2025年人教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷839考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、銅鋅原電池工作原理如圖所示；下列說法正確的是（）

A.鋅片上的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+B.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)C.外電路中，電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D.銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生2、下圖是利用鹽橋電池從某些含碘物質(zhì)中提取碘的兩個(gè)裝置。

下列說法中正確的是A.兩個(gè)裝置中，石墨I(xiàn)和石墨Ⅱ均作負(fù)極B.碘元素在裝置①中被還原，在裝置②中被氧化C.裝置①、②中的反應(yīng)生成等量的I2時(shí)，導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1∶5D.裝置①中MnO2的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-3、下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是A.CH4＋2O2CO2＋2H2OB.CH2=CH2＋Br2―→CH2Br—CH2BrC.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD.CH3CH2CH2CH3CH2=CH2＋CH3—CH34、下列有機(jī)物中，符合特定性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的同分異構(gòu)體數(shù)目不考慮立體異構(gòu)最少的是。選項(xiàng)ABCD分子式性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣不與NaHCO3溶液反應(yīng)但能與NaOH反應(yīng)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

A.AB.BC.CD.D5、下列關(guān)于、蛋白質(zhì)、油脂的說法正確的是A.都是由H、O三種元素組成的高分子化合物B.糖類都具有能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的特征反應(yīng)C.所有的蛋白質(zhì)都能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)D.油脂水解都可以產(chǎn)生甘油(丙三醇)6、X；Y、Z、W四種短周期元素；它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，已知W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是。

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞YB.X、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且X對(duì)應(yīng)的酸性最強(qiáng)C.Y與X、Z、W均可以形成兩種或兩種以上的化合物D.Z的簡(jiǎn)單離子還原性弱于W的簡(jiǎn)單離子還原性7、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說法不正確的是。

A.負(fù)極反應(yīng)式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B.放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、(1)苯的同系物的通式為CnH2n－6，當(dāng)出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(shí)(同分異構(gòu)體是苯的同系物)，碳原子數(shù)的最小值n＝________。

(2)某氣態(tài)烷烴的二氯代物有3種，則該烷烴的系統(tǒng)命名為______________。9、某溫度時(shí),在5L的容器中,X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題。

（1）反應(yīng)開始至2min,Y的平均反應(yīng)速率____________________.

（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式____________________.

（3）寫出提高Y的轉(zhuǎn)化率的兩個(gè)措施____________________,____________________。10、依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用上述裝置制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。若要收集一瓶氨氣應(yīng)該用___________的收集方法；下列試劑不能干燥NH3的是___________(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體D．無水CaCl2

(2)圖1中，X轉(zhuǎn)化為硝酸___________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)若要將NH3轉(zhuǎn)化為N2，從原理上看，下列試劑可行的是___________

A．O2B．NaC．NH4ClD．NO211、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(2)列敘述中不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1

B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變。

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

D.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化。

E.X；Y、Z的濃度之比為1：1：2

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，可采取的措施是___。

A.恒壓時(shí)充入Ne

B.適當(dāng)升高溫度。

C.縮小容器的體積。

D.選擇高效催化劑12、李克強(qiáng)總理在十二屆全國(guó)人大五次會(huì)議上作政府工作報(bào)告時(shí)強(qiáng)調(diào)：堅(jiān)決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。今年二氧化硫；氮氧化物排放量要分別下降3%；重點(diǎn)地區(qū)細(xì)顆粒物(PM2.5)濃度明顯下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關(guān)系，所以對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒氣體的化學(xué)方程式為_______。

Ⅱ．脫碳：一定條件下CO2會(huì)和H2反應(yīng)合成CH3OH。方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?，F(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1；請(qǐng)回答以下問題：

(1)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=_______；平衡時(shí)c(H2)=_______；平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

