2025年牛津上海版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下，在HA和NaA的混合溶液中c(HA)＋c(A－)=0.1mol·L－1，溶液中c(HA)和c(A－)的大小隨著pH變化的關系如圖所示。下列有關敘述不正確的是。

A.常溫下，HA的電離平衡常數(shù)約為10－5B.在pH=3.75溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA)=c(OH－)+0.1mol·L－1C.在pH=5.75溶液中：c(OH－)＜c(H＋)＜c(A－)＜c(HA)D.在K點的溶液中，HA的電離程度大于A－的水解程度2、下列說法錯誤的是。

A.圖a所示實驗中，石蠟油發(fā)生分解反應，碎瓷片作催化劑B.圖b所示實驗結束后，飽和食鹽水略顯渾濁C.圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體，從e口通入NH3，再從f口通CO2，g中放蘸有稀硫酸的脫脂棉D.用圖d所示裝置測定某鹽酸的物質的量濃度3、已知25℃時，用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定25.00mL0.1000mol?L-1氨水的滴定曲線如圖所示；下列正確的是。

A.滴定時，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.c點溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)C.a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為10-4.12D.等體積等pH的氨水和NaOH溶液，消耗相同濃度鹽酸的體積相等4、下列表示正確的是A.葡萄糖的最簡式：C6H12O6B.CCl4的比例模型：C.有機物的名稱：2，2-二甲基丁烷D.Mg2+結構示意圖：5、2018年10月24日；第二屆全球反興奮劑教育大會在北京懷柔召開，我國政府對興奮劑“零容忍”。始終如一地堅持“嚴令禁止；嚴格檢查、嚴肅處理”的三嚴方針。我國在反興奮劑問題上的堅決立場是支持“人文奧運”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結構簡式如下：

下列關于該興奮劑的說法不正確的是A.它的化學式為C20H24O3B.從結構上看，它屬于酚類C.從結構上看，它屬于醇類D.從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水6、己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如圖，下列有關敘述中不正確的是

A.該有機物在一定條件下能發(fā)生加聚反應和氧化反應B.該有機物可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應C.1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應D.該有機物分子中，最多有16個碳原子共平面7、下列敘述不正確的是A.天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B.等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量相等C.油脂和蛋白質在一定條件下都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有H、O三種元素，但不是同系物8、下列說法正確的是（）

①釀酒過程中；葡萄糖可通過水解反應生成酒精。

②雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液；生成的沉淀物不能再溶解。

③紫色酸性高錳酸鉀溶液中加入植物油充分振蕩后；溶液顏色會褪去。

④糧食中富含淀粉；與纖維素組成相同，互為同分異構體。

⑤疫苗未冷儲而失效可能與蛋白質變性有關。

⑥尼龍繩、橡皮筋和純棉襯衣都屬于合成纖維制品A.①③⑤B.③C.②④⑥D.③⑤9、為解決污染、變廢為寶，我國科研人員研究在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉化為烷烴；其過程如圖。

下列說法中，錯誤的是A.最終產物X、Y屬于同系物B.產物X名稱為“2-甲基丁烷”或“異戊烷”C.反應I、II、III均有副產物H2O產生D.產物X、Y的核磁共振氫譜圖上均有4組峰評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是A.反應后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的體積相等D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等11、某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]?、中的若干種組成；取該溶液進行如下實驗：

①取適量試液；加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中加入過量碳酸氫銨溶液；有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加過量的Ba(OH)2溶液；也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述實驗下列判斷不正確的是（）A.原溶液中一定不存在的離子是Ag＋、Ba2＋、Al3+和B.實驗①中生成氣體的離子方程式為：＋2H+=CO2↑+H2OC.實驗③中產生的氣體可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅D.白色沉淀甲是Al(OH)3，白色沉淀乙是BaSO412、丙烷的分子結構可簡寫成鍵線型結構有機物A的鍵線式結構為有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A．下列有關說法錯誤的是A.有機物A的一氯代物只有4種B.用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3－三甲基戊烷C.有機物A的分子式為C8H15D.B的結構可能有3種，其中一種的名稱為3，4，4－三甲基－2－戊烯13、香豆素類化合物具有抗病毒；抗癌等多種生物活性；香豆素﹣3﹣羧酸可由水楊醛制備．下列說法正確的是。

A.水楊醛分子中所有原子可能處于同一平面上B.中間體X易溶于水C.香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.lmol水楊醛最多能與3molH2發(fā)生加成反應14、下列相關實驗方法能實現(xiàn)實驗目的的是。

