2025年浙教版選修3化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修3化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、“軌道”2px與3py上電子一定相同的方面是（）A.能量B.呈紡錘形C.自旋方向D.在空間的伸展方向2、下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是()A.B.C.D.3、不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是A.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多B.X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C.與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來4、下列有關(guān)電離能的說法正確的是A.第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量B.第一電離能越大的原子，失電子的能力越強(qiáng)C.同周期元素的原子第一電離能從左到右越來越大D.對于同一元素而言，可通過逐級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價5、分析原子的雜化方式，并根據(jù)等電子體原理判斷下列各組分子中的所有原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是A.C2H2、HClO、C2H6B.CO2、N2O、HC≡C—NH2C.C6H5CH3、C3H4、CH4D.C6H6、C2H4、HCN6、下列有關(guān)說法不正確的是A.隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素單質(zhì)的密度依次增大、熔點(diǎn)降低B.光照下甲烷和氯氣混合能發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物屬于烴的衍生物C.含2n個氫原子的烷烴分子中，所含有的化學(xué)鍵都是單鍵，且為(3n-2)個D.水結(jié)成冰，體積膨脹，密度變小的原因與氫鍵有關(guān)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、用“>”“<”表示下列各組能級的能量高低。

（1）2s__4s；（2）2p__4p；（3）4s__3d8、(1)有兩種活性反應(yīng)中間體離子；它們的離子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

___________；______________。

(2)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子___________，三角錐形分子____________，正四面體形分子_____________。

(3)寫出SO3的常見的等電子體的化學(xué)式：一價陰離子____________(寫出一種，下同)，二價陰離子____________，它們的中心原子采用的雜化方式都是____________。9、配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能夠通過插入或部分插入的模式與DNA作用，它可由Cu(ClO4)2、HThr（結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示）；phen等為原料制備。

（1）Cu2+基態(tài)電子排布式為___。

（2）ClO4-的空間構(gòu)型為__（用文字描述），與ClO4-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為___。

（3）HThr分子中，碳原子的雜化類型為___；1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（4）配合物X中配離子的結(jié)構(gòu)如圖2所示，則配位原子為___（填元素符號）。

10、下列物質(zhì)易溶于水的是________，易溶于CCl4的是________。(均填編號)

①NH3②CH4③④HCl⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧H2S11、科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。請回答下列問題：

(1)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_______形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_______對自旋相反的電子。

(2)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序為_______。

(3)一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。參數(shù)。

分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol-1CH40.43616.40CO20.51229.91

①下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是_______(填序號)。

a．CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵。

b．CH4分子中含有極性共價鍵；是極性分子。

c．因為碳?xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表所提供的數(shù)據(jù)分析，提出該設(shè)想的依據(jù)是_______。12、某鹽的組成可表示為3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl。回答下列問題：

（1）氯原子的電子排布式為________________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_________________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________________。

（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。

①H3O＋中心原子的雜化類型為________，NH4+的空間構(gòu)型為________。

②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為________。

③圖(b)中虛線代表氫鍵，其中表示式為(NH4+)N—HCl、________、________。13、用符號“>”“<”或“=”連接下列各項關(guān)系。

(1)第一電離能N_____O；(2)電負(fù)性：N____C；

(3)鍵角：H2S______NH3(4)晶格能：MgO_______KI評卷人得分三、計算題(共7題，共14分)14、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問題：圖中平均每個正六邊形占有C原子數(shù)為____個、占有的碳碳鍵數(shù)為____個，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_______。

(2)2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_______。15、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。16、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對β—SiC回答下列問題：

⑴C的配位數(shù)為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）17、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計算式)。

18、如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實(shí)際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗測得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請回答以下各題：

（1）每一個晶胞中分?jǐn)偟絖_________個鎢原子。

（2）計算晶胞的邊長a。_____________

（3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）。___________

（4）計算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________19、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______20、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個，在NaCl的晶胞中有Na+_____個，Cl-____個。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過_________結(jié)合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達(dá)式為____nm(用含NA的代數(shù)式表示)評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)21、已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子是XY4。