(2)其它條件不變的情況下，在10s時(shí)往容器中再加入一定量H2，此時(shí)該反應(yīng)正向速率將_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(3)下列敘述能說明原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時(shí)生成nmolCO2

b．1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂。

c．CO2和H2的濃度保持不變。

d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

e．CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變。

Ⅲ．脫硫：燃煤的煙氣脫硫技術(shù)是當(dāng)前應(yīng)用最廣、效率最高的脫硫技術(shù)。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO2溶解在水中，形成一種稀酸溶液，然后與Ca(OH)2濁液等發(fā)生中和反應(yīng)。

(1)已知中和反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng)，下列有關(guān)反應(yīng)放熱、吸熱的說法正確的是_______

a．可燃物燃燒一般都需要加熱；所以都是吸熱反應(yīng)。

b．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量。

c．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)；據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)會(huì)放熱。

d．已知SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(2)請(qǐng)寫出脫硫過程發(fā)生的主要化學(xué)方程式：_______。13、人體從食物中獲得的重要的營(yíng)養(yǎng)素有___________。14、N元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：NH3N2NONO2HNO3.回答下列問題：

(1)N元素在元素周期表中的位置為___________；

(2)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；解釋盛放硝酸的瓶子用棕色試劑瓶___________；

(3)近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注；根據(jù)氮的性質(zhì)回答以下問題；

①氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關(guān)的是___________；

A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.白色污染D.臭氧層空洞。

②Ertl(獲2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng))對(duì)合成氨機(jī)理進(jìn)行深入研究，并將研究成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個(gè)過程___________；

③向工業(yè)廢水中加入次氯酸鈉溶液，可將其中的NH完全轉(zhuǎn)化為N2，而次氯酸鈉被還原為NaCl。寫出上述反應(yīng)的離子方程式：___________；

(4)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：

①電極a名稱是___________。

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向___________移動(dòng)(填“電極a”或“電極b”)。

③電極b的電極反應(yīng)式為___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤16、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、合成氨工業(yè)對(duì)解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯(cuò)誤18、原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)23、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共32分)24、合成氨反應(yīng)是目前最有效工業(yè)固氮的方法；解決數(shù)億人口生存問題。

（1）科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示；其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

寫出合成氨的熱化學(xué)方程式：__________；該反應(yīng)歷程中最大能壘對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。

（2）如圖所示，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時(shí)，逆反應(yīng)的活化能Ea（逆）＝______kJ·mol－1；使用催化劑之后，正反應(yīng)的活化能為___kJ·mol－1。

（3）恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：。時(shí)間/min51015202530c（NH3）/mol·L-10.080.140.180.200.200.20

①求20min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為__________；平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為________；

②若維持容器體積不變，溫度不變，向原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。

（4）下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_________（填序號(hào)）。

A容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變。

B容器內(nèi)氣體的密度不變。

C相同時(shí)間內(nèi)有3molH—H鍵斷裂；有6molN—H鍵形成。

D氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

E

（5）充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。下列說法中正確的是____________。

A保持體積不變；降溫，平衡右移，逆反應(yīng)速率增大。

B保持體積；溫度不變；充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大。

C保持體積、溫度不變，充入NH3氣體；平衡向右移動(dòng)。

D保持溫度；壓強(qiáng)不變；充入氦氣后，平衡向左移動(dòng)。

（6）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)果如圖所示（其他條件相同），則實(shí)際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是__（填“A”“B”或“C”），理由是________。

（7）如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）∶n（H2）＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。

曲線a、b對(duì)應(yīng)溫度較高的是___（填“a”或“b”）。25、氮是大氣中含量最多的氣體；研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義。

(1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2?2NH3△H=?92.4kJ/mol

①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___，該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為___。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___。

a.向容器中按原比例再充入原料氣b.向容器中再充入惰性氣體。

c.改變反應(yīng)的催化劑d.液化生成物分離出氨。

(2)在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H<0體系中；各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖：

①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。

②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)的密度保持不變。

③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___。

a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度。

c.增大O2的濃度d.選擇高效的催化劑。

(3)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)△H=?1200kJ?mol?1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是___(填代號(hào))。

26、甲醇是重要的化工原料；發(fā)展前景廣闊。

（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如右圖所示：A極是________極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式是________。

