2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、關(guān)于原子光譜說法不正確的是A.霓虹燈光、LED燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)B.焰色試驗是利用元素的特征可見原子光譜鑒別某些元素C.許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的D.原子電子發(fā)生躍遷，是指電子從較低能量的狀態(tài)變?yōu)檩^高能量的狀態(tài)2、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是A.元素符號是SB.屬于短周期元素C.非金屬性比氧的強D.最高正化合價是+6價3、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，單質(zhì)Z在X單質(zhì)中燃燒火焰呈黃色，R基態(tài)原子p能級有一對成對電子。下列說法正確的是A.電負性：X＞R＞Z＞YB.X與Z組成的化合物肯定含有共價鍵C.原子半徑：Z＞R＞X＞YD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞R4、下列化合物中，含非極性共價鍵的極性分子是A.CH2=CH2B.H2O2C.CO2D.Na2O25、生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，在含鉻催化劑作用下合成甲醇是利用生物質(zhì)氣的方法之一、下列說法正確的是A.CO2分子中存在兩個相互垂直的π鍵B.電負性：O>N>H>CC.NO的空間構(gòu)型為三角錐形D.基態(tài)Cr原子的電子排布式是[Ar]3d44s26、科學(xué)家研制出有望成為高效火箭推進劑的(結(jié)構(gòu)如圖所示)。已知該分子中鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說法正確的是。

A.該分子中所有共價鍵均為非極性鍵B.該分子中4個氮原子共平面C.該分子屬于極性分子D.該分子中的4個氮原子構(gòu)成正四面體7、下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是A.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵B.共價晶體都是單質(zhì)，很多共價晶體可以用來作耐磨耐高溫材料C.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點越高D.固態(tài)時可導(dǎo)電的不一定是金屬晶體8、吡啶又稱為氮苯；與苯都有大π鍵。吡啶可以看作苯分子中的一個(CH)被取代的化合物，其廣泛用于醫(yī)藥工業(yè)原料。一種由糠醛制備吡啶的原理如下：

下列說法正確的是A.糠醛、糠醇、吡啶分子中所有原子均可能共平面B.糠醛、糠醇、吡啶分子中所有碳原子的雜化方式相同C.吡啶與苯分子的熔點高低主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能D.吡啶與苯分子中參與形成大π鍵的各原子所提供的電子數(shù)相同9、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子有1個3p空軌道。下列敘述錯誤的是A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞T＞ZC.X和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為分子晶體D.T和Z的最高價氧化物均為酸性氧化物評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于11、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生氯的得電子能力比碳強B將表面積相同且用砂紙打磨過的鎂條、鋁條分別放入沸水中鎂條劇烈反應(yīng)，溶液變渾濁；鋁條無明顯現(xiàn)象鎂的失電子能力比鋁強C向盛有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置上層溶液呈無色，下層溶液呈紫紅色I2易溶于有機溶劑四氯化碳D用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗透過藍色的鈷玻璃火焰呈淺紫色溶液中一定含有K+可能含有Na+

A.AB.BC.CD.D12、結(jié)構(gòu)中含有兩個或兩個以上中心原子(離子)的配合物稱為多核配合物。一種Co(II)雙核配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)如圖所示；內(nèi)界中存在Cl；OH配位，外界為Cl。下列說法正確的是。

A.中心離子Co2+的配位數(shù)為6B.該內(nèi)界結(jié)構(gòu)中含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵C.的一氯代物有5種D.常溫下，向含有1mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最終生成2molAgCl沉淀13、氫化鋁鋰以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，而且還是一種潛在的儲氫材料，其釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是。

A.氫化鋁鋰中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵B.AlH的VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)C.當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，將有2molAl3+被還原D.該晶胞的密度為g/cm314、鈦酸鈣礦物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，晶胞邊長為acm，其中A為另兩種離子為和下列說法錯誤的是。

A.鈦酸鈣晶體中距離最近的有8個B.圖(b)中，X為C.圖(b)該晶體密度為D.鈦酸鈣晶胞中距離最近的形成了正八面體，位于其中心15、硫和氮是兩種常見的“明星元素”；其化合物是現(xiàn)代無機化學(xué)研究的最為活躍的領(lǐng)域之一.如圖是已經(jīng)合成的某硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是。

