2023年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)必背知識點總結(jié)

高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)必背知識點總結(jié)

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2c03小蘇打：NaHC03大蘇打：

Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4-.H2O瑩石:

CaF2重晶石:BaS04(無毒)碳鍍：NH4HCO3石灰石、大理石:CaC03生

石灰:CaO食鹽:NaCI熟石灰、消石灰：Ca(0H)2芒硝：Na2SO4-7H2O

(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠研:FeSO4-7H2O干冰：C02明

帆:KAI(SO4)2-12H2O漂白粉:Ca(CI0)2、CaCI2(混和物)瀉鹽:

MgSO4-7H2O膽帆、藍機:CuSO45H20雙氧水:H2O2皓帆:

ZnSO4-7H2O硅石、石英：Si02剛玉:AI2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠:

Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅

綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱鐵礦:FeC03赤銅礦:Cu20波爾多液:Ca

(0H)2和CuS04石硫合劑：Ca(0H)2和S玻璃日勺重要成分：Na2SiO3、

CaSiO3、Si02過磷酸鈣(重要成分):Ca(H2PO4)2和CaS04重過磷酸鈣(重

要成分)：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(重要成分):CH4水煤氣：CO和

H2硫酸亞鐵錢(淡藍綠色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生日勺一種有毒氣體王水：濃HN03:濃

HCI按體積比1:3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其他氧化物。尿素：C0(NH2)2

有機部分:

氯仿：CHCI3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙煥)TNT:三硝基甲苯

氟氯煌：是良好日勺制冷劑，有毒，但破壞03層。酒精、乙醇：C2H5OH

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷煌、煥煌、H2S、C02、C0等。

焦?fàn)t氣成分(煤干儲)：H2、CH4、乙烯、C。等。醋酸：冰醋酸、食醋

CH3C00H

甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%日勺甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖:

C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH油酸:C17H33COOH軟脂酸:C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使藍墨水褪色,呈強酸性,受熱分解成

C02和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色日勺;一整塊日勺固體鐵是銀白色日勺。

Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(0H)2——白色沉淀

Fe3+——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色日勺粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色

CuSO4(無水)一白色CuSO4-5H2O——藍色

Cu2(OH)2CO3一綠色

Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCI、Mg(0H)2、三溪苯

酚均是白色沉淀

AI(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

CI2、氯水—黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

12——紫黑色固體HF、HCLHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白

霧

CCI4——無色日勺液體，密度不小于水，與水不互溶

Na2O2一淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉

淀

Agl—黃色沉淀03—淡藍色氣體S02—無色,有剌激性氣味、有毒日勺氣

體

S03—無色固體(沸點44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻

璃

N2O4、N0——無色氣體N02——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4--------紫色Mn04——紫色

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱日勺，Ba（0H）2與NH4cl反應(yīng)是吸熱日勺；

2、Na與H20（放有酚猷）反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放

出;（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍色日勺鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚

紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在CI2中燃燒產(chǎn)生棕色日勺煙;5、H2在CI2中燃燒是蒼白色日勺火

焰；

6、Na在CI2中燃燒產(chǎn)生大量日勺白煙;7、P在CI2中燃燒產(chǎn)生大量日勺白色

煙霧;

8、S02通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HCI相遇產(chǎn)生大量日勺白煙；10、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒產(chǎn)生耀

眼日勺白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末

（MgO）,產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在CI2中燃燒，產(chǎn)生棕色日勺煙;13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2

=SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2s04和濃HN03中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液日勺試管中滴入FeCI3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈

粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HN03變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱日勺淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S—

一淡藍色火焰

CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色日勺火焰S在02中燃燒——明亮

日勺藍紫色火焰。

19.特性反應(yīng)現(xiàn)象：

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色日勺氣體：S02（加熱后又恢復(fù)紅色）、CI2（加熱后不恢復(fù)

紅色）

22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、Mn04-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu20、Fe2O3）、紅褐色［Fe（0H）3］

藍色［Cu（0H）2］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黃色（Agl、Ag3PO4）白色［Fe（0H）2、CaC03、BaS04、AgCLBaS03］

有色氣體：CI2（黃綠色）、N02（紅棕色）

四、考試中常常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律—見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑日勺變色范圍：

指示劑PH日勺變色范圍

甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色＞4.4黃色

酚酥<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上,多種離子日勺放電次序：

陰極（奪電子日勺能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>AI3+>Mg2+>

Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子日勺能力）：S2->1->Br->CI->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極,電解時陽極自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式日勺書寫：（1）左邊寫出水解日勺離子,右邊寫出水解產(chǎn)

物;

（2）配平：在左邊先配平電荷,再在右邊配平其他原子;（3）H、O不平則在那

邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AICI3溶液混和時：

3CO32-+2AI3++3H2O=2AI（OH）3l+3co2T

5、寫電解總反應(yīng)方程式日勺措施：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么;（2）配

