福建省2024九年級化學(xué)上冊第6章金屬資源綜合利用專題訓(xùn)練九金屬與酸金屬與金屬化合物的置換反應(yīng)課件滬教版

第6章金屬資源綜合利用專題訓(xùn)練九金屬與酸、金屬與金屬化合物的置換反應(yīng)可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1

Mg－24

Al－27

Fe－56

Cu－64

Zn－65A.

B.C.

D.

置換反應(yīng)1.

以下是四個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中不同的圓圈代表

不同的原子，其中能表示置換反應(yīng)的是(

B

)B2345678910111212.金屬鈉在700

～800

℃時與四氯化鈦(TiCl4)發(fā)生置換反

應(yīng)，生成單質(zhì)鈦。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?

?。4Na＋

234567891011121

金屬與酸的反應(yīng)類型1

通過圖像考查金屬與酸的反應(yīng)3.現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份濃度相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯＋2價，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。(1)下列說法正確的是

?。A.X、Y、Z的金屬活動性順序：Y＞Z＞XB.相對原子質(zhì)量：Y＞ZC.完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y＜ZD

234567891011121【元認(rèn)知·總結(jié)】(2)在“氫氣質(zhì)量－時間”圖像中，可根據(jù)

曲線的斜率來判斷金屬活動性順序，曲線斜率越

(填

“大”或“小”)，金屬活動性越強。(3)平臺高低表示金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少，曲線平

臺越

(填“高”或“低”)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大。大高2345678910111214.一定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同濃度

的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖

所示，分析圖像得到的以下結(jié)論中，錯誤的是(

D

)A.兩種金屬的活動性：M＞NB.兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M＝NC.兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M＝ND.充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M＝ND234567891011121類型2

判斷天平平衡問題5.如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、濃度相同的稀鹽酸，

天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵

片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針

指向的變化是(

D

)DA.向左偏B.向右偏C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左偏234567891011121類型3

分析金屬樣品的質(zhì)量6.某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Cu四種金屬中的兩種組

成。6.5g該金屬混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，可得到0.2g氫

氣，則該金屬混合物中一定不含有的金屬是（C）A.MgB.AlC.Zn

D.CuC與酸不反應(yīng)產(chǎn)生0.2gH2消耗Mg、Al、Zn的質(zhì)量分別為2.4g、1.8g、6.5g234567891011121點撥：銅不與鹽酸反應(yīng)，Mg、Al、Zn三種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為

2422.4

g0.2

g

5461.8

g0.2

g

6526.5

g0.2

g234567891011121由上述質(zhì)量關(guān)系可知：6.5

g鎂與鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)

量大于0.2

g；6.5

g鎂與鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于

0.2

g；6.5

g鎂與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能等于0.2

g；6.5

g鋁與鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2

g；6.5

g

鋁與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能等于0.2

g；6.5

g鋅

與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于0.2

g；故該金屬混合物

中一定不含有鋅，故選C。234567891011121

金屬與金屬化合物的反應(yīng)7.除去銅粉中少量鐵粉，不能用的方法是(

B

)A.用磁鐵吸引B.在空氣中灼燒C.加適量CuSO4溶液D.加入足量稀鹽酸再過濾B2345678910111218.[2024·南昌東湖區(qū)月考]往加有5.6g鐵粉的燒杯中逐滴加入

硫酸銅溶液﹐并不斷攪拌。相關(guān)量的變化如下圖，下列說

法錯誤的是(D)DA.

b

點對應(yīng)的固體物質(zhì)有兩種金屬B.

c

點對應(yīng)的固體質(zhì)量為6.4gC.

c

點鐵粉恰好反應(yīng)完所得液體為淺綠色D.

d

點燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾可得到兩種金屬鐵部分反應(yīng)，對應(yīng)的固體為鐵和銅恰好完全反應(yīng)硫酸銅過量，鐵已反應(yīng)完，過濾，只能得到銅一種金屬234567891011121點撥：A.

往加有5.6

g鐵粉的燒杯中逐滴加入硫酸銅溶液，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，

b

點時，鐵部分反應(yīng)，故對應(yīng)的固體物質(zhì)有鐵和銅兩種金屬，選項正確；B.

c

點時，鐵和硫酸銅恰好完全反應(yīng)，此時對應(yīng)的固體為生成的銅，

56645.6

g生成銅的質(zhì)量為6.4

g，選項正確；6.4

g234567891011121C.

c

點鐵粉恰好反應(yīng)完，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和

銅，故溶液為淺綠色，選項正確；D.

d

點硫酸銅過量，此時鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，故過濾只能得

到銅一種金屬，選項錯誤。故選D。234567891011121

金屬化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用

A.Z＞X＞YB.Z＞Y＞XC.X＞Y＞ZD.Y＞X＞ZA23456789101112110.[2023·重慶中考節(jié)選改編]為了驗證Fe(H)Cu的金屬活

動性順序，小王同學(xué)做了如下兩個實驗：①將鐵絲和銅

絲分別放入相同的稀硫酸中；②將鐵絲放入CuSO4溶液

中。下列有關(guān)敘述錯誤的是(

D

)DA.只需要實驗①就能得出結(jié)論B.實驗①可觀察到不同的現(xiàn)象C.實驗②中有紅色物質(zhì)析出D.實驗②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加234567891011121點撥：錯因分析：D.實驗②的化學(xué)方程式為

160

152根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小。23456789101112111.[2023·呼和浩特中考]某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu三

種金屬的活動性順序，進(jìn)行如圖所示探究實驗。下列有

關(guān)實驗的說法錯誤的是(

C

)CA.

甲試管中觀察到的現(xiàn)象是Fe表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色B.

通過乙試管的實驗可以比較Zn與Fe的金屬活動性強弱C.

若a是Zn，b是CuSO4溶液，即可實現(xiàn)實驗?zāi)康腄.

若a是Fe，b是CuSO4溶液，則無需甲試管的實驗也能實現(xiàn)實驗?zāi)康目傻贸鯶n＞Cu，結(jié)合乙Zn＞Fe，無法實現(xiàn)實驗?zāi)康目傻贸鯢e＞Cu，結(jié)合乙可知Zn＞Fe＞Cu234567891011121點撥：C.

丙試管中，若a是Zn，b是CuSO4溶液，實驗

中鋅能置換出銅，說明鋅的活動性比銅強，結(jié)合乙試管

中的實驗現(xiàn)象可知，鋅的活動性比鐵強，但無法比較

鐵、銅的活動性；D.

丙試管中，若a是Fe，b是CuSO4

溶液，實驗中鐵能置換出銅，說明鐵的活動性比銅強，

結(jié)合乙試管中的實驗現(xiàn)象可知，鋅的活動性比鐵強，能

得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性：Zn＞Fe＞Cu。23456789101112112.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)榱吮容^金屬R與鐵、銅的金

屬活動性強弱，進(jìn)行如下探究：【進(jìn)行猜想】(1)同學(xué)們對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：猜想一：

R＞Fe＞Cu；猜想二：

?；猜想三：

Fe＞Cu＞R?！緦嶒炋骄俊?2)同學(xué)們根據(jù)實驗藥品和儀器，用下列實驗方案完成探究實驗：Fe＞R＞Cu

234567891011121實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將打磨好的粗細(xì)相同

的R絲、鐵絲分別在

酒精燈火焰上灼燒R絲在空氣中劇烈燃

燒，鐵絲在空氣

中

(填

“能”或“不能”)

燃燒金屬活動性：

R＞Fe將打磨好的鐵絲插入

放有硫酸銅溶液的試

管中

?

?

?金屬活動性：

Fe＞Cu不能鐵絲表面