2025年牛津譯林版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下表為元素周期表前四周期的一部分；下列有關R；W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是。

。

X

W

Y

R

Z

A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構都與R原子的相同C.X元素是電負性最大的元素D.p軌道未成對電子最多的是Z元素2、通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子的空間構型與氨分子的相似，下列有關NCl3的敘述正確的是A.NCl3分子是非極性分子B.NCl3分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構C.NBr3比NCl3易揮發(fā)D.NCl3分子中N-Cl鍵的鍵長比CCl4分子中C-Cl鍵的鍵長長3、用化學用語表示中的相關微粒，正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.HCl的電子式：C.H2O的結(jié)構式：D.Cl-的結(jié)構示意圖：4、類比推理是化學中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A.氯化鈉晶體的陽離子配位數(shù)是6，推測氯化銫晶體的陽離子的配位數(shù)也是6B.CO2是直線型分子，推測SiO2也是直線型分子C.金剛石中原子之間以共價鍵結(jié)合，推測晶體硅中原子之間也是以共價鍵結(jié)合D.SiH4的沸點高于CH4，推測HCl的沸點高于HF5、下圖是兩種致癌物質(zhì)的結(jié)構簡式；以下的描述正確的是（）

A.（1）的分子式是C20H12B.（2）的分子式是C10H13N2C.它們都屬于烴D.（1）的分子是由5個苯的結(jié)構單元并合而成，所以它是苯的同系物評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、回答下列問題：

(1)石墨烯是一種零距離半導體；而且有非常好的熱傳導性能，是由碳原子構成的單層片狀結(jié)構的新材料(結(jié)構示意圖如圖)，可由石墨剝離而成，具有很好應用前景。

①石墨烯中碳碳鍵的鍵角為____。

②已知幾種常見化學鍵的鍵能如表：。化學鍵Si—OH—OO=OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1368467498226x

i.比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大?。簒____(填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1。

ii.H2被譽為21世紀人類最理想的燃料，而更有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。已知1mol單質(zhì)硅含有2molSi—Si鍵，1molSiO2含4molSi—O鍵，試計算：1molSi完全燃燒放出的熱量約為____。

(2)立體異構是有機化合物和無機化合物中都存在的同分異構現(xiàn)象。N2F2存在順式和反式兩種同分異構體，據(jù)此事實，判斷N2F2分子中兩個氮原子之間的鍵型組成為____。

A.僅有一個σ鍵B.僅有一個π鍵C.一個σ鍵，一個π鍵D.兩個σ鍵。

寫出N2F2分子的順式異構體的結(jié)構式____。7、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構型。

(1)BeCl2___________；

(2)SO___________；

(3)SCl2___________；

(4)BF3___________；

(5)PF3___________；

(6)NH___________；8、(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。

其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質(zhì)的是：___________。

(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個電子。

(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。

(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為___________(用含a的式子表示)。

(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數(shù)為26，最外層有2個電子，則鐵的原子結(jié)構示意圖為___________。

(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為___________；若XY2為共價化合物，則其結(jié)構式為___________。9、Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎?；卮鹣铝袉栴}：

(1)根據(jù)對角線規(guī)則，Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為_________

(3)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________

(4)磷酸根離子的空間構型為_______，其中P的價層電子對數(shù)為_______、雜化軌道類型為_______。10、(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為__。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是___。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是___。I1/kJ·mol-lLi(520)Be(900)B(801)Na(496)Mg(738)Al(578)

(3)磷酸根離子的空間構型為__，其中P的價層電子對數(shù)為__，雜化軌道類型為__。11、含氧酸的酸性強弱與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關，n越大，酸性越強。一般n=0為弱酸，n=1為中強酸，n=2為強酸，n=3為很強酸。根據(jù)實驗事實可知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亞磷酸(H3PO3)是中強酸。

(1)下列兩種酸的結(jié)構式分別為硼酸___________、亞磷酸___________。

(2)寫出亞磷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為___________。12、西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準的植物生長調(diào)節(jié)劑。已知其相關性質(zhì)如下表所示：。分子式結(jié)構簡式外觀熔點溶解性C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170℃~172℃易溶于水

(1)氯元素基態(tài)原子核外電子中未成對電子數(shù)為______________。

(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_____________。

(3)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有___________(填序號)。

A．離子鍵B．金屬鍵C．共價鍵D．配位鍵E．氫鍵。

(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是___________。

(5)文獻可知；可用異氰酸苯酯與2-氯-4-氨基吡啶反應，生成氯吡苯脲。

反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂化學鍵的數(shù)目為________________。13、氫氣的生產(chǎn)、存儲是氫能應用的核心。目前較成熟的生產(chǎn)、存儲路線之一為：利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化劑存在下生產(chǎn)H2,H2與Mg在一定條件下制得儲氫物質(zhì)X。

回答問題：.

