2025年上外版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上外版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、將CO2甲烷化具有重要意義。其原理是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0.在某密閉容器中，充入1molCO2和4molH2發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是A.恒溫、恒容條件下，充入He，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.恒溫、恒壓條件下，充入He，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷D.保持溫度不變，平衡后壓縮容器體積，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K不變2、中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出；用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理示意如圖，下列相關(guān)判斷正確的是。

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH－+H2↑B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極Ⅱ作定向移動(dòng)C.每處理1molNO電解池右側(cè)質(zhì)量減少16gD.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－3、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.已知和發(fā)生中和反應(yīng)生成(l)時(shí)的反應(yīng)熱為則和發(fā)生中和反應(yīng)生成(l)時(shí)的反應(yīng)熱為B.的燃燒熱是則反應(yīng)的C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同4、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.正極電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e-=H2↑B.此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3C.此過(guò)程中Cu被腐蝕D.此過(guò)程中電子從Cu移向Fe5、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.常溫下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③D.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大6、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.CO2B.CH3COOHC.NH3·H2OD.HCl評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池；其利用率更高，裝置示意如圖(A；B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極B.0＜V≤22.4L電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋2O2+2KOH=K2CO3+3H2OC.22.4L＜V≤44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-＋2H2O=CO2+8H+D.V＝33.6L時(shí)，溶液中只存在陰離子8、下列說(shuō)法或表示方法正確的是A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC.由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石不如石墨穩(wěn)定D.在100kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-19、一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)：達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中大于容器Ⅲ中的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在小燒杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，用玻璃棒快速攪拌并觸摸燒杯外壁，發(fā)現(xiàn)燒杯外壁很冷Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2已變質(zhì)C用3mL稀鹽酸與過(guò)量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時(shí)，加入1mL濃鹽酸，又迅速產(chǎn)生較多氣泡鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快D向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1mol·L-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度

A.AB.BC.CD.D11、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（）A.230℃時(shí)增加鎳的量，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選30℃C.第二階段，Ni(CO)4分解率較高D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4υ消耗[Ni(CO)4]=υ生成(CO)12、抗“非典”斗爭(zhēng)中，消毒液需求量猛增，某單位設(shè)計(jì)了一種家用消毒液發(fā)生器。該發(fā)生器利用常見(jiàn)的精鹽和自來(lái)水為反應(yīng)物，通電時(shí)，發(fā)生器電解槽里的極板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后所得消毒液具有較強(qiáng)的殺菌能力，且對(duì)人體無(wú)害，在發(fā)生器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是A.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑B.H2+Cl22HClC.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.NaClO+HCl=NaCl+HClO13、用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的以(不溶于水)的形式除去；其裝置如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是A.若X、Y電極材料連接反了，仍可將廢水中的以形式除去B.X極為石墨，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解過(guò)程中Y極周?chē)芤旱膒H變大D.電解時(shí)廢水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、某小組同學(xué)設(shè)想利用燃料電池和電解池組合，設(shè)計(jì)一種制備硫酸和氨的裝置，相關(guān)的物質(zhì)及工作原理示意圖如圖。a、b、c、d均為惰性電極，電解池中d上有可催化N2放電的納米顆粒，固體氧化物電解質(zhì)只允許O2-在其中遷移。

(1)燃料電池制備硫酸。

①a為_(kāi)____(填“正極”或“負(fù)極”)，電極反應(yīng)式為_(kāi)____。

②H+的遷移方向?yàn)開(kāi)_____(填“a→b”或“b→a”)。

③電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(2)電解池制備氨。下列關(guān)于電解過(guò)程的說(shuō)法正確的是_____。

A.d上，N2被還原。

B.c的電極反應(yīng)：2O2--4e-=O2↑

C.固體氧化物中O2-的遷移方向?yàn)閐→c

(3)燃料電池中每消耗48gSO2，在電解池中，理論上產(chǎn)生的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____L。15、溫度為T(mén)1時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入2molCH4，只發(fā)生2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0，上述反應(yīng)過(guò)程中0～15minCH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1，測(cè)得10～15min時(shí)H2的濃度為1.6mol/L。

