2025年粵人版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、25℃、101kPa時(shí)，有以下能量轉(zhuǎn)化圖，下列說(shuō)法不正確的是。

A.轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·molˉ1B.相同條件下，1molC(g)和0.5molO2(g)總能量高于1molCO(g)的能量C.由C→CO的熱化學(xué)方程式2C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·molˉ1D.CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)2、已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=＋130kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=akJ·mol－1，H－H、O=O和O－H鍵的鍵能分別為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，則a為A.+220B.+704C.-704D.-2203、在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣體間恒溫下發(fā)生的可逆反應(yīng)，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化而變化的曲線如圖所示．下列分析正確的是

A.4min內(nèi)B.Y的平衡轉(zhuǎn)化率為C.平衡常數(shù)D.min時(shí)充入少量He，平衡向正向移動(dòng)4、常溫下,分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示.下列說(shuō)法不正確的是。

A.曲線L1表示與pH的變化關(guān)系B.Ka(HA)=1×10-5.5C.a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度相同D.0.10mol/LMA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)5、下列說(shuō)法正確的是A.除去FeSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入銅粉，通過(guò)反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+除去Fe3+B.常溫下，pH為5的NH4Cl溶液和pH為5的稀鹽酸中，水的電離程度相同C.由于存在水的電離，0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中，c(H+)/c(C2O)略大于2D.向氨水中滴加等濃度的鹽酸溶液，滴加過(guò)程中，c(NH)先增大后減小6、深埋在潮濕土壤中的鐵管道；在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根離子腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，下列與此原理有關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2OB.輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕C.SO42-在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)D.管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列說(shuō)法正確的是()A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過(guò)程中，能量變化均相同B.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同C.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，則a＞bD.已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－18、恒壓下，將CO2和H2以體積比1∶4混合進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定過(guò)程中無(wú)其他反應(yīng)發(fā)生)，用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.圖中450℃時(shí)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間無(wú)法提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.350℃時(shí)，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡常數(shù)K<2500D.當(dāng)溫度從400℃升高至500℃，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，v(400℃)逆>v(500℃)逆9、I、II、III三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)10min，測(cè)得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分別如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該正反應(yīng)△H＜0B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.10min內(nèi)，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時(shí)v(逆)＜v(正)10、250C時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖7所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是。

A.pH="5."5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C.pH="3."5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)11、室溫下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。不考慮溶液混合引起的體積變化和H2S的揮發(fā)，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol·L-1NaHS溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)B.0.1mol·L-1Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)D.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)12、在常溫下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定；其滴定曲線如圖。

對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.b點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C.c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.d點(diǎn)：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)13、草酸是二元弱酸，草酸氫鈉溶液呈酸性，在0.1mol/LNaHC2O4中下列關(guān)系正確的是A.c(Na＋)+c(H＋)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na＋)C.c(C2O42-)<c(H2C2O4)D.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L14、一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知:pM="-lg"c(M)，pc(CO32-)="-lg"cc(CO32-)。下列說(shuō)法正確的是。

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32-)C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)32-)D.c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)32-)15、25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y點(diǎn)到X點(diǎn))D.向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到科學(xué)家的不斷關(guān)注，下列為制取Cu2O的三種方法：

。方法Ⅰ

用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法，原理為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

方法Ⅲ

用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是_________________________。

（2）方法Ⅱ利用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________；電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解，通過(guò)離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(離子交換膜只允許OH－通過(guò))

（3）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。生成1molN2時(shí)，生成Cu2O的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________。

（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。寫(xiě)出肼-空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________________________。17、用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是___；從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___。

（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)___。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)18、2018年，美國(guó)退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國(guó)卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國(guó)負(fù)責(zé)任的大國(guó)形象。近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究；實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ?mol-1

寫(xiě)出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______（填字母）。

a.高溫高壓b.低溫低壓c.高溫低壓d.低溫高壓。

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①反應(yīng)物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

②判斷依據(jù)是_______。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。

①前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。

②化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。

③催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻?yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_(kāi)______（填字母）。19、工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃時(shí)，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)。

