2025年滬科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物含過濾后得到的濾液用溶液，測得溶液pH、隨加入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A.溶液的物質(zhì)的量濃度為B.生成沉淀的離子方程式為C.a點(diǎn)溶液中大量存在的離子是D.b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同2、我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：

下列說法不正確的是A.反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B.反應(yīng)②中只有碳?xì)滏I的形成C.汽油主要是C5～C11的烴類混合物D.圖中a的名稱是2-甲基丁烷3、下列除雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法正確的是A.甲烷(乙烯)：通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶B.苯(溴苯)：加溴單質(zhì)，振蕩后分液C.甲苯(溴單質(zhì))：加NaOH溶液，振蕩后分液D.乙炔(乙烯)：通氫氣4、只用一種試劑鑒別CH3CH2OH、CH3CH2Br三種無色液體，下列試劑不能實(shí)現(xiàn)的是A.Br2的CCl4溶液B.溴水C.酸性高錳酸鉀溶液D.FeCl3溶液5、硬脂酸甘油酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加熱水解，其產(chǎn)物是A.C17H35COOD，CH2ODCHODCH2ODB.C17H35COONa，CH2ODCHODCH2OD，HODC.C17H35COONa，CH2OHCHOHCH2OH，HODD.C17H35COONa，CH2ODCHODCH2OD，H2O6、已知時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：。弱酸化學(xué)式HXHY電離平衡常數(shù)

下列推斷正確的是A.HX、HY兩種弱酸的酸性：B.相同條件下溶液的堿性：C.結(jié)合的能力：D.HX與反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），其電離方程式____________________________________。

(2)已知：常溫下0.1mol·L－1BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L0.1mol·L－1BOH溶液混合；回答下列問題：

①當(dāng)V1:V2＝1:1時(shí)，溶液呈____性，請用離子方程式解釋原因________________。

②當(dāng)混合溶液pH＝7時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________________。8、在100.00mL0.1000mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴入50.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，其pH值為4.00；滴入150.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，其pH值為8.00.計(jì)算：0.1000mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH值為___________；滴入100.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液后，溶液的pH值為____________。9、如圖的坐標(biāo)系是部分含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

(1)X的名稱為_____，Z的化學(xué)式為_____。

(2)用圖中物質(zhì)之間的反應(yīng)，證明SO2有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)若X能與Na2O2的反應(yīng)生成Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)已知：＋I(xiàn)2＋H2O=＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有大量的Na＋、Fe2＋、K＋、I－、向該溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，依此可判斷該溶液中肯定含有_____；肯定不能含有_____。

(5)向50mL濃硫酸中加入銅片，加熱，反應(yīng)一段時(shí)間，共收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的SO2，將反應(yīng)后的混合物加水稀釋，再加入足量鋅粉放出15.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____，整個(gè)過程消耗鋅粉的質(zhì)量為_____。10、按要求填空：

(1)寫出羥基的電子式：___________

(2)的習(xí)慣命名：___________

(3)的一氯代物有___________種。

(4)下列選項(xiàng)中互為同系物的是___________；互為同分異構(gòu)體的是___________；屬于同種物質(zhì)的是___________。(填序號)

①和②和③和④和⑤和油酸⑥戊烯和環(huán)戊烷⑦和11、填空。

(1)的系統(tǒng)命名名稱為_______、其一氯代物的種數(shù)為_______。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為_______，1mol該烴完全燃燒最少需要消耗的氧氣在標(biāo)況下的體積為_______。

(3)鍵線式也是表示有機(jī)物結(jié)構(gòu)的一種重要形式，某有機(jī)物的鍵線式結(jié)構(gòu)為試寫出其結(jié)構(gòu)簡式_______，該烴在一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)，試寫出加成產(chǎn)物的鍵線式_______。

(4)分子式為的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個(gè)四元環(huán)的結(jié)構(gòu)有_______種。12、(1)苯酚和苯都可跟溴發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式分別是___；___。

(2)向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳現(xiàn)象是：___；反應(yīng)的離子方程式為__。13、B()有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))

①苯環(huán)上有2個(gè)取代基②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)③與溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)。

其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為___________；14、如圖是電解NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題：