。選項。

實驗目的。

實驗方法。

A

制取少量HCl氣體。

向濃鹽酸中滴加濃硫酸。

B

收集NO2氣體。

用排水法。

C

檢驗蔗糖水解產物中是否含有葡萄糖。

向水解液中先加入NaOH溶液中和至堿性，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液；加熱。

D

比較Mg；A1的金屬活動性。

將打磨光滑的Mg片和Al片用導線連接插入NaOH溶液中。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5

表1

請回答下列問題：

（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________（用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________（填字母序號）。

A．升高溫度B．加水稀釋。

C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸。

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關系是_____________________________。

（3）物質的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為________________________。16、Ⅰ.NaHSO4可用作清潔劑；防腐劑等。

（1）下列關于NaHSO4的說法正確的是______。

A.NaHSO4固體能導電B.NaHSO4溶液的導電性一定強于CH3COOH溶液。

C.NaHSO4屬于強電解質D.NaHSO4溶液顯中性。

（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為________________。

（3）將0.8mol?L?1NaHSO4與0.4mol?L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

Ⅱ.請按要求回答下列問題：

（1）KAl(SO4)2的電離方程式__________________________。

（2）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，生成兩種化合物，其中一種是還原性氣體且有毒性，該反應的化學方程式是__________________________。

（3）反應2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O中H2O2的變化過程為H2O2→O2。

①該反應的還原劑是________（填化學式）。

②在該反應方程式中用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。________

③若反應中轉移了3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_______L。17、為了測定某有機物A的結構；做如下實驗：

①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用質譜儀測定其相對分子質量；得如圖一所示的質譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物；得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3。

④用紅外光譜儀處理該化合物；得到如圖三所示圖譜。

試回答下列問題：

(1)有機物A的相對分子質量是_____。

(2)有機物A的實驗式是_____。

(3)有機物A的分子式是_____。

(4)有機物A的結構簡式是_____。18、將煤粉隔絕空氣加強熱，除主要得到焦炭外，還能得到如表所列的物質：。序號①②③④⑤⑥⑦名稱甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯苯酚氨水

(1)表中所列物質不屬于有機物的是(填序號)：_____．

(2)能與溴水反應使之褪色的烴是(填序號)：_____．

(3)能發(fā)生加聚反應、生成物可用作制造食品包裝袋的是(填序號)_____，該物質發(fā)生加聚反應的化學方程式為：______________________________________．

(4)彼此互為同系物的是(填序號)：_____．

(5)甲苯的一氯取代產物的有_____種．19、氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料；工業(yè)上可由有機化工原料A或E制得，其合成路線如下圖所示。

已知：H2C=CH-C≡CH由E二聚得到。

完成下列填空：

(1)A的名稱是_________________，反應③的反應類型是_________反應。

(2)寫出反應②的化學反應方程式：_______________________________________。

(3)為研究物質的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結構簡式：_________、_________；鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為_________________。

(4)以下是由A制備工程塑料PB的原料之一一l；4-丁二醇(BDO)的合成路線：

寫出上述由A制備BDO的化學方程式：

反應④_______________________________________________________________

反應⑤_______________________________________________________________

反應⑥_______________________________________________________________20、糖類；油脂和蛋白質都是生命中重要的有機物質。

(1)淀粉在硫酸作用下發(fā)生水解反應；證明淀粉水解產物中含有醛基：

試劑X為_____，試管C的實驗現(xiàn)象為_____。

(2)某油脂A的結構簡式為從酯的性質看，油脂A在酸性條件下和堿性條件下均能發(fā)生水解，水解的共同產物是_____(寫結構簡式)

(3)某科學雜志刊載如圖所示A(多膚)B；物質(圖中“—～—”是長鏈省略符號)

①圖中的B是由A與甲醛(HCHO)反應得到，假設“—～—”部分沒有反應，1molA消耗甲醛_____mol，該過程稱為蛋白質的_____。

②天然蛋白質水解生成的最簡單的氨基酸的結構簡式_____，該氨基酸形成的二肽的結構簡式是_____。

(4)聚丙烯酸鈉；滌綸的結構簡式如圖：

①合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是_____；

②合成滌綸有兩種單體；其中能和NaHCO3反應的單體的結構簡式是_____。21、聚苯乙烯的結構為試回答下列問題：

（1）聚苯乙烯重復出現(xiàn)的結構單元是__，單體是__。

（2）實驗測得某聚苯乙烯的相對分子質量(平均值)為52000，則該高聚物的結構單元重復出現(xiàn)的次數(shù)是n=__。

（3）已知聚苯乙烯為線型結構的高分子化合物，試推測：__(“能”或“不能”)溶于CHCl3；具有__(填“熱塑”或“熱固”)性。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)22、紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數(shù)目。(___________)A.正確B.錯誤23、在淀粉、纖維素的主鏈上再接入帶有強親水基團的支鏈，可以提高它們的吸水能力。(_______)A.正確B.錯誤24、生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等屬于功能高分子材料。(_______)A.正確B.錯誤25、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)26、以含鋰的電解鋁廢渣(主要含AlF3；NaF、LiF、CaO)和濃硫酸為原料；制備電池級碳酸鋰，同時得到副產品冰晶石的工藝流程如下：