（1）在密閉容器中充入NH3和CO2，一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是___________；

（2）若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）如右圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與氨碳比（x）的關(guān)系。其它條件不變時(shí)，α隨著x增大而增大的原因是_________；

（3）當(dāng)x=2，上述反應(yīng)至5min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，若起始的壓強(qiáng)為P0KPa；測(cè)得平衡體系壓強(qiáng)為起始時(shí)的2/3。反應(yīng)結(jié)束后，分離得到90g尿素。

①試計(jì)算該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_______________；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；

③達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。20、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Na2A溶液顯堿性理由是：__（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的電離平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是___。

A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b＞c

B．純水僅升高溫度；可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)。

C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d

D．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性21、NaHS溶液：

水解方程式：______________________；

離子濃度大小關(guān)系：__________________；

電荷守恒：__________________________；

物料守恒：__________________________；

質(zhì)子守恒：__________________________。22、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號(hào)）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)23、甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________。

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)；甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ(逆)________(正)（填“>”或“<”）

②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是____________________________。

③有同學(xué)計(jì)算得到在t-1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1。你認(rèn)為正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由________________________。

（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進(jìn)行催化CH3OH的脫氫實(shí)驗(yàn)：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時(shí)間t(min)變化如下表：。序號(hào)溫度01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090

可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20min的平均反應(yīng)速率ν(H2)＝______________；實(shí)驗(yàn)溫度T1________T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①______________實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<”）。

（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）?，F(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過(guò)程，除去甲醇的離子方程式為_(kāi)__________________________。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)24、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共2分)25、Ⅰ.化學(xué)平衡知識(shí):

（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng):

2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)ΔH=1530kJ/mol,

H2O(g)=H2O(1)ΔH=-44.0kJ/mol,

則4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=______kJ/mol。在恒溫恒容密閉容器中，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)

A.向平衡混合物中充入ArB.向平衡混合物中充入O2

C.采用更好的催化劑D.降低反應(yīng)的溫度。

（2）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)]的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2+H2O(g)ΔH<0,某溫度下，向容器為1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2,該反應(yīng)進(jìn)行到40%時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下圖中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化。如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用實(shí)線畫(huà)出c(NH3)隨時(shí)間的變化曲線____________

②若保持溫度和容器體積不變，向平衡體系中再通入2molNH3和2molH2O,此時(shí)v正____v逆(填“>”、“=”或“<”)

（3）羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在汞電極上NO3可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極，則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式_______.

Ⅱ.溶液中的行為:

（4）常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。

則當(dāng)v(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系:____________.

（5）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)；進(jìn)行如下處理:

①該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為_(kāi)_____。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)26、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】A、根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖，轉(zhuǎn)化II的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－282.9kJ·mol－1或者2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=－282.9×2kJ·mol－1=－565.8kJ·mol－1，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、C和氧氣反應(yīng)生成CO，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此相同條件下，1molC(s)和0.5molO2(g)總能量高于1molCO(g)的能量，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖，C→CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=－(393.5－282.9)×2kJ·mol－1=－221.2kJ·mol－1，故C說(shuō)法正確；D、C和O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CO2分解為C和O2是吸熱反應(yīng)，故D說(shuō)法正確。2、D【分析】【分析】

【詳解】

已知熱化學(xué)方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=＋130kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=akJ·mol－1，則根據(jù)蓋斯定律可知②－①×2即得到熱化學(xué)方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)△H=(a-2×130)kJ/mol；由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值；則496kJ/mol＋2×436kJ/mol－2×2×462kJ/mol＝(a-2×130)kJ/mol，解得a＝-220。

答案選D。3、C【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量變化知，X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比1：1，該反應(yīng)方程式為Z。

A.再根據(jù)同一反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算所以故A錯(cuò)誤；

B.轉(zhuǎn)化率故B錯(cuò)誤；

C.平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)故C正確；

D.min時(shí)充入少量He；X；Y、Z的物質(zhì)的量濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題以化學(xué)平衡為載體考查圖象分析，側(cè)重考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及平衡移動(dòng)影響因素，難點(diǎn)是平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意要利用各物質(zhì)濃度而不是物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。4、C【分析】【詳解】