(1)石墨電極上的反應(yīng)式為______________；

(2)電解一段時(shí)間后，溶液的PH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤16、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3OH、CH3CH2OH、的沸點(diǎn)逐漸升高。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、在淀粉溶液中加入適量稀微熱，向水解后的溶液中加入新制懸濁液并加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)23、銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中離子濃度小于或等于1.0×10-5mol/L時(shí)；認(rèn)為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外，還有___________（填化學(xué)式）。

(2)“浸出”時(shí)，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)（填化學(xué)式）的循環(huán)利用__________。

(4)常溫下，“除銅、鉛”時(shí)，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時(shí)溶液中的c(S2-)不低于______。

所加Na2S也不宜過多，其原因?yàn)開_____________。

(5)“除砷”時(shí)有H3PO3生成，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(6)“電解”時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_______。24、是一種良好的催化劑，用于加氫反應(yīng)。以某地石煤礦(主要成分：及少量)為原料制備高純的工藝流程如下：

已知：①偏釩酸銨微溶于水；煅燒所得中含少量

②草酸等還原劑均可以將的酸性溶液還原，形成藍(lán)色的溶液。

回答下列問題：

(1)石煤礦預(yù)先粉碎的目的是___________。

(2)“焙燒”時(shí)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為___________；

(3)該工藝生產(chǎn)中可回收再用于該生產(chǎn)的物質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。

(4)生產(chǎn)中準(zhǔn)確測定煅燒所得的純度可為后續(xù)生產(chǎn)提供理論依據(jù)。準(zhǔn)確稱取煅燒所得加入足量氫氧化鈉溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液呈酸性，用的草酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象___________。25、菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含有FeCO3、CaCO3、MgCO3等雜質(zhì)。工業(yè)上采用硫酸銨焙燒菱錳礦法制備高純MnCO3；流程如下圖：

已知：

I.金屬碳酸鹽和硫酸銨混合粉末在加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸鹽、NH3和CO2。

II.溶液中金屬離子沉淀的pH如下表：。金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+Ca2+開始沉淀pH1.56.38.28.911.9完全沉淀pH2.88.310.210.913.9

(1)步驟1中MnCO3與(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)步驟2和3中加入MnO2固體、調(diào)節(jié)pH的目的分別是_______。

(3)上述流程中可以再利用的物質(zhì)有_______。

a.(NH4)2SO4b.NH3c.CO2

(4)MnCO3可用于制備苯甲醛；流程如下：

已知：甲苯難溶于水，密度小于水，沸點(diǎn)為110.4oC；苯甲醛微溶于水；易溶于甲苯，沸點(diǎn)為179℃。

①M(fèi)nCO3在空氣中加熱的化學(xué)方程式是_______。

②操作1是_______；操作2是_______。

③該方法制備1.06kg苯甲醛，則理論上消耗Mn2O3_______kg[M(Mn2O3)=158g/mol；M(苯甲醛)=106g/mol]。評卷人得分五、推斷題(共3題，共6分)26、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。27、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共12分)29、常溫下；將0.1mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）請計(jì)算出Ka(HA)=_____，Ka(HB)_____Ka(HA)(填“大于'“等于”或“小于”)。

（2）等濃度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水讓二者pH值相等，應(yīng)該向_____中加水。

（3）若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性，則______需要的NaOH多。

（4）a點(diǎn)溶液中，水電離出的c(H+)=_______。b點(diǎn)溶液中，c(B-)____c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。30、解決下列實(shí)驗(yàn)問題。

（1）判斷下列實(shí)驗(yàn)描述是否正確；正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。

①除去混在乙烷中的少量乙烯，通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣。（__________）

②要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成。（__________）

③在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入到溴水溶液中來檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否為乙烯。（__________）

（2）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下:

+2KMnO4+KOH+2MnO4↓+H2O；

+HCl+KCl

實(shí)驗(yàn)方法：將一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)；按如下流程分離出苯甲酸并回收未反應(yīng)的甲苯。

已知：苯甲酸熔點(diǎn)為122.4℃；在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g。

①操作Ⅰ為______，操作Ⅱ?yàn)開_____。

②無色液體A是______，定性檢驗(yàn)A的試劑是______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