已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列問題：

(1)加快酸浸速率的方法有___________，電解鋁廢渣與濃硫酸反應產生的氣體的化學式為___________?？粱磻^程中加入氧化鈣將碳酸鋰轉化為氫氧化鋰溶液，若氧化鈣過量則可能造成___________。

(2)堿解反應中，同時得到氣體和沉淀，反應的離子方程式為___________。

(3)一般地說K＞105時，該反應就基本進行完全了?？粱磻写嬖谌缦缕胶猓篖i2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s)，通過計算說明該反應是否進行完全：___________[已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4、Ksp(CaCO3)=2.5×10-9]。

(4)由碳化反應后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有：加熱濃縮，___________，過濾，___________；干燥。

(5)上述流程得到的副產品冰晶石的化學方程式___________

(6)電池級Li2CO3可由高純度LiOH轉化而來。將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為___________。27、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑；主要用于水的消毒以及砂糖；油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出產品NaClO2?3H2O；

②純ClO2易分解爆炸；一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。

（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是____。

a．將SO2氧化成SO3；增強酸性。

b．將NaClO3還原為ClO2

c．稀釋ClO2以防止爆炸。

（2）吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式為____。

（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，需加的試劑可以選用的是____（填序號）。

a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2

（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____。

（5）某學習小組用碘量法測定粗產品中亞氯酸鈉的含量；實驗如下：

a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250ml待測溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）

b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為Vml。（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）

①達到滴定終點時的現(xiàn)象為____。

②該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為____（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結果化成最簡）評卷人得分六、計算題(共3題，共30分)28、葡萄糖發(fā)酵可制得乳酸；從酸牛奶中也能提取出乳酸，純凈的乳酸為無色黏稠液體，易溶于水。為了研究乳酸的分子組成和結構，進行如下實驗：

（1）稱取乳酸在某種狀況下使其完全汽化，若相同狀況下等體積氫氣的質量為則乳酸的相對分子質量為_______。

（2）若將上述乳酸蒸氣在中燃燒只生成和當氣體全部被堿石灰吸收后，堿石灰的質量增加若將此氣體通過足量的石灰水，產生白色沉淀。則乳酸的分子式為________。

（3）乳酸分子能發(fā)生自身酯化反應，且其催化氧化產物不能發(fā)生銀鏡反應。若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，試寫出該反應的化學方程式：_______（忽略反應條件）。

（4）寫出乳酸在催化劑作用下發(fā)生反應生成分子式為的環(huán)狀酯的結構簡式：__。29、常溫下；將一定量的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物質的量濃度的硫酸中，反應過程中溶液的pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。

（1）由圖可知，硫酸的物質的量的濃度為__________________________。

（2）計算NaOH溶液的物質的量的濃度_____________________。

（3）計算加入10mLNaOH溶液時，溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），（計算結果保留一位小數(shù)）_______________________。30、為測定某有機化合物A的結構；進行如下實驗。

[分子式的確定]

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L．標準狀況下)。則該物質中各元素的原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=________。

(2)質譜儀測定有機化合物的相對分子質量為46，則該物質的分子式是_______________。

(3)根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式______________、_________________。

[結構式的確定]

(4)經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結構簡式為_______________。

[性質實驗]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化學方程式為________________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

由圖像知實線為c(A－)濃度大小；虛線為c(HA)濃度大?。?/p>

A.根據(jù)圖像K點知，此時c（A-）=c（HA）=0.050mol/L，c（H+）=10-4.75mol/L，則常溫下，HA的電離平衡常數(shù)即數(shù)量級為故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A-)，已知c(HA)＋c(A－)=0.1mol·L－1，兩式相加得c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA)=c(OH－)+0.1mol·L－1；故B正確；

C.在pH=5.75溶液時，溶液呈酸性，c(OH－)＜c(H＋)；由圖像知，c(HA)＜c(A－)中；故C錯誤；

D.由選項A知HA的電離平衡常數(shù)Ka=c（H+）=10-4.75，則A-的水解平衡常數(shù)Kh=＜10-4.75，Kh＜Ka，說明HA的電離程度大于A－的水解程度；故D正確；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碎瓷片可加快石蠟油分解；作催化劑，故A正確；

B．光照條件下甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成氯化氫；氯化氫溶于飽和食鹽水，氯離子濃度增大，因此會有氯化鈉析出，即飽和食鹽水略顯渾濁，故B正確；

