2025年統(tǒng)編版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A(g)?B(g)+2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是A.充入1mol稀有氣體氦(He)，平衡將不發(fā)生移動(dòng)B.充入C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.將C各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變D.加入正催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2、圖為銅鋅原電池示意圖；下列說法正確的是（）

A.銅片作正極B.鋅片的質(zhì)量逐漸增加C.電子從銅片流向鋅片D.銅片表面上沒有氣泡3、一定溫度下，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，則下列說法正確的是A.2min內(nèi)，用SO3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)B.SO2的轉(zhuǎn)化率為40％C.容器中混合氣體的密度保持不變，不能作為達(dá)平衡的標(biāo)志D.平衡時(shí)容器中只有SO3氣體4、在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0，下列不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)器中各氣體的體積之比為2：1：2B.混合氣體的顏色不再不變C.v(NO2)正=2v(O2)逆D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變5、由丁烯與氯氣加成得到的分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡式不可能為A.CH2ClCHCl-CH2-CH3B.CH3-CHCl-CHCl-CH3C.D.6、下列說法錯(cuò)誤的是A.糖類都可以發(fā)生水解B.硅是半導(dǎo)體材料，可用于制作計(jì)算機(jī)芯片C.通過石油的裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等D.含氮、磷元素的污水大量排入水體會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題7、化學(xué)與人類生活、社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施不利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是A.研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展B.推廣使用節(jié)能環(huán)保材料，減少有害物質(zhì)對(duì)環(huán)境的污染C.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D.研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥，減少農(nóng)藥的殘余量8、南京工業(yè)大學(xué)IAM團(tuán)隊(duì)將蠶繭炭化形成氮摻雜的高導(dǎo)電炭材料，該材料作為微生物燃料電池的電極具有較好的生物相容性，提升了電子傳遞效率。利用該材料制備的微生物電池可降解污水中的有機(jī)物(CH3CHO為例)；其裝置原理如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是。

A.該微生物電池在處理廢水時(shí)還能輸出電能B.該微生物電池工作時(shí)，電流由b極經(jīng)負(fù)載流到a極C.該微生物電池原理圖中的離子交換膜為陰離子交換膜D.該微生物電池的負(fù)極反應(yīng)為9、黃曲霉素的結(jié)構(gòu)如圖；下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是（）

A.1mol該化合物最多消耗和NaOH分別為6mol和2molB.該化合物中含有三種官能團(tuán)C.該化合物中含有2個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)D.該化合物可以和1mol發(fā)生加成反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、如圖所示是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的4種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）

（1）寫出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱________________________。

（2）有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

（3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是______（填代號(hào)）。

（4）任寫一種與（d）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式________。

（5）（a）、（b）、（c）、（d）四種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有________（填代號(hào)）11、一定條件下；含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。

回答下列問題：

（1）寫出銨根離子的電子式為_________。

（2）圖中屬于“氮的固定”的是_________(填字母，下同)；轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是_________。

（3）若“反應(yīng)h”是在NO2與H2O的作用下實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________

（4）若“反應(yīng)i”是在酸性條件下由與Zn的作用實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為________12、我國“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著；肆虐的霧霾逐漸被遏止?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有___(寫化學(xué)式)。

(2)圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是__，請(qǐng)用離子方程式表示呈堿性的原因___。

(3)工業(yè)上利用氨氣制備一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(4)實(shí)驗(yàn)室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因?yàn)開__(用化學(xué)方程式表示)。

(5)氨氣與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對(duì)空氣無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。13、化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維；C與燒堿反應(yīng)生成化合物D。

(1)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(2)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D；同時(shí)還生成能使澄清石灰水變渾濁的氧化物E；將少量的E通入D的水溶液中，生成化合物F。

①分別寫出生成D和F的化學(xué)方程式：______________________________________

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_______________________________。

A．普通玻璃坩堝。

B．石英玻璃坩堝。

C．鐵坩堝。

(3)100gC與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。14、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______(金屬用對(duì)應(yīng)字母表示)。

(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______。

(3)裝置丙中溶液的氫離子濃度_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)四種金屬活潑性的強(qiáng)弱順序是_______。

(5)是一種大氣污染物。工業(yè)尾氣中含有會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染；未脫除的煤氣，運(yùn)輸過程中還會(huì)腐蝕管道。干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中的常用方法；其原理如圖所示。

脫硫反應(yīng)_______。再生過程中反應(yīng)_______。15、下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥

(1)①和②兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：①________②(填“＞”或“＜”)。

