2025年湘教新版選擇性必修3化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選擇性必修3化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是A.和互為同系物B.和互為同素異形體C.和互為同位素D.和互為同分異構(gòu)體2、下列有關(guān)苯與乙烯的比較中，正確的是A.兩者碳的百分含量都大于80%B.都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.都能與溴水反應(yīng)使溴水褪色D.等質(zhì)量的苯和乙烯完全燃燒時，苯耗氧量大3、三氯生的化學(xué)名為2；4，4-三氯-2-羥基二苯醚，被廣泛應(yīng)用于肥皂；牙膏等日用化學(xué)品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關(guān)說法中不正確的是。

A.該物質(zhì)的分子式為C12H6Cl3O2B.該物質(zhì)與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)C.該物質(zhì)中所有原子不一定在同一平面上D.該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種4、已知1mol鏈烴可以發(fā)生如下系列轉(zhuǎn)化：CxHyQCxCl12(無機(jī)試劑是足量的)下列說法錯誤的是()A.B.用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分和QC.上述轉(zhuǎn)化過程中依次發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.可能的結(jié)構(gòu)有三種5、某有機(jī)物W由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0gW完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。W能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且2個W發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成六元環(huán)化合物。有關(guān)W的說法正確的是A.W的分子式為C3H8O3B.W催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.0.1molW與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.W在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子材料評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、化合物M是止吐藥阿扎司瓊的合成中間體；化合物M的合成路線如圖：

(5)B的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的物質(zhì)共有_______種，其中核磁共振氫譜圖中有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；②遇FeCl3溶液顯紫色7、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。

根據(jù)圖回答下列問題。

(1)寫出A；B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式:

A_______，B_______；

C_______，D_______。

(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型:②_______________，反應(yīng)類型_________；

④__________________________，反應(yīng)類型______。8、酸牛奶中含有乳酸，1mol丙酮酸()在鎳催化劑作用下加1mol氫氣轉(zhuǎn)變成乳酸。

(1)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

(2)一個或兩個乳酸分子在不同條件下可形成不同的酯，其酯的相對分子質(zhì)量由小到大的結(jié)構(gòu)簡式依次為_____________________、_____________________、________________。

(3)與乳酸具有相同官能團(tuán)的乳酸的同分異構(gòu)體A在酸性條件下，加熱失水生成B，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________。

(4)B的甲醇酯可以聚合，聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。9、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；并判斷其反應(yīng)類型。

（1）甲烷與氯氣反應(yīng)_______，屬于_______反應(yīng)(只寫第一步)

（2）乙烯通入溴水：_______，屬于_______反應(yīng)。

（3）乙醇與金屬鈉反應(yīng)：_______，屬于_______反應(yīng)。

（4）由苯制取硝基苯：_______，屬于_______反應(yīng)；10、出下列反應(yīng)化學(xué)方程式；并寫出該反應(yīng)屬于何反應(yīng)類型。

(1)乙烯使溴水退色_______；_______。

(2)苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱_______；_______。

(3)由乙炔制聚氯乙烯_______；_______。

(4)乙烷與Cl2在光照條件下1：1反應(yīng)：_______；_______。

(5)3—甲基—1—丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質(zhì)的量為1：1反應(yīng)：_______；_______。

(6)用甲苯制2，4，6-三溴甲苯：_______；_______。11、某有機(jī)化合物經(jīng)李比希法測得其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%；含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%；其余為氧。用質(zhì)譜法分析知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為88.請回答下列有關(guān)問題：

(1)該有機(jī)物的分子式為_______。

(2)若該有機(jī)物的水溶液呈酸性，且結(jié)構(gòu)中不含支鏈，則其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為_______。

(3)若實驗測得該有機(jī)物中不含結(jié)構(gòu)，利用紅外光譜儀測得該有機(jī)物的紅外光譜如圖所示。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是_______、_______(寫出兩種即可)。

12、B()有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))

①苯環(huán)上有2個取代基②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)③與溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)。

其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為___________；評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、四聯(lián)苯的一氯代物有4種。(___________)A.正確B.錯誤14、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤15、新材料口罩具有長期儲存的穩(wěn)定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯誤16、分子式為C4H8的有機(jī)物屬于脂肪烴。(____)A.正確B.錯誤17、C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共20分)18、某興趣小組學(xué)生用如圖所示裝置制取丙烯酸甲酯；步驟如下：

