2025年浙教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，向20mL0.1mol?L-1Na2X溶液中緩慢滴加0.1mol?L-1鹽酸溶液（不逸出H2X），溶液pH與溶液中l(wèi)g之間關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.M點(diǎn)：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)B.常溫下，0.1molNa2X和1molNaHX同時(shí)溶于水得到溶液pH=5.2C.N點(diǎn)：c(Na+)＜3c(X2-)+c(Cl-)D.常溫下，X2-第一步水解常數(shù)Kh1的數(shù)量級(jí)為10-82、下列物質(zhì)屬于醇類的是（）A.B.C.D.3、對(duì)有機(jī)物性質(zhì)進(jìn)行探究，下列描述正確的是（）A.對(duì)甲基苯甲醛（）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它含有醛基B.淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后，冷卻一段時(shí)間后再加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象，則說明淀粉未發(fā)生水解C.向3mL5%的NaOH溶液中滴3~4滴2%的CuSO4溶液，振蕩后加入0.5mL乙醛溶液加熱有磚紅色沉淀產(chǎn)生D.向苯酚溶液中滴加幾滴稀溴水出現(xiàn)白色沉淀4、下列關(guān)于苯乙烯—CH=CH2的敘述正確的是A.不可能發(fā)生加成反應(yīng)B.不可能發(fā)生取代反應(yīng)C.8個(gè)碳原子不可能都在同一平面上D.不可能有順反異構(gòu)體5、為了檢驗(yàn)?zāi)陈却鸁N中的氯元素，有如下操作，其中合理的是（）A.取氯代烴少許，加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B.取氯代烴少許與NaOH溶液共熱后再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀C.取氯代烴少許與NaOH溶液共熱后再加鹽酸酸化，然后加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀D.取氯代烴少許與NaOH溶液共熱后再加硝酸化，然后加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀6、糯米中含大量淀粉，下列有關(guān)說法正確的是（）A.淀粉能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡B.淀粉是否水解完全可以用碘水來檢驗(yàn)C.淀粉在堿性條件下能發(fā)生水解生成葡萄糖D.糖尿病病人不宜吃粽子，因?yàn)榕疵字泻罅康钠咸烟菚?huì)使血糖升高7、二甲醚（CH3—O—CH3）和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（）A.利用金屬鈉或者金屬鉀B.利用質(zhì)譜法C.利用紅外光譜法D.利用核磁共振氫譜法評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：。弱酸電離常數(shù)/（）（25℃）

下列說法錯(cuò)誤的是（）A.B.C.中和等體積、等pH的和溶液，前者消耗的量小于后者D.等體積、等濃度的和溶液中，前者所含離子總數(shù)小于后者9、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是A.反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的體積相等D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等10、化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2-=2Fe2+＋S↓B.向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH－恰好完全反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O＋CO32-C.向Na2S2O3溶液中滴入過量稀H2SO4溶液：S2O32－＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2OD.少量Na2CO3溶液滴入苯甲酸溶液中：+CO32-=HCO3-+11、下列說法正確的是A.pH=2和pH=1的HNO3溶液中c(H+)之比為1∶10B.0.2mol/L與0.1mol/L醋酸溶液中，c(H+)之比大于2∶1C.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO)之比為2∶1D.100mL0.1mol/L的醋酸溶液與10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目，前者多12、中成藥連花清瘟膠囊在對(duì)抗H1N1病毒中發(fā)揮重大作用；其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.綠原酸屬于芳香族化合物B.分子式C16H18O9C.1mol綠原酸與Na反應(yīng)放出H2的體積134.4LD.1mol綠原酸可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)13、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸加熱到100℃有淡黃色針狀晶體2，4，6—三硝基甲苯生成苯環(huán)上甲基的鄰、對(duì)位上的氫原子易被取代B向盛有2mL0.1mol/L高錳酸鉀溶液的試管中滴入2mL0.5mol/L乙二酸溶液，振蕩高錳酸鉀溶液褪色乙二酸具有漂白性C向試管中加入3mL5%的NaOH溶液，滴入3~4滴溶液，振蕩后加入0.5mL乙醛溶液，加熱有磚紅色沉淀出現(xiàn)乙醛具有還原性D將綠豆大小的鈉塊投入盛有2mL無水乙醇的試管中鈉塊浮在無水乙醇表面，四處游動(dòng)，片刻后鈉塊消失鈉塊密度比乙醇小，并與乙醇劇烈反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D14、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是。

