2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷579考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將少量石灰水滴入到溶液中：B.苯酚鈉溶液中通入少量C.用銅作電極電解溶液：D.硫酸銅溶液中加足量氨水：2、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，錯(cuò)誤的是A.使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大B.100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量的硫酸鈉晶體，生成氫氣的速率不變C.密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO而消除污染3、下列有關(guān)方程式表示不正確的是A.用重鉻酸鉀法測(cè)定白酒中乙醇的含量：B.用銀電極電解AgNO3溶液：C.已知酸性：則向NaClO溶液中通入少量的CO2時(shí)：D.碳酸氫鋇與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：4、下列說法錯(cuò)誤的是A.焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)重要因素B.非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生C.是非自發(fā)反應(yīng)D.相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小5、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要應(yīng)用，下列說法不正確的是A.苯甲酸的重結(jié)晶過程中要趁熱過濾，以免苯甲酸在過濾時(shí)結(jié)晶析出B.熱的純堿液能去廚房油污是因?yàn)槠渌獬蕢A性，可以使油脂水解成水溶性物質(zhì)C.FeCl3用于印刷制版（銅版）是因?yàn)镕eCl3水解呈酸性D.使用含氟牙膏預(yù)防齲齒利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理6、20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是會(huì)在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。下圖是NO2與CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。下列說法不正確的是。

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量低C.反應(yīng)NO2+CO=CO2+NO的能量差為E2-E1D.反應(yīng)NO2+CO=CO2+NO中既有共價(jià)鍵形成又有離子鍵形成7、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷不正確的是A.x=1B.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1C.A與B的轉(zhuǎn)化率相等，均為40%D.平衡時(shí)B與C的濃度之比為2：38、一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=有關(guān)該平衡體系的說法正確的是A.升高溫度，平衡常數(shù)K不一定增大B.增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加D.升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、常溫下，用溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L?1的溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮的水解)。下列敘述正確的是。

A.點(diǎn)表示的不飽和溶液B.的數(shù)量級(jí)等于C.的平衡常數(shù)為D.向的混合液中滴入溶液時(shí)，先生成沉淀10、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i＋MnO2=LiMnO2，下列說法不正確的是()A.電子由MnO2流向LiB.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－=Li＋C.MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=D.電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)11、王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明了一種制取的綠色方法，其反應(yīng)原理為裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.氣體A為氫氣，氣體B為氧氣B.加大工作電流和去離子水的流速都能增大的濃度C.陰極上的電極反應(yīng)式為D.每消耗通過電路中的電子為12、體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.A.C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB.C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D.C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C13、探究小組在25℃和101kPa下進(jìn)行中和熱測(cè)定，取用的鹽酸和的NaOH溶液(密度均為)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度溫度差HClNaOH平均值平均值125.425.025.228.53.3224.524.524.527.53.00325.024.524.7526.51.75

已知：中和后生成的溶液的比熱容為該實(shí)驗(yàn)條件下，中和熱的理論值為下列說法正確的是A.該實(shí)驗(yàn)計(jì)算出中和熱的平均值低于理論值B.造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是溶液混合后未及時(shí)蓋好量熱計(jì)杯蓋C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用的醋酸代替鹽酸D.實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液用量越大，所測(cè)中和熱數(shù)值越大14、圖中是利用垃圾假單胞菌株分解有機(jī)物的電化學(xué)原理圖。下列說法不正確的是。

A.該電池不能在高溫下工作B.A電極是陽極C.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：X—2e—=Y+2H+D.若有機(jī)物為葡萄糖，每處理1mol葡萄糖有24molH+透過質(zhì)子交換膜從右室移動(dòng)到左室15、常溫下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水電離的H+濃度和所加的KOH溶液體積變化趨勢(shì)如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.該酸的電離度約為10%B.b點(diǎn)：溶液存在c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)C.c點(diǎn)：溶液存在c(HA)+c(H+)=c(OH-)D.d點(diǎn)：pH=716、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加溶液，有白色膠狀沉淀生成結(jié)合氫離子能力比強(qiáng)B向等體積、等濃度的稀硫酸中分別加入少許等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解C常溫下，用pH計(jì)測(cè)溶液和溶液的pH，前者小于后者酸性：HX＜HFD溶液和溶液混合，充分反應(yīng)后，一份滴加淀粉溶液，一份滴加KSCN溶液，前者變?yōu)樗{(lán)色，后者變?yōu)榧t色溶液中存在平衡：