試回答：

（1）X元素原子的基態(tài)電子排布式為________________________________________；Y元素原子最外層電子的電子排布圖為________________________________________。

（2）該化合物的空間結(jié)構(gòu)為__________，中心原子的雜化類型為__________，分子為__________(填“極性”或“非極性”)分子。

（3）該化合物在常溫下為液體，它的沸點(diǎn)與SiCl4的比較，__________(填化學(xué)式)的高，原因是______________________________________________________。22、第四周期某些過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。

(1)鉻是最硬的金屬單質(zhì)，被稱為“不銹鋼的添加劑”。寫出Cr在周期表中的位置___；其原子核外電子排布的最高能層符號為___。

(2)在1molCrO5(其中Cr為＋6價)中，含有過氧鍵的數(shù)目為__。

(3)釩(23V)廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，被稱之為“工業(yè)的味精”。寫出釩原子價電子排布圖___；V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___。

(4)Ni是一種優(yōu)良的有機(jī)反應(yīng)催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是____。(填元素符號)

(5)鈦稱之為21世紀(jì)金屬，具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。CaTiO3晶胞如圖，邊長為a=0.266nm，晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為___nm，與Ti緊鄰的O個數(shù)為___。

(6)在CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ca處于各頂角位置，則Ti處于___位置，O處于___位置。23、乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng):5C2H5OH+4MnO4-+12H++13H2O=5CH3COOH+4[Mn(H2O)6]2+。

(1)H、C、O中.原子半輕最大的是______(填元素符號，下同).電負(fù)性最大的是___________。

(2)[Mn(H2O)6]2+中Mn-O化學(xué)鍵稱為_______鍵,其電子對________由提供。H2O與H+結(jié)合生成H3O+,與H3O+所含原子總數(shù)相等的等電子體是________(填分子式,寫一種)。

(3)在上述反應(yīng)中C2H5OH轉(zhuǎn)化為CH3COOH，C原子的雜化軌道類型由____變?yōu)開_______。

(4)CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因,除它們都是極性分子外還因為____________。

(5)第一電離能I1(O)___(填”>”“<”或”=“)I1(S),其原因是___________________。

(6)β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若距離最近的兩個錳原子之間的距離為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.則β-MnSe的密度=____(列出表達(dá)式)g·cm-3。

評卷人得分五、實(shí)驗題(共1題，共8分)24、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實(shí)驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)25、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。26、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。27、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。28、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。29、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層；不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者的能量不同，故A錯誤；

B．所有的p軌道均為紡錘形；所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確；

C．不同電子層上的電子；其自旋方向不一定相同，故C錯誤；

D．在三維坐標(biāo)中；“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，故D錯誤；

故答案為B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，軌道能量：1s＜2s＜2p＜3s，根據(jù)圖知，電子占據(jù)2p、3s軌道能量最高，則能量最高的是D，故選D。3、A【分析】【詳解】

A.同周期元素最外層電子數(shù)越多電負(fù)性一般越大，但不同周期最外層電子數(shù)多電負(fù)性并不一定大，如氧最外層6電子，Br最外層7電子；電負(fù)性氧大于溴，故A錯誤；

B.可以根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性作為判斷電負(fù)性強(qiáng)弱的依據(jù)；酸性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，故B正確；

C.元素的電負(fù)性越強(qiáng)；單質(zhì)與氫氣化合就越容易，故C正確；

D.非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可以判斷電負(fù)性的強(qiáng)弱；一般電負(fù)性強(qiáng)的單質(zhì)能將從電負(fù)性弱的元素氫化物中置換出來，故D正確；

故選：A。4、D【分析】【詳解】

A．元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量；故A錯誤；

B．第一電離能越大的原子；表明在氣態(tài)時該原子越難失去電子，故B錯誤；

C．同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大；但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，故C錯誤；

D．一般來說；元素的電離能按照第一；第二的順序逐漸增加，如果突然增加的比較多，電離的難度增大，這里就是元素的通常的化合價，對于同一元素而言，可通過逐級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價，故D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A.C2H2的中心原子是C原子，C原子的雜化類型是sp雜化，分子構(gòu)型是直線形，HClO的中心原子是O，根據(jù)雜化軌道理論，應(yīng)該是sp3不等性雜化；分子構(gòu)型是V形，故A錯誤；