(1)Al在周期表中的位置______________?；鶓B(tài)Zn的價層電子排布式___________。

(2)水分了中氧原子的雜化軌道類型_______________。

(3)鍵能是衡量共價鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一。CH3OH鍵參數(shù)中有_________種鍵能數(shù)據(jù)。CH3OH可以與水以任意比例互溶的原因是___________________。

(4)X的晶胞結(jié)構如圖所示(晶胞參數(shù)：α=β=γ=90o，a=b=450.25pm)，密度為1.4gcm-3，H-的配位數(shù)為______________，X的儲氫質(zhì)量分數(shù)是______________，c=___________pm(列出計算式即可)。

14、Ⅰ.氮是地球上極為豐富的元素。

(1)N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計算說明N2中的_____鍵比__鍵穩(wěn)定(填“”“”)。

Ⅱ.下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構；它們分別是NaCl；CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構中的某一種的某一部分。

(2)其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)__，金剛石中每個碳原子與__個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于__晶體；

(3)其中代表石墨是_____，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個；

(4)代表干冰的是____，它屬于_____晶體，每個CO2分子與___個CO2分子緊鄰；

(5)上述B、C、D三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為(寫出具體名稱或化學式)____。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共4分)22、用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑；可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無需考慮部分中間體的立體化學)。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______。寫出反應①的化學方程式：_______。

(2)反應②涉及兩步反應，已知第一步反應類型為加成反應，第二步的反應類型為_______。

(3)E的結(jié)構簡式為_______。

(4)D中官能團的名稱是_______。

(5)化合物X是C的同分異構體，可發(fā)生銀鏡反應，與酸性高錳酸鉀反應后可以得到對苯二甲酸，寫出X的結(jié)構簡式：_______。

(6)如果要合成H的類似物H＇()，參照上述合成路線，寫出相應的D＇和G＇的結(jié)構簡式：_______、_______。H＇分子中有_______個手性碳(碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳)。23、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）（3）用結(jié)構簡式表示A中含有的官能團：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構簡式________評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)24、按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征回答問題。

A元素的原子中只有一個能層且只含1個電子；B元素的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C元素的原子2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D元素的原子第三能層上有8個電子，第四能層上只有1個電子；E元素的原子最外層電子排布式為3s23p6；F為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等。

(1)B元素在元素周期表中的位置：___________。

(2)上述元素中位于s區(qū)的有___________(填元素符號)。

(3)寫出C元素基態(tài)原子價電子排布圖：___________。

(4)檢驗某溶液中是否含有D＋，可通過___________反應來實現(xiàn)；檢驗某溶液中是否含有B-，通常所用的試劑是___________和___________。

(5)寫出E的元素符號：___________，要證明太陽上是否含有E元素，可采用的方法是___________。25、下表標出的是元素周期表的一部分元素；回答下列問題：

。1

2

A

B

C

3

D

E

F

F

G

H

I

J

K

4

M

(1)在上表用字母標出的12種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是____（用元素符號表示，下同），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）。

(2)為比較元素A和G的非金屬性強弱，用下圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_____，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是______。

(3)J的氫化物的電子式為____，最高價氧化物對應的水化物的化學式為_________。26、短周期五種主族元素合A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、C的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B是形成有機物的主要元素；D能在BC2中燃燒重新生成B單質(zhì)；其氧化物是一種耐高溫材料；E和C位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出的電子式：___________；

(2)D、E的簡單離子中，離子半徑大小關系是：_______（用離子符號表示）；

(3)D的單質(zhì)能在BC2氣體中燃燒，寫出化學方程式：____________；

(4)堿性燃料電池放電效率高，其正極反應式為：_____________。27、表為元素周期表的一部分；請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題：

(1)元素⑩價電子排布式_______，⑦的原子結(jié)構示意圖為_______。

(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為_______(用離子符號和“>”表示)。

(3)④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_______(用化學式表示)，最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______(用化學式表示)。