A.AB.BC.CD.D17、常溫下，用溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L?1的溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮的水解)。下列敘述正確的是。

A.點(diǎn)表示的不飽和溶液B.的數(shù)量級(jí)等于C.的平衡常數(shù)為D.向的混合液中滴入溶液時(shí)，先生成沉淀評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、如圖裝置所示；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請(qǐng)回答：

(1)B極是電源的___________，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色___________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明___________；在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是___________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是___________溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___________，甲中溶液的pH___________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)若用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，需加入49gCu(OH)2固體，才能使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則這段時(shí)間，整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________19、可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)△H＜0在一定條件下達(dá)到平衡；若改變條件，將變化結(jié)果(增大；減小、不變)填入空格。

(1)升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率__________，v(正)__________，v(逆)__________；

(2)加催化劑，A的物質(zhì)的量_________，v(正)_________，v(逆)_________；

(3)保持溫度和壓強(qiáng)不變加入惰性氣體；則C的物質(zhì)的量_____，A的轉(zhuǎn)化率____。

(4)保持溫度和體積不變加入惰性氣體；A的轉(zhuǎn)化率______________。

(5)若溫度和體積不變；反應(yīng)從開始到平衡，在這個(gè)變化過程中，壓強(qiáng)________。

(6)若恒溫恒容，A足量且為固體，反應(yīng)平衡后，向體系中加入一定量的B，反應(yīng)再次達(dá)平衡后，A的質(zhì)量_____。平衡常數(shù)K_____20、某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH3?H2O和的形式存在；該廢水的處理流程如下：

(1)步驟I的操作如下：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。NH3?H2O的分解反應(yīng)屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)步驟II：在微生物作用下，經(jīng)過連續(xù)兩步反應(yīng)被氧化成兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

兩步反應(yīng)的反應(yīng)熱分別記為___________(填“>”或“<”)；第一步反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式是___________。

(3)步驟III：—定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，該反應(yīng)的由此判斷氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，對(duì)嗎？___________(填“對(duì)”或“不對(duì)”)，請(qǐng)舉例說明理由：___________。21、已知在一定條件下，2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量572kJ；請(qǐng)回答下列問題。

（1）反應(yīng)物的總能量_____（填“大于”；“小于”或“等于”）生成物的總能量：

（2）在此條件下，若反應(yīng)生成含1molO-H鍵的液態(tài)水，則放出熱量為____kJ；若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量____(填“＞”；“＜”或“＝”)572kJ；

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩電極均由多孔的碳?jí)K組成，_______(填正、負(fù))極通入H2，____(填正、負(fù))極通入O2；

（4）某化學(xué)興趣小組對(duì)上述新型裝置進(jìn)行了適度改造，將在a電極通入的氫氣改為乙炔(C2H2)，請(qǐng)寫出改造后a電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______________。22、一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6mol·L－1的KOH溶液。

(1)寫出放電時(shí)的正極電極反應(yīng)式。_________。

(2)寫出充電時(shí)的陰極電極反應(yīng)式。_________。23、某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol?L﹣1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：。時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)102030405060601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為___________mol?L﹣1?min﹣1

(2)實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2=___________mol?L﹣1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1，則v3___________v1(填“＞”“=”或“＜”)，且c3___________1.0mol?L﹣1(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是___________。24、常溫下；部分酸的電離平衡常數(shù)如下：

。化學(xué)式。

HF

HCN

H2CO3

電離常數(shù)。

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

（1）c(H+)相同的三種酸溶液的濃度從大到小為___。

（2）若HCN溶液的起始濃度為0.01mol·L-1，平衡時(shí)c(H+)約為__mol·L-1。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是__。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1__n2。

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氟酸比HCl的酸性弱__。25、I．在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關(guān)系：+H2O?2+2H+?，F(xiàn)將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液；溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈______色，因?yàn)開____。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向______方向移動(dòng)(正或逆)，溶液顏色將_____(加深或變淺)。

II．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(B)+N2(g)；平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。

(1)該反應(yīng)的△H______。

(2)若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正_____v逆(填“＜”；“＞”或“＝”)。

(3)在T3時(shí)，可逆反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)在密閉容器中達(dá)平衡，只改變下列條件，一定既能加快反應(yīng)速度，又能增大平衡時(shí)的值是_______。

A．加入一定量CB．減小容器容積C．升高溫度D．加入一定量的CO2

(4)可逆反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式___________。26、目前城市空氣質(zhì)量惡化的原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO均為汽車尾氣的成分這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-akJ/mol，在一定溫度下，將氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字

