2025年滬科版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+△H=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（）A.CO的燃燒熱為566kJ/molB.

如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ/molD.CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA2、下列敘述中正確的是（）

（1）純鐵比碳素鋼易生銹（2）用氨水除去試管上的銀鏡。

（3）硅是制作光導(dǎo)纖維和制造太陽(yáng)能電池的主要原料。

（4）可用稀鹽酸；碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素的非金屬性Cl＞C（碳）＞Si

（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能；不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。

（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)。

（7）同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)；水解程度越大。

（8）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料；也用于電解法治煉鋁。

（9）丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體；云；霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

（10）明礬可用于水的消毒；殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視。

（11）用浸泡過的高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯；可達(dá)到水果保鮮的目的。

（12）同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越弱．A.（1）（4）（5）（6）（7）（11）（12）B.（2）（3）（5）（7）（9）（12）C.（1）（3）（4）（5）（6）（11）D.（5）（6）（8）（9）（11）（12）3、反應(yīng)A＋B→C分兩步進(jìn)行：①A＋B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是A.E2表示反應(yīng)X→C的活化能B.反應(yīng)A＋B→C的△H<0C.X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑D.加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變4、有體積相同的兩份營(yíng)養(yǎng)液其配方如下，試判斷兩份營(yíng)養(yǎng)液中各離子濃度的關(guān)系是（）。KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol—第二份0.1mol0.3mol—0.1molA．僅c（K＋）相同B．僅c（Cl－）相同C．完全相同D．完全不同5、我國(guó)成功地發(fā)射了嫦娥一號(hào)探測(cè)衛(wèi)星，確定對(duì)月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測(cè)等．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長(zhǎng)石[KAlSi3O8]和橄欖石[(Mg，F(xiàn)e)2SiO4](逗號(hào)表示兩種元素各占一部分)等，下列說法或分析不正確的是()A.輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B.斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2C.橄欖石中鐵為+2價(jià)D.月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動(dòng)性比地球上鐵的活動(dòng)性弱評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)6、下述實(shí)驗(yàn)不能到達(dá)預(yù)期目的是()

。編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱檢驗(yàn)蔗糖是否已水解B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯氣與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后，用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積、不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響A.AB.BC.CD.D7、將碳酸氫鈉和過氧化鈉的純凈粉末均勻混合后分成等質(zhì)量的兩份，向其中一分加入足量鹽酸，放出的氣體在標(biāo)況下為rm{11.2L}將該氣體再通入另一份混合物中，充分反應(yīng)后剩余的氣體在標(biāo)況下為rm{8.96L}原混合物中碳酸氫鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量的比可能是()A.rm{4:1}B.rm{2:1}C.rm{2:9}D.rm{1:3}8、下列各原子或離子的電子排布式正確的是()

A.rm{K^{+}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}B.rm{F}rm{2s^{2}2p^{5}}C.rm{S^{2-;}}rm{1s}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}D.rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}rm{3p}rm{{,!}^{4}}rm{Ar}rm{1s^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}9、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）C.已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者D.濃度均為0.1mol?L-1的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?0、如圖是用稀rm{HNO_{3}}和rm{Cu}制取少量rm{NO}并驗(yàn)證氮氧化合物性質(zhì)的裝置rm{.}下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

A.吸收劑可以是rm{NaOH}溶液B.試管上部的氣體始終為無色C.小試管中溶液最終呈藍(lán)色D.試紙先變紅后褪色評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、常溫下；將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH0.10.1pH=9請(qǐng)回答：

（1）混合溶液中離子濃度由大到小得順序關(guān)系____

（2）實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=____mol/L．

（3）寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）．

c（Na+）-c（A-）=____mol/Lc（OH-）-c（HA）=____mol/L．12、粗食鹽中除含有鈣離子；鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外；還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)開___．

（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42-離子？____．如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？____．

（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請(qǐng)問這步操作的目的是____．

（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾．請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？____．

（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中；在溶解；過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；

溶解時(shí)：____．過濾時(shí)：____．蒸發(fā)時(shí)：____．13、下列給出的是一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：