(4)⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式_______。

(5)由①③⑨組成的離子化合物的化學式為_______，其中含有的化學鍵類型是_______。

(6)⑨原子核外電子能量最高的電子所在的能級是_______。

(7)基態(tài)⑩原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號為_______，該能層上有_______個能級，電子數(shù)為_______。評卷人得分六、實驗題(共4題，共8分)28、CuCl2是常見的化學試劑，某學習小組利用廢銅屑“濕法”制備CuCl2·2H2O。

氯化銅在不同溫度下結(jié)晶形成的結(jié)晶水合物。溫度15℃以下15～25.7℃26～42℃42℃以上結(jié)晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為_______，NaOH溶液的作用是_______。

(2)“濕法”制備CuCl2的離子方程式為_______，實驗中，H2O2的實際用量要大于理論用量，原因是_______。

(3)為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，反應完全后要進行的操作是：除去其他可能的金屬離子后，過濾，向濾液中持續(xù)通入HCl氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，_______，過濾，洗滌，低溫干燥，其中，持續(xù)通入HCl的作用是_______。

(4)查閱資料：[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl-?[CuCl4]2-(黃色)+4H2O，設計實驗證明CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量藍色CuCl2稀溶液于試管中，_______。

(5)查閱資料：[CuCl4]2-比[Cu(H2O)4]2+更穩(wěn)定：與Cu2+配位時，Cl-比H2O的配位能力更強，原因可能是_______。29、肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實驗興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應制備并探究的性質(zhì)；其制備裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為___________，儀器a的作用是___________。

(2)裝置A試管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(3)上述裝置B、C間缺少一個裝置，可能導致的結(jié)果是___________。

(4)探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后；進行如下實驗。

[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假設]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。

[實驗驗證]設計如下方案，進行實驗。操作現(xiàn)象結(jié)論?。∩倭亢谏腆w于試管中，加入足量①___________，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②___________黑色固體是Ag和則肼具有的性質(zhì)是堿性和③___________

(5)實驗制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質(zhì)量為___________kg。30、硫酸亞鐵銨是一種重要的化學試劑；某興趣小組在課本合成方案的基礎上進行了改進，流程如下：

(1)下列說法正確的是_________

A.廢鐵屑需用溶液除去表面的油污；通常采用抽濾除去堿液。

B.實驗中使用的蒸餾水均需煮沸除氧。

C.在加入硫酸銨前；應該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強酸性范圍內(nèi)。

D.鑒定所得晶體中含有可以取少量樣品于試管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象。

(2)步驟Ⅲ的具體操作：迅速取濾液置于容器中，沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴散，硫酸亞鐵銨逐漸結(jié)晶析出。該方法的優(yōu)點是(寫出至少兩點)________。

(3)制得后，需要對晶體進行干燥，課本用干凈的濾紙吸干，該興趣小組同學經(jīng)過討論，決定用減壓干燥，裝置如圖所示。將產(chǎn)品放入干燥器后，用水泵抽至蓋子推不動即可。干燥結(jié)束后，啟蓋前，必須________；然后啟蓋。

(4)產(chǎn)品中鐵含量的測定可以用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標準溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定，摩爾質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉進行標定，寫出酸性條件下草酸鈉溶液與高錳酸鉀反應的離子方程式________。

實驗步驟如下：

步驟一：先粗略配制濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL；

步驟二：稱取草酸鈉固體mg放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到立即用滴定，從而標定濃度為

步驟三：稱取樣品2.031g；放入錐形瓶并用適量水溶解；

步驟四：用標準溶液滴定步驟三所配樣品溶液；達到終點時消耗標準液45.00mL。

①步驟一中至少需要用到的最方便的玻璃儀器有燒杯、________；玻璃棒。

②實驗過程中需要進行多次滴定，在滴定步驟前要進行一系列操作，請選擇合適的編號，按正確的順序排列________。

a.向酸式滴定管中裝入操作液至“0”刻度以上；

b.用蒸餾水洗滌滴定管；

c.將滴定管內(nèi)裝滿水；直立于滴定管夾上約2min；

d.用操作溶液潤洗滴定管；

e.將活塞旋轉(zhuǎn)180°后；再次觀察；

f.將滴定管直立于滴定管夾上；靜置1分鐘左右，讀數(shù)；

g.右手拿住滴定管使其傾斜30°，左手迅速打開活塞。31、晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。隨著科學技術的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高。現(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細，干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯；并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL?；卮鹣铝袉栴}：