C．從e口通入NH3，再從f口通入CO2；可增大二氧化碳的溶解，g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉吸收尾氣，故C正確；

D．堿滴定酸；NaOH在堿式滴定管中，圖中儀器選擇不合理，故D錯誤；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．用鹽酸滴定氨水；滴定終點后溶液顯酸性，宜用甲基橙作指示劑，故A錯誤；

B．加入50mL鹽酸，此時溶液中溶質為NH4Cl和HCl，且物質的量相等，NH發(fā)生水解，離子濃度大小順序是c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)；故B錯誤；

C．水電離出的c(H＋)等于水電離出c(OH-)，a點溶質為NH3·H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，pH=9.24，溶液中H＋是由水電離產生，水電離出的c(OH-)=10-9.24mol·L-1，b點兩個溶液恰好完全反應，此時溶液的pH=5.12，溶液中H＋是由水電離產生，水電離出的c(OH-)=10-5.12mol·L-1，a、b兩點水電離出的OH-的濃度之比為10-9.24∶10-5.12=10-4.12；故C正確；

D．NH3·H2O為弱堿，NaOH為強堿，相同pH時，c(NH3·H2O)大于c(NaOH)，相同體積等pH時，n(NH3·H2O)大于n(NaOH)；前者消耗等濃度鹽酸的體積大，故D錯誤；

答案為C。4、C【分析】【詳解】

A．葡萄糖的分子式：C6H12O6，最簡式：CH2O；A錯誤；

B．Cl原子半徑比C原子半徑大，CCl4的比例模型：B錯誤；

C．為2，2-二甲基丁烷的鍵線式，即有機物的名稱為2；2-二甲基丁烷，C正確；

D．Mg2+核外有10個電子，其結構示意圖為D錯誤。

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由該有機物的結構簡式可知，它的化學式為C20H24O3；A正確；

B．從結構上看；該有機物含有酚羥基，故它屬于酚類，B正確；

C．從結構上看；該有機物含有酚羥基，而不含有醇羥基，故它屬于酚類而不屬于醇類，C錯誤；

D．從元素組成上看，該有機物只含有C、H、O三種元素，故它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水；D正確；

故答案為：C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應，含有酚羥基；碳碳雙鍵，且可以燃燒，能發(fā)生氧化反應，故A正確；

B．含有酚羥基，具有若酸性，可以和NaOH和Na2CO3發(fā)生反應；故B正確；

C．兩個酚羥基的4個鄰位可與溴發(fā)生取代反應，雙鍵與溴發(fā)生加成反應，則1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應；，故C正確；

D．苯環(huán)；雙鍵為平面結構；與平面結構直接相連的C一定共面，則2個苯環(huán)上C、雙鍵C、乙基中的C都可能共面，則最多18個C共面，至少8個C共面，故D錯誤；

故答案為D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．天然氣和沼氣的主要成分均是甲烷；A正確；

B．乙醇與乙酸的分子式分別是C2H6O、C2H4O2；等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量不相等，B錯誤；

C．油脂屬于酯類；蛋白質是高分子化合物，在一定條件下都能水解，C正確；

D．葡萄糖和蔗糖都含有C；H、O三種元素；結構不相似，分別是單糖和二糖，不是同系物，D正確；

答案選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

①釀酒過程中；葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成酒精，故①錯誤；

②雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液；蛋白質發(fā)生鹽析，析出沉淀物，鹽析是一個可逆的過程，生成的沉淀物能再溶解，故②錯誤；

③植物油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯；含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液顏色褪去，故③正確；

④淀粉和纖維素的分子式都為（C6H10O5）n；但聚合度n值不同，不互為同分異構體，故④錯誤；

⑤疫苗的主要成份是蛋白質；高溫下蛋白質會發(fā)生變性，則疫苗需要冷儲，故⑤正確；

⑥尼龍繩；橡皮筋的主要成份屬于合成纖維制品；純棉襯衣中的纖維素屬于天然高分子化合物，不是合成纖維制品，故⑥錯誤；

③⑤正確，故選D。9、C【分析】【分析】

根據(jù)題中信息可知，在新型納米催化劑Na-Fe3O4的作用下二氧化碳和氫氣先轉化為一氧化碳；一氧化碳和氫氣轉化為乙烯和丙烯，乙烯和丙烯在HMCM-22的表面轉化為2—甲基丁烷和3—甲基戊烷，由此分析。

