2025年粵教新版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷288考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A.Cu2++2OH-═Cu（OH）2CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B.Ba2++SO═BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC.Ag++Cl-═AgCl↓AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D.Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl═2Ag+CuCl22、化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（）A.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物B.Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑C.常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)D.NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色3、下列變化過程；屬于放熱反應(yīng)的是（）

①液態(tài)水變成水蒸氣

②酸堿中和反應(yīng)

③濃H2SO4稀釋

④固體NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃燒

⑥弱酸電離．A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是：A.無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B.pH=11的溶液中：CO32－、Na+、SO32－C.由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、HCO3－D.酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－5、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并微熱，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有明顯變化的是()A.Fe3+B.Fe2+C.NH4+D.Al3+6、汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：rm{NO(g)+CO(g)?dfrac{1}{2}N_{2}(g)+CO_{2}}rm{(g)triangleH=-373.4kJ.mol^{-1}}若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)說法正確的是rm{NO(g)+CO(g)?dfrac

{1}{2}N_{2}(g)+CO_{2}}rm{(g)triangle

H=-373.4kJ.mol^{-1}}A.其它條件不變，加入催化劑，rm{(}變大B.及時(shí)除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快C.降低溫度，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D.若氣體的密度保持不變，說明平衡不發(fā)生移動(dòng)rm{)}7、下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（）A.圖為丙烷的球棍模型：B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHCH2C.某有機(jī)物的名稱是：2，3二甲基戊烷D.的最簡(jiǎn)式為：C4H38、能表明NH3?H2O是弱電解質(zhì)的敘述是（）A.NH3?H2O的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱得多B.0.1mol?L-1NH3?H2O的pH大于7C.（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7D.5mL1mol?L-1的NH3?H2O跟10mL0.5mol?L-1的HCl恰好完全反應(yīng)9、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為10、9、8，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.HX＞HZ＞HYB.HZ＞HY＞HXC.HX＞HY＞HZD.HY＞HX＞HZ評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A.2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OB.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑C.4NH3+6NO→5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3→Si3N4+12H211、下列選用的相關(guān)儀器或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（）A.

實(shí)驗(yàn)室制備乙烯B.

分離甲苯和水C.

實(shí)驗(yàn)室制硝基苯D.

分離溴苯和苯12、KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）．已知該反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快．圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)υ-t圖．下列說法正確的（）A.反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c（H+）所致B.縱坐標(biāo)為υ（Cl-）的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合C.后期速率υ下降的主要原因是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D.圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c（Cl-）增加量13、對(duì)于反應(yīng)：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是（）A.硫是氧化劑，KOH是還原劑B.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4摩爾電子C.還原劑和氧化劑質(zhì)量比是1：2D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：214、剛裝修好的房子須通風(fēng)換氣一段時(shí)間后方可入住，其原因是裝修材料會(huì)揮發(fā)出一些有毒物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是（）A.甲醛B.苯C.甲苯D.CO215、下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.鹽酸B.BaSO4C.CH3COONaD.H2O16、下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法中，正確的是（）A.乙醇和乙酸分子中都含有C═O鍵B.乙醇和乙酸相互之間能溶解C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅D.乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、（2015秋?烏魯木齊校級(jí)月考）能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)；研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：

（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要____，形成化學(xué)鍵要____．

（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．如圖是將____能轉(zhuǎn)化為____能的裝置，負(fù)極電極反應(yīng)式為____，發(fā)生____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同）．正極現(xiàn)象____，發(fā)生____反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)時(shí)，電子由____片流向____片．當(dāng)導(dǎo)線中有2mol電子通過時(shí)，正極上析出____g氫氣．18、氯氣是一種重要的化工原料；自來水的消毒；農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣．

Ⅰ．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1；回答：

（1）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（2）若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是____．

Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置；利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問題：

（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是____．

（3）C裝置的作用是____．

（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)．①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是____．