⑴步驟①中A儀器最好用__________________(填儀器名稱)。

⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其原因是____________。

⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。

⑷經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm；則利用上述。

方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為NA=_______________________。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知，X為F元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析W為P元素；Y為S元素，P元素的第一電離能大于S元素的第一電離能，A錯誤；

B.Y的陰離子(P3-)核外有18個電子，與R(Ar)原子相同，Z的陰離子(Br-)核外有36個電子；與R得電子層結(jié)構不相同，B錯誤；

C.F元素是電負性最大的元素；C正確；

D.p能級未成對電子數(shù)最多的不是Z(Br)元素；而是P元素，D錯誤；

答案選C。

【點睛】2、B【分析】【詳解】

A．氨分子是極性分子，所以NCl3分子是極性分子；A錯誤；

B．分子中N原子共用3對電子；Cl共用1對電子，分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，B正確；

C．NBr3的相對分子質(zhì)量比NCl3的大，分子間的范德華力要大些，NBr3的熔點比NCl3的熔點高，因此NCl3比NBr3易揮發(fā)；C錯誤；

D．共價鍵中形成共價鍵的原子半徑越大，鍵長越長，原子半徑N4分子中C—C1鍵鍵長短；D錯誤；

故答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．氧原子質(zhì)子數(shù)為8，當中子數(shù)為10時，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=18，原子中質(zhì)量數(shù)為10；故A錯誤；

B．書寫共價化合物的電子式時不用中括號，HCl是共價化合物其電子式為故B錯誤；

C．H2O中H原子最多連1根鍵，H2O的結(jié)構式為故C錯誤；

D．Cl-核外電子數(shù)為18，其電子式為故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉晶體的陽離子配位數(shù)是6；但是氯化銫晶體的陽離子的配位數(shù)是8，故A錯誤；

B．CO2是直線型分子，SiO2是原子晶體；不存在分子，故B錯誤；

C．金剛石和晶體硅都是原子晶體；以共價鍵相結(jié)合，所以金剛石中原子之間以共價鍵結(jié)合，晶體硅中原子之間也是以共價鍵結(jié)合，故C正確；

D．氟化氫含有氫鍵；沸點高于氯化氫，故D錯誤；

故選C。5、A【分析】【分析】

由結(jié)構簡式可確定分子式；烴中只含C；H元素，尼古丁中含N元素，且苯并芘與苯的結(jié)構不相似，以此來解答。

【詳解】

A．(1)的分子式是C20H12；故A正確；

B．(2)的分子式是C10H14N2；故B錯誤；

C．苯并芘只含有碳氫元素；屬于烴，而尼古丁中含有氮元素，則不是烴，故C錯誤；

D．苯并芘與苯的分子式不相差若干個CH2原子團；且苯和苯并芘結(jié)構不同，所以不是同系物，故D錯誤；

故答案為A。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

（1）

①石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結(jié)構的新材料，可由石墨剝離而成，其中碳原子采取sp2雜化；形成平面六元并環(huán)結(jié)構，其中碳碳鍵的鍵角為120°；答案為：120°。

②i.由于C原子半徑小于Si原子半徑；則鍵長：Si—Si鍵大于Si—C鍵，鍵能：Si—Si鍵小于Si—C鍵，故x＞226kJ/mol；答案為：＞。

ii.Si燃燒反應的化學方程式為Si+O2SiO2，根據(jù)?H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則該反應的?H=2E（Si—Si）+E（O=O）-4E（Si—O）=2×226kJ/mol+498kJ/mol-4×368kJ/mol=-522kJ/mol；即1molSi完全燃燒放出的熱量約為522kJ；答案為：522kJ。

（2）

基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p5；由于N2F2存在順式和反式兩種同分異構體，故兩個N原子間形成氮氮雙鍵，N2F2的結(jié)構式可表示為F—N=N—F，雙鍵中含一個σ鍵、一個π鍵，即兩個氮原子之間的鍵型組成為一個σ鍵、一個π鍵，選C；順式結(jié)構中兩個F原子在雙鍵的同一側(cè)，順式異構體的結(jié)構式為答案為：C，【解析】(1)120°＞522kJ

(2)C7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)BeCl2中心原子的價層電子對數(shù)為=2；孤電子對數(shù)為0，為直線形；