Al2O3與NaOH反應(yīng)，而MgO不反應(yīng)，過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，發(fā)生HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，加入40mLNaHCO3溶液時(shí)沉淀最多，a、b、c點(diǎn)均顯堿性，隨NaHCO3溶液的加入；堿性減弱，以此解答。

【詳解】

A、加入溶液時(shí)沉淀最多，沉淀為NaOH過量，濾液中含NaOH，由可知，前8mL不生成沉淀，故A錯(cuò)誤；

B、促進(jìn)的電離，生成沉淀的離子方程式為：故B正確；

C、a點(diǎn)顯堿性，溶質(zhì)為NaOH、大量存在的離子是故C正確；

D、b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同，均含故D正確。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)圖像分析、含鎂含鋁化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握圖中沉淀與pH的變化、發(fā)生的反應(yīng)、離子共存為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖像的應(yīng)用。2、B【分析】【詳解】

A.反應(yīng)①是CO2與H2反應(yīng)生成了CO，根據(jù)元素守恒可推斷有H2O生成，即反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2=CO+H2O；產(chǎn)物中含有水，故A正確；

B.反應(yīng)②是CO與H2反應(yīng)生成(CH2)n，(CH2)n中含有碳碳鍵和碳?xì)滏I；故B錯(cuò)誤；

C.由示意圖可知，汽油的主要成分是C5～C11的烴類混合物；故C正確；

D.根據(jù)a的球棍模型，可得其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH2CH3；系統(tǒng)名稱為2-甲基丁烷，故D正確；

答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯被酸性KMnO4氧化會生成CO2；甲烷氣中會出現(xiàn)新的雜質(zhì)氣體，不符題意；

B．溴在沒有催化劑的情況下不和苯及溴苯反應(yīng)；只會混溶，無法實(shí)現(xiàn)除雜，不符題意；

C．溴與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：產(chǎn)物均易溶于水，振蕩后分層，苯層中雜質(zhì)可以被清除，符合題意；

D．乙炔和乙烯都可以和氫氣反應(yīng)；不符題意；

綜上，本題選C。4、A【分析】【詳解】

A.Br2的CCl4溶液與苯是互溶，Br2與CH3CH2OH無現(xiàn)象，Br2的CCl4溶液與CH3CH2Br互溶；因此不能鑒別，故A符合題意；

B.溴水與苯發(fā)生萃取，分層，橙紅色在上層，溴水與CH3CH2OH無現(xiàn)象，溴水與CH3CH2Br發(fā)生萃取；分層，橙紅色在下層，因此能鑒別，故B不符合題意；

C.酸性高錳酸鉀溶液與苯分層；上層無色，酸性高錳酸鉀溶液與乙醇反應(yīng)，榮毅仁顏色變淺，酸性高錳酸鉀溶液與溴乙烷分層，無色在下層，因此能鑒別，故C不符合題意；

D.FeCl3溶液與苯分層，無色在上層，F(xiàn)eCl3溶液與乙醇不反應(yīng)，互溶，F(xiàn)eCl3溶液與CH3CH2Br分層；無色在下層，因此能鑒別，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。5、B【分析】【詳解】

硬脂酸甘油酯與重水(D2O)水解生成C17H35COOD和CH2ODCHODCH2OD，C17H35COOD與NaOH反應(yīng)生成C17H35COONa和HOD。

答案選B。6、D【分析】【詳解】

A.相同溫度下，相同濃度的酸溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，所以這兩種弱酸的酸性：選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.相同條件下，酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子的水解能力越弱，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，相同條件下溶液的堿性：選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.相同條件下，酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子的水解能力越弱，即陰離子結(jié)合氫離子能力越弱，所以結(jié)合的能力：選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.相同條件下，的酸性大于HX，HX的酸性大于HX與反應(yīng)生成NaX和無氣體生成，選項(xiàng)D正確。

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L；據(jù)此分析解答；

(2)常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1；說明BOH完全電離，屬于強(qiáng)堿，結(jié)合鹽類水解的規(guī)律和電荷守恒分析解答。

【詳解】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，說明HA不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為HA?H++A-，故答案為：弱電解質(zhì)；HA?H++A-；