Ⅰ．取10.0g丙烯酸（CH2=CHCOOH）和6.0g甲醇；適量的濃硫酸放置于三頸燒瓶中；連接好裝置，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。

Ⅱ．充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗滌至中性。

Ⅲ．分液，取上層油狀液體，加入無水Na2SO4固體；過濾后蒸餾，收集70～90℃餾分。

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為________。

（2）步驟Ⅰ中濃硫酸有提高丙烯酸甲酯產(chǎn)率的作用，但是濃硫酸過多，產(chǎn)率卻降低，原因是_________。該實驗中可能生成有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________（填一種即可）。

（3）步驟Ⅱ中混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是________。

（4）步驟Ⅲ中加入無水Na2SO4固體的作用是________。

（5）為測定丙烯酸甲酯的產(chǎn)率，設(shè)計如下實驗：（產(chǎn)率=×100%）

①將所得產(chǎn)品平均分成3份，取出1份置于錐形瓶中，加入3.0mol·L-1KOH溶液30.00mL；加熱使之完全水解。

②向冷卻后的溶液中滴加2.0mol·L-1H2SO4溶液，中和過量的KOH，消耗硫酸17.00mL。則丙烯酸甲酯的產(chǎn)率為________。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

（6）已知甲醇易揮發(fā)且有毒性，請寫出1條在本實驗中需要采取的安全防護(hù)措施________。19、(1)為了確認(rèn)乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置，可供選擇的試劑如下：醋酸、碳酸、硅酸、碳酸鈉固體、飽和NaHCO3溶液；硅酸鈉溶液、澄清石灰水。

①錐形瓶A內(nèi)試劑是________。

②裝置B中所盛試劑是________，試劑的作用是____________。

③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)甲酸(HCOOH)是一種有刺激性氣味的無色液體；有很強的腐蝕性；較強的還原性。熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。實驗室用甲酸、乙醇和濃硫酸共熱制備甲酸乙酯，裝置如圖所示：

完成下列填空：①甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

②加熱有利于提高甲酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高甲酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是______。

③飽和Na2CO3溶液的作用是________。

④制得的甲酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液洗滌后，分離出甲酸乙酯的方法是_______。評卷人得分五、計算題(共4題，共36分)20、完全燃燒標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣態(tài)烴2.24L，生成CO28.8g；水3.6g，求：

(1)該烴的相對分子質(zhì)量_______。

(2)該烴的分子式_______。21、某烴經(jīng)李比希元素分析實驗測得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，該烴的質(zhì)譜圖顯示，分子離子峰的質(zhì)荷比為84，該烴的核磁共振氫譜如下圖所示。請確定該烴的實驗式_____________、分子式___________、結(jié)構(gòu)簡式____________。

22、納豆是一種減肥食品；從其中分離出一種由C；H、O三種元素組成的有機(jī)物A，為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進(jìn)行如下各實驗：

①6.0gA在一定條件下完全分解；生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)一氧化碳和1.8g水；

②中和0.24g物質(zhì)A消耗0.2mol/L的NaOH溶液20.00mL；

③0.01mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯；需要乙醇0.92g，0.01molA能與足量鈉反應(yīng)放出0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣。

通過計算確定：

(1)A的摩爾質(zhì)量是_________，A的化學(xué)式為____________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是________________。23、取標(biāo)況下11.2LC2H4在氧氣中完全燃燒；120℃時將氣體產(chǎn)物作如下處理，回答有關(guān)問題：

(1)若將氣體先通過濃硫酸再通過堿石灰，堿石灰將增重______g。

(2)若將氣體直接通過堿石灰，則堿石灰將增重______g。

(3)若將氣體通過足量過氧化鈉，則過氧化鈉將增重_______g。

(4)C2H4可以和氫氣反應(yīng)生成C2H6，此反應(yīng)屬于____反應(yīng)，若將以上C2H4與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物與足量的氯氣進(jìn)行光照，最多可以生成氯化氫氣體____mol。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)24、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。26、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．和是烷烴；二者一定互為同系物，A項正確；

B．同素異形體是同一元素的不同單質(zhì)，和是同一物質(zhì)；B項錯誤；

C．和是同一元素的不同單質(zhì)；二者互為同素異形體，C項錯誤；

D．和是同一物質(zhì)；D項錯誤；

答案選A。2、A【分析】【詳解】

A．苯與乙烯中碳的百分含量分別為92.3%；85.7%；A正確；

B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B錯誤；

C．苯不和溴水發(fā)生反應(yīng)而褪色；乙烯可以，C錯誤；

D．C6H6＋O2→6CO2＋3H2O，C2H4＋3O2→2CO2＋2H2O；由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，每78份質(zhì)量苯消耗240份質(zhì)量的氧氣；每28份質(zhì)量苯消耗96份質(zhì)量的氧氣；等質(zhì)量的苯和乙烯完全燃燒時，乙烯耗氧量大，D錯誤。

