福建省莆田某中學(xué)等中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

福建省莆田一中等中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)

的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()

A.熔沸點：Z2X<Z2WB.元素最高價：YVZ

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YVWD.原子半徑：XVYVZVW

2、菇類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，某菇類化合物如下圖所示，下列說法正確的是

A.此菇類化合物的化學(xué)式為CioHrO

B.該有機(jī)物屬于芳香燒

C.分子中所有碳原子均處于同一平面上

D.在濃硫酸、加熱條件下，可生成兩種芳香烯燒

3、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng):

_+

CO(NH2)2+H2O-6e-*CO2+N2+6H,則

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.H?從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2moi02理論上可凈化ImoICO(NH2)i

4、卜列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A.ImolNazOz參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

B.濃HQ和Mn（h制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HC1中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是Vc具有較強(qiáng)的還原性

D.NO?與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

5、（Chem.sciJ報道麻生明院士團(tuán)隊合成非天然活性化合物b（結(jié)構(gòu)簡式如下）的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為C18H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

6、一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法中錯誤的是

XX

A.生成ImolC5H12至少需要4m0IH2

B.該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

C.三氯代物只有一種

D.與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈炫有兩種

7、PbCL是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS,含

有FeSz等雜質(zhì)）和軟鎰礦（主要成分為MnOz）制備PbCk的工藝流程如圖所示。

ttMMCINaOH

HIX9

FctOHh.一沿PK'I：

已知：i.PbCL微溶于水

2

ii.PbCl2（s）+2Ci-（aq）riPbC14（aq）AHX）

下列說法不正確的是（）

+2+2

A.浸取過程中MnCh與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H+2CF+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCL微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性

C.調(diào)pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCh采取的措施有加水稀釋、降溫

8、工業(yè)上用CO和Hz生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件卜密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如卜圖所示（反應(yīng)混合物均呈

氣態(tài))。下列說法錯誤的是

1.00

0.75

().5()

().25

0

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H230H

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時，正、逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至10分鐘，U(CO)=0.075mol/Izmin

D.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，K不變

9、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NHKl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

B.SO2具有還原性，可用于漂白紙張

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.NazSiCh溶液呈堿性，可用作木材防火劑

10、將一定質(zhì)量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,

生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

B.NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5molL-1

C.Mg和Al的總質(zhì)量為9g

D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

11、對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2Oo在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加

入OSOmolCH」和L2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

組別溫度n/mol時間/min010204050

①Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②12n(CH4)0.500.300.180.15

下列說法正確的是

A.組別①中，0?20mhi內(nèi),NO2的降解速率為0.0125mol-L-^min-1

B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1VT2

C.40min時，表格中對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.0?lOmin內(nèi)，CH4的降解速率①，②

12、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

+2+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

B.過量SO2通入澄清石灰水中：SO24-OH===HSO3

2+

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCOr+Ba+OH~===BaCO3l+H2O

D.NH4Al(SOS溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3++3SOF+3Ba2++6OH-===2AI(OH)31+3BaSO“

13、化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,

且占據(jù)三個不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是

X

III

X—

W—XXX—W

A.原子半徑：Y>Z>X

B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵

14、CC時，已知Pdh在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.在tC時Pdb的Ksp=7.0xl0-9

B.圖中a點是飽和溶液，b、d兩點對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，溶液由a點向c點方向移動

D.要使d點移動到b點可以降低溫度

15、對下列化學(xué)用語的理解正確的是

A.丙烯的最簡式可表示為CH2

B.電子式。:h既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

D.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

16、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.氫氧根離子的電子式

B.NH3H2O的電離NH3?H2O^=NH』++OH

C.SL的結(jié)構(gòu)示意圖

D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式X

17、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離

子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列

推斷正確的是()

原子件數(shù)

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>T

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T<R

D.常溫下，O.lmoHTi由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

18、11.9g金屬錫跟100niL12mul?L-iHN03共熱一段時間.完全反應(yīng)后測定溶液中c(FT)為gmulD溶液體積仍

為100mL.放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(Sn的相對原子質(zhì)量為H9)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

19、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.將稀CIhCOONa溶液加水稀釋后，n(H+)n(OH-)不變

B.向Na2s0.3溶液中加入等濃度等體積的KHSOJ溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(SO.32