(2)SO中心原子的價層電子對數(shù)為=4；孤電子對數(shù)為0，為正四面體形；

(3)SCl2中心原子的價層電子對數(shù)為=4；孤電子對數(shù)為2，為V形；

(4)BF3中心原子的價層電子對數(shù)為=3；孤電子對數(shù)為0，為平面三角形；

(5)PF3中心原子的價層電子對數(shù)為=4；孤電子對數(shù)為1，為三角錐形；

(6)NH中心原子的價層電子對數(shù)為=4，孤電子對數(shù)為0，為正四面體形；【解析】①.直線形②.正四面體形③.V形④.平面三角形⑤.三角錐形⑥.正四面體形8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①O2含有非極性共價鍵；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②H2含有非極性共價鍵；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③NH4NO3中與形成離子鍵，中N和H；N和O形成極性共價鍵；屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價鍵；在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價鍵；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

⑥CH4分子中C和H形成極性共價鍵；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)；

⑦CO2分子中C和O形成極性共價鍵；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)；

⑧NaF中Na+和F-形成離子鍵；屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；

⑨NH3分子中N和H形成極性共價鍵；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)；

⑩I2含有非極性共價鍵；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

綜上；既含離子鍵又含非極性鍵的是④；既含離子鍵又含極性鍵的是③⑤；屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑧；

(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R；則該元素的化合價為-2價，即得到了2個電子，該元素的原子最外層有8-2=6個電子，故答案為：6；

(3)元素周期表中；ⅡA族只含有金屬元素，位于元素周期表中的第2縱行，故答案為：2；

(4)第四周期元素中；第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之間還有10個過渡金屬元素，若第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為a+11，故答案為：a+11；

(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子結(jié)構示意圖為故答案為：Ⅷ；

(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則XY2為CaF2，其電子式為若XY2為共價化合物，則XY2為CS2，其結(jié)構式為S=C=S?！窘馕觥竣堍邰茛邰堍茛?2a+11VIIIS=C=S9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在元素周期表中；某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為對角線規(guī)則，根據(jù)對角線規(guī)則，Li和它右下方的Mg性質(zhì)相似。Mg的基態(tài)原子核外M層上有兩個電子，根據(jù)泡利原理，這兩個電子的自旋狀態(tài)是相反的。

(2)基態(tài)Fe2+的核外電子排布為[Ar]3d6，有4個未成對電子，基態(tài)Fe3+的核外電子排布為[Ar]3d5，有5個未成對電子，所以基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為4:5。

(3)Co的原子序數(shù)為27，核外有27個電子，根據(jù)構造原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。

(4)的中心原子P的價層電子對數(shù)為4+(5+3-4×2)=4，所以雜化軌道類型為sp3；中心原子沒有孤電子對，所以空間構型為正四面體形。

【解析】①.Mg(鎂)②.相反③.4:5④.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑤.(正)四面體形⑥.4⑦.sp310、略

【分析】【詳解】

(1)Fe2+電子排布式為：[Ar]3d6，3d能級上有4個未成對電子，F(xiàn)e3+電子排布式為：[Ar]3d5；3d能級上有5個未成對電子，故兩者未成對電子數(shù)之比為4：5；

(2)由于Na電子層為3層，最外層離原子核較遠，原子核對最外層電子引力較弱，所以Na比Li更容易失去電子，故此處填：Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能小于Li；Li、Be、B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，故I1(B)＞I1(Li)，I1(Be)＞I1(Li)；但由于基態(tài)Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能比相鄰的B大；

(3)中心P的價層電子對=σ電子對+孤電子對=4+=4，根據(jù)價層電子對互斥理論知空間構型為正四面體，價層電子對為4對，雜化類型為sp3雜化?！窘馕觥竣?4：5②.Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能小于Li③.Li、Be、B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，故I1(B)＞I1(Li)，I1(Be)＞I1(Li)，但由于基態(tài)Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能比相鄰的B大④.正四面體形⑤.4⑥.sp311、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題給信息可知，硼酸(H3BO3)是弱酸，故H3BO3分子中無非羥基氧原子，即3個O均以羥基形式存在，其結(jié)構式為亞磷酸(H3PO3)是中強酸，說明其分子中含有1個非羥基氧原子，其結(jié)構式為故答案為：