(1)0～10min內(nèi)CH4表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__________mol/(L·min)。

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))___________。A．容器內(nèi)混合氣體密度不再變化B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCH4同時(shí)消耗1molH2(3)若圖1中曲線(xiàn)a、曲線(xiàn)b分別表示在溫度T1時(shí)，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n(CH4)變化曲線(xiàn)，其中表示催化劑表面積較大的曲線(xiàn)是___________(填“a”或“b”)。

(4)15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(CH4)發(fā)生圖1中所示變化，則改變的條件可能是___________。A．升高溫度B．改用高效催化劑C．?dāng)U大容器的體積D．增加CH4的濃度(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，T1溫度時(shí)k正與k逆的比值為_(kāi)__________(填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v正___________v逆(填“>”“=”或“<”)，判斷的理由是___________。16、2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書(shū)》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。過(guò)渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是______(填字母)。

A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S>0

(2)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為lL的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。溫度升高，平衡常數(shù)K______(填增大；減小或不變)

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______(填字母)。

A．升高溫度。

B．將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出。

C．選擇高效催化劑。

D．保持容器的容積不變，再充入lmolCO2和3molH2

④不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

a．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

b．混合氣體中c(CO2)不變。

c．v正(H2)=v逆(H2O)

d．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變17、硫酸是重要的化工材料；二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L。

①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

②已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________(選填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)。

18、海水中含有80多種元素；是重要的物質(zhì)資源寶庫(kù)，同時(shí)海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問(wèn)題提供了廣闊的空間。

(1)①已知不同pH條件下；水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是___________(填字母序號(hào))。

時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是

點(diǎn)，溶液中和濃度相同。

當(dāng)時(shí)，

②向上述的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)海水pH穩(wěn)定在之間，可用于煙道氣中和的吸收劑。

①海水中含有的可以吸收煙道氣中的同時(shí)為海水脫鈣，生產(chǎn)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：___________。

②已知：時(shí)，電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)海水中含有的可用于吸收該過(guò)程產(chǎn)物中有和___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)19、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)20、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線(xiàn)檢查。其合成路線(xiàn)如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。22、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)24、固體A由三種常見(jiàn)元素構(gòu)成；是制作鋰電池的重要原材料之一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(下列反應(yīng)均充分進(jìn)行)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I.(1)組成固體A的元素有_______，A的化學(xué)式_______

(2)固體A隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式_______

(3)溶液C加入溶液的現(xiàn)象_______

II.固體A通過(guò)化學(xué)合成后往往含有雜質(zhì)，現(xiàn)用滴定法測(cè)定某樣品中A的含量。實(shí)驗(yàn)方案如下：①將準(zhǔn)確稱(chēng)量的樣品置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量的溶液，使樣品溶解。立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。②向滴定終點(diǎn)混合液中先加入適量的粉充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的的溶液，煮沸一段時(shí)間后，加去離子水配制得到溶液。取溶液，用的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點(diǎn)。消耗標(biāo)準(zhǔn)液

請(qǐng)回答：

(1)步驟①中，滴加溶液時(shí)觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，則該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)______

(2)步驟②中，下列說(shuō)法正確的是_______

A.加入過(guò)量的稀硫酸的目的只是為了將Zn粉溶解。

B.在使用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)；應(yīng)左手控制滴定管旋塞，右手不停地震蕩錐形瓶。

C.有同學(xué)認(rèn)為該步驟存在不足；有可能導(dǎo)致A的含量偏低。

D.判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)為溶液恰好變?yōu)榈t色。

(3)6.00g樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的損耗)25、J；L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____；元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號(hào)）。選項(xiàng)

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入甲的物質(zhì)的量

y

甲的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

甲的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．恒溫、恒容條件下，充入He，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．恒溫、恒壓條件下，充入He，體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動(dòng)，不利于獲得甲烷，故C錯(cuò)誤；

D．保持溫度不變，平衡后壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，且平衡常數(shù)K不變，故D正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．HSO3-在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O42-，過(guò)程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，故A錯(cuò)誤；

