2024新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律3.2第2課時共價鍵層級練含解析新人教版必修第一冊

PAGE13-第2課時共價鍵必備學(xué)問基礎(chǔ)練學(xué)問點一共價鍵和共價化合物1.如圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程。下列相關(guān)敘述中錯誤的是()A．氯化氫是共價化合物B．氯化氫分子中含有1對共用電子對C．氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定D．氯化氫分子中全部原子最外層都有8個電子2．下列物質(zhì)含有共價鍵的是()A．H2OB．MgOC．CaCl2D．KBr3．下列說法正確的是()A．P4和CO2都是共價化合物B．CaO和SiO2都是離子化合物C．CCl4和NH3分子中都含有極性鍵D．NaOH是離子化合物，只含有離子鍵4．下列電子式書寫正確的是()5．下列化學(xué)用語中，正確的是()6．下列哪一種元素的原子既能與其他元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此結(jié)合形成非極性共價鍵()①Na②Ne③Cl④OA．①②B．②③C．③④D．①④7．(多選)下列說法中正確的是()A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒肯定含有共價鍵B．HCl分子溶于水能電離出H＋、Cl－，所以HCl是離子化合物C．由非金屬組成的化合物不肯定是共價化合物D．由活潑金屬與活潑非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物8．下列各物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是()A．NaOH和CaCl2B．H2S和Na2SC．CCl4和H2OD．CO2和H2O2學(xué)問點二化學(xué)鍵分子間作用力9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是()A．化學(xué)鍵是一種力B．任何物質(zhì)都含有化學(xué)鍵C．加熱熔化氯化鈉固體和加水溶解氯化氫時，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂D．化學(xué)反應(yīng)的過程，從本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程10．以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是()A．是一種較弱的化學(xué)鍵B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C．分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點有影響D．稀有氣體原子間存在分子間作用力11．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)鍵改變的是()A．生石灰投入水中B．氯化氫氣體通入水中C．高錳酸鉀固體受熱分解D．冰溶化成水12．水電解生成H2和O2，水受熱汽化成水蒸氣。下列說法正確的是()A．前者屬于化學(xué)改變，只破壞分子間作用力B．H2O比H2S的沸點高是因為水分子間存在氫鍵C．后者屬于物理改變，破壞了化學(xué)鍵D．分子間作用力比化學(xué)鍵強(qiáng)，比氫鍵弱13．下列物質(zhì)發(fā)生改變時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A．食鹽和冰的熔化B．液溴和碘分別受熱變?yōu)闅怏wC．干冰和碳酸氫鈉分別受熱得到氣體D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中14．圖中每條折線表示周期表第ⅣA族～第ⅦA族中某一族元素簡潔氫化物的沸點改變，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH415．(多選)下列說法不正確的是()A．H2O、H2S、H2Te分子間作用力依次增大B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成C．氯化銨固體受熱消逝和干冰升華均只需克服分子間作用力D．KClO3分解生成KCl和O2的過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成16．下列關(guān)于氫鍵的說法不正確的是()A．水結(jié)冰時體積膨脹是由于水分子之間存在氫鍵B．HF的沸點比HCl的沸點高是由于HF分子間存在氫鍵C．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)是因為其分子間能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵關(guān)鍵實力綜合練一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列說法正確的是()①含共價鍵的化合物肯定是共價化合物②離子化合物中肯定含有離子鍵③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物④氣態(tài)單質(zhì)分子中肯定含有共價鍵⑤由不同元素組成的多原子分子里，肯定只存在極性共價鍵A．②③B．①②④C．②③⑤D．①②③④2．關(guān)于化學(xué)鍵下列說法正確的是()A．KOH只含離子鍵，不含共價鍵B．干冰和氯化鈉晶體中的化學(xué)鍵類型相同C．CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．化學(xué)改變發(fā)生時，須要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵3．如圖中的大黑點代表原子序數(shù)1～18的元素的原子實(原子實是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式肯定不相符的是()4．在下列改變過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵→形成極性鍵和非極性鍵”過程的是()A．冰→水→水蒸氣→H2和O2B．