2025年新科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、W；X、Y、Z是同周期主族元素；Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電負(fù)性：W＞Y＞Z＞XB.Y、Z組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子C.W是同周期中原子半徑最大的元素D.陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.Y、Z形成的化合物中，每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)3、不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是A.與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D.X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)4、隨原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母x~h等表示)原子半徑的相對(duì)大??；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列關(guān)于說法中不正確的是。

A.d、e常見離子的半徑大小：r(O2-)＞r(Na+)B.f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族C.x2d2的結(jié)構(gòu)式：D.g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO45、四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子帶三個(gè)單位正電荷，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述不正確的是（）A.b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：bC.c為第二周期第VIA族元素D.原子半徑：d＞c＞b＞a6、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.在電解精煉銅的過程中，當(dāng)陰極析出32gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAB.7.8gNa2S晶體中含有0.1NA個(gè)Na2S分子C.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NAD.向100mL0.1mol?L?1醋酸溶液中加入醋酸鈉固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA7、X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X是宇宙中含量最高的元素，Y是形成有機(jī)物的主要元素，W的s能級(jí)和p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，Q是短周期元素中第一電離能最小的元素。下列說法中正確的是A.Y、W分別與X形成的化合物中，W和X形成的化合物沸點(diǎn)高B.是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.第一電離能：Q＜Y＜W＜ZD.上述五種元素中電負(fù)性最大的是Z評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、一種新型漂白劑(見下圖)可用于漂白羊毛等；其中W；Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級(jí)上只有一個(gè)單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是。

A.Z原子中只有1個(gè)電子，故其核外只有1個(gè)原子軌道B.原子序數(shù)：W＞X，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑順序：W＜XC.基態(tài)Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共5種D.元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性W＞M，第一電離能W＜M9、氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述不正確的是A.分子中原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.分子中N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長C.分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D.能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)10、下列說法錯(cuò)誤的是A.水穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏IB.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低C.可燃冰(CH4?8H2O)的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵D.氨氣極易溶于水，原因之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵11、多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)；是制造硅拋光片；太陽能電池及高純硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.Y、Z分別為H2、Cl2B.制取粗硅過程可能發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋3CSiC＋2CO↑C.提純SiHCl3可采用萃取、分液的方法D.SiHCl3和SiCl4形成的晶體均為共價(jià)晶體12、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)；部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”(假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì))，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是。

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-4mol/L(設(shè)冰的密度為0.9g/cm3)13、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點(diǎn)為-107℃，氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、電子層。

(1)概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在___________的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為___________；也稱作電子層。

(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系。各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)(n)1234567字母代號(hào)____OPQQ最多容納電子數(shù)(2n2)____50729898離核遠(yuǎn)近由___________到___________由___________到___________能量高低由___________到___________由___________到___________15、在原子序數(shù)1~18號(hào)元素中：（用化學(xué)式表示）

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。

（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_______________________________。

（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______________________________。

（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是____________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。

（6）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是_______。

（7）寫出四原子18電子且既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的分子式_______________，用電子式表示其形成過程_______________________________________________。16、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途；請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是________。

a.簡(jiǎn)單離子的半徑先減小后增大；鹵素離子半徑最大。

b.元素金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)。

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱；酸性增強(qiáng)。

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。

（2）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素名稱為____，還原性最弱的簡(jiǎn)單陰離子是____。

（3）已知：

?；衔?。

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型。

離子化合物。

離子化合物。

共價(jià)化合物。

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________，根據(jù)熔點(diǎn)推測(cè)Al2O3是___________化合物。

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）

寫出SiCl4的電子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成0.56kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。

a．HIb．NH3c．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。17、已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形；N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°。

(1)PH3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)______(填“相似”或“不相似”)，P-H鍵______(填“有”或“無”)極性，PH3分子______(填“有”或“無”)極性。

(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______。18、據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60。

已知：①N60分子中每個(gè)氮原子均以N—N結(jié)合3個(gè)氮原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

