2025年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列表示式錯誤的是（）A.Na＋的軌道表示式：B.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C.Ge的電子排布式：[Ar]3d104s24p2D.Cu+的價電子排布式：3d102、利用下列裝置進(jìn)行實驗；能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用圖甲所示裝置進(jìn)行石油分餾B.用圖乙所示裝置干燥氣體C.用圖丙所示裝置驗證元素的非金屬性：D.用圖丁所示裝置在鐵上鍍銅3、下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是（）A.全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵（C—H）和3個π鍵（C≡C）D.乙烷分子中只有σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵4、硒()在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有?泛應(yīng)用，乙烷硒啉(Ethaselen)是?種抗癌新藥；其結(jié)構(gòu)式如下圖所示。關(guān)于硒及其化合物，下列說法不正確的是。

A.Se原子在周期表中位于p區(qū)B.乙烷硒啉分子中，C原子的雜化類型有C.乙烷硒啉分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子D.鍵角大?。簹鈶B(tài)5、金晶體的晶胞如圖所示，設(shè)金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)；在立方體的各個面的對角線上，3個金原子彼此兩兩相切，M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說法錯誤的是。

A.金晶體每個晶胞中含有4個金原子B.金屬鍵無方向性，金晶體屬于最密堆積C.晶體中金原子的配位數(shù)是12D.一個晶胞的體積是6、上海世博會開幕式于2010年4月30日順利召開。世博會期間對大量盆栽鮮花施用了S–誘抗素制劑；以保證鮮花盛開。S–誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是。

A.其分子式為C15H22O4B.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHC.一定條件下，lmol該有機(jī)物最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色7、高分子M廣泛用于牙膏；牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品；合成路線如圖：

下列說法不正確的是A.試劑a是甲醇B.化合物B不存在順反異構(gòu)體C.化合物C的核磁共振氫譜有一組峰D.合成M的聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng)8、下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.原子半徑：B.沸點：C.還原性：D.酸性：評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形10、某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點為其分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該分子中含有極性共價鍵B.該物質(zhì)中鍵和鍵的個數(shù)比為C.該分子中原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為ND.該分子中的共價鍵按原子軌道重疊方式劃分為3種11、三價鉻離子能形成多種配位化合物，是其中的一種。下列說法正確的是A.該配合物中的配離子存在多種異構(gòu)體B.對該配合物進(jìn)行加熱時，配體H2O比NH3更容易失去C.提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有相同數(shù)目的空間運(yùn)動狀態(tài)D.常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成3molAgCl沉淀12、下列關(guān)于說法中正確的是A.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.PCl3各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13、W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素；已知W與Y位于相鄰主族，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是。

A.X與Z既可形成10電子分子也可形成18電子分子B.簡單離子半徑：C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D.該化合物中各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體形，但分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為V形的是A.B.C.D.15、根據(jù)表中幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法錯誤的是。物質(zhì)單質(zhì)B熔點/℃1902300沸點/℃182.757.62500

注：的熔點在條件下測定。A.是共價晶體B.單質(zhì)B可能是共價晶體C.加熱能升華D.單質(zhì)B和晶體類型相同16、下列有關(guān)敘述正確的是A.在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)B.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C.已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[:H]-D.NaCl晶體中，每個Na+同時吸引6個Cl—評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、第四周期過渡金屬元素；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為___，鉻元素在周期表中___區(qū)。

(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN－不僅能以1：3的個數(shù)比配合；還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：

①所得Fe3+與SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色。含該離子的配合物的化學(xué)式是___。

②鐵的另一種配合物鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]俗稱赤血鹽，可用于檢驗Fe2+，兩者反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的沉淀，該赤血鹽中心原子的配位數(shù)___，請寫出一種與其配體互為等電子體的分子：___。18、一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為__________。

②NO3-的空間構(gòu)型是____________________________________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。

②1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為____________。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________。19、太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位；單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅；鐵、鈷、硼、鎵、硒等。其中某種重要的含銅的化合物結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題：

