2025年粵教版選修3化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是A.第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大B.鹵族元素中氟的電負性最大C.CO2、SO2都是直線型的非極性分子D.CH2=CH2分子中共有四個鍵和一個鍵2、下列是幾種基態(tài)原子的電子排布,電負性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s13、下列說法中正確的是（）A.電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B.1s22s12p1表示原子的激發(fā)態(tài)C.s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀相同D.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜4、氯化硼的熔點為－107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是()A.氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B.氯化硼中心原子采用sp雜化C.氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D.其分子空間結(jié)構(gòu)類似NH35、下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.B.C.D.6、下列關(guān)于氯化鈉晶胞（如圖）的說法正確的是（）

A.每個晶胞含有6個Na+和6個Cl-B.晶體中每個Na+周圍有8個Cl-，每個Cl-周圍有8個Na+C.晶體中與每個Na+最近的Na+有8個D.將晶胞沿體對角線AB作投影，CD兩原子的投影將相互重合7、CaO在2973K時熔化，而NaCl在1074K時熔化，二者的離子間距離接近，晶體結(jié)構(gòu)類似，有關(guān)它們?nèi)埸c差別較大的原因的敘述不正確的是（）A.氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)多B.氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C.氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類型不同D.在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離接近的情況下晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數(shù)的多少決定評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_______；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是______。9、（1）17Cl的電子排布式___________；價層電子排布圖_________；Cl-的電子排布式_______________。

（2）26Fe的電子排布式__________；26Fe2+電子排布式_________；26Fe3+電子排布式_____________。

（3）第三周期中；第一電離能最小的元素是_________，第一電離能最大的元素是_________。

（4）在元素周期表中，電負性最大的元素是_________，第二、三周期P軌道半充滿的元素是_________。10、有以下物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧和⑨

（1）只含有鍵的是__________（填序號；下同）；

（2）既含有鍵又含有鍵的是__________。

（3）含有由兩個原子的軌道重疊形成鍵的是__________。11、X是合成碳酸二苯酯的一種有效的氧化還原催化助劑，可由EDTA與Fe3+反應(yīng)得到。

（1）EDTA中碳原子雜化軌道類型為_________________；EDTA中四種元素的電負性由小到大的順序為__________________。

（2）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_________________。

（3）EDTA與正二十一烷的相對分子質(zhì)量非常接近，但EDTA的沸點（540.6℃）比正二十一烷的沸點（100℃）高的原因是_________。

（4）1molEDTA中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

（5）X中的配位原子是___________。12、已知丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)題意完成下面小題：

（1）丙氨酸中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為___________。

（2）丙氨酸分子屬于___（填“極性”或“非極性”）分子，一個丙氨酸分子中含有_____個非極性共價鍵。

（3）丙氨酸分子中的氮原子核外有_____個未成對電子，有_____種不同能量的電子。

（4）碳、氮、氧都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2，碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等。與之相似的氮元素的氫化物的除NH3外，還有________，該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學方程式為________________。13、鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________，排布時最高能層的電子所占的原子軌道有__________個伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法不正確的有_________。

A．CO與CN-互為等電子體；其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2

B．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形。

C．Ni2+在形成配合物時；其配位數(shù)可能為是4或6

D．Ni(CO)4中，鎳元素是sp3雜化。

（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“???”表示出氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同；相關(guān)離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為_______，NiO熔點比NaCl高的原因是_______________________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。合金LaNix晶體屬六方晶系如圖a所示，其晶胞如圖a中實線所示，如圖b所示（其中小圓圈代表La，小黑點代表Ni）。儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見圖c、d，這些就是氫原子存儲處。

①LaNix合金中x的值為_____；

②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，LaNix的摩爾質(zhì)量用M表示）

③晶胞中和“”同類的八面體空隙有______個。評卷人得分三、實驗題(共1題，共2分)14、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共9分)15、短周期元素W；X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

（1）W元素的原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子、_______種不同能量的電子。

（2）元素Z與元素X形成共價化合物XZ2是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為________________。

（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式為________________________________________________。

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_______（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的化學方程式______________________________。16、周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價層電子排布為nsnnpn；B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個電子；F位于第六周期；與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動性順序表中排在末位。

（1）寫出E的基態(tài)原子的價層電子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為________，AB﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。

（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據(jù)以上信息判斷FD3，晶體的結(jié)構(gòu)屬于____晶體，寫出F2D6的結(jié)構(gòu)式________。

（4）E、F均能與AB﹣形成配離子，已知E與AB﹣形成的配離子為正四面體形。F(+1價)與AB形成的配離子為直線形，工業(yè)上常用F和AB﹣形成的配離子與E反應(yīng)來提取F單質(zhì)，寫出E置換F的離子方程式_________________。