【詳解】

A．X、Y都屬于烷烴，且分子組成上相差1個CH2；因此兩者屬于同系物，故A不符合題意；

B．根據(jù)產物X的結構可知；主鏈上有4個C，2號碳上連有1個甲基，其系統(tǒng)命名法為2-甲基丁烷，習慣命名法為異戊烷，故B不符合題意；

C．根據(jù)轉化過程圖可知，只有烯烴與氫氣作用，根本沒有氧元素參與反應，所以不會產生H2O；故C符合題意；

D．由X、Y的結構簡式可知，兩者均有4種等效氫，分別位于①②③④位上的氫原子，即核磁共振氫譜圖上均有4組峰，故D不符合題意；

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)10、BC【分析】【詳解】

A．如果HA是弱酸；要使混合溶液呈酸性，則HA應該稍微多些，所以反應后HA溶液可能有剩余，A正確；

B．NaA為強酸強堿鹽；其溶液呈中性，如果是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則其pH等于或大于7，不可能小于7，B錯誤；

C．溶液濃度未知；無法確定其體積大小，C錯誤；

D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)不相等；說明HA是弱酸，其混合溶液可能呈中性，D正確；

故合理選項是BC。11、CD【分析】【分析】

溶液無色，一定沒有

①能夠與鹽酸生成氣體的離子為碳酸根離子；能夠與碳酸根離子反應的離子不能存在；

②說明發(fā)生了雙水解；一定存在與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解的離子；

③氣體為氨氣；白色沉淀一定含碳酸鋇；可能含硫酸鋇，以此解答該題。

【詳解】

某無色溶液，說明溶液中一定不會存在

①加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，生成的氣體為二氧化碳，所以溶液中一定存在一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+，陽離子只剩下了鈉離子，根據(jù)溶液一定呈電中性可知溶液中一定存在Na+；

②在①所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，該氣體為二氧化碳，同時析出白色沉淀甲，白色沉淀甲為氫氧化鋁，原溶液中一定存在[Al(OH)4]?；

③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液；也有氣體生成，該氣體為氨氣，同時析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇；

所以溶液中一定存在的離子有：Na+、[Al(OH)4]?；則。

A.原溶液中一定不存在的離子是Ag＋、Ba2＋、Al3+和故A正確；

B.加入鹽酸生成二氧化碳氣體，實驗①中生成氣體的離子方程式為：＋2H+=CO2↑+H2O；故B正確；

C.實驗③中產生的氣體為氨氣；氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C錯誤；

D.白色沉淀乙一定含有碳酸鋇；可能含有硫酸鋇，故D錯誤；

答案選CD。12、AC【分析】【詳解】

A．有機物A的一氯代物只有5種A說法錯誤；

B．用系統(tǒng)命名法命名有機物A；從左端開始，最長鏈有5個碳原子，甲基分別在2，2，3的位置上，名稱為2，2，3－三甲基戊烷，B說法正確；

C．有機物A共有8個碳原子，18個氫原子，則分子式為C8H18；C說法錯誤；

D．符合B的碳碳雙鍵出現(xiàn)的位置為B的結構可能有3種，系統(tǒng)命名時，為雙鍵數(shù)值小的一端開始，其中一種的名稱為3，4，4－三甲基－2－戊烯，D說法正確；

答案為AC。13、AC【分析】【詳解】

A．水楊醛分子中含有苯環(huán)；與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，含有醛基，醛基中所有原子在同一個平面上，則水楊醛分子中所有原子可以處于同一平面，故A正確；

B．中間體X屬于酯類物質；難溶于水，故B錯誤；

C．香豆素3羧酸含有碳碳雙鍵；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故C正確；

D．苯環(huán)和醛基都可與氫氣發(fā)生加成反應，則lmol水楊醛最多能與4molH2發(fā)生加成反應；故D錯誤；

答案選AC。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．利用濃硫酸的吸水性，可以吸收濃鹽酸中的水分，增大其濃度，且濃硫酸稀釋將放出大量的熱量，都可以加快鹽酸的揮發(fā)，故實驗室可以用向濃鹽酸中滴加濃硫酸來制取少量氣體；Ａ符合題意；

B．由于3NO2+H2O=2HNO3+NO，如NO2不能用排水法收集；B不合題意；

C蔗糖水解會生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，向蔗糖水解液中先加入NaOH溶液中和催化劑稀硫酸至堿性，在堿性環(huán)境中，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并且加熱；生成磚紅色沉淀可檢驗葡萄糖的存在，C符合題意；

D．由于Al能與NaOH反應是Al的特性，并不是金屬的通性，故將打磨光滑的片和片用導線連接插入溶液中，并不能比較的金屬活動性；應該通過插入到稀硫酸或稀鹽酸中即可進行比較，D不合題意；

故答案為：AC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

⑴表1所給的四種酸中，K越大，酸越強，因此酸性最弱的是HCN；A選項，升高溫度，平衡正向移動，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項，加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項，加少量冰醋酸，平衡正向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意。