(1)銅位于周期表中___________區(qū)。

(2)基態(tài)二價銅離子的電子排布式為___________，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋___________。

(3)硼核外電子的運(yùn)動狀態(tài)的概率密度分布可用___________形象化描述。

(4)Fe3+的價電子排布圖為___________。

(5)N、O、Se三種元素中的第一電離能最大的為：___________。20、已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：。元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

（1）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵，試推斷BeCl2中的化學(xué)鍵類型是______。

（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系________。

（3）請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。

（4）某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。21、回答下列問題：

(1)基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有___________種。

(2)的沸點由高到低的順序為___________(填化學(xué)式)。

(3)已知與的價電子數(shù)和原子數(shù)目相同，它們互為等電子體，寫出與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式________。

(4)在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為________。

(5)中提供電子對形成配位鍵的原子是_______。

(6)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(7)寫出高分子化合物的單體___________。22、圖表法；圖象法是常用的科學(xué)研究方法。

（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第_____族。

（2）圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第_____族元素氣態(tài)氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線（a和b），你認(rèn)為正確的是折線_____（填a或b）。

23、碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是金剛石、石墨和C60的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析上圖可知：

(1)金剛石的晶體類型是_______________，晶體中每個最小環(huán)上的碳原子的個數(shù)是___________。

(2)石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)每個正六邊形擁有的碳原子的個數(shù)是________，層與層之間的作用力是______________。

(3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Co分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______________。24、(1)比較給出H＋能力的相對強(qiáng)弱：Al(OH)3___________NaHCO3(填“>”、“<”或“=”)；用一個離子方程式說明AlO和CO結(jié)合H＋能力的相對強(qiáng)弱___________。

(2)金屬鋁(Al)位于元素周期表中第3周期第IIIA族；其鹵化物的熔點如下表：

。

AlF3

AlBr3

AlI3

熔點/℃

1290

97.8

189.4

AlBr3熔點比AlF3熔點低很多的原因是___________。25、某有機(jī)物含C；H，O；N四種元素，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，該有機(jī)物的蒸汽對氫氣的相對密度為37.5，通過計算確定：

(1)有機(jī)物的分子式__________________；

(2)有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式．_________________，____________________評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)26、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤27、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤28、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共8分)29、碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_____________。

（2）在石墨烯晶體中，每個C原子連接_____個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有____個C原子。

（3）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接________個六元環(huán)。

（4）金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計算結(jié)果)。

（5）德國和美國科學(xué)家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如右圖）。請回答：C20分子共有_______個正五邊形，共有______條棱邊，C20晶體屬于________晶體（填晶體類型）。

評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)30、回答下列問題：

(1)下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是_______。A．分子的極性：BCl33B．Mn的＋2價比Fe的＋2價穩(wěn)定C．物質(zhì)的沸點：HFD．在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O(2)下列敘述正確的有_______。A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價為＋7B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能C．CH2Cl—COOH酸性大于CH3CH2COOH酸性D．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______，其中P的價層電子對數(shù)為_______，雜化軌道類型為：_______。

(4)苯胺()與甲苯()的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃)，原因是_______。

(5)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。經(jīng)X-射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)；其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_______，不同之處為_______。(填標(biāo)號)

A．中心原子的雜化軌道類型。

B．中心原子的價層電子對數(shù)。

C．立體結(jié)構(gòu)。

D．共價鍵類型。

②R中陰離子N中的σ鍵總數(shù)為_______個。

③圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH)N—HCl、_______。31、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體；E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(注：A；B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)：

(1).A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________(用元素符號表示)。

(2).B的氯化物的熔點比MgO的熔點___________(填“高”或“低”)。

(3).F的外圍電子排布式是___________。

(4).A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯?3價)，則其化學(xué)式為___________(每個球均表示1個原子)。

(5).A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為___________。32、我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅試回答下列問題。

基態(tài)銅原子最外層電子所占用能級的電子云輪廓圖形狀為______。

黃鐵礦主要成分是提取硫和制造硫酸的主要礦物原料，產(chǎn)物氧化鐵也可以用于煉鐵，寫出的電子式______。

金屬銅廣泛地應(yīng)用于電氣；機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域。

受熱易分解為和請從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明CuO受熱易分解的原因：_________

