2025年粵教新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷782考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是（）A.纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，一定條件下均能水解C.煤的氣化、煤的液化和石油的分餾都是化學(xué)變化D.葡萄糖和蔗糖都含有H、O三種元素，但不是同系物2、設(shè)rm{N}rm{{,!}_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.用石墨作電極電解飽和食鹽水時，若陰極得到rm{2}rm{N}rm{{,!}_{A}}個電子，則陽極產(chǎn)生rm{22.4L}氣體B.常溫下，rm{1L0.1mol隆隴L^{-1}NH_{4}NO_{3}}溶液中含有的rm{1L0.1

mol隆隴L^{-1}NH_{4}NO_{3}}數(shù)是rm{NHrlap{{!,}^{+}}{{!,}_{4}}}rm{0.1}rm{N}C.rm{{,!}_{A}}與足量rm{1molNa}反應(yīng)，生成rm{O_{2}}和rm{Na_{2}O}的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{Na_{2}O_{2}}rm{N}D.rm{{,!}_{A}}時，rm{25隆忙}的rm{1.0LpH=13}溶液中，含有的rm{Ba(OH)_{2}}數(shù)目為rm{OH^{-}}rm{0.2}rm{N}rm{{,!}_{A}}3、一定溫度下，在容積一定的容器中，可逆反應(yīng)rm{A(s)+3B(g)?3C(g)}達到平衡的標志是rm{(}rm{)}A.容器內(nèi)每減少rm{1mol}rm{A}同時生成rm{3mol}rm{C}B.容器內(nèi)每減少rm{1mol}rm{A}同時消耗rm{3mol}rm{B}C.混合氣體總的物質(zhì)的量不變D.容器內(nèi)的氣體密度不再改變4、當光通過下列分散系時；能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）