（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾的的質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求F單質(zhì)的密度為______g/cm3。(用a、NA、M的代數(shù)式表示)17、有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個未成對電子，B＋比D少一個電子層，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個未成對電子，F(xiàn)的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請回答下列問題：

(1)D元素的電負性_______F元素的電負性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的價電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為________，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行_______實驗。

(4)D－的最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡單化合物分子空間構(gòu)型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設(shè)F2－半徑為r1cm，B＋半徑為r2cm。試計算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；寫表達式，不化簡）

評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)18、黃銅是人類最早使用的合金之一；主要由鋅和銅組成?；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅原子核外電子共有__種不同運動狀態(tài)，基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__。

（2）根據(jù)銅、鋅原子結(jié)構(gòu)可知第二電離能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于”。

（3）向藍色硫酸銅溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{色[Cu(NH3)4]2+。

①H2O分子中心原子的雜化類型為__；分子中的鍵角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。

②通過上述實驗現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。

③氨硼烷(BH3—NH3)可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。

下列與氨硼烷是等電子體的有__(填編號)。

A.乙烷B.H2O2C.H3PO4D.S8

④寫出BH3—NH3的結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用→表示__。

（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①其化學式為__。

②若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為__cm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用M表示該晶體的摩爾質(zhì)量)。19、我國具有光輝燦爛的古代科技；早在商代就已經(jīng)鑄造出司母戊大方鼎。回答下列問題：

（1）Cu在元素周期表中的位置___，Cu2+的價電子排布式為__。

（2）已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示：。電離能/kJ·mol－1I1I2I3Cu74619582058

由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)，其原因是__。

（3）Cu2+能與吡咯()的陰離子()形成雙吡咯銅。

①中C和N原子的雜化均為__，1mol含有__molσ鍵；

②雙吡咯銅Cu()2的配位原子為__；噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129~131℃之間，吡咯沸點較高，其原因是__。

（4）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目__；該晶體的化學式為__。已知該晶體的密度為ρg·cm－3，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為__pm(只寫計算式)。

評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)20、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如圖：。A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同B原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同C在周期表所有元素中電負性最大D位于周期表中第4縱列E基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子

(1)A的最高價氧化物是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)B與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為___________(請?zhí)钤胤?；其一種氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化軌道類型為___________。

(3)C的氣態(tài)氫化物沸點是同族元素氫化物沸點中最高的，其原因是___________。

(4)A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序：___________(請?zhí)钤胤?。

(5)D屬于___________區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為___________。

(6)E的基態(tài)原子電子排布式為___________。21、2019年諾貝爾化學獎頒發(fā)給三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。鋰離子電池正極材料是決定其性能的關(guān)鍵．

（1）錳酸鋰(LiMn2O4)電池具有原料成本低、合成工藝簡單等優(yōu)點。Li+能量最低的激發(fā)態(tài)離子的電子排布圖為________，該晶體結(jié)構(gòu)中含有Mn4+，基態(tài)Mn4+核外價層電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________________個。

（2）磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池安全、充電快、使用壽命長，其中P原子的雜化方式為__________________，陰離子的空間結(jié)構(gòu)為__________________。

（3）三元正極材料摻雜Al3+可使其性能更優(yōu)，第四電離能：Mn__________________Al(填“大于”“小于”)，原因是__________________。

（4）鉍化鋰被認為是很有潛力的正極材料；晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞可以看作是由鉍原子構(gòu)成的面心立方晶格，鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處。晶體的化學式為__________________，圖中鉍原子坐標參數(shù)：A為(0，0，0)，B為(0，1，1)，C為__________________。

②若晶胞參數(shù)為anm，則鉍原子的半徑為__________________nm，八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為__________________nm。22、⑴已知在周期表的某一周期，其零族元素的價層電子排布式為同周期的A、B兩種元素，最外層電子數(shù)為2、7，次外層電子數(shù)為8、18，則元素A為________，B為________（寫元素符號）。若周期表有第8周期，則其最終的零族元素的原子序數(shù)為____________。

⑵稀有氣體的化合物分子的空間構(gòu)型是__________，寫出與其互為等電子體的一種陰離子的化學式___________。

⑶硼酸能形成類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)；單層的結(jié)構(gòu)如圖所示。

則硼酸晶體中存在的作用力除共價鍵外，還有_____________。

⑷稀土資源是重要的戰(zhàn)略資源；下圖為某稀土元素A的氧化物晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其中氧離子占據(jù)頂點；面心、棱心、體心的位置，A離子占據(jù)半數(shù)的立方體空隙。