向氯化銅溶液中加入過量濃氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的晶體。上述深藍(lán)色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有______和______。

在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配離子則1mol該配離子中含有的鍵的數(shù)目為_______。

的鹽酸溶液能吸收CO而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，氯化羰基亞銅結(jié)構(gòu)示意圖如圖。則該化合物中與形成配位鍵的原子是______。

金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型；如圖所示：

該合金的化學(xué)式為______；

已知該合金的密度為阿伏加德羅常數(shù)值為兩個金原子間最小間隙為則銅原子的半徑為______寫出計算表達(dá)式33、第三代半導(dǎo)體材料碳化硅（SiC）和氮化鎵（GaN）結(jié)構(gòu)相似。氮化鎵的一種制備方法是:2Ga+2NH32GaN+3H2.回答下列問題:

（1）碳化硅中，Si原子的價電子排布圖是______.C原子的雜化軌道關(guān)型是_____

（2）氨化鎵中.N原子周圍的四個N—Ga化學(xué)鍵中有一個與其它三個化學(xué)鍵有所不同，這個化學(xué)鍵稱為________，其中的配體原子是__________。

（3）C、N、Si的第一電離能的大小順序是_______________。

（4）GaN、NH3、H2三種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是_______，原因是_____。

（5）碳元素可以形成碳酸鹽和碳酸氫鹽，其中CO的空間結(jié)構(gòu)是_________。HCO在溶液中通過氫鍵形成雙聚或多聚離子（例如:），影響碳酸氫鈉的溶解度。在相同條件下，碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉溶解度小的原因是_____________。

（6）氮化鎵晶體中有一種亞穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，屬于立方晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中可以理解成Ga做面心立方最密堆積，N填充在________空隙中，填充率是________。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.軌道表示式用一個方框或圓圈表示能級中的軌道，用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個軌道最多容納2個電子，2個電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以Na+的軌道表示式：故選A；

B.Na+的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為故不選B；

C.Ge的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，或?qū)憺閇Ar]3d104s24p2；故不選C；

D.Cu的價電子排布式為3d104s1，因此Cu+的價電子排布式：3d10；故不選D；

答案：A

【點睛】

易錯選項A，注意每個軌道最多容納2個電子，2個電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反。2、B【分析】【詳解】

A．用圖甲所示裝置進(jìn)行石油分餾時；需要收集不同溫度范圍內(nèi)的餾分，因此需要溫度計測量蒸氣的溫度，本裝置缺少溫度計，A不符合；

B．濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應(yīng)，可用圖乙所示裝置干燥氣體；B符合；

C．鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，且生成的二氧化碳中含有揮發(fā)出的氯化氫，碳酸和鹽酸均能與硅酸鈉反應(yīng)，不能驗證碳酸的酸性大于硅酸，不能用圖丙所示裝置驗證元素的非金屬性：C不符合；

D．用圖丁所示裝置在鐵上鍍銅時；鐵應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，作陰極，鍍層金屬銅應(yīng)該與電源的正極相連，作陽極，D不符合；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．全部由非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵，例如NH4Cl中就存在離子鍵；A錯誤；

B．不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如He、Ne、Ar等稀有氣體單原子分子就只存在分子間作用力；不存在化學(xué)鍵，B錯誤；

C．共價鍵中所有的單鍵均為σ鍵；雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵，故已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在3個σ鍵和2個π鍵，C錯誤；

D．由于乙烷分子中所有的化學(xué)鍵均為單鍵；故乙烷分子中只有σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵，D正確；

故答案為：D。4、D【分析】【詳解】

A．Se原子在周期表的位置是第4周期ⅥA，價層電子排布式為：4s24p4；位于p區(qū)，A正確；

B．乙烷硒啉分子中，C原子的雜化類型有苯環(huán)上的C為雜化，此處的C為雜化；B正確；

C．乙烷硒啉分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C正確；

D．中硒原子的價層電子對數(shù)3，孤電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°，中硒原子的價層電子對數(shù)4，孤電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角小于120°，鍵角大?。簹鈶B(tài)D錯誤；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．金晶體每個晶胞中含有6+8=4個金原子；故A正確；

