2025年滬科版選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷607考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是A.四氯化碳的電子式：B.氟化鈉的電子式：C.硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D.碳-12原子：2、下列分子的中心原子的雜化類(lèi)型與其他不同的是（）A.SiCl4B.H2SC.PCl5D.NH33、下列分子中，結(jié)構(gòu)構(gòu)成平面三角形的是（）A.HgCl2B.BF3C.TeCl4D.SF64、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（）A.元素Y和Q可形成化合物Y3Q4B.T有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子5、對(duì)于共價(jià)分子相關(guān)性質(zhì)的敘述中，正確的是A.CO2、H2O、C2H2都是直線型分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.H2O、H2S、H2Se的熔沸點(diǎn)依次升高D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)6、經(jīng)X射線研究證明PCl5在固態(tài)時(shí)，其空間構(gòu)型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是（）A.PCl5晶體是分子晶體B.PCl5晶體由[PCl3]2+和[PCl2]2-構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1∶1C.PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1∶1D.PCl5晶體具有良好的導(dǎo)電性7、下列物質(zhì)熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是A.氯化鈉B.水晶C.金剛石D.十七烷8、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與粒子間的作用方式的敘述中，正確的是A.化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)，分子間作用力只存在于分子間B.分子晶體在熔化時(shí)，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞C.在晶體里有陽(yáng)離子存在時(shí)，一定有陰離子存在D.物質(zhì)在溶于水的過(guò)程中，化學(xué)鍵一定會(huì)被破壞或改變?cè)u(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列說(shuō)法正確的是A.HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B.H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O中共價(jià)鍵的鍵能比較大C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D.氨氣極易溶于水是因?yàn)榘睔饪膳c水形成氫鍵這種化學(xué)鍵10、近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類(lèi)為Fe－Sm－As－F－O組成的化合物。下列說(shuō)法正確的是A.元素As與N同族，可預(yù)測(cè)AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去3d軌道電子C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5D.每個(gè)H2O分子最多可與兩個(gè)H2O分子形成兩個(gè)氫鍵11、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時(shí)，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數(shù)K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測(cè)或敘述一定錯(cuò)誤的是A.N2H4易溶于水和乙醇B.N2H4分子中所有原子處于同一平面C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)D.25°C時(shí)，反應(yīng)H++N2H4?N2H的平衡常數(shù)K=9.55×10712、下表是某些原子晶體的熔點(diǎn)和硬度。原子晶體金剛石氮化硼碳化硅硅鍺熔點(diǎn)/℃3350300026001415938.4硬度109.59.07.06.0

分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是（）A.構(gòu)成原子晶體的原子種類(lèi)越多，晶體的熔點(diǎn)越高B.構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)越高C.構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大D.構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越小13、鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說(shuō)法不正確的是。

A.鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2FeB.晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為金屬鍵、離子鍵C.晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4D.該晶胞的質(zhì)量是g14、鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該晶體屬于分子晶體B.該晶胞中Zn2+和S2-數(shù)目相等C.陽(yáng)離子的配位數(shù)為6D.氧化鋅的熔點(diǎn)高于硫化鋅評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒；產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）A在周期表中的位置是___________，寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式_____________。

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_(kāi)_____________，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CC14并振蕩，有機(jī)層顯_______色。

（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：。物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類(lèi)型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式為_(kāi)____；b的化學(xué)式為_(kāi)_____________；c的電子式為_(kāi)_______________；

d的晶體類(lèi)型是_________________。

（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類(lèi)新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò)____鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____。16、已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的基本性質(zhì)。下表給出14種元素的電負(fù)性：。元素ALBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8

試結(jié)合元素周期律相關(guān)知識(shí)完成下列問(wèn)題。

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是__________(從電負(fù)性與結(jié)構(gòu)的關(guān)系考慮)。

(2)請(qǐng)預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系：_________。

(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般為離子鍵，而小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷中化學(xué)鍵的類(lèi)型是___________。

(4)預(yù)測(cè)元素周期表中電負(fù)性最小的元素是_____(放射性元素除外)。17、(1)有兩種活性反應(yīng)中間體離子；它們的離子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式：

___________；______________。

(2)按要求寫(xiě)出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子___________，三角錐形分子____________，正四面體形分子_____________。