(2)①常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1，BOH完全電離，屬于強(qiáng)堿，V1∶V2=1∶1時(shí)，HA和BOH恰好完全反應(yīng)生成BA，BA為強(qiáng)堿弱酸鹽，存在水解反應(yīng)A-+H2O?HA+OH-，溶液顯堿性，故答案為：堿；A-+H2O?HA+OH-；

②在反應(yīng)后的混合溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當(dāng)pH=7時(shí)c(OH-)=c(H+)，故存在關(guān)系式c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為：c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)。

【點(diǎn)睛】

正確判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，要注意一般情況下，溶液中的主要離子濃度遠(yuǎn)大于水電離的離子濃度?！窘馕觥咳蹼娊赓|(zhì)HAH＋＋A－堿A－＋H2OHA＋OH－c(B+)=c(A－)＞c(OH－)=c(H+)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】2.506.009、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示，S的+6價(jià)氧化物為SO3，則X為SO3，+4的S形成酸為亞硫酸，則Z為H2SO3；Y為+6價(jià)的鹽，則Y為硫酸鈉，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，X的名稱為三氧化硫，Z的化學(xué)式為H2SO3；

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑在氧化反應(yīng)中化合價(jià)降低，證明SO2有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；

(3)若SO3能與Na2O2的反應(yīng)生成硫酸鈉，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2；

(4)根據(jù)題意，溶液本身無色，F(xiàn)e2＋在溶液中呈淺綠色，則一定不含有Fe2＋，加少量溴水，溶液仍呈無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)生成了無色物質(zhì)，I－和均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)后的溶液無色，說明沒有碘單質(zhì)生成，則原溶液中一定含有根據(jù)反應(yīng)＋I(xiàn)2＋H2O=＋2I－＋2H＋可知，的還原性大于I－，故I－是否存在無法判斷，溶液為電中性，一定含有陽離子，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法確定陽離子的種類，由于溶液中各離子的濃度未知，其他離子是否含有也無法確定，則可以確定的一定含有一定不存在Fe2＋；其他離子無法具體確定；

(5)由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，向50mL濃硫酸中加入銅片，加熱，反應(yīng)一段時(shí)間，共收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中消耗硫酸的物質(zhì)的量=2n(SO2)==0.2mol，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol；將反應(yīng)后的混合物溶液為硫酸和硫酸銅的混合液，加水稀釋，再加入足量鋅粉放出15.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2，該過程發(fā)生的反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，則該過程消耗的硫酸的物質(zhì)的量=n(H2)==0.7mol，消耗鋅粉的物質(zhì)的量為0.7mol+0.1mol=0.8mol，整個(gè)反應(yīng)過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量=0.7mol+0.2mol=0.9mol，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=整個(gè)過程消耗鋅粉的質(zhì)量為

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中反應(yīng)過程中消耗鋅的質(zhì)量的計(jì)算，容易忽略溶液中除存在硫酸之外還存在硫酸銅，鋅可與硫酸銅溶液反應(yīng)，也會消耗鋅單質(zhì)?！窘馕觥咳趸騂2SO3SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2Fe2＋18mol·L－152g10、略

【分析】【詳解】

(1)羥基由一個(gè)氧原子和一個(gè)氫原子構(gòu)成，氧原子最外層6個(gè)電子，氫原子最外層一個(gè)電子，二者形成一個(gè)共用電子對，所以羥基的電子式是故答案為：

(2)屬于苯的同系物；2個(gè)甲基在對位，按命名規(guī)則其習(xí)慣命名為：對二甲苯，故答案為對二甲苯；

(3)一氯代物種類的判斷等效于氫原子種類判斷，為軸對稱分子，有4種不同類型氫原子如右圖則一氯代物有4種，故答案為：4；

(4)⑤結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2，互稱為同系物，注意③苯酚和苯甲醇不屬于同一類有機(jī)物，不能互稱為同系物；④⑥分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，①兩者均為水分子，屬于同一種物質(zhì)，⑦兩者均為鄰二溴苯，屬于同一種物質(zhì)；因此互為同系物的是⑤；互為同分異構(gòu)體的是④⑥；屬于同種物質(zhì)的是①⑦，故答案為：⑤；④⑥；①⑦?！窘馕觥竣?②.對二甲苯③.4④.⑤⑤.④⑥⑥.①⑦11、略