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）____，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)____．19、（2014?碑林區(qū)校級(jí)模擬）Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能；在電子工業(yè)領(lǐng)域；航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．

（1）N位于周期表中第____周期____族，與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是____．

（2）Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請(qǐng)解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因____．

（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是____，乙醛分子中H-C-O的鍵角____乙醇分子中的H-C-O的鍵角．（填“大于”；“等于”或“小于”）

（4）Cu+的電子排布式為____，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2O____．

（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式____．

（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為____，Cu+半徑為apm，N3-半徑為bpm，Cu3N的密度____g/cm3．（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）20、0.5Na個(gè)Cl2的物質(zhì)的量是____．21、（2014春?微山縣校級(jí)期中）如圖所示裝置組成一種原電池．試回答下列問題：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為____，兩極反應(yīng)式為：正極____；負(fù)極____．該裝置將____能轉(zhuǎn)化為____能．

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為____，總反應(yīng)方程為____

（3）原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”設(shè)制一個(gè)原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負(fù)極材料是____，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5mol，則溶解銅的質(zhì)量是____g．另外的重要應(yīng)用是實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是：____．22、苯巴比妥是安眠藥的成分，化學(xué)式為C12H12N2O3，分子結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)六元環(huán)：下圖是以A為原料合成苯巴比妥的流程示意圖。完成下列填空。已知：①有機(jī)物D、E中亞甲基（—CH2—）的氫原子受羰基影響活性較高，容易發(fā)生如下反應(yīng)：②（1）芳香烴A與HCl反應(yīng)后，制取B還需進(jìn)行反應(yīng)的類型依次為。（2）一種酯與B互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，該酯同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)系統(tǒng)命名。（3）寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式：（4）苯巴比妥G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（5）E與CO(NH2)2在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（6）已知：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以B的同系物為原料合成（用合成路線流程圖表示為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)23、碳酸鈉可以除苯中的苯酚．____（判斷對(duì)錯(cuò)）24、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)25、Ⅰ．短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17g?L-1；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過鈷玻璃）；0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13．X2；Y和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他無關(guān)物質(zhì)已略去）

（1）寫出常溫下單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式：____．

（2）已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體．

①D的化學(xué)式是：____；D的水溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）：____．

②將20mL0.5mol?L-1C溶液逐滴加入到20mL0.2mol?L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應(yīng)的離子方程式：____．

Ⅱ．圖甲是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表某一元素．

某種金屬元素的單質(zhì)G，可以發(fā)生如圖乙所示轉(zhuǎn)化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀；K的溶液與過量B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為____．26、由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質(zhì)。根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____B丁____。（2）元素A在周期表中的位置是，寫出甲的一種用途。（3）寫出下列變化的方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。乙與過量CO-2反應(yīng)的離子方程式。評(píng)卷人得分六、書寫(共3題，共6分)27、（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為____．

（2）高錳酸鉀是常用氧化劑，在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣的離子方程式為____．

（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（4）現(xiàn)有100mLAlCl3與MgSO4的混合溶液；分成兩等份．

①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是____．繼續(xù)加入1mol/LNaOH溶液至10mL時(shí)，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是____，減少的沉淀的物質(zhì)的量是____．

②向另一份中加入amL1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=____．28、（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.55g氯氣的體積是____L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是____mol，將生成的氣體制成100mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____mol?L-1．

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①鎂在二氧化碳中燃燒反應(yīng)：____．

②實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：____．

③金屬銅與濃硫酸加熱反應(yīng)：____．

（3）白磷（P4）是一種常見的晶體；可用于制備較純的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：

____P4+____HClO3+____=____HCl+____H3PO4

配平并完成上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的氧化劑是____；若有1molP4反應(yīng)，則有____mol電子轉(zhuǎn)移．29、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題．

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移____mol電子．

（2）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】A．碳酸銅為沉淀；應(yīng)保留化學(xué)式，且與氫氧化鈉不反應(yīng)；