A.該物質(zhì)的分子式為SNB.該物質(zhì)的熔沸點較低C.該物質(zhì)的分子中不含非極性鍵D.N的電負性比S的電負性強16、根據(jù)表中幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法錯誤的是。物質(zhì)單質(zhì)B熔點/℃1902300沸點/℃182.757.62500

注：的熔點在條件下測定。A.是共價晶體B.單質(zhì)B可能是共價晶體C.加熱能升華D.單質(zhì)B和晶體類型相同17、下列說法中錯誤的是。

A.圖①中，距最近的可構(gòu)成正八面體B.圖②中，每個晶胞平均含有4個C.圖③中，碳原子與鍵個數(shù)比為1：4D.圖④中，銅原子的配位數(shù)為818、下列有關(guān)說法正確的是A.物質(zhì)熔沸點的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞冰＞氖氣B.微粒半徑由大到小順序是：H＋＞Li＋＞H－C.溶液中結(jié)合H＋能力由強到弱的順序是：＞CH3COO－＞＞D.CO2、HClO、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、Fe基態(tài)核外電子排布式為___________；[Fe(H2O)6]2+中與Fe2+配位的原子是___________(填元素符號)。20、甲元素原子核電荷數(shù)為17；乙元素的正二價離子跟氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同：

（1）甲元素在周期表中位于第___周期，第___主族，電子排布式是_____，元素符號是________，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_______。

（2）乙元素在周期表中位于第_______周期，第_______主族，電子排布式是______，元素符號是_____，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。21、X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色試驗呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答：

(1).Q元素在周期表中的位置為_______。

(2).將這五種元素的原子半徑從大到小排列，排在第三的元素是_______(填元素符號)。

(3).元素的非金屬性Z_______(填“>”或“<”)Q。下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有_______(填字母)。

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁。

B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價。

C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)。

D．Z和Q在周期表中的位置。

(4).X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出陽離子B的空間構(gòu)型為_______，該離子的中心原子的雜化方式為_______；X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1∶1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式：_______。

(5).M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強電解質(zhì)，M和N溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，寫出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。22、下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：

+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

(1)配平上述化學(xué)方程式___________

(2)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。

(3)1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

(4)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________23、許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途；請回答下列有關(guān)問題：

(1)某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：該電子排布圖違背了_______；CH-CH3、CH都是重要的有機反應(yīng)中間體，CH的VSEPR模型為_______。

(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為___________。

(3)基態(tài)溴原子的價層電子排布圖為________，用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角___________120°(填“>”、“<”或“=”)。

(4)CN-能與多種金屬離子形成配合物，例如，工業(yè)冶煉金的原理：2[Zn(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。與CN-互為等電子體的分子有___________(只寫一種)，1mol[Zn(CN)4]2-中含_____molσ鍵。

(5)類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點，其原因是___________。24、教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)的原子有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___________晶體。

(4)冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個分子周圍有___________個緊鄰分子。25、立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的一個晶胞中含有___________個硼原子，立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)26、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤27、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤28、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共20分)29、為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如圖實驗，請回答下列問題：(原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)

(1)裝置B中盛放的試劑是___(填選項)，實驗現(xiàn)象為___，化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液。

(2)裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______。反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(3)不能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為_____。(填序號)

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子。

②S2-比Cl-還原性強。

③次氯酸的氧化性比稀硫酸強。

④HCl比H2S酸性強。

(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現(xiàn)分層，下層呈紫紅色的實驗現(xiàn)象，若B瓶中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氯氣全部參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。30、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶；工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，回答下列問題：

(1)操作1的名稱為_______；所需要的玻璃儀器有______；玻璃棒、燒杯；

(2)加入試劑C為_______；操作II中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。

(3)操作Ⅲ為加熱濃縮；_____過濾、洗滌、干燥；

(4)由于硫酸亞鐵溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證硫酸亞鐵是否變質(zhì)?(請寫出必要的實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________________________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)31、鐵及其化合物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料；鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應(yīng)用前景．請回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子的價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為___________；在基態(tài)中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為___________．