⑵醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

⑶物質的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說明水解程度大于電離程度氫氧根濃度大于氫離子濃度，因此CN－水解消耗大于生成的；因此濃度小于鈉離子濃度。

【詳解】

（1）表1所給的四種酸中，K越大，酸越強，因此酸性最弱的是HCN；A選項，升高溫度，平衡正向移動，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項，加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項，加少量冰醋酸，平衡正向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為：HCN；B。

（2）醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，故答案為中性；c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

（3）物質的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，因此CN－水解消耗大于生成的，因此濃度小于鈉離子濃度，該溶液中離子濃度從大到小的排列為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，故答案為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)?！窘馕觥竣?HCN②.B③.中性④.c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)⑤.c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)16、略

【分析】【分析】

硫酸氫鈉為強電解質；在熔融狀態(tài)或水溶液中導電，固體不導電；雙線橋根據(jù)氧化還原反應基本原理進行做答。

【詳解】

（1）A.NaHSO4是強電解質；但是固體不導電，A錯誤；

B.NaHSO4溶液的導電性和溶液中離子濃度有關，濃度低時可能小于CH3COOH溶液；B錯誤；

C.NaHSO4屬于可溶性鹽；屬于強電解質，C正確；

D.NaHSO4溶液完全電離產生鈉離子；氫離子和硫酸根；溶液顯酸性，D錯誤；

答案為C。

（2）NaHSO4溶液完全電離出氫離子，NaHCO3完全電離出碳酸氫根離子，溶液反應的離子方程式為H++HCO3－==?H2O+CO2↑。

（3）將0.8mol?L?1NaHSO4與0.4mol?L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，氫離子和氫氧化根離子濃度相同，鋇離子濃度小于硫酸根離子濃度，以少量的離子進行配平，發(fā)生反應的離子方程式為2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O。

Ⅱ.（1）KAl(SO4)2是強電解質，電離方程式KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-。

（2）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，生成兩種化合物，根據(jù)元素守恒的原理，其中一種是還原性氣體且有毒性，說明為一氧化碳，該反應的化學方程式是Al2O3+3C+3Cl2==2AlCl3+3CO。

（3）反應2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O中H2O2的變化過程為H2O2→O2，過氧化氫中的氧化合價升高，為還原劑，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目根據(jù)雙線橋可知，若反應中轉移了3mol電子，則產生的氣體的物質的量為1.5mol，在標準狀況下體積為33.6L。

【點睛】

本題易錯點為硫酸氫鈉，注意電解質電離時，硫酸氫根完全電離產生硫酸根離子和氫離子，而碳酸氫根，不能完全電離?！窘馕觥竣?C②.H++HCO3－==?H2O+CO2↑③.2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O④.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-⑤.Al2O3+3C+3Cl2==2AlCl3+3CO⑥.H2O2⑦.⑧.33.617、略

【分析】【詳解】

(1)在A的質譜圖中；最大質荷比為46，所以其相對分子質量也是46，故答案為：46；

(2)2.3g該有機物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質量為m(C)=0.1mol×12g?mol﹣1=1.2g，氫原子的物質的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質量為m(H)=0.3mol×1g?mol﹣1=0.3g，該有機物中m(O)=2.3g﹣1.2g﹣0.3g=0.8g，氧元素的物質的量為n(O)==0.05mol，則n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實驗式是：C2H6O，故答案為：C2H6O；

(3)因為實驗式是C2H6O的有機物中；氫原子數(shù)已經(jīng)達到飽和，所以其實驗式即為分子式；

故答案為：C2H6O；

(4)A有如下兩種可能的結構：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應只有1個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應有3個峰，而且3個峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，故答案為：CH3CH2OH。【解析】①.46②.C2H6O③.C2H6O④.CH3CH2OH18、略

【分析】【詳解】

(1)氨水中不含碳元素；屬于無機物；一氧化碳雖然含有碳元素但是性質和無機物相似，屬于無機物；故答案為：②⑦；

(2)乙烯中含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應；能與溴水反應使之褪色；故答案為：③；

(3)乙烯含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚生成聚氯乙烯，可用于食品包裝，反應的方程式為nCH2=CH2故答案為：③；nCH2=CH2

(4)苯和甲苯結構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團；互稱為同系物；故答案為：④⑤；

(5)氫分子中一氯代物的種數(shù)等于不同環(huán)境下氫原子的種數(shù)，甲苯有四種不同環(huán)境下的氫原子：甲基上1種，苯環(huán)上3種，所以甲苯有4種一氯代物；故答案為：4?！窘馕觥竣冖撷邰踤CH2=CH2④⑤419、略