(2)③和⑥兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵為__________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

(3)元素②和⑤組成的化合物屬于_________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。

(4)工業(yè)上冶煉元素④所形成的單質(zhì)，其相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤17、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱。(________)A.正確B.錯(cuò)誤19、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)21、Ⅰ.由三種元素組成的固體化合物A；按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知?dú)怏wC為純凈物，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

請(qǐng)回答：

(1)組成A的三種元素是N和____(填元素符號(hào))，A的化學(xué)式是____。

(2)固體D與足量水反應(yīng)的離子方程式是____。

(3)將氣體E通入SCl2的熱溶液中可制得S4N4，同時(shí)生成一種常見的鹽和一種淡黃色單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

II.某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置進(jìn)行銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

(1)上述裝置有一處不合理，請(qǐng)從安全角度提出改進(jìn)方案____。

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到有白色固體生成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該白色固體成分____。22、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機(jī)離子：對(duì)該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)試樣溶液加入過量溶液后生成沉淀Ⅰ的化學(xué)式是_______生成氣體Ⅰ的離子方程式為_______，檢驗(yàn)該氣體的方法是_______。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有_______。

(3)若該實(shí)驗(yàn)小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有中的幾種。

①若加入鋅粒；排空法收集到無色無味氣體；

②若加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。

則下列說法不正確的是_______

A．溶液中一定不含可能含有和B．溶液中C．溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為D．評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共24分)23、2.2010年第41屆世博會(huì)將在上海舉辦；世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”?；卮鹣铝袉栴}：

①世博園地區(qū)的改造提升了上海的環(huán)境質(zhì)量，位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙塵的困擾．你認(rèn)為棕紅色煙塵是______________

A．CaCO3粉塵B．P2O5粉塵C．Fe2O3粉塵D．SiO2粉塵。

②上海白龍港污水處理廠升級(jí)改造，處理廢水時(shí)加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)，明礬的化學(xué)式為_________________；利用漂白粉可用來殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰水制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________________。

③低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，上海世博會(huì)的亮點(diǎn)之一是實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”?，F(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經(jīng)濟(jì)，物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油(設(shè)為C8H18)均完全燃燒產(chǎn)生的CO____的物質(zhì)的量之比為______________；

④世博會(huì)期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來制作世博會(huì)證件及胸卡，目的是為了防止產(chǎn)生___________污染。24、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中,X；Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為V(Z)=__________。

(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)______(填增大、減小或不變)；混合氣體密度比起始時(shí)_______(填增大；減小或不變).

(4)將amolx與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a:b=__________。

(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_________。

A.恒壓時(shí)充入He；B.恒容時(shí)充入He；C.恒容時(shí)充入X；D.及時(shí)分離出Z；E.升高溫度；F.選擇高效的催化劑。

(6)下列說法正確的是__________。

A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度。

B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢。

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長短無關(guān)。

D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的。

E.增大Y的濃度；正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

F.加入高效催化劑可加快正、逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡正向移動(dòng)25、【小題1】我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。與重整是利用的研究熱點(diǎn)之一；該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

a)___1b)

c)d)CO(g)+H2(g)=H2O(g)+C(s)4

(1)根據(jù)蓋斯定律，寫出反應(yīng)a(甲烷和二氧化碳生成一氧化碳和氫氣)的熱化學(xué)方程式___________。

(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有___________。A．及時(shí)分離出CO，反應(yīng)a、b的正反應(yīng)速率都增加B．移去部分C(s)，反應(yīng)c、d的平衡均向右移動(dòng)C．加入反應(yīng)a的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~d的正、逆反應(yīng)速率都減小(3)一定條件下，分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分______步進(jìn)行，其中，第________步的正反應(yīng)活化能最小。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．He不參加反應(yīng)；壓強(qiáng)不變，應(yīng)使容器體積增大，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B．從Qc和K的大小比較去看，假設(shè)平衡時(shí)容器體積為V，平衡常數(shù)K=加入A、B、C各1mol后，壓強(qiáng)保持不變，則混合氣的體積為=1.3V，Qc=Qc>K；則平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，壓強(qiáng)不變，則濃度不變，Qc=K；平衡不移動(dòng)，C的百分含量不變，C正確；

D．正催化劑可以加快反應(yīng)速率；但是平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故選C。2、A【分析】【分析】

原電池中；較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。

【詳解】

A.鋅的活潑性大于銅；鋅易失去電子而作負(fù)極，則銅作正極，故A正確；

B.原電池中；較活潑的金屬鋅作負(fù)極，失電子生成鋅離子，質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；