B．金屬晶體中；金屬鍵無方向性，金晶體屬于最密堆積，故B正確；

C．如圖：對于面心立方晶體；任取其中一個原子，以之位原點作x；y、z三個平面，構(gòu)成空間直角坐標(biāo)系。那么，在每一個平面中，都有四個配位原子在其左上、左下、右上、右下，三個平面共12個，故C正確；

D．在立方體的各個面的對角線上3個金原子彼此兩兩相切，金原子的直徑為d，故面對角線長度為2d，棱長為×2d=d，故晶胞的體積為(d)3=2d3；故D錯誤；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，其分子式為C15H20O4；故A錯誤；

B．該有機(jī)物含有一個羧基；1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOH，故B錯誤；

C．該有機(jī)物含有3個碳碳雙鍵和一個羰基；一定條件下，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則lmol該有機(jī)物最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．該有機(jī)物不含苯環(huán)，沒有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)，可以使酸性KMnO4溶液褪色；故D錯誤；

答案選C。7、D【分析】【分析】

CH≡CH與試劑a發(fā)生加成反應(yīng)生成B，HOOCCH=CHCOOH分子內(nèi)脫水生成C，B和C聚合生成M，根據(jù)聚合物M的結(jié)構(gòu)式可知，M的單體為CH2=CH-O-CH3和由此可知B為CH2=CH-O-CH3，C為則試劑a為CH3OH；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，試劑a為CH3OH；名稱是甲醇，故A正確；

B．化合物B為CH2=CH-O-CH3；要存在順反異構(gòu)，碳碳雙鍵上的每個碳原子連接的兩個原子或原子團(tuán)不同時能形成順反異構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)中其中一個雙鍵碳上連接的兩個原子相同，不存在順反異構(gòu)體，故B正確；

C．化合物C為其結(jié)構(gòu)對稱，只含有一種氫原子，則核磁共振氫譜有一組峰，故C正確；

D．聚合物M是由CH2=CH-O-CH3和中的雙鍵上發(fā)生加成聚合反應(yīng)；不是縮聚反應(yīng)，故D錯誤；

答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，由于原子序數(shù)Cl>S；所以原子半徑：S＞Cl，A項正確；

B．水的沸點高是由于水的分子間的氫鍵；導(dǎo)致水的沸點比硫化氫的沸點高，并不能用元素周期律解釋，B項錯誤；

C．Br、I是同一主族的元素，由于非金屬性，Br>I，所以還原性：I﹣＞Br﹣；與元素周期律有關(guān)，C項正確；

D．元素的非金屬性S>P，所以其最高價氧化物的水化物酸性：H2SO4＞H3PO4；與元素周期律有關(guān)，D項正確；

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為C1元素，Y的原子序數(shù)大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級上有2個未成對電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據(jù)分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則X；Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＜Y＜Z，A錯誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；1個雙鍵中含1個σ鍵；1個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1，B錯誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，C正確；

D．根據(jù)分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體形，D正確；

故選CD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．不同原子間的共價鍵為極性共價鍵；該分子中含有極性共價鍵，故A正確；

B．每個單鍵是1個σ鍵，每個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，每個三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，則該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為故B錯誤；

C．該物質(zhì)中C和N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．按原子軌道重疊方式共價鍵分為2種；“頭碰頭”重疊形成σ鍵，“肩并肩”重疊形成π鍵，故D錯誤；

故選BD。11、AB【分析】【詳解】

A．該配合物中的配離子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位體在中心離子Cr3+周圍形成八面體結(jié)構(gòu)；故存在多種異構(gòu)體，A正確；

B．配位原子電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，則給出電子對和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負(fù)性O(shè)＞N，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是H2O；B正確；