(3)寫(xiě)出SO3的常見(jiàn)的等電子體的化學(xué)式：一價(jià)陰離子____________(寫(xiě)出一種，下同)，二價(jià)陰離子____________，它們的中心原子采用的雜化方式都是____________。18、（1）某科學(xué)工作者通過(guò)射線衍射分析推測(cè)膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)可能如圖所示，其中配位鍵和氫鍵均用虛線表示。

①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：__。

②寫(xiě)出圖中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）：__。

（2）很多不飽和有機(jī)物在Ni的催化作用下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2、②CHCH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__（填序號(hào)），推測(cè)HCHO分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_形。19、如圖所示是某些晶體的結(jié)構(gòu)；它們分別是NaCl；CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）____。

（2）其中代表石墨的是____。

（3）其中代表NaCl的是___。

（4）代表CsCl的是___。

（5）代表干冰的是____。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共9分)20、微量元素硼對(duì)植物生長(zhǎng)及人體健康有著十分重要的作用；也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。

基態(tài)硼原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式是______。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。

晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱(chēng)為晶體的______。

的簡(jiǎn)單氫化物不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的或與其他分子結(jié)合。

分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為_(kāi)_____。

氨硼烷被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______，寫(xiě)出一種與氨硼烷互為等電子體的分子______填化學(xué)式

以硼酸為原料可制得硼氫化鈉它是有機(jī)合成中的重要還原劑。的立體構(gòu)型為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)21、在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱(chēng)為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子；Cu2＋的電子排布式為_(kāi)___________________；在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)___________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。

(3)銅能與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_(kāi)______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為_(kāi)_______g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。22、二十一世紀(jì)世界資源爭(zhēng)奪的重點(diǎn)是海洋。海底有石油；可燃冰、石油氣、礦砂、錳結(jié)核的資源；海水中除有漁業(yè)資源外，還有食鹽、溴、碘等許多化學(xué)資源，所有資源中最豐富的是水資源。

(1)海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是氧，該元素的原子核外電子占據(jù)的軌道共有______個(gè)，有______個(gè)未成對(duì)電子。

(2)水的沸點(diǎn)為100℃，氟化氫的沸點(diǎn)為19．5℃，水與氟化氫比較，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________。

(3)提取碘是將海帶灼燒成灰，溶于水過(guò)濾，濾液中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________，再用四氯化碳將生成的單質(zhì)碘________（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）出來(lái)，最后用_________（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）使碘和四氯化碳分離。

(4)海洋元素中的氯、溴、碘統(tǒng)稱(chēng)為海水中的鹵素資源，它們的最外層電子排布都可表示為_(kāi)_____________。23、我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱(chēng)為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，近年來(lái)，人們對(duì)這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

（2）“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類(lèi)似，銀位于頂點(diǎn)，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_(kāi)______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為_(kāi)__________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)24、Ge；Na及其化合物在航空航天、電子工業(yè)上有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ge原子價(jià)層電子的排布式為_(kāi)__，其電子填充的最高能級(jí)的軌道數(shù)為_(kāi)__。電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)__形。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___。

（3）硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑，[BH4]－的空間構(gòu)型是__，中心原子的雜化形式為_(kāi)__。NaBH4中存在___(填標(biāo)號(hào))。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵。

（4）NaC1是離子晶體；其晶格能可通過(guò)下圖的循環(huán)計(jì)算得到。

△H(晶格能)=___。

（5）Na2O的立方晶胞如圖所示，氧離子采取面心立方堆積，鈉離子填在由氧離子形成的__空隙中。已知晶胞邊長(zhǎng)a=0.566nm，晶胞中O原子的配位數(shù)為_(kāi)_；該晶體的密度是___g·cm－3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．四氯化碳的電子式：A錯(cuò)誤，符合題意；

B．氟化鈉為離子化合物，電子式：B正確，不符合題意；

C．硫離子的核外電子數(shù)是18，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6；C正確，不符合題意；