)>C(HSO3)

C.NaHA溶液的pHV7,則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(HzA)+c(A2-)

D.向某稀NaHCCh溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32~)

20、25℃時，將濃度均為0.1moH71體積分別為匕和片的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持匕+%

=100mL,匕、片與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

3579II

pH

A.Ka(HA)=1x10-6

B.b點c(B+)=c(A-)=c(OFT)=c(H+)

C.a-c過程中水的電離程度始終增大

D.c點時，c(A-)/[c(OH一)?c(HA)]隨溫度升高而減小

21、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知。溫度下

KsP(AgCl)=l.6X10：下列說法正確的是

A.TI>T2

B.a-4.0X10-5

C.M點溶液溫度變?yōu)椤笗r，溶液中C1的濃度不變

D.D時飽和AgCl溶液中,c(Ag+).c(C/)可能分別為2.0X10-1014、4.OX10-5mol/L

22、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是

CHj

A.該有機(jī)物易溶于苯及水

B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物共有4種

C.該有機(jī)物可以與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色

D.Imol該有機(jī)物最多可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某課題組的研究人員用有機(jī)物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示:

200℃,NaOH

催化2-ECH2-CH47,溶液,

②.OCCH3?"

II④

o---->

已知：①A屬于燃類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13。

②D的分子式為C7H80,遇FeCh溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。

值化劑

RCH-CCOOH+H2O

(3)R,CHO+R2CH2COOH350V

請回答以下問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,B中所含官能團(tuán)的名稱為。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________o

（4）D的核磁共振氫譜有______組峰；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有（不含D）種。

（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________。

（6）參照上述流程信息和己知信息，以乙醇和苯乙醇為原料（無機(jī)試劑任選）制備化工產(chǎn)品

O

設(shè)計合理的合成路線合成路線流程圖示例:

CH2CH2—o—c—CH=CHCH3,

CH3cH20H跟鼠》CH3CH2OOCCH3

24、（12分）氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖:

已知；LiAIH」是強(qiáng)還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。

回答下列、問題：

（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標(biāo)出D中的手性碳

（2）④的反應(yīng)類型是

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）G的分子式為一o

（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

（6）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其

中兩個相同。符合條件的M有一種。

0H

|QP~C1和cHjSOJ：］為主要原料制備它的合成路線

(7)SOzCHj也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計以

一（無機(jī)試劑任選）。

25、（12分）無水FeCL易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCL和氯苯（無色液

體，沸點132.2P）制備少量無水FeCL,并測定無水FeCb的產(chǎn)率。

實驗原理：ZFeCh+CeHsClA2FeCb+C此Ck+HClt

實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCL和22.5g氯苯。

回答下問題：

（1）利用工業(yè)氮氣（含有壓0、。2、C02）制取純凈干燥的氮氣。

①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a--上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母

表示）。

<s>

濃硫酸NaOH溶液小蘇打溶液

②實驗完成后通入氮氣的主要目的是________O

(2)裝置C中的試劑是________(填試劑名稱)，其作用是________o

(3)啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用_(填字母)。

a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋

(4)繼續(xù)升溫，在128?139匕條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過

氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是________。

(5)繼續(xù)加熱lh后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.Omol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實驗中FeCb的產(chǎn)率約為(保留3位

有效數(shù)字)。

26、(10分)如圖是某同學(xué)研究銅與濃疏酸的反應(yīng)裝置：

完成下列填空：

(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,采用可抽動銅絲進(jìn)行實驗的優(yōu)點是______。

⑵反應(yīng)一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為。

⑶從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCk溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是、.(要求填

一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是:

該黑色不溶物不可能是CuO,理由是_____o

(5)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究，實驗裝置及現(xiàn)象如下:

實驗裝置實驗現(xiàn)象

品色不溶物

發(fā)仃*沿

/的，花品紅褪色

W|吩紅沼液

①根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有元素。

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測其化學(xué)式為O

27、(12分)氨基甲酸鉉(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。

某化學(xué)興趣小組模擬_L業(yè)原埋制備氨基甲酸鐵。反應(yīng)式：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(S)AH<00

(1)如果使用如圖所示的裝置制取NH3,你所選擇的試劑是__________________。

(2)制備氨基甲酸錢的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸核小晶體懸浮在四

氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。(注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。)

