2025年冀教新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①②反應(yīng)①的速率可表示為反應(yīng)②的速率可表示為(為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M；Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。下列說法正確的是。

A.0~30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為B.反應(yīng)開始后，當(dāng)體系中Y和Z的濃度之比保持不變，說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小2、下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是A.NaHSO4B.HClOC.NaClD.CuSO43、25℃時(shí)，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)B.Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3）C.室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子的濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)=c(CHCOO－)>c(H+)=c(OH－)D.pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)4、液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNH2)，下列說法不正確的是A.液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-B.鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有H2生成C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液呈弱堿性D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽5、下列有關(guān)平衡常數(shù)K的說法中正確的是A.平衡常數(shù)與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，溫度越高，平衡常數(shù)越大B.時(shí)，固體在同體積、同濃度的氨水和溶液中的相比較，前者較小C.時(shí)溶液中的大于時(shí)NaCl溶液中的D.時(shí)，溶液的一級(jí)電離常數(shù)為則溶液的水解常數(shù)6、常溫下，將NH3通入50mLNH4Cl溶液中至pH=10；再向其中滴加1mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如下圖所示。

下列說法不正確的是A.a點(diǎn)溶液中，c(OH-)=l×l0-4mol/LB.b點(diǎn)溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)C.c點(diǎn)時(shí)，加入的n(HCI)小于通入的n(NH3)D.a→b，水的電離程度減小7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol-OH和1molOH-含有的電子數(shù)均為10NAB.室溫下，1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4LD.常溫常壓下，1.6gCH4中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA8、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：

下列說法正確的是（）A.電流由a極沿導(dǎo)線流向b極B.每轉(zhuǎn)移標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗C.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)D.負(fù)極反應(yīng)式為9、下列敘述正確的是()A.室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7B.室溫下，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中的值增大C.在外加電流的陰極保護(hù)法中，須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連D.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH>0評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.該溫度下，B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為a點(diǎn)C.若改用溶液，b點(diǎn)應(yīng)該水平左移D.若改用溶液，b點(diǎn)移向右下方11、H2C2O4為二元弱酸。25℃時(shí)，向0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體（忽略溶液體積的變化）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中：c(C2O42?)＞c(HC2O4?)＞c(OH?)＞c(H＋)B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4?)＋2c(H2C2O4)C.c(Cl－)＝0.100mol·L?1溶液中：c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)D.c(HC2O4?)＝c(C2O42?)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4?)＜0.100mol·L?1＋c(H2C2O4)12、常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖；根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是。

A.H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA－；HA—H++A2－B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，則有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)13、室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是A.pH=12的一元弱堿的溶液濃度一定比pH=2的一元強(qiáng)酸溶液濃度大B.濃度均為0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后：c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol?L-1C.H2C2O4為二元弱酸，濃度均為0.1mol/L的Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)D.濃度均為0.lmol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C)：c(H+)32-)+c(OH-)14、已知常溫下的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)若溶液混合引起的體積變化可忽略，則室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.溶液：B.的溶液和的溶液等體積混合：C.的和的溶液等體積混合：D.氨水和溶液等體積混合：評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有_____________________________(填序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。16、按要求寫熱化學(xué)方程式：

（1）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的C2H2氣體放出熱量為1300kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生100g白色沉淀，寫出表示C2H2氣體充分燃燒的熱化學(xué)方程式：___；

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：___。17、依據(jù)事實(shí)；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___。18、化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_____。

（2）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：____。19、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=_________。已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:。T/℃400300平衡常數(shù)KK1K2

①試判斷K1_________K2(填寫“>”“=”或“<”)。

②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

③合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是_________(填字母)。

a．采用較高溫度(400~500℃)b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來。

c．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率d．采用較高壓強(qiáng)(20~50MPa)

(2)對(duì)反應(yīng)在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_________。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B

c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法20、含氮；磷污水過量排放引起的水體富營養(yǎng)化是當(dāng)前備受關(guān)注的環(huán)境問題。

(1)氮肥、磷肥都可以促進(jìn)作物生長。氮、磷元素在周期表中處于同一主族，從原子結(jié)構(gòu)角度分析它們性質(zhì)相似的原因是_______，性質(zhì)有差異的原因是_______。