A.分子中含有4種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同15、鄰苯二甲醛（D）在堿性條件下發(fā)生歧化（即自身氧化還原）反應(yīng)，再經(jīng)酸化得到化合物E，E可在濃硫酸存在的條件下生成含五元環(huán)的化合物F，下列說法正確的是（）A.鄰二甲苯可作生產(chǎn)D的原料B.E可發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.E可與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)D.F與D的相對(duì)分子質(zhì)量相等評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、(1)釩在元素周期表中的位置為__________，其價(jià)層電子排布圖為____________。

(2)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：__________________。

(3)Fe3＋的電子排布式為__________________。

(4)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為__________________。

(5)Ni2＋的價(jià)層電子排布圖為_____________________。17、(1)人們常用圖示法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系，如化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用圖1表示。圖2為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示置換反應(yīng)的是_______(填字母)，請(qǐng)寫出符合圖2陰影部分的一個(gè)離子方程式_______。

(2)胃液中含有鹽酸(HCl)，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式是_______；兩者反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2，實(shí)驗(yàn)室中常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是_______。如果病人同時(shí)患胃潰瘍，不能服用小蘇打，此時(shí)最好服用含氫氧化鋁(Al(OH)3)的胃藥(如胃舒平)，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知道它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2；為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.A+D→溶液+氣體。

Ⅱ.B+C→溶液+沉淀。

Ⅲ.B+D→溶液+沉淀。

Ⅳ.A+B→溶液+沉淀。

Ⅴ.將Ⅳ得到的沉淀物加入Ⅲ所得的溶液中；沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)完成如下問題。

①寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)中相關(guān)的離子方程式_______。

②寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)中相關(guān)的離子方程式_______。18、有以下物質(zhì)：①石墨；②銅；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氯化氫氣體⑩碳酸鈣固體。

請(qǐng)將選擇合適物質(zhì)的序號(hào)填在橫線上。

（1）其中能導(dǎo)電的是__________；屬于非電解質(zhì)的是__________；

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_________；屬于弱電解質(zhì)的是__________。

（2）按要求回答問題：

①寫出物質(zhì)⑥的溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______________;

②寫出⑤和足量的⑦反應(yīng)的離子方程式：____________________；

③寫出⑨的水溶液和⑩反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；19、純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體；可與水以任意比混合，其水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒；殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：

（1）寫出過氧化氫的電子式：_____。

（2）實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為____，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為___mol。

（3）該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：___________。

（4）同學(xué)們用0.1000mol·L－1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。

③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：。第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.1019.1017.0016.90

則試樣中過氧化氫的濃度為____mol·L－1。

④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果____(填“偏低”；“偏高”或“不變”)。

（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因：甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使紅色消失；乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來判斷甲、乙兩位同學(xué)的說法是否正確___________。20、工業(yè)廢水中常含有一定量的易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將轉(zhuǎn)化為再將轉(zhuǎn)化為沉淀。

(1)利用硫酸工業(yè)廢氣中的可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應(yīng)原理：___________。

(2)常溫下，除去被還原所得溶液中的[使]，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為___________。

(3)和類似，也是兩性氫氧化物。寫出的酸式電離方程式：___________。

(4)在強(qiáng)堿中可被氧化為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?？刂破渌麠l件不變，反應(yīng)溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請(qǐng)分析溫度超過70℃時(shí)轉(zhuǎn)化率下降的原因：___________

21、(1)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________；

(2)寫出正戊烷CH3(CH2)3CH3的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(系統(tǒng)命名法)：

①結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________；名稱：_____________

②結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________；名稱：_____________。

(3)某一氯代烷烴分子中有2個(gè)“－CH3”、2個(gè)“－CH2－”、1個(gè)“”和1個(gè)“－Cl”，符合上述條件的有機(jī)物共四種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________、_________。22、現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：。A．CH4B．(CH3)2C=CH-CH3C．C7H16D．CH2=CH—CH=CH2E．環(huán)戊烷（1）上述有機(jī)物中互為同系物的是_____________；互為同分異構(gòu)體的是____________。

（2）1molE完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量____________________。

（3）C與Cl2反應(yīng)的類型為_____________；D使溴水褪色的反應(yīng)類型為___________。

（4）B在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（5）C的同分異構(gòu)體中含有三個(gè)支鏈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________，其系統(tǒng)命名為__________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)23、鹵代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)目的增加而減小，沸點(diǎn)也隨著碳原子數(shù)目的增加而減小。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、官能團(tuán)相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤25、有機(jī)物的1H－核磁共振譜圖中有4組特征峰。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤26、高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共9分)27、（1）當(dāng)SO2、SO3的分子個(gè)數(shù)之比為1：1時(shí)，原子總數(shù)之比為_________，質(zhì)量之比為________。

