn)低于金剛石；與鍵長(zhǎng)沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C．屬于離子化合物，熔點(diǎn)較高，屬于分子晶體；熔點(diǎn)較低，C錯(cuò)誤；

D．從為正面體結(jié)構(gòu)，與相似，與相似，所以可推測(cè)也為正四面體結(jié)構(gòu)；D正確；

故選D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知：立方相氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；所以立方相氮化硼屬于共價(jià)晶體，故A正確；

B．原子最外層有3個(gè)電子,存在空軌道；N原子最外層有5個(gè)電開(kāi)，存在孤電子對(duì)，所以立方相氮化硼含配位鍵B←N，故B正確；

C．由六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)可知；層內(nèi)每個(gè)硼原子與相鄰的3個(gè)氮原子構(gòu)成平面三角形，所以1mol六方相氮化硼含3molB─N共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．六方相氮化硼每一層為平面結(jié)構(gòu)，硼原子和N原子采用sp2雜化；故D正確:

故答案：C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe是26號(hào)元素，電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去最外層4s軌道電子，Sm3+是Sm原子失去3個(gè)電子形成的，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為4f5，故答案為：4s；4f5；

(2)Cu是29號(hào)元素，電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu2+是Cu原子失去2個(gè)電子生成的，其基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(3)Mn是25號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期ⅦB族，電子排布式為[Ar]3d54s2；d軌道上電子數(shù)為5，5個(gè)d電子分占5個(gè)g軌道時(shí)，能量較低，則d軌道中未成對(duì)電子數(shù)為5，故答案為：5；

(4)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1，則D中能量最低；選項(xiàng)C中有2個(gè)電子處于2p能級(jí)上，能量最高；故答案為：D；C?！窘馕觥竣?4s②.4f5③.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9④.ⅦB⑤.5⑥.D⑦.C11、略

【分析】【詳解】

（1）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同的離子，電子層越大離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?/p>

（2）同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，則鉀元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素；能說(shuō)明鉀元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素的反應(yīng)為兩性氫氧化物氫氧化鋁能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：K；

（3）兩性氫氧化物氫氧化鋁能發(fā)生酸式電離，也能發(fā)生堿式電離，電離方程式為故答案為：【解析】K12、略

【分析】【分析】

（1）熱穩(wěn)定性與分子內(nèi)部化學(xué)鍵鍵能強(qiáng)弱有關(guān)；

（2）根據(jù)各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)寫出其電子式；

（3）N；O、F與H之間能形成氫鍵；以此分析。

【詳解】

（1）原子半徑S>O，則鍵能H-O大于H-S鍵，所以H2O的熱穩(wěn)定性高于H2S；故答案為：原子半徑：氧原子小于硫原子，故H-O的鍵能大于H-S的鍵能；

（2）(CN)2根據(jù)各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可得其電子式：故答案為：

（3）乙醇分子中O和H可以形成氫鍵，而丙烷中不能形成氫鍵，兩者均為分子晶體，則乙醇的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于丙烷，故答案為：乙醇分子間可形成氫鍵而丙烷分子不行?！窘馕觥吭影霃剑貉踉有∮诹蛟?，故H-O的鍵能大于H-S的鍵能乙醇分子間可形成氫鍵而丙烷分子不行13、略

【分析】【詳解】

(1)①由石墨烯晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為故答案為3；2；

②觀察金剛石晶體的空間結(jié)構(gòu)；以1個(gè)C原子為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，1個(gè)C原子和4個(gè)C原子相連，則它必然在4個(gè)六元環(huán)上，這4個(gè)C原子中每個(gè)C原子又和另外3個(gè)C原子相連，必然又在另外3個(gè)六元環(huán)上，3×4=12，所以每個(gè)C原子連接12個(gè)六元環(huán)；六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子在同一平面；故答案為12；4；

(2)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)類似；屬于共價(jià)晶體，硅原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合。在金剛石晶胞中每個(gè)面心上有1個(gè)碳原子，晶體硅和金剛石結(jié)構(gòu)類似，則面心位置貢獻(xiàn)的原子數(shù)為6×2＝3；故答案為共價(jià)鍵；3；

(3)S8和SO2均為分子晶體，分子間存在的作用力均為范德華力，S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，分子間范德華力更強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)更高；故答案為S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大；分子間范德華力更強(qiáng)；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出，三種鍺鹵化物都是分子晶體，其熔、沸點(diǎn)依次增高，而熔、沸點(diǎn)的高低與分子間作用力強(qiáng)弱有關(guān)，分子間作用力強(qiáng)弱與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)；故答案為GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)?！窘馕觥竣?3②.2③.12④.4⑤.共價(jià)鍵⑥.3⑦.S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，分子間范德華力更強(qiáng)⑧.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