【分析】(1)

的最長碳鏈有5個(gè)碳；從離取代基近的一端開始編號，2號碳上有1個(gè)甲基，3號碳上有1個(gè)乙基，其名稱為：2-甲基-3-乙基戊烷；等效氫的判斷方法有三種，分別為分子中同一甲基上連接的氫原子；同一碳原子所連甲基上的氫原子、處于鏡面對稱位置上的氫原子，由其結(jié)構(gòu)可知，有5種等效氫，其一氯代物有5種。

(2)

2，4-二甲基-3-乙基戊烷，最長碳鏈有5個(gè)碳，2號和4號碳上各有1個(gè)甲基，3號碳上有1個(gè)乙基，其結(jié)構(gòu)簡式為：其分子式為：C9H20，完全燃燒的化學(xué)方程式為：C9H20+14O29CO2+10H2O，1mol該烴完全燃燒最少需要消耗14molO2，標(biāo)況下體積為14mol22.4L/mol=313.6L。

(3)

鍵線式中一個(gè)拐點(diǎn)、一個(gè)終點(diǎn)分別代表一個(gè)碳原子，結(jié)合碳原子能形成四個(gè)共價(jià)鍵的特點(diǎn)，的結(jié)構(gòu)簡式為：中含碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成醇，產(chǎn)物的鍵線式為：

(4)

若含四元環(huán)，以四元環(huán)為母體，取代基可能為3個(gè)-CH3，有3種結(jié)構(gòu)，取代基為1個(gè)-CH3、1個(gè)-CH2CH3，有3種結(jié)構(gòu)，取代基為1個(gè)-CH2CH2CH3，有1種結(jié)構(gòu)，取代基為1個(gè)-CH(CH3)2，有1種結(jié)構(gòu)，共8種結(jié)構(gòu)?！窘馕觥?1)2-甲基-3-乙基戊烷5種。

(2)313.6L

(3)

(4)812、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯酚與溴發(fā)生鄰、對位取代生成2，4，6-三溴苯酚，反應(yīng)方程式為：+3Br2?+3HBr，苯與液溴在Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)的方程式為+Br2+HBr，故答案為：+3Br2?+3HBr；+Br2+HBr；

(2)向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成苯酚，溶液會變渾濁，反應(yīng)的方程式為：+CO2+H2O?+故答案為：溶液變渾濁；+CO2+H2O?+【解析】+3Br2?+3HBr+Br2+HBr溶液變渾濁+CO2+H2O?+13、略

【分析】【分析】

【詳解】

的同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中存在醛基，②與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)，說明含有酚羥基，同時(shí)滿足苯環(huán)上有2個(gè)取代基，酚羥基需占據(jù)苯環(huán)上的1個(gè)取代位置，支鏈上苯環(huán)連接方式(紅色點(diǎn)標(biāo)記)：共五種，因此一共有5×3=15種結(jié)構(gòu)；其中核磁共振氫譜有五組峰，因酚羥基和醛基均無對稱結(jié)構(gòu)，因此峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式一定具有對稱性(否則苯環(huán)上的氫原子不等效)，即苯環(huán)上取代基位于對位，核磁共振氫譜中峰面積比為6的氫原子位于與同一碳原子相連的兩個(gè)甲基上，因此該同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】1514、略

【分析】【分析】

①石墨電極是陽極；該電極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)；

②電解氯化鈉產(chǎn)物是氫氣；氯氣和氫氧化鈉；據(jù)此判斷。

【詳解】

①石墨電極是陽極，該電極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；

②電解氯化鈉產(chǎn)物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，所以溶液的pH增大。【解析】2Cl--2e-=Cl2↑增大三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