。物質(zhì)△H（kJ?mol-1）物質(zhì)△H（kJ?mol-1）C（s）-393.5C2H6（g）-1559.8H2（g）-285.8C3H8（g）-2219.9C2H4（g）-1411.0C12H26（l）-8162.0（1）分析上表數(shù)據(jù)可知：

①分別完全燃燒C（s）和C3H8（g）提供相同的熱量，其中____產(chǎn)生的溫室氣體更多；

②不同烴燃燒的熱值（單位質(zhì)量烴完全燃燒所放出的熱量多少）與元素含量之間的關(guān)系是____．

（2）“長(zhǎng)征五號(hào)”火箭是我國(guó)正在研制的大推力火箭，該火箭的一級(jí)推進(jìn)劑是煤油和液氧，以C12H26表示煤油的組成，請(qǐng)你寫出煤油燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____．

（3）根據(jù)上表的數(shù)據(jù)____（填“能”或“不能”）計(jì)算出反應(yīng)C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）的焓變，若能，請(qǐng)你求出該反應(yīng)的焓變△H=____；若不能，請(qǐng)你說明原因____．14、有機(jī)化合物F是治療感冒藥的主要成分之一；能夠緩解感冒時(shí)帶來的鼻塞；流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

①（R；R′、R″均代表烴基；X代表鹵素原子）；

②A蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的53倍．

回答下列問題：

（1）R-H名稱為____；A分子中最多有____個(gè)原子在同一平面上．

（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為____；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____．

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____．反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為____．

（4）B的消去反應(yīng)產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物G，請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．

（5）滿足下列要求的C的同分異構(gòu)體有____種（不考慮立體異構(gòu)）

①能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；②分子中含有兩種官能團(tuán)。

其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種且存在順反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____（寫反式結(jié)構(gòu)）15、亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑；探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制?。?/p>

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）裝置C的作用是____；

（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為____；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是____；檢驗(yàn)該離子的方法是____；

（3）請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②____；③____；④____得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是____；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定。

（5）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為____．16、聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕；頻率寬等特性；廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____．

（2）下列有關(guān)E的說法不正確的是____（填寫字母編號(hào)）

A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．能使溴的CCl4溶液褪色。

C．一定條件下；能夠發(fā)生消去反應(yīng)D．一定條件下，能夠發(fā)生取代反應(yīng)。

（3）F的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有____種。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____．17、有機(jī)物A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示．1molA能與1molBr2恰好完全反應(yīng)；E的分子式為C5H10O3，1molE分別與Na、NaHCO3反應(yīng)；消耗兩者物質(zhì)的量之比為2：1，氫核磁共振譜分析E有5組不同的特征峰．F分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)六元環(huán)．已知：

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱是____，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____

（2）寫出C→D的化學(xué)方程式____，反應(yīng)類型____

（3）寫出E→F的化學(xué)方程式____，反應(yīng)類型____

（4）E轉(zhuǎn)化為F過程中，可能發(fā)生多種副反應(yīng)，寫出含5個(gè)碳原子的副產(chǎn)物的鍵線式____、____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)18、1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、中性干燥劑無水氯化鈣，既可干燥H2，又可干燥HCl，還可干燥NH3____（判斷對(duì)錯(cuò)）．20、用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化____．（判斷對(duì)確）評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共36分)21、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．22、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．24、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共2題，共6分)25、硒化鋅是一種透明色半導(dǎo)體；也可作為紅光外學(xué)材料，熔點(diǎn)1520℃．

（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是______．

（2）根據(jù)元素周期律，電負(fù)性Se______S，第一電離能Se______As（填“＞”或“＜”）

（3）H2Se的分子構(gòu)型是______，其中Se的雜化軌道類型是______．

（4）H2O的沸點(diǎn)（100℃）高于H2Se的沸點(diǎn)（-42℃）其原因是______．

（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是______．

（6）ZnSe晶胞如圖，假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則144gZnSe晶體中的晶胞數(shù)是______．26、檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如下：