D．在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則碳-12原子可表示為：D正確，不符合題意；

答案選A。2、C【分析】【分析】

根據(jù)分子的組成判斷形成的鍵數(shù)目以及孤電子對(duì)數(shù)目；以此判斷雜化類(lèi)型。

【詳解】

A．SiCl4中C形成4個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp3雜化；

B．H2S中S形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)=(6-2×2)=2，為sp3雜化；

C．PCl5中P形成5個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，為sp3d雜化；

D．NH3中N形成3個(gè)鍵，孤電子對(duì)=(5-3×1)=1，為sp3雜化；

所以四種分子中中心原子雜化類(lèi)型與三個(gè)不同的是PCl5，答案選C。3、B【分析】【分析】

立體構(gòu)型為平面三角形的分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)。

【詳解】

A．HgCl2呈直線型，故A不符；B．BF3該分子中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故B符合；C．TeCl4中心原子Te原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4+=5，是一個(gè)變形四面體，sp3d雜化，故C不符；D．SF6中心原子S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是6+=6，SF6中的硫通過(guò)sp3d2雜化，形成六個(gè)雜化軌道，形成正八面體結(jié)構(gòu)，故D不符；故選B。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)C，TeCl4是一個(gè)變形四面體，sp3d雜化。4、C【分析】【分析】

有X、Y、Z、Q、T五種元素。X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道，則X為S，Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y為Fe，Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則Z為C，Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則Q為O，T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T為P。X為S、Y為Fe、Z為C、Q為O、T為P，據(jù)此分析。

【詳解】

A．元素Y(Fe)和Q(O)可形成化合物Fe3O4，故A正確；B．白磷的空間構(gòu)型為正四面體形，故B正確；C．X和Q結(jié)合生成的化合物SO2或SO3，都可形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物；故C錯(cuò)誤；D．ZQ2即CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D正確；答案選C。5、B【分析】【詳解】

A.H2O是V型分子；A錯(cuò)誤；

B.CH4中含有C-H極性鍵，CCl4中含有C-Cl極性鍵；都是含有極性鍵的非極性分子，B正確；

C.H2O分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)反常的高，熔沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2S；C錯(cuò)誤；

D.同一主族，從上到下，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性依次減弱；D錯(cuò)誤；故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

氫鍵影響物質(zhì)的溶解性、熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，H2O、NH3、HF分子間都含有氫鍵，其熔沸點(diǎn)比起同主族元素的氫化物要高。6、C【分析】【分析】

在固體狀態(tài)時(shí)，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，在雜化軌道理論中，正四面體構(gòu)型的粒子只有型，正八面體只有型，結(jié)合該固體狀態(tài)化學(xué)式知，晶體由和構(gòu)成；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.在固體狀態(tài)時(shí)；由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，所以其構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子，為離子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在雜化軌道理論中，正四面體構(gòu)型的粒子只有型，正八面體只有型，結(jié)合該固體狀態(tài)化學(xué)式知，晶體由和構(gòu)成；在離子化合物中，陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B項(xiàng)分析晶體由和構(gòu)成；C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)分析；該物質(zhì)是一個(gè)離子晶體，離子晶體在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，在固體時(shí)沒(méi)有自由移動(dòng)離子而不能導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A.氯化鈉是離子晶體；熔化時(shí)破壞離子鍵，故A不符合題意；

B.水晶為二氧化硅原子晶體；熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故B不符合題意；

C.金剛石為原子晶體；熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故C不符合題意；

D.十七烷為分子晶體；熔化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故D符合題意；

故選：D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)鍵不僅存在于分子內(nèi)的原子間；還存在于原子晶體內(nèi)的原子間；離子晶體內(nèi)的離子間，分子間作用力只存在于分子間，A錯(cuò)誤；

B．分子晶體熔化時(shí)；破壞分子間作用力，屬于物理變化，不破壞化學(xué)鍵，B正確；

C．金屬晶體構(gòu)成微粒為陽(yáng)離子和電子；不存在陰離子，C錯(cuò)誤；

D．有些非電解質(zhì)溶于水沒(méi)有發(fā)生電離；化學(xué)鍵不會(huì)被破壞或改變，破壞了分子間作用力，D錯(cuò)誤。

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)9、AC【分析】【詳解】

A．HCl、HBr；HI均可形成分子晶體；其分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大則分子間作用力越大，所以熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)，故A正確；

B．氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S；與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．碘分子為非極性分子，CCl4也為非極性分子；碘易溶于四氯化碳可以用相似相溶原理解釋?zhuān)蔆正確；