B．電極I為陰極，則電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以電解池中H+通過(guò)質(zhì)子膜向電極I處移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，H2O在電極Ⅱ上被轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2↑+4H+，NO轉(zhuǎn)化為N2，每處理1molNO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為2mol×=0.5mol，同時(shí)有2molH+從右側(cè)遷移到左側(cè)，所以電解池右側(cè)質(zhì)量減少為0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol=18g，故C錯(cuò)誤；

D．吸收塔中通入NO和S2O42-離子反應(yīng)，生成N2和HSO3-，所以反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故D正確，

故選：D。3、B【分析】【詳解】

A.和發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸是弱酸，在溶液中不完全電離吸熱，放出更少的熱量，則和發(fā)生中和反應(yīng)生成(l)時(shí)的反應(yīng)熱為故A錯(cuò)誤；

B.因CO(g)的燃燒熱是283.0kJ.mol?1，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反應(yīng)的△H=?2×283.0kJmol?1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0kJmol?1=+556.0kJmol?1；故B正確；

C.反應(yīng)的熱效應(yīng)與斷鍵吸收能量和形成新鍵放出能量差有關(guān)；與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)△H與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同；故D錯(cuò)誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知；水中溶解了氧氣，銅；鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕。

A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；故A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+，正極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3；B正確；

C．該原電池中銅作正極；原電池放電時(shí)負(fù)極失電子容易被腐蝕，正極被保護(hù)，所以銅不被腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D．該原電池放電時(shí)；外電路上電子從負(fù)極鐵流向正極銅，D錯(cuò)誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．常溫下，0.1mol/LNa2S溶液中硫離子水解顯堿性，溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）；故A錯(cuò)誤；

B.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為C（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）；故B錯(cuò)誤；

C．在相同的條件下測(cè)得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3﹣，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同時(shí)，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即c（Na+）①＞②＞③；故C正確；

D．向0.1mol?L﹣1的氨水中存在電離平衡，NH3?H2O?NH4++OH﹣；加入少量硫酸銨固體抑制電離平衡逆向進(jìn)行，氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，比值減小，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2在熔融狀態(tài)下和水溶液中都不能電離；不是電解質(zhì)，A不符合題意；

B．CH3COOH在水溶液中不完全電離；為弱電解質(zhì)，B不符合題意；

C．NH3·H2O在水溶液中不完全電離；為弱電解質(zhì)，C不符合題意；

D．HCl在水溶液中完全電離；為強(qiáng)電解質(zhì)，D符合題意；

綜上所述答案為D。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【詳解】

A.燃料電池中；通入燃料的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極，故A正確；

B.當(dāng)0＜V≤22.4L時(shí)，0＜n(CH4)≤1mol，二氧化碳不足量，則二者反應(yīng)生成碳酸鉀，電池反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；故B正確；

C.當(dāng)22.4L＜V≤44.8L時(shí)，1＜n(CH4)≤2mol，在氫氧化鉀堿性條件下生成KHCO3和K2CO3溶液，所以負(fù)極反應(yīng)生成CO和HCO故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V=33.6L時(shí)，n(CH4)=1.5mol，溶液中溶液中存在陰離子CO和HCO同時(shí)肯定存在陽(yáng)離子K+；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。8、BC【分析】【詳解】

A．硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體放出熱量；則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出的熱量多，即前者放出熱量多，A錯(cuò)誤；

B．“H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1”表示在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，由于濃硫酸溶于水放熱，則含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合生成1molH2O放出的熱量大于57.3kJ；B正確；

C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)；說(shuō)明等量的石墨具有的能量小于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，C正確；

D．2gH2物質(zhì)的量為=1mol，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1；D錯(cuò)誤；

答案選BC。9、BC【分析】【詳解】

A．Ⅰ、Ⅲ數(shù)據(jù)知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，Ⅰ中加入的H2；CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)；平衡時(shí)甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A正確；

B．Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一；該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，B錯(cuò)誤；

C．Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍，Ⅲ和Ⅰ相比，平衡逆向移動(dòng)，氫氣濃度增大，故達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍；C錯(cuò)誤；