A.MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液的pH逐漸增大，M+離子逐漸減小，MOH的濃度逐漸增大，則lg的值逐漸減小，則曲線L1表示lg與pH的變化關(guān)系；故A正確；

B.曲線L2表示lg與pH的變化關(guān)系，lg=0時(shí)，=1，此時(shí)pH=5.5，c(H+)=1×10-5.5mol/L，則Ka(HA)==c(H+)=1×10-5.5；故B正確；

C.a點(diǎn)溶液的pH＞7，對(duì)于曲線L2，由于A-離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，促進(jìn)了水的電離，而對(duì)于曲線L1，MCl溶液呈酸性，a點(diǎn)時(shí)呈堿性，說(shuō)明MOH的電離程度大于M+離子水解程度；抑制了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，故C錯(cuò)誤；

D.曲線L1中，lg=0時(shí)，=1，Kb(MOH)=c(OH-)＞1×10-5＞1×10-5.5，根據(jù)Kh=可知，電離平衡常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度A-＞M+，則MA溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)、c（M+）＞c(A-)，溶液中離子濃度大小為：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)；故D正確。

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．向溶液中加入銅粉，銅與Fe3+發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，會(huì)引入Cu2+雜質(zhì)；不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；

B．NH4Cl水解促進(jìn)水的電離，稀鹽酸中鹽酸電離出的氫離子抑制水的電離，因此常溫下，pH為5的NH4Cl溶液和pH為5的稀鹽酸中；水的電離程度不相同，故B錯(cuò)誤；

C．草酸為弱酸，以第一步電離為主，因此0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中c(H+)/c(C2O)遠(yuǎn)大于2；故C錯(cuò)誤；

D．氨水中存在NH3·H2ONH4+＋OH－，滴加等濃度的鹽酸溶液，c(OH-)減小，平衡正向移動(dòng)，c(NH)增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加等濃度的鹽酸溶液，溶液的體積增大，c(NH)又減??；故D正確；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．因存在還原菌，所以鐵最終生成亞鐵，則Fe腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO或Fe(OH)2；故A錯(cuò)誤；

B．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青；使鋼鐵與空氣和水隔離，不能形成電化學(xué)腐蝕，故B正確；

C．正極是硫酸根離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成硫氫根離子，所以電極反應(yīng)式為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-；故C正確；

D．管道上刷富鋅油漆；鋅比鐵活潑，所以腐蝕鋅保護(hù)鐵，所以管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕，故D正確；

故答案為A。二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】【詳解】

A.濃酸；弱酸等發(fā)生酸堿中和時(shí)中和熱不同；A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)熱大小與條件無(wú)關(guān)，因此同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同；B正確；

C.生成液態(tài)水放出更多，故－b＜－a，即b＞a；C錯(cuò)誤；

D.利用蓋斯定律－即得到C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1；D正確；

答案選BD。8、BC【分析】【分析】

如圖所示為用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況，約350℃之前，反應(yīng)還未達(dá)到平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，約350℃之后，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減?。挥纱丝芍摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH<0；故A錯(cuò)誤；

B.圖中450℃時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡態(tài)，則延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間無(wú)法提高CO2的轉(zhuǎn)化率；故B正確；

C.350℃時(shí)，設(shè)起始時(shí)容器的容積為V，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，則n(H2)起始＝0.4Vmol，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%；可列三段式為：

根據(jù)阿伏伽德羅定律有平衡時(shí)的體積為V(平衡)=則平衡時(shí)故C正確；

D.溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快，則v(400℃)逆逆；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為BC。9、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖中信息可知，Ⅰ中反應(yīng)末達(dá)平衡，Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)達(dá)平衡，則升高溫度，CO2的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動(dòng)，證明該正反應(yīng)ΔH＜0；選項(xiàng)A正確；

B.T1時(shí)；反應(yīng)末達(dá)平衡狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.10min內(nèi)，容器Ⅱ中的平均速率：v(CH3OH)=v(CO2)==0.07mol·L－1·min－1；故C正確；