A.氫氧化鈉溶液。

B.氫氧化鐵膠體。

C.鹽酸。

D.酒精。

5、下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中錯誤的是（）A.一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完成燃燒生成3molH2OC.用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇D.間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)6、以下實驗?zāi)塬@得成功的是rm{(}rm{)}A.用酸性rm{KMnO_{4}}溶液鑒別乙烯和rm{CH_{2}=CH-CH_{3}}B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C.檢驗蔗糖是否水解：取rm{1mL}rm{20%}的蔗糖溶液，加rm{3隆蘆5}滴稀硫酸rm{.}水浴加熱rm{5min}后取少量溶液，再加入少量新制備的rm{Cu(OH)_{2}}加熱rm{3隆蘆5}rm{min}觀察實驗現(xiàn)象D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色7、由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各粒子的電子總數(shù)相同，則互稱為等電子體。以下各組粒子不是等電子體的是()A.rm{CCl_{4}}和rm{SO_{4}^{2-}}B.rm{O_{3}}和rm{NO_{2}^{-}}C.rm{N_{2}H_{4}}和rm{C_{2}H_{4}}D.rm{CO_{2}}和rm{N_{2}O}8、加熱rm{N_{2}O_{5}}時，發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：rm{N_{2}O_{5}?N_{2}O_{3}+O_{2}}rm{N_{2}O_{3}?N_{2}O+O_{2}}在rm{1L}密閉容器中加熱rm{4molN_{2}O_{5}}達到化學(xué)平衡時rm{c(O_{2})}為rm{4.50mol/L}rm{c(N_{2}O_{3})}為rm{1.62mol/L}則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是rm{(}rm{)}A.rm{c(N_{2}O_{5})=1.44mol/L}B.rm{c(N_{2}O_{5})=0.94mol/L}C.rm{c(N_{2}O)=1.40mol/L}D.rm{c(N_{2}O)=3.48mol/L}9、下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是rm{(}rm{)}A.干冰融化B.乙酸氣化C.石英熔融D.乙醇能與水以任意比互溶評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、（7分）如圖所示，試回答下列問題(燈泡功率合適)：（1）該裝置是____（填“原電池”或“電解池”．）（2）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡____(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．a(chǎn).若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：b.若燈泡不亮，其理由為：（3）電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時，燈泡____(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．a(chǎn).若燈泡亮，則Mg電極為：____極；Al電極為：____極（填“正”“負”）b.若燈泡不亮，其理由為：．11、將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．則平衡時SO2的體積分數(shù)為____．12、已知反應(yīng)：rm{N_{2}(}rm{g}rm{)+O_{2}(}rm{g}rm{)簍T2NO(}rm{g}rm{)triangleH_{1}}rm{2H_{2}(}rm{g}rm{)+O_{2}(}rm{g}rm{)簍T2H_{2}O(}rm{g}rm{)triangleH_{2}}rm{N_{2}(}rm{g}rm{)+3H_{2}(}rm{g}rm{)簍T2NH_{3}(}rm{g}rm{)triangleH_{3}}利用上述三個反應(yīng)，計算rm{4NH_{3}(}rm{g}rm{)+5O_{2}(}rm{g}rm{)簍T4NO(}rm{g}rm{)+6H_{2}O(}rm{g}rm{)triangleH_{4}}的反應(yīng)焓變?yōu)開_____rm{(}用含rm{triangleH_{1}}rm{triangleH_{2}}rm{triangleH_{3}}的式子表示rm{)}．13、（6分，每空格3分。少選得1分，多選為0分）（1）下列方法可以證明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已達平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI；②一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；③反應(yīng)速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）時；④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不變；⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化（2）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數(shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如上圖所示。下列判斷正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.曲線I上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是：VA>VCC.反應(yīng)達到B點時，2V正（O2）＝V逆（SO3）D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線14、（8分）體積相同、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的①鹽酸、②醋酸兩種溶液，pH：①________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；與完全相同的鎂條發(fā)生反應(yīng)，開始時的反應(yīng)速率：①______②；中和等量NaOH時消耗的體積：①________②；與足量的Zn反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量：①________②。15、重金屬鹽能使人中毒。當人誤食重金屬鹽時，可以喝_______________解毒。原因是上述食品中含有較多的______________，可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用。16、下列物質(zhì)中，rm{壟脵NaCl}rm{壟脷NaOH}rm{壟脹NH_{3}隆隴H_{2}O}rm{壟脺CH_{3}COOH}溶液；rm{壟脻BaSO_{4}}rm{壟脼H_{2}O}rm{壟脽HCl}rm{壟脿H_{2}SO_{4;}壟謾CO_{2}}rm{壟芒}酒精溶液rm{(}均填寫編號回答rm{)}rm{(1)}是弱電解質(zhì)的有______________，是非電解質(zhì)的有___________。rm{(2)}有rm{pH}均為rm{2}的rm{壟脺}rm{壟脽}rm{壟脿}三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序為_____________，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量rm{NaOH}的溶液，所需酸溶液的體積分別為rm{a}rmrm{c}則rm{a}rmrm{c}的大小關(guān)系是_________________。rm{(3)}某溫度時，rm{1mol?L^{-1}}的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為rm{1.0隆脕10^{-8}}達平衡時，溶液中氫離子濃度是_____________。17、A、rm{B}rm{C}rm{D}是四種短周期元素，rm{E}是過渡元素，rm{A}rm{B}rm{C}同周期，rm{C}rm{D}同主族，rm{A}原子rm{M}層電子數(shù)是rm{L}層的一半，rm{B}是同周期第一電離能最小的元素，rm{C}在同周期中未成對電子數(shù)最多，rm{E}的外圍電子排布式為rm{3d^{6}4s^{2}}回答下列問題：

