2025年浙科版高二化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版高二化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列粒子半徑的比較中，正確的是A.Na＋>NaB.Cl->ClC.Ca2+>Cl-D.Mg>Na2、下列有關敘述中正確的是（）A.難溶于水的電解質一定是弱電解質B.強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強C.易溶于水的電解質一定是強電解質D.強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的3、合成結構簡式為的高聚物；其單體應是（）

①苯乙烯②丁烯③13-丁二烯④丙炔⑤苯丙烯．A.①②B.④⑤C.③⑤D.①③4、把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是()A.放入飽和rm{NaOH}溶液中：有氫氣放出，恢復至室溫后溶液的rm{pH}增大B.放入稀rm{CuSO_{4}}溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出C.放入rm{MgCl_{2}}溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成D.放入rm{NH_{4}NO_{3}}溶液中：有無色無味氣體放出5、水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是()A.rm{NaHSO_{4}}溶液B.rm{NaF}溶液C.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液D.rm{KCl}溶液6、下列應用不符合金屬冶煉原理的是()A.焊接鋼軌：rm{F{e}_{2}{O}_{3}+2Aloverset{賂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3}}B.工業(yè)制鋁：rm{2A{l}_{2}{O}_{3}+3Coverset{賂脽脦脗}{=}4Al+3C{O}_{2}隆眉}C.濕法煉銅：rm{CuS{O}_{4}+Fe=Cu+FeS{O}_{4}}D.從海水中制鎂：rm{MgC{l}_{2}left(脠脹脠脷right)overset{碌莽陸芒}{=}Mg+C{l}_{2}隆眉}7、已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是()A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應熱ΔH＝(a－b)kJ·mol－1C.該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵，吸收akJ能量8、美國《科學》雜質評選的2001年十大科學進展之一是國際氣候變化研究專家組首次正式表明，過去50年中的全球變暖現(xiàn)象很可能是由大氣中的溫室氣體如CO2聚集造成的．科學家對此問題提出了一些設想，有科學家提出可以將CO2通過管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加．下列有關說法不正確的是（）A.送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同時CO2可能液化甚至變成干冰B.把CO2輸送到海底，會使海水酸性增強，破壞海洋生態(tài)環(huán)境C.把CO2輸送到海底，這是人類減緩空氣中CO2濃度的增加的唯一辦法D.要減緩空氣中CO2濃度的增加，最有效的措施是使用新能源，植樹造林等9、下列各組粒子因生成配離子而不能共存的是()A.rm{K^{+;}}rm{Na^{+;}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-;}}B.rm{Mg^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{SO_{4}^{;2-;}}rm{NH_{3}}C.rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{H^{+;}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{Ba^{2+;}}rm{Fe^{2+;}}rm{Cl^{-;}}rm{SCN^{-}}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（8分）鉛蓄電池是最常見的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO2，負極板上覆蓋Pb,電解質是硫酸。電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O請回答下列問題：（1）放電時：正極的電極反應式是__________________________；電解液中H2SO4的濃度將變____________；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加______________g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成____________、在B電極上生成____________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將_____________。11、（10分）某有機物A（相對分子質量為74）可在一定條件下氧化成無支鏈的B（碳原子數(shù)不變），轉化關系如圖所示（部分反應條件和產物略），其中有機物G的分子結構中不含溴。已知：（1）A的分子式為____，E中含有的官能團名稱為，D的結構簡式為。（2）A→E反應的化學方程式為____。F→G的反應類型為。（3）E在一定條件下可加聚生成聚合物H，H的結構簡式為。（4）與A同類的所有同分異構體的結構簡式為：。12、(1)在一定條件下，容積為10L密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH>0，將1．0molCH4和2．0molH2O(g)通入該密閉容器10min時有0．1molCO生成，則10min內該反應的平均速率υ(H2)。（2)在壓強為0．1MPa條件下,容積為VL某密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。①該反應的△H0(填“<”、“>”或“=”)。②100℃時該反應的平衡常數(shù)K=(用含a、V的代數(shù)式表示)。③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)④在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2．5molCO和7．5molH2反應生成CH3OH(g)，達到平衡時CO的轉化率為80%，此時容器內的壓強為開始時的倍。13、某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種．一化學興趣小組同學利用以下裝置測定鐵的氧化物的組成；請協(xié)助完成，并回答有關問題．

（1）李同學利用1mol/L的硫酸；KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液；確定其組成．

。編號實驗操作實驗現(xiàn)象與結論①取少量粉末放入試管中，注入1mol/L的硫酸粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色②將“①”中所得溶液分成兩份；向其中一份滴加幾滴KSCN溶液，振蕩若溶液變?yōu)開___，說明有Fe2O3存在③在另一份中加入少量KMnO4溶液若溶液____，說明有FeO存在（2）王同學查閱資料后獲悉：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；并擬用下列裝置進行定量探究．