D．氫鍵不是化學(xué)鍵；故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。10、AC【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，元素As與N同族，N的電負(fù)性大于As，使成鍵電子離N原子更近，兩個(gè)N—H鍵間的排斥力增大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角；故A正確；

B選項(xiàng)；Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道電子，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e的價(jià)電子為3d64s2，價(jià)電子數(shù)為8，一個(gè)配體CO提供2個(gè)電子，因此Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18；8+2×n=18，則n＝5，故C正確；

D選項(xiàng)，冰中每個(gè)H2O分子與周?chē)膫€(gè)水分子形成氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)；即一個(gè)水分子可以形成四個(gè)氫鍵，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

冰的密度比水小的原因是冰中水與周?chē)膫€(gè)水分子以氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密度比水小。11、BC【分析】【詳解】

A.N2H4是極性分子；且能與水分子和乙醇分子形成氫鍵，因此其易溶于水和乙醇，故A正確；

B.N2H4分子中N原子采用sp3雜化；為四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.N2H6Cl2溶液中存在電荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則2c(N2H)+c(N2H)-)+c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)H++N2H4?N2H的平衡常數(shù)K==故D正確；

故選：BC。12、BD【分析】【詳解】

A．原子晶體的熔點(diǎn)與構(gòu)成原子晶體的原子種類(lèi)無(wú)關(guān)；與原子間的共價(jià)鍵鍵能有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵鍵能越大；晶體的熔點(diǎn)越高，故B正確；

C．構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，晶體的硬度越小，故C錯(cuò)誤；

D．構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，晶體的硬度越小，故D正確；

故答案選：BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)均攤法，該晶胞中Fe原子的數(shù)目為=4，Mg原子的個(gè)數(shù)為8，F(xiàn)e、Mg原子個(gè)數(shù)之比=4：8=1：2，所以其化學(xué)式為Mg2Fe；故A正確；

B．金屬晶體中存在金屬鍵；該晶體屬于合金，屬于金屬晶體，所以只含金屬鍵，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，距離Mg原子最近且相等的Fe原子有4個(gè)，即Mg的配位數(shù)為4，而該晶體的化學(xué)式為Mg2Fe；所以Fe的配位數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；

D．晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)為4，Mg原子個(gè)數(shù)為8，所以晶胞的質(zhì)量為=g；故D正確；

故答案為BC。14、BD【分析】【詳解】

A.ZnS是Zn2+和S2-構(gòu)成的離子化合物；屬于離子晶體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Zn分別位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，Zn2+數(shù)目為：S2-數(shù)目也為4；B選項(xiàng)正確；

C．ZnS晶體中，陽(yáng)離子Zn2+的配位數(shù)是4；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．ZnO和ZnS所帶電荷相等；氧離子半徑小于硫離子，故ZnO的晶格能大于ZnS，D選項(xiàng)正確；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

根據(jù)“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素；然后根據(jù)其它信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為氯元素。

⑴H在周期表中的位置為第一周期IA族；工業(yè)制備上Cl2的原理有電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl；據(jù)此便可寫(xiě)出其相應(yīng)的離子方程式。

⑵C、O、Na組成的一種鹽中，滿足E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的鹽為Na2CO3，俗稱(chēng)純堿或蘇打；其水溶液與Cl2反應(yīng)，可理解為Cl2先與水反應(yīng)有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反應(yīng)，可確定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通過(guò)氧化還原反應(yīng)的配平方法將其配平；在產(chǎn)物中加入少量KI，NaClO將KI氧化生成I2，反應(yīng)后加人CC14并振蕩溶液顯紫色。

⑶在這些元素中只有Na才與H形成二元離子化合物NaH(a的化學(xué)式)；形成含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1的物質(zhì)有Na2〇2和Na2C2(b的化學(xué)式)；BDF2的化學(xué)式為COCl2，其結(jié)構(gòu)式為據(jù)此便可寫(xiě)出其電子式只存在一種類(lèi)型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為金屬鈉；屬于金屬晶體。