B.CO2、N2O是等電子體，中心原子采取sp雜化，分子構(gòu)型為直線形，HC≡C—NH2中N原子的雜化類型為sp3雜化；所有原子不可能處于同一平面，故B錯誤；

C.C6H5CH3、C3H4、CH4中飽和碳原子采取sp3雜化；所有原子不可能處于同一平面，故C錯誤；

D.C6H6、C2H4中碳原子均采取sp2雜化；所有原子處于同一平面，HCN中碳原子采取sp雜化，所有原子處于同一平面，故D正確；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．隨著原子序數(shù)的遞增；堿金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，密度增大；但鉀的密度比鈉小，故A錯誤；

B．光照下甲烷和氯氣混合能發(fā)生取代反應(yīng)；生成一氯甲烷；二氯甲烷等，這些有機(jī)物都屬于烴的衍生物，故B正確；

C．烷烴分子中含有的化學(xué)鍵都是單鍵，含2n個氫原子的烷烴的分子式為Cn-1H2n；含有2n個C-H鍵和n-2個C-C鍵，共(3n-2)個單鍵，故C正確；

D．氫鍵具有方向性；氫鍵的存在使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率減小，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時，體積增大，密度變小，與氫鍵有關(guān)，故D正確；

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)造原理：各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf；②n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s；2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f

【詳解】

（1）n不同時的能量高低：2s<4s；

（2）n不同時的能量高低：2p<4p；

（3）不同層不同能級ns＜（n-1）d:4s<3d。

故答案為：<；<；<。【解析】①.<②.<③.<8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)分子的空間構(gòu)型；雜化類型以及價層電子對數(shù)結(jié)合粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子來分析判斷；

(2)由第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子，第二周期元素為中心原子，如果是平面形分子，則通過sp2雜化形成中性分子；如果是三角錐型分子，則通過sp3雜化形成中性分子；且價層電子對個數(shù)是4，含有一個孤電子對；如果是正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，據(jù)此分析解答；

(3)等電子體是指具有相同價電子總數(shù)和原子總數(shù)的分子或離子；根據(jù)價電子對互斥理論確定原子的雜化方式；價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)計算判斷。

【詳解】

(1)第一種微粒的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則碳原子為sp2雜化，中心碳原子無孤電子對，因此價層電子對數(shù)3，化學(xué)式為CH3+，第二種微粒的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，則碳原子為sp3雜化，中心碳原子有1個孤電子對，因此價層電子對數(shù)4，化學(xué)式CH3-，故答案為CH3+；CH3-；

(2)由第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子，第二周期元素為中心原子，通過sp2雜化形成中性分子，是平面形分子，該類型分子有BF3；第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子，如果是三角錐型分子，則該分子中價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，該類型分子有NF3；如果該分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則該分子的價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，該類型分子有CF4，故答案為BF3；NF3；CF4；

(3)SO3的原子數(shù)為4，價電子數(shù)為24，與SO3互為等電子體的為NO3-或CO32-、BF3或COCl2等；NO3-中N原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化類型為sp2，碳酸根離子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(4+2-3×2)=3，所以原子雜化方式是sp2，SO3分子中S原子的價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+=3，雜化類型為sp2，故答案為NO3-；CO32-；sp2?！窘馕觥緾H3+CH3-BF3NF3CF4NO3-CO32-sp29、略

【分析】【詳解】

(1)Cu為29號元素，失去2e-得到Cu2+，則Cu2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9，故答案為：1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9；

(2)ClO4-的孤電子對數(shù)=則ClO4-的空間構(gòu)型為正四面體形，與ClO4-互為等電子體的有CCl4等，故答案為正四面體形；CCl4；

(3)分子中C原子含有雙鍵和單鍵，則C的雜化方式有：sp2、sp3，1個HThr中含有16個σ鍵，則1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為：16mol或16×6.02×1023個，故答案為：sp2、sp3；16mol或16×6.02×1023個；