①裝置甲的作用是____；裝置丁中的實驗現(xiàn)象是____．

②實驗開始時，王同學發(fā)現(xiàn)打開分液漏斗旋塞，濃硫酸無法滴下，原因是____．

③若丙中鐵的氧化物質量為3.04g，完全反應后丁中生成沉淀的質量為9.85g．試通過計算確定該鐵的氧化物的成分及其物質的量之比．14、請寫出以下有機物結構簡式中所含官能團的名稱．

（1）____

（2）____

（3）____

（4）____．15、已知下列熱化學方程式：

①C（s）+O2（g）CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol

③N2（g）+2O2（g）2NO2（g）△H=+68.0kJ/mol

請回答：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是____（填序號，下同），屬于吸熱反應的是____．

（2）1molC（s）完全燃燒生成CO2，放出的熱量為____kJ．

（3）CO的燃燒熱△H=____kJ/mol．16、下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表；結合化學和生物學科的知識，回答下列問題．

。配料表精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）含碘量20～40mg/kg衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)碘字（1999）第001號分裝日期見封底儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調時，待食品熟后加入碘鹽（1）要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內合成______激素的主要原料，也是必需的微量元素之一，有______之稱；缺碘會引起疾?。?/p>

（2）食鹽中加碘，這碘指的是______，其中碘元素的化合價為______．

（3）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀在受熱時容易______．17、有下列幾組物質；請將序號填入下列空格內：

A、rm{CH_{2}=CH-COOH}和油酸rm{(C_{17}H_{33}COOH)}rm{B}rm{{,!}^{12}C_{60}}和石墨。

C、和rm{D}rm{{,!}^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}rm{E}乙醇和乙二醇。

rm{(1)}互為同位素的是______；

rm{(2)}互為同系物的是______；

rm{(3)}互為同素異形體的是______；

rm{(4)}互為同分異構體的是______；

rm{(5)}既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是______．18、按要求完成下列問題：

①羥基的電子式______。

②與H2加成生成2；5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名______。

③寫出1；3-二溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱的化學方程式______。

④分子式為C6H14O且含有“-CH2OH”的同分異構體的種數(shù)為（不考慮立體異構）______。評卷人得分三、探究題(共4題，共8分)19、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。20、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。21、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共40分)23、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、實驗題(共4題，共36分)27、某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質；為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；

B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；

C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg；在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質的量濃度為Mmol?L-1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2mL．

回答下列問題：

（1）正確的操作步驟是（填寫字母）______→______→______→D→______

（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______

（3）終點時顏色變化是______

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有______（填字母序號）

A；滴定終點讀數(shù)時俯視。

B；錐形瓶水洗后未干燥。

C；酸式滴定管使用前；水洗后未用鹽酸潤洗。

D；酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

（5）該燒堿樣品的純度計算式是______．28、rm{(1)}羥基的電子式是____；rm{(2)(CH_{3}CH_{2})_{2}C(CH_{3})_{2}}的名稱為____；rm{(3)2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯的鍵線式____；rm{(4)}所含官能團的名稱是____；該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產物的結構簡式為____。29、溴苯是一種化工原料；實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：

。

苯。

溴。

溴苯。

密度rm{/g隆隴cm^{-3}}

rm{0.88}

rm{3.10}

rm{1.50}

沸點rm{/隆忙}

rm{80}

rm{59}

rm{156}

水中溶解度。

微溶。

微溶。

微溶。

按下列合成步驟回答問題：

rm{(1)}在rm{a}中加入rm{15mL}無水苯和少量鐵屑。在rm中小心加入rm{4.0mL}液態(tài)溴。向rm{a}中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置rmzn0rjjj的作用是____________；

rm{(2)}液溴滴完后；經過下列步驟分離提純：

rm{壟脵}向rm{a}中加入rm{10mL}水；然后過濾除去未反應的鐵屑；

rm{壟脷}濾液依次用rm{10mL}水、rm{8mL10%}的rm{NaOH}溶液、rm{10mL}水洗滌。rm{NaOH}溶液洗滌的作用是_____；

rm{壟脹}向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣；靜置；過濾。加入氯化鈣的目的是___________；

rm{(3)}經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為________，要進一步提純，下列操作中必需的是________rm{(}填入正確選項前的字母rm{)}