已知：Ⅰrm{.}不飽和化合物與氨rm{(NH_{3})}或胺rm{(R隆陋NH_{2})}反應(yīng)能生成新的胺類化合物

rm{(1)B}中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}的反應(yīng)類型為_____；反應(yīng)rm{壟脷}的反應(yīng)條件為_____。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式為_____。rm{(4)C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。rm{(5)}下列說法正確的是_____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}反應(yīng)rm{壟脺}為取代反應(yīng)反應(yīng)rm{a.}為取代反應(yīng)rm{壟脺}檳榔堿與化合物rm{b.}互為同系物rm{G}最多能與rm{c.1molD}發(fā)生反應(yīng)rm{2molNaOH}已知rm{(6)}在rm{A}溶液中水解的產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料rm{NaOH}的單體，寫出生成rm{(PAANa)}的化學(xué)方程式_____。。rm{PAANa}

rm{(7)}已知：rm{CH_{2}=CHCH_{3}+Cl2xrightarrow[]{{500}^{0}C}CH_{2}=CHCH_{2}Cl+HCl}以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成rm{CH_{2}=CHCH_{3}+Cl2

xrightarrow[]{{500}^{0}C}CH_{2}=CHCH_{2}Cl+HCl}寫出合成路線rm{A}用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件rm{(}rm{)}參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】A；依據(jù)燃燒熱的概念分析計(jì)算判斷；

B、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；表示2mol的一氧化碳完全反應(yīng)生成2mol的二氧化碳放出熱量；

C；根據(jù)熱化學(xué)方程式中熱量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系、物質(zhì)由固態(tài)變氣態(tài)吸收熱量以及蓋斯定律來解答；

D、據(jù)所給熱化學(xué)方程式分析；【解析】【解答】解；A；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；表示2mol的一氧化碳完全反應(yīng)生成2mol的二氧化碳放出熱量，則生成物能量比反應(yīng)物能量低，故B正確；

C、題目中第二個(gè)方程的2倍為：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol，本題中的CO2（s）多一步變氣體吸熱的過程；所以本題放出的熱量就少于452，但是△H＞-452kJ/mol，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ?mol-1，每有1molNa2O2（s）反應(yīng)．轉(zhuǎn)移1mol電子，放熱226KJ，所以反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA；故D錯(cuò)誤；

故選B．2、D【分析】【分析】（1）碳素鋼易構(gòu)成原電池；

（2）銀單質(zhì)不和氨水反應(yīng)；

（3）光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅；

（4）非金屬元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱能證明非金屬性的強(qiáng)弱；

（5）催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率；不影響反應(yīng)進(jìn)行的限度，不能改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)；

（6）氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)；

（7）同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)；越難水解；

（8）根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法；

（9）溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；

（10）明礬不具有殺菌消毒作用；碳酸鋇也不能用于鋇餐透視，因其溶于胃酸；

（11）乙烯是水果的催熟劑；

（12）同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子．【解析】【解答】解：（1）碳素鋼中含有碳和鐵；遇到合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，原電池中鐵作負(fù)極容易被腐蝕，所以碳素鋼比純鐵易生銹，故錯(cuò)誤；（2）銀單質(zhì)不和氨水反應(yīng)，無法除去，故錯(cuò)誤；

（3）光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅；太陽(yáng)能電池的主要原料是硅，故錯(cuò)誤；

（4）鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸；所以不能用稀鹽酸；碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素的非金屬性Cl＞C＞Si，故錯(cuò)誤；

（5）催化劑參與化學(xué)反應(yīng)；改變了化學(xué)反應(yīng)的路徑，降低了反應(yīng)的活化能，不能改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，故正確；

（6）玻璃中含有二氧化硅；氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，所以用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)，故正確；

（7）同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)；越難水解，如鹵族元素中，碘離子還原性最強(qiáng)，不水解，故錯(cuò)誤；

（8）氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料；鋁是活潑金屬，活潑金屬的冶煉用電解法，所以用電解法冶煉鋁金屬，故正確；

（9）溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云；霧是膠體均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故正確；

（10）明礬水解可以產(chǎn)生膠狀的Al（OH）3；具有吸附作用用于凈化水；硫酸鋇用作鋇餐，碳酸鋇能夠溶于胃酸，不能用于鋇餐，故錯(cuò)誤；

（11）乙烯是水果的催熟劑；高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，則可達(dá)到水果保鮮的目的，故正確；

（12）同周期金屬元素的化合價(jià)越高；越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故正確．