（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

②有利于提高反應(yīng)I中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________（填序號(hào)）。

a．使用催化劑b．加壓c．增大CO2和H2的初始投料比。

③研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃~290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變；按一定流速通過催化劑甲，主要發(fā)生反應(yīng)I，得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率；平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖所示。

ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依據(jù)是________。

④某實(shí)驗(yàn)控制壓強(qiáng)一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通過催化劑乙，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)）：。T（K）CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）【注】54312.342.355315.339.1

【注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是________。27、氮的化合物制備以及其對(duì)環(huán)境的影響和消除；一直都是具有重大價(jià)值和現(xiàn)實(shí)意義的科學(xué)研究領(lǐng)域。

I.最近我國(guó)科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，使用銅催化劑將單個(gè)N，N-二甲基甲酞胺[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]的合成略線。反應(yīng)歷程如下圖所示：

(1)制備三甲胺的熱化學(xué)方程式為_______(1ev=1.6×10-19J，反應(yīng)熱數(shù)值保留3位有效數(shù)字)，上述歷程中①、②、③三個(gè)階段，反應(yīng)速率最慢的是_______(填階段編號(hào))。

(2)160°C時(shí)，將(CH3)2NCHO(g)和H2(g)以物質(zhì)的量濃度之比為2：3充入盛有催化劑的剛性容器中，容器內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖所示，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(用分壓代替濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果用含P的式子表達(dá))；下列條件能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

①n[N(CH3)3]：n(H2O)=1：1②H2的分壓不再發(fā)生變化。

③該反應(yīng)的反應(yīng)熱?H不再發(fā)生變化④氣體的密度不再發(fā)生變化。

⑤氣體的平均摩爾質(zhì)最不發(fā)生變化。

II.NOx污染的治理是世界性難題。NO的治理通常有下面兩種方法。

方法一：用NH3作消除劑，反應(yīng)原理為；4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H=-180798k/mol。不同溫度條件下：NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4：1；3：1、1：3；得到NO脫除率曲線如圖所示。

(3)曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過4秒，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除平均速率為_______mg/(L·s)。

(4)不論以何種比例混合，溫度超過900°C，NO脫除率驟然下降，可能的原因有_______(答出1點(diǎn)即可)；

方法二：通過反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2.已知該反應(yīng)的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

(5)某溫度下，若在1L的恒容密閉容器中充入NO、CO、N2、CO2各0.5mol，達(dá)平衡時(shí)k正：k逆=l：4，則起始狀態(tài)時(shí)v正_______v逆(填*>”、“<”或“=")。

III.近年來，地下水中的氮污染的治理漸受關(guān)注。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()；其工作原理如下圖所示。

(6)若鉑(Pt)的總量不變時(shí)，在導(dǎo)電基體上增大單原子鉑和鉑顆粒的比例，對(duì)溶液中的脫氮率有何影響_______。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；故A正確；

B.原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.Zn為負(fù)極；Cu為正極，外電路中，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C錯(cuò)誤；

D.銅是正極；銅片上銅離子放電，有銅析出，無氣體生成，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

原電池正負(fù)極判斷：較活潑金屬做負(fù)極，較不活潑金屬或惰性電極做正極；電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。2、C【分析】【詳解】

A．兩個(gè)裝置中；①中左邊碘離子化合價(jià)升高變?yōu)閱钨|(zhì)碘，因此石墨I(xiàn)作負(fù)極，②中左邊碘酸根離子化合價(jià)降低變?yōu)閱钨|(zhì)碘，因此石墨Ⅱ作正極，故A錯(cuò)誤；

B．碘元素在裝置①中化合價(jià)升高；被氧化，在裝置②中化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；

C．裝置①、②中的反應(yīng)生成1mol的I2時(shí)；導(dǎo)線上通過的電子數(shù)物質(zhì)的量分別為2mol和10mol，導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1∶5，故C正確；

D．裝置①中MnO2的電極反應(yīng)式應(yīng)該為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。3、B【分析】【詳解】

A．在有機(jī)化學(xué)中，將有機(jī)物中加氧失氫的反應(yīng)稱為是氧化反應(yīng)，CH4＋2O2CO2＋2H2O屬于氧化反應(yīng)；A不符合題意；