(4)根據(jù)配合物X中配離子的結(jié)構(gòu)可知，配合物X中配離子的配位原子為O、N，故答案為：O、N。【解析】①.1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9②.正四面體形③.CCl4等④.sp2、sp3⑤.16mol或16×6.02×1023個⑥.O、N10、略

【分析】【分析】

一般來說；無機(jī)物中的某些離子化合物，共價化合物中的某些極性分子易溶于水；非極性分子和有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑。

【詳解】

①NH3能與水分子間形成氫鍵，所以NH3極易溶于水，難溶于CCl4；

②CH4為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；

③為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；

④HCl為極性分子，易溶于水，難溶于CCl4；

⑤C2H4為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；

⑥Br2為非極性分子，在水中的溶解度不大，易溶于CCl4；

⑦HNO3易溶于水，溶于水后生成強(qiáng)酸溶液，難溶于CCl4；

⑧H2S易溶于水，難溶于CCl4；

綜合以上分析，易溶于水的是①④⑦⑧，易溶于CCl4的是②③⑤⑥。答案為：①④⑦⑧；②③⑤⑥。

【點(diǎn)睛】

易溶于水的物質(zhì)也可能易溶于有機(jī)溶劑，如酒精；難溶于水的物質(zhì)也可能難溶于有機(jī)溶劑，如一氧化碳。【解析】①.①④⑦⑧②.②③⑤⑥11、略

【分析】（1）

處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概念密度分布可用電子云形象化描述；基態(tài)14C原子的軌道表示式為核外存在2對自旋相反的電子；

（2）

CH4中C為-4價、H為+1價，電負(fù)性：CH；非金屬性：OC，電負(fù)性：OC.H、O三種元素電負(fù)性由小到大的順序為：HCO；

（3）

①a．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵；a項正確；

b．CH4分子中含極性共價鍵，由于CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，CH4分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心重合，CH4為非極性分子，b項錯誤；

c．CH4的相對分子質(zhì)量小于CO2的相對分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于CO2分子間作用力，CH4的熔點(diǎn)低于CO2；c項錯誤；

d．CH4中碳原子采取sp3雜化，CO2中碳原子采取sp雜化；d項正確；答案選ad；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，CO2的分子直徑（0.512nm）小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑（0.586nm），CO2與H2O的結(jié)合能（29.91kJ/mol）大于CH4與H2O的結(jié)合能（16.40kJ/mol），所以可用CO2置換“可燃冰”中的CH4?！窘馕觥侩娮釉?H、C、OadCO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合力大于CH412、略

【分析】【詳解】

(1)、氯原子的核電荷數(shù)為17，其電子排布式為1s22s22p63s23p5；

(2)；周期元素隨核電荷數(shù)依次增大；原子半徑逐漸變小，故結(jié)合1個電子釋放出的能量依次增大，氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性；

故答案為同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量(E1)依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子；

(3)①H3O＋中價層電子對數(shù)都是3且含有一對孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，中心原子的雜化類型為sp3雜化，NH中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對；其空間構(gòu)型為正四面體；

②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中陰離子N中的σ鍵總數(shù)為5個，根據(jù)已知信息，N中參與形成大π鍵的原子數(shù)為5，形成大π鍵的電子數(shù)為6，所以N中的大π鍵表示為Π

③圖(b)中虛線代表氫鍵，其中表示式為(NH)N—HCl、(H3O＋)O—HN(N)、(NH)N—HN(N)；

故答案為sp3雜化；正四面體；5；Π(H3O＋)O—HN(N)；(NH)N—HN(N)?！窘馕觥?s22s22p63s23p5同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量(E1)依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子sp3雜化正四面體5Π(H3O＋)O—HN(N)(NH)N—HN(N)13、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大；非金屬性強(qiáng)，總的來說，第一電離能大，但當(dāng)價電子在軌道中處于半滿；全滿或全空時，第一電離能出現(xiàn)反常；鍵角既受分子結(jié)構(gòu)的影響，又受孤電子對的影響；比較晶格能時，可通過分析離子的帶電荷與離子半徑確定。

【詳解】

(1)N的價電子排布為2s22p3；2p軌道上電子半充滿，第一電離能出現(xiàn)反常，所以第一電離能N＞O；答案為：＞；

(2)非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，非金屬性N＞C，所以電負(fù)性：N＞C；答案為：＞；

