江西省2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

江西省贛州市贛縣中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確

預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

B=llAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32Se=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第HL族B.原子半徑比較：甲＞乙＞Si

C.乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CWD.推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料

2、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是

2

A.pH=l的溶液中：CH3CH2OH.Cr2O7K+、SOr"

2--

B.c（Ca*=0.lmolL-i的溶液中：NHj、C2OA~.Cl.Br

C.含大量HCO3-的溶液中：C6H5（r、CO32,Br，K+

D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO.，，Cl-

3、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡(jiǎn)單氫

化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.原子半徑大?。篩＞Z

B.Y3X2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

C.Z的最高價(jià)氧化物可做干燥劑

D.可以用含XW3的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣

4、下列有關(guān)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.準(zhǔn)備工作：先用蒸儲(chǔ)水洗滌滴定管，再用待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液洗滌對(duì)應(yīng)滴定管

B.量取15.00mL待測(cè)液：在25mL滴定管中裝入待測(cè)液，調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測(cè)液放入錐形瓶

C.判斷滴定終點(diǎn)：指示劑顏色突變，且半分鐘內(nèi)不變色

D.讀數(shù)；讀藍(lán)線粗細(xì)線交界處所對(duì)應(yīng)的刻度，末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積

5、2moi金屬鈉和Imol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()

AHI

2Na(s)+Ch(g)——2NaCl(s)

AH：AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH3AH5

2Na-(g)+2CT(g)-^*-2NaCl(g)

A.A%=A//2+A"3+A〃4+A”5+A〃6+A〃7

B.AM的值數(shù)值上和CI-CI共價(jià)鍵的鍵能相等

C.AH7<0,且該過(guò)程形成了分子間作用力

D.AW5<0,在相同條件下，2Br(g)的A”5'>A"5

6、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺，其主要成分為NaCIO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應(yīng)

NaC10+C02+H20^=NaHC03+HCIOo用化學(xué)用語(yǔ)表示的相關(guān)微粒，其中正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：［0

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

的電子式：

D.NaClONa：?O?：C??l：

7、宋應(yīng)星所著《天工開(kāi)物》被外國(guó)學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國(guó)工藝百科全書”。下列說(shuō)法不正確的是

A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

B.“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C.“燒鐵器淬于膽磯水中，即成銅色也”該過(guò)程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)

D.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金

8、工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是

A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt?Rh合金作催化劑

C.制硫酸時(shí)接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液

9、我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽研,

熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是

A.復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)

C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

10、臨床證明磷酸氯嘍對(duì)治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喳的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喳的說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

磷酸氯喳

A.分子式是Cl8H32CIN308P2

B.能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

C.Imol磷酸氯喳最多能與5moiH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.分子中的一C1被一OH取代后的產(chǎn)物能與濱水作用生成沉淀

11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多

B-還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑

C.用乙醛從青蒿中提取青蒿素的過(guò)程中包含萃取操作

D.墨子號(hào)量子衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池，其主要成分為二氧化硅

12、蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五

種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確

的是)

A.原子半徑的大小順序?yàn)閆>W>X>Y

B.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸

13、將少量通入Ca（CIO）2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是（）

2++

A.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO4l+HClO+H+Cl

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO.4+2H+2CIO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO31+2HCI（）

2++

D.SO2+H2O+Ca+2CIO->CaSO41+2H+CI

14、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（Snl4,熔點(diǎn)144.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫

箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2l2=Snl4制備Snl4o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

裝置11

b弓

裝置I，

p

L的co,溶液

Sn、碎兗片

A.裝置n的主要作用是吸收揮發(fā)的12

B.SnL可溶于CCL中

C.裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

15、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

化物是強(qiáng)酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小，則以下說(shuō)法正確的是

A.元素最高化合價(jià)的順序?yàn)閆>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)

16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，124gP〈中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.100mLlmol?LTFeCh溶液中所含F(xiàn)F+的數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2moiSO2和ImoKh催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)物X是一種烷煌，是液化石油氣的主要成分，可通過(guò)工藝I的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重

要的有機(jī)化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，D是常見(jiàn)有機(jī)物中含氫量最高的，H能使

NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡,I是一種有濃郁香味的油狀液體。

請(qǐng)回答:

F---------

--1(C5H1OO,)

H---------

(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________

(2)G->H的反應(yīng)類型是__________________________?