B．加成反應(yīng)是指有機(jī)物中的Ｃ＝Ｃ雙鍵等不飽和鍵斷裂，分別在兩端的碳原子上加上其他原子或原子團(tuán)的反應(yīng)，故CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br屬于加成反應(yīng)；B符合題意；

C．有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl屬于取代反應(yīng)；C不符合題意；

D．CH3CH2CH2CH3CH2=CH2＋CH3—CH3屬于催化裂化；D不符合題意；

故答案為：B。4、C【分析】【詳解】

A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)為烯烴，相應(yīng)烯烴有CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3，CH2=C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)=CHCH3；CH3CH(CH3)CH=CH2，共5種；

B．能與鈉反應(yīng)放出氫氣，則含有羥基，看做戊烷中的1個(gè)H原子被-OH取代，即由戊基與-OH構(gòu)成，戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH3)2、-CHCH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)2CH2CH3、-C(CH3)CH(CH3)2、-CH2CH2CH(CH3)2、-CH2C(CH3)3，所以分子式為C5H12O的醇的結(jié)構(gòu)有8種；

C．不與NaHCO3溶液反應(yīng)但能與NaOH反應(yīng)，說明含有酯基，C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2種，

若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種，

若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，

屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種；

D．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，可為-Cl、-CH2CH3，或-CH2Cl、-CH3，各有鄰、間、對(duì)3種，共6種；

綜上所述同分異構(gòu)體最少的為C，故選：C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．蛋白質(zhì)主要由C；H、O、N四種元素組成；分子量非常大，屬于高分子；油脂、單糖、二糖分子量很小，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B．淀粉；纖維素、蔗糖等有機(jī)物中不含醛基；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)分子才能與濃硝酸反應(yīng)顯黃色；故C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)橛椭歉呒?jí)脂肪酸的甘油酯；水解后一定生成甘油，甘油就是丙三醇，故D正確；

故答案：D。6、C【分析】【分析】

W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；則W為Cl；根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可以得出X；Y、Z、W分別為N、O、S、Cl。

【詳解】

A.通常情況下Y的簡(jiǎn)單氫化物(H2O)為液體，分子間有氫鍵。而Z的簡(jiǎn)單氫化物(H2S)為氣體；顯然Z的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)低于Y的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.W對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸為高氯酸；酸性最強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.O分別與N、S、Cl形成的化合物有：NO、NO2、N2O3、N2O4、SO2、SO3、ClO2、Cl2O、Cl2O7等；C項(xiàng)正確；

D.S2?具有強(qiáng)還原性，強(qiáng)于Cl?；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

通過非金屬性強(qiáng)弱可判斷：①非金屬單質(zhì)與H2化合難易程度；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性；④非金屬之間的相互置換（單質(zhì)的氧化性）；⑤簡(jiǎn)單離子還原性（元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子還原性越弱）。7、B【分析】【分析】

由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成CaCl2，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb；原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合電極方程式計(jì)算。

【詳解】

A、Ca為原電池的負(fù)極，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2；故A不符合題意；

B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以放電過程中，Li+向正極移動(dòng)；故B符合題意；

C、根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量為20.7gPb；故C不符合題意；

D；常溫下；電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故D不符合題意；

故選：B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

(1)當(dāng)n＝7時(shí)，為甲苯，不存在同分異構(gòu)體；當(dāng)n＝8時(shí)，為C8H10；為乙苯或二甲苯，存在同分異構(gòu)體，故碳原子數(shù)最小為8，答案為：8；

(2)2--甲基丙烷的二氯代物有3種：答案為：2-甲基丙烷。

【點(diǎn)睛】

常溫下呈氣態(tài)的烷烴有：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和新戊烷，分別分析各分子的二氯代物，可找出符合題意的烷烴?！窘馕觥竣?8②.2--甲基丙烷9、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算。

