化學-浙江省杭州市八縣市2024學年高二第一學期期末學業(yè)水平測試試題和答案

2024學年第一學期期末學業(yè)水平測試考生須知：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題),滿分100分?？荚嚂r間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域內(nèi)填寫學校、班級、姓名、考號、準考證號等相關(guān)信息；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試題卷上無效；4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-140-16S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108Sn-119一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個正確答案)。1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.酒精B.漂白粉C.Fe(OH)?膠體D.汽油2.一些化學物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼上相應(yīng)的安全使用標識，下列物質(zhì)對應(yīng)的標識不正確的是物質(zhì)安全使用標識腐蝕類物質(zhì)毒性物質(zhì)爆炸類物質(zhì)易燃類物質(zhì)選項ABCD3.下列表示正確的是A.丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：H?N—CH?—COOHB.基態(tài)氧原子的價電子排布圖為：C.天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式：干CH?-CH=CH-CH?nD.中子數(shù)為34的鋅原子：4.關(guān)于鈉及其化合物說法正確的是A.NaCl焰色試驗為黃色，與Cl-的電子躍遷有關(guān)B.大量的金屬鈉著火時不能用水滅火，可用干燥的沙土或CO?滅火C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性可用作食用堿或工業(yè)用堿D.Na?O?和CO?能反應(yīng)，說明Na?O?是堿性氧化物5.酮基布洛芬片是用于治療各種關(guān)節(jié)腫痛以及牙痛、術(shù)后痛等的非處方藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.該分子結(jié)構(gòu)中含有3種官能團B.該物質(zhì)的分子式是C??H??O?高二化學試題卷第1頁(共8頁)C.該分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能共平面D.該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.將0.1molNH?Cl完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的NH?+數(shù)目等于0.1NAB.1molAlCl?完全水解生成的Al(OH)?膠體粒子數(shù)目為NA個C.標準狀況下5.6LCH?與5.6LCl?混合后光照，充分反應(yīng)后生成0.25NA個CH?ClD.5.8gC?H?0完全裂解，可得到0.1molC?H?7.下列反應(yīng)離子方程式正確的是D.侯氏制堿法中生成NaHCO?的反應(yīng)：Na++NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH?+8.下列實驗的基本操作正確的是A.中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定時，鹽酸與NaOH溶液混合后勻速用玻璃攪拌器左右攪拌B.潤洗滴定管時，待裝液潤濕內(nèi)壁后從上口倒出C.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液時，用95mL蒸餾水溶解NaCl固體D.中學實驗室中可以將未用完的鉀、白磷等放回原試劑瓶基態(tài)Y原子的價電子中有3個未成對電子，Y與Z相鄰，Z、M的核電荷數(shù)之比為2:3,基態(tài)Q原子的價電子中s能級和p能級的電子數(shù)相等。下列說法不正確的是C.1mol的M單質(zhì)分別與足量Y、Z的單質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同D.Q的單質(zhì)是良好的導(dǎo)體10.科學家們合成了具有半導(dǎo)體特性的環(huán)狀C18分子，其合成方法的示意圖如下：高二化學試題卷第2頁(共8頁)A.C與0同屬第二周期元素，原子半徑r(C)>r(O)①稀硫酸/0?A.Y可能是乙醛⑤過量NaOH④C.Cu元素參與了3個氧化還原反應(yīng)D.若途徑⑤中n(O?):n(Cu?O)=3:2,則X為SO?12.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈紅色13.某化學探究小組在水中滴加酚酞和鐵氰化鉀溶液，然后將1顆13.某化學探究小組在水中滴加酚酞和鐵氰化鉀溶液，然后將1顆色，鐵釘下端(B部位)產(chǎn)生藍色沉淀，如圖所示，根據(jù)圖示AB藍色沉淀酚酞變紅高二化學試題卷第3頁(共8頁)14.某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的X(g),發(fā)生下列反應(yīng)：B.0~4s內(nèi)反應(yīng)I的平均速率v(X)=0.25mol·L-1·s-1C.pH=n時，實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A在過硫化鈉(Na?S?)中加入稀鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體發(fā)生歧化反應(yīng)：Na?S?+B已知Fe(SO?)63+呈紅棕色，將SO?氣體通入FeCl?溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色Fe3+與SO?絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化C燃著的鎂條插入盛有純凈SO?的集氣瓶中。冷卻后，往集氣瓶中加入適量稀鹽酸，管中，滴加少量CuSO?溶液劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，集氣瓶底有白色固體生成。試管中沒有產(chǎn)生黑色沉淀鎂能在SO?中燃燒：D取少量久置的Fe(NO?)2固體樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅色Fe(NO?)?已氧化變質(zhì)高二化學試題卷第4頁(共8頁)二、非選擇題(本題共5小題，共52分)17.(10分)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化是我們認識復(fù)雜物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。