2Na＋Cl2=2NaClC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2OD．2H2O2=2H2O＋O2↑5．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列關(guān)系正確的是()A.YZ3為離子化合物B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C．氫化物沸點：X＞ZD．簡潔離子的半徑：Y＞X二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是()A．B2的結(jié)構(gòu)式為N≡NB．AD2的電子式為C．A、C兩元素形成的化合物都為離子化合物D．B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價鍵7．固體A的化學(xué)式為NH5，它的全部原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是()A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑8．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對應(yīng)的原子半徑大小為X<Z<Y<M<W；②Y是組成有機(jī)物的必要元素；③Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W可形成兩種常見的離子化合物；④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是()A．W、M的原子半徑為M>WB．YZ2為共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵C．Z與X形成的化合物的熔沸點偏高是因其分子內(nèi)存在氫鍵D．Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料9．(易錯題)下列說法正確的是()①由CO2是直線形，可推斷CS2也是直線形②由H2O是V形，可推斷H2S也是V形③由CH4是正四面體形，可推斷CCl4也是正四面體形④雙原子分子的空間構(gòu)型都是直線形A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④三、非選擇題10．對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關(guān)問題(用元素符號或化學(xué)式回答)。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)能形成共價鍵的元素有________________。(2)只需形成一個共價單鍵原子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有________________。(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是________________。(4)⑩號元素最高正價含氧酸只含有________鍵。(5)含氧量最高的共價化合物是________________(用電子式表示)。(6)①⑤⑦形成的化合物化學(xué)式為________________，含有的化學(xué)鍵類型是________。(7)某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________________，它與⑤形成的化合物的化學(xué)式為________________，含有的化學(xué)鍵為________________。學(xué)科素養(yǎng)升級練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．據(jù)新浪科技網(wǎng)報道：美國科學(xué)家發(fā)覺，一般鹽水在無線電波的照耀下可以燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類最宏大的發(fā)覺之一，將有望解決將來人類的能源危機(jī)。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實質(zhì)是()A．離子鍵B．共價鍵C．一種靜電引力D．一種靜電斥力2．鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相像、性質(zhì)相近。如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。試推想ICl的沸點所處的范圍()A．Cl2和BrCl之間B．Br2和BrCl之間C．Br2和IBr之間D．I2和IBr之間3．(素養(yǎng)題—證據(jù)推理與模型認(rèn)知)傳聞老子過函谷關(guān)之前，關(guān)尹喜見有紫氣從東而來，知道將有圣人過關(guān)，果真老子騎著青牛而來，后來人們用“紫氣東來”比方祥瑞的征兆。碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣也有紫氣東來之象。下列關(guān)于碘等物質(zhì)的說法中正確的是()A．HCl溶于水能電離出H＋、Cl－，所以HCl是離子化合物B．He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價鍵C．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，汲取的熱量用于克服碘原子間的作用力D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵4．過氧化氫(H2O2)的水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑，特別環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑，醫(yī)療上的消毒劑，試驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、試驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團(tuán)“O2”(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：________________________。