故選D．3、B【分析】試題分析：A、E2表示反應(yīng)X→C中活化分子變成生成物時(shí)放出的能量，而不能表示活化能，A不正確；B、關(guān)鍵圖像可知，反應(yīng)物A和B的總能量高于生成物C的總能量，因此反應(yīng)A＋B→C的△H＜0，B正確；C、X是反應(yīng)A＋B→C的中間產(chǎn)物，而表示催化劑，C不正確；D、催化劑只能改變活化能，但不能改變焓變，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查活化能、焓變、催化劑對(duì)活化能和焓變影響等【解析】【答案】B4、C【分析】【解析】【答案】C5、D【分析】解：A、輝石[CaMgSi2O6]、斜長(zhǎng)石[KAlSi3O8]和橄欖石[(Mg，F(xiàn)e)2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類；均屬于硅酸鹽礦，故A正確；

B、硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2；故B正確；

C；化合物中；鎂元素化合價(jià)是+2價(jià)，硅元素化合價(jià)是+4價(jià)，氧元素化合價(jià)是-2價(jià)，所以鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，故C正確；

D；金屬鐵的活動(dòng)性是金屬本身的性質(zhì)；和金屬是在月球上還是在地球上無關(guān)，故D錯(cuò)誤．

故選D．【解析】【答案】D二、雙選題(共5題，共10分)6、A|D【分析】解：A；蔗糖是非還原性糖；在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有還原性，需要先加入氫氧化鈉中和硫酸呈堿性，再加入銀氨溶液加熱出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象，證明蔗糖水解，故A錯(cuò)誤；

B、將Cl2通入NaBr溶液中反應(yīng)，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；氧化劑氯氣的氧化性大于氧化產(chǎn)物溴單質(zhì)，可以比較氯氣與溴的氧化性強(qiáng)弱，故B正確；

C、將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后，為二氧化氮和四氧化二氮?dú)怏w的混合物，存在化學(xué)平衡：2NO2?N2O4；反應(yīng)過程是放熱反應(yīng)，用冰水混合物冷卻降溫混合氣體顏色變淺，可以研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故C正確；

D、相同體積、不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，若加入到年底小的過氧化氫中，催化作用不一定比濃度大的過氧化氫速率快，所以不能研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響；故D錯(cuò)誤；

故選AD．【解析】【答案】AD7、BD【分析】略【解析】rm{BD}8、AD【分析】【分析】本題考查的是電子排布的規(guī)律，難度較小。【解答】A.鉀離子有rm{18}個(gè)電子，電子排布正確，故A正確；B.氟原子有rm{9}個(gè)電子，電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{5}}故B錯(cuò)誤；C.硫離子有rm{18}個(gè)電子，電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}，故C錯(cuò)誤；D.氬為rm{18}個(gè)電子，電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}，故D正確。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}9、B|D【分析】解：A．銨根離子水解顯酸性，則c（H+）＞c（OH-）；故A錯(cuò)誤；

B．溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），結(jié)合電荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（Ac-）可知，c（Na+）＞c（Cl-）；故B正確；

C．Ka越小，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，由c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-），NaCN溶液c（H+）??；則等體積等濃度的NaF；NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯(cuò)誤；

D．①相互促進(jìn)水解，②中只有銨根離子水解，③中鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?；故D正確；

故選BD．

A．銨根離子水解顯酸性；

B．溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），結(jié)合電荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（Ac-）分析；

C．Ka越小；對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就??；

D．①相互促進(jìn)水解；②中只有銨根離子水解，③中鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解．

本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解、水解的促進(jìn)和抑制及電荷守恒式為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．【解析】【答案】BD10、rBD【分析】解：銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}無色氣體變化為紅棕色氣體二氧化氮，可以用堿溶液吸收；

A.上述分析可知得到的氣體主要是rm{NO_{2}}和rm{NO}可以被氫氧化鈉溶液吸收，所以吸收劑可以是rm{NaOH}溶液；故A正確；

B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；一氧化氮和水；一氧化氮和試管中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，試管上部氣體不始終為無色，故B錯(cuò)誤；