(3)寫出F+H-1的化學(xué)方程式

(4)下列說(shuō)法正確的是

A.工藝I是石油的裂化

B.除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

C.X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物

D.H與HCOOCH2cH3互為同分異構(gòu)體

E.等物質(zhì)的量的I和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：1

18、某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計(jì)以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)C中的官能團(tuán)的名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,ATB的反應(yīng)類型為o

(2)D-E的反應(yīng)方程式為-

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有組吸收峰。

(4)至少寫出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

()

①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCb溶液顯紫色③分子中含I.?

—CNH一

H（）CH（）H

⑸設(shè)計(jì)由甲苯制備R（1-1^）的合成路線（其它試劑任選）。

19、用如圖所示儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測(cè)定陰極氣體的體積（約6mL）和檢驗(yàn)陽(yáng)極

氣體的氧化性。

（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接、一接一；B接一、一接.

（2）電路的連接是：碳棒接電源的一極，電極反應(yīng)方程式為

（3）能說(shuō)明陽(yáng)極氣體具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一,有關(guān)離子方程式是；最后尾氣被吸收的離子方程式是

（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL（假定電解前后溶液體積不變），當(dāng)測(cè)得的陰極氣體為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

時(shí)停止通電，則另一極實(shí)際上可收集到氣體一（填“<”、">”或“=5.6mL,理由是

20、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H?0外，含有CCI,、I、I等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

也肛溶液CU

含碘廢液

ccu

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2sO3溶液，將廢液中的L還原為其離子方程式為;該操作將h還

原為「的目的是____________________,

（2）操作X的名稱為。

（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含「的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl?,在40C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________;儀器a、b的名稱分別為：a、b;

儀器b中盛放的溶液為O

+

（4）已知：5SO；-+210；+2H=I2+5SOJ-+H2O；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在“，可能存在「、10；

中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充賓聚檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有「、2；的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉

溶液、FeJ溶液、Na2so；溶液）。

①取適量含碘廢水用CC14多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②___________________;

③另從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后，滴加Na2sO3溶液,若溶液變藍(lán)說(shuō)明廢水中含有10；;

否則說(shuō)明廢水中不含有10；。

（5）二氧化氯（CIO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用CIO、氧化酸性含「廢液回

收碘。

①完成QO2氧化r的離子方程式：

□cio2+□r'+□________=□\□ci/+□________________________；

②若處理含「相同量的廢液回收碘，所需C12的物質(zhì)的量是。0?的倍。

21、鋅的配合物ZSM、[Zn（N2H4）2（N3）2]n等配合物及其合金用途非常廣泛。

（1）Zi?+基態(tài)核外電子排布式為。

（2）ZSM是2.甲基咪哇和水楊酸與鋅形成的配合物，2.甲基咪理可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

CHt

N式

H2NCH2CH2NH2+CH?CN+NH3

乙二胺2?甲基味畦

①與CN?互為等電子體的分子是_____________（寫化學(xué)式）。

②2.甲基咪理中碳原子雜化軌道類型為；lmol2.甲基咪嗖分子中含。鍵數(shù)目為oN2H4易溶于

水的主要的原因是o

(3)億1132出)2川3)2]11有兩種配體，Z/+的配位數(shù)是6,補(bǔ)畫出[Zn(N2H4)2(N3)2]n結(jié)構(gòu)示意圖：。

/N=N三N-

Zn

、N=N=N」n

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、c

【解題分析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同一周

期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第IDA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第IVA族，為Ge元

素。

A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同

一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第OA族，A項(xiàng)正確；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元

素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與竽同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序?yàn)榧住?/p>

乙〉Si,B項(xiàng)正確；

C.同主族元素的非金屬性從上到下越來(lái)越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱，元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱

于CH4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙為Ge元素，同主族上一個(gè)元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)正確；