rm{(1)}寫出下列元素的名稱：rm{A}____rm{B}____rm{C}____rm{D}_____rm{(2)}上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是rm{(}用化學(xué)式表示，下同rm{)}_________，堿性最強的是________。rm{(3)D}所在周期第一電離能最小的元素是___，電負性最大的元素是。rm{(}填元素符號rm{)}rm{(4)D}的氫化物比rm{C}的氫化物的沸點______rm{(}填“高”或“低”rm{)}原因是____。rm{(5)E}元素原子的核電荷數(shù)是____，rm{E}元素在周期表的位置是，rm{E}元素處于周期表分區(qū)中的區(qū)。rm{(6)A}rm{C}最高價氧化物的晶體類型是分別是：____晶體、rm{_}晶體。rm{(7)}畫出rm{D}的核外電子排布圖______________________，rm{D}的原子結(jié)構(gòu)示意圖。rm{(8)}用電子式表示rm{B}的硫化物的形成過程：______。評卷人得分三、其他(共8題，共16分)18、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)19、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。20、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。21、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。22、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。23、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。24、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。25、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共18分)26、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。27、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計如下實驗分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________________。28、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評卷人得分五、推斷題(共1題，共6分)29、常見有機物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{G}間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標明rm{)}rm{B}是天然有機高分子化合物，rm{C}rm{D}可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含少量rm{E}的一種溶液常用作調(diào)味品。在相同條件下，rm{G}蒸氣密度是氦氣的rm{22}倍。rm{(1)G}的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，rm{B隆煤C}反應(yīng)方程式：_____________________________。rm{(2)A隆煤D}反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________，其反應(yīng)類型是____________。評卷人得分六、簡答題(共3題，共6分)30、由短周期元素組成的甲?乙和丙均為中學(xué)常見物質(zhì),一定條件下,存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:（1）若甲?乙?丙都是單質(zhì),甲?乙是同種氣體,丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;丙單質(zhì)性質(zhì)活潑,但由其制成的容器可用于儲運濃硫酸,原因是?工業(yè)中制取丙的化學(xué)方程式:（2）若甲?乙是同種有機物,體積分數(shù)為75%該有機物的水溶液常用于醫(yī)療消毒?寫出分子中含有4個碳原子的丙轉(zhuǎn)化為甲的化學(xué)方程式:（3）若甲?乙是不同種氣體,乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?①寫出丙→甲反應(yīng)的離子方程式:(任寫一個)②0．1mol乙與CuO(s)完全反應(yīng),得到一種氣態(tài)單質(zhì)?一種固態(tài)單質(zhì)和一種液態(tài)化合物,放出14．7kJ的熱量?該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為?31、以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖。

rm{(1)}除去粗鹽中的微溶物質(zhì)rm{CaSO_{4}}通常用rm{Na_{2}CO_{3}}處理，請用平衡移動原理解釋說明：_________________________。rm{(2)}人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)rm{.}圖rm{1}表示電解飽和rm{NaCl}溶液的裝置，rm{X}rm{Y}是石墨棒rm{.}實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：rm{X}極上的電極是石墨棒rm{Y}實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：rm{.}極上的電極rm{X}溶液的離子方程式是_______________________________。反應(yīng)式是________，電解rm{NaCl}溶液的離子方程式是_______________________________。某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池rm{NaCl}如圖rm{(3)}所示rm{(}目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅和精煉原理，其rm{2}為陽離子交換膜。rm{)}中乙裝置中rm{X}為陽離子交換膜。通入氫氣電極的反應(yīng)式為_________________________．rm{X}石墨電極為_____根據(jù)要求回答相關(guān)問題：填“陽極”或“陰極”rm{壟脵}在乙裝置中滴入酚酞溶液，反應(yīng)一段時rm{壟脷}填“鐵極”或“石墨極”rm{(}的溶液先變紅。rm{)}在標準狀況下，有間后，______區(qū)rm{(}填“鐵極”或“石墨極”rm{)}的溶液先變紅。氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____rm{(}．rm{)}32、工業(yè)廢水中常含有一定量的CrO72-和CrO42-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，工業(yè)上對廢水處理的工藝流程如下：CrO42-→①轉(zhuǎn)化H+Cr2O72-→②還原Fe2+Cr3+→③沉淀OH-Cr（OH）3↓

（1）CrO42-中Cr的化合價______；Cr3+的核外電子排布式為______．

（2）寫出第①步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______；若常溫下，減小平衡體系的pH至pH=2，則溶液趨向于顯______色（．

（3）第②步中，還原0.01molCr2O72-離子，需要______mol的FeSO4?7H2O．

（4）已知Cr（OH）3在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-

下列有關(guān)說法中正確的是______

a．加HCl則平衡均向右移動，則生成Cr3+鹽。

b．按照物質(zhì)分類Cr（OH）3是兩性氫氧化物；屬于弱電解質(zhì)。

c．Cr3+鹽中逐滴加入NaOH溶液；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失。

d．Cr（OH）3飽和溶液中一定有c（H+）=c（OH-）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】解：A．淀粉與纖維素均為多糖，分子式均表示為（C6H10O5）n；但n不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B．單糖；二糖、油脂相對分子質(zhì)量較小；不屬于高分子化合物，二糖、多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，葡萄糖、果糖是單糖，蔗糖是二糖，故B錯誤；

C．石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程；因此煤的液化和氣化都是化學(xué)變化，故C錯誤；

D．葡萄糖屬于單糖，分子式為C6H12O6，蔗糖屬于糖類中的二糖，分子式為C12H22O11；二者組成通式不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D正確；