⑵通過圖像推出反應(yīng)物和生成物；再根據(jù)改變量之比等于計(jì)算系數(shù)之比。

⑶提高轉(zhuǎn)化率的途徑一般是不增加原物質(zhì)的基礎(chǔ)上通過平衡正向移動(dòng)來提高；可能是加壓或則加另外一種反應(yīng)物。

【詳解】

⑴反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol?0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率是故答案為0.03mol?L-1?min-1。

⑵根據(jù)圖像可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且改變量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于改變量之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，故答案為X(g)+3Y(g)2Z(g)。

⑶提高Y的轉(zhuǎn)化率，則平衡正移，已知該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向，所以增大壓強(qiáng)平衡正移，增大X的濃度，平衡正移Y的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為①增大壓強(qiáng)，②增大X的濃度?！窘馕觥?.03mol?L-1?min-1X(g)+3Y(g)2Z(g)①增大壓強(qiáng)②增大X的濃度10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)制取氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。氨氣極易溶于水；密度比空氣小，若要收集一瓶氨氣應(yīng)該用向下排空氣法收集；氨氣是堿性氣體；

A．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣；

B．堿石灰屬于堿性干燥劑；與氨氣不反應(yīng)，能用于干燥氨氣；

C．NaOH固體可吸收水分；但不與氨氣反應(yīng)，能用于干燥氨氣；

D．無水CaCl2可與氨氣反應(yīng)生成絡(luò)合物；不能用于干燥氨氣；

答案選AD；

(2)圖1中，X應(yīng)為N元素+5價(jià)的氧化物N2O5，N2O5轉(zhuǎn)化為硝酸的反應(yīng)中；沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)；

(3)若要將NH3轉(zhuǎn)化為N2；H元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，從原理上看，需要加入氧化劑；

A．O2具有較強(qiáng)的氧化性，能將NH3氧化為N2；故A符合題意；

B．Na是還原劑，不能氧化NH3；故B不符合題意；

C．NH4Cl中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，不能與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2；故C不符合題意；

D．NO2與氨氣反應(yīng)，NO2作氧化劑；故D符合題意；

答案選AD。【解析】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O向下排空氣法AD不是AD11、略

【分析】【分析】

由圖像可知；0~10s內(nèi)X的物質(zhì)的量減少0.79mol，Y的物質(zhì)的量減少0.79mol，Z的物質(zhì)的量增加1.58mol，故X；Y為反應(yīng)物，Z為生成物；反應(yīng)進(jìn)行到10s后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，三者變化的物質(zhì)的量之比為0.79mol：0.79mol：1.58mol=1:1:2，故化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)；

(2)A.根據(jù)化學(xué)方程式；X與Y的反應(yīng)速率之比始終為1：1，始終不變，不能作為判據(jù)；

B.達(dá)到平衡之前X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)在變；當(dāng)保持不變時(shí)說明達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變能作為判據(jù)；

C.平均摩爾質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量；建立平衡過程中混合氣的總質(zhì)量；總物質(zhì)的量始終都不變，故平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能作為判據(jù)；

D.密度等于總質(zhì)量除以總體積；建立平衡過程中混合氣的總質(zhì)量始終不變，體積不變，故密度始終不變，不能作為判據(jù)；

E.達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變；但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；X、Y、Z的濃度之比為1:1:2，不能作為判據(jù)；

綜上；不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是A；C、D、E；

(3)A.恒壓時(shí)充入Ne；會(huì)使容器體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，速率減小，A符合題意；

B.升高溫度；速率增大，B不符合題意；

C.縮小容器體積；各物質(zhì)濃度增大，速率增大，C不符合題意；

D.選擇高效催化劑；速率增大，D不符合題意；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

用速率來作為平衡判據(jù)時(shí)一定要分別表示正、逆反應(yīng)速率且比值要等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)才可以，用其他物理量來作為平衡判據(jù)時(shí)要選擇平衡之前會(huì)發(fā)生改變的量，當(dāng)其不變時(shí)說明達(dá)到了平衡，壓強(qiáng)對(duì)于速率的影響可以通過轉(zhuǎn)化為濃度的改變來進(jìn)行理解判斷?！窘馕觥竣?X(g)+Y(g)2Z(g)②.A、C、D、E③.A12、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)猓瘜W(xué)方程式為4H2+2NO24H2O+N2。答案為：4H2+2NO24H2O+N2；