C．該配位離子中提供電子對形成配位鍵的原子由N；O和Cl；它們的空間運(yùn)動狀態(tài)分別為5，5，9，即提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有不同數(shù)目的空間運(yùn)動狀態(tài)，C錯誤；

D．根據(jù)電離方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定結(jié)束后生成2molAgCl沉淀，D錯誤；

故答案為：AB。12、BD【分析】【詳解】

A．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時；電子能量增大，需要吸收能量，A錯誤；

B．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層；最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第VA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，B正確；

C．同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；但外層s軌道電子能量比內(nèi)層p軌道電子能量高，C錯誤；

D．PCl3中P的最外層電子為5+3=8個；Cl的最外層電子為7+1=8個，均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

故選BD。13、AB【分析】【分析】

根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知W元素可以形成+2價陽離子；應(yīng)為第IIA族元素，其原子序數(shù)最大，原子序數(shù)比其小的主族元素至少有3種，所以W應(yīng)為第三周期元素，為Mg元素；X可以形成2個共價鍵，應(yīng)為第ⅥA族元素，所以X為O元素，Z可以形成1個共價鍵，原子序數(shù)小于O，則Z為H元素，所以Y元素最外層電子數(shù)為6-1-2=3，所以Y為B元素。

【詳解】

A．X為O元素，Z為H元素，二者可以形成10電子分子H2O，也可形成18電子分子H2O2；A正確；

B．O2-和Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2-核電荷數(shù)更??；半徑更大，故B正確；

C．B元素的最高價氧化的水化物為H3BO3；為弱酸，故C錯誤；

D．H元素最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D錯誤。

故答案為AB。14、AD【分析】【詳解】

A．中心原子價層電子對數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，故A正確；

B．中心原子價層電子對數(shù)為3+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；

C．中心原子價層電子對數(shù)為2+=2；則VSEPR模型為直線形，空間構(gòu)型為直線形，故C錯誤；

D．中心原子價層電子對數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，故D正確；

故答案為AD。15、AD【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，的熔；沸點較低；屬于分子晶體，故A錯誤；

B．單質(zhì)B的熔；沸點很高；所以單質(zhì)B不是分子晶體、可能是共價晶體，故B正確；

C．的沸點比熔點低，所以加熱能升華；故C正確；

D．單質(zhì)B的熔、沸點很高，所以單質(zhì)B可能是共價晶體，而熔、沸點較低，所以屬于分子晶體；兩者晶體類型不同，故D錯誤；

答案選AD。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硼原子最外層有3個電子，與3個氯原子形成共價鍵，BCl3分子中B原子最外層只有6個電子；故A錯誤；

B．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na+和Ne核外電子排布相同；但化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯誤；

C．NaH是離子化合物，由Na+和H-組成，電子式為Na+[:H]-；故C正確；

D．NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-，每個Cl-同時吸引著6個Na+；故D正確；

綜上所述答案為CD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

(1)Ni質(zhì)子數(shù)為28，因此Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，鉻是24號元素，在周期表中d區(qū)；故答案為：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8；d。(2)①Fe3+與SCN－的配合物中Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子，因此該離子的配合物的化學(xué)式是[Fe(SCN)]Cl2。②鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]赤血鹽中心原子的配位數(shù)6，根據(jù)價電子數(shù)O=N－，與CN－互為等電子體的分子CO或N2；故答案為：6；CO或N2?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8②.d③.[Fe(SCN)]Cl2④.6⑤.CO或N218、略

【分析】【分析】

（1）①M(fèi)n的原子序數(shù)為25，根據(jù)能量最低原理可寫出Mn的基態(tài)原子的電子排布式，進(jìn)而可確定Mn2+基態(tài)的電子排布式；②利用價層電子對互斥模型判斷；

（2）①根據(jù)N2與CO為等電子體，結(jié)合等電子體結(jié)構(gòu)相似判斷；②據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O判斷；

（3）[Cu（OH）4]2-中與Cu2+與4個OH-形成配位鍵。

【詳解】

（1）①M(fèi)n的原子序數(shù)為25，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），故答案為：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；