⑷由H和C、O元素組成的兩種二元化合物CH4、H2O能形成一類(lèi)新能源物質(zhì)，一種化合物分子(H2O)通過(guò)氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分CH4)分子進(jìn)入該空腔，CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與元素周期表(律)、化學(xué)式的推斷、電子式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，晶體類(lèi)型、分子間作用力(氫鍵)、空間構(gòu)型等。【解析】①.第一周期IA族②.2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑③.純堿(或蘇打)④.2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3⑤.紫⑥.NaH⑦.Na2〇2和Na2C2⑧.⑨.金屬晶體⑩.氫?.正四面體16、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)；從周期和族兩個(gè)方面總結(jié)規(guī)律；

(2)根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律分析；

(3)Cl和Al的電負(fù)性之差為1.5，小于1.7，故AlCl3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。

(4)電負(fù)性較小的元素位于元素周期表的左下方。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知；第二周期元素從Li～F，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，第三周期元素從Na～S，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性也逐漸增大，并呈周期性變化；同主族元素，元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負(fù)性依次減??；

(2)根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律，同主族元素，元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負(fù)性依次減小Br的電負(fù)性大于I的電負(fù)性；

(3)當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般為離子鍵，而小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。結(jié)合表格數(shù)據(jù)，Cl和Al的電負(fù)性之差為1.5，小于1.7，故AlCl3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；

(4)電負(fù)性較小的元素位于元素周期表的左下方，放射性元素除外，電負(fù)性最小的元素是Cs?！窘馕觥竣?同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負(fù)性依次增大，同主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負(fù)性依次減小②.Br>I③.共價(jià)鍵④.Cs17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)分子的空間構(gòu)型；雜化類(lèi)型以及價(jià)層電子對(duì)數(shù)結(jié)合粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子來(lái)分析判斷；

(2)由第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子，第二周期元素為中心原子，如果是平面形分子，則通過(guò)sp2雜化形成中性分子；如果是三角錐型分子，則通過(guò)sp3雜化形成中性分子；且價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，含有一個(gè)孤電子對(duì)；如果是正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，據(jù)此分析解答；

(3)等電子體是指具有相同價(jià)電子總數(shù)和原子總數(shù)的分子或離子；根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定原子的雜化方式；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)計(jì)算判斷。

【詳解】

(1)第一種微粒的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則碳原子為sp2雜化，中心碳原子無(wú)孤電子對(duì)，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)3，化學(xué)式為CH3+，第二種微粒的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，則碳原子為sp3雜化，中心碳原子有1個(gè)孤電子對(duì)，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)4，化學(xué)式CH3-，故答案為CH3+；CH3-；

(2)由第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子，第二周期元素為中心原子，通過(guò)sp2雜化形成中性分子，是平面形分子，該類(lèi)型分子有BF3；第二周期元素為中心原子，通過(guò)sp3雜化形成中性分子，如果是三角錐型分子，則該分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，該類(lèi)型分子有NF3；如果該分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，該類(lèi)型分子有CF4，故答案為BF3；NF3；CF4；

(3)SO3的原子數(shù)為4，價(jià)電子數(shù)為24，與SO3互為等電子體的為NO3-或CO32-、BF3或COCl2等；NO3-中N原子形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化類(lèi)型為sp2，碳酸根離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(4+2-3×2)=3，所以原子雜化方式是sp2，SO3分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，雜化類(lèi)型為sp2，故答案為NO3-；CO32-；sp2?！窘馕觥緾H3+CH3-BF3NF3CF4NO3-CO32-sp218、略

【分析】【分析】

(1)①銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子核外電子排布式；②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道；水分子含有孤對(duì)電子對(duì)，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，據(jù)此書(shū)寫(xiě)水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類(lèi)型；雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)；根據(jù)雜化軌道方式及雜化軌道成鍵情況判斷HCHO立體結(jié)構(gòu)。

【詳解】

①銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對(duì)電子對(duì)，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(2)①CH2=CH2中每個(gè)碳原子成2個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)碳碳雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；②CH≡CH中每個(gè)碳原子成1個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)碳碳三鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為1+1=2，所以碳原子采取sp雜化；③苯中每個(gè)碳原子成1個(gè)C-Hσ鍵，2個(gè)C-Cσ鍵，同時(shí)參與成大π鍵，雜化軌道數(shù)為1+2=3，所以碳原子采取sp2雜化；④HCHO中碳原子成2個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；故①③④采取sp2雜化；HCHO中碳原子采取sp2雜化；雜化軌道為平面正三角形，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，參與成鍵的原子不同，所以HCHO為平面三角形，故答案為：①③④；平面三角。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中苯中C的雜化類(lèi)型的判斷，要注意苯分子中形成的是大π鍵，其中沒(méi)有σ鍵?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1①③④平面三角19、略