(2)鐵元素常見的離子有和兩種，穩(wěn)定性：____(填“強于”或“弱于”)，原因是____．

(3)氮化鈦熔點高，硬度大，具有典型的型晶體結(jié)構(gòu)；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．

①設(shè)氮化鈦晶體中原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r，則晶胞內(nèi)與該原子最鄰近的原子的數(shù)目為_________；原子與跟它次鄰近的N原子之間的距離為___________．

②已知在氮化鈦晶體中原子的半徑為N原子的半徑為它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子空間利用率為______________(用含a、b的代數(shù)式表示)．

③碳氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_____________．32、鐵(Fe)；鈷(Co)、鎳(Ni)、鈦(Ti)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為___________。

(2)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基化合物。已知室溫時Fe(CO)5為淺黃色液體，沸點103℃，則Fe(CO)5中含有的化學(xué)鍵類型包括___________(填字母)。

A．極性共價鍵B．離子鍵C．配位鍵D．金屬鍵。

(3)以甲醇為溶劑，Co2+可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如圖所示)。色胺酮分子中所含部分元素(C、N、O)第一電離能由大到小的順序為___________，色氨酮分子中所有N原子的雜化類型有___________，色胺酮鈷配合物中鈷的配位數(shù)為___________，X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個CH3OH分子，CH3OH是通過___________作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。

(4)已知：r(Fe2+)為61pm、r(Co2+)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是___________。

(5)已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為ρg．cm-3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為___________pm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

33、判斷。

（1）同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小____________

（2）第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7____________

（3）元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強____________

（4）元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強____________

（5）已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強____________

（6）已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱____________

（7）已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈____________

（8）已知Cl的非金屬性比S的強，故HClO的酸性比H2SO3的強____________

（9）第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物____________

（10）第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7____________

（11）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大____________

（12）同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強____________

（13）由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F____________

（14）人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料____________

（15）短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同____________

（16）短周期元素形成的微粒X2-和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2-＞Y2＋____________34、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰·B·古迪納夫、M·斯坦利·威廷漢、吉野彰等三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰電池研究作出的卓越貢獻。常用的鋰電池一般用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或磷酸鐵鋰(LiFePO4)等為正極材料。請回答下列問題：

(1)Ni在元素周期表的位置是_______區(qū)(填分區(qū))，基態(tài)Fe原子價電子的空間運動狀態(tài)有_______種。

(2)1mol配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl含σ鍵數(shù)目為_______NA。

(3)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強的是_______，HPO3中心原子的雜化方式是_______，寫出與互為等電子體的離子_______(寫離子符號；任寫兩個)。

(4)硫化鋰Li2S的納米晶體是開發(fā)先進鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若a處微粒的坐標(biāo)是則b處微粒的坐標(biāo)是_______；S2-的配位數(shù)是_______；若硫化鋰晶體的密度為ρg·cm-3，則Li+與S2-的最短距離是_______nm。(用含ρ、NA的計算式表示)。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．霓虹燈光；LED燈光中原子獲得能量從能量低的能級躍遷到能量高的能級；很快電子能量高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將釋放能量，光(輻射)是電子躍遷釋放能量的重要形式之一，故A說法正確；

B．不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光；常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，焰色試驗本質(zhì)是電子從能量高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，釋放能量，光(輻射)是電子躍遷釋放能量的重要形式之一，因此焰色試驗是利用元素的特征可見原子光譜鑒別某些元素，故B說法正確；

C．不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光；常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，在歷史上，許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣，故C說法正確；

D．電子從較低能量的狀態(tài)變?yōu)檩^高能量的狀態(tài)稱為電子躍遷；電子從較高能量的狀態(tài)變?yōu)檩^低能量的狀態(tài)也稱為電子躍遷，故D說法錯誤；