②NO3-中N原子形成3個δ鍵；沒有孤電子對，則應(yīng)為平面三角形，故答案為：平面三角形；

（2）①N2與CO為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N2的結(jié)構(gòu)為N≡N；則CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，故答案為：C≡O(shè)；

②CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中C形成2個δ鍵，則1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2×6.02×1023個，故答案為：2×6.02×1023(或2NA)；

（3）[Cu（OH）4]2-中Cu2+與4個OH-形成配位鍵，則[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為：故答案為：【解析】①.1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②.平面三角形③.C≡O(shè)④.2×6.02×1023(或2NA)⑤.(或)19、略

【分析】【分析】

銅是29號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，鐵是26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；結(jié)合第一電離能的變化規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)銅是29號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；位于周期表中ds區(qū)，故答案為：ds；

(2)Cu原子失去一個4s電子、一個3d電子生成二價銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時較穩(wěn)定，二價銅離子價電子排布式為3d9、亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，所以較穩(wěn)定，故答案為：1s22s22p63s23p63d9；Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為最外層電子排布達(dá)到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO；

(3)硼核外電子的運(yùn)動狀態(tài)的概率密度分布可用電子云形象化描述；故答案為：電子云；

(4)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2，3d軌道有4個單電子，基態(tài)Fe原子失去2個4s電子和1個3d電子形成穩(wěn)定的Fe3+，所以Fe3+的價電子排布式為3d5，三價鐵離子的3d能級上有5個自旋方向相同的電子，其價電子排布圖為故答案為：

(5)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能N＞O；同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能O＞Se；三種元素中的第一電離能最大的為N，故答案為：N?！窘馕觥竣?ds②.1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9③.Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為最外層電子排布達(dá)到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO④.電子云⑤.⑥.N20、略

【分析】【分析】

由題意可知；題給X為電負(fù)性，當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵，元素電負(fù)性的數(shù)值越大，非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性值越小，金屬性越強(qiáng)。

【詳解】

（1）由表給數(shù)據(jù)可知，Be的電負(fù)性為1.5，Cl的電負(fù)性為2.8，兩者電負(fù)性的差值為1.3，小于1.7，則BeCl2中的化學(xué)鍵為共價鍵；故答案為：共價鍵；

（2）同周期元素；從左到右，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，由表給數(shù)據(jù)可知，同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，說明元素電負(fù)性的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素電負(fù)性的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，故答案為：元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))；

（3）同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，電負(fù)性依次減小，溴和碘都位于元素周期表ⅦA族，則溴元素的電負(fù)性大于碘元素，故答案為：Br大于I；

（4）由同周期元素的電負(fù)性遞變規(guī)律可知，N元素的電負(fù)性應(yīng)大于2.5而小于3.5；S元素的電負(fù)性為2.5，則N元素非金屬性強(qiáng)于S元素，S－N中的共用電子對偏向于非金屬性強(qiáng)的N原子一方，故答案為：N。

【點睛】

非金屬元素之間形成共價鍵，共用電子對偏向非金屬性強(qiáng)的原子一方是解答關(guān)鍵。【解析】①.共價鍵②.元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))③.Br大于I④.N21、略

【分析】【詳解】

（1）O原子核外有8個電子；一個電子是一種運(yùn)動狀態(tài)，因此基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有8種；故答案為：8。

（2）氨氣存在分子間氫鍵，熔沸點高，相對分子質(zhì)量比大，范德華力大，熔沸點高，因此的沸點由高到低的順序為故答案為：

（3）根據(jù)價電子B－＝C＝N＋，則與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式C2H6；故答案為：C2H6。

（4）在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，水、甲醇都存在分子間氫鍵，但水中存在的氫鍵數(shù)目多，二氧化碳相對分子質(zhì)量比氫氣相對分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點高，因此沸點從高到低的順序為故答案為：