(1)的平均速率______，CO的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)15min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若將此時(shí)得到的氣體用含有的溶液吸收，則電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______。

(3)20min時(shí)，若改變某一反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度增大，則改變的條件可能是______填序號(hào)

縮小容器體積擴(kuò)大容器體積增加NO的量。

降低溫度增加CO的量使用催化劑。

(4)若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、各化學(xué)平衡將______填“向左”、“向右”或“不”移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______。

(5)對(duì)于反應(yīng)在溫度為時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所2示。則下列說法正確的是______。

C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：

C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺。

C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：

由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共27分)27、恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol?L-1。

(1)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為___；物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率為___；x=___；

(2)保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充入2molA和2molB氣體，達(dá)到新平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為___。

(3)此反應(yīng)在該溫度時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。28、（1）已知：1molH2燃燒反應(yīng)過程中能量變化如圖，且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1，請(qǐng)寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。

（2）如果向100mL0.4mol·L-1的稀鹽酸中加入足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)后，放出2.2kJ的熱量，請(qǐng)寫出稀鹽酸與氫氧化鋇溶液中和熱的熱化學(xué)方程式：___。

（3）利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H

已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ?mol-1）4363431076465413

由此計(jì)算△H=___kJ?mol-1。

（4）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-akJ·mol-1(a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ·mol-1(b＞0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反應(yīng)生成N2)的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol，放出的熱量為__kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。29、(1)近年來；隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：

則的_________

(2)環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料；廣泛用于農(nóng)藥；橡膠、塑料等生產(chǎn)。

已知：(g)＝(g)+H2(g)?H1=100.3kJ·mol-1①

②

對(duì)于反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③，?H3=_________kJ·mol-1

(3)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一；高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為和其物質(zhì)的量之比為甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是________。

②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

i.

ii.

iii.．．．．．．

iii為積炭反應(yīng)，利用和計(jì)算時(shí)，還需要利用_______反應(yīng)的評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)30、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。32、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將少量石灰水滴入到溶液中，反應(yīng)離子方程式為：故A錯(cuò)誤；

B．苯酚鈉溶液中通入少量生成碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為：故B錯(cuò)誤；

C．用銅作電極電解溶液，銅為陰陽極，陽極銅放電，反應(yīng)的電極總方程式為：故C錯(cuò)誤；

D．硫酸銅溶液與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，故反應(yīng)離子方程式為：故D正確；

故答案為D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞的幾率，使反應(yīng)速率增大，A正確；

B．加入少量硫酸鈉晶體；溶液中氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，B正確；

C．當(dāng)溫度；壓強(qiáng)不變；充入惰性氣體，容器的體積增大，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減慢，C正確；

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，因此不可能完全進(jìn)行到底，無法完全生成N2和CO2；D錯(cuò)誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性重鉻酸鉀可以將乙醇氧化為乙酸，本身被還原為Cr3+：故A正確；

B．用銀電極電解AgNO3溶液，陽極是銀失去電子生成Ag+，陰極是Ag+得到電子生成銀；沒有氧氣生成，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以向NaClO溶液中通入CO2時(shí)生成次氯酸，但由于次氯酸的酸性強(qiáng)于所以生成的鹽為NaHCO3，不是Na2CO3；故C正確；

D．氫氧化鈉是少量的，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為1mol，則1molOH-需要1mol和OH-反應(yīng)，1molOH-和1mol反應(yīng)生成1mol所以需要1molBa2+，生成1molBaCO3，所以離子方程式為：故D正確；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)有焓判據(jù)和熵判據(jù)；因此焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)重要因素，A正確；

B．自發(fā)反應(yīng)是在一定的條件下；不需要外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在一定外力作用下是可以發(fā)生的，B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，是非自發(fā)反應(yīng)，B正確；

D．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大；液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小，D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．苯甲酸的重結(jié)晶過程中要趁熱過濾；減少過濾時(shí)苯甲酸的損失，防止過飽和提前析出結(jié)晶，A與題意不符；

B．熱的純堿液能去廚房油污是因?yàn)槠渌獬蕢A性；熱的純堿水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，使油脂水解成水溶性物質(zhì)，B與題意不符；