B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子；氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；

C．可溶性鹽反應(yīng)生成AgCl和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓；

D．銅與氯化銀不反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．CuCO3在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，且與NaOH不反應(yīng)，不能用離子方程式：Cu2++2OH-═Cu（OH）2；表示，故A錯(cuò)誤；

B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，不能用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示；故B錯(cuò)誤；

C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3為可溶性鹽反應(yīng)生成AgCl和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓；故C正確；

D．銅與氯化銀不反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選：C．2、C【分析】【分析】A；酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物；二氧化碳是無毒物質(zhì)；

B、根據(jù)Na2O2、H2O2所含的化學(xué)鍵類型以及化學(xué)性質(zhì)來回答；

C；常溫下；冷的濃硫酸、濃硝酸均能使Al、Fe鈍化；

D、明礬中的Al3+水解顯酸性，氫氧化鋁具有凈水作用，次氯酸鹽具有氧化性．【解析】【解答】解：A、NO2不是酸性氧化物；二氧化碳不是大氣污染物，故A錯(cuò)誤；

B、Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，H2O2中只含共價(jià)鍵；含有的化學(xué)鍵不一樣，故B錯(cuò)誤；

C；冷的濃硫酸、濃硝酸均能使Al、Fe鈍化；故在常溫條件下，能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸、濃硝酸，故C正確；

D、明礬中的Al3+水解顯酸性；加入酚酞試液不變色，故D錯(cuò)誤．

故選C．3、C【分析】【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣等）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．【解析】【解答】解：①液態(tài)水變成水蒸氣是物理變化；故①錯(cuò)誤；

②酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故②正確；

③濃H2SO4稀釋是物理變化；故③錯(cuò)誤；

④固體NaOH溶于水是物理變化；故④錯(cuò)誤；

⑤H2在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)；故⑤正確；

⑥弱酸電離是吸熱過程；故⑥錯(cuò)誤．

故選C．4、B【分析】【解析】【答案】B5、D【分析】試題分析：溶液中加入過量的過氧化鈉，會(huì)產(chǎn)生氧氣、氫氧化鈉，氧氣可以氧化亞鐵離子，使鐵離子數(shù)目增多，亞鐵離子數(shù)目減少，同時(shí)產(chǎn)生的過量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，與銨根離子反應(yīng)生成氨氣逸出，與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，最后加入過量的稀鹽酸后，偏鋁酸根離子有變?yōu)殇X離子，所以數(shù)目不變的離子是鋁離子，答案選D。考點(diǎn)：考查離子之間的反應(yīng)【解析】【答案】D6、C【分析】【分析】

本題考查了催化劑對(duì)平衡移動(dòng)的影響；影響反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；題目難度中等．

該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)；據(jù)外界條件的改變對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響分析，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變．

【解答】

解：rm{A}催化劑不影響平衡移動(dòng)，所以，加入催化劑rm{triangleH}不變；故A錯(cuò)誤；

B；除去二氧化碳；物質(zhì)濃度降低，正反應(yīng)速率逐漸減慢，故B錯(cuò)誤；

C；降溫平衡正向移動(dòng)；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D；恒容容器中；混合氣體的密度始終不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【解析】rm{C}7、B【分析】【分析】A．根據(jù)丙烷的分子組成；結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及球棍模型的表示方法進(jìn)行判斷；

B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中沒有標(biāo)出其官能團(tuán)碳碳雙鍵；

C．2；3-二甲基戊烷符合烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則；

D．最簡(jiǎn)式是用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式．【解析】【解答】解：A．丙烷為含有3個(gè)碳原子的烷烴，丙烷的球棍模型為故A正確；

B．丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)，丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2；故B錯(cuò)誤；