（5）中N；O、Cl都有孤對電子；因此提供電子對形成配位鍵的原子是N、O、Cl；故答案為：N、O、Cl。

（6）中含氧官能團(tuán)的名稱為酮羰基；酰胺基；故答案為：酮羰基、酰胺基。

（7）高分子化合物從左邊第一個碳有半鍵，則需要相鄰碳上也有半鍵，則需要斷裂第二個碳上雙鍵中一根鍵，因此第一、二個碳形成雙鍵，第三個碳有半鍵，需要第四個碳有半鍵，則第四個和第五個碳斷裂單鍵，第三四個碳形成雙鍵即為第五個碳和第六個碳形成一根鍵就變?yōu)槿I即為因此單體為故答案為：【解析】(1)8

(2)

(3)

(4)

(5)N；O、Cl

(6)酮羰基；酰胺基。

(7)22、略

【分析】【分析】

(1)因第三和第四電離能之間發(fā)生突變,所以該元素最外層有3個電子,在ⅢA族;(2)線c逐漸上升,表明沒有氫鍵的影響,是第ⅣA族元素氫化物的沸點變化規(guī)律;A點所示的氫化物是水,其沸點高是因為水分子間存在氫鍵,所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水。

【詳解】

(1)因第三和第四電離能之間發(fā)生突變,所以該元素最外層有3個電子,處于ⅢA族,因此；本題正確答案是:ⅢA;

(2)線c逐漸上升,表明沒有氫鍵的影響,是第ⅣA族元素氫化物的沸點變化規(guī)律.A點所示的氫化物是水,其沸點高是因為水分子間存在氫鍵,所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水,故b正確,因此，本題答案是:ⅣA;b?！窘馕觥竣驛IVAb23、略

【分析】【詳解】

(1)金剛石是由原子靠共價鍵聚集而成的共價晶體(原子晶體)；晶體中每個最小環(huán)上的碳原子的個數(shù)是6；

(2)石墨層狀結(jié)構(gòu)中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，所以每個正六邊形擁有的碳原子的個數(shù)是=2；層與層之間的作用力為范德華力；

(3)C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個C形成的這3個鍵中，必然有1個雙鍵，這樣每個C原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，雙鍵數(shù)應(yīng)該是C原子數(shù)的一半，而雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，顯然π鍵數(shù)目為30，一個C跟身邊的3個C形成共價鍵，每條共價鍵只有一半屬于這個C原子，所以σ鍵為=90，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為90：30=3：1。【解析】①.共價晶體(原子晶體)②.6③.2④.范德華力⑤.3：124、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則該酸根離子結(jié)合H+能力越弱，酸性：>Al(OH)3，則給出H＋能力的相對強(qiáng)弱：NaHCO3>Al(OH)3，酸性：>Al(OH)3，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，能體現(xiàn)CO和AlO結(jié)合H+能力的相對強(qiáng)弱的離子方程式為：故答案為：＜；

(2)AlBr3為分子晶體，AlF3為離子晶體，離子晶體中主要存在離子鍵，分子晶體中主要為分子間作用力，離子鍵的強(qiáng)度強(qiáng)于分子間作用力，故AlBr3熔點比AlF3熔點低很多，故答案為：AlBr3為分子晶體，AlF3為離子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，故AlBr3熔點比AlF3熔點低很多?！窘馕觥浚糀lBr3為分子晶體，AlF3為離子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，故AlBr3熔點比AlF3熔點低很多25、略

【分析】【分析】

根據(jù)相對原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計算某化合物A中原子的個數(shù)之比；然后書寫物質(zhì)的化學(xué)式即可解答。

【詳解】

(1)由于某化合物A的相對分子質(zhì)量為37.5×2=65，C、H、O、N四種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，而相對原子質(zhì)量分別為：12、1、16、14，則分子中碳、氫、氧、氮原子的個數(shù)之比為：=2：5：2：1，所以有機(jī)物的分子式為：C2H5O2N，故答案為：C2H5O2N；

(2）有機(jī)物可以是含有硝基的化合物，可是含有氨基和羧基的化合物，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH，故答案為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH?！窘馕觥竣?C2H5O2N②.CH3CH2NO2③.H2NCH2COOH四、判斷題(共3題，共12分)26、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。27、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。28、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、計算題(共1題，共8分)29、略