C．FeCl3用于印刷制版（銅版）是因?yàn)镕e3+與Cu反應(yīng)生成可溶性的Cu2+；C符合題意；

D．氟離子被吸收后；通過吸附或離子交換的過程，在組織和牙齒中取代羥基磷灰石的羥基，使之轉(zhuǎn)化為氟磷灰石，故使用含氟牙膏預(yù)防齲齒利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，D與題意不符；

答案為C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)；焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量低，故B正確；

C．由示意圖知反應(yīng)NO2+CO=CO2+NO的能量差為E2-E1；故C正確；

D．NO2、CO、CO2和NO均為共價(jià)化合物，不存在離子鍵，則反應(yīng)NO2+CO=CO2+NO中只有共價(jià)鍵的斷裂和形成；故D不正確；

答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L-1，生成C的物質(zhì)的量是0.2mol·L-1×2L＝0.4mol；變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此x＝1，A正確；

B．根據(jù)三段式可知。

因此2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為＝0.3mol·L-1·min-1；B正確；

C．由于A和B是按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比通入的，因此A與B的轉(zhuǎn)化率相等，均為×100%＝40%；C正確；

D．平衡時(shí)B與C的濃度之比為0.6:0.4＝3:2；D錯(cuò)誤；

答案選D。8、A【分析】【分析】

根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C(g)+2D(g)A(g)+2B(g)；據(jù)此結(jié)合平衡移動(dòng)原理解答。

【詳解】

A．升高溫度；化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)增大，因此升高溫度，平衡常數(shù)K不一定增大，A正確；

B．增大A濃度；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)；平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以C的體積分?jǐn)?shù)減少，C錯(cuò)誤；

D．升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，若B的百分含量減少，則該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。二、多選題(共9題，共18分)9、BC【分析】【詳解】

A．過n點(diǎn)作一條與y軸相平的平行線，c(Cl－)相同，n點(diǎn)的c(Ag＋)比交叉點(diǎn)的c(Ag＋)大；因此n點(diǎn)表示AgCl的過飽和溶液，會(huì)有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖中信息c()=1.0×10?2.46mol?L?1，c(Ag＋)=1.0×10?4mol?L?1，因此的數(shù)量級(jí)等于故B正確；

C．根據(jù)題中信息c(Cl－)=1.0×10?5.75mol?L?1，c(Ag＋)=1.0×10?4mol?L?1，因此的平衡常數(shù)為故C正確；

D．設(shè)0.01mol?L?1的溶液，向的混合液中滴入溶液時(shí)，沉淀Cl－需要的c(Ag＋)=沉淀需要的c(Ag＋)=硝酸銀濃度先達(dá)到小的濃度，因此先生成AgCl沉淀，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BC。10、AD【分析】【分析】

由鋰電池的總反應(yīng)式Li＋MnO2=LiMnO2知，Li為負(fù)極，失去電子被氧化，電子流出，沿著導(dǎo)線流向正極，MnO2為正極；電子流入，得到電子被還原，內(nèi)電路中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子流向正極，據(jù)此回答；

【詳解】

A.據(jù)分析，電子由Li流向MnO2；A錯(cuò)誤；

B.Li是負(fù)極，失去電子被氧化，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－=Li＋；B正確；

C.MnO2是正極，得到電子被還原，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=C正確；

D.電池內(nèi)部Li＋向正極移動(dòng)；D錯(cuò)誤；

答案選AD。11、BD【分析】【分析】

由示意圖可知左邊a電極為陽極，氫氣被氧化生成H+，電極方程式為H2-2e-═2H+，H+經(jīng)過X膜進(jìn)入多孔固體電解質(zhì)中，則X膜為選擇性陽離子交換膜，右邊b電極為陰極，氧氣被還原生成反應(yīng)為O2+2e-+H2O═+OH-，和OH-經(jīng)過Y膜進(jìn)入多孔固體電解質(zhì)中，則Y膜為選擇性陰離子交換膜，總反應(yīng)為H2+O2═H2O2；

【詳解】

A．由示意圖可知左邊生成H+，則氣體A為氫氣，右邊b電極為陽極，氧氣被還原生成則氣體B為氧氣，故A正確；

B．未反應(yīng)的去離子水溶解H2O2后流出，故加大流速會(huì)減小H2O2的濃度；故B錯(cuò)誤；

C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，右邊b電極為陰極，氧氣被還原生成反應(yīng)為O2+2e-+H2O═+OH-；故C正確；

D．總反應(yīng)為：H2+O2═H2O2，氧元素化合價(jià)從0價(jià)降至-1價(jià)，每消耗通過電路中的電子為1×2mol=2mol；故D錯(cuò)誤；