(2)①H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③H2O2是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式：H2O2：________________________________________________________________________。Na2O2：________________________________________________________________________。(4)H2O2與Na2O2相比，化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是________________(寫物質(zhì)的名稱)，主要依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第2課時共價鍵必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．解析：氯化氫分子中的氫原子最外層有2個電子，D錯誤。答案：D2．解析：H2O屬于共價化合物，只存在共價鍵，A正確；MgO、CaCl2、KBr均屬于離子化合物，只存在離子鍵，B、C、D錯誤。答案：A3．解析：P4和CO2分子中都含有共價鍵，但P4是磷的單質(zhì)，A錯誤；CaO是離子化合物，SiO2是共價化合物，B錯誤；CCl4、NH3分子中都含有極性鍵，C正確；NaOH中既含有離子鍵，又含有共價鍵，D錯誤。答案：C4．解析：漏寫N原子未參加成鍵的電子對，A錯誤；漏寫Cl原子未參加成鍵的電子對，B錯誤；C、O原子共用2對電子，D錯誤。答案：C5．解析：O與O原子間形成非極性鍵，O與H原子間形成極性鍵，A正確；次氯酸的電子式為，B錯誤；O=C=O為二氧化碳的結(jié)構(gòu)式而不是電子式，C錯誤；HCl是共價化合物，不能表示為，D錯誤。答案：A6．解析：①中Na是活潑金屬元素，只能與其他原子形成離子鍵，所以錯誤；②中Ne是稀有氣體元素，最外層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不能與其他原子形成化學(xué)鍵，所以錯誤；③中Cl可以與活潑金屬形成離子鍵，與H等形成極性鍵，也可以自身結(jié)合為單質(zhì)，形成非極性鍵，所以正確；④中O可以與活潑金屬形成離子鍵，與H等形成極性鍵，也可以自身結(jié)合為單質(zhì)，形成非極性鍵，所以正確。綜上分析可知，C項正確。答案：C7．解析：單原子分子中不含共價鍵，如稀有氣體是單原子分子構(gòu)成的，則稀有氣體中不含化學(xué)鍵，A錯誤；由陰陽離子構(gòu)成的化合物是離子化合物，HCl分子中H－Cl原子之間只存在共價鍵，所以為共價化合物，B錯誤；由非金屬組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽全部是由非金屬元素組成的，但是屬于離子化合物，C正確；由活潑金屬和活潑非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁是共價化合物，D正確。答案：CD8．解析：NaOH中含有離子鍵和共價鍵，而CaCl2中只含離子鍵，A錯誤；H2S中含有極性鍵，Na2S中含有離子鍵，B錯誤；CCl4和H2O均只含有極性鍵，C正確；CO2中含有極性鍵，H2O2中除含有極性鍵外還含有非極性鍵，D錯誤。答案：C9．解析：化學(xué)鍵是一種靜電作用力，A正確；稀有氣體是單原子分子，沒有化學(xué)鍵，B錯誤；加熱熔化氯化鈉固體時，電離出自由移動的鈉離子和氯離子，加水溶解氯化氫時，氯化氫電離為自由移動的氫離子和氯離子，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，C正確；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成，D正確。答案：B10．解析：分子間作用力不是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)成鍵原子或離子間較強(qiáng)的相互作用，而分子間作用力是分子間微弱的相互作用，破壞它所需能量較少，A錯誤，B正確；一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高，C正確；稀有氣體是單原子分子，在稀有氣體中僅存在著微弱的分子間作用力，D正確。答案：A11．解析：生石灰投入水中生成氫氧化鈣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，A不符合題意；氯化氫氣體通入水中電離出氫離子和氯離子，共價鍵斷裂，B不符合題意；高錳酸鉀固體受熱分解發(fā)生化學(xué)改變，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，C不符合題意；冰溶化成水是狀態(tài)的改變，化學(xué)鍵不變，D符合題意。答案：D12．解析：水電解生成H2和O2屬于化學(xué)改變，水電解過程中破壞化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵，A錯誤；H2O比H2S的沸點高是因為水分子間存在氫鍵，B正確；水受熱汽化屬于物理改變，沒有破壞化學(xué)鍵，C錯誤；分子間作用力比化學(xué)鍵、氫鍵弱，D錯誤。答案：B13．解析：食鹽熔化時，破壞了離子鍵，冰熔化時破壞了分子間作用力和氫鍵，A錯誤；液溴和碘受熱變成氣體均需克服分子間作用力，B正確；干冰受熱得到氣體克服分子間作用力，碳酸氫鈉受熱得到氣體破壞了化學(xué)鍵，C錯誤；食鹽溶解在水中，破壞了離子鍵，葡萄糖溶解在水中，破壞了分子間作用力，D錯誤。答案：B14．解析：在第ⅣA族～第ⅦA族元素的簡潔氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有第ⅣA族元素的氫化物不存在該反?，F(xiàn)象，故a點代表的應(yīng)是SiH4。答案：D15．解析：H2O分子間存在氫鍵，H2S、H2Te分子間不存在氫鍵，H2Te的相對分子質(zhì)量大于H2S，所以H2Te的分子間作用力大于H2S，因此分子間作用力大小依次為H2O>H2Te>H2S，A錯誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)改變，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，B正確；氯化銨固體受熱消逝，發(fā)生的是分解反應(yīng)，屬于化學(xué)改變，化學(xué)鍵被破壞，干冰升華是物理改變，只需克服分子間作用力，C錯誤；KClO3分解生成KCl和O2的過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂(K＋與ClOeq\o\al(－,3)形成的離子鍵、Cl—O共價鍵)和形成(K＋與Cl－形成的離子鍵，O—O共價鍵)，D正確。