Ⅱ．脫碳：現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1；則可建立如下三段式：

(1)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)==0.05mol·L-1·s-1；平衡時(shí)c(H2)=1.5mol/L；平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為=50%。答案為：0.05mol·L-1·s-1；1.5mol/L；50%；

(2)其它條件不變的情況下，在10s時(shí)往容器中再加入一定量H2；此時(shí)反應(yīng)物濃度增大，該反應(yīng)正向速率將增大。答案為：增大；

(3)a．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時(shí)生成nmolCO2；反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)；

b．1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂；反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

c．CO2和H2的濃度保持不變；則表明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

d．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不等；所以壓強(qiáng)是一個(gè)變量，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

e．向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，CO2和H2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；在反應(yīng)過程中二者的比值始終保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；

故選bcd。答案為：bcd；

Ⅲ．(1)a．可燃物燃燒；雖然是放熱反應(yīng)，但一般都需要加熱來引發(fā)反應(yīng)，a不正確；

b．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵時(shí)，需要提供能量，所以要吸收能量，b正確；

c．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)；則需要不斷地提供能量才能讓反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)會(huì)吸熱，c不正確；

d．若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)需要吸熱，現(xiàn)SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；d正確；

答案為：bd。故選：bd；

(2)脫硫過程，首先發(fā)生SO2與水的反應(yīng)，然后發(fā)生亞硫酸與氫氧化鈣的中和反應(yīng)，發(fā)生的主要化學(xué)方程式：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。答案為：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。

【點(diǎn)睛】

因?yàn)榕c氫氧化鈣的濁液反應(yīng)，所以生成CaSO3時(shí)，不寫沉淀符號(hào)。【解析】4H2+2NO24H2O+N20.05mol·L-1·s-11.5mol/L50%增大bcdbdSO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O13、略

【分析】【詳解】

人體所需的七大營(yíng)養(yǎng)素，七大營(yíng)養(yǎng)素是指蛋白質(zhì)、脂肪、糖類、維生素、礦物質(zhì)、水、纖維素，都可以從食物中攝取?！窘馕觥康鞍踪|(zhì)、脂肪、糖類、維生素、礦物質(zhì)、水、纖維素14、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷物質(zhì)的儲(chǔ)存方法；根據(jù)反應(yīng)物化合價(jià)的變化利用升降守恒進(jìn)行配平氧化還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價(jià)所處的狀態(tài)判斷具有的性質(zhì)，根據(jù)產(chǎn)物判斷產(chǎn)生影響，對(duì)于原電池的正負(fù)極判斷，根據(jù)負(fù)極失去電子的一極，正極得到電子的一極利用化合價(jià)的變化判斷電子的得失繼而判斷正負(fù)極，對(duì)于離子的移動(dòng)根據(jù)“正移正；負(fù)移負(fù)”的規(guī)律進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)氮元素原子序數(shù)是7；在第二周期；第VA；

(2)工業(yè)合成氨是氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)，化學(xué)方程式為：2N2+3H22NH3；硝酸見光會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，所以盛放硝酸的瓶子用棕色試劑瓶；

(3)①氮的氧化物如二氧化氮會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸；故產(chǎn)生酸雨，氮的氧化物也是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的主要原因，一氧化氮具有還原性能破壞臭氧層空洞，故選答案ABD；

②根據(jù)題意知NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，含氮的無毒氣體常見得失氮?dú)?，含碳的無毒氣體是二氧化碳，根據(jù)原子守恒和電子守恒配平得：2NO+2CON2+2CO2；③次氯酸根具有氧化性，銨根離子中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)具有還原性，根據(jù)化合價(jià)的升降守恒配平方程式得：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O；