寫出A氧化物的化學式______，A離子的配位數(shù)為______。已知晶胞參數(shù)為則間距為________設(shè)A的摩爾質(zhì)量為晶體的密度為_______23、鈦的化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子的未成對電子數(shù)是______，基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫出該激發(fā)態(tài)價層電子排布式____。

(2)鈦鹵化物的熔點和沸點如表所示，TiCl4、TiBr4、TiI4熔沸點依次升高的原因是_____；TiF4熔點反常的原因是_____。TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377-2438150沸點/℃—136230377

(3)Ti可形成配合物[Ti(urea)6](ClO4)3，urea表示尿素；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①配合物中Ti化合價為_____。

②尿素中C原子的雜化軌道類型為_____。

③的立體構(gòu)型為_____。

(4)如圖為具有較高催化活性材料金紅石的晶胞結(jié)構(gòu)，其化學式為______；已知該晶體的密度為ρg·cm-3，Ti、O原子半徑分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則金紅石晶體的空間利用率為______(列出計算式)。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A；其中Be和N屬于全充滿或半充滿；第一電離能分別大于B和O，不正確；

B；氟是最強的非金屬；電負性最大，B正確。

C、SO2是v形的極性分子；C不正確。

D；雙鍵是由1個σ鍵和一個π鍵構(gòu)成；所以乙烯中共有5個σ鍵和一個π鍵，D不正確；

答案選B。2、A【分析】由元素原子的核外電子排布式可知,A為O,B為P,C為Si,D為K,根據(jù)電負性在周期表中的變化規(guī)律可知電負性最大的為O元素。3、B【分析】【詳解】

A．電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少；而不表示具體的原子；原子的個數(shù)及電子的運動軌跡，故A錯誤；

B．1s22s12p1不符合能量最低原理；表示原子的激發(fā)態(tài)，故B正確；

C．s能級電子云是球形；p能級電子云是啞鈴型，所以s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀不同，故C錯誤；

D．電子無論從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)；還是從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時都會產(chǎn)生原子光譜，故D錯誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

氯化硼的熔點為－107℃；沸點為12.5℃，則其屬于分子晶體；在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，則其分子呈平面三角形結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A.氯化硼液態(tài)時不存在自由移動的離子；不能導(dǎo)電，A不正確；

B.氯化硼分子呈平面三角形結(jié)構(gòu)，中心原子采用sp2雜化；B不正確；

C.氯化硼分子呈平面正三角形；結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷重心重合，屬非極性分子，C正確；

D.NH3呈三角錐形結(jié)構(gòu)；鍵角約為107°，與氯化硼結(jié)構(gòu)不同，D不正確。

故選C。5、B【分析】【分析】

同種元素原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵；不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵；分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合的分子為極性分子，而結(jié)構(gòu)對稱且正負電荷的中心重合的分子為非極性分子，以此來解答。

【詳解】

A．是V型結(jié)構(gòu)；正負電荷中心不重合，是極性分子，故A錯誤；

B．是平面三角形結(jié)構(gòu)；正負電荷中心重合，是非極性分子，故B正確；

C．分子是四面體正負電荷中心不重合；是極性分子，故C錯誤；

D．COCl2中心C原子成2個C?Cl鍵；1個C=O；不含孤電子對，為平面三角形，分子不對稱，為極性分子，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

也可根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及力的合成與分解，判斷共價鍵是否對稱，從而得出物質(zhì)屬于極性分子或非極性分子。6、D【分析】【詳解】

A．每個晶胞含有8×+6×=4個Na+，12×+1=4個Cl-；故A錯誤；

B．晶體中每個Na+周圍有上下左右前后6個Cl-，同理每個Cl-周圍有6個Na+；故B錯誤；

C．NaCl晶體為立方面心，與每個Na+距離相等且最近的Na+可看作頂點和面心位置，個數(shù)為3××8=12；故C錯誤；

D．將晶胞分成8個小正方體；CD為右上方小正方體的體對角線，與AB平行，若作投影，則相互重合，故D正確；

故選D。

【點睛】

難點D，注意理解題目的含義，沿體對角線AB作投影。7、C【分析】【詳解】

氧化鈣和氯化鈉都屬于離子晶體；熔點的高低可根據(jù)晶格能的大小判斷，晶格能的大小與離子所帶電荷數(shù)多少；離子間距離、晶體結(jié)構(gòu)類型等因素有關(guān)，二者的離子間距離和結(jié)構(gòu)都類似，所以其晶格能與陰、陽離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，氧化鈣陰、陽離子都帶兩個單位電荷，氯化鈉中陰、陽離子都帶一個單位電荷，所以氧化鈣的熔點比氯化鈉的熔點高，由此可知A、B、D均正確，C選項錯誤；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為有16個電子，則該原子為硫，其基態(tài)原子的電子排布式為其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是H2SO4。