(3)H2S的鍵角接近90°，NH3的鍵角為107°18′，所以鍵角：H2S＜NH3；答案為：＜；

(4)MgO和KI都形成離子晶體，MgO中的陰、陽離子都帶2個電荷，而KI中的陰、陽離子都帶1個電荷，離子半徑：Mg2+＜K+、O2-＜I-；所以晶格能：MgO＞KI。答案為：＞。

【點(diǎn)睛】

第一電離能出現(xiàn)反常時，僅比原子序數(shù)大1的元素大?！窘馕觥竣?＞②.＞③.＜④.＞三、計算題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個碳原子由3個正六邊形共用，每個碳碳鍵由2個正六邊形共用；

(2)根據(jù)均攤法計算晶胞中Mg原子和B原子的個數(shù)；進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)圖中層內(nèi)每個碳原子由3個正六邊形共用，每個碳碳鍵由2個正六邊形共用，則平均每個正六邊形占有C原子數(shù)為6=2個、占有的碳碳鍵數(shù)為6=2個；碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為2:3；

(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)單元可知，在六棱柱頂點(diǎn)上的鎂原子被6個六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個六棱柱共用，根據(jù)均攤法可知晶胞中Mg原子的個數(shù)為2×+2×6×＝3，B原子的個數(shù)為6，所以Mg原子和B原子的個數(shù)比為3：6=1：2，所以化學(xué)式為MgB2?！窘馕觥?32:3MgB215、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各種晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)；然后得到其比值；

(2)先計算出兩種晶體中Fe原子個數(shù)比；然后根據(jù)密度定義計算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計算γ-Fe晶體中Fe原子個數(shù)，根據(jù)Fe原子半徑計算晶胞的體積，然后根據(jù)計算晶體的密度；

(4)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；溶解性等物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點(diǎn)的Fe異種；個數(shù)是8個；

γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子個數(shù)=3××8=12；

α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子；鐵原子個數(shù)=2×3=6；

則三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)的比為8：12：6=4：6：3；

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體中鐵原子個數(shù)之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比==2b3：a3，晶體的密度比等于物質(zhì)的空間利用率之比，所以兩種晶體晶胞空間利用率之比為2b3：a3；

(3)在γ-Fe晶體中Fe原子個數(shù)為8×+6×=4，F(xiàn)e原子半徑為rpm，假設(shè)晶胞邊長為L，則L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，則晶胞的體積V=L3=(2×10-10)cm3，所以γ-Fe單質(zhì)的密度

(4)FeCl3晶體的熔沸點(diǎn)低；易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理，結(jié)合分子晶體熔沸點(diǎn)較低，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體。

【點(diǎn)睛】

本題考查了Fe的晶體類型的比較、晶體空間利用率和密度的計算、鐵元素化合物晶體類型的判斷。學(xué)會利用均攤方法分析判斷晶胞中鐵原子數(shù)目，熟練掌握各種類型晶體的特點(diǎn)，清楚晶體密度計算公式是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?：6：32b3：a3分子晶體16、略

【分析】【分析】

每個C周圍有4個硅，C和Si的最短距離為體對角線的四分之一，先計算金剛石晶胞中碳的個數(shù)，再根據(jù)公式計算空間利用率。

【詳解】

⑴每個C周圍有4個硅，因此C的配位數(shù)為4；故答案為：4。⑵C和Si的最短距離為體對角線的四分之一，因此故答案為：188。⑶金剛石晶胞中有個碳，假設(shè)C的原子半徑為r，則金剛石晶胞參數(shù)為金剛石晶體中原子的空間利用率故答案為：34%?！窘馕觥?18834%17、略

【分析】【詳解】

題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。六棱柱底部正六邊形的面積＝6×a2cm2，六棱柱的體積＝6×a2ccm3，該晶胞中Zn原子個數(shù)為12×＋2×＋3＝6，已知Zn的相對原子質(zhì)量為65，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Zn的密度ρ＝＝g·cm－3?！窘馕觥苛阶蠲芏逊e(A3型)18、略