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是__________________________________________________;液體石蠟鼓泡瓶的作用是

;發(fā)生反應(yīng)的儀器名稱是_______________。

②從反應(yīng)后的混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是(選填序號)

a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空40c以下烘干

(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是__________________________。

(4)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫核的氨基甲酸鉉樣品1.1730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為L500g。樣品中氨基甲酸筱的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。[已知

Mr(NH2CCXDNH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO?)=100]

28、(14分)實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料鋅酸鋰(LiMnQJ的一種流程如下:

IINO,IIjO,KM)H

廢保電池正微

泣玳檢液

(1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是。

(2)“酸浸”時采用HN03和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMmO,轉(zhuǎn)化為Mn(N03)2、Lib。等產(chǎn)物。請寫出該反應(yīng)離子

方程式o

如果采用鹽酸溶解，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNO3和壓口混合物的缺點是o

(3)“過濾2”時，洗滌Li2cG沉淀的操作是________o

(4)把分析純碳酸鋰與二氧化銃兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMrhO”升溫到515C時，開

始有C02產(chǎn)生，同時生成固體A,比預(yù)計碳駿鋰的分解溫度(723*0低很多，可能的原因是________。

(5)制備高純MnCOs固體：已知MnCOs難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100C開始分解；Mn(0H)2開始沉淀的

清補(bǔ)充由上述過程中，制得的制備高純的操作步躲［實驗中可選用的試劑：、

pH=7.7oMn(0H)2MnCChH2sO-NaEOsGH5OH］：

向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入o

29、(10分)高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4?H2O)的流程如下：

罡氣H：池

T_I.I__________

精制鹽水一［電解I］一值尊萬］一［1翦一份囤一I氣流干燥|一高氨酸鈉晶悻

I

C10：(R)

由粗鹽(含、、一等雜質(zhì))制備精制鹽水時需用到、等試劑。

(1)Ca2+Mg2+so?\BrNaOHBaCl2>Na2cO3Na2CO3

的作用是;除去鹽水中的Bb可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是________________o

(2)“電解I”的目的是制備NaQQ；溶液，產(chǎn)生的尾氣除Hz外，還含有(填化學(xué)式)?！半娊釮”

的化學(xué)方程式為,

(3)“除雜”的目的是除去少量的NaCKh雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為?！皻饬鞲稍铩?/p>

時，溫度控制在80?100"C的原因是o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F；X原子的最外層

有6個申子，且原子序數(shù)小于F,則X為O元素：在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O,則Z為Na元素：

W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為O,Y為F,Z為Na,W為S元素。

A、NazO和Na2s都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點Na2O>NazS,故A錯誤；

B、F最高價為。價，Na的最高價為+1價，則元素最高價：YvZ,故B正確；

C、非金屬性F>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W,故C錯誤；

D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：YvXvWvZ,故D錯

誤；

故選：Bo

【點睛】

離子晶體熔沸點比較：陰陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點越高，反之越低，如：CsCKNaCl；簡

單氣體氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)度有關(guān)。

2、A

【解析】

A.由菇類化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為CIOHNO,故A正確；

B.菇類化合物中含有氧元素，屬于芳香化合物，不屬于芳香燒，故B錯誤；

C.拓類化合物中含有4個飽和碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面上，故C錯誤；

D.拓類化合物含有羥基，與羥基相連的碳原子上含有的兩個甲基是等效的，在濃硫酸、加熱條件下，只能生成一種芳

香烯燒，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

判斷分子中共線、共面原子數(shù)的技巧

1.任何兩個直接相連的原子在同一直線上。

2.任何滿足塊足結(jié)構(gòu)的分子，其所有4個原子在同一直線上。

3,苯環(huán)對位上的2個碳原子及與之相連的2個氫原子共4個原子一定在一條直線上。

4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CHZ、CH=CH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2S

CH”

5.只要出現(xiàn)CH4、一CH3或一CX3等，即只要出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。

3、C

【解析】

A.由題甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6C=CO2+N2+6H\甲電極是燃料電池的負(fù)極，A錯誤：

B.甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\該原電池是酸性電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液不可以是KOH

溶液，B錯誤;