(2)氮的化合物在水中被細(xì)菌分解，當(dāng)氧氣不充足時(shí)，在反硝化細(xì)菌的作用下，細(xì)菌利用有機(jī)物(又稱碳源，如甲醇)作為電子供體，將硝態(tài)氮的化合物(含NO3-)連續(xù)還原最終生成N2；發(fā)生反硝化作用，完成下述反應(yīng)的方程式：

____+5CH3OH____↑+CO32-+4HCO3-+____________________________

(3)某小組研究溫度對(duì)反硝化作用的影響。在反應(yīng)器內(nèi)添加等量的相同濃度的甲醇溶液，從中取污泥水混合液分置于4個(gè)燒杯中，使4個(gè)燒杯內(nèi)的溫度不同，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作圖如圖。由圖像分析產(chǎn)生差異的原因是：_______。

(4)某小組研究濃度對(duì)反硝化作用的影響。

①保持其他條件相同，在反應(yīng)器內(nèi)添加不等量的甲醇溶液，使4個(gè)燒杯碳源濃度依次為183mg?L-1、236mg?L-1、279mg?L-1和313mg?L-1。該小組預(yù)測(cè)反硝化速率變化的趨勢(shì)是增大，預(yù)測(cè)依據(jù)是_______。

②碳源為183mg?L-1的污水經(jīng)過2h的反硝化試驗(yàn)，可使NO3-由15.0mg?L-1降至8.8mg?L-1。已知M(NO3-)=62g?mol-1，NO3-的轉(zhuǎn)化速率是________mol(L?h)-1。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)22、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)23、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)24、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。25、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．由圖中數(shù)據(jù)可知，30min時(shí)，M、Z的濃度分別為0.300mol/L和0.125mol/L，則M的變化量為0.5mol/L-0.300mol/L=0.200mol/L，其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200mol/L-0.125mol/L=0.075mol/L。因此，0~30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為A錯(cuò)誤；

B．由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同（化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1），因此反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比等于由于k1、k2為速率常數(shù)；故該比值保持不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡，B錯(cuò)誤；

C．結(jié)合A、B的分析可知因此反應(yīng)開始后，在相同的時(shí)間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于=因此，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)有的M轉(zhuǎn)化為Z；即62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z，C正確；

D．由以上分析可知；在相同的時(shí)間內(nèi)生成Z較多；生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，D錯(cuò)誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.NaHSO4在水溶液中會(huì)電離出H+；抑制水的電離，故A錯(cuò)誤；

B.HClO在水溶液中會(huì)電離出H+；抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；

C.NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；對(duì)水的電離無影響，故C錯(cuò)誤；

D.CuSO4溶液中Cu2+會(huì)發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離；故D正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．任何電解質(zhì)溶液中都遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)；故A正確；

B．Na2CO3溶液中存在物料守恒式為c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)；故B正確；

C．室溫下，pH的溶液中c(H+)=c(OH-)且濃度很小，結(jié)合電荷守恒得c(Na+)=c(CHCOO-)，所以離子濃度大小順序是c(Na+)=c(CHCOO-)＞c(H+)=c(OH-)；故C正確；

D．pH=4的NaHA溶液呈酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度，所以c(H2A)＜c(A2-)；故D錯(cuò)誤；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A.NH3與水分子一樣發(fā)生自偶電離，一個(gè)氨分子失去氫離子，一個(gè)氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-；故A正確；

B.鈉與液氨的反應(yīng)鈉由0價(jià)升高為+1價(jià)，有元素化合價(jià)變價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，氫元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中有H2生成；故B正確；

C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出；所得溶液是NaOH，呈強(qiáng)堿性，故C錯(cuò)誤；

D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽：Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4；故D正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡越向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則K值越大，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡越向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則K值越小；故A錯(cuò)誤；

B．Ksp只與溫度有關(guān)，所以固體在同體積同濃度的氨水和溶液中的Ksp相比較；二者相同，故B錯(cuò)誤；

C．溫度越高水的離子積常數(shù)越大；故C錯(cuò)誤；

D．所以KaKb=Kw；故D正確；

選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.a點(diǎn)溶液PH=10，c(H+)=1×10-10mol/Lc(OH-)==l×l0-4mol/L；A項(xiàng)正確；

