2025年滬教版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一定條件下，在密閉容器內(nèi)，氧化成的熱化學(xué)方程式為：在相同條件下，要想得到akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能的是（）A.2和B.和C.和D.和2、下列各組熱化學(xué)方程式中；化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者的是。

①C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH2

②S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH3S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH4

③CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；ΔH5CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；ΔH6A.②B.①②C.①③D.②③3、為減小對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)創(chuàng)新利用的研究．時(shí)，將和充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)容器中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為仍為改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)B.時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為則C.在若起始時(shí)向容器中充入5mol5mol5mol和5mol則達(dá)平衡前正逆D.在若起始時(shí)向容器由充入6mol平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)4、一定溫度下，將1.0mol的HI(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得HI(g)的最大分解率為22.2%，則該溫度下，反應(yīng)H2(g)＋X2(g)HX(g)平衡常數(shù)接近于()A.0.02B.0.15C.7D.495、一定溫度下，分別加水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸溶液，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.CH3COOH的電離程度：bB.溶液中c(H+)：bC.Kw的數(shù)值：b>dD.導(dǎo)電能力：a6、常溫下，向20.00mL0.10mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)），其中d點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.V=20.00mLB.常溫下，Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級(jí)為10-5C.b點(diǎn)溶液中：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)D.c點(diǎn)的混合溶液中：c(NH4+)=c(Na+)7、圖為常溫下溶液逐滴加入到溶液中pH的變化曲線；下列說(shuō)法不正確的是。

A.在區(qū)間內(nèi)某點(diǎn)，兩溶液恰好完全反應(yīng)B.反應(yīng)過(guò)程中溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)：b點(diǎn)小于c點(diǎn)C.區(qū)間內(nèi)不包含a、c兩點(diǎn)可能存在：D.d點(diǎn)時(shí)溶液中：8、已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是()A.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C.向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol·L－1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀D.將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀9、用鉑電極(惰性)電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.NaCl溶液D.酸性AgNO3溶液評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.由反應(yīng)的ΔH=E5?E2B.由反應(yīng)的ΔH<0C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率11、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L旳草酸溶液中加入1.68gKOH固體，若溶液體積不變，則對(duì)所得溶液中各粒子濃度之間旳關(guān)系描述錯(cuò)誤的是（）A.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH-)＝c(K＋)＋c(H＋)B.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/LC.c(C2O42-)＜c(HC2O4-)＜c(H2C2O4)D.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＜c(K＋)12、已知，0.1mol/L的酸式鹽NaHA溶液pH=5，則下列說(shuō)法（關(guān)系式）正確的是A.c(A2-)>c(H2A)B.HA-的水解抑制了HA-的電離C.HA-的水解和電離相互促進(jìn)D.c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)13、常溫下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，分別向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液；滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是。

A.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)B.c點(diǎn)溶液中存在：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)C.溶液中由水電離出c(H+)大小關(guān)系：bD.d點(diǎn)溶液中：=18014、Co3O4是制備石墨烯電池正極材料LiCoO2的原料。以鈷礦石(主要成分為Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取Co3O4的工藝流程如圖：

已知：Co與Fe為活潑金屬，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊o3+＞Fe3+＞Co2+。

幾種氫氧化物的溶度積如下表：

。氫氧化物。

Co(OH)2

Fe(OH)2

Co(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)3

溶度積(Ksp)

2.0×10－15

8.0×10－16

2.0×10－44

1.3×10－33

4.0×10－39

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶解池中生成H2的離子反應(yīng)方程式為：Co+2H+=Co2++H2↑B.加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，試劑1可選用雙氧水或碘水C.殘?jiān)?的主要成分為Fe(OH)3D.操作Ⅱ包括過(guò)濾、洗滌、干燥和灼燒四個(gè)步驟評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、（6分）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2（g）＋2O2（g）===N2O4（l）ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

（2）已知H2O（l）===H2O（g）ΔH3＝＋44kJ·mol－1；則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。

（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為__________。16、我國(guó)芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲(chǔ)量豐富；它是重要的化工原料。

（1）制備碳酸鈉。將飽和硫酸鈉溶液和飽和碳酸氫銨溶液混合，結(jié)晶得NaHCO3晶體，再經(jīng)加熱分解制得碳酸鈉。生成NaHCO3晶體的化學(xué)方程式是________。