故選D．

A．分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機物互稱同分異構(gòu)體；纖維素和淀粉中n值不同導(dǎo)致其分子式不同；

B．相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；二糖；多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解；

C．產(chǎn)生了新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化；煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化；

D．葡萄糖屬于單糖；蔗糖屬于糖類中的二糖，二者組成通式不同，結(jié)構(gòu)不相似．

本題主要考查有機物的有關(guān)知識，涉及同分異構(gòu)體、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、煤的綜合利用等知識，注意基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．【解析】【答案】D2、C【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。【解答】A.電解飽和食鹽水，陽極氯離子放電，生成氯氣，當轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子，生成氯氣在標況下為rm{22.4L}題中沒有指明氣體的溫度和壓強，故A不符合題意；B.由于銨根離子部分水解，故銨根離子數(shù)目小于rm{0.1N_{A}}故B不符合題意；C.鈉生成氧化鈉或過氧化鈉，都是從rm{0}價升高到rm{+1}價，故rm{1mol}鈉轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{N_{A}}故C符合題意；D.水中電離出有氫氧根離子，故溶液中含有的數(shù)目大于rm{0.2N_{A}}故D不符合題意。故選C?！窘馕觥縭m{C}3、D【分析】解：rm{A}容器內(nèi)每減少rm{1molA}同時生成rm{3molC}都是表示正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B、容器內(nèi)每減少rm{1molA}同時消耗rm{3molB}表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，各組分濃度是否不變，故B錯誤；

C；反應(yīng)方程式兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等；氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以混合氣體總的物質(zhì)的量不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D；由于反應(yīng)方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等；只有達到了平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的氣體密度才能不變化，故D正確；

故選D．

達到反應(yīng)平衡狀態(tài)時；在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答．

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意反應(yīng)前的計量數(shù)等于反應(yīng)后各物質(zhì)的計量數(shù)之和，但反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變．【解析】rm{D}4、B【分析】

分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體；膠體具有丁達爾現(xiàn)象，用燈照射氫氧化鐵膠體時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則氫氧化鐵膠體屬于膠體分散系，故選：B．

【解析】【答案】根據(jù)常見的膠體有淀粉溶液、冬天的大霧、牛奶、雞蛋（蛋白質(zhì)溶液）溶液、Al（OH）3膠體、Fe（OH）3膠體等．

5、D【分析】解：A．在光照條件下，Cl2可在甲苯的側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)；在催化劑作用下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)；故A正確；

B．乙烷和丙烯分子中都含有6個氫原子，故1mol乙烷和丙烯的混合物中氫元素的物質(zhì)的量為6mol，故完成燃燒生成的H2O為3mol；故B正確；

C.1-丙醇中含有4種不同環(huán)境的氫原子；2-丙醇含有3種不同環(huán)境的氫原子，故可用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇，故C正確；

D．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)不可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；鄰二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；故D錯誤；

故選D．

A．在光照條件下，Cl2可在甲苯的側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)；在催化劑作用下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)；

B．乙烷和丙烯分子中都含有6個氫原子；1mol乙烷和丙烯的混合物中氫元素的物質(zhì)的量為6mol；

C.1-丙醇中含有4種不同環(huán)境的氫原子；2-丙醇含有3種不同環(huán)境的氫原子；

D．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)不可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．

本題考查苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)、與燃燒有關(guān)的物質(zhì)的量的計算、有機物的鑒別、苯的結(jié)構(gòu)等，難度不大．要注意苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．【解析】【答案】D6、D【分析】解：rm{A.}乙烯和rm{CH_{2}=CH-CH_{3}}都含有碳碳雙鍵，二者與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象相同，無法用酸性rm{KMnO_{4}}溶液鑒別乙烯和rm{CH_{2}=CH-CH_{3}}故A錯誤；

B.制取溴苯應(yīng)該用液溴；苯不與溴水反應(yīng)，故B錯誤；

C.水解后先加堿至堿性，再檢驗葡萄糖，則取rm{1mL}rm{20%}的蔗糖溶液，加rm{3隆蘆5}滴稀硫酸。水浴加熱rm{5min}后取少量溶液，應(yīng)該先加氫氧化鈉溶液調(diào)溶液rm{pH}至堿性，再加入少量新制備的rm{Cu(OH)_{2}}加熱rm{3隆蘆5}rm{min}否則稀硫酸與銀氨溶液反應(yīng)，干擾了實驗結(jié)果，故C錯誤；