本題答案選Co

2、C

【解題分析】

A.pH=l的溶液顯酸性，CnCV一有強(qiáng)氧化性，會(huì)把CH3cH20H氧化，故A錯(cuò)誤；

B.草酸鈣難溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.CsHsOH的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強(qiáng)，因此可以共存，故C正確；

D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，其中不可能存在大量的（XhS故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

3、B

【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元

素，X位于笫二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N

元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大小：Y>Z,

故A正確；

B.X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為MgaNz,屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.Z為P元素，最高價(jià)氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；

D.W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化筱，形成白煙，可以用含氨氣的濃

溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，故D正確；

答案選B。

4、B

【解題分析】

A、用待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液洗滌對(duì)應(yīng)滴定管，避免待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋而濃度減小引起較大誤差，故A不符合題意；

B、由于25mL滴定管中裝入待測(cè)液的體積大于25mL,所以調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測(cè)液放入錐形瓶,

待測(cè)液體積大于15.00mL,測(cè)定結(jié)果偏大，故B符合題意；

C、酸堿滴定時(shí)，當(dāng)指示劑變色后且保持半分鐘內(nèi)不變色，即可認(rèn)為已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故C不符合題意；

D、滴定實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的粗細(xì)交界點(diǎn)對(duì)應(yīng)的刻度線，由于滴定管的0刻度在上方，所以末讀

數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積，故D不符合題意；

故選：B,

5、C

【解題分析】

A.由蓋斯定律可得，AHl=A"2+A〃3+A//4+A“5+A//6+AH7,A正確；

B.A"4為破壞Imoia-G共價(jià)鍵所需的能量，與形成ImolCl-a共價(jià)鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；

C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則A//7V0,且該過(guò)程形成了離子鍵，C不正確；

D.C1轉(zhuǎn)化為C「，獲得電子而放熱，則A"?0,在相同條件下，由于漠的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的A85'AA用，D正確;

故選C。

6、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18,應(yīng)寫成［0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉原子核電荷數(shù)為ILNk的結(jié)構(gòu)示意圖為，?)/，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.二氧化碳中的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì)，CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,C項(xiàng)正確；

D.NaQO是離子化合物，電子式為Na*［：0：Q：「，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

7、B

【解題分析】

A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于無(wú)機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料，故A正確;B.“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，

“硝”指的是硝酸鉀，故B不正確;C.該過(guò)程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故C正確;

D.黃銅是銅鋅合金，故D正確；答案：Bo

8、A

【解題分析】

A.增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則加壓平衡正向移動(dòng)，有利于提高產(chǎn)率，選項(xiàng)A正

確；

B.催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，不影響產(chǎn)率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

9、A

【解題分析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O為化合反應(yīng)，CuSO4.5H2O」^CuSO4+5H2O為分解反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4為置換

反應(yīng)，且Fe、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故答案為A。

10、B

【解題分析】

A.根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為G8H32C1N308P2,故A正確；

B.Cl原子連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成，所以Imol磷酸氯嗟最多能與5moiH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.分子中的一C1被一OH取代后變成酚羥基，且其鄰位碳原子有空位，可以與濱水作用生成沉淀，故D正確；

故答案為Bo

11、D

【解題分析】

A.生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來(lái)治療胃酸過(guò)多，A項(xiàng)正確；

B.鐵可以被空氣氧化，做還原劑，即抗氧化劑，B項(xiàng)正確；

C.乙醛不溶于水，易溶解有機(jī)物，可以從青蒿中提取青蒿素，C項(xiàng)正確；

D.太陽(yáng)能電池，其主要成分為硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

12、A

【解題分析】

通過(guò)給出的結(jié)構(gòu)式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成可知W、X、Y、Z中有一種是

C,由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的成鍵數(shù)目知，Z為S,Y為O,W為C,X為N。

【題目詳解】

A.原子半徑：S>C>N>O,故A正確；

B.C的簡(jiǎn)單氫化物是有機(jī)物，不與N的氫化物反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.SO3的水化物是硫酸，強(qiáng)酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