【點睛】

激發(fā)態(tài)只是電子吸收能量后躍遷到了能量更高的軌道上，電子的數(shù)目是不會改變的，因此可以按照電子數(shù)目來推斷相應(yīng)的原子種類?！窘馕觥?、略

【分析】（1）氯元素是17號元素，17Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5；價層電子排布式為3s23p5；Cl-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p5；3s23p5；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p63d5

（2）26Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；26Fe2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；26Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d6；1s22s22p63s23p63d5；

（3）第三周期中，鈉的金屬性最強，第一電離能最小，氬的性質(zhì)最不活潑，第一電離能最大，故答案為：Na；Ar；

（4）在元素周期表中；氟的非金屬性最強，電負性最大，第二；三周期P軌道半充滿的元素有N和P，故答案為：F；N、P。

點睛：本題考查原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理確定核外電子排布式是解題的基礎(chǔ)。①能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道；②泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；③洪特規(guī)則：在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。【解析】1s22s22p63s23p53s23p51s22s22p63s23p51s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5NaArFN、P10、略

【分析】【分析】

化合物中，單鍵也是鍵，雙鍵：一個鍵，一個鍵；三鍵：一個鍵，兩個鍵。

【詳解】

①形成單鍵，只含鍵；②形成單鍵，只含鍵；③形成單鍵，只含鍵；④形成氮氮三鍵，既有鍵，又有鍵；⑤是烯烴，既有鍵，又有鍵；⑥是烷烴，均形成單鍵，只含鍵；⑦形成單鍵，只含鍵；⑧均形成單鍵，只含鍵；⑨中有碳氮三鍵，既有鍵、鍵，又有鍵；

（1）由分析知，只含鍵的是：①②③⑥⑦⑧；

（2）既含有鍵又含有鍵的是：④⑤⑨；

（3）含有由兩個原子的軌道重疊形成鍵的是氫氣⑦?！窘馕觥竣佗冖邰蔻撷啖堍茛幄?1、略

【分析】【分析】

（1）EDTA中羧基上C原子價層電子對個數(shù)是3；亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)是4；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化軌道類型；元素的非金屬性越強，其電負性越大；

（2）Fe原子失去3個電子生成鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫鐵離子核外電子排布式；

（3）能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；

（4）共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中含有一個σ鍵；一個π鍵，則1個EDTA分子中σ鍵的數(shù)目35；

（5）X中N；O原子提供孤電子對。

【詳解】

(1)EDTA中羧基上C原子價層電子對個數(shù)是3、亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)是4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化軌道類型,前者為sp2雜化、后者為sp3雜化，元素的非金屬性越強，其電負性越大，非金屬性H

故答案為：sp2和sp3；H

(2)Fe原子失去3個電子生成鐵離子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫鐵離子核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；

故答案為：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；

(3)能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；EDTA能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其熔沸點較高；

故答案為：EDTA分子間存在氫鍵；

(4)共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中含有一個σ鍵；一個π鍵，則1個EDTA分子中σ鍵的數(shù)目35，所以1molEDTA中含有σ鍵的數(shù)目為35mol；

故答案為：35mol；

(5)X中N；O原子提供孤電子對；所以N、O為配位原子；

故答案為：N；O。

【點睛】

熔沸點的高低要看晶體的類型，分子晶體主要看范德華力的大小，還要考慮氫鍵?！窘馕觥竣?sp2和sp3②.H<C<N<O③.[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5④.EDTA分子間存在氫鍵⑤.35mol⑥.N、O12、略

【分析】【分析】

（1）四種元素中H原子半徑最小；C；N、O三種元素位于同一周期，同周期元素從左到右，原子半徑依次減??；

（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知；丙氨酸分子不對稱，是極性分子；丙氨酸分子分子中有2個C―C非極性共價鍵；

（3）氮原子核外2P軌道上有3個未成對電子；在1S；2S、2P三種軌道上有3種不同能量的電子；

（4）碳、氮、氧都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2，碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等可知，與之相似的氮元素的氫化物的除NH3外，還有N2H4；N2H4與足量鹽酸反應(yīng)生成N2H6Cl2。

【詳解】

（1）四種元素中H原子半徑最??；C；N、O三種元素位于同一周期，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑由小到大的順序為H＜O＜N＜C，故答案為：H＜O＜N＜C；