C.電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片；故C錯(cuò)誤；

D.銅片上氫離子得電子生成氫氣；所以銅片表面有氣泡生成，故D錯(cuò)誤；

故選A。3、C【分析】【分析】

根據(jù)題意列出三段式：

【詳解】

A．2min達(dá)到平衡時(shí)n(O2)=0.8mol，c(O2)=0.8mol/2L=0.4mol/L，氧氣濃度減少Δc(O2)=0.5mol/L-0.4mol/L=0.1mol/L，v(O2)=Δc(O2)/t=0.1mol/L/2min=0.05mol/(L·min)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(SO2):v(O2)=2:1，v(SO2)=2v(O2)=0.1mol/(L·min)；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)三段式，SO2的轉(zhuǎn)化率為:B錯(cuò)誤；

C．恒容密閉容器；氣體的總體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度保持不變，故不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，C正確；

D．可逆反應(yīng)無法反應(yīng)完全，平衡時(shí)容器中含有SO2、O2和SO3混合氣體；D錯(cuò)誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．若起始投料比為2：1：2；則無論反應(yīng)是否平衡，反應(yīng)器中各氣體的體積之比總是為2：1：2，因此反應(yīng)器中各氣體的體積之比為2：1：2不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，A符合題意；

B．NO2為紅棕色氣體；當(dāng)混合氣體的顏色不再不變，說明各組分濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，B不符合題意；

C．v(NO2)正=2v(O2)正=2v(O2)逆；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C不符合題意；

D．反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)；因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，D不符合題意；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

烯烴與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷開不飽和碳碳雙鍵中較活潑的鍵，然后在相鄰的兩個(gè)C原子上各結(jié)合1個(gè)Cl原子。丁烯可能結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、它們與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物可能是CH2ClCHCl-CH2-CH3、CH3-CHCl-CHCl-CH3、而不可能是故合理選項(xiàng)是C。6、A【分析】【詳解】

A．單糖不能發(fā)生水解；A錯(cuò)誤；

B．硅是半導(dǎo)體材料；可用于制作計(jì)算機(jī)芯片，B正確；

C．通過石油的裂解可以得到碳原子數(shù)很小的烴類；如乙烯；丙烯、甲烷等，C正確；

D．含氮；磷元素的污水大量排入水體；會(huì)造成水體富營養(yǎng)化，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題，D正確；

故選A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．研究采煤；采油新技術(shù)；產(chǎn)量提高，使用量增加，污染物排放量必然增多，A不正確；

B．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料；可以節(jié)省能源，減少污染物的排放，從而減少對(duì)環(huán)境的污染，B正確；

C．開發(fā)太陽能；水能、風(fēng)能等新能源；既節(jié)約化石燃料，又減少大氣污染物的排放，C正確；

D．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；能夠減少殘余農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的危害，D正確；

故選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該微生物電池在處理廢水時(shí)；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能輸出電能，故A正確；

B．根據(jù)裝置圖分析，a電極為原電池的負(fù)極，b電極為正極，該微生物電池工作時(shí)，電子由負(fù)極a極經(jīng)負(fù)載流到正極b極，電流的流向與電子的流向相反，電流由b極經(jīng)負(fù)載流到a極；故B正確；

C．由裝置圖可知；負(fù)極上乙醛放電生成的氫離子經(jīng)離子交換膜流向正極，離子交換膜為質(zhì)子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D．微生物電池中，a電極為電池的負(fù)極，酸性條件下乙醛在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為故D正確。

故答案：C。9、A【分析】【詳解】

A．苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、酯基水解生成的羧基、酚羥基能和NaOH反應(yīng)，所以1mol該化合物最多消耗H2和NaOH分別為6mol和2mol；故A正確；

B．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；醚鍵、酯基和羰基四種官能團(tuán)；故B錯(cuò)誤；

C．該分子中只有一個(gè)苯環(huán)；故C錯(cuò)誤；

D．碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，含有2個(gè)碳碳雙鍵，所以該化合物可以和2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯基、醛基、羰基能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，羧基和酯基雖然具有還原性，但與H2不能發(fā)生加成反應(yīng)。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)有機(jī)物a主鏈有3個(gè)碳原子；甲基在2號(hào)碳上，所以名稱為2-甲基丙烷；

(2)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以a的同分異構(gòu)體為：CH3CH2CH2CH3；