D.銅絲在酒精燈上加熱后，生成rm{CuO}具有氧化性；可氧化乙醇，銅絲恢復(fù)成原來的紅色，故D正確；

故選：rm{D}

A.乙烯和丙烯都能夠時酸性高錳酸鉀溶液褪色；

B.苯不與溴水反應(yīng)；

C.水解后溶液中應(yīng)該先加堿至堿性；再檢驗葡萄糖；

D.銅絲在酒精燈上加熱后，生成rm{CuO}具有氧化性；可氧化乙醇．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混物質(zhì)制備、檢驗、鑒別等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗操作細節(jié)的考查，選項C為易錯點，注意方案的合理性、操作性分析，題目難度中等．【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】根據(jù)題干信息知，等電子原理：具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒互稱為等電子體rm{.}抓住等電子體的特點進行分析、判斷，即可解答rm{.}

本題考查了等電子體，解答本題關(guān)鍵是充分理解等電子體的本質(zhì)特征。【解答】A.二者都含有rm{5}個原子，rm{32}個價電子，為等電子體，故A正確；B.二者都含有rm{3}個原子，rm{18}個價電子，為等電子體，故B正確；C.二者都含有rm{6}個電子，分別含有價電子數(shù)為rm{14}rm{12}不是等電子體，故C錯誤；D.二者都含有rm{3}個電子，rm{16}個價電子，為等電子體，故D正確。故選C?！窘馕觥縭m{C}8、B【分析】解：加熱rm{N_{2}O_{5}}時，發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：rm{N_{2}O_{5}?N_{2}O_{3}+O_{2}}rm{N_{2}O_{3}?N_{2}O+O_{2}}

則rm{N_{2}O_{5}?N_{2}O_{3}+O_{2}}

開始rm{400}

轉(zhuǎn)化rm{xxx}

平衡rm{4-x}

rm{N_{2}O_{3}?N_{2}O+O_{2}}

轉(zhuǎn)化rm{yyy}

平衡rm{x-yyx+y}

化學(xué)平衡時rm{c(O_{2})}為rm{4.50mol/L}rm{c(N_{2}O_{3})}為rm{1.62mol/L}

則rm{begin{cases}x+y=4.50x-y=1.62end{cases}}解得rm{begin{cases}x+y=4.50

x-y=1.62end{cases}}rm{x=3.06}

rm{y=1.44}rm{c(N_{2}O_{5})=4-3.06=0.94mol/L}

故選B．rm{c(N_{2}O)=1.44mol/L}【解析】rm{B}9、A【分析】解：rm{A.}干冰屬于分子晶體；熔化時克服范德華力，故A正確；

B.乙酸氣化時克服氫鍵和范德華力；故B錯誤；

C.石英的主要成分為二氧化硅；屬于原子晶體，熔融時克服共價鍵，故C錯誤；

D.乙醇能與水以任意比互溶是由于乙醇和水分子之間形成了氫鍵；故D錯誤；

故選A．

分子晶體中分子之間存在范德華力；范德華力與分子晶體的熔沸點；硬度有關(guān)，注意范德華力與氫鍵、化學(xué)鍵的區(qū)別．

本題考查晶體作用了類型的判斷，題目難度不大，注意晶體類型的判斷，把握范德華力、氫鍵與化學(xué)鍵的區(qū)別．【解析】rm{A}二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【解析】【答案】（1）________（2）____________________________________=H2↑（3）________________________11、9.5%【分析】【解答】解：設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫為nmol，則。2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）初始量（mol）：210轉(zhuǎn)化量（mol）：n0.5nn平衡量（mol）：2-n1-0.5nn已知平衡狀態(tài)時，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol，即：2﹣n+1﹣0.5n+n=2.1mol，解得n=1.8mol，所以平衡時，SO2的體積分數(shù)為×100%=9.5%；

故答案為：9.5%．

【分析】化學(xué)平衡的計算，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，標出初始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量，根據(jù)條件列出式子，解題并不難．12、2△H1+3△H2﹣2△H3

【分析】【分析】

本題考查反應(yīng)熱和焓變的基礎(chǔ)知識?！窘獯稹坑蓃m{壟脵N_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2NO(g)triangleH_{1}}rm{壟脷2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangleH_{2}}rm{壟脹N_{2}(g)+3H_{2}(g)簍T2NH_{3}(g)triangleH_{3}}結(jié)合蓋斯定律可知，rm{壟脵N_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2NO(g)triangle