平。

例：電解KCI溶液：2KCI+2H2O==H2T+CI2t+2KOH

配平：2KCI+2H2O==H2t+CI2t+2KOH

6、將一種化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)日勺措施：（1）按電子得失寫

出二個半反應(yīng)式;（2）再考慮反應(yīng)時B勺環(huán)境（酸性或堿性）;（3）使二邊日勺原子數(shù)、電

荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)日勺反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試

寫出作為原電池（放電）時日勺電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e--PbS04PbO2+2e--PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其他原子：

應(yīng)為：負極：Pb+SO42--2e-=PbS04

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbS04+2H2O

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)日勺倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：PbS04+2e-=Pb+SO42-

陽極：PbS04+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計算題中常用到日勺恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒

等、電量恒等，用到日勺措施有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系

法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡

用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層構(gòu)造相似日勺離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體日勺熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學(xué)學(xué)到日勺原子晶體

有：Si、SiC、SiO2=和金岡u石。原子晶體日勺熔點日勺比較是以原子半徑為根據(jù)

日勺:

金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O).

10、分子晶體日勺熔、沸點：構(gòu)成和構(gòu)造相似日勺物質(zhì),分子量越大熔、沸點

越局。

11、膠體日勺帶電：一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物日勺膠體粒子帶正

電，非金屬氧化物、金屬硫化物日勺膠體粒子帶負電。

12、氧化性:MnO4->CI2>Br2>Fe3+>12>S=4(+4價日勺S)

例：12+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、具有Fe3+B勺溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵日勺物質(zhì)：H20、

NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水(乙醇溶液一樣州勺密度不不小于1,濃度越大,密度越小，硫酸

日勺密度不小于1,濃度越大,密度越大,98%日勺濃硫酸日勺密度為：

1.84g/cm30

16、離子與否共存：(1)與否有沉淀生成、氣體放出;(2)與否有弱電解質(zhì)生

成;(3)與否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)與否生成絡(luò)離子［Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、

Ag(NH3)+、［Cu(NH3)4］2+等］;(5)與否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多日勺金屬元素是一AI含量最多日勺非金屬元素是一。

HCI04(高氯酸)一是最強日勺酸

18、熔點最低日勺金屬是Hg(-38.9C。),;熔點最高日勺是W(鋁3410c);密度

最小(常見州勺是K;密度最大(常見)是Pt。

19、雨水日勺PH值不不小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性日勺強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯

酚>HCO3-

21、有機鑒別時,注意用到水和溪水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水,?。?、溪苯（不溶于水,沉）、乙醛（與水互

溶）,則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代煌水解、酯日勺水解、酯化反

應(yīng)等;

23、最簡式相似日勺有機物，不管以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一

定，完全燃燒生成日勺CO2、H2O及耗02日勺量是不變?nèi)丈住：愕扔趩我怀煞衷?/p>

質(zhì)量時產(chǎn)生日勺CO2、H2O和耗02量。

24、可使溪水褪色日勺物質(zhì)如下，但褪色日勺原因各自不一樣：

嫡、煥等不飽和睡（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、

葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑［CCI4、氯仿、溪苯、CS2（密度不小于

水），麻、苯、苯日勺同系物、酯（密度不不小于水）］發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)日勺有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鎮(zhèn)（HCNH2O）、葡萄

灌、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（OH）2反應(yīng)）

計算時日勺關(guān)系式一般為：一CH0——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時,甲醛日勺氧化特殊：HCH0——4AgI+

H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Agi+6NH3t

+2H2O

26、膠體日勺聚沉措施：(1)加入電解質(zhì);⑵加入電性相反日勺膠體⑶加熱。

常見日勺膠體:液溶膠:Fe(0H)3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、

云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：S02、CO、N02、NO,其中SO2、N02形成酸

雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污

染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上—易溶;不小于1克日勺——可

溶;不不小于1克日勺——微溶;不不小于0.01克日勺——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量日勺2/3。地面淡水總量不到總水量日勺1%。當(dāng)

今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油重要含C、H地元素。

31、生鐵日勺含C量在：2%——4.3%鋼日勺含C量在：0.03%——2%。粗

鹽：是NaCI中具有MgCI2和CaCI2,因為MgCI2吸水，因此粗鹽易潮解。

濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定日勺壓強和溫度下，1體積水里到達飽和狀態(tài)時氣

體日勺體積。

14、某些特殊日勺反應(yīng)類型：

⑴化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：

CI2+H2O.H2S+O2,、NH3+O2、CH4+O2、CI2+FeBr2

⑵化合物+化合物化合物+單質(zhì)