（2）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為_____g．

（3）將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是_________mol·L－1．

（4）用等體積的0.1mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為_____。28、(1)有兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，取此混和氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，則此混和氣體的組成是______

A.CH4與C3H6B.C2H4與C3H6C.C2H4與CH4D.CH4與C4H8

(2)0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后；生成物B；C各1.2mol。

①烴A的分子式為_______

②若烴A能使溴水褪色，在催化劑的作用下可與氫氣加成，其產(chǎn)物分子中含有4個(gè)甲基，則所有符合條件的烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________29、某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個(gè)雙鍵)組成；在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質(zhì)量增重35g。

（1）計(jì)算確定混合氣體中烴的化學(xué)式_____。

（2）混合氣體中兩種烴的物質(zhì)的量之比_____。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共16分)30、鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)；生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

（1）Co2+的核外電子排布式為_______，Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是__________________________。

（2）Co2+、Co3+都能與CN一形成配位數(shù)為6的配離子。CN一中碳原子的雜化方式為____________；HCN分子中含有鍵的數(shù)目為__________________。

（3）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成[Co(CN)6]3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（4）金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是_____。有學(xué)者從鈷晶體中取出非常規(guī)的“六棱柱”晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中原子個(gè)數(shù)為_____，該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，高為cnm，該晶體的密度為___g?cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）

31、保水劑是一種強(qiáng)吸水樹脂；能在短時(shí)間內(nèi)吸收自身重量幾百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸鈉就是一種高吸水性樹脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸鈉的化工流程：

(1)上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________，反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為____________；

(2)若(1)的反應(yīng)條件為通過溴的四氯化碳溶液，請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；D中官能團(tuán)名稱是____________。

(3)請(qǐng)寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

(4)是的同系物，式量比大14，寫出2種符合下列要求的的同分異構(gòu)體：①鏈狀分子；②與新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀；③與溶液混合后滴入酚酞，加熱，溶液顏色變淺。__________、___________

(5)檢驗(yàn)反應(yīng)（4）是否全部轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案__________________。

(6)丙酮（）是一種常用的化工試劑，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一條由丙烯制備丙酮的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）

____________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(X2-)=10c(HX-)，pH＞7，呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中離子濃度大小排序?yàn)閏(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)；A項(xiàng)正確；

B．1molNaHX和0.1molNa2X投人水中，NaHX電離大于Na2X水解，故溶液中l(wèi)g＜1；pH＞5.2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(C1-)，c(H+)>c(OH-)，c(HX-)=c(X2-)，整理得：c(Na+)＜3c(X2-)+c(C1-)；C項(xiàng)正確；

D．常溫下，X2-+H2O?HX-+OH-，選擇N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)計(jì)算，Kb1=1×10-7.8=10-8×100.2，1＜100.2＜10，數(shù)量級(jí)為10-8；故D正確；

答案選B。2、B【分析】【分析】

醇的官能團(tuán)是羥基；而且羥基不能直接連在苯環(huán)上。

【詳解】

A．的官能團(tuán)羥基直接連在苯環(huán)上；不屬于醇類，故A不選；

B．的官能團(tuán)羥基沒有直接連在苯環(huán)上；屬于醇類，故B可選；

C．的官能團(tuán)羥基直接連在苯環(huán)上；屬于酚類，故C不選；

D．的官能團(tuán)是醚鍵；屬于醚類，故D不選；

故選B。

【點(diǎn)睛】

醇和酚的官能團(tuán)都是羥基，但要注意區(qū)別，醇分子中的羥基可以連在鏈烴基上、苯環(huán)側(cè)鏈上，但不能直接連在苯環(huán)上，若羥基直接連在苯環(huán)上，則是酚類，具有酚的性質(zhì)。3、C【分析】【詳解】

A．苯環(huán)上的甲基和醛基都可被酸性高錳酸鉀氧化；不能用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)是否含有醛基，故A錯(cuò)誤；

B．淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后；冷卻一段時(shí)間后需要先加入過量NaOH溶液中和酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱，根據(jù)有無銀鏡現(xiàn)象，判斷淀粉是否發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；

C．向3mL5%的NaOH溶液中滴3~4滴2%的CuSO4溶液可制得新制氫氧化銅；且堿性過量，則乙醛與氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可觀察到磚紅色沉淀生成，故C正確；

D．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀生成；和稀溴水混合無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。4、D【分析】【詳解】