Y、Z同族，且形成化合物時(shí)，易形成兩個(gè)化學(xué)鍵，故Y為O,Z為S。

13、A

【解題分析】

將少量S02通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過(guò)量，還生成HC1O等，離子反

2++

應(yīng)為SO2+H2O4-Ca+2CIO=CaSO4l+HCK)+H+CI,故選A。

14、A

【解題分析】

A.Snl4易水解，裝置H的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)相似相溶原理，Sub是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確；

C.冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確；

D.在液體加熱時(shí)溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；

故答案為Ao

15、B

【解題分析】

X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物是強(qiáng)酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為AI元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒(méi)有最高正價(jià)，所以其最高價(jià)比N元素低，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)可為硝酸鏤，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解可促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案：B

16、C

【解題分析】

A.常溫常壓下，124gP,的物質(zhì)的量是ImoL由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P—P鍵，因此其中所含P-P鍵

數(shù)目為6NA,A錯(cuò)誤；

B.鐵離子在溶液中水解，所以100mLlmol-L」FeCh溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1M,B錯(cuò)誤；

C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5moL其中含氫原子

數(shù)目為2NA,C正確；

D.反應(yīng)2so2+O22sO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molS(h和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,

D錯(cuò)誤。答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)

多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、CH3cH2cH20H氧化反應(yīng)HOCH2cH2OH+CH3cH2C00lfc=^CH3cH2COOCH2cH2OH+H2O

DE

【解題分析】

X為烷燒，則途徑I、途徑II均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A,則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有

n個(gè)碳原子，則X分子中有2n個(gè)碳原子，E、F中各有n個(gè)碳原子。D是含氫量最高的燒，必為CHU,由途徑H各C

分子中有2n-l個(gè)碳原子，進(jìn)而G、H分子中也有2n-l個(gè)碳原子。據(jù)F+H->I(C5H10O3),有n+2n-l=5,得n=2o因此,

X為丁烷(C4H10)、A為乙烷(C2H6)、B為乙烯(CFh=CFh),B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷(八)、E開(kāi)環(huán)加

水生成的F為乙二醇(HOCH2cH2OH)。C為丙烯(CH3cH=。42)、C加水生成的G為1.丙醇(CH3cH2cHzOH)、

G氧化生成的有酸性的H為丙酸(CH3cH2COOH)°F與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯(CH3cH2COOCH2cH2OH)。

(D據(jù)C—GTI,G只能是1?丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH2OH。

(2)G(CH3CH2CH2OH)-H(CH3CH2COOH)既脫氫又力口氧，屬于氧化反應(yīng)。

(3)F+H-I的化學(xué)方程式HOCH2cH2OH+CH3cH2coOH^±2_^CH3cH2COOCH2cH2OH+H2O。

(4)A.工藝I生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料，是石油的裂解，A錯(cuò)誤；

B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)雜質(zhì)，可將混合氣體通過(guò)足量溟水。除去混合氣體中的雜質(zhì)，通常不用

氣體作除雜試劑,因其用量難以控制.R錯(cuò)誤：

C.X(C4HIO),A(C2H6)、D(CH4)結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干“CH/,互為同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘

油的官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同系物，C錯(cuò)誤；

D.H(CH3CH2COOH)與HCOOCH2cH1分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，D正確；

E.I(C5H10O3)和B(C2H。各Imol完全燃燒，消耗氧氣分別為6mol、3moL其質(zhì)量比為2：1,E正確。

故選DE.

18、羥基和竣基取代反應(yīng)

HOQ^H-CHS、HOQCH21H2(其他答案只要正確也可)

【解題分析】

根據(jù)A到B,B到C反應(yīng)，推出溪原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類似的反應(yīng),

E到F發(fā)生的是信息③類似的反應(yīng)，得到碳氧雙鍵，即F為Q^COCH,，F(xiàn)到M發(fā)生

引入碳碳雙鍵,即E為C&，

的信息②類似的反應(yīng)，即得到M。

【題目詳解】

(DC中的官能團(tuán)的名稱為羥基和竣基，根據(jù)信息①和③得到F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.COCH,,根據(jù)A—和B—>C的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式得到A-B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：羥基和地基；Q^^COCH,；取代反應(yīng)。