A.重結晶rm{B.}過濾rm{C.}蒸餾rm{D.}萃取。

rm{(4)}在該實驗中，rm{a}的容積最適合的是________rm{(}填入正確選項前的字母rm{)}

A.rm{25mLB.50mLC.250mLD.500mL}rm{25mLB.50mLC.250mLD.500

mL}30、設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖；目的是驗證醋酸溶液，二氧化碳水溶液；苯酚溶液的酸性強弱順序．

rm{(1)}利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：______接______接______接______rm{(}填字母rm{)}

rm{(2)}寫出裝置Ⅰ和Ⅱ中的實驗現(xiàn)象：

Ⅰ中______

Ⅱ中______．

rm{(3)}寫出裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中發(fā)生反應的方程式。

Ⅰ中______

Ⅱ中______．

rm{(4)}由強到弱排序三者的酸性順序______rm{>}______rm{>}______rm{(}填結構簡式rm{)}評卷人得分六、計算題(共2題，共20分)31、rm{(1)}在恒溫，容積為rm{2L}恒容中，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖rm{1}所示rm{(}已知：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}rm{2SO_{3}(g)婁隴H=-196.6kJ隆隴mol^{-1})}請回答下列問題：

rm{2SO_{3}(g)婁隴H=-196.6

kJ隆隴mol^{-1})}寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：________。rm{壟脵}__________rm{壟脷婁隴H_{2}=}rm{kJ隆隴mol^{-1}}在反應Ⅱ到Ⅲ的轉化過程中rm{壟脹}的轉化率________，在該溫度時，充入rm{SO_{2}}和rm{2molSO_{2}}當反應達平衡時，平衡常數(shù)等于________rm{1molO_{2}}結果保留rm{(}位有效數(shù)字rm{3}rm{)}中國政府承諾，到rm{(2)}年，單位rm{2020}二氧化碳排放比rm{GDP}年下降rm{2005}

rm{40%隆蘆50%}可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為rm{壟脵CO_{2}}的密閉容器中，充入rm{1L}和rm{1molCO_{2}}一定條件下反應：rm{3molH_{2}}rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)婁隴H=-49.0kJ隆隴mol^{-1}}測得rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}和rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)婁隴H=-49.0

kJ隆隴mol^{-1}}濃度隨時間變化如圖rm{CO_{2}}所示。從rm{CH_{3}OH(g)}到rm{2}rm{3min}________rm{9min}rm{v(H_{2})=}能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________rm{mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}填編號rm{壟脷}A.反應中rm{(}與rm{)}的物質的量濃度之比為rm{CO_{2}}即圖中交叉點rm{CH_{3}OH}B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C.單位時間內消耗rm{1隆脙1(}同時生成rm{)}D.rm{3molH_{2}}的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變rm{1molH_{2}O}為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________rm{CO_{2}}填編號rm{壟脹}A.升高溫度rm{(}縮小容器體積rm{)}再充入rm{B.}氣體rm{C.}使用合適的催化劑rm{CO_{2}}32、某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為45.3g的該結晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入2.0mol·L-1Ba（OH）2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.6g。請回答以下問題：（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式（3）試通過計算確定若只加入75mL的Ba(OH)2溶液，得到的沉淀質量。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】一般陰離子半徑大于相應的原子半徑，原子半徑大于相應的陽離子半徑。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以選項B是正確的?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、D【分析】【解答】解：A．電解質的強弱和溶解度無關；硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質，故A錯誤；B．導電能力的強弱與參與導電的自由移動的離子的濃度大小有關，強電解質如果濃度很小，導電能力也可能比濃的弱電解質溶液的導電能力弱，故B錯誤；

C．電解質的強弱和溶解度無關；乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C錯誤；

D．強電解質完全電離；不可逆，故D正確．

故選D．

【分析】A．弱電解質是在水溶液里部分電離的電解質；

B．電解質的水溶液的導電能力和電解質強弱無關；和離子濃度；所帶電荷有關；

C．強電解質是在水溶液里完全電離的電解質；

D．強電解質完全電離．3、D【分析】解：該高聚物鏈節(jié)主鏈不含雜原子，屬于加聚反應生成的高聚物，鏈節(jié)主鏈上存在碳碳雙鍵結構，有6個碳原子，其單體必為兩種，按如圖所示斷開在將雙鍵中的1個c-c打開，然后將半鍵閉合即可的該高聚物單體是CH2=CH-CH=CH2、．

故選D．

解答此類題目；首先要根據(jù)高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產物還是縮聚產物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷；

加聚產物的單體推斷方法：

（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物；其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；

（2）凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物；其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可；

（3）凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結構的高聚物；其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換．