（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知；丙氨酸分子不對稱，是極性分子；丙氨酸分子分子中有2個C―C非極性共價鍵，故答案為：極性；2；

（3）氮原子核外2P軌道上有3個未成對電子；在1S；2S、2P三種軌道上有3種不同能量的電子；故答案為：3；3；

（4）碳、氮、氧都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2，碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等可知，與之相似的氮元素的氫化物的除NH3外，還有N2H4；N2H4與足量鹽酸反應(yīng)生成N2H6Cl2，反應(yīng)的化學方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2，故答案為：N2H4；N2H4+2HCl=N2H6Cl2?！窘馕觥竣?H＜O＜N＜C②.極性③.2④.3⑤.3⑥.N2H4⑦.N2H4+2HCl=N2H6Cl213、略

【分析】【分析】

（1）Ni元素原子序數(shù)是28；其3d；4s電子為其價電子，3d、4s能級上電子數(shù)分別是8、2，據(jù)此書寫其價電子排布式，找到最高能層，為N層，能級為4s，判斷它的空間伸展方向；

（2）A．CO與CN-互為等電子體；則一氧化碳中含有碳氧三鍵，其中σ鍵個數(shù)為1；π鍵個數(shù)為2；故σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2；

B．NH3的中心原子為N；價層電子歲數(shù)為4對，有一對孤對電子，sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；

C．根據(jù)題干信息，鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物時；其配位數(shù)可能為是4或6；

D．Ni(CO)4中；鎳元素成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，則價電子對數(shù)為4；

(3)中心原子提供空軌道配體提供孤電子對形成配位鍵;氫鍵存在于已經(jīng)與N、O、F等電負性很大的原子形成共價鍵的H與另外的N、O、F等電負性很大的原子之間，則氫鍵表示為

(4)因為NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同；而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，氧離子和鎳離子的半徑小于鈉離子和氯離子，則NiO的鍵長小于NaCl，離子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，所以氧化鎳熔點高于氯化鈉熔點；

(5)①由圖b可知，La的個數(shù)為8×=1，Ni的個數(shù)為8×+1=5；La與Ni的個數(shù)比1:5，則x=5；

②由圖a可得晶胞的體積V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度=進行計算；

③六個球形成的空隙為八面體空隙，顯然圖c中的八面體空隙都是由2個La原子和4個Ni原子所形成，這樣的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，共有8×+2×=3個；

【詳解】

（1）Ni元素原子序數(shù)是28，其3d、4s電子為其價電子，3d、4s能級上電子數(shù)分別是8、2，其價電子排布式為3d84s2；最高能層的電子為N，分別占據(jù)的原子軌道為4s，原子軌道為球形，所以有一種空間伸展方向；

答案為：3d84s2；1；

（2）A．CO與CN-互為等電子體；則一氧化碳中含有碳氧三鍵，其中σ鍵個數(shù)為1；π鍵個數(shù)為2；故σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2，故A正確；

B．NH3的中心原子為N；價層電子歲數(shù)為4對，有一對孤對電子，sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；

C．根據(jù)題干信息，鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物時；其配位數(shù)可能為是4或6，故C正確；

D．Ni(CO)4中，鎳元素成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，則價電子對數(shù)為4，是sp3雜化；故D正確；

答案選B。

(3)中心原子提供空軌道配體提供孤電子對形成配位鍵;氫鍵存在于已經(jīng)與N、O、F等電負性很大的原子形成共價鍵的H與另外的N、O、F等電負性很大的原子之間，則氫鍵表示為

故答案為：

(4)因為NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同；而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，氧離子和鎳離子的半徑小于鈉離子和氯離子，則NiO的鍵長小于NaCl，二者都屬于離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高，所以氧化鎳熔點高于氯化鈉熔點；

答案為：6；離子半徑越小；離子所帶電荷越多，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高；

(5)①由圖b可知，La的個數(shù)為8×=1，Ni的個數(shù)為8×+1=5；La與Ni的個數(shù)比1:5，則x=5；

答案為：5；

②由圖a可得晶胞的體積V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度==g/cm-3；

答案為：

③六個球形成的空隙為八面體空隙，顯然圖c中的八面體空隙都是由2個La原子和4個Ni原子所形成，這樣的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，共有8×+2×=3個；

答案為：3。

【點睛】

考查同學們的空間立體結(jié)構(gòu)的思維能力，難度較大。該題的難點和易錯點在(5)的③，與“”同類的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，且空隙與其他晶胞共用，計算數(shù)目時也要注意使用平均法進行計算?！窘馕觥?d84s21B6離子半徑越小，離子所帶電荷越多，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高53三、實驗題(共1題，共2分)14、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開來的實驗方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點睛】