C.原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時H+從甲電極（負(fù)極）附近向乙電極（正極）附近遷移，c正確;

D.電池的總反應(yīng)式為：2C0(NH2)2+302=2CO2+2N2+4H2O,每3moi02理論上可凈化2moic0(NH?)2,

則2moi02理論上可凈化4/3molCO（NH2）2,D錯誤。

答案選C。

4、C

【解析】

A.Na2O2中的O為?1價，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應(yīng)時，若只作為氧化劑，如與SO2反應(yīng)，則ImolNazCh

反應(yīng)后得2moi電子；若只作為還原劑，則ImolNazOz反應(yīng)后失去2moi電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與C（h

或水反應(yīng)，則ImolNazCh反應(yīng)后轉(zhuǎn)移Imol電子，綜上所述，ImolNazOz參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是INA,

A項錯誤；

B.濃HC1與MnOz制氯氣時，Mn（h表現(xiàn)氧化性，HC1一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應(yīng)進(jìn)行,

鹽酸濃度下降到一定程度時，就無法再反應(yīng)生成氯氣，B項錯誤；

C.維生素C具有較強(qiáng)的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項正確；

D.NO?與水反應(yīng)的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,Nth中一部分作為氧化劑被還原價態(tài)降低生成NO,一部

分作為還原劑被氧化價態(tài)升高生成HN03,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

處于中間價態(tài)的元素，參與氧化還原反應(yīng)時既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應(yīng)

的有關(guān)計算，以三個守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進(jìn)行計算。

5、B

【解析】

A.由結(jié)胸簡式（可知，該有機(jī)物分子式為ci8HnNO2,故A正確；

B.有機(jī)物b中含有10種、）不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯誤;

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團(tuán)，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意有機(jī)物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。

6、B

【解析】

有機(jī)物含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合烯燒、甲烷的結(jié)構(gòu)特點解答。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5個C、4個H原子，則分子式為C5H船根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知，該分子內(nèi)含4個不

飽和度，因此要生成1molC5H12至少需要4molHz,A項正確；

B.分子中含有-4-飽和碳原子，中心碳原子與頂點上的4個碳原子形成4個共價單鍵，應(yīng)是四面體構(gòu)型，則分子中四

個碳原子不可能在同一平面上，B項錯誤；

C.依據(jù)等效氫思想與物質(zhì)的對稱性可以看出，該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種，C項正確；

D.分子式為C5H箝只含碳碳叁鍵的鏈展有CH三CCH2-OCH或CH三GOCCH3這2種同分異構(gòu)體，D項正確；

答案選B。

【點睛】

本題C項的三氯代物可用換位思考法分析作答，這種方法一般用于鹵代物較多時，分析同分異構(gòu)體較復(fù)雜時，即將有

機(jī)物分子中的不同原子或基團(tuán)進(jìn)行換位，如乙烷分子，共6個氫原子，一個氫原子被氯原子取代只有一種結(jié)構(gòu)，那么

五氯乙烷呢，H看成CLC1看成H,換位思考，也只有一種結(jié)構(gòu)。

7、C

【解析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeSz等雜質(zhì))和軟鋅礦(主要成分為M11O2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸

根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SO?，則發(fā)生反應(yīng)為4MliO2+PbS+8HCl=3Mna2+Pba2+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促進(jìn)反應(yīng)PbC12(s)+2C「(aq)=PbC142-(aq)正向移動。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使上以十轉(zhuǎn)化成Fe(OH%沉淀,

過濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCL微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCh。

+2+2-

A.浸取過程中M11O2與PbS發(fā)生輒化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O,

正確，A不選；

22

B.發(fā)生PbCI2(s)+2Cr(aq)#PbCl4(aq),加入NaCl增大c(C「)，有利于平衡正向移動，將PbCb(s)轉(zhuǎn)化為PbCl4(aq),

正確，B不選；

C.調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的113+,但應(yīng)避免同時生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過大,

錯誤，C選；

D.已知：PbCE(s)+2Cl-(aq)=PbCW(aq)△//>(),可以通過加水稀釋、降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，獲得PbCL,正確，

D不選。

答案選C。

8、B

【解析】

由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時c(CO)=0.25moI/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,轉(zhuǎn)化的

c(CO)=0.75mol/L,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2HzUCFhOH,3min時濃度仍在變化，濃度不變時為平衡狀態(tài)，