本題考查聚合物尋找單體的方法，注意聚合反應的類型來分析，難度不大．【解析】【答案】D4、C【分析】【分析】本題考查了鈉的化學性質，側重基礎，難度不大。【解答】A.鈉投入飽和rm{NaOH}溶液中，rm{Na}與rm{H_{2}O}反應消耗水且生成rm{H_{2}}和rm{NaOH}因原溶液為飽和溶液，因此有rm{NaOH}晶體析出，由于溶液仍是飽和溶液，故溶液的rm{pH}不變，故A錯誤；B.鈉投入rm{CuSO_{4}}溶液中，rm{Na}先與rm{H_{2}O}反應生成rm{H_{2}}和rm{NaOH}rm{NaOH}再與rm{CuSO_{4}}反應生成rm{Cu(OH)_{2}}藍色沉淀，故B錯誤；C.鈉投入rm{MgCl_{2}}溶液中，rm{Na}先與rm{H_{2}O}反應生成rm{H_{2}}和rm{NaOH}rm{NaOH}再與rm{MgCl_{2}}反應生成rm{Mg(OH)_{2}}白色沉淀，故C正確；D.鈉投入rm{NH_{4}NO_{3}}溶液中，rm{Na}先與rm{H_{2}O}反應生成rm{H_{2}}和rm{NaOH}rm{NaOH}與rm{NH_{4}NO_{3}}反應生成rm{NH_{3}}和氯化鈉，具有刺激性氣味的rm{NH_{3}}與rm{H_{2}}同時逸出，故D錯誤。故選C。

【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】

本題考查了對水的電離的影響因素；解答的關鍵是抓住酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離，題目不難。

【解答】

水的電離rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離；

A.硫酸氫鈉在水溶液中完全電離，電離出氫離子和硫酸根離子和鈉離子，溶液呈酸性，水的電離rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}抑制了水的電離，水的電離向逆反應方向移動，故A不選；

B.rm{NaF}溶液中氟離子是弱酸陰離子；能夠水解，所以能促進水的電離，故B不選；

C.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}為強電解質；電離出鋁離子和硫酸根離子，硫酸根離子不水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁，促進水的電離，故C不選；

D.rm{KI}為強電解質；在溶液中電離出鈉離子和碘離子，這兩種離子都不水解，對水的電離平衡無影響，故D選。

故選D。

【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】本題考查金屬冶煉原理，注意金屬鋁的冶煉，難度不大?！窘獯稹緼.焊接鋼軌利用鋁熱反應得到液態(tài)鐵：原理為rm{F{e}_{2}{O}_{3}+2Aloverset{賂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3}}故A不符合題意；

B.工業(yè)制鋁利用電解熔融的氧化鋁，故B符合題意；

C.濕法煉銅是利用溶液中的置換反應：原理為：rm{CuS{O}_{4}+Fe=Cu+FeS{O}_{4}}，故C不符合題意；

D.從海水中制鎂，先制取氯化鎂，再電解氯化鎂氯化鎂，原理為：rm{MgC{l}_{2}left(脠脹脠脷right)overset{碌莽陸芒}{=}Mg+C{l}_{2}隆眉}，故D不符合題意。故選B?！窘馕觥縭m{B}7、A【分析】【解析】試題分析：觀察題給圖像可以得到上述反應的反應物總能量低于生成物總能量為吸熱反應；其中反應熱ΔH﹦＋(a－b)kJ·mol－1。化學反應過程中化學鍵斷裂為吸熱過程，化學鍵形成為放熱過程。故答案選A?？键c：化學反應與能量變化【解析】【答案】A8、C【分析】解：A．送到海底越深的地方，壓強越大，CO2溶解得越多，CO2可能液化；故A正確；

B．二氧化碳與水反應生成碳酸；溶液呈酸性，會使海水酸性增強，破壞海洋生態(tài)環(huán)境，故B正確；

C．減緩空氣中CO2濃度的方法有多種；如合成聚二氧化碳塑料等，故C錯誤；

D．使用新能源；可減少二氧化碳的排放，植樹造林，可降低二氧化碳的濃度，故D正確．

故選C．

A．送到海底越深的地方，壓強越大，CO2可能液化；

B．二氧化碳與水反應生成碳酸；溶液呈酸性；

C．減緩空氣中CO2濃度的方法有多種；

D．使用新能源；植樹造林，可減少二氧化碳的排放．

本題考查化學污染與治理，側重于學生自學能力的考查，注意審題，把握題給信息，結合相關知識解答該題．【解析】【答案】C9、B【分析】【分析】

本題考查離子共存問題，題目難度不大，本題注意常見離子的性質，積累相關基礎知識。

【解答】

A.離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，故A錯誤；B.銅離子和氨氣分子形成配合離子不能共存，故B正確；