NH3+N0、H2S+SO2sNa2O2+H2O、NaH+H20、Na2O2+CO2、

C0+H20

⑶化合物+單質(zhì)化合物

PCI3+CI2sNa2so3+02、FeCI3+Fe、FeCI2+CI2、8+02、

Na2O+O2

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑

活潑非金屬單質(zhì)：X2、。2、S高價金屬離子：Fe3+、Sn4+

不活潑金屬離子:Cu2+、Ag+其他:[Ag(NH3)2]+、新制Cu(0H)2

含氧化合物：N02、N2O5、Mn02、Na2O2、H2O2、HCIO、

HN03、濃H2so4、NaCIO.Ca(CI0)2、KCI03、

KMnO4、王水

還原劑活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe

某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S低價金屬離子：Fe2+、Sn2+

非金屬B勺陰離子及其化合物：

S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCI、Br-、HBr低價含氧化合物:

CO、S02、H2so3、Na2so3、Na2s203、NaN02、

H2C2O4,含-CHO日勺有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄

糖、麥芽糖等

既可作氧化劑又可作還原劑日勺有：S、SO32-、HSO3-、H2so3、S02、

N02-、Fe2+等，及含-CH。日勺有機物

反應(yīng)條件對氧化-還原反應(yīng)日勺影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不一樣

8HNO3（?。?3Cu==2NOf+2Cu（NO3）2+4H2O

4HNO3（濃）+Cu==2NO2f+Cu（NO3）2+2H2O

S+6HNO3（濃）===H2so4+6NO2T+2H203S+4

HN03（稀）===3SO2+4NOf+2H20

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不一樣

CI2+2NaOH=====NaCI+NaCIO+H2O

3cl2+6NaOH=====5NaCI+NaCIO3+3H2O

cu+h2so4稀不反應(yīng)cu+2h2so4（力口熱）一so2

3.溶液酸堿性.

2S2-+SO32-+6H+=3Sl+3H2O

5CI-+CIO3-+6H+=3CI2t+3H2O

S2-、SO32-,Cl-、CI03-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

Fe2+與NO3-共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NO3-

+4H+=3Fe3++NOf+2H20

???一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中

強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.

4.條件不一樣，生成物則不一樣

1、2P+3CI22PCI3（CI2局限性）;2P+5CI22PCI5（CI2充足）

2、2H2S+3O22H2O+2SO2（O2充足）;2H2S+022H2O+2S（O2不充足）

3、4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2

4、Ca（OH）2+CO2CaCO3l+H2O;Ca（OH）2+2CO2（過

量）==Ca（HCO3）2

5、C+O2CO2（O2充足）;2C+O22CO（02不充足）

6、8HNO3（W）+3Cu==2NOt+2Cu（NO3）2+4H2O

4HNO3（濃）+Cu==2NO2f+Cu（NO3）2+2H2O

7、AICI3+3NaOH==AI（OH）3l+3NaCI;AICI3+4NaOH（過

量）==NaAIO2+2H2O

8、NaAIO2+4HCI（過量）==NaCI+2H2O+AICI3

NaAIO2+HCI+H2O==NaCI+AI（OH）3l

9、Fe+6HNO3（熱、濃）==Fe（NO3）3+3NO2f+3H20Fe+HN03（冷、

濃）T（鈍化）

10、Fe+6HNO3（熱、濃）Fe（NO3）3+3NO2f+3H20

Fe+4HNO3（熱、濃）Fe（NO3）2+2NO2f+2H20

11、Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NOT+2H203Fe+8HNO3（?。?/p>

3Fe（NO3）3+2NOt+4H2O

14、C2H5CI+NaOHh2oC2H5OH+NaCIC2H5CI+NaOHCH2=

醇CH2f+NaCI+H2O

15、6FeBr2+3CI2（局限性）==4FeBr3+2FeCI32FeBr2+3CI2（過

量）==2Br2+2FeCI3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，波及到離子日勺性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知

識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度明顯變化日勺均不能大量共存。如

生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其他種類日勺離子（包括氧化一還原反

應(yīng)）.

一般可從如下幾方面考慮

L弱堿陽離子只存在于酸性較強日勺溶液中.如Fe3+、AI3+、Zn2+、

Cu2+、NH4+、Ag+等均與0H-不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3C。。-、F-、CO32-、SO32-

、S2-、PO43-、AI02-均與H+不能大量共存.

3.弱酸日勺酸式陰離子在酸性較強或堿性較強日勺溶液中均不能大量共存.它們

遇強酸（H+）會生成弱酸分子;遇強堿（0H-）生成正鹽和水.如：HS03-、HC03-

、HS-、H2PO4-.HPO42-等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性日勺鹽，則不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、

Br-SI-等;Ca2+與F-,C2O42-等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.

如：AI3+與HC03-、CO32-、HS-、S2-、AI02-、CIO-、SiO32-等

Fe3+與HCO3-、CO32-、AI02-、CIO-、SiO32-、C6H50-等;NH4+與

AI02-、SiO32-、CIO-、CO32-等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.