答案為D。2、C【分析】【分析】

由原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知；該元素為硫元素。

【詳解】

A.硫元素的元素符號是S；故A正確；

B.硫元素位于元素周期表第三周期；屬于短周期元素，故B正確；

C.硫元素和氧元素位于同一主族；同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則硫元素的非金屬性比氧元素弱，故C錯誤；

D.主族元素的最高正化合價與主族序數(shù)相等；硫元素最外層有6個電子，則硫元素的最高正化合價是+6價，故D正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最高的元素，則X為O，單質(zhì)Z在X單質(zhì)中燃燒火焰呈黃色，則Z為Na，Y為F，R基態(tài)原子p能級有一對成對電子，則R為S。

【詳解】

A．根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大；同主族從上到下電負性逐漸減小，因此電負性：F＞O＞S＞Na，故A錯誤；

B．X與Z組成的化合物Na2O中不含共價鍵；故B錯誤；

C．電子層數(shù)越多；原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Na＞S＞O＞F，故C正確；

D．根據(jù)非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。4、B【分析】【詳解】

A．CH2=CH2中含有碳碳之間的非極性鍵和碳氫之間的極性鍵；分子的正負電荷中心重合，為非極性分子，A不合題意；

B．H2O2中含有氧氧之間的非極性鍵和氫氧之間的極性鍵；分子的正負電荷中心不重合，為極性分子，B符合題意；

C．CO2中含有碳氧之間的極性鍵；分子的正負電荷中心重合，為非極性分子，C不合題意；

D．Na2O2中含有Na+和之間的離子鍵和內(nèi)部氧氧之間的非極性鍵；屬于離子化合物，D不合題意；

故答案為：B。5、A【分析】【詳解】

A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，由于C原子與2個O原子各形成兩個共用電子對，所以兩個π鍵相互垂直，故A正確；B．C、H、O、N的非金屬性強弱順序為：O＞N＞C＞H，則電負性：O＞N＞C＞H，故B錯誤；C．NO的價層電子對數(shù)為3，無孤電子對，中心N原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；D．Cr為24號元素，有1個4s電子遷移到3d軌道，從而使3d軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以基態(tài)Cr原子的電子排布式是[Ar]3d54s1，故D錯誤；答案選A。6、C【分析】【詳解】

A．N與N之間形成非極性鍵；N與O之間形成極性鍵，故A錯誤；

B．若分子中的4個氮原子構(gòu)成正四面體，分子中鍵角都應(yīng)是60°；而分子中鍵角都是108.1°，故該分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，分子中4個氮原子不可能共平面，故B錯誤；

C．其結(jié)構(gòu)與相似正；負電中心不重合；屬于極性分子，故C項正確；

D．該分子為三角錐形；故D錯誤；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A．離子晶體中一定含有離子鍵；可能含有共價鍵，如NaOH，A不正確；

B．共價晶體可能是單質(zhì)；也可能是化合物(如二氧化硅)，共價晶體內(nèi)的共價鍵能大，所以很多共價晶體可以用來作耐磨耐高溫材料，B不正確；

C．分子晶體中；共價鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定，但分子晶體熔點的高低由分子間作用力決定，與共價鍵能無關(guān)，C不正確；

D．固態(tài)時可導(dǎo)電的不一定是金屬晶體；也可能是石墨等，D正確；

故選D。8、D【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知；糠醇分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，故A錯誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，糠醇分子中含有飽和碳原子，碳原子的雜化方式為sp2和sp3；與糠醛；吡啶分子中所有碳原子的雜化方式不相同，故B錯誤；

C.吡啶與苯分子都是分子晶體；熔點高低主要取決于分子間作用力的大小，與所含化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，故C錯誤；

D.吡啶分子中的大π鍵由6個原子和6個電子形成；苯分子中的大π鍵由6個原子和6個電子形成，參與形成大π鍵的各原子所提供的電子數(shù)相同，故D正確；

故選D。9、B【分析】【分析】

由X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道可知，X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；則Y為Fe元素；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；由Z原子的核外電子總數(shù)等于O原子的最外層電子數(shù)可知，Z為C元素；由T原子有1個3p空軌道可知，T是Si元素。