C.銅和稀硝酸反應(yīng)得到溶液為硝酸銅溶液；溶液為藍(lán)色，故C正確；

D.生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體；二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故選BD．

銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}實(shí)驗(yàn)裝置中有有空氣，生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體，二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，吸收劑是和氮氧化物反應(yīng)的溶液應(yīng)為堿溶液．

本題考查了稀硝酸、氮氧化物性質(zhì)的分析，注意一氧化氮和二氧化氮?dú)怏w顏色變化和二氧化氮具有氧化性的分析，題目綜合考查了物質(zhì)性質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象，難度中等．【解析】rm{BD}三、填空題(共7題，共14分)11、c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）10-510-5-10-910-9【分析】【分析】（1）HA和NaOH等濃度；等體積混合時(shí)；二者恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液呈堿性，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大??；

（2）含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，則水電離出的；

（3）溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）；

溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）-c（HA）=c（H+）．【解析】【解答】解：（1）HA和NaOH等濃度、等體積混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+）

，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，結(jié)合電荷守恒得c（Na+）＞c（A-），鹽類水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（2）含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，則水電離出的=mol/L=10-5mol/L；

故答案為：10-5；

（3）溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-5-10-9）mol/L；

溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9mol/L；

故答案為：10-5-10-9；10-9．12、①②③④⑤靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根在溶液中加入過量的BaCl2溶液除去Ca2+、Mg2+以及加入過量Ba2+BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺【分析】【分析】（1）組裝儀器的一般順序是采用先下后上；先左后右的原則，利用本規(guī)則即可解答；

（2）加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡；

（3）在粗鹽提純的過程中需要滴加飽和Na2CO3溶液除去鈣離子以及過量的鋇離子；

（4）過濾可把溶液和不溶于水的物質(zhì)除去；

（5）溶解時(shí)為加快溶解、過濾時(shí)為防止液體外灑、沖破濾紙而引流、蒸發(fā)時(shí)為防止液體濺出都要使用玻璃棒．【解析】【解答】解：（1）組裝儀器時(shí)要從下向上組裝；酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點(diǎn)燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時(shí)，停止加熱，借余熱蒸干．正確的操作順序?yàn)棰佗冖邰堍?，故答案為：①②③④⑤?/p>

（2）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子；檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，如果還有，可以在溶液中繼續(xù)加入過量的氯化鋇；

故答案為：靜置片刻后；取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根；在溶液中繼續(xù)加入過量的氯化鋇；

（3）碳酸鈉與鎂離子生成碳酸鎂沉淀；與鈣離子生成碳酸鈣沉淀、與鋇離子生成碳酸鋇沉淀；所以滴加飽和碳酸鈉溶液，可以除去鈣離子、鎂離子和過量的鋇離子；

故答案為：除去Ca2+、Mg2+及加入過量的Ba2+；

（4）過濾可把溶液和不溶于水的物質(zhì)除去，可以除去硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋇和泥沙等不溶性雜質(zhì)，故答案為：BaSO4、BaCO3、CaCO3、MgCO3等雜質(zhì)．

（5）在溶解操作中；玻璃棒起到攪拌以加快食鹽的溶解的作用；

過濾操作中；玻璃棒用以引流而防止液體外灑，沖破濾紙；

蒸發(fā)操作中；玻璃棒起到攪拌而使液體受熱均勻，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺；

故答案為：攪拌，加速溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．13、C（s）烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，烴的熱值越大2C12H26（1）+37O2（g）=24CO2（g）+26H2O（1）△H=-17142.8kJ?mol-1能-137.0kJ?mol-1-【分析】【分析】（1）①1molC（s）完全燃燒產(chǎn)生1mol二氧化碳，放出393.5kJ熱量，而1molC3H8（g）完全燃燒產(chǎn)生3mol二氧化碳；放出2219.9kJ熱量，據(jù)此進(jìn)行提供相同的熱量誰產(chǎn)生的二氧化碳多；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，烴的熱值越大；

（2）根據(jù)煤油的燃燒熱及書寫熱化學(xué)方程式的方法寫出煤油燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；