由于己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾甲苯的檢驗(yàn)，故先加入足量溴水與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，排除己烯的干擾；然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯；正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進(jìn)行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進(jìn)而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇比甲醇的相對分子質(zhì)量大，所以分子間作用力更大，沸點(diǎn)乙醇高于甲醇。乙醇和乙二醇相比，乙二醇有2個(gè)羥基，分子間的氫鍵作用更強(qiáng)，而且乙二醇的相對分子質(zhì)量比乙醇大，所以乙二醇的沸點(diǎn)高于乙醇，故甲醇、乙醇、乙二醇沸點(diǎn)依次升高，正確。19、B【分析】【詳解】

葡萄糖酸性條件下不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，則向水解后的溶液中未加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，直接加入新制氫氧化鐵懸濁液并加熱，不可能有紅色沉淀生成，所以無紅色沉淀不能說明淀粉未水解，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加堿將溶液調(diào)成堿性，再滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖，故該說法錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

棉、麻的主要成分是纖維素，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的，燃燒只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，除碳、氫、氧外，還含有氮等元素，所以燃燒不只生成二氧化碳和水。合成纖維的組成元素也可能含有除了碳、氫、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃燒也不是只生成二氧化碳和水，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

植物油中含有碳碳雙鍵，在金屬催化劑下，能與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成熔點(diǎn)高的飽和高級脂肪酸甘油酯，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，故正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)23、略

【分析】【分析】

輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)加入鹽酸浸取得當(dāng)浸取液，浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，濾渣1中除了生成的S之外還有為溶解的二氧化硅，浸出液中加入Sb還原SbCl5，生成SbCl3，加入Na2S時(shí)保證Cu2+和Pb2+均沉淀完全，過濾得到濾渣2為CuS、PbS，濾液中加入Na3PO2溶液除砷，生成亞磷酸和砷單質(zhì)，剩余SbCl3溶液，通電電解得到Sb；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)分析可知濾渣1中除了S之外，含有SiO2；

(2)“浸出”時(shí)之，Sb2S3在HCl溶液中和SbCl5發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)硫和+3價(jià)的氯化物，根據(jù)原子守恒及電子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S；

(3)根據(jù)流程圖可知Sb還原SbCl5為SbCl3，最后電解SbCl3溶液得到Sb單質(zhì)及SbCl5，SbCl5又用于開始時(shí)溶解輝銻礦粉，所以可以循環(huán)利用的物質(zhì)有SbCl5、Sb；

(4)常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29，常溫下，“除銅、鉛”時(shí)，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，溶度積常數(shù)可知，當(dāng)鉛全部沉淀時(shí)，銅沉淀完全，溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，此時(shí)溶液中的c(S2-)≥==9.04×10-24mol/L，Na2S也不宜過多，否則會產(chǎn)生H2S等污染性氣體或生成Sb2S3；

(5)濾液中加入Na3PO2溶液除砷，生成亞磷酸和砷單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As+3H3PO3+9NaCl，反應(yīng)的離子方程式為2As3++3PO23-+3H++3H2O=2As↓+3H3PO3；

(6)根據(jù)流程圖可知：在電解時(shí)SbCl3反應(yīng)生成SbCl5和Sb，電子守恒計(jì)算，Sb3+～Sb5+～2e-，Sb3+被氧化；Sb3+～Sb～3e-，Sb3+被還原，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素物質(zhì)的量之比為3：2。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)分離提純過程、氧化還原反應(yīng)、溶度積常數(shù)計(jì)算與應(yīng)用等知識，掌握化學(xué)反應(yīng)基本原理及物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥竣?SiO2②.Sb2S3＋3SbCl5=5SbCl3＋3S③.SbCl5、Sb④.9.04×10-24mol/L⑤.產(chǎn)生H2S等污染性氣體或生成Sb2S3⑥.2As3+＋3PO23-＋3H+＋3H2O=2As↓＋3H3PO3⑦.3:224、略

【分析】【分析】

石煤礦粉中加入NaCl固體，并通入O2和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)生成和HCl(煙氣Ⅰ)；水浸后過濾，濾液為NaVO3，濾渣為SiO2、Al2O3；濾液中加入NH4Cl，發(fā)生反應(yīng)生成NH4VO3沉淀和NaCl溶液；過濾后所得NH4VO3煅燒，生成V2O5、NH3和水(煙氣Ⅱ)，同時(shí)有少量副產(chǎn)物VN生成；加熱并通入H2還原V2O5生成V2O3，加入少量水蒸氣，將VN轉(zhuǎn)化為N2、O2和V2O3。