【詳解】

A．Fe元素和O元素能形成化合物Fe2O3；A項正確；

B．元素的非金屬性越強；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Q＞Z＞T，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞Z＞T，B項錯誤；

C．硫元素和氧元素結(jié)合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫；二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物，形成的晶體為分子晶體，C項正確；

D．Si元素和C元素的最高價氧化物二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物；D項正確；

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯誤；

B．鈉原子失去外層1個電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯誤；

D．由于又因為和個剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。11、BD【分析】【詳解】

A．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸；生成二氧化碳，說明HCl酸性比碳酸強，但是HCl并不是Cl的最高價含氧酸，無法說明氯的得電子能力比碳強，A錯誤；

B．加熱條件下；鎂與沸水反應(yīng)劇烈，鋁與沸水反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可說明鎂失電子能力比鋁強，B正確；

C．I2會與NaOH反應(yīng)生成NaI和NaIO3；因此溶液分層但是上下兩層都為無色液體，實驗現(xiàn)象錯誤，C錯誤；

D．用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進行焰色實驗；透過藍色的鈷玻璃火焰呈淺紫色，則溶液中一定有鉀離子，可能有鈉離子，D正確；

故答案選BD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中心離子Co2+與5個N原子、1個Cl-形成配位鍵；則配位數(shù)為6，故A正確；

B．含有C-H；C-N極性鍵、C-C非極性鍵；不含有離子鍵，故B錯誤；

C．一氯代物有6種；故C錯誤；

D．中心離子為Co2+，則1mol該配合物外界有2molCl-，加入足量AgNO3溶液；最終生成2molAgCl沉淀，故D正確；

故選：AD。13、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知氫化鋁鋰中含有離子鍵、Al和H形成的共價鍵以及中含有的配位鍵；A正確；

B．價層電子對數(shù)為4+=4，且沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；B正確；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，有的被還原；C錯誤；

D．該晶胞的密度為D錯誤；

故選CD。14、BC【分析】【詳解】

A．以頂點的Ca2+為研究對象，離Ca2+最近的鈦離子位于晶胞的體心，所以晶體中離Ca2+最近的Ti4+有8個；A項正確；

B．晶胞圖b中含有1個A，3個X，1個B，且A為根據(jù)電中性原理可推知，X為I?；B項錯誤；

C．b晶胞中A個數(shù)為8×=1個，B的個數(shù)為1，X的個數(shù)為6×=3，A為則B為Pb2+，X為I?和，化學(xué)式為PbCH3NH3I3，摩爾質(zhì)量為620g/mol，該晶胞的密度為C錯誤；

D．由晶胞圖a可知，鈦酸鈣晶體中離Ti4+最近的氧離子形成了正八面體；鈦離子位于其中心，D項正確；

故答案為：BC。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，分子中含4個N原子、4個S原子，則該物質(zhì)的分子式為S4N4；故A錯誤；

B．該化合物為分子晶體；熔沸點較低，故B正確；

C．分子中含有的S-S鍵為非極性鍵；故C錯誤；

D．N的非金屬性比S強；則N的電負性比S的電負性強，故D正確；

故答案為AC。16、AD【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，的熔；沸點較低；屬于分子晶體，故A錯誤；

B．單質(zhì)B的熔；沸點很高；所以單質(zhì)B不是分子晶體、可能是共價晶體，故B正確；

C．的沸點比熔點低，所以加熱能升華；故C正確；

D．單質(zhì)B的熔、沸點很高，所以單質(zhì)B可能是共價晶體，而熔、沸點較低，所以屬于分子晶體；兩者晶體類型不同，故D錯誤；

答案選AD。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖①中，距最近的位于6個面的面心處；可構(gòu)成正八面體，A正確；

B．圖②中，每個晶胞平均含有數(shù)為個；B正確；

C．碳原子最外層電子數(shù)是4個，則圖③中平均1個碳原子形成碳碳單鍵個數(shù)為＝2，碳原子與鍵個數(shù)比為1：2；C錯誤；

D．以頂點Cu原子研究，Cu原子的配原子處于面心位置，每個頂點為8個晶胞共用、每個面心為2個晶胞共用，故Cu原子的配位數(shù)為＝12；D錯誤；

答案選CD。18、AC【分析】【詳解】

A．熔沸點；原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；晶體硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，冰和氖氣是分子晶體，冰是固體，氖氣是氣體，所以物質(zhì)熔；沸點的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞冰＞氖氣，故A正確；