如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-XCl-、S2-、SO32-、Fe2+

等;N03-(H+)與上述陰離子；

S2-、SO32-、H+

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其他反應(yīng)而不能大量共存

如：如3+與F-、CN-、SCN-等;H2P04-與PO43-會生成HPO42-,故

兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

L離子方程式書寫日勺基本規(guī)律規(guī)定：(寫、拆、冊人查四個步驟來寫)

(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式對日勺:化學(xué)式與離子符號使用對日勺合理。

(3)號實際："="""J"V"I"等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化

劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少許、過量等。

(6)檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)B勺錯誤，細心檢查。

例如：(1)違反反應(yīng)客觀事實

如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯因：忽視了

Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：如CI2溶液中通CI2:Fe2++CI2=Fe3++2CI-錯因:電子得失不相

等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCI:CIO-+H++CI-=OH-+CI2f錯因：強酸制得強

堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：H2s04溶液加入Ba(0H)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4I

+H20

對日勺:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4l+2H2O

⑹"=...............f""I"符號運用不妥

如：AI3++3H2O=AI(OH)3I+3H+注意:鹽日勺水解一般是可逆日勺,

AI(0H)3量少,故不能打"I"

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出口勺附加條件。

⑴酸性溶液（H+）、堿性溶液（0H-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體日勺溶

液、由水電離出口勺H+或。H-=lxl0-amol/L（a>7或a<7州勺溶液等。

⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。

⑶Mn。4-,N。3-等在酸性條件下具有強氧化性。

⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=Sl+SO2t

+H20

⑸注意題目規(guī)定”一定大量共存"還是"可能大量共存"；"不能大量共

存"還是"一定不能大量共存"。

⑹看與否符合題設(shè)條件和規(guī)定，如"過量"、"少許"、"適量"、"等

物質(zhì)日勺量"、"任意量”以及滴加試劑日勺先后次序?qū)Ψ磻?yīng)日勺影響等。

十、中學(xué)化學(xué)試驗操作中的七原則

L"從下往上"原則。2."從左到右"原則。3.先"塞"后"定"原則。4.

“固體先放"原則，"液體后加"原則。5.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。

6.后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長進短出原

則。

十一、特殊試劑的寄存和取用10例

l.Na,K:隔絕空氣;防氧化,保留在煤油中（或液態(tài)烷煌中），（Li用石蠟密

封保留）。用銀子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保留在水中，防氧化，放冷暗處。銀子取，立即放入水中用長柄

小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口日勺細口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.12:易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保留在用蠟封好日勺瓶中，放置

低溫處。

5.濃HN03,AgN03:見光易分解,應(yīng)保留在棕色瓶中,放在低溫避光

處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封口勺干燥大口瓶保留。瓶口用橡膠塞塞

嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3H2O:易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3cH20H、CH3CH2OCH2CH3:易揮

發(fā)、易燃，應(yīng)密封寄存低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧

化，不適宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能

長時間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與"0”有關(guān)的試驗問題4例及小數(shù)點問題

1.滴定管最上面日勺刻度是0。小數(shù)點為兩位2.量筒最下面日勺刻度是0。小

數(shù)點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4.托盤天平日勺標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

小數(shù)點為一位

十三、可以做噴泉試驗的氣體

1、NH3、HCLHBr、HI等極易溶于水日勺氣體均可做噴泉試驗。

2、CO2、CI2、SO2與氫氧化鈉溶液；

3、C2H2、C2H2與浸水反應(yīng)

十四、比較金屬性強弱的根據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力日勺性質(zhì)；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力日勺性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時體現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，伴隨核電荷數(shù)日勺增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，伴隨核電荷數(shù)日勺增加，金屬性增強；

2、根據(jù)最高價氧化物日勺水化物堿性日勺強弱;堿性愈強,其元素日勺金屬性也

愈強;

3、根據(jù)金屬活動性次序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;5、常溫下與水反應(yīng)日勺劇烈程度；

6、與鹽溶液之間日勺置換反應(yīng);7、高溫下與金屬氧化物間日勺置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強弱的根據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)日勺增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)日勺增加，非金屬性減弱；

2、根據(jù)最高價氧化物日勺水化物酸性日勺強弱：酸性愈強，其元素日勺非金屬性

也愈強；

3、根據(jù)其氣態(tài)氫化物日勺穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合日勺條件；

5、與鹽溶液之間日勺置換反應(yīng)；

6、其他，例:2Cu+SCu2SCu+CI2CuCI2因此,Cl日勺非金屬性強于S。

十六、“10電子"、"18電子”的微粒小結(jié)

1."10電子"B勺微粒：

分子離子

一核10電子日勺NeN3?、02?、F?、Na+、Mg2+、AI3+

二核10電子日勺HFOH?、

三核10電子日勺H2ONH2?