C．2；3-二甲基戊烷符合烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則，故C正確；

D．的最簡(jiǎn)式為：C4H3；故D正確．

故選B．8、C【分析】【分析】A；弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱；溶液導(dǎo)電性決定于溶液中離子濃度；

B；0.1mol/L強(qiáng)堿溶液pH也大于7；

C；氯化銨溶液呈酸性說明銨根離子發(fā)生水解；證明銨根對(duì)應(yīng)的堿一水合氨是弱堿；

D、一元強(qiáng)堿和一元弱堿和酸都能恰好反應(yīng)．【解析】【解答】解：A、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱，溶液導(dǎo)電性決定于溶液中離子濃度；NH3?H2O的導(dǎo)電性比NaOH溶液不一定弱；故A錯(cuò)誤；

B；0.1mol/L強(qiáng)堿溶液pH也大于7；不能證明一水合氨是弱堿，故B錯(cuò)誤；

C；氯化銨溶液呈酸性說明銨根離子發(fā)生水解；證明銨根對(duì)應(yīng)的堿一水合氨是弱堿，故C正確；

D；一元強(qiáng)堿和一元弱堿和酸都能恰好反應(yīng)；不能證明強(qiáng)堿弱堿；故D錯(cuò)誤；

故選C．9、B【分析】【分析】根據(jù)酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸越弱來解答．【解析】【解答】解：因pH越大；其鹽溶液堿性越強(qiáng)，說明酸根離子水解越是強(qiáng)烈，對(duì)應(yīng)的酸越弱；

所以HX；HY、HZ的酸性由弱到強(qiáng)的順序：HZ＞HY＞HX；

故選B．二、多選題(共7題，共14分)10、AC【分析】【分析】4NH3+5O2→4NO+6H2O，反應(yīng)中氨氣中-3價(jià)的氮元素化合價(jià)升高為氮?dú)庵?價(jià)的氮，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氨氣表現(xiàn)為還原性，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：A.2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反應(yīng)中；氨氣中-3價(jià)的氮元素化合價(jià)升高為氮?dú)庵?價(jià)的氮，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氨氣表現(xiàn)為還原性，故A正確；

B.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反應(yīng)中；氨氣中的氫元素化合價(jià)降低，氨氣為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.4NH3+6NO→5N2+6H2O反應(yīng)中；氨氣中-3價(jià)的氮元素，化合價(jià)升高為氮?dú)庵?價(jià)，氨氣做還原劑，表現(xiàn)還原性，故C正確；

D.3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反應(yīng)中；氨氣中的+1價(jià)氫元素化合價(jià)降低，氨氣做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤；

故選：AC．11、BD【分析】【分析】A．制備乙烯的溫度為170℃；

B．甲苯和水分層；

C．制備硝基苯的溫度為50～60℃；

D．溴苯和苯互溶，但沸點(diǎn)不同．【解析】【解答】解：A．制備乙烯的溫度為170℃；則圖中溫度不合理，故A錯(cuò)誤；

B．甲苯和水分層；則利用圖中分液裝置可分離，故B正確；

C．制備硝基苯的溫度為50～60℃；則不能利用沸水加熱，故C錯(cuò)誤；

D．溴苯和苯互溶；但沸點(diǎn)不同，則利用圖中蒸餾裝置可分離，故D正確；

故選BD．12、AD【分析】【分析】A．由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快；

B．先根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式；然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

C．根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減??；

D．先根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根據(jù)改變的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．【解析】【解答】解：A．由方程式：ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+可知：反應(yīng)開始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（H+）不斷增大，反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快；故A正確；

B．在反應(yīng)中ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+，1molClO3-參加氧化還原反應(yīng)得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則ClO3-的計(jì)量數(shù)是1，亞硫酸氫根離子的計(jì)量數(shù)是3，其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（Cl-）=1：1，縱坐標(biāo)為v（Cl-）的v-t曲線與圖中曲線重合；故B錯(cuò)誤；