(2)由亞磷酸結(jié)構可知亞磷酸為二元酸，因此亞磷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，故答案為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O?！窘馕觥竣?②.③.H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯元素基態(tài)原子核外電子確定其成對電子數(shù)；

(2)根據(jù)N原子的價層電子對判斷其雜化方式；價層電子對=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；

(3)非金屬元素之間易形成共價鍵；只有非金屬性較強的N；O、F元素能和H元素形成氫鍵；

(4)能形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水；

(5)每生成1mol氯吡苯脲分子；需要斷裂1mol異氰酸苯酯中的π鍵，斷裂1mol2-氯-4-氨基吡啶的σ鍵。

【詳解】

(1)根據(jù)構造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子的排布式是1s22s22p63s23p5；所以未成對電子數(shù)為1個；

(2)根據(jù)結(jié)構簡式可知，2個氮原子全部形成單鍵，屬于sp3雜化，另外一個氮原子形成雙鍵，所以是sp2雜化；

(3)氯吡苯脲分子中全部是非金屬元素構成的；含有共價鍵，另外非金屬性較強的N；O元素能和H元素形成氫鍵，微粒間存在氫鍵，即微粒間的作用力包括共價鍵和氫鍵，故答案為CE；

(4)氯吡苯脲還能與水分子間形成氫鍵；所以還易溶于水；

(5)由于單鍵都是σ鍵、而雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構成的，所以根據(jù)反應的方程式可知，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂NA個σ鍵和NA個π鍵，斷裂化學鍵的數(shù)目共為2NA?！窘馕觥?sp3、sp2CE氯吡苯脲可以與水分子形成氫鍵2NA或13、略

【分析】【詳解】

(1)Al是13號元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族；Zn是30號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2則價層電子排布式為3d104s2，故答案為：第三周期第ⅢA族；3d104s2；

(2)水分子中O原子的價層電子數(shù)=2+(6?2×1)=4，且含有2對孤電子對，所以采取sp3方式雜化，故答案為：sp3；

(3)能表征化學鍵性質(zhì)的物理量稱為鍵參數(shù)，CH3OH的鍵參數(shù)主要有鍵能；鍵長、鍵角三種鍵參數(shù)；水與醇均具有羥基；彼此可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶的原則，甲醇可與水以任意比例混溶；故答案為：三；水與醇均具有羥基，彼此可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶的原則，甲醇可與水以任意比例混溶；

(4)由晶胞結(jié)構可知，晶胞內(nèi)的H-周圍等距離的Mg2+有3個，即H-的配位數(shù)為3；晶胞中的H-數(shù)目為2+4=4，Mg2+數(shù)目為1+8=2，該晶胞的化學式為MgH2，則X的儲氫質(zhì)量分數(shù)是=7.7%；由X的晶胞結(jié)構可知，一個晶胞的質(zhì)量為：密度為1.4gcm-3，則晶胞的體積為：cm3=（a×b×c×10-30），則c=pm，故答案為：3；7.7%；

【點睛】

本題涉及晶胞的計算，晶胞密度計算公式是利用晶胞參數(shù)可計算晶胞體積(V)，根據(jù)相對分子質(zhì)量(M)、晶胞中粒子數(shù)(Z)和阿伏伽德羅常數(shù)NA，可計算晶體的密度?！窘馕觥康谌芷诘冖驛族3d104s2sp3三水與醇均具有羥基，彼此可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶的原則，甲醇可與水以任意比例混溶37.7%14、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)N≡N中含有2個π鍵，1個σ鍵，已知N≡N鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵鍵能為247kJ/mol，則1個π鍵的鍵能為kJ/mol=347.5kJ/mol；以此判斷；

Ⅱ．(2)金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構；每個碳原子連接4個碳原子，原子間以共價鍵相結(jié)合，據(jù)此答題；

(3)石墨是層狀結(jié)構；在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形，據(jù)此答題；

(4)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上；

(5)根據(jù)各種物質(zhì)的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體以及在離子晶體里；半徑越大，晶格能越小，熔點越低解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)N≡N中含有2個π鍵，1個σ鍵，已知N≡N鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵鍵能為247kJ/mol，則1個π鍵的鍵能為kJ/mol=347.5kJ/mol，則N2中的π鍵鍵能大于σ鍵鍵能；較穩(wěn)定；

Ⅱ．(2)在金剛石晶胞中；每個碳可與周圍4個碳原子形成共價鍵，將這4個碳原子連結(jié)起來后可以形成正四面體，體心有一個碳原子，所以圖D為金剛石，每個碳原子與4個碳原子最近且距離相等；金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構，屬于原子晶體；