【分析】【詳解】

(1)晶胞中每個頂點(diǎn)的鎢原子為8個晶胞所共有，體心鎢原子完全為該晶胞所有，故晶胞中鎢原子個數(shù)為故答案為：2；

(2)已知金屬鎢的密度為ρ，鎢的相對原子質(zhì)量是M，每個晶胞中含有2個鎢原子，則每個晶胞的質(zhì)量為又因為每個晶胞的體積為a3，所以晶胞的密度解得故答案為：0.3163nm；

(3)晶胞體對角線的長度為鎢原子半徑的4倍，則計算得出鎢原子半徑為故答案為：0.137nm；

(4)每個晶胞中含2個鎢原子，鎢原子為球狀，根據(jù)則體心立方結(jié)構(gòu)的空間利用率為故答案為：68%?！窘馕觥?0.3163nm0.137nm68%19、略

【分析】【分析】

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長，d代表兩個距離最近的Na+中心間的距離，利用“均攤法”計算小立方體中Na+、Cl-的數(shù)目，進(jìn)而計算小立方體的質(zhì)量，根據(jù)公式密度計算出小立方體的邊長；進(jìn)而計算兩個距離最近的鈉離子中心間的距離。

【詳解】

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長，d代表兩個Na+中心間的距離。由此不難想象出小立方體頂點(diǎn)上的每個離子均為8個小立方體所共有。因此小立方體含Na+：4×1/8=1/2，含Cl-：4×1/8=1/2，即每個小立方體含有1/2個（Na+-Cl-）離子對；

每個小立方體的質(zhì)量

解得：a≈2.81×10-8cm，兩個距離最近的Na+中心間的距離d=a≈4.0×10-8cm；

故答案為兩個距離最近的Na+中心間的距離為4.0×10-8cm?！窘馕觥績蓚€距離最近的Na+中心間的距離d=a=4.0×10-8cm。20、略

【分析】【分析】

(1)氯化鈉晶體中氯離子位于定點(diǎn)和面心；鈉離子位于邊和體心；

(2)陰；陽離子之間的靜電作用為離子鍵；

(3)二氧化硅是原子晶體；每個硅原子與4個氧原子形成硅氧鍵；

(4)晶胞中CO2分子數(shù)目為8+6=4，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3，晶胞的密度

【詳解】

(1)晶胞中位于體心的鈉離子和位于邊上Na+的短離最近，則最近且等距的Na+共有12個Na+；晶胞中Na+的個數(shù)為1+12=4，Na+的個數(shù)為8+6=4；

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過離子鍵結(jié)合在一起；

(3)二氧化硅是原子晶體；每個硅原子與4個氧原子形成硅氧鍵，則1mol二氧化硅中有4mol硅氧鍵；

(4)晶胞中CO2分子數(shù)目為8+6=4，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3，晶胞的密度則a=nm=nm。

【點(diǎn)睛】

均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點(diǎn)：每個頂點(diǎn)的原子被8個晶胞共有，所以晶胞對頂點(diǎn)原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個晶胞共有，所以晶胞對頂點(diǎn)原子只占份額；③面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點(diǎn)原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞?！窘馕觥?244離子鍵4四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)21、略

【分析】【詳解】

X元素與碳元素同主族且位于周期表中的第一長周期，X為Ge元素，Y原子是短周期元素且最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，Y為Cl元素，化合物XY4為GeCl4。

（1）Ge元素是32號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p2；Cl元素是17號元素，原子的最外層電子的電子排布圖為（2）Ge元素與C元素處于相同主族，GeCl4與CCl4具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，Ge原子采取sp3雜化，GeCl4為正四面體形，空間對稱，是非極性分子；（3）由于二者均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，GeCl4相對分子質(zhì)量大，范德華力強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)高?！窘馕觥竣?ls22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2②.③.正四面體形④.sp3⑤.非極性分子⑥.GeCl4⑦.二者均為分子晶體結(jié)構(gòu)相似，GeCl4相對分子質(zhì)量大，范德華力強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)高22、略