【分析】【詳解】

(1)在金剛石晶胞中；每個(gè)碳可與周?chē)膫€(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，將這四個(gè)碳原子連結(jié)起來(lái)后可以形成正四面體，體心有一個(gè)碳原子，所以圖D為金剛石，故答案為：D；

(2)石墨是層狀結(jié)構(gòu)；在層與層之間以范德華力相互作用，有分子晶體的特點(diǎn)，在層內(nèi)碳與碳以共價(jià)鍵相互作用，形成六邊形，所以圖E為石墨的結(jié)構(gòu)，故答案為：E；

(3)氯化鈉是離子晶體；其構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子，NaCl晶胞是簡(jiǎn)單的立方單元，所以圖A為氯化鈉結(jié)構(gòu)，故答案為：A；

(4)氯化銫也是離子晶體；陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均是8，即每個(gè)銫離子與8個(gè)氯離子緊鄰，所以C圖為氯化銫的結(jié)構(gòu)，故答案為：C；

(5)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上，所以圖B為干冰晶體，故答案為：B?！窘馕觥竣?D②.E③.A④.C⑤.B四、原理綜合題(共1題，共9分)20、略

【分析】【分析】

處于周期表中第2周期第ⅢA族，基態(tài)硼原子的價(jià)電子3個(gè)，價(jià)電子排布式為同周期元素的第一電離依次增大，其中第ⅡA族和第ⅤA族的因素的第一電離能比相鄰元素的第一電離能大；

晶體的特征性質(zhì)為自范性；對(duì)稱(chēng)性、各向異性；

分子的結(jié)構(gòu)可知，分子中有共價(jià)鍵；每個(gè)B原子周?chē)?個(gè)共價(jià)鍵，據(jù)此判斷雜化方式；

原子有空軌道，中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)；與氨硼烷互為等電子體的分子，可以用2個(gè)C原子代替B；N原子；

為離子化合物，含離子鍵、共價(jià)鍵，中含四個(gè)共價(jià)鍵，B原子是sp3雜化；

【詳解】

處于周期表中第二周期第ⅢA族，價(jià)電子排布式為則其價(jià)電子軌道表示式為：

同周期主族元素隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?/p>

故答案為

能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形；這種性質(zhì)稱(chēng)為晶體的自范性；

故答案為自范性；

分子的結(jié)構(gòu)可知，分子中有共價(jià)鍵，分子中有2種共價(jià)鍵，每個(gè)B原子周?chē)?個(gè)共價(jià)鍵，所以B原子的雜化方式為

故答案為雜化；

原子有空軌道，中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，N原子提供孤電子對(duì)與B原子形成配位鍵，與氨硼烷互為等電子體的分子，可以用2個(gè)C原子代替B、N原子，與氨硼烷等電子體一種分子為：

故答案為N；

為離子化合物，含離子鍵、共價(jià)鍵，中含四個(gè)共價(jià)鍵，B原子是sp3雜化，其電子式為其中立體構(gòu)型為正四面體；

故答案為正四面體?！窘馕觥孔苑缎噪s化N正四面體五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)21、略

【分析】【分析】

1）晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列；有自范性，非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性；

（2）銅元素的原子序數(shù)為29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；CuSO4溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）4SO4?H2O；Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵；CH3-CH2-OH分子中兩個(gè)C原子均為飽和碳原子；價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4；

（3）（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N；分子中有3個(gè)單鍵和2個(gè)碳氮三鍵；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；

（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知，可以根據(jù)鋅離子的配位數(shù)判斷距離S2-最近的鋅離子有4個(gè)；

（5）由均攤法計(jì)算得到金屬互化物的化學(xué)式；再由質(zhì)量公式計(jì)算密度。

【詳解】

（1）晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列；有自范性，非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性，金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，則金屬互化物屬于晶體，故答案為晶體；