答案選BD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．壓強(qiáng)越大；反應(yīng)速率越大，由圖可知，A；C兩點(diǎn)的反應(yīng)溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，則C點(diǎn)反應(yīng)速率大于A點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；在體積恒定的密閉容器中，增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但達(dá)到新平衡時(shí)，壓強(qiáng)越大的點(diǎn)顏色越深，則C點(diǎn)的顏色深，A點(diǎn)的顏色淺，故B正確；

C．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1＜T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C正確；

D．由圖可知；A；C兩點(diǎn)的反應(yīng)溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在體積恒定的密閉容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減小，在氣體質(zhì)量不變的條件下，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則C點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大于A點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選BC。13、AB【分析】【詳解】

A．該實(shí)驗(yàn)中存在熱量的散失；故實(shí)驗(yàn)計(jì)算出的中和熱平均值低于理論值，A正確；

B．溶液混合后未及時(shí)蓋好量熱計(jì)杯蓋；則會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，造成實(shí)驗(yàn)誤差，B正確；

C．若用醋酸代替鹽酸；醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱會(huì)影響實(shí)驗(yàn)，C錯(cuò)誤；

D．中和熱的數(shù)值為定值；與反應(yīng)物的用量沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤；

故答案選AB。14、BD【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為原電池，A電極是原電池的負(fù)極，在菌株作用下，X在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Y，電極反應(yīng)式為X—2e—=Y+2H+，B電極為正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e—+4H+=2H2O。

【詳解】

A．該電池工作時(shí)有菌株參與作用；菌株的主要成分是蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性失去活性，則電池不能在高溫下工作，A正確；

B．由分析可知；該裝置為原電池，A電極是原電池的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，該裝置為原電池，A電極是原電池的負(fù)極，在菌株作用下，X在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Y，電極反應(yīng)式為X—2e—=Y+2H+；故C正確；

D．電池工作時(shí)；陽離子向正極移動(dòng)，由分析可知，A電極是原電池的負(fù)極，B電極為正極，則氫離子透過質(zhì)子交換膜從左室移動(dòng)到右室，故D錯(cuò)誤；

故選BD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示知，未加KOH時(shí)，即a點(diǎn)，為HA溶液，此時(shí)c水(H+)=10-11mol/L，則c水(OH-)=c水(H+)，酸溶液中OH-全部來源于水，故c(OH-)=c水(OH-)=10-11mol/L，則c(H+)=mol/L=0.001mol/L，由于弱電解質(zhì)電離很微弱，故c(HA)近似等于起始濃度，則該酸的電離度=×100%=1%；故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)加入10mLKOH，酸的物質(zhì)的量是堿的2倍，則b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA、KA，水電離出的c(H+)＜10-7mol/L，水的電離被抑制，說明HA的電離程度大于KA的水解程度，則c(A-)＞c(HA)，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，但其電離和水解程度都較小，所以溶液中存在c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)；故B正確；

C．c點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成KA，溶液中存在電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)、存在物料守恒c(A-)+c(HA)=c(K+)，所以存在c(HA)+c(H+)=c(OH-)；故C正確；

D．c點(diǎn)溶質(zhì)為KA；KA為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，繼續(xù)加入KOH溶液，溶液堿性增強(qiáng)，d點(diǎn)溶質(zhì)為KOH；KA，所以d點(diǎn)溶液呈堿性，不可能呈中性，故D錯(cuò)誤；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

明確曲線上各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意D點(diǎn)溶質(zhì)的成分的判斷。16、AD【分析】【詳解】

A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液有白色膠狀沉淀生成的反應(yīng)為AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO反應(yīng)說明的Al(OH)3酸式電離小于HCOAlO結(jié)合氫離子能力比CO強(qiáng)；故A正確；

B．向等體積；等濃度的稀硫酸中分別加入少許等物質(zhì)的量的硫化鋅和硫化銅固體；硫化鋅溶解而硫化銅不溶解說明硫化銅的溶度積小于硫化鋅，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，用pH計(jì)測(cè)0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNaF溶液的pH，前者小于后者說明X—離子的水解程度小于F—；HX的酸性強(qiáng)于HF，故C錯(cuò)誤；

D．由題意可知；氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀；氯化亞鐵和碘時(shí)，碘化鉀溶液過量，則充分反應(yīng)后，一份滴加淀粉溶液，一份滴加硫氰化鉀溶液，前者變?yōu)樗{(lán)色，后者變?yōu)榧t色。