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D．在反應(yīng)中ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+，1molClO3-參加氧化還原反應(yīng)得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則ClO3-的計(jì)量數(shù)是1，亞硫酸氫根離子的計(jì)量數(shù)是3，其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，△n（Cl-）：△n（ClO3-）=1：1，所以圖中陰影部分“面積”可以表示t1-t2時(shí)間為n（Cl-）增加；故D正確；

故選：AD．13、BC【分析】【分析】3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，由0降低為-2價(jià)，以此來解答．【解析】【解答】解：A．只有S元素的化合價(jià)變化；S既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．若3mol硫完全反應(yīng)；1molS為還原劑，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了1mol×（4-0）=4mol電子，故B正確；

C.3mol硫完全反應(yīng)；1molS為還原劑，2molS作氧化劑，則還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1：2，故C正確；

D．氧化產(chǎn)物為K2SO3，還原產(chǎn)物為K2S；由反應(yīng)可知，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，而質(zhì)量比不是1：2，故D錯(cuò)誤；

故選BC．14、ABC【分析】【分析】根據(jù)裝修材料中含有甲醛、苯、甲苯等有害物質(zhì)，易揮發(fā)；【解析】【解答】解：裝修材料會(huì)揮發(fā)出一些有毒物質(zhì)如：甲醛、苯、甲苯等，不會(huì)揮發(fā)出CO2；

故選：ABC；15、BC【分析】【分析】強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等．【解析】【解答】解：A．鹽酸是混合物；不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸鋇屬于鹽；在熔融狀態(tài)現(xiàn)能完全電離產(chǎn)生鋇離子和硫酸根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；

C．醋酸鈉屬于鹽；在水溶液中完全電離產(chǎn)生醋酸根離子和鈉離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；

D．水只能部分電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根離子；屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．

故選：BC．16、BD【分析】【分析】乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，乙酸含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和酯化反應(yīng)，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．乙醇和乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH3CH2OH、CH3COOH；只有乙酸分子中都含有C=O鍵，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇和乙酸都為極性分子；且可形成氫鍵，相互之間是能溶解，故B正確；

C．乙醇不能電離出氫離子；不能使紫色石蕊試液變紅，乙酸能電離出氫離子，能使紫色石蕊試液變紅，故C錯(cuò)誤；

D．乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；故D正確．

故選BD．三、填空題(共6題，共12分)17、吸收能量釋放能量化學(xué)電Zn-2e-=Zn2+氧化產(chǎn)生氣泡還原鋅銅2【分析】【分析】（1）斷開化學(xué)鍵要吸收能量；形成化學(xué)鍵要釋放能量，據(jù)此回答；

（2）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中活潑金屬做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)原電池的工作原理結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算即可．【解析】【解答】解：（1）在化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量，故答案為：吸收能量，釋放能量；

（2）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中活潑金屬Zn做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+；正極氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑；當(dāng)導(dǎo)線中有2mol電子通過時(shí)，產(chǎn)生氫氣是1mol，質(zhì)量是2g．

故答案為：化學(xué)，電；Zn-2e-=Zn2+；氧化；產(chǎn)生氣泡；還原；鋅片；銅片；2g．18、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑移走燒杯，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣冷卻B裝置2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶【分析】【分析】I．（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉；氫氣和氯氣；

（2）氯氣具有強(qiáng)的氧化性；能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)；

Ⅱ．（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣；

（2）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣；次氯酸鈣和水；

（3）氯氣有毒；不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉吸收過量的氯氣；

（4）①依據(jù)信息可知溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2；為為避免此副反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)降低溫度；

②揮發(fā)出的氯化氫能夠與氫氧化鈣發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；要避免此反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)該除去氯氣中的氯化氫．【解析】【解答】解：I．（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以檢驗(yàn)氯氣的方法為：移走燒杯，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2；

故答案為：移走燒杯，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2；

Ⅱ．（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（3）氯氣有毒；不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉吸收過量的氯氣；