(4)①根據(jù)氮的化合價(jià)的變化由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)判斷，電極a是失去電子的一極做負(fù)極，電極b做正極；②根據(jù)原電池中離子移動(dòng)的方向?qū)嵸|(zhì)是異性相吸，氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，即向電極a移動(dòng)；③電極b是正極，根據(jù)通入的氧氣及堿性環(huán)境判斷電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

【點(diǎn)睛】

注意原電池的實(shí)質(zhì)是與氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解決原電池中電極反應(yīng)及正負(fù)極問題?！窘馕觥康诙芷诘赩A族2N2+3H22NH3硝酸見光易分解ABD2NO+2CON2+2CO22NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O負(fù)極電極aO2+4e-+2H2O=4OH-三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長(zhǎng)所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，故該說法正確。18、B【分析】【詳解】

原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子和鹽橋中的陽(yáng)離子都向正極移動(dòng)；錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時(shí)碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說法錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)23、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團(tuán)為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團(tuán)有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團(tuán)為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為2；

（5）

含氧官能團(tuán)名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團(tuán)為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團(tuán)為氯原子；羥基；

（8）

官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團(tuán)為羥基；醚鍵；

（10）

官能團(tuán)為羥基；

（11）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團(tuán)為羧基?！窘馕觥浚?）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基五、原理綜合題(共4題，共32分)24、略

【分析】【詳解】

（1）

由圖可知合成氨的熱化學(xué)方程式：N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1

；該反應(yīng)歷程中最大能壘對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Nad+3Had=NHad+2Had或Nad+Had=NHad，故答案：N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1；Nad+3Had=NHad+2Had或Nad+Had=NHad。

（2）如圖所示，由N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1，根據(jù)AH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能可知，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時(shí)，逆反應(yīng)的活化能E(逆)=(335+92)kJmol-1=427kJmol-1；由圖1知使用催化劑后正反應(yīng)的活化能為126kJmol-1；故答案：427；126。

(3)根據(jù)三段式法可知：

20min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率==0.015mol/（L·min）,平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率==20故答案：0.015mol/（L·min）；20

②根據(jù)上述分析可知愛反應(yīng)的平衡常數(shù)K==4.2，若維持容器體積不變，溫度不變，向原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，則Qc==0.38<4.2,所以化學(xué)平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。故答案：逆。

（4）A.由N2（g）+H2（g）?NH3（g）可知；反應(yīng)前后氣體體積減小，所以當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B由所以容器內(nèi)氣體的密度不變，不能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C.相同時(shí)間內(nèi)有3molH—H鍵斷裂；有6molN—H鍵形成,說明反應(yīng)正向進(jìn)行，故C不符合題意；

D.由N2（g）+H2（g）?NH3（g）可知，反應(yīng)前后氣體體積減小，且氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=所以當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D符合題意；

E濃度變化量之比就等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，所以不能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；故E不符合題意；

故答案：AD。

（5）A.由N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1可知；保持體積不變，降溫，平衡逆向移，正；逆反應(yīng)速率都減小，故A錯(cuò)誤；

B.由N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1可知；保持體積；溫度不變，充入氦氣后，對(duì)原反應(yīng)物和生成物的濃度無影響，所以正反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；

C.由N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1可知，保持體積、溫度不變，充入NH3氣體；平衡向逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.由N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1可知；保持溫度；壓強(qiáng)不變，充入氦氣后，導(dǎo)致體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度減小，所以平衡向左移動(dòng)，故D正確；

故答案：D。

（6）由題可知；A在較低溫度下具有較高的催化效率，且合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，低溫對(duì)氨的合成有利，所以實(shí)際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是A。故答案：A；催化劑A在較低溫度下具有較高的催化活性，一方面可節(jié)約能源，另一方面低溫有利于氨的合成。

(7)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故曲線a、b對(duì)應(yīng)溫度較高的是b。故答案：b?！窘馕觥縉2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=-46kJ·mol-1Nad+3Had=NHad+2Had或Nad+Had=NHad4271260.015mol/（L·min）20%逆ADDA催化劑A在較低溫度下具有較高的催化活性，一方面可節(jié)約能源，另一方面低溫有利于氨的合成b25、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)化學(xué)方程式和三段式列式計(jì)算：