（2）銅元素的原子序數(shù)為29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，含有一個(gè)未成對(duì)電子，失去2個(gè)電子形成Cu2+，故Cu2+離子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d9；在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，CuSO4與過(guò)量氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）4SO4?H2O，加入乙醇降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體，晶體中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵；CH3-CH2-OH分子中兩個(gè)C原子均為飽和碳原子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，均為sp3雜化。

（3）（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，分子中有3個(gè)單鍵和2個(gè)碳氮三鍵，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，（SCN）2分子含有5個(gè)σ鍵，故1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點(diǎn)高于硫氰酸，故答案為5NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵；而硫氰酸不能；

（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知，距離Zn2＋最近的硫離子有4個(gè)，由硫化鋅的化學(xué)式可知，距離每個(gè)硫離子最近的鋅離子也有４個(gè)，即S2-的配位數(shù)為4；故答案為4；

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子位于晶胞面心，數(shù)目為6×=3，Au原子為晶胞頂點(diǎn)，數(shù)目為8×=1，銅與金形成的金屬互化物的化學(xué)式為Cu3Au，晶胞體積V=（a×10-7）3cm3，則密度ρ===故答案為

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，考查了晶體結(jié)構(gòu)、核外電子排布、配合物以及晶胞的計(jì)算等知識(shí)，注意核外電子排布規(guī)律，注意空間結(jié)構(gòu)的理解與應(yīng)用，把握均攤法計(jì)算、密度與質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥烤w11s22s22p63s23p63d9Cu（NH3）4SO4?H2O離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵sp3雜化、sp3雜化5NA異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能422、略

【分析】【分析】

(1)氧是8號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p4；所以有3個(gè)能級(jí)和2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子；

(2)非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；而氟的非金屬性強(qiáng)于氧，所以氟化氫比水穩(wěn)定；

(3)氯氣先氧化碘離子，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2+2I-=I2+2Cl-，向上述反應(yīng)后的濾液中加入1mLCCl4；發(fā)生萃取，然后兩種液體沸點(diǎn)不同，再用蒸餾的方法分離提純；

(4)第ⅤⅡA族最外層7個(gè)電子，元素最外層電子排布都可表示為ns2np5。

【詳解】

(1)氧是8號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p4；所以有3個(gè)能級(jí)5個(gè)軌道和2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子；

(2)非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；而氟的非金屬性強(qiáng)于氧，所以氟化氫比水穩(wěn)定，故答案為：HF；

(3)氯氣先氧化碘離子，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2+2I-=I2+2Cl-，向上述反應(yīng)后的濾液中加入1mLCCl4；發(fā)生萃取，然后用與不相溶的兩種液體沸點(diǎn)不同，再用蒸餾的方法分離提純；

故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-或2I－＋Cl2I2＋2Cl－；萃取；蒸餾；

(4)第ⅦA族最外層7個(gè)電子，元素最外層電子排布都可表示為ns2np5，故答案為：ns2np5?！窘馕觥竣?5②.2③.HF④.2I－＋Cl2I2＋2Cl－⑤.萃?、?蒸餾⑦.ns2np523、略

【分析】【詳解】

中Cu元素化合價(jià)為價(jià)，則“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均具有Cu2+，則Cu為29號(hào)元素，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子為其3d能級(jí)上的9個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為故答案為：2；

“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供空軌道、O原子提供孤電子對(duì)，所以提供孤電子對(duì)的是O元素，故答案為：氧或

因?yàn)镃u失去1個(gè)電子后，會(huì)變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu較難失去第二個(gè)電子，而鋅失去兩個(gè)電子后會(huì)變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu的第二電離能比Zn大，故答案為：Cu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4條鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此采取雜化類(lèi)型，醛基中的C形成3條鍵和1條鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取雜化類(lèi)型，乙醛分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是單鍵是鍵，雙鍵中一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵，所以乙醛分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為故答案為：6:1；

銀位于頂點(diǎn)，則每個(gè)晶胞中含有銀為銅位于面心，每個(gè)晶胞中含有銅為所以該銅銀合金的化學(xué)式是或故答案為：或

該銅銀晶胞參數(shù)為晶體密度為則體積為質(zhì)量則故答案為：