已知：I．2NaOH(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1＝?127.4kJ·mol?1

II．NaOH(s)+CO2(g)==NaHCO3(s)ΔH2＝?131.5kJ·mol?1

則：2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)ΔH＝________kJ·mol?1。

（2）制備燒堿和硫酸。用如圖所示裝置，以惰性電極進(jìn)行電解，a、b均為離子交換膜。

①Na+遷移方向是________。

②氣體1是________；溶液2是________。17、恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）

（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_____mol。

（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_____mol。

（3）若開始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x＝_____，y＝_____。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_____。18、“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.4kJ/mol

（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0~5min的平均反應(yīng)速率為_________________________。

（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是_____________。

A．CO的含量保持不變。

B．v正(H2O)=v正(H2)

C．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

（3）若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如下圖)，在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：（用實(shí)線表示）

①縮小容器體積，t2時(shí)到達(dá)平衡；②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________。

（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過(guò)程。乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。當(dāng)甲池中增重16g時(shí)，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為_______________________________g。

19、利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理；解決以下問(wèn)題：

(1)一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中；溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫出冰醋酸電離方程式____________

②加水過(guò)程中，其水溶液導(dǎo)電能力變化的原因是：_______________________________________

③a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：__________（填“相同”、“a點(diǎn)大”、“b點(diǎn)大”；“c點(diǎn)大”）

(2)常溫下，將0.2mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合；所得溶液的pH=5(溶液體積變化忽略不計(jì))，則該溶液中：

c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=_______mol/L

c(H+)-c(CH3COO?)+c(Na+)=_______mol/L

(3)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

(4)在0.10mol·L-1Na2SO3溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________________________。20、(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為____________，若將負(fù)極材料改為CH4，寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式___________。

(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。21、Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_________________；若維持電流強(qiáng)度為lA，電池工作10min，理論消耗Zn______g（已知F＝965OOC/mol，計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）。

（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動(dòng)；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動(dòng)。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電地的優(yōu)點(diǎn)有______________。

Ⅱ．第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)，內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力．降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。

（4）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放熱550kJ；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。

（5）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為_______________。

（6）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負(fù)”）極相連，鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為_____________。

Ⅲ．（7）市售一次電池品種很多，除熟知的普通鋅錳干電池外．還有堿性鋅錳電池，鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________，該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為________。

Ⅳ.催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

（8）人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．圖1所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)．生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)23、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)24、新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實(shí)驗(yàn)(一)制備流程：

實(shí)驗(yàn)(二)Li2FeSiO4含量測(cè)定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測(cè)定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL

（1）實(shí)驗(yàn)(二)中的儀器名稱：儀器B____________，儀器C__________。

（2）制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）操作Ⅱ的步驟______________，在操作Ⅰ時(shí)，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需_______________。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________，此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是_________________________。

（5）滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為________________________________；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的Li2FeSiO4含量_______________。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

由反應(yīng)方程式可知生成2mol的時(shí)放熱想得到akJ熱量，則需生成由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行到底，所以要得到與物質(zhì)的量必須要多于2mol和1mol；答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題的實(shí)質(zhì)是熱化學(xué)方程式及焓變的意義理解，學(xué)生做題時(shí)很容易當(dāng)成一個(gè)等效平衡題來(lái)分析，則可能會(huì)找不到思路。2、D【分析】【詳解】

①碳完全燃燒放出的熱量多；但放熱反應(yīng)中△H＜0，因此放熱越多△H越小，即ΔH前者大于后者，①不正確；

②由于氣態(tài)硫的總能量高于固態(tài)硫的總能量；因此氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，則ΔH前者小于后者，②正確；

③生石灰溶于水是放熱反應(yīng)；△H＜0，碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，△H＞0，則ΔH前者小于后者，③正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)；曲線II到達(dá)平衡所需時(shí)間較短，說(shuō)明改變條件時(shí)反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則改變的條件只能是增大壓強(qiáng)，故A正確，不符合題意；

B．時(shí)，根據(jù)圖像，各物質(zhì)的平衡濃度分別為：則平衡常數(shù)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以故B正確，不符合題意；

C．時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入5mol5mol5mol和5mol則各物質(zhì)的濃度分別為：則濃度商則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則達(dá)平衡前正逆故C正確，不符合題意；

D．時(shí)，若起始時(shí)向容器由充入6mol如果轉(zhuǎn)化率相同，則壓強(qiáng)是I的一半，實(shí)際上，相對(duì)于I來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則壓強(qiáng)大于原來(lái)的一半，故D錯(cuò)誤，符合題意；