Fe為26號(hào)元素，其核外有26個(gè)電子，F(xiàn)e基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；[Fe(H2O)6]2+中Fe2+提供空軌道，O提供孤電子對(duì)形成配位鍵，即[Fe(H2O)6]2+中與Fe2+配位的原子是O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共18分)20、略

【分析】【詳解】

(1)Cu為29號(hào)元素，Cu原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)銅原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，外圍電子排布為3d104s1；

(2)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2；等電子體的結(jié)構(gòu)相似，二氧化碳分子中C原子為sp雜化，分子為直線形，所以N2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形；

(3)甲醛中C是sp2雜化，是平面三角形，C原子在三角形中心位置，O原子含有的孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故甲醛分子中HCO的鍵角大于120°；水分子中含O—H鍵，由于O原子的原子半徑小、電負(fù)性大，對(duì)共用電子對(duì)的吸引能力強(qiáng)，使水分子中氫原子幾乎成為裸露的質(zhì)子，故甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氫鍵，其氫鍵表示為

(4)該晶胞中N原子在晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)是4，每個(gè)N原子形成4個(gè)B—N鍵，B—N鍵個(gè)數(shù)為16；B原子位于晶胞頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為則B—N鍵與B原子個(gè)數(shù)之比為16∶4=4∶1；

(5)Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，所以配位數(shù)是12；由圖可知，晶胞面對(duì)角線上的三個(gè)銅原子相切，所以面對(duì)角線長(zhǎng)是4a，根據(jù)幾何關(guān)系可知立方體的棱長(zhǎng)=2a，則晶胞的體積為V=(2a)3，1個(gè)Cu的體積是πa3，晶胞中Cu原子的個(gè)數(shù)=8×＋6×=4，所以晶體的空間利用率為×100%=74.76%。

【點(diǎn)睛】

面心立方堆積中面對(duì)角線上的原子相切，體心立方堆積中體對(duì)角線上的原子相切，據(jù)此可以找出原子半徑和晶胞棱長(zhǎng)的關(guān)系。【解析】3d104s11∶2直線形大于4∶11274.76%21、略

【分析】【分析】

A裝置制備二氧化硫，C裝置中合成Na2S2O3；會(huì)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，B裝置為安全瓶作用，二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫。

【詳解】

(1)SO中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，S為sp3雜化SO為正四面體構(gòu)型，SO中一個(gè)非羥基O原子被S原子取代后的產(chǎn)物，由于S=S的鍵長(zhǎng)不在等于S=O(S-O)，所以其空間構(gòu)型為四面體形，中心S*原子同樣還是sp3雜化。

(2)提純Na2S時(shí)使用試劑為Ba(OH)2，當(dāng)溶液中CO濃度達(dá)到1×10-5mol?L-1時(shí)，Ksp(BaCO3)=c(CO)×c(Ba2+)=2.58×10-9，c(Ba2+)=2.58×10-6，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×c(SO)=1.07×10-10，c(SO)=4.15×10-7mol?L-1。

(3)①B裝置為安全瓶；防止倒吸或堵塞；便于觀察氣泡，以調(diào)整氣體流速。

②三頸燒瓶中生成Na2S2O3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaS+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。

③三頸燒瓶中必須控制pH不能小于7，原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在?！窘馕觥克拿骟wsp34.15×10-7mol?L-1防止倒吸或堵塞；便于觀察氣泡，以調(diào)整氣體流速2NaS+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在22、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]3d6，F(xiàn)e3+離子的核外電子排布式為[Ar]3d5；其未成對(duì)的電子數(shù)之比為4：5；

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)，Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更小，有I1(Li)>I1(Na)；

故答案為：Na與Li同主族；Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更??；

(3)根據(jù)B、N的原子結(jié)構(gòu)可知，N最外層5個(gè)電子，B最外層3個(gè)電子，則NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵是配位鍵；其電子對(duì)由N提供；NH3BH3分子中B原子形成4鍵，B原子采取sp3雜化；根據(jù)平面結(jié)構(gòu)可知，B采取sp2雜化，故反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由sp3變?yōu)閟p2；

故答案為：配位；N；sp3；sp2；

(4)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)；則N對(duì)電子的吸引能力大于H，H對(duì)電子的吸引能力大于B，故電負(fù)性大小順序是N＞H＞B；

(5)研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°，根據(jù)氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)，可知氨硼烷晶體的密度g·cm?3?！窘馕觥?：5Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更小配位Nsp3sp2N＞H＞B五、計(jì)算題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A是H；C是Na，D是S；C；D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。

(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：

(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；

(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個(gè)電子，與2個(gè)H原子的電子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子