【分析】【分析】

根據(jù)化合價之和為0，計算過氧鍵的數(shù)目；釩原子價電子排布式為3d34s2；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；S原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷S原子雜化類型；C原子與O原子均含有1對孤對電子，電負(fù)性越強(qiáng)越不易提供孤對電子；Ti與O之間的最短距離為晶胞面對角線長度的一半。

【詳解】

(1)Cr為24號元素；在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族，核外電子排布最高的能級層為第4層，為N層；

(2)過氧根中的氧的化合價為－1價，其他的氧為－2價，則可以設(shè)有x個過氧根，有y個氧離子，則根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0以及原子守恒，過氧根中有2個O為-1價，則有2x×(-1)+y×(-2)+5=0，2x+y=5，可以求得x=2，則1molCrO5中含有2mol過氧鍵，過氧鍵的數(shù)目為2×6.02×1023(或2NA)；

(3)V為23號元素，其價電子的排布為3d34s2，則其價電子排布圖為從示意圖可以看出來，每個S原子與4個氧原子形成四面體結(jié)構(gòu)，類似于CH4，故其S原子的雜化類型為sp3；

(4)Ni(CO)4中；配位原子能夠提供電子對，其配位原子是否有孤對電子和電負(fù)性有關(guān)，O的電負(fù)性太大，不易提供電子對，而O的孤對電子配位給C原子，使得C原子一端擁有的電子較多，而且C的電負(fù)性沒有O大，易給出電子，因此配位原子是C；

(5)晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為面對角線的一半，為與Ti緊鄰的O，在Ti原子的上部有4個，在與Ti原子同平面的有4個O原子，在Ti原子的下面也有4個O原子，一共12個；

(6)CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中；Ca處于各頂角位置，O與Ca在同一直線上，則O在棱上；Ti在Ca形成的六面體的中心，則Ti為體心，所以Ti處于體心，O處于棱心位置。

【點(diǎn)睛】

本題考查晶胞計算、原子雜化類型判斷、原子核外電子排布等知識點(diǎn)，側(cè)重考查基本公式的理解和運(yùn)用、空間想象能力及計算能力，注意過氧鍵個數(shù)的計算。【解析】第四周期第VIB族N2×6.02×1023(或2NA)sp3C0.18812體心棱心23、略

【分析】【詳解】

(1)電子層數(shù)越多；原子半徑越大，同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，因此H；C、O中，原子半輕最大的是C；周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，因此H、C、O中，電負(fù)性最大的是O，答案：C；O；

(2)[Mn(H2O)6]2+中Mn—O鍵為配位鍵，其電子對由O提供，H3O+的原子數(shù)為3，價電子數(shù)為10，與H3O+所含原子總數(shù)相等的等電子體有NH3等，答案：配位；O；NH3；

(3)C2H5OH分子中的兩個碳原子均為sp3雜化，CH3COOH分子中甲基上的碳原子為sp3雜化，羰基中的碳原子為sp2雜化，答案：sp3；sp3或sp2；

(4)CH3COOH與H2O均為極性分子，且CH3COOH分子與H2O分子間可形成氫鍵，因此CH3COOH能與H2O任意比混溶，答案：CH3COOH分子與H2O分子間可形成氫鍵；

(5)O和S位于同一主族，O的原子半徑比S的小，半徑越小原子核對最外層電子的吸引力越大，則第一電離能越大，因此第一電離能I1(O)>I1(S)，答案：>；O的原子半徑比S的??；原子核對最外層電子的吸引力較大；

(6)由均攤法可知，1個晶胞中Mn原子的數(shù)目為4，Se原子的數(shù)目為8×+6×=4，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，兩個Mn原子的最近距離為面對角線的一半，所以晶胞的棱長為pm，取1mol晶胞，質(zhì)量m=4×134g，1個晶胞的體積為(×10-10)3cm3，則晶胞的密度=g·cm-3，答案：【解析】CO配位ONH3sp3sp3或sp2CH3COOH分子與H2O分子間可形成氫鍵>O的原子半徑比S的小，原子核對最外層電子的吸引力較大五、實(shí)驗題(共1題，共8分)24、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開來的實(shí)驗方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。【解析】稱取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)25、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O26、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減小；As與Ge元素同一周期，位于