A．苯乙烯—CH=CH2的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．苯乙烯—CH=CH2的結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)；能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵．苯分子具有平面的正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子都在同一平面上．乙烯分子中所有原子均在同一平面上，分子中碳碳雙鍵跟與之直接相連的4個(gè)原子在同一平面上．由此可推測(cè)苯乙烯的結(jié)構(gòu)為：8個(gè)碳原子有可能都在同一平面上，故C錯(cuò)誤；

D．順反異構(gòu)的碳碳雙鍵上同一碳上不能有相同的基團(tuán)，苯乙烯—CH=CH2中的碳碳雙鍵上同一碳上有兩個(gè)氫原子；不可能有順反異構(gòu)體，故D正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

氯代烴中的氯原子不是以離子形式存在的；用沉淀法檢驗(yàn)時(shí)要注意先轉(zhuǎn)為離子。

【詳解】

A.氯代烴中為氯原子；與硝酸銀不反應(yīng)，不能用于檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；

B.NaOH溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成氫氧化銀；為白色沉淀，不能判斷氯元素存在，B錯(cuò)誤；

C.取氯代烴少許與NaOH溶液共熱后再加鹽酸酸化；鹽酸中含有氯離子，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論，C錯(cuò)誤；

D.取氯代烴少許與NaOH溶液共熱后再加硝酸化，然后加AgNO3溶液；有氯化銀白色沉淀說明存在氯元素，D正確。

答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．淀粉屬于高分子化合物；不能與銀氨溶液直接反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，故A錯(cuò)誤；

B．淀粉是否水解完全可以用碘水來檢驗(yàn)；若溶液變藍(lán)，則淀粉水解不完全，反之水解完全，故B正確；

C．淀粉在酸或酶的催化作用下能發(fā)生水解生成葡萄糖；但在堿性條件下不能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；

D．糖尿病病人不宜吃粽子；是因?yàn)榕疵字泻罅康牡矸?，淀粉水解能生成葡萄糖?huì)使血糖升高，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

與銀氨溶液反應(yīng)的有機(jī)物中需含有醛基，單糖中的葡萄糖含有醛基。7、B【分析】【詳解】

A．活潑金屬鈉或者鉀能與醇反應(yīng)放出氣泡；而不與醚反應(yīng)，可以鑒別，A不合題意；

B．因二者的相對(duì)分子質(zhì)量相等；則利用質(zhì)譜法不能鑒別，B符合題意；

C．二甲醚和乙醇中分別含有-O-和-OH；官能團(tuán)不同，可用紅外光譜法鑒別，C不合題意；

D．二者含有的H原子的種類和性質(zhì)不同；可用核磁共振氫譜鑒別，D不合題意；

故答案為：B。二、多選題(共8題，共16分)8、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性利用強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，與水反應(yīng)生成和HCN，故A錯(cuò)誤；

B.由A項(xiàng)分析可知，HCOOH可與反應(yīng)生成水和二氧化碳，故B正確；

C.等體積、等pH的和溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則中和時(shí)溶液消耗的的量較大，故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，溶液中，溶液中，即兩種溶液中的離子總數(shù)均是而的酸性比的弱，則溶液中的較大，較小，故溶液中所含離子總數(shù)較小，故D錯(cuò)誤；

故選：AD。9、BC【分析】【詳解】

A．如果HA是弱酸；要使混合溶液呈酸性，則HA應(yīng)該稍微多些，所以反應(yīng)后HA溶液可能有剩余，A正確；

B．NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；其溶液呈中性，如果是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則其pH等于或大于7，不可能小于7，B錯(cuò)誤；

C．溶液濃度未知；無法確定其體積大小，C錯(cuò)誤；

D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)不相等；說明HA是弱酸，其混合溶液可能呈中性，D正確；

故合理選項(xiàng)是BC。10、AD【分析】【詳解】

A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液，硫化鈉過量，先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，隨之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：第一步反應(yīng)：2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓，第二步反應(yīng)：FeCl2+Na2S=FeS+S+2NaCl，總反應(yīng)：2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+6NaCl+S↓，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+＋3S2-=2FeS↓＋S↓；故A錯(cuò)誤；

B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH?恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O＋CO32-；故B正確；

C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)生成S單質(zhì)和二氧化硫氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：S2O32－＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O；故C正確；

D．少量Na2CO3溶液滴入苯甲酸溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：2+CO32-=H2O+CO2↑+2故D錯(cuò)誤；