【分析】【分析】

由合成圖和M的結構簡式可知C為反應③為加聚反應生成高分子；結合C的結構可知，由A的分子式可知，A為鏈狀，應含有2個碳碳雙鍵，則A為H2C＝CH－CH＝CH2，B為H2C＝CH－CH＝CH2，與氯氣發(fā)生1，2-加成產物，B為在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應生成C；利用題中信息H2C＝CH－C≡CH由E二聚得到；則E為HC≡CH。

【詳解】

（1）由合成圖和M的結構簡式可知C為反應③為加聚反應生成高分子；利用C的結構簡式和A的分子式可知A為1，3-丁二烯。

（2）反應②是在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應生成反應方程式為：

＋NaOH＋NaCl＋H2O。

（3）利用題中信息H2C＝CH－C≡CH由E二聚得到，則E為HC≡CH，三聚環(huán)狀產物為四聚得到的環(huán)狀產物為苯發(fā)生萃取而使溴水褪色；環(huán)辛四烯則與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色（苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、環(huán)辛四烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色），故鑒別苯與環(huán)辛四烯可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液。

（4）1，4-丁二醇（BDO）為CH2OH-CH2CH2CH2OH，根據(jù)A的分子式可知A應含有2個碳碳雙鍵，與氯氣的反應生成1，4加成，生成CH2Cl-CH＝CHCH2Cl，反應的方程式為CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CH＝CHCH2Cl。H2Cl-CH＝CHCH2Cl在堿性條件下發(fā)生水解，生成CH2OH-CH＝CHCH2OH，反應的方程式為CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOHCH2OH-CH＝CHCH2OH+2NaCl。CH2OH-CH＝CHCH2OH與氫氣發(fā)生加成反應可生成CH2OH-CH2CH2CH2OH，反應的方程式為CH2OH-CH=CHCH2OH+H2CH2OH-CH2CH2CH2OH。【解析】①.1，3－丁二烯②.加聚③.＋NaOH＋NaCl＋H2O④.⑤.⑥.溴水或酸性高錳酸鉀溶液⑦.CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CH＝CHCH2Cl⑧.CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOHCH2OH-CH＝CHCH2OH+2NaCl⑨.CH2OH-CH=CHCH2OH+H2CH2OH-CH2CH2CH2OH20、略

【分析】【詳解】

(1)淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化劑的條件下發(fā)生水解反應生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應，也可被新制取的氫氧化銅懸濁液氧化，產生磚紅色沉淀，但在反應前一定要先加入堿將稀硫酸中和，使反應處于堿性環(huán)境中，否則實驗失敗，看不到實驗現(xiàn)象，所以試劑X為NaOH溶液，試管C的實驗現(xiàn)象為產生磚紅色沉淀；

(2)油脂在酸性條件下水解產生高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解產生高級脂肪酸鈉和甘油，即共同產物為甘油，結構簡式為

(3)①對比A、B的分子結構可知，圖中的氨基(或亞氨基)和甲醛發(fā)生加成反應，假設“—～—”部分沒有反應，則反應部位如圖所示所以1molA消耗甲醛3mol；該過程中A的結構和性質發(fā)生了變化，稱為蛋白質的變性；

②天然蛋白質水解生成的最簡單的氨基酸為甘氨酸，結構簡式為H2NCH2COOH；該氨基酸形成的二肽的結構簡式是H2NCH2CONHCH2COOH；

(4)①由高分子的主鏈只有2個C可知合成聚丙烯酸鈉為加聚反應，單體的結構簡式為

②滌綸中含-COOC-，該合成反應為縮聚反應，單體為對苯二甲酸和乙二醇，其中能和NaHCO3反應的單體應含有羧基，結構簡式是

【點睛】

凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可?！窘馕觥竣?NaOH溶液②.產生磚紅色沉淀③.④.3⑤.變性⑥.H2NCH2COOH⑦.H2NCH2CONHCH2COOH⑧.⑨.21、略

【分析】【分析】

（1）高分子化合物重復出現(xiàn)的結構單元叫鏈節(jié)；合成高分子化合物的小分子為單體；

（2）高分子的聚合度等于相對分子質量除以鏈節(jié)的相對分子質量；

（3）有機高分子化合物的性質與其結構有關；故由其結構可判斷其溶解性和熱塑性以及熱固性。

【詳解】

（1）根據(jù)化學方程式：可以確定聚苯乙烯的單體為重復出現(xiàn)的結構單元為

（2）鏈節(jié)的相對分子質量是104，當Mr＝52000時，則重復出現(xiàn)的次數(shù)：n＝＝500。

（3）聚苯乙烯為線型結構的高分子化合物，可知聚苯乙烯能溶于CHCl3；具有熱塑性?！窘馕觥竣?②.③.500④.能⑤.熱塑四、判斷題(共4題，共8分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類，不能確定有機物中所含官能團數(shù)目，故錯誤。23、A【分析】【詳解】