(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以c的同分異構(gòu)體為b；

(4)(d)為丁炔；CH≡CH等單炔鏈烴與丁炔互為同系物；

(5)(a)為2-甲基丙烷，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則異丁烷中4個(gè)碳原子一定不共平面；

(b)為2-甲基-1-丙烯，可以看作兩個(gè)甲基取代了乙烯中的一個(gè)C上的兩個(gè)氫原子，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則2-甲基-1-丙烯一定共平面；

(c)為2-丁烯，可以看作兩個(gè)甲基分別取代了乙烯中兩個(gè)C上的1個(gè)H，根據(jù)乙烯共平面可知，2-丁烯一定共平面；

(d)為1-丁炔，乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，如圖三點(diǎn)決定一個(gè)平面，所以1、2、3號(hào)的3個(gè)C一定處于同一平面，而1、2、4號(hào)C共直線，則1-丁炔中4個(gè)C一定共平面，所以4個(gè)碳原子處于同一平面的有：(b)(c)(d)；

【點(diǎn)睛】

判斷有機(jī)物分子中所有原子是否共面時(shí)，通常根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子結(jié)構(gòu)模型進(jìn)行，找出與其結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物片斷，然后分析有多少原子可能共面或共線，最多有多少原子共面或共線，要求要熟悉這些基本模型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)?！窘馕觥?-甲基丙烷CH3CH2CH2CH3bbcd11、略

【分析】【詳解】

(1)銨根離子為復(fù)雜陽離子，銨根離子中氮原子與氫原子之間存在共價(jià)鍵，電子式需要標(biāo)出各原子最外層電子數(shù)，銨根離子的電子式為：

(2)氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成為化合態(tài)的氮；根據(jù)循環(huán)圖，得出屬于氮的固定的是k和c；發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，說明化合價(jià)沒有發(fā)生變化，即屬于非氧化還原反應(yīng)的是a和l；

(3)反應(yīng)h的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氧化產(chǎn)物是HNO3；NO是還原產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；

(4)根據(jù)信息，Zn＋H＋＋NO3－→Zn2＋＋N2O↑＋H2O，Zn的化合價(jià)升高2價(jià)，N2O中N的化合價(jià)共降低8價(jià)，最小公倍數(shù)為8，然后根據(jù)所帶電荷數(shù)守恒以及原子守恒，離子反應(yīng)方程式為4Zn+2NO3－+10H＋=4Zn2＋+N2O↑+5H2O?！窘馕觥縦cla2:14Zn+2+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O12、略

【分析】【分析】

本題將氮的氧化物、硫的氧化物和環(huán)境保護(hù)相結(jié)合，圖中表示將空氣中的和轉(zhuǎn)化為硝酸；硫酸；再和氨氣反應(yīng)得到銨鹽的過程，銨鹽是一種優(yōu)質(zhì)的氮肥，實(shí)現(xiàn)了污染物的二次利用。

【詳解】

（1）酸性氧化物是能與堿反應(yīng)得到鹽和水的氧化物，符合要求的有和

（2）圖中物質(zhì)溶于水呈堿性的只有與水反應(yīng)生成的NH3?H2O電離產(chǎn)生OH-，溶液呈堿性，用離子方程式表示呈堿性的原因?yàn)镹H3?H2ONH+OH-；

（3）工業(yè)上利用氨氣催化氧化制備一氧化氮，同時(shí)生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）實(shí)驗(yàn)室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，否則容易受熱或見光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

（5）氨氣中的氮為-3價(jià)，一氧化氮中的氮為+2價(jià)，因此二者可以在一定條件下發(fā)生歸中反應(yīng)得到氮?dú)猓?NH3+6NO5N2+6H2O。【解析】N2O5、SO2、SO3NH3NH3?H2ONH+OH-4NH3+5O24NO+6H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4NH3+6NO5N2+6H2O13、略

【分析】【分析】

二氧化硅用作光導(dǎo)纖維，則C是SiO2；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；故D是硅酸鈉。

【詳解】

(1)二氧化硅為酸性氧化物，一般與酸不反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故答案為：氫氟酸(或HF)；SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O；

(2)①二氧化硅與碳酸鈉高溫反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，E是二氧化碳，少量的二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀和碳酸鈉，化學(xué)方程式分別是SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，故答案為：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓；

②純堿為碳酸鈉；高溫下碳酸鈉與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以不能使用含有二氧化硅的坩堝，如石英坩堝；普通玻璃坩堝，應(yīng)選擇鐵坩堝，則AB正確，故答案為：AB；