H_{1}}可得rm{壟脷2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangle

H_{2}}則rm{triangleH_{4}=2triangleH_{1}+3triangleH_{2}-2triangleH_{3}}故答案為：rm{2triangleH_{1}+3triangleH_{2}-2triangleH_{3}}rm{壟脹N_{2}(g)+3H_{2}(g)簍T2NH_{3}(g)triangle

H_{3}}【解析】rm{2triangleH_{1}+3triangleH_{2}-2triangleH_{3}}

13、略

【分析】（1）在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以④⑤可以。①中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，不正確。②中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，正確。速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此③中的關(guān)系始終是成立，不正確。反應(yīng)前后體積不變，因此壓強始終是不變的，⑥不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，⑦不正確。答案選②④⑤。（2）根據(jù)圖像可知，當三氧化硫的含量達到最高時，說明達到平衡狀態(tài)，C正確。升高溫度，含量是降低的。說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確。C點的溫度高，反應(yīng)速率大，B不正確。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以平衡時三氧化硫的含量是不變的，D不正確，答案選AC。【解析】【答案】（1）②④⑤（2）AC14、略

【分析】鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸，存在電離平衡。所以物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，其中的酸性強，pH小。與鎂的反應(yīng)速率快。由于鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度是相等的，所以中和等量的氫氧化鈉消耗的體積是相同的。體積和物質(zhì)的量濃度都相同，所以鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量也是相同的，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的。【解析】【答案】<>＝＝15、略

【分析】【解析】【答案】牛奶（或豆?jié){、生雞蛋清等）、蛋白質(zhì)16、（1）③⑥⑨

（2）④＞⑦＞⑧a

（3）1×10-4mol/L【分析】【分析】本題考查知識點較多，涉及電解質(zhì)非電解質(zhì)、強電解質(zhì)弱電解質(zhì)的判斷，弱電解質(zhì)的電離平衡和計算，難度較大。【解答】rm{(1)}弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)，故屬于弱電解質(zhì)的是氨水、水；非電解質(zhì)有二氧化碳，故答案為：rm{壟脹壟脼}rm{壟謾}rm{(2)}rm{pH}均為rm{2}的醋酸、鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等，一個硫酸有兩個氫離子，故鹽酸的濃度大于硫酸；由于醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，故醋酸的濃度遠大于鹽酸；均為rm{pH}的醋酸、鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等，一個硫酸有兩個氫離子，故鹽酸的濃度大于硫酸；由于醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，故醋酸的濃度遠大于鹽酸；rm{2}中和等量的堿，需要的兩個強酸的體積相等，對于弱酸，其濃度遠遠大于鹽酸，所需的體積小，故答案為：rm{壟脺>壟脽>壟脿}rm{a<b=c}醋酸電離方程式為：rm{C{H}_{3}COOH?{CH}_{3}{COO}^{-}+{H}^{+}}電離平衡常數(shù)為：rm{K=dfrac{C(C{H}_{3}CO{O}^{-})C({H}^{+})}{C(C{H}_{3}COOH)}}設(shè)達到平衡時的氫離子濃度為rm{(3)}則醋酸根的濃度也是rm{C{H}_{3}COOH?{CH}_{3}{COO}^{-}+{H}^{+}

}rm{K=dfrac{C(C{H}_{3}CO{O}^{-})C({H}^{+})}{C(C{H}_{3}COOH)}=dfrac{x隆脕x}{1}=1隆脕{10}^{-8}}解得rm{K=