說明溶液中同時(shí)存在碘單質(zhì)和鐵離子；即反應(yīng)物和生成物共存，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故D正確；

故選AD。17、BC【分析】【詳解】

A．過n點(diǎn)作一條與y軸相平的平行線，c(Cl－)相同，n點(diǎn)的c(Ag＋)比交叉點(diǎn)的c(Ag＋)大；因此n點(diǎn)表示AgCl的過飽和溶液，會(huì)有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖中信息c()=1.0×10?2.46mol?L?1，c(Ag＋)=1.0×10?4mol?L?1，因此的數(shù)量級(jí)等于故B正確；

C．根據(jù)題中信息c(Cl－)=1.0×10?5.75mol?L?1，c(Ag＋)=1.0×10?4mol?L?1，因此的平衡常數(shù)為故C正確；

D．設(shè)0.01mol?L?1的溶液，向的混合液中滴入溶液時(shí)，沉淀Cl－需要的c(Ag＋)=沉淀需要的c(Ag＋)=硝酸銀濃度先達(dá)到小的濃度，因此先生成AgCl沉淀，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BC。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說明F極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；則F極為陰極；結(jié)合裝置圖，C；E、G、X極為陽極，D、F、H、Y極為陰極，則A為外接電源的正極，B為外接電源的負(fù)極；據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)F極附近呈紅色，說明F極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則F極為陰極，E是陽極，則A極為電源正極，B為電源負(fù)極；甲中D極為陰極，D極上Cu2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，一段時(shí)間后甲中溶液顏色逐漸變淺；丁中X極為陽極，Y極為陰極，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，說明Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)，表明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷；故答案為：負(fù)極；逐漸變淺；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，C、D、E、F的電極反應(yīng)式依次為2H2O-4e-=O2↑+4H+、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，由于電路中通過的電量相等，所以O(shè)2、Cu、Cl2、H2物質(zhì)的量之比為1:2:2:2；故答案為：1:2:2:2。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則G極為Ag，H極為銅件，即H極為鍍件，電鍍液為AgNO3溶液；當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時(shí)，則n(OH-)=0.1mol·L-1×0.5L=0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，丙中鍍件上的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，所以丙中鍍件上析出銀的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×108g·mol-1=5.4g；甲中電解硫酸銅溶液生成Cu、O2和硫酸，溶液的酸性增強(qiáng)，則甲中溶液的pH變小；故答案為：鍍件；AgNO3；5.4g；變??；

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，F(xiàn)e為活性電極，則C極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，D極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu；故答案為：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu；

(5)n[Cu(OH)2]==0.5mol，根據(jù)O守恒可知陽極放出0.5molO2，根據(jù)電極反應(yīng)式2H2O-4e-=O2↑+4H+可知，整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；故答案為：2NA。【解析】負(fù)極逐漸變淺氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷1:2:2:2鍍件AgNO35.4g變小Fe+Cu2+Cu＋Fe2+2NA19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A(g)+2B(g)?2C(g)△H＜0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，v(正)增大，v(逆)增大；

(2)催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，加催化劑，平衡不移動(dòng)，A的物質(zhì)的量不變，v(正)增大，v(逆)增大；

(3)保持溫度和壓強(qiáng)不變加入惰性氣體；容器體積增大，平衡體系中各組分濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，則C的物質(zhì)的量減小，A的轉(zhuǎn)化率減??；

(4)反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)；保持溫度和體積不變加入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變；

(5)反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)；若溫度和體積不變，反應(yīng)從開始到平衡，平衡體系氣體的分子數(shù)減小，在這個(gè)變化過程中，壓強(qiáng)減??；

(6)A足量且為固體，反應(yīng)為A(s)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目不變，平衡移動(dòng)不受壓強(qiáng)影響，若恒溫恒容，反應(yīng)平衡后，向體系中加入一定量的B，B的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)再次達(dá)平衡后，A的質(zhì)量減小，溫度不變，平衡常數(shù)K不變?！窘馕觥繙p小增大增大不變?cè)龃笤龃鬁p小減小不變減小減小不變20、略

【分析】【詳解】

（1）NH3?H2O的分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。

（2）根據(jù)圖示可知，ΔH1=-(346kJ·mol-1-73kJ·mol-1)=-273kJ·mol-1，ΔH2=-73kJ·mol-1，則ΔH1＜ΔH2；第一步反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(aq)+1.5O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)ΔH1=-273kJ·mol-1。