答案選D。4、C【分析】【分析】

HI(g)的最大分解率為22.2%；即平衡時(shí)HI(g)分解了0.222mol/L，結(jié)合三段式分析計(jì)算。

【詳解】

HI(g)的最大分解率為22.2%；即平衡時(shí)HI(g)分解了0.222mol/L；

H2(g)+I2(g)HI(g)

起始(mol/L)：001

轉(zhuǎn)化(mol/L)：0.1110.1110.222

平衡(mol/L)：0.1110.1110.778

K==≈7；故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為K的表達(dá)式的書寫，要注意表達(dá)式不能寫成K=5、A【分析】【詳解】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液濃度則醋酸電離程度選項(xiàng)A正確；

B.溶液中越大，溶液的pH越小，根據(jù)圖知，溶液pH：則選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，b；d點(diǎn)溫度相同；則離子積常數(shù)相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，則溶液導(dǎo)電性選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大。6、D【分析】【分析】

A.d點(diǎn)溶液是反應(yīng)終點(diǎn)；按恰好完全反應(yīng)來(lái)分析；

B.a點(diǎn)溶液是氯化銨溶液水解呈酸性；常溫下pH為5，結(jié)合水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系估算；

C.b點(diǎn)溶液恰好呈中性；加入的堿溶液體積小于10.00mL來(lái)判斷；

D.c點(diǎn)的混合溶液中；一水合氨和氯化銨的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；

【詳解】

A.d點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)，加入NaOH的體積為20.00mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成NH3?H2O和NaCl；說(shuō)法正確，不符合；

B.常溫下，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的0.10mol·L-1NH4Cl溶液，存在水解平衡，Kb(NH3·H2O)10-5；說(shuō)法正確，不符合；

C.b點(diǎn)溶液恰好呈中性，加入NaOH的體積小于10.00mL：混合溶液中c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)；說(shuō)法正確，C不符合；

D.c點(diǎn)溶液為加入NaOH的體積為10.00mL，恰得到物質(zhì)的量均為10-3mol的NH3?H2O和NH4Cl，溶液中存在電荷守恒：由物料守恒：兩個(gè)式子合并得到：因?yàn)閏點(diǎn)溶液呈堿性，所以>c(Na+)；D選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，D符合；

答案選D。7、A【分析】【詳解】

A.c點(diǎn)溶液的pH=7，若兩溶液恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，則要想使pH=7，醋酸要過(guò)量，則C點(diǎn)時(shí)兩溶液已經(jīng)完全反應(yīng)且醋酸過(guò)量，在區(qū)間內(nèi)某點(diǎn)；兩溶液恰好完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中鈉離子數(shù)目不變，c點(diǎn)為中性，b點(diǎn)為堿性，加入的醋酸越多，溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)目越多，則反應(yīng)過(guò)程中溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)：b點(diǎn)小于c點(diǎn)；故B正確；

C.a點(diǎn)溶質(zhì)為氫氧化鈉，加入醋酸，氫氧化鈉的量大于醋酸的量，且溶液呈堿性，則區(qū)間內(nèi)不包含a、c兩點(diǎn)可能存在：故C正確；

D.d點(diǎn)加入25mL0.2000mol?L?1CH3COOH溶液時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為0.0500mol/L的醋酸和醋酸鈉；則根據(jù)電荷守恒和物料守恒：故D正確；