（3）寫成氫氣、乙烯、乙烷燃燒熱的化學(xué)方程式，然后利用蓋斯定律計(jì)算出反應(yīng)C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）的焓變．【解析】【解答】解：（1）①假設(shè)均產(chǎn)生2219.9kJ的熱量，則需要C3H8（g）1mol，能夠產(chǎn)生3mol二氧化碳而需要C（s）的物質(zhì)的量為：mol；能夠產(chǎn)生5.64mol二氧化碳，所以C（s）產(chǎn)生的溫室氣體多；

故答案為：C（s）；

②由表格中各烴的燃燒熱可知；烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，烴的熱值越大；

故答案為：烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；烴的熱值越大；

（2）C12H26（l）的燃燒熱為-8162.0kJ?mol-1，煤油燃燒生成液體水的熱化學(xué)方程式為：2C12H26（1）+37O2（g）=24CO2（g）+26H2O（1）△H=-17142.8kJ?mol-1；

故答案為：2C12H26（1）+37O2（g）=24CO2（g）+26H2O（1）△H=-17142.8kJ?mol-1；

（3）C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（1）△H1=-1411.0kJ?mol-1①

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ?mol-1②

C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H3=-1559.8kJ?mol-1③

由①+②-③可得：

C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）；

△H=△H1+△H2-△H3=（-1411.0kJ?mol-1）+（-285.8kJ?mol-1）-（-1559.8kJ?mol-1）=-137.0kJ?mol-1；

故答案為：能；-137.0kJ?mol-1．14、溴乙烷14羰基還原反應(yīng)9【分析】【分析】A蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的53倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為106，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)和信息①可知，A為與溴乙烷發(fā)生成信息①中的反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化得C，C發(fā)生取代得D，根據(jù)E的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D發(fā)生取代得E，則E為E發(fā)生還原得F，據(jù)此答題；【解析】【解答】解：A蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的53倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為106，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)和信息①可知，A為與溴乙烷發(fā)生成信息①中的反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化得C，C發(fā)生取代得D，根據(jù)E的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D發(fā)生取代得E，則E為E發(fā)生還原得F；

（1）根據(jù)上面的分析可知，R-H名稱為溴乙烷，A為A分子中最多有14個(gè)原子在同一平面上；

故答案為：溴乙烷；14；

（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：羰基；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；

故答案為：還原反應(yīng)；

（4）B的消去反應(yīng)產(chǎn)物為發(fā)生加聚反應(yīng)生成G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

（5）根據(jù)條件：①能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有羧基或酚羥基；②分子中含有兩種官能團(tuán)，則符合條件的C的同分異構(gòu)體有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為苯環(huán)上連有-OH、-CH2CH=CH2，或-OH、-CH=CHCH3，或-OH、-C（CH3）=CH2，每種都有鄰間對(duì)三種，所以共有9種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則有兩個(gè)處于對(duì)位的基團(tuán)，且存在順反異構(gòu)體，其反式結(jié)構(gòu)為

故答案為：9；．15、防止D瓶溶液倒吸到B瓶中2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2SO42-，取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-趁熱過濾用38℃～60℃熱水洗滌低于60℃干燥NaClO3和NaClc?V?10-3mol【分析】【分析】（1）裝置D中發(fā)生氣體反應(yīng)；裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

（2）裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平書寫方程式；B制得的氣體中含有SO2；在裝置D中被氧化生成硫酸，可以用利用硫酸鋇是白色沉淀檢驗(yàn)硫酸根；

（3）從溶液中制取晶體；一般采用蒸發(fā)結(jié)晶；過濾、洗滌、干燥的方法，注意溫度控制；

（4）由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可得關(guān)系式：NaClO2～2I2～4S2O32-，令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）裝置D中發(fā)生氣體反應(yīng)；裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

故答案為：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

（2）裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B制得的氣體中含有SO2，在裝置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42-，用氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO42-，具體操作：取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；

故答案為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42-；取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；

（3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO2?3H2O；應(yīng)趁熱過濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃進(jìn)行洗滌，低于60℃干燥；