D．溫度：Ⅲ＞Ⅰ；其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，D正確。

故選BC。10、AC【分析】【詳解】

A．在小燒杯中加入20gBa(OH)2?8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速攪拌并觸摸燒杯外壁下部,發(fā)現(xiàn)很冷，能夠說(shuō)明Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)中吸收了熱量；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．Fe(NO3)2溶于稀硫酸；酸性環(huán)境下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，故不能說(shuō)明樣品變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．加入濃鹽酸；氫離子的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D．向5mL0.1mol?L?1FeCl3溶液中滴入0.1mol?L?1KI溶液5～6滴，F(xiàn)eCl3過(guò)量，無(wú)論Fe3+與I?的反應(yīng)是否有一定限度；滴加KSCN溶液后都會(huì)變紅，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。11、CD【分析】【詳解】

A．230℃時(shí)增加鎳的量；平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni(CO)4；因此第一階段在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故B錯(cuò)誤；

C．第二階段，Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，K=5×105，平衡常數(shù)大，因此Ni(CO)4分解率較高；故C正確；

D．不論平衡與否，4υ消耗[Ni(CO)4]=υ生成(CO)都成立；故D正確。

綜上所述，答案為CD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

略13、CD【分析】【分析】

用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的以(不溶于水)的形式除去；則X電極材料為鐵，發(fā)生失點(diǎn)子的氧化反應(yīng)，Y電極材料為石墨，據(jù)此結(jié)合電解原理分析作答。

【詳解】

A.若X，Y電極材料連接反了，鐵就不能失電子變?yōu)殡x子，也就不能生成A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Y極為石墨；該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電解過(guò)程中Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為氫離子濃度減小，溶液的pH變大，C項(xiàng)正確；

D.鐵在陽(yáng)極失電子變?yōu)橥ㄈ氲难鯕獍蜒趸癁榕c反應(yīng)生成總反應(yīng)的離子方程式為：D項(xiàng)正確；

答案選CD。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

電解池中d上有可催化N2放電生成NH3，N元素化合價(jià)降低，N2被還原，則d為陰極，電極方程式為：N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，c為陽(yáng)極，電極方程式為：2O2--4e-=O2↑；燃料電池中，b為正極，電極方程式為：O2+4e-=2O2-，a為負(fù)極，SO2失去電子生成SO電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+。

【詳解】

（1）①由分析可知，a為負(fù)極，電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+；

②燃料電池中a為負(fù)極，b為正極，陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，則H+的遷移方向?yàn)閍→b；

③由分析可知，燃料電池中，b為正極，電極方程式為：O2+4e-=2O2-，a為負(fù)極，電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+2SO2+O2=2H2SO4。

（2）A．電解池中d上有可催化N2放電生成NH3，N元素化合價(jià)降低，N2被還原；故A正確；

B．c為陽(yáng)極，電極方程式為：2O2--4e-=O2↑；故B正確；

C．電解池中陰離子移向陽(yáng)極，固體氧化物中O2-的遷移方向?yàn)閐→c；故C正確；

故選ABC。

（3）燃料電池中每消耗48gSO2，n(SO2)==0.75mol，SO2失去電子生成SO電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+，轉(zhuǎn)移1.5mol電子，d上有可催化N2放電生成NH3，電極方程式為：N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.5molNH3，標(biāo)況下體積為11.2L。【解析】(1)負(fù)極2H2O+SO2-2e-=SO+4H+a→b2H2O+2SO2+O2=2H2SO4

(2)ABC

(3)11.215、略

【分析】【詳解】

（1）10～15min時(shí)H2的濃度為1.6mol/L，則0～10min內(nèi)，生成H2的物質(zhì)的量為1.6mol，消耗CH4的物質(zhì)的量為1.6mol，則用CH4表示的反應(yīng)速率為=0.16mol/(L·min)。答案為：0.16；

（2）A．對(duì)于反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0；容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，則密度始終不變，所以當(dāng)密度不再變化時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不等；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量不斷發(fā)生改變，氣體的壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆表示反應(yīng)進(jìn)行的方向相反；但速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCH4同時(shí)消耗1molH2；反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選BD。