D.10min時(shí)n(CO2)=0.7mol，則n(H2)=2.1mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol，平衡常數(shù)K=向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時(shí)Q=＞K，反應(yīng)逆向移動(dòng)，v(逆)＞v(正)；故D錯(cuò)誤；

故選BD。10、BC【分析】【詳解】

分析pH變化；可分析出降低的是醋酸濃度，升高的是醋酸根離子濃度。A選項(xiàng)錯(cuò)誤，由圖直接看出離子濃度大于分子濃度；B選項(xiàng)正確，w點(diǎn)醋酸分子濃度大于醋酸根離子濃度，所以該關(guān)系是溶液的電荷守恒；C選項(xiàng)正確，等式中的前3項(xiàng)即醋酸根離子濃度，該式即題中的等式關(guān)系；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，理論上氯化氫與醋酸根離子全部反應(yīng)，生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度較小，比可能大于醋酸濃度。

【考點(diǎn)定位】溶液中離子濃度比較11、AC【分析】【詳解】

A．由題意得，H2S的電離常數(shù)：=1.3×10-7，=7.1×10-15，HS-的水解平衡常數(shù)為：Kh＞Ka2，所以HS-的水解大于電離。NaHS溶液中，NaHS=Na++HS-，HS-發(fā)生水解和電離，故c(Na+)>c(HS-)；H2S由HS-水解生成，故c(HS-)>c(H2S)；由于HS-的水解大于電離，所以c(H2S)>c(S2-)；綜上所述，c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)；A正確；

B．0.1mol·L-1Na2S溶液中，由質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)；B錯(cuò)誤；

C．0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，由物料守恒得：2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，兩式聯(lián)立得：c(S2-)+2c(OH-)=c(HS-)+3c(H2S)+2c(H+)，混合液顯堿性，有c(H+)＜c(OH-)，所以c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)；C正確；

D．由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，溶液為中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)；D錯(cuò)誤；

故選AC。12、BD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-水解程度大于HCO3-電離程度，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)，則5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)，B正確；

C．c點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)時(shí)加入鹽酸0.005mol，與碳酸鈉完全反應(yīng)，溶液存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；D正確。

答案為BD。

【點(diǎn)睛】

注意分析反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)的程度以及溶液的主要成分，結(jié)合鹽類水解的原理解答。13、AD【分析】【詳解】

A．電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)=c(HC2O4-)+c(OH―)+2c(C2O42-)；故A正確；

B．草酸氫鈉溶液中存在H2C2O4、C2O42－、HC2O4－，根據(jù)物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42－）+c（HC2O4－）=c(Na＋)；故B錯(cuò)誤；

C．草酸是二元弱酸，草酸氫鈉溶液呈酸性，說(shuō)明HC2O4－電離程度大于水解程度，則c（C2O42－）＞c（H2C2O4）；故C錯(cuò)誤；

D．草酸氫鈉溶液中存在H2C2O4、C2O42－、HC2O4－，根據(jù)物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42－）+c（HC2O4－）=0.1mol·L－1；故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)C，離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性確定HC2O4－電離程度和水解程度關(guān)系，AD再結(jié)合守恒思想分析解答。14、BD【分析】【詳解】

試題分析：A、pM相等時(shí)，圖線中p（CO32-）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小，故A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），故B正確；C、b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），故C錯(cuò)誤；D、pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-）；故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查了溶解平衡的相關(guān)知識(shí)。15、CD【分析】【詳解】

A.Ag2CO3的溶度積Ksp=c2(Ag+)×c(CO32?)=(9×10?4)2×(1×10?5)=8.1×10?12；故A正確；

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)故B正確；

C.加入K2CO3(s)后，Ag2CO3沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，溶液中c(CO32?)增大，c(Ag+)減小，而Y到X的移動(dòng)過(guò)程中c(Ag+)不變；故C錯(cuò)誤；