(3)二氧化硅和碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式是SiO2＋CaCOCaSiO3＋CO2↑，生成二氧化碳的物質(zhì)的量是＝0.5mol，所以碳酸鈣的質(zhì)量是0.5mol×100g·mol－1＝50g，則混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝50%；故答案為：50%。

【點(diǎn)睛】

二氧化硅為酸性氧化物，一般與酸不反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水是硅的特性是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?氫氟酸(或HF)②.SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O③.SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓④.AB⑤.50%14、略

【分析】【詳解】

（1）該裝置中，二價(jià)金屬A不斷溶解說明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而作負(fù)極，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為A-2e-=A2+。

（2）乙裝置中，C的質(zhì)量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu。

（3）裝置丙中A上有氣體產(chǎn)生，則A極電極方程式為：2H++2e-=H2↑；氫離子濃度變小。

（4）甲裝置中，二價(jià)金屬A不斷溶解說明該裝置構(gòu)成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，B作正極；乙中C的質(zhì)量增加，說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作原電池正極，B作負(fù)極；丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A作原電池正極，D作負(fù)極，作原電池負(fù)極的金屬活動(dòng)性大于作正極金屬，所以金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是：D>A>B>C。

（5）由圖可知，脫硫過程中H2S和Fe2O3?H2O反應(yīng)生成H2O和Fe2S3?H2O，方程式為：3H2S+Fe2O3?H2O=3H2O+Fe2S3?H2O，再生過程中Fe2S3?H2O和O2反應(yīng)生成S和Fe2O3?H2O，方程式為：2Fe2S3?H2O+3O2=6S+2Fe2O3?H2O?！窘馕觥?1)A-2e-=A2+

(2)Cu2++2e-═Cu

(3)變小。

(4)D>A>B>C

(5)3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O2Fe2S3·H2O+3O2=6S+2Fe2O3·H2O15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可以知道；①為N，②為O，③為Mg，④為Al，⑤為Si，⑥為Cl，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)①為N，②為O，同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：①<②。

故答案為<；

(2)③為Mg，⑥為Cl，Mg和Cl兩種元素形成的化合物MgCl2為離子化合物；含有離子鍵；

故答案為離子鍵；

(3)②為O，⑤為Si，O和Si組成的化合物SiO2屬于酸性氧化物。

故答案為酸性；

(4)④為Al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁冶煉鋁，其相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑；

故答案為2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑。【解析】<離子鍵酸性2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。17、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。19、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)21、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明氣體E為氨氣，且氨氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，固體D和水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和堿性溶液，堿性溶液F可以和碳酸鈉生成沉淀G，不妨先假設(shè)沉淀G為碳酸鈣，物質(zhì)的量為=0.05mol，溶液F為氫氧化鈣，氫氧化鈣的物質(zhì)的量也為0.05mol，則根據(jù)氨氣和氫氧化鈣的物質(zhì)的量的關(guān)系，可推出D為Ca(NH2)2，Ca(NH2)2與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，化學(xué)方程式為Ca(NH2)2+2H2O=Ca(OH)2+2NH3↑，D中的Ca(NH2)2的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為3.6g，氣體B為5.6L，遇濃硫酸變成了1.12L，說明氣體B含有堿性氣體氨氣，且氨氣的物質(zhì)的量為剩余氣體為氫氣，物質(zhì)的量為說明A為Ca(NH3)6；即假設(shè)成立，所以物質(zhì)A含有N，Ca，H元素；

(1)由分析可知，組成A的三種元素是N和Ca，H，A的化學(xué)式是Ca(NH3)6，故答案為：Ca，H；Ca(NH3)6；

(2)固體D為Ca(NH2)2，與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(NH2)2+2H2O=Ca(OH)2+2NH3↑，離子方程式是Ca(NH2)2+2H2O=Ca2++2OH-+2NH3↑，故答案為：Ca(NH2)2+2H2O=Ca2++2OH-+2NH3↑；

(3)氣體E為氨氣，通入SCl2的熱溶液中可制得S4N4，同時(shí)生成一種常見的鹽和一種淡黃色單質(zhì)，即生成氯化銨和S，化學(xué)方程式是16NH3+6SCl2=S4N4+12NH4Cl+2S，故答案為：16NH3+6SCl2=S4N4+12NH4Cl+2S；

II.(1)A中產(chǎn)生的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中；會(huì)生成亞硫酸鈉和水，導(dǎo)致B中的氫氧化鈉溶液倒吸如A裝置中，所以上述裝置應(yīng)該增加一個(gè)防倒吸裝置，故答案為：增加一個(gè)防倒吸裝置；