答案選AD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=2的HNO3溶液中c(H＋)=10－2mol·L－1，pH=1的HNO3溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，兩種溶液中c(H＋)之比為10－2∶10－1=1∶10；故A正確；

B．醋酸為弱酸，部分電離，醋酸濃度越小，電離程度越大，0.2mol·L－1與0.1mol·L－1醋酸溶液中，c(H＋)之比小于2∶1；故B錯(cuò)誤；

C．CO發(fā)生水解，c(Na+)與c(CO)之比大于2∶1；故C錯(cuò)誤；

D．0.1mol·L－1醋酸溶液，可以看作在1.0mol·L－1醋酸溶液中加水稀釋，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，H＋物質(zhì)的量增多，即100mL0.1mol/L的醋酸溶液與10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目；前者多，故D正確；

答案為AD。12、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A選項(xiàng)正確；

B．由綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以計(jì)算分子式為C16H18O9；B選項(xiàng)正確；

C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能準(zhǔn)確計(jì)算生成H2的體積；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)與碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1mol綠原酸發(fā)生加成反應(yīng)最多可消耗4mol氫氣，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的關(guān)系，有機(jī)物的性質(zhì)和對(duì)官能團(tuán)的認(rèn)識(shí)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，有機(jī)物的官能團(tuán)代表該類有機(jī)物的主要性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，解答時(shí)注意知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。13、AC【分析】【詳解】

A．將甲苯與濃硝酸；濃硫酸的混合酸加熱到100℃有淡黃色針狀晶體2；4，6—三硝基甲苯生成說明苯環(huán)上甲基的鄰、對(duì)位上的氫原子易被取代，故A正確；

B．向盛有2mL0.1mol/L高錳酸鉀溶液的試管中滴入2mL0.5mol/L乙二酸溶液；振蕩高錳酸鉀溶液褪色說明乙二酸具有還原性，故B錯(cuò)誤；

C．向試管中加入3mL5%的氫氧化鈉溶液；滴入3~4滴硫酸銅溶液，振蕩后加入0.5mL乙醛溶液，加熱有磚紅色沉淀出現(xiàn)說明乙醛具有還原性，故C正確；

D．鈉的密度比乙醇大；將綠豆大小的鈉塊投入盛有2mL無水乙醇的試管中不會(huì)浮在乙醇表面，故D錯(cuò)誤；

故選AC。14、AB【分析】【詳解】

A.分子中含有羧基；醇羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團(tuán)；A正確；

B.羧基可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；醇羥基可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；

C.1mol分枝酸含有2mol羧基；最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，C不正確；

D.碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液中的Br2因加成反應(yīng)而褪色；碳碳雙鍵；醇羥基能使酸性高錳酸鉀溶液因還原而褪色，原理不相同，D不正確。

故選AB。

【點(diǎn)睛】

分枝酸分子中含有環(huán)二烯，而不是苯基，因而，羥基不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，解題時(shí)，若不注意區(qū)分，我們很容易出錯(cuò)。15、AD【分析】【分析】

鄰苯二甲醛(D)在堿性條件下發(fā)生歧化(即自身氧化還原)反應(yīng),再經(jīng)酸化得到化合物E,則-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH、-CH2OH，故E為E在濃硫酸存在的條件下生成含五元環(huán)的化合物F,則F為據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．鄰二甲苯發(fā)生取代反應(yīng)得到在發(fā)生水解反應(yīng)得到進(jìn)一步氧化可以得到鄰苯二甲醛A正確；

B．E是沒有醛基；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．E中沒有酚羥基，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．F為與鄰苯二甲醛互為同分異構(gòu)體；二者相對(duì)分子質(zhì)量相等，D正確；

故選AD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)釩的核電荷數(shù)為23，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，其價(jià)層電子為3d24s2；根據(jù)能量最低原則；泡利不相容原理和洪特規(guī)則正確畫出其價(jià)層電子排布示意圖；

（2）鎵(Ga)原子的核電荷數(shù)為31；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式；

（3）根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出基態(tài)鐵原子的電子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，據(jù)此寫出Fe3＋的電子排布式；

（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出基態(tài)銅原子的電子排布式；

（5）鎳原子核電荷數(shù)為28，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；根據(jù)能量最低原則；泡利不相容原理和洪特規(guī)則正確畫出其價(jià)層電子排布示意圖；

【詳解】

（1）釩的核電荷數(shù)為23，則可以推知釩在元素周期表中的位置為第4周期VB族，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，其價(jià)層電子排布式為3d34s2，則電子排布圖為