故答案為：趁熱過濾；用38℃～60℃熱水洗滌；低于60℃干燥；

（4）由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；

故答案為：NaClO3和NaCl；

（5）令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x；則：

NaClO2～2I2～4S2O32-；

1mol4mol

0.25xcmol?L-1×V×10-3L解得：x=c?V?10-3mol

故答案為：c?V?10-3mol．16、C4CH3CH（CH3）COOH+CH3CH2OH+H2O【分析】【分析】由聚甲基丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)可知單體A為A在酸催化作用下水解為E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH和B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E為和氫氣加成生成F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH（CH3）COOH，F(xiàn)和乙醇反應(yīng)生成G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．B催化氧化為C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為苯甲醛可繼續(xù)被氧化為D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由聚甲基丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)可知單體A為A在酸催化作用下水解為E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH和B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E為和氫氣加成生成F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH（CH3）COOH，F(xiàn)和乙醇反應(yīng)生成G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．B催化氧化為C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為苯甲醛可繼續(xù)被氧化為D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（1）由以上推斷可知，A為甲基丙烯酸苯甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

（2）由以上推斷可知，E為甲基丙烯酸，結(jié)構(gòu)式為：CH2=C（CH3）COOH；E中含官能團(tuán)羧基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），故E不能發(fā)生消去反應(yīng)；

故答案為：C；

（3）由以上推斷可知，F(xiàn)是甲基丙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（CH3）COOH，它的同分異構(gòu)體中屬于酯類，從甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯分別書寫有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3；共4種，故答案為：4；

（4）反應(yīng)②的方程式為：

反應(yīng)⑤的方程式為：CH3CH（CH3）COOH+CH3CH2OH+H2O；

故答案為：

CH3CH（CH3）COOH+CH3CH2OH+H2O；17、羧基、羥基2+O22+2H2O氧化反應(yīng)2+2H2O酯化反應(yīng)【分析】【分析】1molA能與1molBr2恰好完全反應(yīng)，說明A中含有1個(gè)碳碳雙鍵，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B中含有溴原子，發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C中含有2個(gè)羥基．C發(fā)生催化氧化生成D，則D中含有醛基．D繼續(xù)被氧化生成E，則E中含有羧基．1molE分別與Na、NaHCO3反應(yīng)，消耗兩者物質(zhì)的量之比為2：1，說明E中除了羧基，還含有1個(gè)羥基，說明與該羥基的相連的碳原子上沒有氫原子．氫核磁共振譜分析E有5組不同的特征峰，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為逆推可知，D為C為B為A為．E在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)六元環(huán)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．由于E中含有羥基，所以也可能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或．【解析】【解答】解：1molA能與1molBr2恰好完全反應(yīng)，說明A中含有1個(gè)碳碳雙鍵，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B中含有溴原子，發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C中含有2個(gè)羥基．C發(fā)生催化氧化生成D，則D中含有醛基．D繼續(xù)被氧化生成E，則E中含有羧基．1molE分別與Na、NaHCO3反應(yīng)，消耗兩者物質(zhì)的量之比為2：1，說明E中除了羧基，還含有1個(gè)羥基，說明與該羥基的相連的碳原子上沒有氫原子．氫核磁共振譜分析E有5組不同的特征峰，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為逆推可知，D為C為B為A為．E在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)六元環(huán)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（1）E為含有的官能團(tuán)是：羧基、羥基，故答案為：羧基；羥基；

（2）C→D的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；屬于氧化反應(yīng)；

故答案為：2+O22+2H2O；氧化反應(yīng)；

（3）E→F的化學(xué)方程式為2+2H2O；屬于酯化反應(yīng)；

故答案為：2+2H2O；酯化反應(yīng)；

（4）由于E中含有羥基，所以也可能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或故答案為：或．四、判斷題(共3題，共24分)18、×【分析】【分析】氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，例如氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；

1molCl2與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣全部做氧化劑，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；

所以1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA．

故錯(cuò)誤．19、×【分析】【分析】氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物（CaCl2?8NH3），據(jù)此解題．【解析】【解答】解：氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物（CaCl2?8NH3），因此不能使用無水氯化鈣來干燥氨氣，故答案為：×．20、×【分析】【分析】焰色反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級(jí)狀態(tài)時(shí)發(fā)出的色光，是物理變化．【解析】【解答】解：焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤，答案為：×．五、探究題(共4題，共36分)21、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．22、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．23、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．24、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第