C.氫離子、硝酸根離子相當于硝酸，能把rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}氧化為rm{Fe}rm{Fe}

rm{{,!}^{3+}}

，不能大量共存，但是沒有配合離子生成，故C錯誤；

D.四種離子能共存，不能形成配合物，故D錯誤?！窘馕觥縭m{B}二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】（1）放電時為題給的正向反應，分析方程式，得：Pb（0價）失電子生成PbSO4（+2價），PbO2（+4價）得電子生成PbSO4（+2價），故正極的電極反應式為PbO2+4H++SO42－+2e－＝PbSO4+2H2O；硫酸被消耗，則電解液中H2SO4的濃度將變??；Pb+SO42－-2e-=PbSO4△m2mol96g1mol48g(2)此時構成電解池：A為陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42－，故A電極上生成Pb；B為陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42－，故B電極上生成PbO2；所以，鉛蓄電池的正負極的極性將對換【解析】【答案】（1）PbO2+4H++SO42－+2e－＝PbSO4+2H2O（2分）?。?分）48（2分）（2）PbPbO2對換（各1分）11、略

【分析】根據(jù)A的性質可判斷A是醇，相對分子質量是74，所以是丁醇。產物B沒有支鏈，所以A是1－丁醇，結構簡式為CH3CH2CH2CH2OH，所以B和C的結構簡式分別為CH3CH2CH2CHO和CH3CH2CH2COOH。C和A發(fā)生酯化反應生成D，則D的結構簡式為CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3。A通過濃硫酸加熱發(fā)生消去反應生成E，則E的結構簡式為CH3CH2CH＝CH2。E和溴發(fā)生加成反應生成F，則F的結構簡式為CH3CH2CHBrCH2Br。F再經過消去反應生成G，G中沒有溴原子，所以G是1－丁炔?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C4H10O碳碳雙鍵CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3（2）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH＝CH2＋H2O（2分）消去反應（3）（4）12、略

【分析】試題分析：(1)根據(jù)=0．001反應速率比等于系數(shù)比，所以υ(H2)=0．003mo1?L-1?min-1；(2)①根據(jù)圖示，升高溫度，CO的轉化率減小，平衡左移，所以正反應放熱，△H＜0；②100℃時CO的轉化率為50%，所以平衡常數(shù)K==V2／a2；③溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2，相當于加壓，平衡正向移動，CO的轉化率增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變；④CO的轉化率為80%，所以參加反應的CO為2mol壓強比為物質的量之比，6/10=0．6考點：本題考查平衡常數(shù)、平衡移動原理。【解析】【答案】（1）0．003mo1?L-1?min-1；（2）①＜②V2／a2③增大；不變④0．613、略

【分析】

（1）②Fe3+遇到KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，若溶液變?yōu)檠t色，則“①”中溶液含有Fe3+，原固體中有Fe2O3；

故答案為：紅色；

③KMnO4溶液能氧化Fe2+，本身紫色褪去，若向另一份中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，則“①”中溶液含有Fe2+；原固體中有FeO，故答案為：紫色褪去；

（2）①根據(jù)H2C2O4分解產生的氣體有CO、CO2、H2O，裝置甲的作用是除去CO2，裝置乙的作用是吸水，裝置丙中是CO還原鐵的氧化物，生成鐵和CO2，CO2能與Ba（OH）2反應生成碳酸鋇沉淀和水；

故答案為：除去CO2；出現(xiàn)白色沉淀；

②根據(jù)分液漏斗的玻璃塞沒有打開會出現(xiàn)濃硫酸無法滴下；

故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有打開；

③CO通過還原鐵的氧化物會產生CO2；裝置丁中的實驗現(xiàn)象是變渾濁，產生白色沉淀．

CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O

44197

X9.85g

可以求出X等于2.2，即還原產生的CO2有2.2g．

FexOy+yCO=xFe+yCO2

56x+16y44y

3.042.2g

求出x：y=4：5；

所以某鐵的氧化物粉末為：FeO和Fe2O3；

設FeO和Fe2O3各有amol，bmol，則=．解得a：b=2：1；

故答案為：FeO和Fe2O3；n（FeO）：n（Fe2O3）=1：2．

【解析】【答案】（1）②因Fe3+遇到KSCN溶液；溶液變?yōu)檠t色；

③根據(jù)KMnO4溶液能氧化Fe2+；本身紫色褪去；

（2）①根據(jù)H2C2O4分解產生的氣體有CO、CO2、H2O，裝置甲的作用是除去CO2，裝置乙的作用是吸水，裝置丙中是CO還原鐵的氧化物，生成鐵和CO2，CO2能與Ba（OH）2反應生成碳酸鋇沉淀和水；

②根據(jù)分液漏斗的玻璃塞沒有打開會出現(xiàn)濃硫酸無法滴下；

③先根據(jù)化學方程式：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O利用沉淀的質量，求出CO2的質量，再根據(jù)方程式：FexOy+yCO=xFe+yCO2，利用CO2的質量和鐵的氧化物質量求出x：y；然后根據(jù)極限法判斷成分，最后設出FeO和Fe2O3各有amol，bmol；