D.形成AgCl沉淀所需Cl?濃度形成Ag2CO3沉淀所需CO32?濃度因此Cl?先形成沉淀；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是C還原CuO生成的Cu2O可能被C繼續(xù)還原為Cu，反應(yīng)不易受控制。（2）陽(yáng)極Cu失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O。電池陰極的反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極生成的氣體為H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的物質(zhì)的量為0.005mol，所以通過(guò)離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為0.01mol。(3)方法Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O＋6H2O+N2↑，由化學(xué)方程式可知，生成1molN2時(shí)，同時(shí)生成Cu2O的物質(zhì)的量為2mol。(4)燃料負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為N2H4+4OH－-4e－=4H2O+N2↑?！窘馕觥糠磻?yīng)不易控制，Cu2O可能被C繼續(xù)還原為Cu2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O0.012molN2H4+4OH－-4e－=4H2O+N2↑17、略

【分析】【分析】

(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；

(2)中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱；和所用酸以及堿的量的多少無(wú)關(guān)；根據(jù)弱電解質(zhì)的電離時(shí)吸熱過(guò)程。

【詳解】

(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫；隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量散失，根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，又醋酸是弱酸，電離過(guò)程吸熱，所以用50mL0.50mol?L?1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)減小?！窘馕觥勘馗魺幔乐篃崃可⑹Лh(huán)形玻璃攪拌棒偏小18、略

【分析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)；

（1）考查蓋斯定律；將兩個(gè)熱化學(xué)方程相加即可；

（2）考查化學(xué)平衡移動(dòng)；

（3）考查反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；及影響因素；

（4）考查化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡常數(shù)、產(chǎn)物的選擇性。

【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/mol；

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成CH3OH的方向是放熱反應(yīng)方向，也是氣體體積減小的方向，故要想提高CH3OH的產(chǎn)率；需要降溫高壓，故合理選項(xiàng)為d；

（3）觀察圖中的橫坐標(biāo)，其物理量為若假設(shè)n(CO2)為定值，則X的轉(zhuǎn)化率隨n(H2)的增大而增大，則X為CO2；

（4）①在同一容器中，CH3OH的濃度變化量為0.75mol·L－1，則有（單位：mol·L－1）：。3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)3111起始3100轉(zhuǎn)化2.250.750.750.75平衡0.750.250.750.75

H2的濃度變化量為2.25mol·L－1，則前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol·L－1；

②K==

③選擇性是指產(chǎn)物的專一性，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有多個(gè)產(chǎn)物，其中某一產(chǎn)物是目標(biāo)產(chǎn)物，若這個(gè)物質(zhì)的產(chǎn)率越高，說(shuō)明該反應(yīng)的選擇性越好。觀察四組數(shù)據(jù)，相比之下，BD的選擇性很高，且B的CO2轉(zhuǎn)化率比D稍低些，但是B的CH3OH的選擇性高出了不少，故最佳選項(xiàng)為B?！窘馕觥?H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/moldCO2恒容密閉容器中，其他條件相同時(shí)，增大n(H2)/n(CO2)，相當(dāng)于c(CO2)不變時(shí)，增大c(H2)，平衡正向移動(dòng)，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而H2轉(zhuǎn)化率降低0.2255.33（或16/3）B19、略

【分析】【詳解】

（1）2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)△H<0；根據(jù)△G=△H-T△S<0時(shí)自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)在△S<0，△H<0時(shí)要能自發(fā)進(jìn)行，必須在低溫反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，即：雖然△S<0，使反應(yīng)不自發(fā)，但△H<0使反應(yīng)自發(fā)且影響程度大；(2)原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x，x越大相當(dāng)于加入的氨氣的量越多；兩種反應(yīng)物，增加氨氣的濃度，平衡右移，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，即：x增大，相當(dāng)于c(NH3)增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大；

（3）分離得到90g尿素，尿素的量為1.5mol；2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)