答案：AC16．解析：氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O、HF)分子間存在的比范德華力稍強(qiáng)的作用力。水結(jié)冰時由于水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結(jié)，形成相對疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有很多空隙，造成體積膨脹，A正確；氫鍵的存在使氫化物的熔、沸點相對較高，因此HF的沸點高是由氫鍵所致，B正確；NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，C不正確；在氨水中氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，D正確。答案：C關(guān)鍵實力綜合練1．解析：含共價鍵的化合物可能是離子化合物，如NaOH中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，①錯誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，但是肯定有離子鍵，②正確；由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如：銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物，③正確；稀有氣體是單原子分子，沒有共價鍵，則氣態(tài)單質(zhì)分子中不肯定含有共價鍵，④錯誤；由不同元素組成的多原子分子里，肯定存在極性共價鍵，可能含有非極性鍵，如H2O2中含有O—H極性鍵和O—O非極性鍵，⑤錯誤。答案：A2．解析：氫氧化鉀含有鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子鍵，含有O—H共價鍵，A錯誤；干冰只含有共價鍵，氯化鈉只含有離子鍵，B錯誤；CH4分子中氫原子最外層達(dá)2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是斷開舊化學(xué)鍵，形成新的化學(xué)鍵，所以化學(xué)改變發(fā)生時，須要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵，D正確。答案：D3．解析：氨氣中N與H形成三對共價鍵，剩余一對孤對電子，A正確；C2H2分子中C與C形成碳碳三鍵，是直線形結(jié)構(gòu)，B正確；漏掉四氯化碳中Cl的最外層三對孤對電子，C錯誤；二氧化碳中C分別與兩個O形成2對共價鍵，O剩余2對孤對電子，D正確。答案：C4．解析：A項中只形成非極性鍵；B項中只形成離子鍵；C項中只破壞非極性鍵且只形成極性鍵。答案：D5．解析：依據(jù)題意可知，W為N、X為O、Y為Al、Z為Cl。AlCl3只含共價鍵，為共價化合物，A錯誤；最高價含氧酸的酸性為Z＞W(wǎng)，不是最高價含氧酸無此規(guī)律，如HClO為弱酸，B錯誤；水分子間含氫鍵，則沸點高，可知氫化物沸點：X＞Z，C正確；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡潔離子的半徑：Y＜X，D錯誤。答案：C6．解析：依據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分別為C、N、O、S四種元素。N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，A正確；CS2的電子式為，B正確；A、C兩元素形成的化合物是CO、CO2，為共價化合物，C錯誤；NO為極性共價鍵，D錯誤。答案：CD7．解析：依據(jù)氮原子的最外層電子結(jié)構(gòu)可知，一個氮原子不行能同時結(jié)合5個氫原子，只能是NHeq\o\al(＋,4)與H－通過離子鍵結(jié)合為離子化合物，其電子式為，其中NHeq\o\al(＋,4)內(nèi)部存在N—H鍵，因此1molNH5中含有4NA個N—H鍵。H－具有很強(qiáng)的還原性，能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑。答案：A8．解析：五種元素都是短周期主族元素，且原子半徑：X<Z<Y<M<W，推出X在第一周期，Y和Z屬于同周期，W和M屬于同周期，即X為H；Y是組成有機(jī)物的必要元素，即Y為C；Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W形成兩種常見的離子化合物，即Z為O，W為Na；M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，即M為Al。Al的原子半徑小于Na，A錯誤；YZ2為CO2，CO2屬于共價化合物，W2Z2為Na2O2，其電子式為，既含有離子鍵也含有共價鍵，B正確；Z與X形成的化合物是H2O2和H2O，熔沸點高，是因為分子間存在氫鍵，C錯誤；Z與M形成的化合物是Al2O3，氧化鋁熔沸點較高，因此可作為耐高溫材料，D正確。答案：AC9．解析：①S和O為同一主族元素，因此CS2可以看作是S替換了CO2中O原子的位置，即CS2也是直線形，所以正確；②S和O為同一主族元素，因此H2S可以看作是S替換了H2O中O原子的位置，即H2S也是V形，所以正確；③1個H原子和1個Cl原子與C原子均共用1對電子，且1個C原子分別與4個H原子和4個Cl原子共用4對電子，因此CCl4可以看作是Cl替換了CH4中H原子的位置，即CCl4也是正四面體，所以正確；④兩點確定一線，因此雙原子分子的空間構(gòu)型肯定是直線形，所以正確。綜上分析，D項正確。答案：D10．解析：依據(jù)元素在周期表中的位置可推出①～⑩號元素分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金屬元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共價鍵。ⅠA族的H與ⅦA族F、Cl只需一個電子即可達(dá)到2電子或8電子