（3）由題干說法不能判斷氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，比如C與CO2反應(yīng)生成CO是吸熱的氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥?1)吸熱。

(2)放熱(aq)+1.5O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)H1=-273kJ·mol-1

(3)不對(duì)C與CO2反應(yīng)生成CO是吸熱的氧化還原反應(yīng)21、略

【分析】【分析】

解答本題需要理解運(yùn)用知識(shí)：反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量；生成物總能量的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)吸收或放出能量與物質(zhì)的量、物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系；原電池中電極與電子得失的關(guān)系等。

【詳解】

（1）H2燃燒是放熱反應(yīng)；故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。

（2）含1molO-H鍵的水的物質(zhì)的量為0.5mol，即燃燒氫氣0.5mol。2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量572kJ，則0.5molH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱143kJ。因水蒸氣液化會(huì)放熱；故2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜572kJ。

（3）氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H2+O2＝2H2O。反應(yīng)中H2失電子，應(yīng)通入負(fù)極；O2得電子；應(yīng)通入正極。

（4）圖中燃料電池使用KOH溶液，電極a通入的乙炔(C2H2)失電子、并與OH－反應(yīng)生成CO32－和H2O；又據(jù)碳元素化合價(jià)變化，得每個(gè)C2H2失10e-；最后由原子守恒、電荷守恒原理配平電極反應(yīng)式，因此a電極的電極反應(yīng)式C2H2-10e-+14OH-=2CO32－+8H2O。

【點(diǎn)睛】

通常燃料電池的正極反應(yīng)式較易寫出，如本題正極反應(yīng)為O2+4e－+2H2O＝4OH－。因?yàn)椤罢龢O反應(yīng)式+負(fù)極反應(yīng)式＝電池總反應(yīng)式”，故較難寫的負(fù)極反應(yīng)式可用總反應(yīng)式減正極反應(yīng)式而得?！窘馕觥看笥?43<負(fù)正C2H2-10e-+14OH-=2CO32－+8H2O22、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖片中電子流向知，放電時(shí)，碳電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，鎳電極為正極，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；充電時(shí)陰陽極與放電時(shí)負(fù)極；正極反應(yīng)式正好相反；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)放電時(shí)，鎳電極是正極，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故答案為：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；

(2)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，充電與放電相反，因此充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故答案為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑?！窘馕觥?NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－（或NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-）2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－23、略

【分析】【分析】

本題是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的題；主要是仔細(xì)分析表中的數(shù)據(jù)，利用速率計(jì)算公式和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)來解答。

【詳解】

(1)根據(jù)速率求算公式可得：v(A)==0.013mol?L﹣1?min﹣1；故答案為：0.013；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1；2數(shù)據(jù)分析；溫度相同，達(dá)到平衡后A的物質(zhì)的量濃度相等，且B、D起始濃度均為0，所以兩組實(shí)驗(yàn)中A的起始濃度相等，均為1.0mol/L；溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，但達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)2的時(shí)間較短，只能是加入了催化劑；故答案為：1.0；催化劑。

(3)實(shí)驗(yàn)1、3比較，溫度相同，10min-20min時(shí)，實(shí)驗(yàn)3的濃度減少量大于實(shí)驗(yàn)1的，所以v3>v1；實(shí)驗(yàn)1、3比較，溫度相同，達(dá)平衡的時(shí)間相同，但平衡濃度不相等，只能是平衡濃度大的起始濃度大，所以c3>1.0mol/L，故答案為：>；>。

(4)實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比；溫度升高，達(dá)平衡時(shí)A的平衡濃度減小，溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。故答案為：吸熱；比較實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1，可看出升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

解答此題的關(guān)鍵是理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，重在考查基本知識(shí)?！窘馕觥?.0131.0使用催化劑＞＞吸熱比較實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1，可看出升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)24、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。因此c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小的順序?yàn)閏(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)，故答案為c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)；

(2)設(shè)c(H+)=x，根據(jù)HCNH++CN-，Ka=5.0×10-10==解得x≈×10-6，弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，升高溫度，能夠促進(jìn)HCN的電離，電離程度增大，c(H+)也增大，故答案為×10-6；升高溫度；

(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物質(zhì)的量的氫離子，當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH相等時(shí)，由于硫酸是強(qiáng)酸，氫氟酸為弱酸，需要?dú)浞岷土蛩岬捏w積比小于1:1，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為1:2，即n1小于n2；故答案為小于；小于；