起始：2aa00

變化：2xx1.5

平衡：2a-2xa-x1.5

①壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：=解得x=而根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳消耗的量為尿素生成的量可得x=1.5mol，則有a=4.5mol，v(CO2)==0.15mol?L-1?min-1；②平衡時(shí)氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量濃度分別為：mol/L=3mol/L、mol/L=1.5mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K==0.074L3?mol-3；③達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=3mol/L?！窘馕觥竣?雖然△S<0，使反應(yīng)不自發(fā)，但△H<0使反應(yīng)自發(fā)且影響程度大（或△G<0，或其他合理解釋）②.x增大，相當(dāng)于c(NH3)增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大③.0.15mol/L④.0.074⑤.3mol/L20、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案為：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步電離為完全電離，則溶液中沒(méi)有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根據(jù)A原子守恒；所以c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)；B項(xiàng)正確；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C項(xiàng)正確；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D項(xiàng)正確，故答案為：BCD；

(3)A.溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點(diǎn)Kw=10?12，c點(diǎn)Kw=10?13，a點(diǎn)Kw=10?14，所以b＞c＞a；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)Kw=10?13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點(diǎn)的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖可計(jì)算出各點(diǎn)的水的離子積，d點(diǎn)Kw=10?14，b點(diǎn)Kw=10?12，c點(diǎn)Kw=10?13，所以水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞a；C項(xiàng)正確；

D.b點(diǎn)Kw=10?12；中性溶液pH=6，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，D項(xiàng)正確；故選CD。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)(3)，圖象數(shù)據(jù)分析，要先明確縱軸、橫軸所代表的意義，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)計(jì)算判斷，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大。【解析】①.A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD21、略

【分析】【詳解】

且水解過(guò)程大于電離過(guò)程，可知。

水解方程式：故答案為：

離子濃度大小關(guān)系：故答案為：

電荷守恒：故答案為：

物料守恒：故答案為：

質(zhì)子守恒：故答案為：【解析】①.②.③.④.⑤.22、略

【分析】【分析】

根據(jù)碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5的大小；電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大進(jìn)行分析解答。

【詳解】

(1)由碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5，草酸的第二步電離平衡常數(shù)大于碳酸的第二步電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；故答案：大于；

(2)根據(jù)酸的電離常數(shù)，草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，草酸的二級(jí)電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸以第一步電離為主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)

，所以ac正確，bd錯(cuò)誤；

故答案為：草酸；ac?！窘馕觥竣?大于②.草酸③.ac23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol

根據(jù)蓋斯定律，①-②+4×③，得甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣442.8kJ∕mol；

（2）①由圖可知，600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則甲醇的υ(逆)____(正)，②由圖可知，升溫，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正向是吸熱反應(yīng)，從Y點(diǎn)到X點(diǎn)應(yīng)該讓反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以可采取降溫的措施，又因?yàn)檎蚴求w積增大的反應(yīng)，還可采取增大壓強(qiáng)的措施；③當(dāng)甲醇的起始濃度不一樣時(shí)，轉(zhuǎn)化率就不一定等于90%，所以在t-1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1是不正確的；

（3）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①的前20minCH3OH的濃度變化了0.0014mol/L，則生成氫氣濃度是0.0014mol/L，ν(H2)＝0.0014/20＝7.0×10-5mol·L-1min-1；實(shí)驗(yàn)②③相比，實(shí)驗(yàn)③甲醇的起始濃度是實(shí)驗(yàn)②的2倍，而達(dá)平衡時(shí)的濃度卻小于2倍，說(shuō)明T1到T2平衡向正向移動(dòng)，而反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T2大于T1；實(shí)驗(yàn)①；②值起始濃度相等；但到達(dá)平衡的時(shí)間實(shí)驗(yàn)②小于①，所以催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①＜實(shí)驗(yàn)②；

（4）Co3+將甲醇氧化成CO2和H+，自身被還原為Co2+，所以離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O==6Co2++CO2↑+6H+

考點(diǎn)：蓋斯定律、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、反應(yīng)速率以及電化學(xué)原理【解析】CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣442.8kJ∕mol>降低溫度和增大壓強(qiáng)不正確;因?yàn)楫?dāng)CH3OH的起始濃度不同時(shí)，其轉(zhuǎn)化率就不等于90%7.0×10-5mol·L-1min-1<<6Co3++CH3OH+H2O==6Co2++CO2↑+6H+四、判斷題(共1題，共7分)24、×【分析】【詳解】

向溶液