四核10電子日勺NH3H3O+

五核10電子日勺CH4NH4+

2."18電子"B勺微粒

分子離子

一核18電子日勺ArK+、Ca2+、CL、S2?

二核18電子日勺F2、HCIHS?

三核18電子日勺H2S

四核18電子日勺PH3、H2O2

五核18電子日勺SiH4、CH3F

六核18電子日勺N2H4、CH30H

注：其他諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子日勺微粒。

十七、微粒半徑的比較：

L判斷日勺根據(jù)電子層數(shù)：相似條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相似條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相似條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.詳細規(guī)律：1、同周期元素日勺原子半徑隨核電荷數(shù)日勺增大而減?。ㄏ∮袣?/p>

體除外）如:Na>Mg>AI>Si>P>S>CI.

2、同主族元素日勺原子半徑隨核電荷數(shù)日勺增大而增大。如：Li

3、同主族元素日勺離子半徑隨核電荷數(shù)日勺增大而增大。如：F一

4、電子層構(gòu)造相似日勺離子半徑隨核電荷數(shù)日勺增大而減小。如：F->

Na+>Mg2+>AI3+

5、同一元素不一樣價態(tài)日勺微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如

Fe>Fe2+>Fe3+

十八、多種“水”匯集

1.純凈物：重水D20;超重水T20;蒸儲水H20;雙氧水H2O2;水銀Hg;水

晶SiO2o

2.混合物：氨水（分子：NH3、H20、NH3-H2O漓子：NH4+、0H-

H+)

氯水（分子：。2、H20、HCIO;離子：H+、Cl-CIO-OH-）

蘇打水（Na2c03日勺溶液）生理鹽水。9%日勺NaCI溶液）

水玻璃（Na2SiO3水溶液）鹵水（MgCI2、NaCI及少許MgS04）

水泥（2CaOSiO2、3CaOSiO2s3CaOAI2O3）

王水（由濃HN03和濃鹽酸以1:3日勺體積比配制成日勺混合物）

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

CI2、03、Na2O2、濃HNO3s02活性炭

化學(xué)變化物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色日勺重要有CI2（HCI0）和濃HN03及

Na2O2

二十、多種“氣”匯集

1.無機日勺：爆鳴氣（H2與02）;水煤氣或煤氣（CO與H2）;碳酸氣（C02）

2.有機日勺:天然氣（又叫沼氣、坑氣，重要成分為CH4）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦?fàn)t氣（H2、

CH4等）

電石氣（CH三CH,常具有H2S、PH3等）

二十一、滴加次序不一樣，現(xiàn)象不一樣

l.AgN03與NH3H20:

AgN03向NH3-H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3-H2O向AgN03中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AICI3:

NaOH向AICI3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AICI3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HCI與NaAIO2:

HCI向NaAIO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAIO2向HCI中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2CO3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡,后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡,后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾種很有必要熟記的相等式量

1.常用相對分子質(zhì)量

Na2O2:78Na2CO3:106NaHCO3:84Na2SO4:142

BaSO4:233Al(OH)3:78C6H12O6:180

2.常用換算

5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol

20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol

二十三、規(guī)律性的知識歸納

5、能發(fā)生加聚反應(yīng)日勺物質(zhì)

嫡煌、二蟠煌、乙煥、苯乙嫡、烯煌和二烯煌日勺衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)日勺物質(zhì)

但凡分子中有醛基（-CHO州勺物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）所有日勺醛（R-CH。）；

（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（0H）2反應(yīng)日勺——除以上物質(zhì)外,還有酸性較強日勺酸（如

甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等）,發(fā)生中和反應(yīng)。

7、能與漠水反應(yīng)而使溪水褪色或變色日勺物質(zhì)

（一）有機

1.不飽和煌（烯煌、煥煌、二烯燒、苯乙烯等）；

2.不飽和煌日勺衍生物（熠醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4.苯酚及其同系物（因為能與漠水取代而生成三溪酚類沉淀）

5.含醛基日勺化合物

（二）無機

1.-2價硫（H2s及硫化物）；

2.+4價硫（S02、H2SO3及亞硫酸鹽）；

3.+2價鐵：

6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr3

6FeCI2+3Br2=4FeCI3+2FeBr3變色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

4.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br2--h2o—MgBr2

（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBr。日勺反應(yīng)）

5.-1價日勺碘（氫碘酸及碘化物）變色

6.NaOH等強堿:Br2+2OH-==Br—+BrO—+H20

7.AgNO3

8、能使酸性高銃酸鉀溶液褪色日勺物質(zhì)