B.b點(diǎn)溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(H+)-)則有c(NH4+)>c(Cl-)；B項(xiàng)正確；

C.由圖可知c點(diǎn)對(duì)應(yīng)PH值大于8，c點(diǎn)溶液還是呈堿性，說明加入的n(HCl)小于通入的n(NH3)；C項(xiàng)正確；

D.a→b；堿性變?nèi)?，水電電離受到的抑制逐漸變?nèi)酰运碾婋x程度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

A．-OH中含有9個(gè)電子，OH-中含有10個(gè)電子，則1mol–OH中含有電子數(shù)為9NA，而1molOH-含有的電子數(shù)為10NA；A錯(cuò)誤；

B．在1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4Cl的物質(zhì)的量是n(NH4Cl)=0.1mol/L×1L=0.1mol，在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，故溶液中含有數(shù)小于0.1NA；B錯(cuò)誤；

C．NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO2分子，但NO2會(huì)有一部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)后容器內(nèi)氣體分子數(shù)小于NA個(gè)；則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積小于22.4L，C錯(cuò)誤；

D．CH4分子中含有4個(gè)C-H鍵，1.6gCH4的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是0.4mol，因此其中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。8、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)的移動(dòng)方向可知，b極是電池的正極，a極是負(fù)極，則電子從a極流出沿導(dǎo)線流向b極，電流從b極流出沿導(dǎo)線流向a極；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)正極反應(yīng)式：可知，每轉(zhuǎn)移消耗的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為B錯(cuò)誤；

C．微生物所在電極區(qū)為負(fù)極區(qū)；放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極上在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是D正確。

答案選D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3COOH為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較；醋酸過量，等體積混合后溶液呈酸性，pH＜7，故A錯(cuò)誤；

B．室溫下，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，兩者反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，溶液中c(OH-)增大，c(H+)減小，的值減?。还蔅錯(cuò)誤；

C．與直流電源的負(fù)極相連；作陰極被保護(hù)，為外加電流的陰極保護(hù)法，所以在外加電流的陰極保護(hù)法中，須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連，故C正確；

D．NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)中△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0；故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

該題考查化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識(shí)，易錯(cuò)項(xiàng)是A項(xiàng)，注意常溫下pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)與pH=11的NaOH溶液中c(OH-)相等。二、多選題(共5題，共10分)10、AC【分析】【詳解】

A．該溫度下，平衡時(shí)c(Pb2+)=c(S2-)=10-14mol·L-1，則Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)=(10-14mol·L-1)2=10-28mol2·L-2；A選項(xiàng)正確；

B．Pb2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)恰好形成PbS的沉淀；此時(shí)水的電離程度最小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．若改用0.02mol·L-1的Na2S溶液，由于溫度不變，Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)不變，即平衡時(shí)c(Pb2+)不變，縱坐標(biāo)不變，但消耗的Na2S體積減小，故b點(diǎn)水平左移；C選項(xiàng)正確；

D．若改用0.02mol·L-1的PbCl2溶液，c(Pb2+)增大，縱坐標(biāo)增大，消耗的Na2S的體積增大，b點(diǎn)應(yīng)移向右上方；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。11、BC【分析】【詳解】

A.Na2C2O4分步水解，且一步比一步難，+H2O+OH-，+H2O+OH-，水也電離出OH-，故c(OH?)＞c(HC2O4?)；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.pH＝7為中性，c(H＋)=c(OH?)，依據(jù)電荷守恒再依據(jù)物料守恒二者相減即可得到B項(xiàng)關(guān)系式，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)濃度為0.100mol/L時(shí)，可以發(fā)現(xiàn)此時(shí)有物料守恒依據(jù)電荷守恒有：此時(shí)溶液中有代入后化簡得到，c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)；C項(xiàng)正確；

D.首先將物料守恒代入關(guān)系式，化簡得到因?yàn)槿芤菏撬嵝缘?，結(jié)合選項(xiàng)B的分析，應(yīng)有D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。12、BC【分析】【詳解】