【詳解】

(1)為加快反應(yīng)速率；提高原料的利用率，將石煤礦預(yù)先粉碎的目的是：增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率。答案為：增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率；

(2)“焙燒”時(shí)時(shí)，通入O2、水蒸氣，并加入NaCl固體，發(fā)生反應(yīng)生成和HCl，反應(yīng)化學(xué)方程式為答案為：

(3)由分析可知，濾液中加入NH4Cl，發(fā)生反應(yīng)生成NH4VO3沉淀和NaCl溶液；HCl(煙氣Ⅰ)和NH3和水(煙氣Ⅱ)混合后，會發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl，所以該工藝生產(chǎn)中可回收再用于該生產(chǎn)的物質(zhì)有NaCl、NH4Cl。答案為：NaCl、NH4Cl；

(4)準(zhǔn)確稱取煅燒所得加入足量氫氧化鈉溶液使其完全溶解生成NaVO3，加入稀硫酸使溶液呈酸性，此時(shí)溶液呈現(xiàn)黃色透明狀，用的草酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，形成藍(lán)色的溶液；所以達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，且在半分鐘內(nèi)不變色。答案為：溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，且在半分鐘內(nèi)不變色。

【點(diǎn)睛】

描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象時(shí)，一定要強(qiáng)調(diào)“半分鐘內(nèi)不變色”。【解析】增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率NaCl、NH4Cl溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，且在半分鐘內(nèi)不變色25、略

【分析】【分析】

菱錳礦粉與過量的硫酸銨粉末共熱，得到MnSO4、FeSO4、CaSO4、MgSO4等物質(zhì)的混合固體和CO2、NH3；將固體a加入硫酸溶液溶解，并加入MnO2作氧化劑，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，CaSO4微溶，所以過濾得到含有Mn2+、Fe3+、Mg2+等陽離子的溶液b，調(diào)節(jié)pH除去Fe3+得到Fe(OH)3，溶液c中還有Mn2+、Mg2+等，加入NH4F除去Mg2+得到MgF2沉淀，過濾后再向溶液d中通入NH3和CO2得到MnCO3；溶解時(shí)用的酸為硫酸，所以最終過濾得到的溶液e中主要含硫酸銨。

【詳解】

(1)根據(jù)題意可知MnCO3與(NH4)2SO4反應(yīng)可得到MnSO4、CO2、NH3，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為MnCO3+(NH4)2SO4MnSO4+CO2↑+2NH3↑+H2O；

(2)加入MnO2作氧化劑，將Fe2+氧化為更容易除去的Fe3+，再調(diào)節(jié)pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去；

(3)溶液e中主要含硫酸銨，處理得到硫酸銨粉末可以再利用，步驟1中產(chǎn)生的NH3和CO2可以在步驟5中再利用，故選abc；

(4)①根據(jù)流程可知MnCO3在空氣中加熱可以得到Mn2O3，應(yīng)是被空氣中的氧氣氧化，根據(jù)電子守恒可知MnCO3和O2的系數(shù)比應(yīng)為4：1，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2；

②酸性環(huán)境中Mn2O3將甲苯氧化為苯甲醛；苯甲醛易溶于甲苯，微溶于水，甲苯難溶于水，所以操作1應(yīng)是分液，分離得到苯甲醛和甲苯；根據(jù)題目所給信息可知苯甲醛和甲苯的沸點(diǎn)差異較大，可以蒸餾分離，即操作2為蒸餾；

③根據(jù)電子守恒和元素守恒甲苯和Mn2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為C6H5CH3+2Mn2O3+8H+→C6H5CHO+5H2O+4Mn2+；1.06kg苯甲醛的物質(zhì)的量為=10mol，所以理論上消耗20molMn2O3，質(zhì)量為20mol×158g/mol=3160g=3.16kg。【解析】MnCO3+(NH4)2SO4MnSO4+CO2↑+2NH3↑+H2O加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)節(jié)pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去abc4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2分液蒸餾3.16五、推斷題(共3題，共6分)26、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個(gè)﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或27、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反應(yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液