把握配合物的構(gòu)成特點，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。【解析】稱取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2四、有機推斷題(共3題，共9分)15、略

【分析】【分析】

X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知X為C；地殼中含量最豐富的金屬元素是Al（Y），Z最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍可知Z為S，由四種元素原子序數(shù)依次增大且W是制造高效電池的材料可知W為Li。

【詳解】

（1）同一個原子中沒有運動狀態(tài)完全相同的電子，Li原子序數(shù)為3，電子數(shù)也為3，所以W原子核外有3種不同運動狀態(tài)的電子，Li核外電子排布式為1s22s1；所以有兩種不同能量的電子，故答案為：3；2；

（2）CS2是結(jié)構(gòu)對稱的共價化合物，屬于非極性分子，分子中含有兩個碳硫雙鍵，電子式為故答案為：非極性；

（3）Al的原子序數(shù)為13，最外層有3個電子，電子排布式為3s23p1；Al最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式為H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－，故答案為：3s23p1；H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－；

（4）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，S、C對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2SO4和H2CO3，硫酸是強酸，碳酸是弱酸，所以非金屬性S>C，可以用硫酸制取碳酸證明，反應(yīng)的化學方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。【解析】32非極性3s23p1H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－SH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑16、略

【分析】【分析】

周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子價層電子排布為nsnnpn，那么n只能為2，則A的基態(tài)原子價層電子排布為2s2p2，A為C元素；B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子，那么B的價層電子排布式為2s22p3，B是N元素；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位，那么D是Cl元素；E2+的3d軌道中有10個電子；E是Zn元素；F位于第六周期，與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動性順序表中排在末位，F(xiàn)是Au。可在此基礎(chǔ)上利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識解各小題。

【詳解】

根據(jù)分析；A；B、D、E、F分別為C、N、Cl、Zn、Au。

(1)E是鋅元素，核電荷數(shù)為30，在元素周期表中的位置為第四周期ⅡB族，E的基態(tài)原子的價層電子排布式3d104s2，答案為：3d104s2

(2)A、B形成的AB-，即CN-中C原子的價層電子對數(shù)為1+(4+1-1×3)/2=2，為sp雜化，CN-含有一個叁鍵；其中一個為σ鍵，另外2個為π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2。答案為：sp；1：2

(3)AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，以二聚體Au2Cl6的形式存在，則2個AuCl3應(yīng)通過配位鍵結(jié)合，Au為中心原子，Cl為配位原子，形成的二聚體Au2Cl6為分子，所以可判斷AuCl3晶體屬于分子晶體，結(jié)構(gòu)式為：答案為：分子；

(4)Au(+1價)與CN-形成的直線形配離子為[Au(CN)2]-，Zn與CN-形成的正四面體形配離子為[Zn(CN)4]2-，用Zn提取Au單質(zhì)的反應(yīng)是置換反應(yīng)，離子方程式為：Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-。答案為：Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-

(5)F是Au，其單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，每一個Au的晶胞中含有4個Au原子，每一個晶胞的質(zhì)量為根據(jù)=g?cm-3。答案為：

【點睛】

1.價層電子對的一種計算方法是：價層電子對數(shù)=配位原子數(shù)+孤對電子對數(shù)。孤對電子對數(shù)=中心原子價電子數(shù)±電荷數(shù)-中心原子提供給配位原子的共用電子數(shù)；當上述公式中電荷數(shù)為正值時取“-”，電荷數(shù)為負值時取“+”；

2.晶體密度的計算：選取1個晶胞作為計算對象，一方面，根據(jù)題給信息，利用均攤法計算該晶胞所含各種粒子的個數(shù)，并計算出這個晶胞的質(zhì)量，晶胞質(zhì)量等于該晶胞所含原子摩爾質(zhì)量的總和除以NA；另一方面，根據(jù)題給信息，結(jié)合晶胞的結(jié)構(gòu)，利用幾何知識計算該晶胞的體積?！窘馕觥?d104s2sp1：2分子Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-17、略

【分析】【分析】

A是宇宙中最豐富的元素，說明A為H，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿，說明D為17號元素Cl,B和D的原子都有1個未成對電子，B＋比D少一個電子層，說明B為Na，E原子的2p軌道中有3個未成對電子，說明E為N，F(xiàn)的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，說明F為S，G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的，說明G為Cr，R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1，則R為Na2S，綜上，A為H，B為Na，D為Cl，E為N，F(xiàn)為S，G為Cr；據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）根據(jù)元素周期律可知Cl的電負性大于S；