（3）從圖中可以看出，單位時(shí)間內(nèi)b曲線(xiàn)比a曲線(xiàn)CH4的物質(zhì)的量的變化量大，則表明b曲線(xiàn)反應(yīng)速率快，催化劑的表面積大，所以表示催化劑表面積較大的曲線(xiàn)是b。答案為：b；

（4）A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CH4的物質(zhì)的量減?。籄符合題意；

B．改用高效催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，CH4的物質(zhì)的量不會(huì)減?。籅不符合題意；

C．?dāng)U大容器的體積，混合氣的壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，CH4的物質(zhì)的量減??；C符合題意；

D．增加CH4的濃度，與圖中“15min時(shí)，改變條件但CH4的物質(zhì)的量不變”曲線(xiàn)不符；D不符合題意；

故選AC。

（5）T1溫度反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)=1.6mol/L，則c(C2H4)=c(H2)=0.8mol/L，c(CH4)=2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則平衡常數(shù)K==12.8。達(dá)平衡時(shí)，v正=v逆，則K=即T1溫度時(shí)k正與k逆的比值為K=12.8。因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以若將溫度由T1升高到T2，則平衡正向移動(dòng)，v正＞v逆，反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v正＞v逆，判斷的理由是：溫度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍數(shù)大于k逆。答案為：12.8；＞；溫度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍數(shù)大于k逆。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大?！窘馕觥?1)0.16

(2)BD

(3)b

(4)AC

(5)12.8＞溫度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍數(shù)大于k逆16、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)能量變化圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0，該反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，所以為熵減少的反應(yīng)ΔS＜0；故C正確；

(2)①據(jù)圖可知10min后各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)Δc(CO2)=1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以v(CO2)==0.075mol?L-1?min-1；

②根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小；

③A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出；減小生成物的量，平衡正向進(jìn)行，故B正確；

C．選擇高效催化劑只能改變速率；不改變化學(xué)平衡，故C錯(cuò)誤；

D．再充入lmolCO2和3molH2；充入反應(yīng)物平衡正向移動(dòng)，故D正確；

故選BD；

④a．氣體總質(zhì)量不變；反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以氣體的物質(zhì)的量會(huì)變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)變，當(dāng)其不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a不符合題意；

b．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，所以混合氣體中c(CO2)不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b不符合題意；

c．若v正(H2)=v逆(H2O)，則v正(H2O)=3v逆(H2O)；正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故c符合題意；

d．容器恒容；反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以氣體的物質(zhì)的量會(huì)變，則壓強(qiáng)會(huì)變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

綜上所述答案為c?！窘馕觥緾0.075mol?L-1?min-1減小BDc17、略

【分析】【詳解】

(1)由題意可知，開(kāi)始時(shí)，SO2(g)和O2(g)的物質(zhì)的量濃度分別為0.050mol/L，0.030mol/L，列三段式如下：所以K＝=1600；故答案為：1600；

②已知：K(300℃)＞K(350℃)，則升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則SO2的轉(zhuǎn)化率將減小；故答案為：放；減?。?/p>

(2)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，在溫度不變的條件下，無(wú)論壓強(qiáng)怎樣變化，平衡常數(shù)都不變，故答案為：=?！窘馕觥?600放減小=18、略

【分析】【詳解】

(1)①a．圖象分析可知，pH=8時(shí)主要存在的微粒是碳酸氫根離子，溶液中含碳元素的微粒主要是故a說(shuō)法正確；

b．A點(diǎn)是碳酸氫根離子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和二氧化碳的碳酸溶液中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，溶液中和濃度不相同，故b說(shuō)法錯(cuò)誤；

c．圖象分析可知當(dāng)時(shí)，pH=10溶液顯堿性，故c說(shuō)法錯(cuò)誤；

故答案為：bc；

②pH=8.4的水溶液中主要是碳酸氫鈉溶液，加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)為碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

故答案為：

(2)①海水中鈣離子在堿溶液中和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：

答案為：

②25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)HSO3電離平衡常數(shù)電離出H＋能力的順序海水中含有的可用于吸收反應(yīng)生成生成二氧化碳和亞硫酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：該過(guò)程產(chǎn)物中有和

故答案為【解析】bc四、判斷題(共1題，共8分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說(shuō)法是正確的。五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g22、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH323、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)