且增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，以此來解答。

【詳解】

A.用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2UCH3OH,故A正確；

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時濃度仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯誤；

C.反應(yīng)至10分鐘，u(CO)=Q；75m01ZL=0.075mol/(L<min),故C正確；

1Omin

D.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，K不變，故D正確；

故答案為Bo

9、A

【解析】

A.NH4a屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，錢根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應(yīng)，則可用于去除鐵銹，故A正確；

B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與其還原性無關(guān)，故B錯誤；

C.ALO3的熔點高，可用作耐高溫材料，與兩性無關(guān)，故C錯誤；

D.NazSiCh溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無關(guān)，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

性質(zhì)和用途必須相對應(yīng)，性質(zhì)決定用途。

10、D

【解析】

由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)

生的反應(yīng)為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時，沉淀量最大，此時為Mg9H)?和

4(。，)3,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為Na2so口根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時〃(N%SOJ等于

200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解

A/。"%:NaOH+A/?！保?NaAlO2+2乩。,當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少，此時全部為，

物質(zhì)的量為0.15mol,Mg(OH)?為0.15mol,Al(OH)3為0.35mol?0.15moi=0.2mol,因為從200mL到240mL，發(fā)生

NaOH+A1(OH)3=NaAIO2+2H2。,所以該階段消耗n(NaOH)=n[AKOH),]=0.2"〃,氫氧化鈉的濃度為

0.2mol

=5mol/L.

0.24A-0.20L

【詳解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸，所以A選項是正確的；

B.由上述分析可以知道，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5moi/L,所以B選項是正確的；

C.由元素守恒可以知道n(Al)=n[Al(OH\]=0.2mol,=〃[依(O”%]=。所以鎂和鋁的總質(zhì)量為

0.2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g,所以C選項是正確的；

D.由電子守恒可以知道,生成的氫氣為=045mH，若在標(biāo)況下，體積為

2

0A5moix22.4L/mol=10.08L，但狀況未知，故D錯誤；

故答案選Do

11、B

【解析】

A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中，0~20min內(nèi)，M)2的降解平均速

率為0.0125mol?1/?同屋，選項A錯誤；B、溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需時間越短，由實驗

數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度TXT2,選項B正確；C、40min時，表格中T2應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，選

項C錯誤：D、0?lOmin內(nèi)，CR的降解速率②〉①，選項D錯誤。答案選B。

12、B

【解析】

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3FeO+NO#10H+=3Fe3++5H2O+NOT，故A錯

誤；

B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2=CaSO31+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故總的離子方程式為OH—SOLHSOQ故B正確；

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氨水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO31+H2O+NHyH2O,故C錯誤；

D.NH4Al(SOS溶液與足量的Ba(OHh溶液混合，A甲應(yīng)轉(zhuǎn)化為A1O。NHJ也會與OIT反應(yīng)，故D錯誤；

答案選B。

13、D

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H,

Z應(yīng)為第三周期土族元素，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可形成3個單鍵和1個雙鍵，因此，Z原子最外層有5

個電子，Z為P,W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍，X的質(zhì)子數(shù)=?=8,則X為O,根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式，

Y可形成+3價陽離子，則Y為AL以此解答。

【詳解】

A.X為0,第二周期元素，Y為ALZ為P,Y、Z為第三周期元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素，核電

荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>Z>X,故A正確；

B.X為0元素，第VIA族元素，Y為A1元素，第OA族元素，X的族序數(shù)是Y元素的2倍，故B正確；

C.X為0,Y為ALY2X3為AI2O3,工業(yè)上制備單質(zhì)A1的方法為電解熔融AI2O3,故C正確；

D.X為0,W為H,W與X形成的化合物有HzO和H2O2,H2O2中含有非極性共價鍵，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵。

14、C

【解析】

A.在tC時Pdh的Ksp=7.0xl0$x(IxlO-4)2=7xl013,故A錯誤；

B.圖中a點是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點不是飽和溶液，d變?yōu)閍點要減小碘離子的濃度，說明d