平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=該條件下H2的轉(zhuǎn)化率=×100%≈33.3%，平衡常數(shù)K==3.7(mol/L)-2，故答案為：33.3%；3.7(mol/L)-2；

②根據(jù)化學(xué)平衡：N2(g)+3H2?2NH3，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率；平衡正向進(jìn)行；

a．向容器中按原比例再充入原料氣；則壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故a正確；

b．向容器中再充入惰性氣體，則各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故b錯(cuò)誤；

c．改變反應(yīng)的催化劑；不影響平衡的移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故c錯(cuò)誤；

d．液化生成物分離出氨；平衡向右移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；

故答案為：ad；

(2)①由圖象數(shù)據(jù)可知，由方程式2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)可知，平衡時(shí)△c(NO):△c(O2):△c(NO2)=2:1:2，為據(jù)此判斷表示，濃度變化的曲線，分別為b為NO，c為O2，a為NO2，由圖中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)，O2的濃度變化量為0.005mol/L?0.002mol/L=0.003mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v(O2)==0.0015mol/(L?s)，故答案為：0.0015mol/(L?s)；

②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變；

a．未指明正逆速率，若都為同一方向速率，始終都存在v(NO2)=2v(O2)關(guān)系；故不能說明到達(dá)平衡，若為不同方向的速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；

b．隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)增減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明到達(dá)平衡，故b正確；

c．不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故v逆(NO)=2v正(O2)；說明到達(dá)平衡，故c正確；

d．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，密度始終不變，故容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變，不能說明到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤；

故答案為：bc；

③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大；且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析判斷；

a．及時(shí)分離出NO2氣體；平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，故a錯(cuò)誤；

b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；

c．增大O2的濃度；反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故c正確；

d．選擇高效的催化劑；增大反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；

故答案為：c；

(3)甲．升高溫度；化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大，會(huì)離開原來的速率點(diǎn)，故甲錯(cuò)誤；

乙．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大，所以T2時(shí)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；并且化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，故乙正確；

丙．對(duì)于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)；T不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故丙錯(cuò)誤；

故答案為：乙?！窘馕觥?3.3%3.7(mol/L)-2ad0.0015mol/(L?s)bcc乙26、略

【分析】【詳解】

（1）由電池裝置圖可知，該電池是甲醇燃料電池，由于使用了質(zhì)子交換膜，所以電解質(zhì)是酸性的，通入還原劑甲醇的電極A是負(fù)極，其電極反應(yīng)式是CH3OH—6e?+H2O==CO2+6H+。

（2）①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

②反應(yīng)I是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故加壓有利于提高反應(yīng)I中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，選b。增大CO2和H2的初始投料比；只能減小其轉(zhuǎn)化率；催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率。

③由圖可知，甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度升高而減小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH1＜0。

④表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是溫度升高，I、II的反應(yīng)速率均加快，但對(duì)II的反應(yīng)速率的影響更大（即有更多的二氧化碳發(fā)生了副反應(yīng)）?！窘馕觥控?fù)CH3OH—6e?+H2O==CO2+6H+b＜溫度升高，甲醇的平衡產(chǎn)率降低溫度升高，I、II的反應(yīng)速率均加快，但對(duì)II的反應(yīng)速率的影響更大27、略

【分析】【分析】

根據(jù)已知信息及熱化學(xué)方程式書寫方法可以計(jì)算焓變的大小。注意焓變和反應(yīng)物之間的關(guān)系。根據(jù)三段式可以計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)。平衡標(biāo)志的判斷可以利用化學(xué)平衡的特點(diǎn)；動(dòng)態(tài)平衡進(jìn)行判斷。對(duì)于圖像問題，從橫縱坐標(biāo)表示的意義進(jìn)行對(duì)比判斷。

【詳解】

(1)圖像所示為單個(gè)N，N二甲基甲酰胺【(CH3)2NCHO】轉(zhuǎn)化為三甲胺【N(CH3)3】的能量變化圖，1mol(CH3)2NCHO轉(zhuǎn)化時(shí)的