故選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，三氯生的分子式為C12H7Cl3O2；故A錯誤；

B．該物質(zhì)中含苯酚結(jié)構(gòu)；則該物質(zhì)與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該物質(zhì)中所有原子可能在同一平面上，也可能不在同一平面上，故C正確；

D．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不對稱；苯環(huán)上有6種位置的H原子，則該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種，故D正確；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成Q，可能為烯烴，Q可能為一氯代物，Q與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成由中Cl原子個數(shù)可知n可能為11，再由可得x為5；A項正確；

B．Q為飽和結(jié)構(gòu)，含碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分和Q；B項正確；

C．由以上分析可知題述轉(zhuǎn)化過程中依次發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)；C項正確；

D．新戊烷不存在對應(yīng)烯烴，不可能通過題述轉(zhuǎn)化生成與新戊烷結(jié)構(gòu)相似的可能的結(jié)構(gòu)只有兩種；D項錯誤；

故選D。5、D【分析】【分析】

濃硫酸增重5.4g，說明生成H2O的質(zhì)量為5.4g，n(H2O)==0.3mol，n(H)=0.6mol，m(H)=0.6mol×1g/mol=0.6g，堿石灰增重13.2g，說明生成CO2的質(zhì)量為13.2g，n(CO2)==0.3mol，n(C)=0.3mol，m(C)=0.3mol×12g/mol=3.6g，9.0gW含O的質(zhì)量為9.0g-0.6g-3.6g=4.8g，n(O)==0.3mol，因此n(C)：n(H)：n(O)=1：2：1，W的實驗式為CH2O，相對分子質(zhì)量為90，則分子式為C3H6O3，W能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，可知W含羧基，2分子W之間脫水可生成六元環(huán)化合物，可推出W含有羥基，因此W的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

A．根據(jù)分析，W的分子式為C3H6O3；A錯誤；

B．根據(jù)分析，W為可被催化氧化為酮羰基不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B錯誤；

C．羥基和羧基均和鈉反應(yīng)，因此0.1molW與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生0.1molH2；體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，C錯誤；

D．W含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成屬于高分子材料，D正確；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(5)B含有8個C原子；3個O原子，不飽和度為5，其同分異構(gòu)體滿足：

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含有羧基；②遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；若苯環(huán)上有兩個支鏈，則可以是：—OH、—CH2COOH，此時有鄰、間、對3種同分異構(gòu)體；若苯環(huán)上有三個支鏈，可以是：—OH、—CH3、—COOH，定二移一討論可知有10種同分異構(gòu)體，所以共有3+10=13種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜圖中有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】137、略

【分析】【分析】

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，CH2=CH2與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為CH3CH2OH；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A、B、C、D分別為CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH，故答案為CH2═CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

(2)反應(yīng)②為乙烯與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

反應(yīng)④為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

故答案為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應(yīng)；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)。

【點睛】

掌握乙烯的相關(guān)知識是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意甲烷和乙烯典型性質(zhì)的應(yīng)用，甲烷主要的化學(xué)性質(zhì)是取代反應(yīng)，乙烯主要的化學(xué)性質(zhì)是加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)?！窘馕觥緾H2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2=CH2＋HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應(yīng)。

-8、略

【分析】【詳解】

(1)1mol丙酮酸()在鎳催化劑作用下加1mol氫氣轉(zhuǎn)變成乳酸，丙酮酸含有羰基和羧基，羧基性質(zhì)穩(wěn)定，難和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羰基可以被氫氣還原為羥基，所以乳酸是2-羥基丙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)一個乳酸分子自身可以發(fā)生酯化反應(yīng)，生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)也可以兩個乳酸分子發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生兩個水和環(huán)狀酯或產(chǎn)生一個水和鏈狀酯分子數(shù)相同時，產(chǎn)生的水越多，生成的酯的相對分子質(zhì)量越小，則酯的相對分子質(zhì)量由小到大的結(jié)構(gòu)簡式依次為