②N—N的鍵能為167kJ?mol-1。請(qǐng)回答下列問題：

N60分子組成的晶體為_____晶體，其熔、沸點(diǎn)比N2晶體的____(填“高”或“低”)，原因是______。19、下列各種變化；主要克服了哪種化學(xué)鍵或相互作用，同時(shí)說明理由。

（1）碘升華___________；

（2）氯化鈉溶于水___________；

（3）氯化氫溶于水___________；

（4）金剛石高溫熔化___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)24、短周期元素A；B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示；其中B元素形成的化合物在自然界中的種類最多。請(qǐng)回答下列問題。

(1)描述D在元素周期表中的位置：______

(2)比較A、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大?。篲_____>______>______(填微粒符號(hào))

(3)F與D同主族且相鄰，請(qǐng)說出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：______

(4)C的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水呈______性，用離子方程式解釋原因______。

(5)D原子與氫原子可形成10電子陽離子，寫出該陽離子的電子式______

(6)E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為______。E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)25、銅的配合物廣泛存在；對(duì)含銅配合物的研究一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。

Ⅰ．同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下制備銅的配合物的實(shí)驗(yàn)Ⅰ：

已知：銅離子的配位數(shù)通常為4，呈深藍(lán)色，呈深藍(lán)色。

(1)硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是溶液中存在配離子___________(填化學(xué)式)，配離子中配體的空間結(jié)構(gòu)為___________，外界陰離子的空間結(jié)構(gòu)___________

(2)結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋試管c中渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液的原因___________。

(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可得出以下結(jié)論：

結(jié)論1：配合物的形成與___________、___________有關(guān)；

結(jié)論2：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，b、c中配體的配位能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲__________＞___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ．同學(xué)乙查閱資料發(fā)現(xiàn)與在溶液中可以發(fā)生配位反應(yīng)，生成配合物同學(xué)丙認(rèn)為Cu(Ⅱ)有氧化性，與在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【資料】

?。?綠色)，(無色)；

ⅱ．(無色)，遇空氣容易被氧化成(藍(lán)色)；

ⅲ．易被氧化為或

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究與溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)序號(hào)(mL)(mL)逐滴加入溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a1.50.5溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無變化b1.01.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化c02.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化(4)①丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他的理由是___________

②丙同學(xué)利用已知資料進(jìn)一步確證了無色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量無色溶液，___________。

(5)經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物以形式存在，寫出與發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無色溶液的離子方程式：___________。

(6)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出以下結(jié)論：

Cu(Ⅱ)鹽與在溶液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，隨的增大，___________。26、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F(xiàn)有四氯化碳(沸點(diǎn)76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應(yīng)選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負(fù)性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序?yàn)開_________(填元素符號(hào))。

(2)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質(zhì)。說明青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有_______(填官能團(tuán)名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個(gè)峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質(zhì)譜峰對(duì)應(yīng)過氧基團(tuán),于是推測(cè)青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機(jī)所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團(tuán)的過程中，屠呦呦團(tuán)隊(duì)發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應(yīng)。

(4)科學(xué)家對(duì)H2O2分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長的過程,最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn):甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結(jié)構(gòu),設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn):

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)________。

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案:_______________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

W；X、Y、Z是同周期主族元素；Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X的次外層電子數(shù)為2，Y的最外層電子數(shù)為6，且4種元素均為第二周期元素；由4種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，Z可形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Z為C；Y可形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為O；X可形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，則X為B；W可提供電子對(duì)，且易得到1個(gè)電子，則W為F元素。綜上所述W、X、Y、Z分別為F、B、O、C。據(jù)此分析可得。

【詳解】

A．同周期元素從左至右非金屬的非金屬性逐漸增強(qiáng)；則電負(fù)性也呈現(xiàn)逐漸增強(qiáng)的趨勢(shì)，即F＞O＞C＞B，即電負(fù)性：W＞Y＞Z＞X，故A正確；