利用=求得物質的量之比．

14、略

【分析】

（1）含有C=C官能團；為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；

（2）含有-OH官能團；為羥基，故答案為：羥基；

（3）含有-CHO官能團；為醛基，故答案為：醛基；

（4）含有-COOH官能團；為羧基，故答案為：羧基．

【解析】【答案】根據(jù)有機物的結構簡式可判斷有機物含有官能團，常見的官能團有C.-X、-OH、-CHO、-COOH以及-NO2、-NH2等．

15、略

【分析】

（1）在熱化學方程式中吸熱為正放熱為負；屬于放熱反應的是①②；屬于吸熱反應的是③，故答案為：①②；③；

（2）根據(jù)方程式①的△H=-393.5kJ/mol；放出的熱量為393.5kJ，故答案為：393.5；

（3）依據(jù)熱化學方程式②：可得CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；故答案為：-283.0；

【解析】【答案】（1）吸熱為正放熱為負；

（2）根據(jù)方程式①的△H解題；

（3）在25℃；101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol；

16、略

【分析】解：（1）人體缺碘；易導致甲狀腺疾病，碘是人體內合成甲狀腺激素的主要原料，碘是人體的必需微量元素之一，有“智力元素”之稱，故答案為：甲狀腺；智力元素；

（2）在KIO3中，K的化合價為+1價，O的化合價為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知I的化合價為+5價，故答案為：KIO3；+5；

（3）烹調時；待食品熟后加入碘鹽，說明碘酸鉀不穩(wěn)定，在加熱時易分解，故答案為：分解．

食鹽中的碘是以碘酸鉀形式存在；計算含碘量是以碘元素進行計算，人體缺碘，易導致甲狀腺疾病，根據(jù)化合價代數(shù)和為0判斷元素的化合價，由題中信息可知，碘酸鉀易分解．

本題考查碘鹽知識，題目難度不大，本題注意把握題給信息，并在學習中注意相關基礎知識的積累．【解析】甲狀腺；智力元素；KIO3；+5；分解17、略

【分析】解：rm{A.CH_{2}=CH-COOH}和油酸rm{(C_{17}H_{33}COOH)}結構相似、分子組成相差rm{15}個“rm{CH_{2}}”原子團；故互為同系物；

rm{B}．rm{{,!}^{12}C_{60}}和石墨都是由碳元素組成的不同單質；故互為同素異形體；

C.和分子式相同；但結構不同，故互為同分異構體；

rm{D}rm{{,!}^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}質子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素；

rm{E}乙醇和乙二醇都屬于醇類；

rm{(1)}互為同位素的是rm{{,!}^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}

故答案為：rm{D}

rm{(2)}互為同系物的是rm{CH_{2}=CH-COOH}和油酸rm{(C_{17}H_{33}COOH)}

故答案為：rm{A}

rm{(3)}互為同素異形體的是rm{{,!}^{12}C_{60}}和石墨；

故答案為：rm{B}

rm{(4)}互為同分異構體的是和

故答案為：rm{C}

rm{(5)}既不是同系物；又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是乙醇和乙二醇；

故答案為：rm{E}．

有相同質子數(shù)；不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；

具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；

結構相似、分子組成相差若干個“rm{CH_{2}}”原子團的有機化合物互相稱為同系物；

相同元素組成；不同形態(tài)的單質互為同素異形體．

本題考查同位素、同素異形體、同分異構體、同系物的概念，難度不大rm{.}對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質等概念的區(qū)別是考試的熱點問題．【解析】rm{D}rm{A}rm{B}rm{C}rm{E}18、2，5-二甲基-3-己炔CH2BrCH2CH2Br+2NaOHCH2OHCH2CH2OH+2NaBr8【分析】解：①羥基中的氧原子含有7個電子，含有1個氫氧鍵，羥基的電子式為：

故答案為：

②與H2加成生成2；5一二甲基己烷的炔烴，碳鏈骨架不變，只有3；4號C上可存在三鍵，則炔烴的名稱為2，5-二甲基-3-己炔；

故答案為：2；5-二甲基-3-己炔；

③鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應，由1，2-二溴丙烷變成1，2-丙二醇，方程式為CH2BrCH2CH2Br+2NaOHCH2OHCH2CH2OH+2NaBr；

故答案為：CH2BrCH2CH2Br+2NaOHCH2OHCH2CH2OH+2NaBr；

④確定C6H14的同分異構體，-OH取代C6H14中甲基上的H原子，C6H14的同分異構體有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH（CH3）2、③CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、④CH3CH2C（CH3）3、⑤CH（CH3）2CH（CH3）2；