答案選A。8、D【分析】【詳解】

A項(xiàng)、飽和AgCl溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，則c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10，解之得c(Ag+)=1.34×10-5mol/L，飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=2c(CrO42-)，則c3(Ag+)/2=Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，解之得c(Ag+)=1.56×10-4mol/L，顯然后者的c(Ag+)大；故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動(dòng)，但Ksp不變；故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、兩溶液混合后則c（K2CrO4）=0.0004mol/L，c（AgNO3）=0.001mol/L，根據(jù)2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓，則溶液中剩余的c（Ag+）=0.001mol/L-0.0004mol/L×2=0.0002mol/L，根據(jù)Ksp（K2CrO4），則生成沉淀后的溶液中c（CrO42-）=Ksp（K2CrO4）/c2（Ag+）=1.9×10－12/(0.0002mol/L)2=2.5×10-5mol/L＞1.0×10-5mol/L，溶液中存在難溶物的溶解平衡，所以CrO42-不能完全沉淀；故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），則當(dāng)Cl-開始沉淀時(shí)c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl-）=1.8×10-7mol/L，當(dāng)CrO42-開始沉淀時(shí)c（Ag+）==4.36×10-5mol/L；故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查溶度積常數(shù)的概念和有關(guān)計(jì)算，比較c(Ag＋)大小時(shí)，注意不同物質(zhì)的化學(xué)式是否相似，如不同可用溶度積常數(shù)計(jì)算c(Ag＋)。9、A【分析】試題分析：A電解氫氧化鈉溶液；實(shí)則電解水，故陰陽(yáng)極的產(chǎn)物分別為氫氣和氧氣；B電解鹽酸，陰極產(chǎn)物為氫氣，陽(yáng)極產(chǎn)物為氯氣；C電解氯化鈉溶液，陰極產(chǎn)物為氫氣，陽(yáng)極產(chǎn)物為氯氣；D電解酸性硝酸銀溶液，陰極產(chǎn)物為銀，陽(yáng)極產(chǎn)物為氧氣。

考點(diǎn)：電解池。

點(diǎn)評(píng)：電解池是歷年高考常考知識(shí)點(diǎn)，注重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。二、多選題(共5題，共10分)10、BC【分析】【詳解】

試題分析：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由反應(yīng)的ΔH=E3?E2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的ΔH<0；B項(xiàng)正確；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)≒3Y(g)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高Y的產(chǎn)率，C項(xiàng)正確；D．由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Z的產(chǎn)率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)圖象的分析與判斷。

【名師點(diǎn)睛】對(duì)于化學(xué)圖像問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：①認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與化學(xué)反應(yīng)原理掛鉤。②緊扣反應(yīng)特征，搞清反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)。③看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)等等。本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，主要結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)與能量變化圖，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱的理解。對(duì)于AB兩項(xiàng)判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，可以從三個(gè)角度判斷：一是比較反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；二是比較反應(yīng)物和生成物的總鍵能；三是從常見(jiàn)的反應(yīng)分類去判斷。11、AC【分析】【分析】

向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68gKOH固體，n(H2C2O4)＝0.02mol，n(KOH)＝＝0.03mol，則二者反應(yīng)生成0.01molK2C2O4、0.01molKHC2O4；結(jié)合物料守恒及電荷守恒解答。

【詳解】

A．由電荷守恒可知，存在2c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(OH?)＝c(K＋)＋c(H＋)；故A錯(cuò)誤；

B．由草酸根中C原子守恒，可知物料守恒式為c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L；故B正確；

C．反應(yīng)后溶液中存在0.01molK2C2O4、0.01molKHC2O4，H2C2O4由HC2O4-和C2O42-水解得到，水解是微弱的，所以c(H2C2O4)＜c(HC2O4?)，c(H2C2O4)＜c(C2O42?)；故C錯(cuò)誤；

D．溶液中存在物料守恒3[c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(H2C2O4)]＝2c(K＋)，則c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(H2C2O4)＜c(K＋)；故D正確；

故答案選AC。

【點(diǎn)睛】

兩種溶液混合求離子濃度大小關(guān)系，優(yōu)先考慮是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)及生成的物質(zhì)的量關(guān)系，然后考慮電離或水解的影響進(jìn)行判斷。12、AC【分析】【分析】

0.1mol/L的酸式鹽NaHA溶液pH=5，則表明溶液顯酸性，HA-以電離為主；水解是次要的。

【詳解】

A．HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，以電離為主，所以c(A2-)>c(H2A)；A正確；

B．HA-以電離為主，電離產(chǎn)物不會(huì)抑制HA-的水解；B不正確；

C．HA-水解生成的OH-與電離生成的H+能反應(yīng)生成H2O；從而相互促進(jìn)，C正確；

D．依據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)；D不正確；

故選AC。13、BD【分析】【詳解】

A.b點(diǎn)是20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中滴入10mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成的CH3COONa和過(guò)量CH3COOH等濃度的混合溶液，此時(shí)溶液pH<7，則c(H+)>c(OH-)，說(shuō)明CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，鹽電離產(chǎn)生的Na+濃度遠(yuǎn)大于弱酸CH3COOH電離產(chǎn)生的H+的濃度，但酸電離程度是微弱的，主要以電解質(zhì)分子存在，所以c(CH3COOH)>c(H+)，醋酸分子發(fā)生電離而消耗，所以c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故溶液中微粒濃度大小關(guān)系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)；A錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)是20mL0.1mol/LNaHCO3溶液中滴入20mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出氫氧根離子濃度等于所有氫離子濃度總和，c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)；B正確；