B．O、C形成的CO為極性分子，形成的為非極性分子；故B正確；

C．同周期元素；從左至右，原子半徑逐漸減小，則W(F元素)為同周期原子中半徑最小的元素，故C錯(cuò)；

D．該化合物中F；B、O、C均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D正確；

答案選C。2、A【分析】【分析】

由分子結(jié)構(gòu)可知Y形成5個(gè)共價(jià)鍵，則Y原子最外層有5個(gè)電子，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，則W是N，Y是P，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，P最外層有5個(gè)電子，Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結(jié)合都是短周期元素，則Z是，最外層有7個(gè)電子，所以X最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)比P小，則X是O，根據(jù)上述分析知：W是N，X是O，Y是P，Z是。

【詳解】

A．O的非金屬性強(qiáng)于N，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，A正確；

B．簡(jiǎn)單離子半徑：，B錯(cuò)誤；

C．Y的最高價(jià)氧化物為，屬于中強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；

D．Y、Z形成的化合物有、，其中中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易；說明X的非金屬性大于Y的非金屬性，所以X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性，A正確；

B．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來；說明X的非金屬性大于Y的非金屬性，所以X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性，B正確；

C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多；不能說明X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性，電負(fù)性是指元素原子吸引電子的能力的強(qiáng)弱，吸引電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，C錯(cuò)誤；

D；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越大；非金屬元素的非金屬性越大，電負(fù)性也越大，D正確；

故選C。4、C【分析】【分析】

由短周期元素的原子半徑；化合價(jià)可知；x只有+1價(jià)，原子序數(shù)最小，x為H；由原子序數(shù)可知y、z、d位于第二周期，由化合價(jià)可知y為C、z為N、d為O；e、f、g、h位于第三周期，由化合價(jià)可知e為Na、f為Al、g為S、h為Cl，以此分析。

【詳解】

A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，d為O，e為Na，O2-和Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)，Na+＞O2-，故d、e常見離子的半徑大?。簉(O2-)＞r(Na+)；故A不符合題意；

B．f為Al；原子序數(shù)為13，原子核外有三層電子，最外層電子數(shù)為3，f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族，故B不符合題意；

C．x為H，d為O，x2d2的電子式為結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H，故C符合題意；

D．g為S、h為Cl，非金屬性，Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4；故D不符合題意；

答案選C。5、D【分析】【分析】

四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為H；b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子帶三個(gè)單位正電荷，則d為Al；四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11，則b、c應(yīng)為第二周期元素，b為N；c為O符合題意，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，a為H，b為N；c為O，d為Al；

A．b元素為N元素；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸為強(qiáng)酸，故A正確；

B．非金屬性O(shè)＞N，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3＜H2O，即b＜c；故B正確；

C．c為O元素；核電荷數(shù)為8，為第二周期第VIA族元素，故C正確；

D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，即d＞b＞c＞a；故D錯(cuò)誤；

故答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．在電解精煉銅的過程中，當(dāng)陰極析出32gCu即物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)Cu2+＋2e－＝Cu，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；故A正確；

B．Na2S是離子化合物，不含有Na2S分子；故B錯(cuò)誤；

C．1個(gè)15NH3含有10個(gè)質(zhì)子，22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即物質(zhì)的量為1mol，因此1mol15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NA；故C正確；

D．向100mL0.1mol?L?1醋酸物質(zhì)的量為0.01mol，向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體至溶液剛好為中性，醋酸電離程度與醋酸根水解程度相當(dāng)，因此溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA；故D正確。

綜上所述，答案為B。7、C【分析】【分析】

X是宇宙中含量最高的元素；則X為H；Y是形成有機(jī)物的主要元素，Y為C；W的s能級(jí)和p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，則W為O；Q是短周期元素中第一電離能最小的元素，則Q為Na；X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，則Z為N。

【詳解】

A．C與H元素之間可以形成很多高分子化合物；沸點(diǎn)也很高，故A錯(cuò)誤；

B．CO2是由極性鍵形成的非極性分子；故B錯(cuò)誤；

C．C；N、O、Na的第一電離能由大到小順序：N＞O＞C＞Na；故C正確；

D．電負(fù)性最大的是氧原子；故D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)8、AD【分析】【分析】

W；Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素；說明有一種元素為H，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價(jià)陽離子，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為：6-2-1=3，Y的最外層p能級(jí)上只有一個(gè)單電子，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；W為Mg；Y為B、Z為H、X為O；