（一）有機

不飽和煌（烯煌、煥煌、二烯燒、苯乙烯等）；

苯日勺同系物；

不飽和煌日勺衍生物（蟠醇、烯醛、烯酸、鹵代燒、油酸、油酸鹽、油酸酯

等）；

含醛基日勺有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

煤產(chǎn)品（煤焦油）；

天然橡膠（聚異戊二蟠）。

（二）無機

-2價硫日勺化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；

+4價硫日勺化合物（S02、H2s03及亞硫酸鹽）；

雙氧水（H2O2,其中氧為-1價）

9、最簡式相似日勺有機物

1.CH:C2H2和C6H6

2.CH2:烯煌和環(huán)烷煌

3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO:飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣

酸或酯;舉一例：乙醛（C2H40）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H802）

10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相似日勺分子式，但具有不一樣日勺構(gòu)造式）

1、醇一醛CnH2n+20x

2、醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)醛）CnH2n0

3、蝮酸一酯一羥基醛CnH2n02

4、氨基酸一硝基烷

5、單嫡煌一環(huán)烷煌CnH2n

6、二烯煌一塊煌CnH2n-2

11、能發(fā)生取代反應(yīng)日勺物質(zhì)及反應(yīng)條件

1.烷煌與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2.苯及苯日勺同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50~60。（：水浴;濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70~80。（：水浴；

3.鹵代燒水解：NaOH日勺水溶液；

4.醇與氫鹵酸日勺反應(yīng)：新制日勺氫鹵酸（酸性條件）;

5.酯類B勺水解：無機酸或堿催化;

6.酚與濃溪水（乙醇與濃硫酸在140。（：時日勺脫水反應(yīng)，實際上也是取代反

應(yīng)。）

二十四、試驗中水的妙用

1.水封：在中學(xué)化學(xué)試驗中，液溪需要水封，少許白磷放入盛有冷水日勺廣

口瓶中保留，通過水日勺覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持

在燃點之下;液溪極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，因此亦可進

行水封減少其揮發(fā)。

2水浴：酚醛樹脂日勺制備（沸水?。?硝基苯日勺制備（50—60。。、乙酸乙酯日勺

水解（70~80。0、蔗糖日勺水解（70~80。0、硝酸鉀溶解度日勺測定（室溫~100。0

需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以搜集難溶或不溶于水口勺氣體,中學(xué)階段有02,

H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水

中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法搜集氯氣。

4.水洗：用水洗日勺措施可除去某些難溶氣體中日勺易溶雜質(zhì),如除去NO氣

體中日勺N02雜質(zhì)。

5.鑒別：可運用某些物質(zhì)在水中溶解度或密度日勺不一樣進行物質(zhì)鑒別，

如：苯、乙醇溪乙烷三瓶未有標(biāo)簽日勺無色液體,用水鑒別時浮在水上日勺是

苯，溶在水中日勺是乙醇，沉于水下日勺是漠乙烷。運用溶解性溶解熱鑒別，如：

氫氧化鈉、硝酸筱、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其與否漏

氣。

二十六、各類有機物的通式、及重要化學(xué)性質(zhì)

烷煌CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高

猛酸鉀、溪水、強酸強堿反應(yīng)

嫡煌CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反

應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

煥煌CnH2n-2含C三C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高銃酸鉀發(fā)生氧化反

應(yīng)、聚合反應(yīng)

苯（芳香煌）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

（甲苯、乙苯等苯日勺同系物可以與高猛酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）

鹵代煌:CnH2n+lX醇：CnH2n+10H或CnH2n+2O苯酚:碰到

FeCI3溶液顯紫色醛：CnH2nO竣酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

二十七、有機反應(yīng)類型：

取代反應(yīng)：有機物分子里日勺某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代

日勺反應(yīng)。

加成反應(yīng)：有機物分子里不飽和日勺碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合日勺

反應(yīng)。

聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物日勺反應(yīng)。

加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物日勺

反應(yīng)。

消去反應(yīng)：從一種分子脫去一種小分子（如水.鹵化氫）,因而生成不飽和化合

物日勺反應(yīng)。氧化反應(yīng)：有機物得氧或去氫日勺反應(yīng)。

還原反應(yīng)：有機物加氫或去氧日勺反應(yīng)。

酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水日勺反應(yīng)。

水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)日勺反應(yīng)（有鹵代煌、酯、糖

等）

三十、化學(xué)計算

（一）有關(guān)化學(xué)式日勺計算

1.通過化學(xué)式,根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)日勺各元素日勺原子量,直接計算分子量。

2.已知原則狀況下氣體日勺密度，求氣體日勺式量：M=22.4p。

3根據(jù)相對密度求式量：M=M'D。

4.混合物日勺平均分子量：

5.相對原子質(zhì)量

原子日勺相對原子質(zhì)量=

Al、A2表達同位素相對原子質(zhì)量，al%、a2%表達原子日勺摩爾分?jǐn)?shù)

元素近似相對原子質(zhì)量：

（二）溶液計算

1、

2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2O

3、同溶質(zhì)日勺稀溶液相互混合：C混=（忽視混合時溶液體積變化不計）

4、溶質(zhì)日勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①

②（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下日勺溶解度）

③混合：mlal%+m2a2%=（ml+m2）a%混

④稀釋：mlal%=m2a2%

5、有關(guān)pH值日勺計算：酸算H+,堿算0H一

I.pH=—lg[H+]C（H+）=10-pH

H.KW=[H+][OH—]=10-14（25°C時）

xMxNA

質(zhì)量物質(zhì)日勺量微粒

m+Mn4-NAN

7

x+

22.4L/mol22.4L/mol

氣體日勺體積

（原則狀況下）

6、圖中日勺公式：1.2.3.4.