①中甲基處于對稱位置；-OH取代甲基上的H原子有1種結構；

②中甲基有2種；-OH取代甲基上的H原子有2種結構；

③中甲基有2種；-OH取代甲基上的H原子有2種結構；

④中甲基有2種；-OH取代甲基上的H原子有2種結構；

⑤中甲基有1種；-OH取代甲基上的H原子有1種結構；

故符合條件的C6H14O的同分異構體有8種；

故答案為：8。

①羥基中含有1個氫氧鍵；氧原子最外層為7個電子；

②與H2加成生成2；5一二甲基己烷的炔烴，碳鏈骨架不變，只有3；4號C上可存在三鍵；

③根據(jù)鹵代烴水解的條件解答；發(fā)生水解反應；

④先確定C6H14的同分異構體，然后-OH取代C6H14中甲基上的H原子；以此確定醇的結構簡式。

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，主要涉及電子式、有機物命名、化學方程式的書寫以及同分異構體，題目難度中等?！窘馕觥?，5-二甲基-3-己炔CH2BrCH2CH2Br+2NaOHCH2OHCH2CH2OH+2NaBr8三、探究題(共4題，共8分)19、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）20、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）21、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）四、有機推斷題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據(jù)抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產生C：C經過一系列反應，產生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產生G：與發(fā)生取代反應產生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產生該物質與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產生D：故由C經三步反應產生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl26、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發(fā)。

生加成反應生成最后發(fā)生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、實驗題(共4題，共36分)27、略

【分析】解：（1）實驗時應先稱量一定質量的固體；溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E；

故答案為：C；A；B；E；

（2）滴定時；左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內顏色的變化；

故答案為：錐形瓶內顏色的變化；

（3）指示劑為甲基橙；變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4，終點時顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不恢復為原來的顏色?/p>

故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?；且半分鐘內不恢復為原來的顏色?/p>

（4）A、滴定終點讀數(shù)時俯視，則V酸偏??；造成測定結果偏低，故A不選；

B；錐形瓶水洗后未干燥；堿的物質的量不變，對實驗無影響，故B不選；

C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗，則消耗V酸偏大；造成測定結果偏高，故C選；

D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗V酸偏大；造成測定結果偏高，故D選；

故答案為：CD；

（5）HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（NaOH）=（V2-V1）×10-3L×Mmol/L×=M（V2-V1）×10-2mol，則該燒堿樣品的純度為×100%=%；

故答案為：%．

（1）實驗時應先稱量一定質量的固體；溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；

（2）滴定時；眼睛觀察錐形瓶中顏色的變化；

（3）指示劑為甲基橙；變色范圍為3.1-4.4；

（4）結合c（NaOH）=及不當操作使酸的體積偏大；則造成測定結果偏高；

（5）發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O；結合n=cV及反應計算n（NaOH），進一步求出樣品的純度．

本題考查酸堿中和滴定，為高頻考點，把握滴定操作、誤差分析及含量計算為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意（5）中計算為易錯點，題目難度不大．【解析】C；A；B；E；錐形瓶內顏色的變化；溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不恢復為原來的顏色；CD；%28、略

【分析】rm{(1)}羥基含有一個氧原子和一個氫原子，氧原子和氫原子之間形成一對共用電子，故電子式為，故答案為：rm{(2)}根據(jù)最長碳鏈命名為戊烷，根據(jù)支鏈的位置命名，所以該物質的名稱為：rm{3}rm{3-}二甲基戊烷；故答案為：rm{3}rm{3-}二甲基戊烷；rm{(3)}將碳原子之間的單鍵用一條短線表示，碳碳雙鍵用兩條短線表示，原子符號都省略，故鍵線式為：，故答案為：rm{(4)}該物質的官能團有碳碳雙鍵和醛基，碳碳雙鍵打開形成聚合物為，故答案為：碳碳雙鍵，醛基rm{;}【解析】rm{(1)}rm{(2)3}rm{3-}二甲基戊烷rm{(3)}rm{(4)}碳碳雙鍵，醛基29、（1）HBr吸收HBr和溴蒸汽

（2）除去HBr和未反應的Br2干燥

（3）苯C

（4）B【分析】【分析】本題考查了溴苯的制備實驗、物質的分離提純，側重基礎知識的考查，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}苯與液溴在鐵作催化劑的條件下反應生成rm{HBr}rm{HBr}極易溶于水，遇水蒸氣形成白霧；苯的溴代反應是放熱反應，液溴易揮發(fā)，所以尾氣中有rm{HBr}及揮發(fā)出溴蒸汽，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，答案為：rm{HBr}吸收rm{HBr}和溴蒸汽；rm{(2)}溴苯提純的方法是：先用水洗，把可溶物溶解在水中，然后過濾除去未反應的鐵屑；濾液用水洗，分液后再加rm{NaOH}溶液，把未反應的rm{Br_{2}}變成rm{NaBr}和rm{NaBrO}洗到水層中，分液后加干燥劑無水氯化鈣能干燥溴苯，答案為：除去rm{HBr}和未反應的rm{Br_{2}}干燥；rm{(3)}反應后得到的溴苯中溶有少量未反應的苯，苯和溴苯互溶，但苯的沸點低，所以采用蒸餾的方法進行分離，溴苯留在母液中，答案為：苯；rm{C}rm{(4)}操作過程中，先在rm{a}中加入rm{15mL}無水苯，在rm中小心加入rm{4.0mL}液態(tài)溴，最后向rm{a}中加入rm{10mL}水，共約rm{30mL}溶液的體積一般不超容器容積的rm{2/3}不少于rm{1/3}所以rm{a}的容積最適合的是rm{50mL}選B，故答案為：rm{B}