(3)乳酸的官能團(tuán)為羧基和羥基，含有相同官能團(tuán)，說明其和乳酸是官能團(tuán)位置不同的同分異構(gòu)體，則A為HOCH2CH2COOH，其加熱會發(fā)生消去反應(yīng)，生成丙烯酸，化學(xué)方程式為HOCH2CH2COOHCH2=CHCOOH+H2O；

(4)B中含有雙鍵和羧基，可以和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成CH2=CHCOOCH3，然后雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，其聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】HOCH2CH2COOHCH2=CHCOOH+H2O9、略

【分析】【分析】

(1)

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，故反應(yīng)方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反應(yīng)。

(2)

乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反應(yīng)。

(3)

乙醇和金屬鈉發(fā)生置換或取代反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置換或取代反應(yīng)。

(4)

苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)方程式為+HNO3+H2O，故答案為：+HNO3+H2O，取代反應(yīng)?！窘馕觥?1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反應(yīng)。

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)。

(3)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑置換或取代。

(4)+HNO3+H2O取代10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。

(2)苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，方程式為

(3)乙炔含有碳碳三鍵，鈉發(fā)生加聚反應(yīng)，則由乙炔制聚氯乙烯的方程式為nCH≡CH

(4)乙烷與Cl2在光照條件下1：1發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷和氯化氫，方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。

(5)3—甲基—1—丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質(zhì)的量為1：1反應(yīng)的方程式為CH≡CCH(CH3)2＋Br2→CHBr=CBrCH(CH3)2。

(6)甲苯在一定條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三溴甲苯，方程式為【解析】①.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br②.加成反應(yīng)③.④.取代反應(yīng)⑤.nCH≡CH⑥.加聚反應(yīng)⑦.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl⑧.取代反應(yīng)⑨.CH≡CCH(CH3)2＋Br2→CHBr=CBrCH(CH3)2⑩.加成反應(yīng)?.?.取代反應(yīng)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)已知：有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為88，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%、含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%，其余為氧，所以1mol該有機(jī)物中，故該有機(jī)物的分子式為故答案：

(2)若該有機(jī)物的水溶液呈酸性，說明含有羧基；結(jié)構(gòu)中不含支鏈，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為則其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為3：2：2：1。故答案：3：2：2：1；

(3)由圖可知，該有機(jī)物分子中有2個1個1個-C-O-C-結(jié)構(gòu)或2個1個-COO-結(jié)構(gòu)，據(jù)此可寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式有：故答案：【解析】3：2：2：112、略

【分析】【分析】

【詳解】

的同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中存在醛基，②與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)，說明含有酚羥基，同時滿足苯環(huán)上有2個取代基，酚羥基需占據(jù)苯環(huán)上的1個取代位置，支鏈上苯環(huán)連接方式(紅色點標(biāo)記)：共五種，因此一共有5×3=15種結(jié)構(gòu)；其中核磁共振氫譜有五組峰，因酚羥基和醛基均無對稱結(jié)構(gòu)，因此峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式一定具有對稱性(否則苯環(huán)上的氫原子不等效)，即苯環(huán)上取代基位于對位，核磁共振氫譜中峰面積比為6的氫原子位于與同一碳原子相連的兩個甲基上，因此該同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】15三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

該結(jié)構(gòu)為對稱結(jié)構(gòu)，所含氫原子種類為5種，如圖所示：故錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進(jìn)行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進(jìn)而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；16、B【分析】【詳解】

分子式為C4H8的烴可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，而環(huán)烷烴不是脂肪烴，故答案為：錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

含有苯環(huán)，兩個甲基取代有鄰、間、對三種，苯環(huán)上乙基取代只有一種，總共有4種同分異構(gòu)體，故錯誤。四、實驗題(共2題，共20分)18、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合儀器構(gòu)造回答；

(2)從濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)分析作答；

(3)酯化反應(yīng)實驗中，Na2CO3溶液可中和過量酸、溶解未反應(yīng)的醇、降低丙烯酸甲酯的溶解性，使之分層；

(4)利用無水Na2SO4固體易吸水；

(5)根據(jù)所給原料的質(zhì)量及化學(xué)方程式通過計算求出生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量；再根據(jù)原子守恒計算丙烯酸甲酯的實際產(chǎn)量，進(jìn)而計算出丙烯酸甲酯產(chǎn)率；

(6)結(jié)合甲醇的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)圖中儀器A為(直形)冷凝管；故答案為：(直形)冷凝管；