三十一、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積日勺氣體具有相等日勺分子數(shù)。即"三同"定

II

O

2.推論

(1)同溫同壓下，Vl/V2=nl/n2(2)同溫同體積時，

pl/p2=nl/n2=Nl/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓同體積時，Ml/M2=

P1/P2

注意：(1)阿伏加德羅定律也合用于混合氣體。

(2)考察氣體摩爾體積時，常用在原則狀況下非氣態(tài)日勺物質(zhì)來困惑考生，如

H20、S03、已烷、辛烷、CHCI3、乙醇等。

(3)物質(zhì)構(gòu)造和晶體構(gòu)造：考察一定物質(zhì)日勺量日勺物質(zhì)中具有多少微粒(分子、

原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常波及稀有氣體He、Ne等單原子分子，CI2、

N2、02、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體構(gòu)造：P4、金剛石、石墨、二氧

化硅等構(gòu)造。

(4)要用到22.4Lmol-l時，必須注意氣體與否處在原則狀況下，否則不能

用此概念；

(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；

(6)注意常見日勺日勺可逆反應(yīng)：如N02中存在著N02與N2O4日勺平衡;

(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子

質(zhì)量。

(8)較復(fù)雜B勺化學(xué)反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)日勺求算一定要細心。如

Na2O2+H2O;CI2+NaOH;電解AgN03溶液等。

例題：下列說法對日勺日勺是(NA表達阿伏加德羅常數(shù))()

⑴常溫常壓下，lmol氮氣具有NA個氮分子

⑵原則狀況下,以任意比例混合日勺甲烷和丙烷混合氣體22.4L,所含日勺氣

體日勺分子數(shù)約為NA個

⑶原則狀況下，22.4LNO和U.2L氧氣混合，氣體日勺分子總數(shù)約為1.5NA

個

⑷將NO2和N2O4分子共NA個降溫至原則狀況下，其體積為22.4L

⑸常溫下，18g重水所含中子數(shù)為1ONA個

⑹常溫常壓下，lmol氮氣具有日勺核外電子數(shù)為4NA

⑺常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng),若生成2g氫氣,則有2NA電子發(fā)生

轉(zhuǎn)移

⑻原則狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物日勺分子數(shù)為

(9)31g白磷分子中,具有日勺共價單鍵數(shù)目是NA個

(IO)1L1mol?L-lB勺氯化鐵溶液中鐵離子日勺數(shù)目為NA

【點撥】⑴對日勺,lmol氮氣日勺分子數(shù)與與否原則狀況無關(guān)。

⑵對日勺，任意比例混合日勺甲烷和丙烷混合氣體22.4L,氣體日勺總物質(zhì)日勺量

為lmol,因此具有NA個分子。

⑶不對日勺,因為N。和氧氣一接觸就會立即反應(yīng)生成二氧化氮。

⑷不對日勺,因為存在如下平衡：2NO2N2O4(放熱)，降溫，平衡正向移

動，分子數(shù)

少于lmol,原則狀況下，其體積不不小于22.4L

⑸不對日勺,重水分子(D2O)中具有10個中子，相對分子質(zhì)量為20,18g

重水所含中子數(shù)為：

10xl8g/20g-mol-l=9molo

⑹對日勺,1個氮原子核外有4個電子，氨氣是單原子分子，因此lmol氨

氣具有4mol

電子，這與外界溫度和壓強無關(guān)。

⑺對口勺,不管在任何條件下,2g氫氣都是lmol,無論什么金屬生成氫氣

日勺反應(yīng)均可表達為：2H++2e=H2f,因此，生成lmol氫氣一定轉(zhuǎn)移2mol電

子。

⑻不對日勺,原則狀況下，辛烷是液體，不能使用原則狀況下氣體日勺摩爾體

積這一量，因此辛烷日勺物質(zhì)日勺量不是

22.4L/mol1Ll/22.4molo

⑼不對日勺,白磷分子日勺分子式為P4,其摩爾質(zhì)量為124g/mol,31g白磷

相稱于0.25mol,

白磷日勺分子構(gòu)造為正四面體，一種白磷分子中具有6個P-P共價鍵，因

此，0.25mol白磷中具有1.5NA個P-P共價鍵。

（10）不對日勺，F(xiàn)e3+在溶液中水解。

本題答案為⑴⑵⑹⑺

三十二、氧化還原反應(yīng)