(2)根據(jù)信息①得出D-E的反應(yīng)方程式為+CHsCHO二定條件.故答案為:

心+說(shuō)6。4.小+點(diǎn)。

32

⑶M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖.小

(4)①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個(gè)支鏈且在對(duì)位，②遇FeC13溶液顯紫色，含有酚

羥基③分子中含[[H—，至少寫出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HO-Q-「H-CH3、

HOO~CH2%H2；故答案為：HOT0J!NH_CH3、HO-^CNH/其他答案只要正確也可)。

⑸甲苯先與Ch光照發(fā)生側(cè)鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生氯代垃的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵，然后與溪加

HOCH式)H

成，再水解，因此由甲苯制備R(J、)的合成路線

CH3印”CH：C1v./ACH;aCHOH

占;。%故答案為:

CH3印”cHa.cHa

;xt/a:CH;OH

19、GFIDEC正2cl--2e=C12f丙中溶液變藍(lán)Ch+2r=l2+2Cr

C12+2OH=CI+C1O+H2O<陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)

【解題分析】

電解池裝置中，陽(yáng)極與電源的正極相連，陰極與電源的負(fù)極相連，電解飽和食鹽水在陰極生成的是Hz,陽(yáng)極生成的是

C12,據(jù)此分析；

淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，要從淀粉碘化鉀中得到碘單質(zhì)必須加入氧化性物質(zhì)，據(jù)此分析；

根據(jù)己知的數(shù)據(jù)和電解的總反應(yīng)方程式計(jì)算出生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度，從而可知c(OIT),再求溶液的pH,據(jù)

此分析。

【題目詳解】

(1)碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)c棒上陽(yáng)離子放電產(chǎn)生氫氣，所以B端是檢驗(yàn)氯氣的氧化性，連接D,然后再進(jìn)

行尾氣吸收，E接C,碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽(yáng)離子放電產(chǎn)生氫氣，所以A端是測(cè)定所產(chǎn)生的氫氣的體

積，即各接口的順序是：ATG—FTLB-DTETC,故答案為：G；F；I；D；E；C；

(2)電解池裝置中，碳與電源的正極相連，則為陽(yáng)極，氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為；2CI-2c-=C12t，

故答案為：正；2Cr-2e=CI2t；

(3)氯氣氧化碘化鉀，生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，其離子方程式為：C12+2I=I2+2C1；最后氫氧化鈉溶

液吸收多余的氯氣，其離子方程式為：C12+2OH=CI+C1O+H2O,故答案為：丙中溶液變藍(lán)；Cl2+2I=I2+2C1；

C11+2OH=CI+C1O4-H2O；

()()()56L

(4)n(H2)=,.=o.00025mob根據(jù)總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2。電解H2T+CLT+2NaOH可知另一極理論上

22.4L/mol

生成的氯氣的物質(zhì)的量也為0.00025im)l,其體積理論上也為5.6mL,但氯氣部分會(huì)溶于水，且部分會(huì)與生成的氫氧化

鈉反應(yīng)，因此另一極實(shí)際上可收集到氣體小于5.6mL,故答案為：V；陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)

生的NaOH發(fā)生反應(yīng)。

2+2

20、SO3-+l2+H2O=2I+2H+SO4使CCL中的碘進(jìn)入水層分液使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形

冷凝管錐形瓶NaOH溶液從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液,

+

若溶液變藍(lán)色(發(fā)生的反應(yīng)為2r+2Fe3+=2Fe2++b)說(shuō)明廢水中含匕否則不含「2CIO2+10r+8H=5l2+2Cr+4H2O

2.5

【解題分析】

含碘廢液含有CCL、12、I?等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單

質(zhì)，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸館法得到碘單質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【題目詳解】

(1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應(yīng)方程式為

+2

SO.?+I2+H2O=2I+2H+SO4；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子,

2+2

故答案為SO3+I2+H2O=2r+2H+SO4；使CC14中的碘進(jìn)入水層；

⑵四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為

分液，故答案為分液；

⑶碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在較

低溫度下進(jìn)行反應(yīng)；根據(jù)圖示，