A.H2A是弱電解質(zhì)，H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA-、HA-H++A2-；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；選項(xiàng)B正確；

C.由圖示關(guān)系知，c（A2-）＞c（H2A）；說明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，選項(xiàng)C正確；

D.當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-）；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽水解促進(jìn)水電離。13、AD【分析】【詳解】

A.pH=12的一元弱堿的溶液濃度大于0.01mol/L，pH=2的一元強(qiáng)酸溶液濃度為0.01mol/L，所以該一元弱堿濃度一定大于該一元強(qiáng)酸濃度，故A正確；

B.濃度均為0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后，恰好反應(yīng)生成硫酸鈉,根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)=2c(SO42-)=0.1mol.L-1，故B錯(cuò)誤；

C.H2C2O4為二元弱酸，濃度為0.1mol/L的Na2C2O4溶液中，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)化學(xué)式NaHRO3得物料守恒關(guān)系：c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3)；由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，兩者聯(lián)立，(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)，所以c(H+)32-)+c(OH-)，故D正確；

故答案：AD。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)多元弱酸是分步電離，草酸屬于弱酸，草酸鈉溶液會(huì)發(fā)生水解也是分步完成的，所以根據(jù)溶液中的物料守恒分析判斷。14、BC【分析】【分析】

A．根據(jù)SH-的電離程度和水解程度的大小分析；B．據(jù)物料守恒分析；C．根據(jù)電荷守恒分析；D．由電荷守恒和物料守恒綜合分析。

【詳解】

A．溶液中，存在的水解平衡以及的水解平衡由的電離平衡常數(shù)和的電離平衡常數(shù)可知，溶液以的水解平衡為主，再結(jié)合溶液中弱酸根和弱堿根的水解是微弱的特點(diǎn)，溶液中相關(guān)微粒濃度大小順序?yàn)楣蔄錯(cuò)誤；B．據(jù)物料守恒故故B正確；C．據(jù)電荷守恒即類比A選項(xiàng)可知混合溶液又因?yàn)樗?，混合后小于所以故C正確；D．的氨水和的溶液等體積混合后，得到溶質(zhì)為氨水和的混合溶液，電荷守恒有①，物料守恒有②，③，①②③，得故D錯(cuò)誤。答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子濃度大小比較，題明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO)/c(CO2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對(duì)于反應(yīng)①，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a＞0；

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應(yīng)器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%?！窘馕觥竣?(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)C2H2的物質(zhì)的量，結(jié)合燃燒熱的概念書寫表示C2H2燃燒熱化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱并書寫出中和熱的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)n(CaCO3)==1mol，則根據(jù)C元素守恒，可知n(CO2)=1mol，即C2H2燃燒生成的二氧化碳為1mol，由C2H2燃燒的化學(xué)方程式2C2H2+5O2=4CO2+2H2O可知反應(yīng)的C2H2的物質(zhì)的量是n(C2H2)=因?yàn)槿紵齧ol的C2H2放出的熱量為1300kJ，所以燃燒1molC2H2產(chǎn)生CO2氣體和產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是2600kJ，故C2H2的燃燒熱為2600kJ，所以表示C2H2燃燒熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2600kJ/mol，故答案為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2600kJ/mol；

(2)1molH2SO4溶液與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-114.6kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，故答案為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，注意把握中和熱和燃燒熱的概念，利用反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)進(jìn)行解答問題，注意反應(yīng)熱要與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少及物質(zhì)的存在狀態(tài)相對(duì)應(yīng)?！窘馕觥緾2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2600kJ/molNaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol17、略

【分析】【分析】

（1）化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并寫出熱化學(xué)方程式。

（2）根據(jù)中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ，N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol；

答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol。

（2）1molH2SO4溶液與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-114.6kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；

答案為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

此題最易錯(cuò)之處是沒有弄清中和熱的概念，即生成1摩爾水時(shí)反應(yīng)放出的熱量才是中和熱?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol18、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則1mol完全燃燒，放出熱量為2165kJ，其熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l)△H=-2165kJ/mol；

（2）當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ，則1mol丁烷完全燃燒放出2900kJ能量，則丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-2900kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