升失氧還還、降得還氧氧

（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）

化合價升高（失ne—）被氧化

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

化合價降低（得ne—）被還原

（較強）（較強）（較弱）（較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

三十三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解;有弱才水解，無弱不水解;越弱越水解，都弱雙水解;

誰強呈誰性，同強呈中性。

電解質(zhì)溶液中日勺守恒關(guān)系

⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有日勺正電荷數(shù)與所有日勺陰離子

所帶日勺負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n（Na+）+n（H+）=n（HCO3-

）+2n（CO32-）+n（OH-）推出:[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解原因，離子會發(fā)生變化變成其

他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素日勺原子日勺總數(shù)是不會變化日勺。

如NaHC03溶液中:n(Na+):n(c)=l:l,推出：c(Na+)=c(HC03-

)+c(CO32-)+c(H2CO3)

⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)

日勺物質(zhì)日勺量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H30+、H2c03為得到質(zhì)子

后日勺產(chǎn)物;NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后日勺產(chǎn)物，故有如下關(guān)系：

c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)o

三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷—"三查"

L檢查與否標(biāo)明匯集狀態(tài)：固⑸、液(I)、氣(g)

2檢查AHB勺"+"與否與吸熱、放熱一致。(注意AHB勺"+"與"-

",放熱反應(yīng)為,吸熱反應(yīng)為"+")

3才僉查B勺數(shù)值與否與反應(yīng)物或生成物日勺物質(zhì)日勺量相匹配(成比例)

注意：⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強，若反應(yīng)在298K和1.013xl05Pa條件

下進行，可不予注明；

⑵要注明反應(yīng)物和生成物日勺匯集狀態(tài),常用s、I、g分別表達固體、液體

和氣體；

(3)AH與化學(xué)計量系數(shù)有關(guān),注意不要弄錯。方程式與AH應(yīng)用分號隔開,

一定要寫明"+"、數(shù)值和單位。計量系數(shù)以"mol”為單位,可以是小

數(shù)或分?jǐn)?shù)。

⑷一定要區(qū)別比較"反應(yīng)熱"、"中和熱"、"燃燒熱”等概念日勺異同。

三十五、濃硫酸“五性”

酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

三十六、濃硝酸"四性"

酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

三十七、烷燒系統(tǒng)命名法的步驟

①選主鏈，稱某烷

②編號位，定支鏈

③取代基，寫在前，注位置，短線連

④不一樣基，簡到繁，相似基，合并算

烷煌日勺系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵照兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化

原則，重要表目前一長一近一多一小，即"一長"是主鏈要長，"一近"是編

號起點離支鏈要近，"一多”是支鏈數(shù)目要多，"一小”是支鏈位置號碼之和

要小，這些原則在命名時或判斷命名日勺正誤時均有重要H勺指導(dǎo)意義。

三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機理（酸提供羥基，醇提供氫原子）

因此竣酸分子里日勺羥基與醇分子中羥基上日勺氫原了結(jié)合成水，其他部分互

相結(jié)合成酯。

濃硫酸

CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O

三十九、氧化還原反應(yīng)配平

標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標(biāo)出有變?nèi)丈自鼗蟽r；

二列出化合價升降變化

三找出化合價升降日勺最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低日勺數(shù)目相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物日勺系數(shù)；

五平：觀測配平其他物質(zhì)日勺系數(shù)；

六查：檢查與否原子守恒、電荷守恒（一般通過檢查氧元素日勺原子數(shù)）,畫

上等號。

四十、"五同的區(qū)別"

同位素（相似日勺中子數(shù),不一樣日勺質(zhì)子數(shù),是微觀微粒）

同素異形體（同一種元素不一樣日勺單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）

同分異構(gòu)體（相似日勺分子式,不一樣日勺構(gòu)造）

同系物（構(gòu)成日勺元素相似,同一類日勺有機物，相差一種或若干個日勺CH2）

同一種日勺物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)日勺意義）;二看線（即看線日勺走向和變化趨勢）；

三看點（即曲線日勺起點、折點、交點、終點）,先出現(xiàn)拐點日勺則先到達平

衡，闡明該曲線表達日勺溫度較高或壓強較大，"先拐先平"。四看輔助線（如

等溫線、等壓線、平衡線等）;五看量日勺變化（如溫度變化、濃度變化等），"定一

議二"

四十三、原電池：

1.原電池形成三條件：“三看"。

先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不一樣；

再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；

三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。

2.原理三要點：

（D?相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).

（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng).

（3）?導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

3.原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苋丈籽b置

4.原電池與電解池日勺比較

原電池