A.Z原子中只有1個(gè)電子；占據(jù)核外1個(gè)原子軌道，其它原子軌道也有，只不過沒有電子，故A錯(cuò)誤，符合題意；

B.鎂離子和氧離子都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：W

C.Y原子是氮原子，基態(tài)核外電子排布式1s22s22p1；則有3種能量不同的電子，這些電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共5種，故C正確，但不符合題意；

D.元素M是與Y同主族的短周期元素；Y為B元素，則M是Al元素，同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，第一電離能整體趨勢(shì)遞增，但鎂元素最外層全充滿，第一電離能大于鋁，故金屬性W＞M，第一電離能W＞M，故D錯(cuò)誤，符合題意；

故選：AD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．氰氣的分子式為(CN)2；結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，碳原子和氮原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．同一周期元素中；原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大，形成的化學(xué)鍵的鍵長就越長，由于原子半徑C＞N，所以氰分子中C≡N鍵長小于C-C鍵的鍵長，故B錯(cuò)誤；

C．該分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N；單鍵為σ鍵，三鍵中含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，可見在該分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；

D．鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉反應(yīng)；氰氣和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；

答案選BC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價(jià)鍵較強(qiáng)；與氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．能形成分子間氫鍵的熔；沸點(diǎn)高；鄰羥基苯甲醛是分子內(nèi)形成氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛是分子間形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，故B正確；

C．碳元素的電負(fù)性較?。患淄榉肿优c水分子之間不存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；

D．氨分子與水分子之間形成了氫鍵；可以增大氨氣的溶解度，故D正確；

故選AC。11、CD【分析】【分析】

飽和食鹽水電解生成氯化鈉、氫氣和氯氣，焦炭與二氧化硅反應(yīng)生成硅與一氧化碳，硅和氫氣、氯氣反應(yīng)生成的氯化氫作用得SiHCl3；再用氫氣還原得到多晶硅，以此解答。

【詳解】

A．電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，其中H2在Cl2中燃燒，而Y具有還原性，所以Y、Z分別為H2、Cl2；故A正確；

B．制取粗硅的過程中焦炭與石英會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，在該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，方程式為：SiO2＋3CSiC＋2CO↑；故B正確；

C．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)；不能采用萃??；分液的方法分離，故C錯(cuò)誤；

D．SiHCl3和SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CHCl3和CCl4類似；屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選CD。12、BD【分析】【詳解】

A．“鹽泡”中鹽與水的比值不變；則內(nèi)層“鹽泡”越多時(shí)，密度不變，故A錯(cuò)誤；

B．若海冰的冰齡達(dá)到1年以上；融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B正確；

C．“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl；由離子構(gòu)成，不存在NaCl分子，故C錯(cuò)誤；

D．冰的密度為0.9g?cm-3，設(shè)海水1L時(shí)，水的質(zhì)量為900g，由個(gè)數(shù)比為1：500000，含NaCl為可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為故D正確；

故選：BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．氯化硼為熔點(diǎn)低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時(shí)只存在分子，不存在離子，所以不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D正確；

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】(1)

在含有多個(gè)電子的原子里；電子的能量不都相同，原子核外區(qū)域的能量也不同，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層；

(2)

電子層從1~7層的字母代號(hào)分別為：K、L、M、N、O、P、Q，最多容納電子數(shù)分別為：2、8、18、32、50、72、98；電子層數(shù)越小，離核越近，能量越低，則離核由近到遠(yuǎn)、能量由低到高?！窘馕觥?1)能量不同不連續(xù)的殼層。

(2)KLMN281832近遠(yuǎn)低高15、略

【分析】【詳解】

(1)金屬越活潑；越易與水反應(yīng)，則與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na；

(2)非金屬越活潑，越易與水反應(yīng)，則短周期與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2；

(3)短周期元素的單質(zhì)，在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是F2、Cl2；分別為淺黃綠色和黃綠色；

(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；

(5)同周期主族元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，則除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(6)非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF；

(7)短周期組成的四原子18電子且既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的分子式為H2O2，用電子式表示其形成過程為