C.a點(diǎn)是Na2CO3、NaHCO3等濃度的混合溶液，促進(jìn)水的電離；b點(diǎn)是等濃度CH3COONa和CH3COOH混合溶液，溶液的pH<7，說(shuō)明醋酸電離作用大于CH3COONa的水解作用，水電離平衡受到抑制作用；c點(diǎn)是Na2CO3溶液，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離；d點(diǎn)是pH等于7的CH3COONa和CH3COOH混合的中性溶液，水的電離平衡的抑制作用與促進(jìn)作用相等，對(duì)水電離平衡移動(dòng)無(wú)影響，根據(jù)溶液pH大小可知，四點(diǎn)水電離程度：bc(H+)就越大，故溶液中由水電離出c(H+)關(guān)系為：b

D.d點(diǎn)溶液pH=7為中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，×==180；D正確；

故答案選BD。14、BC【分析】【分析】

鈷礦石主要成分為Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)，煅燒后用鹽酸溶解，溶液中陽(yáng)離子主要有Co3+、Fe3+、Al3+及未反應(yīng)的H+，加入Co粉會(huì)有氫氣生成，由于氧化性Co3+＞Fe3+＞Co2+，Co將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+；根據(jù)幾種氫氧化物的溶度積數(shù)據(jù)，需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+除去，因此加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過(guò)濾除去，濾液中加入濃氨水調(diào)節(jié)pH使Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，過(guò)濾分離，Co(OH)2灼燒得到Co3O4；濾液中含有氯化鈉；氯化銨等。據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Co與HCl發(fā)生置換反應(yīng)生成CoCl2與H2，反應(yīng)離子方程式為：Co+2H+=Co2++H2↑；故A正確；

B．試劑1是將Fe2+氧化為Fe3+，碘水不能將Fe2+氧化為Fe3+，雙氧水可以將Fe2+氧化為Fe3+；且還原產(chǎn)物為水，故B錯(cuò)誤；

C．加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，殘?jiān)麵的主要成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3；故C錯(cuò)誤；

D．操作Ⅱ是將Co(OH)2固體與液體分離，然后將Co(OH)2灼燒生成Co3O4；操作Ⅱ包括過(guò)濾；洗滌、干燥，灼燒四個(gè)步驟，故D正確；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】試題分析：（1）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程：②×2-①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=—1048.9kJ/mol；

（2）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；此時(shí)生成的水必須為液態(tài)，可燃物必須為1mol．

由反應(yīng)。

①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

②H2O（l）═H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1

將①-2×②可得：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=—622.2kJ?mol-1；

（3）負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，是肼在反應(yīng)，肼中的N從-2價(jià)升高到0價(jià)，堿性電池中，其電極反應(yīng)式應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

考點(diǎn)：考查蓋斯定律的計(jì)算、燃燒熱的計(jì)算及燃料電池電極反應(yīng)式的書寫等?！窘馕觥浚ǜ?分；共6分）

（1）2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1048.9kJ·mol－1；

（2）N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－622.2kJ·mol－1

（3）N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式即可，需要注意的是兩個(gè)飽和溶液反應(yīng)生成的是NaHCO3晶體；故要加上沉淀符號(hào)；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算即可；

（2）電解Na2SO4溶液，左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，右側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O；則溶液1為NaOH溶液，氣體1為H2，溶液2為H2SO4溶液，氣體2為O2。

【詳解】

（1）根據(jù)題意，可以得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4；根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH=-2ΔH2+ΔH1=-2×(-131.5kJ·mol?1)+(-127.4kJ·mol?1)=+135.6kJ·mol?1；

（2）電解Na2SO4溶液，左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，右側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O；則溶液1為NaOH溶液，氣體1為H2，溶液2為H2SO4溶液，氣體2為O2；故Na+透過(guò)a膜進(jìn)入陰極室?！窘馕觥縉a2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4+135.6透過(guò)a膜進(jìn)入陰極室（其他合理答案給分）氫氣（H2）H2SO417、略

【分析】【分析】

（1）由方程式可知；生成C的物質(zhì)的量=參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量=A的起始物質(zhì)的量-參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量；

（2）恒溫恒壓下；若開始時(shí)放入3molA和3molB，與（1）中A；B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；