綜上所述，本題答案是：第四周期第ⅤB族；

(2)鎵原子的核電荷數(shù)為31，基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

(3)基態(tài)鐵原子的電子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，鐵原子失去3個(gè)電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5；

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d5。

(4)銅原子核電荷數(shù)為29，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d104s1。

(5)鎳原子核電荷數(shù)為28，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，Ni2＋的價(jià)層電子排布圖為

綜上所述，本題答案是：【解析】第四周期第ⅤB族1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d104s117、略

【分析】【分析】

(1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；圖2陰影部分即使離子反應(yīng)，又是置換反應(yīng)，還是氧化還原反應(yīng)。

(2)胃酸與小蘇打反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；實(shí)驗(yàn)室中常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，含氫氧化鋁(Al(OH)3)的胃藥(如胃舒平)與胃酸反應(yīng)生成氯化鋁和水。

(3)A+D→溶液+氣體，說明A、D為K2CO3、NaHSO4；根據(jù)信息B和其他三種物質(zhì)都生成沉淀，則B為Ba(NO3)2，則C為K2SO4，將Ⅳ得到的沉淀物加入Ⅲ所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，說明Ⅲ所得溶液中含有氫離子，則D為NaHSO4，A為K2CO3。

【詳解】

(1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，因此A為氧化還原反應(yīng)，B為置換反應(yīng)，圖2陰影部分即使離子反應(yīng)，又是置換反應(yīng)，還是氧化還原反應(yīng)，因此其中一個(gè)離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案為：B；Fe+2H+=Fe2++H2↑。

(2)胃液中含有鹽酸(HCl)，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，其離子方程式是H++HCO=H2O+CO2↑；實(shí)驗(yàn)室中常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O。病人服用含氫氧化鋁(Al(OH)3)的胃藥(如胃舒平)，與胃酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，其反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故答案為：H++HCO=H2O+CO2↑；Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

(3)①根據(jù)上面分析得到實(shí)驗(yàn)Ⅰ是碳酸鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)的離子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O；故答案為：CO+2H+=CO2↑+H2O。

②根據(jù)上面分析得到實(shí)驗(yàn)Ⅱ是硝酸鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO=BaSO4↓；故答案為：Ba2++SO=BaSO4↓。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)推斷時(shí)，抓住“題眼”，比如有氣體生成，則只能是K2CO3、NaHSO4反應(yīng)，B和其他三種物質(zhì)都要反應(yīng)，則B為Ba(NO3)2?！窘馕觥緽Fe+2H+=Fe2++H2↑H++HCO=H2O+CO2↑Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OCO+2H+=CO2↑+H2OBa2++SO=BaSO4↓18、略

【分析】【分析】

①石墨是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)電子，能導(dǎo)電；

②銅是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)電子，能導(dǎo)電；

③酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；是非電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的電子，不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；

④氨水是混合物；既不是電解質(zhì)也不是電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；

⑤二氧化碳；本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的電子，不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；

⑥碳酸氫鈉固體；在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的電子，不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；

⑦氫氧化鋇溶液；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；

⑧純醋酸；水溶液能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的電子，不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；

⑨氯化氫氣體；水溶液能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；氯化氫由分子構(gòu)成，不含自由移動(dòng)的電子，不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；

⑩碳酸鈣固體；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的電子，不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；

【詳解】

(1)其中能導(dǎo)電的是①②④⑦；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑥⑨⑩；屬于弱電解質(zhì)的是⑧；

(2)①碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式：②二氧化碳與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇和水，離子方程式：③鹽酸和碳酸鈣固體反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式：【解析】①.①②④⑦②.③⑤③.⑥⑨⑩④.⑧⑤.⑥.⑦.19、略

【分析】【分析】

根據(jù)共價(jià)化合物的成鍵特點(diǎn)分析書寫電子式；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫反應(yīng)方程式及弱酸的電離方程式；根據(jù)滴定原理分析滴定現(xiàn)象；進(jìn)行相關(guān)計(jì)算并進(jìn)行誤差分析；根據(jù)物質(zhì)檢驗(yàn)方法分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

【詳解】

（1）過氧化氫是共價(jià)化合物，分子中形成的化學(xué)鍵是：氧原子和氫原子間形成極性共價(jià)鍵，氧原子和氧原子間形成非極性共價(jià)鍵，過氧化氫為共價(jià)化合物，據(jù)此書寫電子式為：故答案為

（2）實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2時(shí)，生成1mol氧氣電子轉(zhuǎn)移2mole-，生成0.05mol氧氣電子轉(zhuǎn)移為0.1mol，故答案為2H2O22H2O＋O2↑；0.1；