淀粉、纖維素是天然吸水材料，在淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強親水基團的支鏈(如丙烯酸鈉)，在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀結構可以提高吸水能力，故正確。24、A【分析】【詳解】

生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化學、物理及醫(yī)學功能的高分子材料，都屬于功能高分子材料，故正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)順丁橡膠的結構簡式，可知順丁橡膠為加聚產物，運用逆向思維反推單體，可知其單體為CH2＝CH-CH＝CH2。該說法說正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)26、略

【分析】【分析】

AlF3、NaF、LiF、CaO和濃硫酸反應生成硫酸鋁、硫酸鈉、硫酸鋰、硫酸鈣和HF氣體，硫酸鈣微溶于水，水浸得到硫酸鋁、硫酸鈉、硫酸鋰溶液，濾渣1是硫酸鈣；向溶液中加入碳酸鈉溶液，生成氫氧化鋁沉淀、Li2CO3沉淀、二氧化碳氣體，過濾，得硫酸鈉溶液和固體氧化鋁、Li2CO3，氧化鋁、Li2CO3固體加水調漿，加入氧化鈣將碳酸鋰轉化為氫氧化鋰溶液，過濾，濾渣2是氫氧化鋁，氫氧化鋰溶液中通入二氧化碳生成Li2CO3產品；氫氧化鋁加入氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉、HF、硫酸鈉反應生成Na3AlF6和H2SO4。

【詳解】

(1)根據(jù)影響化學反應速率的因素，升高溫度、攪拌都能加快酸浸速率；電解鋁廢渣AlF3、NaF、LiF與濃硫酸反應產生的氣體的化學式為HF?？粱磻^程中，氫氧化鋁、Li2CO3加入氧化鈣將碳酸鋰轉化為氫氧化鋰溶液，氫氧化鋁能溶于過量強堿，若氧化鈣過量則可能造成氫氧化鋁溶解進入溶液，導致最終產品Li2CO3的純度下降；

(2)堿解反應中，硫酸鋁與碳酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳氣體，反應的離子方程式為2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；

(3)苛化反應中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s)，K=該反應能進行完全；

(4)由碳化反應后的溶液，通入二氧化碳生成Li2CO3，加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥得到Li2CO3。

(5)偏鋁酸鈉、HF、硫酸鈉反應生成Na3AlF6和H2SO4，反應的化學方程式為6HF+Na2SO4+NaAlO2=NaAlF6+H2SO4+2H2O；

(6)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，根據(jù)化合價升降規(guī)律，可知生成的可燃性氣體是CO，該反應的化學方程式為Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑。

【點睛】

電解鋁廢渣制備電池級碳酸鋰為載體，考查化學工藝流程，明確各步驟的反應原理是解題關鍵，掌握常見元素化合物的性質，注意混合物分離方法，培養(yǎng)學生知識應用能力?！窘馕觥考訜峄驍嚢杵渌侠泶鸢妇蒆F碳酸鋰產品的鈣離子含量相對升高(或使得氫氧化鋁溶解進入溶液，導致最終產品的純度下降)2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑該反應的K=3.5×105，可以認為該反應進行完全冷卻結晶洗滌6HF+Na2SO4+NaAlO2=NaAlF6+H2SO4+2H2OLi2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑27、略

【分析】【詳解】

（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用應是稀釋ClO2以防止爆炸；故選c；

（2）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產生，反應方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2="2"NaClO2+2H2O+O2；

（3）還原性要適中．還原性太強，會將ClO2還原為更低價態(tài)產物，影響NaClO2生產；方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產．Na2O2溶于水相當于H2O2．Na2S、FeCl2還原性較強，生成物與NaClO2分離比較困難；故選a；

（4）從溶液中得到含結晶水的晶體；只能采取蒸發(fā)；濃縮、冷卻結晶方法，通過過濾得到粗晶體，得到的粗晶體經(jīng)過重結晶可得到純度更高的晶體；

（5）①步驟Ⅱ中發(fā)生反應是酸性溶液中ClO2-能被I-完全還原成Cl-，碘離子被氧化為碘單質，離子方程式為：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，溶液中Na2S2O3能與I2反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．溶液顏色藍色變化為無色分析判斷反應終點；滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化；

②依據(jù)ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，反應的定量關系計算得到，設NaClO2物質的量為x，所以x=

樣品中NaClO2的質量分數(shù)=×100%=

【點睛】

以過氧化氫法制備亞氯酸鈉為主線，考查學生閱讀題目獲取信息的能力、對濃度概念的理解、對氧化還原反應相關知識的運用、有關實驗操作和簡單實驗