(2)A中銅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅，二氧化硫和水，實(shí)驗(yàn)中觀察到有白色固體生成，可小心倒去上層液體，取固體溶解于蒸餾水中，若溶液變藍(lán)，說明有銅離子（或說明白色固體為CuSO4），故答案為：小心倒去上層液體，取固體溶解于蒸餾水中，若溶液變藍(lán)，說明有銅離子（或說明白色固體為CuSO4）?！窘馕觥緾a，HCa(NH3)6Ca(NH2)2+2H2O=Ca2++2OH-+2NH3↑16NH3+6SCl2=S4N4+12NH4Cl+2S增加一個(gè)防倒吸裝置小心倒去上層液體，取固體溶解于蒸餾水中，若溶液變藍(lán)，說明有銅離子（或說明白色固體為CuSO4）22、略

【分析】【分析】

試樣中加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)物的氣體一定為NH3，沉淀一定為Mg(OH)2，則試樣中一定含有濾液中通入CO2，生成的白色沉淀一定為Al(OH)3，則試樣中一定含有Al3+；由信息“”可知，試樣中一定含有

(1)

由以上分析可知，試樣溶液加入過量溶液后生成沉淀Ⅰ為氫氧化鎂，化學(xué)式是生成氣體Ⅰ為NH3，離子方程式為檢驗(yàn)該氣體通常用濕潤的紅色石蕊試紙，具體方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣。答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上；靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣；

(2)

由分析可知，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可推測出霧霾中一定含有的離子有答案為：

(3)

①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體，則此氣體為H2，由此推出試樣中含有H+，不含有由溶液呈電中性可推出試樣中一定含有

②從圖中可以看出，加入0.1molNaOH時(shí)，H+與OH-發(fā)生反應(yīng)生成H2O；又加入0.4molNaOH時(shí)，發(fā)生Mg2+、Al3+與OH-生成Mg(OH)2、Al(OH)3的反應(yīng)；再加入0.2molNaOH時(shí)，發(fā)生與OH-生成NH3和H2O的反應(yīng)；最后加入0.1mol時(shí)，發(fā)生Al(OH)3與OH-的反應(yīng)。

A．由分析知，溶液中一定不含有A不正確；

B．由0.1molNaOH與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)，可推出n(Al3+)=0.1mol；由0.4molNaOH與Mg2+、Al3+反應(yīng)生成Mg(OH)2、Al(OH)3，可推出Mg2+消耗NaOH0.1mol，從而求出溶液中n(Mg2+)=0.05mol；B不正確；

C．在圖像中加入NaOH為0.7mol的點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，由此可求出溶液中的陰離子()的物質(zhì)的量為0.35mol；C不正確；

D．由以上分析可知，n(H+)=0.1mol，n(Al3+)=0.1mol，n()=0.2mol，則D正確；

故選ABC。答案為：ABC。

【點(diǎn)睛】

若溶液中含有H+、則優(yōu)先與Zn發(fā)生反應(yīng)，生成的NO在空氣中轉(zhuǎn)化為NO2，為紅棕色且有刺激性氣味的氣體?！窘馕觥?1)將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上；靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣。

(2)

(3)ABC五、原理綜合題(共3題，共24分)23、略

【分析】【分析】

①棕紅色只有Fe2O3粉塵；

②明礬為KAl(SO4)2?12H2O；根據(jù)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)的性質(zhì)書寫方程式；

③根據(jù)物質(zhì)的組成判斷；

④一次性飯盒的主要成分為聚乙烯材料。

【詳解】

①選項(xiàng)中只有Fe2O3粉塵為棕紅色；故答案為C；

②明礬為KAl(SO4)2?12H2O，氯氣和石灰水反應(yīng)生成Ca(ClO)2、CaCl2和水，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

③物質(zhì)的量相同的乙醇(C2H6O)與汽油(設(shè)為C8H18)，分子中C原子數(shù)分別為2和8，則均完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為2：8=1：4；

④一次性飯盒的主要成分為聚乙烯材料，可形成白色污染?！窘馕觥竣?C②.KAl(SO4)2?12H2O③.2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O④.1：4⑤.白色24、略

【分析】分析：(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式。

(2)根據(jù)V(Z)=?c(Z)/?t計(jì)算反應(yīng)速率V(Z)。

(3)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=m/n,混合氣體密度ρ=m/V來判斷。

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的三行式進(jìn)行計(jì)算。

(5)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；升溫；增壓等均能加快反應(yīng)速率。

(6)A