（2）Cr為24號元素，價電子排布圖為

（3）晶體鈉為體心立方堆積；區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法為對固體進行X-射線衍射實驗；

（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，每個電子的運動狀態(tài)不同，Cl-最外層有8個電子，所以就有8種不同運動狀態(tài)的電子，最外層有兩個能級，每個能級上電子能量是相同的，所以最外層有2種能量不同的電子，在S2Cl2中要使個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子存在一個S-S鍵和2個S-Cl鍵，S原子的價電子數(shù)為4，因此S原子以sp3方式雜化；S原子周圍有2對孤電子對，所以分子為極性分子；

（5）A與E形成的最簡單化合物為NH3，NH3分子中N原子周圍有3個共價鍵，一個孤電子對，因此分子空間構(gòu)型為三角錐形，由于在NH3中有孤電子對的存在；分子中正電中心和負電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負電性，所以分子顯極性；

（6）R為Na2S，在每個晶胞中含有Na+數(shù)為8，S2-為8×+6×=4，由R的晶胞可設(shè)S2-的半徑為r1cm，Na+半徑為r2cm，則晶胞的體對角線為4(r1+r2)cm，晶胞的邊長為(r1+r2)cm，晶體的密度==g/cm3=

【點睛】

本題的難點是晶胞密度的計算，只要掌握晶胞中粒子數(shù)與M、ρ(晶體密度，g·cm－3)之間的關(guān)系，難度即會降低。若1個晶胞中含有x個粒子，則1mol該晶胞中含有xmol粒子，其質(zhì)量為xMg；又1個晶胞的質(zhì)量為ρa3g(a3為晶胞的體積，單位為cm3)，則1mol晶胞的質(zhì)量為ρa3NAg，因此有xM＝ρa3NA。【解析】＞體心立方堆積X-射線衍射82sp3極性三角錐形分子中正電中心和負電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負電性五、原理綜合題(共2題，共20分)18、略

【分析】【分析】

(1)Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，基態(tài)核外電子排布為[Ar]3d104s1；

(2)根據(jù)Zn和Cu的電子排布式考慮電離能大小；

(3)①根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷；孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對與鍵合電子對之間的斥力；

②配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化；

③原子數(shù)目相等；價電子總數(shù)相等的微粒互為等電子體；

④BH3-NH3中B存在空軌道；N存在孤電子對，由N和B之間形成配位鍵；

(4)①晶體中P原子位于中心，含有一個磷原子，立方體每個面心喊一個Cu，每個Cu分攤給一個晶胞的占立方體頂角Sn分攤給每個晶胞的原子為據(jù)此得到化學式；

②設(shè)立方體邊長為x，銅原子間最近距離為a，則a2=()2+()2，a=x，結(jié)合密度ρ=V=x3，1個晶胞質(zhì)量m=g；計算x得到銅原子間最近距離。

【詳解】

(1)Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，為29號元素，則銅原子核外電子共有29種不同運動狀態(tài)；基態(tài)核外電子排布為[Ar]3d104s1；則基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；

(2)鋅的第二電離能I2(Zn)小于銅的第二電離能I2(Cu)，Zn的價電子排布式為3d104s2，Cu的價電子排布式為3d104s1，Cu失去一個電子內(nèi)層達到飽和，再失去一個電子比較困難，Zn失去一個電子價層變?yōu)?d104s1，再失去一個電子比Cu+容易；所以第二電離能相對?。?/p>

(3)①對于H2O，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=2+=4，則中心O為sp3雜化；

孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對與鍵合電子對之間的斥力，H2O的孤電子對數(shù)目多于NH3的孤電子對數(shù)目，則分子中的鍵角：H2O小于NH3；

②配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，所以判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3＞H2O；

③B原子有空軌道，NH3中N原子有1對孤電子對，N原子提供孤電子對個B原子形成配位鍵，與氨硼烷互為等電子體的分子，可以用2個C原子代替B、N原子，與氨硼烷等電子體一種分子為：C2H6；故答案為A；

④BH3-NH3中B存在空軌道，N存在孤電子對，由N和B之間形成配位鍵，所以其結(jié)構(gòu)式為：

(4)①晶體中P原子位于中心，含有一個磷原子，立方體每個面心喊一個Cu，每個Cu分攤給一個晶胞的占立方體頂角Sn分攤給每個晶胞的原子為據(jù)此得到化學式SnCu3P；