故答案為：吸收未反應(yīng)完的氯氣；防止污染空氣；

（4）①依據(jù)信息可知溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2；為為避免此副反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)該冷卻B裝置；

故答案為：冷卻B裝置；

②揮發(fā)出的氯化氫能夠與氫氧化鈣發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；要避免此反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)該除去氯氣中的氯化氫；可以在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶；

故答案為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶．19、二VAVCu為金屬晶體，晶體中存在可自由移動(dòng)的電子，通電后定向移動(dòng)sp3、sp2大于1s22s22p63s23p63d10Cu+的3d軌道上電子全滿其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定6【分析】【分析】（1）N位于周期表中第二周期第VA族，與N3-含有相同電子數(shù)的微粒為等電子體，如NO2-；等電子體結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型；

（2）含有自由電子的金屬單質(zhì)能導(dǎo)電；

（3）乙醛分子中甲基上碳原子含有4個(gè)σ鍵；醛基上的碳原子含有3個(gè)σ鍵，據(jù)此判斷碳原子的雜化方式，碳原子雜化方式不同導(dǎo)致其鍵角不同；

（4）Cu+的核外有28個(gè)電子；根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)離子核外電子排布式，原子軌道處于全空；半滿或全滿時(shí)最穩(wěn)定；

（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子；說明該分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；

（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，大球個(gè)數(shù)=12×=3，小球個(gè)數(shù)==1，所以大球表示Cu原子、小球表示N原子，N3-的配位數(shù)=3×2=6，Cu3N的密度=．【解析】【解答】解：（1）N位于周期表中第二周期第VA族，與N3-含有相同電子數(shù)的微粒為等電子體，如NO2-，得電子體結(jié)構(gòu)相似，亞硝酸根離子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（5+1-2×2）=3且含有一個(gè)孤電子對(duì)；所以為V形結(jié)構(gòu)，故答案為：二；VA；V；

（2）銅屬于金屬晶體；晶體中含有可以自由移動(dòng)的電子，通電后定向移動(dòng)，所以能導(dǎo)電；

故答案為：Cu為金屬晶體；晶體中存在可自由移動(dòng)的電子，通電后定向移動(dòng)；

（3）乙醛分子中甲基上碳原子含有4個(gè)σ鍵，醛基上的碳原子含有3個(gè)σ鍵，所以甲基中的碳原子采用sp3雜化，醛基中的碳原子采用sp2雜化，醛基中碳原子采用sp2雜化、乙醇中含有醇羥基的碳原子采用sp3雜化；導(dǎo)致乙醛分子中H-C-O的鍵角大于乙醇分子中的H-C-O的鍵角；

故答案為：sp3、sp2；大于；

（4）Cu+的核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)離子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10，原子軌道處于全空、半滿或全滿時(shí)最穩(wěn)定，Cu+的3d軌道上全滿，穩(wěn)定，故答案為：1s22s22p63s23p63d10；Cu+的3d軌道上電子全滿其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；

（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子，說明該分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則其結(jié)構(gòu)式為故答案為：

（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，大球個(gè)數(shù)=12×=3，小球個(gè)數(shù)==1，所以大球表示Cu原子、小球表示N原子，N3-的配位數(shù)=3×2=6，晶胞的體積=[（2a+2b）×10-10cm]3，Cu3N的密度==g/cm3=g/cm3，故答案為：6；．20、0.5mol【分析】【分析】依據(jù)n=計(jì)算0.5Na個(gè)Cl2的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：0.5Na個(gè)Cl2的物質(zhì)的量==0.5mol；

故答案為：0.5mol．21、鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)2H++2e-=H2↑Mg-2e-=Mg2+化學(xué)電鋁2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Cu48形成了Zn-Cu原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)的速率【分析】【分析】（1）金屬鎂和鋁為電極材料，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)；可形成原電池，金屬鎂較鋁活潑，做原電池的負(fù)極，鋁做原電池的正極；