【分析】【詳解】

（1）由同一種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，故金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為同素異形體；（2）在石墨烯晶體中最小的環(huán)為六元環(huán)，每個C原子連接3C-C化學(xué)鍵，則每個C原子連接3個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)為6×=2個C原子；（3）在金剛石晶體中，晶體中每個C原子和它周圍的4個C原子以共價鍵相連，金剛石晶體結(jié)構(gòu)的觀察分析形成空間正四面體結(jié)構(gòu)，晶體中每個碳原子都和其他碳原子構(gòu)成空間正六邊形的碳環(huán)。由于每個C原子和它周圍的4個C原子連接，因此它必然同處于4個六元環(huán)上，而與之相連的4個C原子的每一個又和另外3個C原子相連。因而，它必然又在另外3個碳原子所在的環(huán)上。所以這個碳原子連接3×4=12個六元環(huán)；（4）共價金剛石的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)金剛石昌胞，屬于A4型，頂點8個，相當(dāng)于1個C原子，然后面心上6個，相當(dāng)于3個C原子，而在其8個四面體空隙中有一半也是C原子，且在晶胞內(nèi)，故還有4個C原子，加在一起，可得一個金剛石晶胞中有8個C原子，若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則正方體對角線的就是C-C鍵的鍵長，即a=2r，所以r=a，碳原子在晶胞中的空間占有率===

點睛：本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、同素異形體辨析、晶體類型、關(guān)于晶體的計算等知識點，解題的關(guān)鍵是晶體空間結(jié)構(gòu)的相關(guān)計算?！窘馕觥客禺愋误w32128＝1230分子晶體六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)30、略

【分析】(1)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，是非極性分子；而NCl3的N原子上有一對孤電子對，是三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A正確；

B．Mn的＋2價離子3d軌道半充滿；能量低更穩(wěn)定，B正確；

C．HCl分子之間只存在分子間作用力；而HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在分子間氫鍵，因此HF的沸點比HCl的高，C錯誤；

D．CCl4、CS2都是由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，H2O是由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)CCl4容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CS2中，由極性分子H2O構(gòu)成的溶質(zhì)不容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CS2中，所以溶解度：CCl4>H2O；D錯誤；

故答案為：AB；

(2)

A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，此元素是Br；位于VⅡA族，最高正價為＋7價，A正確；

B．金屬鈉比鎂活潑；容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個電子，再失去一個電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，B錯誤；

C．由于Cl電負(fù)性大于H，故酸性CH2Cl—COOH比CH3CH2COOH強(qiáng)；C正確；

D．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵；降低物質(zhì)熔點，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，增大物質(zhì)熔點，因此鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點，D正確；

故答案為：ACD；

(3)

PO中P的價層電子對數(shù)為4+=4，故雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；4；sp3；

(4)

苯胺比甲苯的熔沸點都高；苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高，故答案為：苯胺分子之間存在氫鍵；

(5)

①根據(jù)圖可知陽離子是NH和H3O＋，NH中心原子是N，含有4個σ鍵，孤電子對數(shù)為(5-1-4×1)/2=0，價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為正四面體形；H3O＋中心原子是O，含有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為(6-1-3)/2=1，價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3；空間構(gòu)型為三角錐形，因此相同之處為ABD，不同之處為C，故答案為：ABD；

②由圖可知N中σ鍵總數(shù)為5個；故答案為：5；

③根據(jù)圖(b)還有的氫鍵是：(H3O＋)O—HN(NH)N—HN，故答案為：(H3O＋)O—HN(NH)N—HN?！窘馕觥?1)AB

(2)ACD

(3)正四面體4sp3雜化。

(4)苯胺分子之間存在氫鍵。

(5)ABDC5(H3O＋)O—HN(NH)N—HN31、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個未成對電子，則A為N，化合物B2E為離子晶體；E原子核外的M層中只有兩對成對電子，則E為S，則B為Na；C元素是地殼中含量最