②摩爾質(zhì)量為342g/mol，則一個晶胞質(zhì)量m=g，設(shè)立方體邊長為x，銅原子間最近距離為a，則a2=()2+()2，a=x，結(jié)合密度ρ=V=x3==cm3，x=cm，a=cm。

【點睛】

價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型?！窘馕觥?9球形小于sp3小于小于ASnCu3P19、略

【分析】【分析】

⑴Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu在元素周期表中的位置第四周期第IB族，Cu失去兩個電子后變?yōu)镃u2+，其電子排布式為[Ar]3d9，其價電子排布式為3d9。

⑵I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)，Cu價電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu+價電子排布式為[Ar]3d10，Cu+[Ar]3d10全滿，穩(wěn)定，難失電子，因此I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)。

⑶①有大π鍵，因此C有3個價鍵即3個δ鍵，無孤對電子，因此為sp2雜化，N有三個價鍵即3個δ鍵，無孤對電子，因此為sp2雜化，1個分子；從圖中看出有6個δ鍵，但還有4個C—Hδ鍵，共10個，因此1mol含有10molσ鍵。

②N有孤對電子，因此雙吡咯銅Cu()2的配位原子為N；噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129~131℃之間；吡咯沸點較高，其原因是吡咯形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，因此吡咯沸點較高。

⑷某M原子的外圍電子排布式為3s23p5即為Cl，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。頂點到面心的銅原子距離最近，總共有12個；Cu有Cl有4個，晶體的化學式為CuCl，晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對角線的銅原子和Cl原子之間的最短距離為

【詳解】

⑴Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu在元素周期表中的位置第四周期第IB族，Cu失去兩個電子后變?yōu)镃u2+，其電子排布式為[Ar]3d9，其價電子排布式為3d9，故答案為：第四周期第IB族；3d9。

⑵I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)，Cu價電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu+價電子排布式為[Ar]3d10，Cu+[Ar]3d10全滿，穩(wěn)定，難失電子，因此I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)，故答案為：Cu價電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu+價電子排布式為[Ar]3d10，Cu+[Ar]3d10全滿；穩(wěn)定，難失電子。

⑶①有大π鍵，因此C有3個價鍵即3個δ鍵，無孤對電子，因此為sp2雜化，N有三個價鍵即3個δ鍵，無孤對電子，因此為sp2雜化，1個分子，從圖中看出有6個δ鍵，但還有4個C—Hδ鍵，共10個，因此1mol含有10molσ鍵；故答案為：sp2；10。

②N有孤對電子，因此雙吡咯銅Cu()2的配位原子為N；噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129~131℃之間；吡咯沸點較高，其原因是吡咯形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，因此吡咯沸點較高，故答案為：N；吡咯形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，因此吡咯沸點較高。

⑷某M原子的外圍電子排布式為3s23p5即為Cl，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。頂點到面心的銅原子距離最近，總共有12個；Cu有Cl有4個，晶體的化學式為CuCl，晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對角線的銅原子和Cl原子之間的最短距離為故答案為：12；CuCl；【解析】第四周期第IB族3d9Cu價電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu+價電子排布式為[Ar]3d10，Cu+[Ar]3d10全滿，穩(wěn)定，難失電子。sp210N吡咯形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，因此吡咯沸點較高12CuCl六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)20、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，則A核外電子排布是1s22s22p2，所以A是C元素；C在周期表所有元素中電負性最大，則C是F元素；B原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同，原子序數(shù)比C大，比F小，則B是N元素；D位于周期表中第4縱列，則D為22號Ti元素；基態(tài)E原子M層全充滿，N層只有一個電子，則E核外電子排布是1s22s22p63s23p63d104s1；E是29號Cu元素，然后根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是C；B是N，C是F，D是Ti，E是Cu元素。

(1)A是C元素，C的最高價氧化物CO2分子高度對稱，正負電荷重心重合，因此CO2分子屬于非極性分子；

(2)B是N元素，與其同周期相鄰元素有C、O。一般情況下，同一周期元素原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大。但由于N原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，故C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C；氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，則該分子的中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化；

(3)C是F元素；由于F元素非金屬性很強，原子半徑小，所以HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點增大，而同族其它元素的氫化物分子之間只有分子間作用力，因此HF的沸點在是同族元素氫化物沸點中最高的；

(4)同一周期元素；原子序數(shù)越大，原子半徑越小。A是C，B是N，C是F，所以原子半徑由大到小的順序為：C＞N＞F；

(5)D是Ti元素，屬于元素周期表d區(qū)元素；根據(jù)構(gòu)造原理可知其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，則其基態(tài)原子的價電子排布圖為

(6)E是Cu元