B．電子層相同核電荷數(shù)越大半徑越小，微粒半徑由大到小的順序是：H?＞Li+＞H+；故B錯誤；

C．酸性的強弱：硫酸＞磷酸＞醋酸＞碳酸，酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強，則其結(jié)合氫離子能力越弱，所以弱到強的順序是：＜＜CH3COO－＜故C正確；

D．CO2的碳原子與兩個氧原子分別形成兩對共用電子對，CF4中碳原子和氟原子形成四對共用電子對，PCl3中磷原子與三個磷原子形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，CO2、CF4、PCl3各原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；HClO分子中的氫是兩電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而不是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

Fe為26號元素，其核外有26個電子，F(xiàn)e基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；[Fe(H2O)6]2+中Fe2+提供空軌道，O提供孤電子對形成配位鍵，即[Fe(H2O)6]2+中與Fe2+配位的原子是O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O20、略

【分析】【分析】

甲元素原子的核電荷數(shù)為17；則甲是Cl元素；乙元素的正二價離子跟氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，乙的+2價離子核外電子總數(shù)為18，則乙的核電荷數(shù)為20，是Ca元素，由此分析解答。

【詳解】

(1)甲元素原子的核電荷數(shù)為17，所以甲是Cl元素，Cl元素在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，其電子排布式是[Ne]3s23p5、元素符號是Cl，Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，其化學(xué)式為HClO4；

(2)乙元素的正二價離子跟氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，乙的+2價離子核外電子總數(shù)為18，則乙的核電荷數(shù)為20，是Ca元素，Ca元素在元素周期表中位于第四周期第IIA族，其電子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，元素符號是Ca，Ca的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2。

【點睛】

考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布規(guī)律，難點是根據(jù)元素最高價寫出對應(yīng)氧化物的水化物的化學(xué)式?！窘馕觥咳鰽1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5ClHClO4四IIA1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2CaCa(OH)221、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，則Z為O元素；J元素的焰色試驗呈黃色，則J為Na元素；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，則Q的核外電子數(shù)為16、最外層電子數(shù)為6，為S元素；X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑；則X為H元素；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則Y為N元素。

【詳解】

(1)硫元素位于元素周期表第三周期ⅥA族；故答案為：第三周期ⅥA族；

(2)氫元素的原子半徑在元素周期表中最??；同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則五種元素的原子半徑從大到小排列的順序為Na＞S＞N＞O＞H，排在第三的元素是N元素，故答案為：N；

(3)同主族元素；從上到下非金屬性依次減弱，則O元素的非金屬性強于S元素；

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁發(fā)生的反應(yīng)為氫硫酸溶液與空氣中的氧氣發(fā)生置換反應(yīng)生成硫沉淀和水；說明O元素的非金屬性強于S元素，故不符合題意；

B．O元素的化合價沒有正化合價；S元素有正化合價，說明O元素的非金屬性強于S元素，故不符合題意；

C．元素的非金屬性強弱與單質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)；則單質(zhì)的狀態(tài)不能說明O元素的非金屬性強于S元素，故符合題意；

D．同主族元素；從上到下非金屬性依次減弱，則在周期表中的位置能說明O元素的非金屬性強于S元素，故不符合題意；

C符合題意；故答案為：＞；C；

(4)銨根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為0，則氮原子的雜化方式為sp3雜化，離子的空間構(gòu)型為正四面體形；一定條件下氫元素和硫元素形成極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的分子式為H2S2，結(jié)構(gòu)式為H—S—S—H，故答案為：正四面體形；sp3；H—S—S—H；

(5)由題意可知，M和N可能為硫代硫酸鈉和稀硫酸，硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體、硫沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故答案為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。【解析】第三周期ⅥA族N＞C正四面體形sp3H—S—S—HNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Cr元素化合價由+6價降低為+3價，C元素由-2價升高為0價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升高的價數(shù)與化合價降低的價數(shù)相等可配平化學(xué)方程式為2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH；