點是飽和溶液，故B錯誤；

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，Pdh的溶解平衡向生成沉淀的方向

移動，鉛離子濃度減小，溶液由a點向c點方向移動，故C正確；

D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應(yīng)沉淀溶解過程吸熱，要使d點移動到b點，即使飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動，即生成沉淀的方向移動，仍為飽和溶液，故D錯誤。

答案選C。

15、A

【解析】

A.丙烯的分子式是C3H6,最簡式可表示為CH2,故A正確；

B.電子式.Q：H表示羥基，表示氫氧根離子，故B錯誤；

C.結(jié)構(gòu)簡式(OLbCHCL表示異丁烷，CH3cH2cH2cHs表示異正烷，故C錯誤；

D.比例模型g可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D錯誤。

16、A

【解析】

A.氫氧根離子的電子式為A項正確；

為弱堿，電離可逆，正確為+項錯誤;

B.NH3?H2ONH3?H2ONH4+OH,B

表示S原子，S2一的結(jié)構(gòu)示意圖最外層有8個電子，C項錯誤;

是對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式，D項錯誤;

答案選A。

17、B

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為GY與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子

化合物，則Y為O,Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)

最小，則X為H。

【詳解】

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為OVNa,具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則

離子半徑為。2一〉Na+,故A錯誤；

B.Y、T的簡單氫化物分別為HzO、HzS,水分子間存在氫鍵，則沸點H2O>HZS,元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氫

化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2OH2S,故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為H2soQ>H2cO3,故C錯誤；

D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmolirNaHSCh溶液的pH>LO.lmolL

'NaHSOj溶液的pH=L故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點與非金屬無關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。

18、C

【解析】

n(Sn)=11.9g-i-119g/mol=0.1mol,n(HN03)=12mol/LxO.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+)為

8moiLT,說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L^22.4L/mol=0.4niol,設(shè)Sn被氧化后的化合價為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移

電子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

+

又溶液中c(H)=8mol/L,而c(NO3)=(1.2mol-0.4mol)+0.H尸8moi/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故選：Co

19、D

【解析】

A.溫度不變，K“=c(H+)?c(OIT)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OIT)增大，故A錯誤；

B.向Na2s03溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，假設(shè)濃度均為Imol/L,體積為1L,則溶液中鈉離子為2mol,

鉀離子為ImoL硫酸根離子為Imol,反應(yīng)生成ImolHSO-HSO3-部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小

2-

順序為c：Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3-)>c(SO3),故B錯誤；

C.NaHA溶液的pHV7,溶液顯酸性，但是不能確定HA是否完全電離以及是否水解，故無法確定溶液中是否有HA

和HzA,故C錯誤；

D.向NaHCO3溶液中通CXh至pH=7,c(H+)=c(OIT),溶液中存在電荷守恒為：

++2

c(Na)+ciH)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH),則c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO?),故D正確;

答案選D。

20、D

【解析】

根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3,則c(HbO.Imol/L,說明HA是弱酸；堿溶液的pH=lLC(OIT)<0.Imol/L,則BOH

是弱堿，結(jié)合圖像分析解答。

【詳解】

A、由圖可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根據(jù)HA—H'+A-可知Ka=10-3X10-3/0.1=10-\A錯誤；

B、b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：C(1T)=C(A-)〉C(H+)=C(OH-),B錯誤；

C、a-b是酸過量和b-c是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進(jìn)作用，所以

a-c過程中水的電離程度先增大后減小，C錯誤；

D、c點時，c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]=l/Kh,水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kh增大，1/%減小，所以

c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]隨溫度升高而減小，D正確；

答案選D。

21、B

【解析】

A、氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2>TI,A錯誤；

B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=J1.6xl09=4.0xl0\B正確；

c、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點溶液溫度變?yōu)門i時，溶液中cr的濃度減小，C錯誤；

D、T?時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6x10-9,所以Tz時飽和Ag。溶液中，c(Ag+)、c(C「)不可能為

2.0x105mol/I^4.0x105mol/L,D錯誤：

答案選B。

22、D

【解析】

A.該有機(jī)物正基較大，不溶于水（親水基較少，憎水基較多），所以易溶于苯但不溶于水，故A錯誤;

B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對3種位置，共有3種，故B錯誤；

C.該有機(jī)物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Bn的CCL溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.該有機(jī)物只有一個普通酯基可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故答案為IK

二、非選擇題（共84分）

-tCHs—CH+