（2）金屬鎂和鋁為電極材料，電解質(zhì)溶液為稀NaOH時(shí)，由于金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，所以鋁為負(fù)極，鎂為正極，總反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（3）根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu易失電子作負(fù)極、石墨作正極，電解質(zhì)為可溶性的鐵鹽，負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕．【解析】【解答】解：（1）金屬鎂和鋁為電極材料，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，可形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽饘冁V較鋁活潑，做原電池的負(fù)極，鋁做原電池的正極，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；觀察到的現(xiàn)象為鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

故答案為：鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；化學(xué)；電；

（2）金屬鎂和鋁為電極材料，電解質(zhì)溶液為稀NaOH時(shí)，由于金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，所以鋁為負(fù)極，鎂為正極，負(fù)極反應(yīng)為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，正極反應(yīng)為6H2O+6e-=3H2+6OH-，總反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案為：鋁；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（3）根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu作負(fù)極、石墨作正極，電解質(zhì)為可溶性的鐵鹽，負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+；

根據(jù)Cu-2e-=Cu2+知，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5mol，則溶解m（Cu）==48g；

Zn和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；Zn；Cu和硫酸構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，從而加速Zn的腐蝕；

故答案為：Cu；48；形成了Zn-Cu原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)的速率．22、略

【分析】試題分析：（1）芳香烴A與HCl反應(yīng)，說明分子中含有碳碳雙鍵，因此A是苯乙烯。與氯化氫反應(yīng)生成鹵代烴，而B是苯乙酸，所以鹵代烴要轉(zhuǎn)化為羧酸，則氯原子首先發(fā)生水解反應(yīng)引入羥基，然后羥基被氧化生成羧基即可，所以制取B還需進(jìn)行反應(yīng)的類型依次為取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)。（2）B是苯乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一種酯與B互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，則符合條件的酯類可以是苯甲酸甲酯或甲酸苯甲酯或乙酸苯酚酯，共計(jì)是3種。（3）有機(jī)物D中亞甲基（—CH2—）的氫原子受羰基影響活性較高，容易發(fā)生取代反應(yīng)，所以D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為（4）根據(jù)已知信息②可知F與尿素發(fā)生取代反應(yīng)，F(xiàn)中與碳氧雙鍵相連的碳氧單鍵斷鍵，然后與氮原子相連，所以生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（5）根據(jù)已知信息②可知E與尿素發(fā)生取代反應(yīng)，E中與碳氧雙鍵相連的碳氧單鍵斷鍵，然后依次與氮原子相連從而得到高分子化合物，所以生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（6）有機(jī)物的合成一般結(jié)合已知信息采用逆推法進(jìn)行，所以根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知正確的合成路線為考點(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、合成以及同分異構(gòu)體的判斷【解析】【答案】（1）取代（1分）氧化（1分）（2）3種（1分）苯甲酸甲酯（甲酸苯甲酯、乙酸苯酚酯）（1分）（3）（2分）（4）（1分）（5）（1分）（6）（4分）四、判斷題(共2題，共8分)23、√【分析】【分析】苯酚為石炭酸，是酸性比碳酸還弱的酸，碳酸鈉和苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：苯酚為石炭酸，是酸性比碳酸還弱的酸，碳酸鈉和苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，兩者均為鹽溶液，溶于水，與苯分層，然后分液即可，故利用碳酸鈉可以除去苯中的苯酚，故正確，故答案為：√．24、×【分析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；

在水溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)．【解析】【解答】解：氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)；

故答案為：×．五、推斷題(共2題，共14分)25、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OK2SS2-+H2OHS-+OH-5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2ONaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓AlN【分析】【分析】Ⅰ．短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17g?L-1，其相對(duì)分子質(zhì)量=3.17×22.4=71，應(yīng)為Cl2，Y為淺黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過鈷玻璃），應(yīng)含有K元素，且常溫下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13；說明Z為一元強(qiáng)堿，則Z為KOH，據(jù)此解答；