點(diǎn)睛：元素金屬性性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度．金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物--氫氧化物的堿性強(qiáng)弱．氫氧化物的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③還原性越強(qiáng)的金屬元素原子，對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱．(金屬的相互置換)；【解析】NaF2F2、Cl2HClO4NaHFH2O216、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律判斷；（2）第三周期元素次外層電子數(shù)是8；元素氧化性越強(qiáng)，離子還原性越弱；（3）氧化鎂的熔點(diǎn)大于氯化鎂；共價(jià)化合物熔點(diǎn)低、離子化合物熔點(diǎn)高；(4)SiCl4所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；生成0.56kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅需吸收0.05akJ熱量；（5）濃硫酸是氧化性、酸性干燥劑，不能干燥還原性氣體、不能干燥堿性氣體；P2O5是酸性、非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體。（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，無氧酸鹽是KCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，另一種鹽中氯元素化合價(jià)升高，另一種鹽是KClO4。

解析：(1)a.電子層數(shù)相同時(shí)；質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，電子層數(shù)越多半徑越大，第三周期元素的簡(jiǎn)單離子的半徑從左到右先減小后增大再減小，故a錯(cuò)誤；

b.第三周期元素元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，故b正確；

c.第三周期元素元素從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故c正確；d.鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)逐漸升高，故d錯(cuò)誤；（2）第三周期元素次外層電子數(shù)是8，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素，最外層電子數(shù)為4，是硅元素；元素氧化性越強(qiáng)，離子還原性越弱，還原性最弱的簡(jiǎn)單陰離子是Cl—；（3）氧化鎂的熔點(diǎn)大于氯化鎂，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本，所以工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO；共價(jià)化合物熔點(diǎn)低、離子化合物熔點(diǎn)高，根據(jù)熔點(diǎn)推測(cè)Al2O3是離子化合物；(4)SiCl4所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SiCl4的電子式是生成0.56kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅需吸收0.05akJ熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.05akJ·mol－1；

（5）濃硫酸是酸性、氧化性干燥劑，不能干燥還原性氣體、不能干燥堿性氣體，所以不能用濃硫酸干燥的氣體是HI、NH3；P2O5是酸性、非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體，不能用P2O5干燥的氣體是NH3，所以不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是HI；（6）根據(jù)以上分析，若不加催化劑，KClO3分解只生成KCl、KClO4，方程式是4KClO3KCl＋3KClO4。

點(diǎn)睛：氧化鎂的熔點(diǎn)大于氯化鎂，電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁?！窘馕觥縝c硅Cl—MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本離子SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.05akJ·mol－1a4KClO3KCl＋3KClO417、略

【分析】【詳解】

(1)N、P屬于同族元素，原子最外層都有5個(gè)電子，其中三個(gè)成單電子分別與3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，在中性原子上都存在1對(duì)孤對(duì)電子，所以NH3分子與PH3分子的空間結(jié)構(gòu)相似；均為三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，因此二者都屬于極性分子。P-H鍵為不同元素原子之間形成的共價(jià)鍵，屬于極性鍵；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的化學(xué)鍵就越強(qiáng)，斷裂消耗的能量就越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由N、P在元素周期表中的位置關(guān)系和元素周期律可知，元素的非金屬性：N＞P，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，即NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是NH3?！窘馕觥竣?相似②.有③.有④.NH318、略

【分析】【詳解】

N60、N2都是由分子形成的分子晶體。對(duì)于分子晶體來說，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于Mr(N60)＞Mr(N2)，所以N60晶體中的分子間作用力比N2晶體中的大，N60晶體的熔、沸點(diǎn)比N60晶體的高?！窘馕觥竣?分子②.高③.N60、N2均形成分子晶體，且N60的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，故熔、沸點(diǎn)較高19、略

【分析】【分析】

（1）

碘屬于分子晶體；升華過程為物理變化，破壞了分子間作用力；

（2）

氯化鈉為離子晶體；溶于水時(shí)電離產(chǎn)生鈉離子和氯離子，破壞了離子鍵；

（3）

氯化氫為共價(jià)化合物，溶于水在水分子作用下，電離出H+和Cl-；破壞了共價(jià)鍵；

（4）

金剛石為原子晶體，金剛石中C原子以共價(jià)鍵結(jié)合，高溫熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵?！窘馕觥浚?）分子間作用力；物理變化；分子沒變。