（3）若開始時(shí)放入xmolA；2molB和1molC，完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足3molA和3molB，與（1）中A；B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，可以得到3amolC，平衡時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別為（1）中A、B的3倍，結(jié)合a＜1判斷；

（4）由（3）分析可知；若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，等效為開始加入6molA和6molB，與（1）中平衡為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（1）中相同。

【詳解】

解：（1）根據(jù)方程式知；生成amolC消耗amolA，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為（1﹣a）mol；

故答案為：1﹣a；

（2）恒溫恒壓下；若開始時(shí)放入3molA；3molB，與（1）中各物質(zhì)濃度分別相等，則（1）（2）中轉(zhuǎn)化率相等，則生成的C是（1）中3倍，為3amol；

故答案為：3a；

（3）若開始時(shí)放入xmolA；2molB和1molC；達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則（3）中加入的C完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)與（2）中相同，則x+1＝3，x＝2，達(dá)到平衡后A的物質(zhì)的量與（2）中相同，為3（1﹣a）mol；

故答案為：2；3（1﹣a）；

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，與（1）相比，為（1）的6倍，則平衡時(shí)n（C）＝6amol，混合氣體總物質(zhì)的量＝（6+6﹣6c）mol，則C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、等效平衡問(wèn)題，充分利用各步的隱含條件，依據(jù)等效平衡的特征分析是本題的關(guān)鍵，注意恒溫恒容容器和恒溫恒壓容器的不同?！窘馕觥竣?1﹣a②.3a③.2④.3（1﹣a）⑤.a/(2-a)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）因?yàn)槭堑润w積，因此密度增大了0.12g·L－1，氣體質(zhì)量增大了3×0.12g=0.36g，根據(jù)質(zhì)量差，求出消耗的H2O的物質(zhì)的量0.36/12mol=0.03mol，v(H2O)="0.03/(3×5)mol/(L·min)=0.002"mol/(L·min)；（2）A、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，CO的含量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；B、反應(yīng)方向都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，要求是一正一逆，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，氣體的質(zhì)量增大，氣體的物質(zhì)的量增大，因此摩爾質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；(3)①縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，圖像是：②平衡常數(shù)增大，只改變溫度，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，圖像是：（4）①CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol－1，②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1，③H2O(l)=H2O(g)△H=＋44.0kJ·mol－1，CH3OH＋O2=CO＋2H2O(g)，①－②＋2×③得出：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)△H=(－725.8＋283＋2×44)kJ·mol－1=－354.8kJ·mol－1；（5）甲池為原電池，乙池、丙池為電解池，通甲醇的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，乙池中石墨跟電池的正極相連，即石墨為陽(yáng)極，Ag作陰極，因此電極總反應(yīng)式是：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，甲池反應(yīng)方程式為CH3OH＋3/2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，甲池溶液增重的質(zhì)量為甲醇和氧氣的質(zhì)量，設(shè)甲醇的物質(zhì)的量為xmon，則氧氣的物質(zhì)的量為3x/2mol，因此有32x＋3×32x/2=16，解得x=0.2mol，整個(gè)電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2×6mol=1.2mol，丙池中沉淀：Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2，m[Mg(OH)2]=1.2×58/2g=34.8g。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)、電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)?！窘馕觥?.002mol∕L·minAC如圖：CH3OH(l)＋O2(g)="CO"(g)＋2H2O(g)ΔH="-354.8"kJ∕mol2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，34.819、略

【分析】【分析】

（1）溶液中電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)；弱電解質(zhì)加水稀釋的過(guò)程中存在電離平衡的移動(dòng)；

（2）鹽類溶液中離子之間存在：物料守恒為等同于原醋酸溶液稀釋之后濃度；電荷守恒，源自

（3）KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體；具有吸附作用，可做凈水劑；

（4）Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；亞硫酸根離子水解顯堿性。

【詳解】

（1）①醋酸屬于弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，離子方程式為：

②冰醋酸中沒(méi)有水，不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電性為零，當(dāng)加水時(shí)冰醋酸電離，導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)達(dá)到b點(diǎn)時(shí)；水量越來(lái)越多，離子濃度下降，導(dǎo)電性又會(huì)下降；