（2）Cr元素是24號元素，Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故Cr3+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

（3）1個CH3COOH分子含有7個σ鍵和一個π鍵，則1molCH3COOH含有7molσ鍵，即7NA(或7×6.02×1023)個σ鍵；

（4）Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵；但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵?！窘馕觥?+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O7NA(或7×6.02×1023)Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵23、略

【分析】(1)

洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，該電子排布圖違背了洪特規(guī)則。CH中心C原子價層電子對數(shù)為3+=4，C原子采用sp3雜化；VSEPR模型為四面體形；

(2)

電負性越強，吸電子能力越強，CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C>H>Si；

(3)

溴為與第四周期第ⅦA族，基態(tài)溴原子的價層電子排布圖為用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn原子的價層電子對數(shù)=2＋=3，孤電子對數(shù)為1，孤電子對與成鍵電子對的斥力大于則成鍵電子對與成鍵電子對的斥力，故Sn—Br的鍵角<120°。

(4)

等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團。與CN-互為等電子體的分子有CO；單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，1mol[Zn(CN)4]2-中含8molσ鍵。

(5)

理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點，其原因是異硫氰酸分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在范德華力?！窘馕觥?1)洪特規(guī)則四面體形。

(2)C>H>Si

(3)<

(4)CO或其他合理答案8

(5)異硫氰酸分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在范德華力24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該主族元素第一；二電離能較??；而第三電離能劇增，說明容易失去2個電子，最外層有兩個電子，又處于第三周期，故該元素為Mg，電子的運動狀態(tài)取決于能層、能級、原子軌道、自旋方向，原子核外沒有運動狀態(tài)相同的電子，Mg原子核外有12個軌道，有12種運動狀態(tài)不同的電子；

(2)IVA~VIIA族元素氫化物中，NH3、H2O、HF的分子之間存在氫鍵，它們的沸點與同主族其它元素氫化物相比“反?！备?，圖中a處沒有反常，說明為IVA族元素氫化物，a點代表第三周期的氫化物SiH4；

(3)C；O原子之間通過共價鍵形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；故該晶體屬于原子晶體；

(4)干冰晶胞屬于面心立方堆積，以頂點分子研究，與之最近且等距離的分子處于面心，每個頂點為8個晶胞共有，每個面心為2個晶胞共有，故干冰分子周圍與緊鄰分子有個?！窘馕觥?2SiH4原子1225、略

【分析】【分析】

根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可以判斷出金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)為：。

【詳解】

立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個N和4個B原子。一個晶胞的質(zhì)量為(4×25)g/NA，一個立方氮化硼晶胞的體積為(361.5pm)3，根據(jù)ρ=m/V計算密度，因此立方氮化硼的密度是g·cm-3【解析】①.4②.四、判斷題(共3題，共18分)26、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；27、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。28、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、實驗題(共2題，共20分)29、略

【分析】【分析】

A為氯氣的制取裝置；通過飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，根據(jù)實驗?zāi)康拇_定B中盛放的試劑，C中盛有NaOH溶液，用于吸收多余的氯氣，防止污染空氣。

【詳解】

(1)A裝置為氯氣的制取裝置，氯氣置換出硫的反應(yīng)可以驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，氯氣與硫化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成淡黃色的單質(zhì)硫沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，故答案為：A；產(chǎn)生淡黃色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；

(2)Cl2是有毒的黃綠色氣體，實驗時應(yīng)除去未反應(yīng)完的氯氣，防止污染環(huán)境，則裝置C中盛放燒堿稀溶液是用來吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案為：吸收氯氣，防止污染大氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)①元素非金屬性越強；得電子能力越強，更容易獲得電子形成離子，則氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子，能證明氯元素比硫元素非金屬性強，正確；

②元素非金屬性越強，得電子能力越強，對應(yīng)離子的還原性越弱，則S2-比Cl-的還原性強；能夠判定氯元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性，正確；