（3）H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，水溶液中分步電離，電離方程式為：H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-，故答案為H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；

（4）①酸性高錳酸鉀將雙氧水氧化生成氧氣，本身被還原成錳離子，根據(jù)得失電子守恒配平離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2；

②高錳酸鉀與雙氧水恰好完全反應(yīng)后；顏色褪去，所以滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色；

故答案為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色；且30秒內(nèi)溶液不褪色；

③由于第二次數(shù)據(jù)誤差過大，故舍去；其它三組的平均值為根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，n（H2O2）=2.5×n（MnO4-）=2.5×0.1000mol?L-1×0.017L，c（H2O2）=

④滴定前尖嘴中有氣泡，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；故答案為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色；且30秒內(nèi)不褪色；0.1700；偏高；

（5）如是酸堿中和，可在褪色后再加入堿，觀察溶液是否變紅，若變紅，則甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，故答案為在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確?！窘馕觥?H2O22H2O＋O2↑0.1H2O2H＋＋HO2－、HO2－H＋＋O22－2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)不褪色0.1700偏高向褪色后的溶液中加入足量NaOH溶液，若變紅，甲正確；若不變紅，乙正確20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸性含鉻廢水中含有具有較強(qiáng)的氧化性，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒和元素質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的離子方程式：

(2)常溫下，溶液中時(shí)，此時(shí)溶液的pH≥6。

(3)和類似，也是兩性氫氧化物，而發(fā)生酸式電離的方程式為類比推理寫出的酸式電離方程式。

(4)在強(qiáng)堿中被氧化為而則被還原為反應(yīng)的離子方程式為分析反應(yīng)溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響可知，隨著溫度的升高，開始階段轉(zhuǎn)化率增大，溫度超過70℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率下降，其原因可能是在較高溫度下發(fā)生分解，濃度降低，氧化能力下降。【解析】6在較高溫度下發(fā)生分解，濃度降低，氧化能力下降21、略

【分析】【詳解】

（1）與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2CH3CH2C（CH3）3。本小題答案為：+H2CH3CH2C（CH3）3。

（2）戊烷有3種同分異構(gòu)體，分別為CH3(CH2)3CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）3。

①正戊烷的一種同分異構(gòu)體為CH3CH（CH3）CH2CH3，名稱為2-甲基丁烷。本小題答案為：CH3CH（CH3）CH2CH32-甲基丁烷。

②正戊烷的另外一種同分異構(gòu)體為CH3C（CH3）3，名稱為2,2-二甲基丙烷。本小題名稱為：CH3C（CH3）32,2-二甲基丙烷。

（3）5個(gè)碳的烷烴碳骨架異構(gòu)有①②③①中的一氯代烴符合題意的有CH3CHClCH2CH2CH3、CH3CH2CHClCH2CH3兩種；②中符合題意的有CH2ClCH(CH3)CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2Cl。③中沒有符合題意的情況。本小題答案為:CH3CH2CHClCH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3?！窘馕觥?H2CH3CH2C（CH3）3：CH3CH（CH3）CH2CH32-甲基丁烷CH3C（CH3）32,2-二甲基丙烷CH3CH2CHClCH2CH3CH2ClCH(CH3)CH2CH322、略

【分析】【分析】

(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；

(2)根據(jù)烴燃燒的通式；即可確定；

(3)烷烴與氯氣反應(yīng)；Cl原子取代氫原子的位置；D中含有碳碳雙鍵；

(4)(CH3)2C=CH-CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成

(5)根據(jù)主鏈減碳作為取代基進(jìn)行書寫C7H16的同分異構(gòu)體；根據(jù)有機(jī)物的命名原則進(jìn)行命名：取含有取代基最多且最長(zhǎng)的鏈為主鏈，稱某烷，指明取代基的位置與數(shù)目，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物，而AC均為烷烴，故結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差6個(gè)CH2原子團(tuán)，故互為同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，(CH3)2C=CH-CH3的分子式為C5H10，環(huán)戊烷的分子式為C5H10；二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，答案：AC；BE；

(2)根據(jù)烴燃燒通式，CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，則1molE（C5H10）完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量(5+)mol=7.5mol；故答案為：7.5mol；

(3)C7H16與氯氣反應(yīng)，Cl原子取代了C7H16分子中的氫原子的位置，因此發(fā)生了取代反應(yīng)；D為CH2=CH—CH=CH2；含有碳碳雙鍵，因此與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