③由于酸的物質(zhì)的量未發(fā)生改變；所以酸堿中和中所需的堿的物質(zhì)的量相同；

（2）由物質(zhì)的量守恒可知=0.1mol/L.==10?9；

（3）KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可做凈水劑，離子方程式為：

（4）Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

【點(diǎn)睛】

鹽類溶液中離子之間存在三個(gè)守恒：物料守恒，電荷守恒，質(zhì)子守恒，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)注意觀察題中所給式子符合什么變形；鹽類溶液中離子濃度大小比較時(shí)注意離子的來(lái)源，確認(rèn)溶液中原有的離子和水解或電離出來(lái)的離子，原有存在的離子濃度大于水解或者電離產(chǎn)生的離子濃度?！窘馕觥竣?CH3COOHCH3COO?＋H+②.冰醋酸中沒(méi)有水，不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電性為零，當(dāng)加水時(shí)冰醋酸電離，導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)達(dá)到b點(diǎn)時(shí)，水量越來(lái)越多，離子濃度下降，導(dǎo)電性又會(huì)下降③.相同④.0.1⑤.10?9⑥.Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+⑦.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH?)>c(HSO3-)>c(H+)20、略

【分析】【分析】

在原電池中；負(fù)極上失電子，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)氫氧燃料電池正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)是堿，則生成OH-，反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，若將負(fù)極材料改為CH4，在堿性條件下應(yīng)該生成總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2OH-=+3H2O，正極反應(yīng)為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)方程式為：CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(2)NH3代替氫氣，電解質(zhì)溶液是KOH溶液沒(méi)有變，則正極反應(yīng)式也沒(méi)有變化，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，正極反應(yīng)為：3O2+6H2O+12e-=12OH-，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)方程式為：4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，即為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；3.4gNH3物質(zhì)的量為:根據(jù)負(fù)極反應(yīng)可知，2molNH3轉(zhuǎn)移6mol電子，則3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6mol，即0.6NA。

【點(diǎn)睛】

燃料電池電極方程式的書寫，掌握正極反應(yīng)式一般較固定，記住在酸性或堿性條件下的正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)等于總反應(yīng)減去正極反應(yīng)?！窘馕觥縊2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH--8e-=+7H2O2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA21、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）根據(jù)電池裝置，Zn做負(fù)極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，左邊燒杯只能生成三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子在堿溶液中沉淀下來(lái)，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，正極電極反應(yīng)式為：FeO42-+4H2O+3e-＝Fe(OH)3↓+5OH-；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，通過(guò)電子為1A×600s÷(96500C/mol)，則理論消耗Zn為1A×600s÷(96500C/mol)×1/2×65g/mol=0.2g；（2）鹽橋中陰離子移向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋起的作用是使兩個(gè)半電池連成一個(gè)通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構(gòu)成閉合回路，放電時(shí)鹽橋中氯離子向右移動(dòng)，用某種高分子材料制成陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動(dòng)；（3）由圖可知高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有：使用時(shí)間長(zhǎng)；工作電壓穩(wěn)定；

Ⅱ．（4）辛烷C8H18和氧氣充分反應(yīng)，生成lmol水蒸氣放熱550kJ，當(dāng)生成9mol水蒸氣則會(huì)放出550kJ×9=4950kJ的能量；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則9mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量是2.5kJ×9×18＝405kJ，因此辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C8H18(l)+O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol；（4）混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，發(fā)生的是放電過(guò)程，在乙電極，發(fā)生電極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH-，該極附近氫氧根濃度增大，所以堿性增強(qiáng)，電極周圍溶液的pH增大；（6）鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，在電解池中，陰極是被保護(hù)的電極，可以把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與電源的負(fù)極相連；鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O；

Ⅲ．（7）堿性鋅錳電池的正極材料為MnO2，該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-＝2MnOOH+2OH-。

Ⅳ.（8）催化劑降低反應(yīng)的活化能，因此根據(jù)圖像可知在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成HCHO；根據(jù)圖像可知反應(yīng)2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)的△H＝－2×（676－158－283）kJ/mol＝－470kJ/mol。

點(diǎn)睛：該題的難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，明確原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱的判斷、離子的移動(dòng)方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。注意掌握電極反應(yīng)式的書寫方法，即“二判二析一寫”。二判：①判斷陰陽(yáng)極；②判斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電。二析：①分析溶液中離子的種類；②根據(jù)離子放電順序，分析電極反應(yīng)。一寫：根據(jù)電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式?！窘馕觥縁eO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-0.2右左使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol△H=-5355kJ/mol增大NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-吸氧負(fù)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OMnO22MnO2+2H2O+2e-