熱化學(xué)方程式要注意有物質(zhì)聚集狀態(tài)，且方程式后有焓變值，當(dāng)△H>0，反應(yīng)吸熱，當(dāng)△H<0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。并且焓變值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比?！窘馕觥緽2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l)△H=-2165kJ/mol；C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-2900kJ/mol。19、略

【分析】【詳解】

（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

①根據(jù)降低溫度平衡放熱方向移動(dòng)以及平衡正向移動(dòng)平衡常數(shù)增大，所以K12；

②a．平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比不一定為為1:3:2；所以不能作為平衡的標(biāo)志，故a錯(cuò)誤；

b．平衡時(shí)不同物質(zhì)表示速率之比等于系數(shù)之比說明到達(dá)平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)前后氣體體積減小；若壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，故d錯(cuò)誤；

答案選c；

③a．加熱到500℃合成氨是放熱反應(yīng)；升溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，降低轉(zhuǎn)化率，升溫的目的是為了保證催化劑的催化活性，加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故a錯(cuò)誤；

b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，將氨及時(shí)液化分離，利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故b正確；

c．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑不能使平衡移動(dòng)，使用催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，用勒夏特列原理無法解釋，故c錯(cuò)誤；

d．采用較高壓強(qiáng)(20Mpa?50MPa)；合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓至20～50MPa，有利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故d正確；

答案選bd；

(3)a．.A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以速率：C>A；故a錯(cuò)誤；

b．B和C的體積分?jǐn)?shù)相等，所以B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等，故b錯(cuò)誤；

c．A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C點(diǎn)壓強(qiáng)更高，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，所以兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>C；故c錯(cuò)誤；

d．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故d正確；

答案選d?！窘馕觥?lt;cbdd20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）N和P最外層電子數(shù)相同；且都是5個(gè)，N和P位于VA族；P原子比N原子多一個(gè)電子層，P的原子半徑大于N的原子半徑，即P和N的性質(zhì)有差異；

（2）根據(jù)信息，NO3－與甲醇反應(yīng)，生成N2、CO32－、HCO3－和H2O，即NO3－＋CH3OH→CO32－＋HCO3－＋N2↑＋H2O，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即6NO3－＋5CH3OH3N2↑＋CO32－＋4HCO3－＋8H2O；

（3）NO3－和碳源在反硝化細(xì)菌的作用下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)反硝化細(xì)菌有影響，因此根據(jù)圖像分析產(chǎn)生差異的原因是其他條件不變時(shí)，溫度升高，反硝化菌活性隨之增強(qiáng)，對(duì)NO3－的降解(或反硝化作用)速率也加快；

（4）①根據(jù)問題（2）；甲醇是反應(yīng)物，其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；

②令溶液的體積為1L，消耗n(NO3－)=(1L×15×10－3mg·L－1－1L×8.8mg·L－1×10－3)/62g·mol－1=1×10－4mol，NO3－的轉(zhuǎn)化速率=1×10－4mol/(1L×2h)=5×10－5mol/(L·h)。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，首先找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，本題氧化還原反應(yīng)：NO3－＋CH3OH→N2↑＋CO32－＋HCO3－，判斷化合價(jià)的變化，找出最小公倍數(shù)，N2中N的化合價(jià)整體降低10價(jià)，CH3OH中C顯－2價(jià)；C的化合價(jià)升高6價(jià)；

最小公倍數(shù)為30，即N2的系數(shù)為3，CH3OH系數(shù)為5，最后根據(jù)原子守恒以及所帶電荷數(shù)相等配平其他即可?！窘馕觥孔钔鈱与娮訑?shù)相同，都是5個(gè)P原子比N原子多一個(gè)電子層，P的原子半徑比N的大6____+5CH3OH3____↑+CO32-+4HCO3-+8____其他條件不變時(shí)，溫度升高，反硝化菌活性隨之增強(qiáng)，對(duì)NO3-的降解(或反硝化作用)速率也加快①甲醇是反硝化反應(yīng)的反應(yīng)物(還原劑)，其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快5×10-5四、判斷題(共1題，共2分)21、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)22、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點(diǎn)睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)23、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為