（2）離子鍵；電離成鈉離子和氯離子了。

（3）共價(jià)鍵；在水分子作用下，電離為H+和Cl-

（4）共價(jià)鍵；金剛石中C原子以共價(jià)鍵結(jié)合四、判斷題(共4題，共32分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)24、略

【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D、E,B元素形成的化合物在自然界中的種類最多,則B為C元素,由元素在周期表中的位置依次推出C為N,D為O,A為Al,E為Cl,然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

短周期元素A、B、C、D、E,B元素形成的化合物在自然界中的種類最多,則B為C元素,由元素在周期表中的位置依次推出C為N,D為O,A為Al,E為Cl；

(1)O元素在周期表中第二周期第ⅥA族；

因此，本題正確答案是:第二周期第ⅥA族；

(2)A、C、D元素簡(jiǎn)單離子具有相同的電子排布,則原子序數(shù)大的離子半徑小,所以離子半徑為N3->O2->Al3+；

因此，本題正確答案是:N3->O2->Al3+；

(3)F與D同主族且相鄰,則F為S,因非金屬性O(shè)>S,則O的氫化物比S的氫化物穩(wěn)定；

因此，本題正確答案是:N的非金屬性比S強(qiáng)；

(4)C的氫化物為氨氣,與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸,二者反應(yīng)生成硝酸銨,因銨根離子水解使溶液顯酸性,水解離子反應(yīng)為NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

因此，本題正確答案是:酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

(5)D原子與氫原子可形成10電子陽離子為H3O+,其電子式為

因此，本題正確答案是:

(6)E的最高價(jià)為+7價(jià),則最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4,E的氫化物為HCl,其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽為KClO4,二者共熱能發(fā)生反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)為Cl2,由質(zhì)量守恒定律可以知道還生成KCl和水，化學(xué)反應(yīng)為8HCl+KClO4=KCl+4Cl2+4H2O；

因此，本題正確答案是:HClO4；8HCl+KClO4=KCl+4Cl2+4H2O?！窘馕觥康诙芷诘冖鯝族N3-O2-Al3+N的非金屬性比S強(qiáng)酸NH+H2O?NH3?H2O+H+HClO48HCl+KClO4=KCl+4Cl2+4H2O六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ．渾濁液中存在溶解平衡，加入NH3?H2O后形成[Cu(NH3)4]2+的深藍(lán)色溶液；NaOH的濃度小，依然是渾濁液；NaOH的濃度較大時(shí)生成深藍(lán)色配離子為[Cu(OH)4]2-；c中加入與a中加入的NaOH相同濃度的NH3?H2O，就生成了深藍(lán)色配離子為[Cu(NH3)4]2+，試管b中的深藍(lán)色配離子為[Cu(OH)4]2-加入氨水可以轉(zhuǎn)化為c中深藍(lán)色配離子為[Cu(NH3)4]2+。

（1）

水合銅離子顯藍(lán)色，其中的配離子為[Cu(H2O)4]2+；配體H2O分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，去掉孤電子對(duì)數(shù)后，分子的空間構(gòu)型為V形；外界陰離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4+0=4，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，沒有孤電子對(duì)，則分子的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：[Cu(H2O)4]2+；V；正四面體形；

（2）

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Cu(OH)2的渾濁液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3?H2O后Cu2+與NH3配位形成配離子[Cu(NH3)4]2+，則c(Cu2+)降低，使得Cu(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)，Cu(OH)2生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+配離子，故答案為：渾濁液中存在平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3?H2O后Cu2+與NH3配位形成[Cu(NH3)4]2+，c(Cu2+)降低；使得平衡正向移動(dòng)，渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液；

（3）

試管a加入1mol/L的NaOH，NaOH的濃度小，依然是渾濁液；而試管b加入6mol/L的NaOH，NaOH的濃度較大時(shí)生成深藍(lán)色配離子為[Cu(OH)4]2-，是由于NaOH的濃度不同造成