③元素非金屬性越強；最高價含氧酸的酸性越強，與酸的氧化性強弱無關(guān)，則次氯酸的氧化性比稀硫酸強不能證明氯元素比硫元素非金屬性強，錯誤；

④元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，與氫化物的酸性強弱無關(guān)，則HCl比H2S酸性強不能證明氯元素比硫元素非金屬性強；錯誤；

③④錯誤；故答案為：③④；

(4)由實驗后，振蕩、靜置，會出現(xiàn)分層，下層呈紫紅色可知，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2，消耗1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氯氣的物質(zhì)的量為：=2mol，則2mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是4NA，故答案為：4NA?！窘馕觥緼產(chǎn)生淡黃色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯氣，防止污染大氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O③④4NA30、略

【分析】【分析】

工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，先加過量鐵，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，結(jié)合流程可知，C是鐵，操作Ⅰ為過濾，過濾出的固體A為Cu，F(xiàn)e，濾液B是FeSO4，Cu、Fe中加入H2SO4，鐵與硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，即D是硫酸，操作Ⅱ為過濾，得到固體E為Cu，濾液F中主要含F(xiàn)eSO4和H2SO4混合溶液，操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A為Cu；Fe，B是硫酸亞鐵溶液，C是鐵，D是硫酸，E是銅，F(xiàn)是硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液，操作Ⅰ；Ⅱ為過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；

(1)由以上分析可知操作Ⅰ為過濾；所需要的玻璃儀器有普通漏斗；玻璃棒、燒杯；

(2)根據(jù)分析，加入試劑C為鐵(Fe)，操作II中發(fā)生的反應(yīng)為鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

(3)由以上分析可知操作Ⅲ為加熱濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；

(4)硫酸亞鐵變質(zhì)可生成鐵離子，可加入KSCN溶液檢驗，方法為取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)?！窘馕觥窟^濾普通漏斗鐵(Fe)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑冷卻結(jié)晶取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)31、略

【分析】【詳解】

(1)Fe元素的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子核外電子排布式為則價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為基態(tài)核外有20個電子，電子排布式為最高能層為M層，電子占據(jù)的M層具有的原子軌道數(shù)為9；

(2)基態(tài)的價層電子排布為基態(tài)的價層電子排布為的3d軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：弱于

(3)①根據(jù)氮化鈦晶體晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，有1個Ti原子位于體心，在三維坐標(biāo)系中，體心Ti原子可以形成3個面，每一個面上有4個Ti原子，則該Ti原子最鄰近的Ti原子的數(shù)目為截取晶胞內(nèi)小立方體如圖可知小立方體頂點Ti原子與體對角線另一端的N原子次鄰近，Ti原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r，則跟它次鄰近的N原子之間的距離為

②氮化鈦晶胞中N原子位于晶胞頂點和面心，Ti原子位于棱心和晶胞內(nèi)部，每個晶胞中含有的N原子個數(shù)為含有的Ti原子個數(shù)為N原子和Ti原子的體積之和為晶胞的邊長為體積為則在氮化鈦晶體中原子空間利用率為

③利用均攤法可知，晶胞中含有碳原子數(shù)為含有氮原子數(shù)為含有鈦原子數(shù)為則碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為【解析】9弱于基態(tài)的價層電子排布為基態(tài)的價層電子排布為的3d軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定1232、略

【分析】(1)

鎳為28號元素，原子核外有28個電子，其核外電子排布為[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2，外圍電子排布式為3d84s2。

(2)

Fe(CO)5沸點較低；為分子晶體，不存在離子鍵；金屬鍵，F(xiàn)e原子與CO分子之間為配位鍵，CO分子內(nèi)含有極性共價鍵，答案選AC。

(3)

同一周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p能級軌道半滿，更穩(wěn)定，第一電離能高于O，所以三種元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；根據(jù)色胺酮中N原子的成鍵方式可知，成雙鍵的N原子為sp2雜化，成單鍵的為sp3雜化；根據(jù)色胺酮鈷配合物的結(jié)構(gòu)簡式可知；Co與2個O原子；2個N原子配位，配位數(shù)