(2)濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，同時濃硫酸也具有強氧化性，過多的濃硫酸會使有機(jī)物發(fā)生副反應(yīng)、降低原料利用率；濃硫酸能使甲醇發(fā)生分子間脫水而生成二甲醚，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OCH3，故答案為：濃硫酸具有強氧化性，會使有機(jī)物發(fā)生副反應(yīng)、降低原料利用率；CH3OCH3；

(3)5%Na2CO3溶液的作用是反應(yīng)消耗過量的酸；溶解未反應(yīng)的醇、降低丙烯酸甲酯的溶解性；使之分層，即除去混合液中的丙烯酸、甲醇、硫酸；

故答案為：除去混合液中的丙烯酸；甲醇、硫酸；

(4)加入無水Na2SO4固體的作用是除去有機(jī)層中的水；

故答案為：除去有機(jī)層中的水；

(5)n（CH3OH）==0.1875mol、n（CH2=CHCOOH）==0.139mol，根據(jù)CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；則生成。

丙烯酸甲酯的理論值n(CH2=CHCOOCH3)=n(CH2=CHCOOH)=0.139mol；根據(jù)原子守恒計算丙烯酸甲酯的實際產(chǎn)量n(CH2=CHCOOCH3)=3n(CH2=CHCOOK)=3[n(KOH)?2n(K2SO4)]=3[n(KOH)?2n(H2SO4)]=3(3.0mol?L?1×30.00×10?3L?2×2.0mol?L?1×17.00×10?3L)=0.066mol，丙烯酸甲酯產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%=×100%≈47.5%；

故答案為：47.5%；

(6)甲醇易揮發(fā)且有毒性；可采取的安全防護(hù)措施有：在通風(fēng)櫥中實驗或防止明火；

故答案為：在通風(fēng)櫥中實驗或防止明火；

【點睛】

根據(jù)實驗室制備乙酸乙酯的實驗，總結(jié)碳酸鈉的作用有：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，本實驗中碳酸鈉的作用與實驗室制備乙酸乙酯的碳酸鈉的目的一致，學(xué)會融會貫通。【解析】(直形)冷凝管濃硫酸具有強氧化性，會使有機(jī)物發(fā)生副反應(yīng)、降低原料利用率CH3OCH3除去混合液中的丙烯酸、甲醇、硫酸除去有機(jī)層中的水47.5%在通風(fēng)櫥中實驗或防止明火19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)酸性結(jié)合“強酸制弱酸”的規(guī)律設(shè)計實驗故①錐形瓶A內(nèi)的試劑是碳酸鈉固體，分液漏斗中盛放可與反應(yīng)生成可以證明酸性：②由于具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的對與溶液的反應(yīng)有干擾作用，所以事先應(yīng)除去混在中的除去中的應(yīng)用飽和的溶液；反應(yīng)為：故裝置B中所盛試劑是飽和其作用是除去中的③由于可與溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀(溶液變渾濁)，可以證明酸性：故裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)①甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH3；②甲酸、乙醇均易揮發(fā)，溫度過高導(dǎo)致甲酸和乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，同時溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低；③生成的甲酸乙酯中含有揮發(fā)出來的甲酸、乙醇雜質(zhì)，飽和碳酸鈉溶液能夠吸收乙醇，中和甲酸：且甲酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度減小，所以使用飽和碳酸鈉溶液分離甲酸乙酯；④分離甲酸乙酯和飽和碳酸鈉兩種不互溶的液體的方法為分液法?！窘馕觥刻妓徕c固體飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOHNa2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3HCOOCH2CH3甲酸、乙醇均易揮發(fā)，溫度過高導(dǎo)致甲酸和乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低(或溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低)溶解乙醇、中和甲酸、減少甲酸乙酯在水中的溶解度分液五、計算題(共4題，共36分)20、略

【分析】【分析】

n(烴)=n(C)=n(CO2)=n(H)=2n(H2O)=故1mol烴中，含C原子2mol，H原子4mol，改烴為C2H4。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；該烴為乙烯，相對分子質(zhì)量為28；

(2)乙烯分子式為：C2H4?！窘馕觥?8C2H421、略

【分析】【分析】

根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；質(zhì)量分?jǐn)?shù)與摩爾質(zhì)量的比值相當(dāng)于原子的物質(zhì)的量，據(jù)此確定原子個數(shù)比值，求出最簡式；分子離子峰的質(zhì)荷比為84，該烴的相對分子質(zhì)量為84，根據(jù)相對分子質(zhì)量結(jié)合最簡式計算出該有機(jī)物的化學(xué)式；由該烴的核磁共振氫譜可知，核磁共振氫譜只有1個峰，分子中只有1種H原子，結(jié)合分子式書寫結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