Ⅱ．由元素在周期表中位置可知；A為Na；B為碳、C為氮、D為氧、E為硫、F為Cl；

金屬單質(zhì)G，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則G為Al，K為NaAlO2，K與B的氧化物反應(yīng)得到化合物M是一種白色膠狀沉淀，故該氧化物為二氧化碳，M為氫氧化鋁沉淀，而Al與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁溶液與氨氣反應(yīng)也得到氫氧化鋁沉淀，由G元素和C元素組成的一種新型無機(jī)非金屬材料為AlN．【解析】【解答】解：Ⅰ．短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17g?L-1，則相對(duì)分子質(zhì)量為3.17×22.4=71，應(yīng)為Cl2，Y為淺黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過鈷玻璃），應(yīng)含有K元素，且常溫下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13；說明Z為一元強(qiáng)堿，則Z為KOH；

（1）常溫下Cl2與KOH反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（2）S和KOH反應(yīng)生成K2SO3和NaK2S，已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，應(yīng)為SO2，則C為K2SO3，D為K2S；

①D為K2S，為強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解：SO32-+H2OHS-+OH-；則溶液呈堿性；

故答案為：K2S；S2-+H2OHS-+OH-；

②n（SO32-）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，n（MnO4-）=0.02L×0.2mol/L=0.004mol，物質(zhì)的量之比為5：2，令Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為a，則：5×2=2×（7-a），解得a=2，故生成Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；

故答案為：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；

Ⅱ．由元素在周期表中位置可知；A為Na；B為碳、C為氮、D為氧、E為硫、F為Cl；

金屬單質(zhì)G，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則G為Al，K為NaAlO2；K與B的氧化物反應(yīng)得到化合物M是一種白色膠狀沉淀，故該氧化物為二氧化碳，M為氫氧化鋁沉淀，而Al與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁溶液與氨氣反應(yīng)也得到氫氧化鋁沉淀，則：

偏鋁酸鈉的溶液與過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓；由G元素和C元素組成的一種新型無機(jī)非金屬材料為AlN；

故答案為：NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓；AlN．26、略

【分析】試題分析：根據(jù)題意可知A：SiB：O2、C：H2、甲：SiO2、乙：Na2SiO3、丙：H2O、丁：H2SiO3。（1）突破口：C為密度最小的氣體，知C是H2；甲為非電解質(zhì)，不能是Al2O3，只能是SiO2；則A為Si、B為O2、乙是Na2SiO3，通CO-2生成丁，丁為H2SiO3。丁失去丙生成甲，丙為H2O。（2）A為Si，在周期表的第三周期第ⅣA族；用途是做玻璃、光導(dǎo)考點(diǎn)：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，考查硅及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Si（2分）O2（2分）H2SiO3或H4SiO4（2分）（2）第三周期第ⅣA族（2分）是玻璃、光導(dǎo)纖維等（2分）（3）①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（2分）②SiO32—+2CO-2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—（2分）六、書寫(共3題，共6分)27、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O4HCl+O22Cl2↑+2H2OA13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O0.00550【分析】【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳；氯氣和水；

（2）在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+；用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣，依據(jù)電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式；

（3）CuCl2作催化劑；在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式；

（4）①100mLAlCl3與MgSO4的混合溶液；向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)鋁離子和鎂離子全部恰好沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀溶解剩余的沉淀為氫氧化鎂沉淀，依據(jù)離子方程式計(jì)算；

②依據(jù)①計(jì)算得到溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量等于鎂離子物質(zhì)的量，結(jié)合Ba2++SO42-=BaSO4↓計(jì)算得到．【解析】【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣，依據(jù)電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

故答案為：2MnO4-+16H++10Cl