高考化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)歸納

高考化學(xué)必備的知識(shí)點(diǎn)歸納

新一年的高考快要到來(lái)了，化學(xué)是理科生需要考試的一門(mén)科目，

這門(mén)科目需要復(fù)習(xí)的學(xué)問(wèn)內(nèi)容也是比較多的。下面是我為大家整理的

高考化學(xué)必備的學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納，盼望對(duì)大家有用！

高考化學(xué)易錯(cuò)學(xué)問(wèn)

1、誤認(rèn)為有機(jī)物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效

滅火劑。

2、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。由于甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正

四周體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。

3、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過(guò)4的燃在常溫常壓下都是液體或固體。

新戊烷是例外，沸點(diǎn)9.5團(tuán)，氣體。

4、誤認(rèn)為可用酸性高鎰酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸

性高鋅酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必需再用堿

石灰處理。

5、誤認(rèn)為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。其實(shí)是雙鍵中只有一

個(gè)鍵符合上述條件。

6、誤認(rèn)為烯煌均能使濱水褪色。如癸烯加入溟水中并不能使其

褪色，但加入澳的四氯化碳溶液時(shí)卻能使其褪色。由于煌鏈越長(zhǎng)越難

溶于浸水中與濱接觸。

7、誤認(rèn)為聚乙烯是純潔物。聚乙烯是混合物，由于它們的相對(duì)

分子質(zhì)量不定。

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8、誤認(rèn)為乙快與濱水或酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。

大量事實(shí)說(shuō)明乙快使它們褪色的速度比乙烯慢得多。

9、誤認(rèn)為塊狀碳化鈣與水反應(yīng)可制乙快，不需加熱，可用啟普

發(fā)生器。由于電石和水反應(yīng)的速度很快，不易掌握，同時(shí)放出大量的

熱，反應(yīng)中產(chǎn)生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙,

故不能用啟普發(fā)生器。

10、誤認(rèn)為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯與氯氣在

光照（紫外線）條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照耀下發(fā)生的

是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷。

11、誤認(rèn)為苯和嗅水不反應(yīng)，故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。雖然二

者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的浪，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯

層變?yōu)槌燃t色。

12、誤認(rèn)為用酸性高銖酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧

化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分別。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使

苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

13、誤認(rèn)為石油分儲(chǔ)后得到的儲(chǔ)分為純潔物。分儲(chǔ)產(chǎn)物是肯定沸

點(diǎn)范圍內(nèi)的儲(chǔ)分，由于混合物。

14、誤認(rèn)為用酸性高鎰酸鉀溶液能區(qū)分直偏汽油和裂化汽油。直

儲(chǔ)汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高鋅酸鉀鑒別。

15、誤認(rèn)為鹵代燃肯定能發(fā)生消去反應(yīng)。

16、誤認(rèn)為煌基和羥基相連的有機(jī)物肯定是醇類。苯酚是酚類。

17、誤認(rèn)為苯酚是固體，常溫下在水中溶解度不大，故大量苯酚

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從水中析出時(shí)產(chǎn)生沉淀，可用過(guò)濾的（方法）分別。苯酚與水能行成

特別的兩相混合物，大量苯酚在水中析出時(shí)，將消失分層現(xiàn)象，下層

是苯酚中溶有少量的水的溶液，上層相反，故應(yīng)用分液的方法分別苯

酚。

18、誤認(rèn)為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應(yīng)。

固體苯酚雖不與鈉反應(yīng)，但將苯酚熔化，即可與鈉反應(yīng)，且比乙醇和

鈉反應(yīng)更猛烈。

19、誤認(rèn)為苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊試液微微

變紅，于是斷定苯酚肯定不能使指示劑變色?！ㄋ嵝詮?qiáng)弱〃工〃酸度大小〃。

飽和苯酚溶液比飽和碳酸的濃度大，故濃度較大的苯酚溶液能使石蕊

試液變紅。

20、誤認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。

苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復(fù)分解

規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

21、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃漠水，再把生

成的沉淀過(guò)濾除去。苯酚與澳水反應(yīng)后，多余的澳易被萃取到苯中，

而且生成的三漠苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。

22、誤認(rèn)為苯酚與淡水反應(yīng)生成三澳苯酚，甲苯與硝酸生成TNT,

故推斷工業(yè)制取苦味酸（三硝基苯酚）是通過(guò)苯酚的直接硝化制得的。

此推斷忽視了苯酚易被氧化的性質(zhì)。當(dāng)向苯酚中加入濃硝酸時(shí)，

大部分苯酚被硝酸氧化，產(chǎn)率極低。工業(yè)上一般是由二硝基氯苯經(jīng)先

硝化再水解制得苦味酸。

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高中化學(xué)學(xué)問(wèn)難點(diǎn)

鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律

1.分析推斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。如Na2S

溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的挨次排歹(J:

C(Na+)C(S2-)C(0H-)C(HS-)C(H+)或：C(Na+)

+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解如配制

FeCI3,SnCI4,Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶

液中。

4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解AI2S3,MgS,Mg3N2等物質(zhì)極易與水

作用，它們?cè)谌芤褐胁荒芊€(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時(shí)，不能用復(fù)分

解反應(yīng)的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。

5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng)，要考慮水解如Mg,AI,Zn等

活潑金屬與NH4CI,CuSO4,AICI3等溶液反應(yīng).3Mg+2AICI3

+6H2O=3MgCI2+2AI(OH)3>k+3H2t

6.推斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性，選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸

或堿過(guò)量的推斷等問(wèn)題時(shí),應(yīng)考慮到鹽的水解.如CH3C00H與NaOH

剛好反應(yīng)時(shí)pH7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH3COOH過(guò)量。指示劑

選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)當(dāng)與滴定后所得鹽溶液

的pH值范圍相全都。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿

互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酸。

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7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解.FeCI3+3H20=Fe（0H）3（膠

體）+3HCI

8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解.兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步

驟分析考慮：⑴能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（2）能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);

⑶以上兩反應(yīng)均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，

9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí)，對(duì)最終殘留物的推斷應(yīng)考慮鹽類的

水解（1）加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).（2）加熱濃縮

Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).（3）加熱濃縮FeCI3型的鹽溶液.最

終得到FeCI3和Fe（0H）3的混合物,灼燒得Fe2O3。⑷加熱蒸干

（NH4）2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時(shí)，得不到固體.⑸加熱蒸干

Ca（HCO3）2型的鹽溶液時(shí)，最終得相應(yīng)的正鹽.（6）加熱Mg（HCO3）2、

MgC03溶液最終得到Mg（0H）2固體。

10.（其它）方面⑴凈水劑的選擇:如AI3+,FeCI3等均可作凈水劑,

應(yīng)從水解的角度解釋。（2）化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能

與鍍態(tài)氮肥混合使用⑶小蘇打片可治療胃酸過(guò)多。⑷純堿液可洗

滌油污。（5）磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.凡此種.

種，不一而舉。學(xué)習(xí)中要詳細(xì)狀況詳細(xì)分析，敏捷應(yīng)用之。

高考化學(xué)選修四學(xué)問(wèn)

一、化學(xué)反應(yīng)的限度

1、化學(xué)平衡常數(shù)

⑴對(duì)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)

物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù),

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用符號(hào)K表示。

(2)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限

度)，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全。

⑶平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。對(duì)于給定的可

逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

⑷借助平衡常數(shù)，可以推斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)反應(yīng)的濃度

商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

⑴平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的

比值來(lái)表示。如反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式為：

(x(A)=

⑵平衡正向移動(dòng)不肯定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反

應(yīng)物的濃度，可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。

⑶平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計(jì)算。

3、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

⑴溫度的影響

上升溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度使化學(xué)平衡向放

熱方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)轉(zhuǎn)變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。

(2)濃度的影響

增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);增

大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

溫度肯定時(shí)，轉(zhuǎn)變濃度能引起平衡移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變。化工

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生產(chǎn)中，常通過(guò)增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度，來(lái)提高另一昂貴的

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

(3)壓強(qiáng)的影響

AVg=O的反應(yīng)，轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。

△VgHO的反應(yīng)，增大玉強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向

移動(dòng)。

(4)勒夏特列原理

由溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：假

如轉(zhuǎn)變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這

種轉(zhuǎn)變的方向移動(dòng)。

二、化學(xué)反應(yīng)的方向

1、反應(yīng)熔變與反應(yīng)方向

放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行，即AHO的反應(yīng)大多能自發(fā)進(jìn)行。有

些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應(yīng)。有些

吸熱反應(yīng)室溫下不能進(jìn)行，但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，如CaCO3

高溫下分解生成CaO、C02o

2、反應(yīng)端變與反應(yīng)方向

焙是描述體系混亂度的概念，嫡值越大，體系混亂度越大。反應(yīng)

的燧變AS為反應(yīng)產(chǎn)物總場(chǎng)與反應(yīng)物總燧之差。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為燃

增加反應(yīng)，嫡增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。

3、焰變與燧變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響

△H-TASO反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。

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△H-TAS=O反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

△H-TAS