(4)(CH3)2C=CH-CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物，反應(yīng)方程式為：n(CH3)2C=CHCH3故答案為：n(CH3)2C=CHCH3

(5)C7H16的同分異構(gòu)體中含有三個(gè)支鏈，必須下來三個(gè)甲基作為支鏈，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH(CH3)2，系統(tǒng)命名為：2，2，3－三甲基丁烷，故答案為：(CH3)3CCH(CH3)2；2，2，3－三甲基丁烷?！窘馕觥緼CBE7.5mol取代反應(yīng)加成反應(yīng)n(CH3)2C=CHCH3(CH3)3CCH(CH3)22，2，3－三甲基丁烷四、判斷題(共4題，共32分)23、B【分析】【詳解】

鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數(shù)的增多，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，鹵代烴的液態(tài)密度大小，是取決于在單位體積內(nèi)鹵元素質(zhì)量大小，鹵元素質(zhì)量越大，密度就越大，反之則小，則鹵代烴隨著烴基中碳原子數(shù)目增加，密度降低，故答案為：錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

官能團(tuán)相同的物質(zhì)不一定是同一類物質(zhì)，如CH3OH與苯酚，故錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

有機(jī)物的1H－核磁共振譜圖中有4種H，正確。26、A【分析】【分析】

【詳解】

合成高分子化合物按照結(jié)構(gòu)可分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，題中說法正確。五、計(jì)算題(共3題，共9分)27、略

【分析】【分析】

（1）SO2分子含有3個(gè)原子，SO3分子含有4個(gè)原子；計(jì)算二者含有原子數(shù)目之比；二者分子數(shù)目相等，則物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比．

（2）由方程式；中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需0.2molNaOH；

（3）先計(jì)算出稀釋前硝酸根離子的濃度；然后根據(jù)稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變計(jì)算；

（4）反應(yīng)消耗BaCl2的物質(zhì)的量相同，則相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中硫酸根的物質(zhì)的量相等，據(jù)此確定Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2物質(zhì)的量之比；因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比．

【詳解】

（1）SO2分子含有3個(gè)原子，SO3分子含有4個(gè)原子，當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)；原子總數(shù)之比為1×3：1×4=3：4；

二者分子數(shù)目相等，則物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，SO2和SO3的質(zhì)量之比為64g·mol－1：80g·mol－1=4：5；

（2）由方程式，中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需0.2molNaOH，質(zhì)量為0.2mol×40g·mol－1=8g；

（3）5mol·L－1的Mg（NO3）2溶液中硝酸根離子的濃度為：5mol·L－1×2=10mol·L－1，將amL該溶液稀釋至bmL，稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是：10mol·L－1×a×10-3L/b×10-3L=10a/bmol·L－1；

（4）由題意知反應(yīng)消耗BaCl2的物質(zhì)的量相同，F(xiàn)e2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42－離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè)Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則由Ba2＋+SO42－═BaSO4↓；可知。

x×3=y×1=z×2；

則x：y：z=2：6：3；

因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為2：6：3；【解析】3：44：5810a/b2:6:328、略

【分析】【分析】

(1)兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是2×13=26，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為26g/mol，烯烴中摩爾質(zhì)量最小為乙烯的28g/mol，而28g/mol>26g/mol；則烷烴的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于26g/mol，小于26g/mol的只有甲烷，因此混合氣體中一定含有甲烷，又根據(jù)溴水增重質(zhì)量為烯烴的質(zhì)量，可推算出烯烴的分子結(jié)構(gòu)；

(2)①0.2mol烴完全燃燒生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物質(zhì)的量均為1.2mol；則0.2mol該烴含有C；H的物質(zhì)的量為1.2mol、2.4mol，據(jù)此分析作答；

②若烴A能使溴水褪色；則是烯烴，與氫氣加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是2×13=26，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為26g/mol，烯烴中摩爾質(zhì)量最小為乙烯的28g/mol，而28g/mol>26g/mol，則烷烴的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于26g/mol，小于26g/mol的只有甲烷，因此混合氣體中一定含有甲烷。假設(shè)烯烴的化學(xué)式為CnH2n，一種氣體4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體的物質(zhì)的量是n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，其質(zhì)量為m(混合)=0.2mol×26g/mol=5.2g，其中含甲烷的質(zhì)量為m(CH4)=5.2g-2.8g=2.4g，甲烷的物質(zhì)的量為n(CH4)=2.4g÷16g/mol=0.15mol，溴水增重質(zhì)量為烯烴的質(zhì)量，烯烴的物質(zhì)的量為0.2mol-0.15mol=0.05mol，所