【解析】rm{(1)HBr}吸收rm{HBr}和溴蒸汽rm{(2)}除去rm{HBr}和未反應的rm{Br_{2}}干燥rm{(3)}苯rm{C}

rm{(4)B}30、略

【分析】解：rm{(1)}醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序是rm{CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}>C_{6}H_{5}OH}根據(jù)強酸制取弱酸知，醋酸和碳酸鈉反應制取二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉溶液反應制取苯酚，所以儀器的連接順序是：rm{A隆煤D隆煤E隆煤B隆煤C隆煤F}

故答案為：rm{A}rm{D}rm{E}rm{B}rm{C}rm{F}

rm{(2)I}中rm{CH_{3}COOH}與rm{Na_{2}CO_{3}}反應生成二氧化碳，有氣泡生成；rm{II}中二氧化碳與苯酚鈉反應生成苯酚；苯酚不溶于冷水，溶液變渾濁；

故答案為：有氣泡產生；溶液變渾濁；

rm{(3)I}中rm{CH_{3}COOH}與rm{Na_{2}CO_{3}}反應生成二氧化碳和醋酸鈉、水，則其反應方程式為：rm{Na_{2}CO_{3}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COONa+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{II}中二氧化碳與苯酚鈉反應生成碳酸氫鈉和苯酚，其反應方程式為

故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COONa+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(4)}根據(jù)“強酸制弱酸”的原理，由于反應rm{Na_{2}CO_{3}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COONa+H_{2}O+CO_{2}隆眉}的發(fā)生可知，酸性rm{CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}}由于反應的發(fā)生可知，酸性rm{H_{2}CO_{3}>C_{6}H_{5}OH}故可知酸性強弱的順序為：rm{CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}>C_{6}H_{5}OH}

故答案為：rm{CH_{3}COOH}rm{H_{2}CO_{3}}rm{C_{6}H_{5}OH}．

rm{(1)}將rm{A}中的rm{CH_{3}COOH}與rm{Na_{2}CO_{3}}發(fā)生反應生成大量氣體二氧化碳，說明酸性rm{CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}}產生的rm{CO_{2}}氣體通入苯酚鈉溶液發(fā)生反應生成苯酚：說明酸性rm{H_{2}CO_{3}>}

rm{(2)CH_{3}COOH}與rm{Na_{2}CO_{3}}反應生成二氧化氣體；有氣泡產生；二氧化碳與苯酚鈉反應有苯酚產生，苯酚在冷水中難溶；

rm{(3)CH_{3}COOH}與rm{Na_{2}CO_{3}}反應生成二氧化碳和醋酸鈉；水；二氧化碳與苯酚鈉反應生成碳酸氫鈉和苯酚；

rm{(4)}根據(jù)“強酸制弱酸”的原理來分析．

本題考查了探究順序強弱實驗，明確物質的性質是解本題關鍵，結合強酸制取弱酸實驗原理來分析解答，題目難度不大．【解析】rm{A}rm{D}rm{E}rm{B}rm{C}rm{F}有氣泡產生；溶液變渾濁；rm{Na_{2}CO_{3}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COONa+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{CH_{3}COOH}rm{H_{2}CO_{3}}rm{C_{6}H_{5}OH}六、計算題(共2題，共20分)31、（1）①S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297KJ?mol-1②-78.64③80%53.3（2）①0.125②D③B【分析】【分析】本題主要考查了燃燒熱、熱化學方程式的書寫、轉化率、平衡常數(shù)的計算、化學平衡的有關計算，熟練掌握化學平衡的計算公式是解答本題的關鍵，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}燃燒熱是指rm{1mol}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，所以，硫的物質的量為rm{1mol.}由圖rm{1}可知rm{1molS(s)}完全燃燒生成rm{SO_{2}}放出的熱量為rm{297KJ}所以，硫的燃燒熱的熱化學方程式為：rm{S(s)+O_{2}(g)?SO_{2}(g)triangleH=-297KJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{S(s)+O_{2}(g)?SO_{2}(g)triangle

H=-297KJ?mol^{-1}}rm{S(s)