(3)石墨是層狀結(jié)構，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形，所以圖E為石墨的結(jié)構，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為6×=2；

(4)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上；所以圖B為干冰晶體；

(5)各種物質(zhì)的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結(jié)合上述解答，圖D為金剛石晶體結(jié)構圖，為原子晶體；圖B為干冰的晶體結(jié)構圖，為分子晶體；圖C為CsCl晶體結(jié)構圖，為離子晶體，所以熔點由高到低的排列順序為：金剛石＞CsCl＞干冰?！窘馕觥緿4原子E2B分子12金剛石＞CsCl＞干冰三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

由合成路線，A的分子式為在Cu作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化生成B，B的結(jié)構簡式為則A為B與發(fā)生加成反應生成再發(fā)生消去反應生成C，C的結(jié)構簡式為C與發(fā)生加成反應得到再在堿性條件下發(fā)生消去反應生成D，D為B與E在強堿的環(huán)境下還原得到F，E的分子式為F的結(jié)構簡式為可推知E為F與反應生成G；G與D反應生成H，據(jù)此分析解答。

（1）

由分析可知，A的結(jié)構簡式為其化學名稱為苯甲醇；反應①的化學方程式：

（2）

由B、C的結(jié)構簡式，結(jié)合反應條件，可知B()先與發(fā)生碳氧雙鍵的加成反應生成再發(fā)生消去反應生成C()；故第二步的反應類型為消去反應；

（3）

由分析可知，E的結(jié)構簡式為

（4）

D的結(jié)構簡式為其分子中含有的官能團為碳碳雙鍵；碳溴鍵和醛基；

（5）

C的結(jié)構簡式為分子式為其同分異構體X可發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，又與酸性高錳酸鉀反應后可得到對苯二甲酸，則X的取代基處于苯環(huán)的對位，滿足條件的X的結(jié)構簡式為

（6）

G與D反應生成H的反應中，D中碳碳雙鍵斷裂與G中和成環(huán)，且與成環(huán)，從而得到H，可推知，若要合成()，相應的為為手性碳原子為連有4個不同基團的飽和碳原子，則()的手性碳原子為共5個。【解析】(1)苯甲醇

(2)消去反應。

(3)

(4)碳溴鍵；碳碳雙鍵、醛基。

(5)

(6)523、略

【分析】【分析】

（1）有機物和氫氣的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學反應生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學反應生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

（5）根據(jù)分析確定A的結(jié)構簡式。

【詳解】

（1）有機物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物的相對分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于有機物是0.1mol，所以有機物中碳原子個數(shù)是3，氫原子個數(shù)是6，根據(jù)相對分子質(zhì)量是90，所以氧原子個數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3；

故答案為C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學反應生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標準狀況），則含有一個羧基（－COOH），醇羥基（－OH）可以和金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，與足量金屬鈉反應生成2.24LH2（標準狀況）；則含有羥基數(shù)目是1個；

故答案為－COOH和－OH；

（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值；則含4種類型的等效氫原子，氫原子的個數(shù)比是3：1：1：1；

故答案為4；

（5）綜上所述，A的結(jié)構簡式為CH3CH(OH)COOH?！窘馕觥?0C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

A原子中只有一個能層且只含1個電子，A是H；B原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子，則B原子3p軌道上原有5個電子，B是Cl；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，說明C原子的2p軌道上有4個電子，C是O；D原子第三能層上有8個電子，第四能層上只有1個電子，則D是K；E原子的外圍電子排布為3s23p6，E是Ar；F為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；故F為Mg；

【詳解】

(1)B為氯元素；原子序數(shù)為17，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅦA族；

(2)H、Mg、K的價電子排布式分別為：1s1，2s2，4s1；可知這些元素在周期表中位于s區(qū)，故上述元素中位于s區(qū)的有H；Mg、K；

(3)C為O元素，氧元素基態(tài)原子的價電子排布式為2s22p4，價電子排布圖為：

(4)檢驗某溶液中是否含有K+，可以通過焰色反應來實現(xiàn)，透過藍色鈷玻璃觀察焰色是否為紫色；檢驗溶液中是否含有Cl-，通常使用的試劑是硝酸銀溶液和稀硝酸，原理為