(1)在元素周期表中，基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中的元素有_種，填充在(2)Cr原子的價電子排布圖為▲_,占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為形。(5)下列曲線表示鹵族元素或其單質(zhì)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的有▲_o18.(10分)溶液中的化學反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題。(1)鹽堿地(含較多Na?CO?、NaCl)不利于植物生長①鹽堿地產(chǎn)生堿性的主要原因▲(寫一個主要的離子方程式)。②農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理▲(寫一個化學方程式)。(2)一定溫度下，若取pH、體積均相等的KOH和氨水分別加水稀釋m、n倍，稀釋后pH仍相等，則m_▲n(填“>”、“<”或“=”)。(3)25℃時，在pH=6的CH?COOH與CH?COONa的混合溶液中由水電離出來的 (5)25℃時，Ksp(NH?VO?)=1.6×10-3,Ksp[Ca(VO?)?]=4.0×10-6,向偏釩酸銨的懸濁液中加入CaCl?,當溶液中c(Ca2+)=1mol·L1時，溶液中的c(NH?+)=mol/L。高二化學試題卷第5頁(共8頁)19.(10分)以氨氣為原料依次制備氨基甲酸銨(H?NCOONH?)、尿素)等化工產(chǎn)品，流程如下：已知：氨基磺酸是硫酸的羥基被氨基取代而形成的一種無機固體酸，水溶液呈強酸性，加熱至60℃以上時S-N鍵斷裂發(fā)生水解反應(yīng)。請回答：(1)步驟Ⅲ兩種反應(yīng)物按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)后，產(chǎn)物除H?NSO?H外，還生成了一種常見氣體，這種氣體的化學式是▲o_(2)將一定量純凈的H?NCOONH?固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器容積不變，固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到平衡：H?NCOONH?(s)=2NH?(g)+CO?(g)。下列選項中，可以作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡①2v正(NH?)=v逆(CO?)②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④體系的平均相對分子質(zhì)量不變(3)下列說法不正確的是▲_oA.氨氣易液化，汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.H?NSO?H屬于有機物C.CO(NH?)?屬于銨鹽，含氮量高，可作氮肥D.H?NSO?H發(fā)生水解反應(yīng)后得到NH?HSO?溶液(4)足量的氨氣與光氣(COCl?)發(fā)生反應(yīng)也可生成CO(NH?)?和一種常見的鹽，反應(yīng)的化學方程式是▲o_(5)設(shè)計實驗方案檢驗氨基磺酸中的S元素_▲o20.(10分)錫(Sn)是第IVA族元素，其常見的氯化體，遇水極易發(fā)生水解反應(yīng)；SnCl?常溫下為固體，具有還原性，可被空氣中的氧氣氧化。某化學實驗小組制備SnCl?的裝置如圖(加熱與夾持裝置省略)。高二化學試題卷第6頁(共8頁)回答下列問題：_②裝置B中盛放的試劑是▲o_(2)①在e步驟的橫線上填寫正確的實驗現(xiàn)象▲0a.收集SnCl?b.添加藥品、滴加濃鹽酸c.檢查裝置的氣密性d.連接好裝置e.待裝置D中出現(xiàn)▲現(xiàn)象后，加熱裝置C(3)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)實驗所得SnCl?樣品中含有一定量的SnCl?,測定樣品純度的方案如下：取ag樣品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液VmL。滴定過程中先后發(fā)生的反應(yīng)為：i.Sn2++IO?+H+=Sn?++I+H?O(未配平)i.IO?'+I-+H+=I?+H?O(未配平)①SnCl?樣品的純度為▲%(用含a和V的代數(shù)式表示)②若滴定時間過長，會使測量結(jié)果_▲(填“偏大”,“偏小”或“無影響”)。21.(12分)“碳達峰、碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，CO?可通過電解法、熱化學法等轉(zhuǎn)化為其他有機化合物，CO?也可在某些反應(yīng)中發(fā)揮重要作用，請回答以下問題：(1)某研究小組利用電化學方法將CO?轉(zhuǎn)化為CH?COOH,裝置如右圖所示，B極的電極反_(2)在標準狀態(tài)下由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的某純物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標準摩爾生成焓(△H°m)。已知：最穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾生成焓為0kJ/mol,一個化學反應(yīng)的焓變等于生成物標準摩高二化學試題卷第7頁(共8頁)物質(zhì)寫出由CO?(g)與H?(g)反應(yīng)生成CH?OH(g)和H?O(g)的熱化學方程式▲0(3)在Ru/TiO?催化下，可發(fā)生CO?甲烷化反應(yīng)，主要反應(yīng)有：控制反應(yīng)的壓強恒定為P?MPa和氫碳比[n(H?):n(CO?)=4:1]投料進行反應(yīng)，測得CH?和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示溫度/℃(選擇性：生成的CH?或CO所占所有轉(zhuǎn)化的CO?的物質(zhì)的量百分數(shù))。①下列說法不正確的▲_°A.反應(yīng)Ⅱ的△S=0B.增大氫碳比可以提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率C.450℃時，原料氣中充入一定量的氦氣，對CO的選擇性無影響②維持體系壓強恒定為P?MPa,275℃時，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)I的分壓平衡常數(shù)Kp=▲(用組分分壓代替濃度，組分分壓=總壓×組分物質(zhì)的量分數(shù))。③反應(yīng)溫度在400℃以下時，CH?的選擇性基本穩(wěn)定在100%,可能的原因是▲o_④恒定反應(yīng)的壓強為PoMPa和氫碳比[n(H?):n(CO?)=4:1]投料進行反應(yīng)，根據(jù)題中信息，在右圖中畫出CH?與H?O物質(zhì)的量比值隨溫度的升高的變化曲線。(如果有拐點，需要在圖中標出相應(yīng)的縱坐標)高二化學試題卷第8頁(共8頁)2024學年第一學期期末學業(yè)水平測試高二(化學)題號12345678ADBCAAD題號9DCCBCBCD二、非選擇題(17題、18題、19題、20題每小題10分，21題12分，共52分)17.(10