(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；

(5)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱可以使用的方法有：①測(cè)定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大；②等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋?；③測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的導(dǎo)電性，鹽酸的燈泡較亮、氫氟酸的燈泡較暗等，故答案為:測(cè)定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋！窘馕觥縞(HCN)＞c(H2CO3)＞c(HF)×10-6升高溫度小于小于CN-+CO2+H2O=HCN+HCO測(cè)定等濃度的兩種酸溶液的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸溶液分別與Zn反應(yīng)，初始時(shí)氫氟酸冒氣泡慢25、略

【分析】【詳解】

I．(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液；氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液為橙紅色；

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，c()減??；平衡正向移動(dòng)，溶液顏色由橙紅色變?yōu)辄S色，顏色變淺；

II．(1)由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；

(2)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K1＞K2；T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有v(正)＞v(逆)；

(3)可逆反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)△H＜0中；

A．C是反應(yīng)物；是固體，加入一定量C，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故A不符合題意；

B．減小容器容積，即壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)是左右兩邊系數(shù)相等的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率同等程度的增大，值不變；故B不符合題意；

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，值不變；故C不符合題意；

D．加入一定量的CO2，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，一氧化碳的濃度增大，氮?dú)獾臐舛葴p小，值增大；故D符合題意；

答案選D。

(4)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)為K=C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=【解析】橙紅增大H+，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)正變淺＜＞＞DK=26、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，的濃度變化量為速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則參加反應(yīng)的CO為故CO的轉(zhuǎn)化率為故答案為：

(2)到達(dá)平衡，固定容積為2L的密閉容器中，與KOH物質(zhì)的量之比為1：1，則反應(yīng)生成溶液中碳酸氫根離子水解溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子源于水的電離與碳酸氫根離子水解，故溶液中故答案為：

(3)縮小容器體積；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果不能消除CO濃度增大，平衡時(shí)CO濃度增大，故a正確；

擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)CO濃度減小，故b錯(cuò)誤；

增加NO的量；平衡正向移動(dòng)，CO濃度減小，故c錯(cuò)誤；

降低溫度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO濃度減小，故d錯(cuò)誤；

增加CO的量；CO的濃度增大，故e正確；

使用催化劑平衡不移動(dòng)；CO濃度不變，故f錯(cuò)誤；

故答案為：ae；

(4)平衡時(shí)氮?dú)鉂舛茸兓繛镹O的起始濃度為CO的起始濃度為則：

故平衡常數(shù)

20min時(shí)再向容器中充入CO、各此時(shí)濃度商故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，即向左移動(dòng)；

溫度不變，平衡常數(shù)不變，即重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為故答案為：向左；

(5)①C兩點(diǎn)溫度相等；則平衡常數(shù)相同，故①錯(cuò)誤；

②C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，與A相比C點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是由于減小體積增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果降低濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時(shí)濃度比A的濃度高，為紅棕色氣體；則A；C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，故②錯(cuò)誤；

③C兩點(diǎn)相同物質(zhì)的含量相同；即二氧化氮與四氧化二氮的物質(zhì)的量之比相等，則平均相對(duì)分子質(zhì)量相等，故③錯(cuò)誤；

④升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)大，則由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故④正確；

故答案為：④?！窘馕觥?.0267mol/(L·min)33.3%c(K+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()ae向左0.139④四、計(jì)算題(共3題，共27分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)已知信息可列出三段式：則A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率為由于轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則解得x=3；

(2)由于溫度和容積不變；且該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，再充入2molA和2molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，即達(dá)到平衡后與原平衡等效，故B的物質(zhì)的量為1.2mol×2=2.4mol；

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度為：c(C)=1.2mol/L，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.6mol/L，此反應(yīng)在該溫度時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)【解析】①.2∶1②.0.4mol·L-1·min-1③.3④.2.4mol⑤.7228、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=(a-b)kJ/mol，又因?yàn)镠2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=(a-b-c)kJ/mol；(2)100mL0.4mol?L-1稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.04mol，反應(yīng)涉及的離子方程式為H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），根據(jù)放出的熱量為2.2kJ，可知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-=-55kJ?mol-1，稀鹽酸與氫氧化鋇溶液中和熱的熱化學(xué)方程式：HCl(aq)+Ba(OH)2=BaCl2(aq)+H2O△H=-55kJ/mol；(3)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能,故△