（1）確定各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：W(C)=85.71%W(H)=1-W(C)=1-85.71%=14.29%；（2）確定實驗式：N(C):N(H)==0.07143:0.1429≈1:2故該烴的實驗式為CH2；（3）確定分子式：該烴的質(zhì)譜圖中分子離子峰的質(zhì)荷比為84，故其相對分子質(zhì)量為84。設(shè)該烴分子式為CnH2n，則12n+2n=84，解得n=6，故該烴分子式為C6H12；（4）確定結(jié)構(gòu)簡式：因為該烴的核磁共振氫譜中只有一個峰，故該烴中只存在一種氫原子，所以其結(jié)構(gòu)簡式為

【點睛】

本題考查有機(jī)物分子式及結(jié)構(gòu)式的確定等，難度不大，本題注意利用有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算原子個數(shù)比值，求出最簡式?！窘馕觥緾H2C6H1222、略

【分析】【分析】

根據(jù)0.01mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯，需要乙醇的物質(zhì)的量確定A中含有的羧基數(shù)目，結(jié)合與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)的量確定其含有的羥基數(shù)目；再根據(jù)中和0.24g物質(zhì)A消耗NaOH的物質(zhì)的量確定物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量；通過計算6.0gA、3.36L二氧化碳、1.8gH2O的物質(zhì)的量；由原子守恒計算有機(jī)物分子中C；H原子數(shù)目，再結(jié)合相對分子質(zhì)量計算O原子數(shù)目，進(jìn)而確定有機(jī)物最簡式結(jié)合(2)確定物質(zhì)的分子式，并在根據(jù)③確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

0.92g乙醇的物質(zhì)的量是0.02mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.336LH2的物質(zhì)的量是0.015mol，產(chǎn)生0.015molH2需要0.03mol羥基或羧基；根據(jù)③可知物質(zhì)分子中含2個羧基和1個羥基，該物質(zhì)是二元羧酸；

根據(jù)②0.24g物質(zhì)A中消耗NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，可知AA的物質(zhì)的量是n(A)=0.002mol，則A的摩爾質(zhì)量為M==120g/mol；

6gA中含有C原子的物質(zhì)的量是n(C)=n(CO)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，含有H原子的物質(zhì)的量是n(H)=2n(H2O)=2×(1.8g÷18g/mol)=0.2mol，含有的O原子的物質(zhì)的量為n(O)=n(CO)+n(H2O)=0.15mol+0.1mol=0.25mol，則n(C)：n(H)：n(O)=0.15mol：0.2：0.25=3：4：5，A的最簡式是C3H4O5，式量是120，等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以該物質(zhì)的分子式就是C3H4O5。

由于A物質(zhì)分子中含有2個羧基，一個醇羥基，分子式是C3H4O5，則物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是HOOC-CHOH-COOH?！窘馕觥竣?M=120g/mol②.C3H4O5③.HOOC-CHOH-COOH23、略

【分析】【分析】

C2H4完全燃燒生成CO2、H2O，不同的吸收劑吸收不同的產(chǎn)物。用足量過氧化鈉吸收時，過氧化鈉增重相當(dāng)于“CO、H2”的質(zhì)量。據(jù)C2H4+3O22CO2+2H2O，標(biāo)況11.2L（0.5mol）C2H4在氧氣中完全燃燒，120℃時氣體產(chǎn)物為44g（1mol）CO2、18g（1mol）H2O。

【詳解】

（1）氣體先通過濃硫酸（吸收H2O），再通過堿石灰（吸收CO2）；故堿石灰將增重44g。

（2）氣體直接通過堿石灰（吸收H2O和CO2）；則堿石灰增重62g。

（3）氣體通過足量過氧化鈉，相當(dāng)于Na2O2+”CO”=Na2CO3、Na2O2+”H2”=2NaOH；則過氧化鈉增重28g+2g=30g。

（4）C2H4和氫氣加成生成C2H6，反應(yīng)屬于加成反應(yīng)。C2H6與足量的氯氣光照，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C2H6+6Cl2C2Cl6+6HCl，0.5molC2H4最終生成3molHCl氣體?！窘馕觥?1)44

(2)62

(3)30

(4)加成3六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的