(5)E為氬元素，元素符號為Ar，要證明太陽上是否含有氬元素，可采用的方法是：對太陽光進行光譜分析?！窘馕觥康谌芷冖鰽族H、Mg、K焰色AgNO3溶液稀硝酸Ar對太陽光進行光譜分析25、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素名稱；然后結(jié)合元素周期律以及有關物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A是C，B是O，C是F，D是Na，E是Mg，F(xiàn)是Al，G是Si，H是P，I是S，J是Cl，K是Ar；M是Mn。

【詳解】

(1)在上表用字母標出的12種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar；過渡元素是元素周期表中從第3縱行到第12縱行的十個縱行的金屬元素；包括副族和第Ⅷ族元素，所以屬于過渡元素的是M；

(2)要比較元素C和Si的非金屬性強弱，可以根據(jù)較強酸制備較弱酸判斷，由于鹽酸和大理石反應生成的二氧化碳中含有氯化氫會干擾實驗，需要利用飽和碳酸氫鈉溶液除去，即溶液B應該選用飽和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中的HCl雜質(zhì)，能說明C和Si非金屬性強弱的化學方程式是Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3。

(3)J的氫化物是共價化合物HCl，電子式為氯元素的最高價是+7價，則最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4?！窘馕觥緼rM飽和NaHCO3除去CO2中的HCl雜質(zhì)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（生成NaHCO3也可）HClO426、略

【分析】【分析】

C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C元素為O元素；B是形成有機物的主要元素，則B為C元素；D能在CO2中燃燒重新生成碳單質(zhì)；其氧化物是一種耐高溫材料，則D為Mg元素；E和C位于同主族，則E為S元素；A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A為H元素，以此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，為CO2，電子式為：

(2)由分析可知，D、E的簡單離子為Mg2+和S2-，S2-的電子層數(shù)較多，故半徑大小關系是：Mg2+＜S2；

(3)Mg在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)，方程式為：CO2+2MgC+2MgO；

(4)CH4-O2堿性燃料電池中負極甲烷失電子被氧化，正極氧氣得電子被還原，正極反應式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-。

【點睛】

本題考查的是元素周期律的相關知識，要求考生對元素周期表的結(jié)構有清楚的認識和了解。同時本題還考查了化學用語，如電子式的書寫、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法等。綜合性較強，是一道元素推斷題中的好題?！窘馕觥縈g2+＜S2CO2+2MgC+2MgO2O2+4H2O+8e-═8OH-27、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的相對位置；可知：①是H，②是C，③是N，④是F，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是As元素。

【詳解】

(1)⑩是33號As元素，根據(jù)構造原理可知其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，其價層電子排布式是4s24p3；

⑦是Al，原子核外電子排布式是2、8、3，其原子結(jié)構示意圖為

(2)④是F，⑤是Na，⑥是Mg，三種元素形成的離子核外電子排布式是2、8，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以F-、Na+、Mg2+的的簡單離子半徑由大到小的順序為：F-＞Na+＞Mg2+；

(3)元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。④⑧⑨分別是F、S、Cl，元素的非金屬性：F＞Cl＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S；最穩(wěn)定的是HF；

元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。在上述元素形成的最高價含氧酸中，酸性最強的是HClO4；

(4)⑤是Na，⑦是Al，它們形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式分別是NaOH、Al(OH)3，二者反應產(chǎn)生Na[Al(OH)4]，反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；

(5)①③⑨三種元素分別是H、N、Cl，它們形成的化合物化學式是NH4Cl，該物質(zhì)是離子化合物，與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，在中N、H原子之間以共價鍵結(jié)合，故NH4Cl晶體中含有離子鍵；共價鍵；

(6)⑨是Cl，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5；原子核外能量最高的電子是3p電子，其所處的能級是3p能級；

(7)⑩是As元素，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子核外電子占據(jù)的最高能層是第4能層，能層符號為N；As原子價層電子排布式是4s24p3，有1個s能級3個p能級共4個能級，電子數(shù)為5。【解析】4s24p3F-＞Na+＞Mg2+HFHClO4Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-NH4Cl離子鍵、共價鍵3pN45六、實驗題(共4題，共8分)28、略

【分析】【分析】

鹽酸不與銅反應，在酸性條件下，加入雙氧水，反應制備氯化銅，其反應為因濃鹽酸易揮發(fā)，NaOH溶液用于吸收HCl氣體；