dfrac{C(C{H}_{3}CO{O}^{-})C({H}^{+})}{C(C{H}_{3}COOH)}}故答案為：rm{xmol/L}rm{xmol/L}【解析】rm{(1)壟脹壟脼}rm{壟謾}rm{(2)壟脺>壟脽>壟脿}rm{a<b=c}rm{(3)1隆脕10^{-4}mol/L}17、(1)A硅B鈉C磷D氮(2)HNO3NaOH(3)LiF(4)高NH3分子間存在氫鍵(5)26第四周期第Ⅷ族第一列d(6)原子分子(7)(8)【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期表的知識，涉及酸堿性強弱、第一電離能、電負性、價電子排布圖、雜化軌道理論、晶體類型與性質(zhì)?！窘獯稹緼、rm{B}rm{C}rm{D}是四種短周期元素，rm{A}原子rm{M}層電子數(shù)是rm{L}層的一半，可知，rm{A}的原子序數(shù)為rm{14}故A為rm{Si}元素；rm{A}rm{B}rm{C}同周期，rm{B}是同周期第一電離能最小的元素，故B為rm{Na}元素，rm{C}在同周期中未成對電子數(shù)最多，則rm{C}原子的rm{3p}能級有rm{3}個電子，故C為rm{P}元素；rm{C}rm{D}同主族，故D為rm{N}元素；rm{E}是過渡元素，rm{E}的外圍電子排布式為rm{3d}rm{B}rm{C}是四種短周期元素，rm{D}原子rm{A}層電子數(shù)是rm{M}層的一半，可知，rm{L}的原子序數(shù)為rm{A}故A為rm{14}元素；rm{Si}rm{A}rm{B}同周期，rm{C}是同周期第一電離能最小的元素，故B為rm{B}元素，rm{Na}在同周期中未成對電子數(shù)最多，則rm{C}原子的rm{C}能級有rm{3p}個電子，故C為rm{3}元素；rm{P}rm{C}同主族，故D為rm{D}元素；rm{N}是過渡元素，rm{E}的外圍電子排布式為rm{E}rm{3d}rm{{,!}^{6}}rm{4s}rm{4s}的核外電子排布式為rm{{,!}^{2}}，rm{E}的核外電子排布式為rm{1s}rm{E}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}為rm{3p}元素．

rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{6}}是四種短周期元素，由rm{4s}的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，rm{4s}rm{{,!}^{2}}的原子序數(shù)為，則rm{E}為rm{Fe}元素．故A為rm{E}元素；rm{Fe}解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是四種短周期元素，由rm{A}的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，rm{x=2}rm{A}的原子序數(shù)為rm{14}故A為rm{Si}元素；rm{A}rm{B}rm{C}同周期，rm{B}是同周期第一電離能最小的元素，故B為rm{Na}元素，rm{C}的最外層有三個成單電子，則rm{C}原子的rm{3p}能級有rm{3}個電子，故C為rm{P}元素；rm{C}rm{D}同主族，故D為rm{N}元素；rm{E}是過渡元素，rm{E}的外圍電子排布式為rm{3d}rm{A}同周期，rm{B}是同周期第一電離能最小的元素，故B為rm{C}元素，rm{D}的最外層有三個成單電子，則rm{A}原子的rm{x=2}能級有rm{A}個電子，故C為rm{14}元素；rm{Si}rm{A}同主族，故D為rm{B}元素；rm{C}是過渡元素，rm{B}的外圍電子排布式為rm{Na}rm{C}rm{C}rm{3p}rm{3}的核外電子排布式為rm{P}rm{C}rm{D}rm{N}rm{E}rm{E}rm{3d}rm{{,!}^{6}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{2}}，rm{E}的核外電子排布式為rm{1s}rm{E}rm{1s}rm{{,!}^{2}}為rm{2s}元素．

rm{2s}由上述分析可知，rm{{,!}^{2}}為rm{2p}rm{2p}為rm{{,!}^{6}}元素，rm{3s}為rm{3s}元素，rm{{,!}^{2}}為rm{3p}元素，

rm{3p}硅；鈉；磷；氮。

rm{{,!}^{6}}元素的非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則酸性最強的是rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{6}}

rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{2}}

，則rm{E}為rm{Fe}元素．所在周期為第二周期，同周期自左而右電負性增大、第一電離能呈增大趨勢rm{E}稀有氣體除外rm{Fe}故第一電離能最小為rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為rm{Si}rm{B}為rm{Na}元素，rm{C}為rm{P}元素，rm{D}為rm{N}元素，電負性最大為rm{(1)}rm{A}rm{Si}

rm{B}的氫化物為rm{Na}rm{C}rm{P}的氫化物為rm{D}rm{N}故答案為：rm{(2)}元素的非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則酸性最強的是rm{HNO}rm{(2)}

rm{HNO}rm{{,!}_{3}}，堿性最強的是rm{NaOH}

rm{NaOH}為故答案為：rm{HNO}元素，原子序數(shù)為rm{HNO}位于周期表第四周期第Ⅷ族，rm{{,!}_{3}}元素處于周期表分區(qū)中的；rm{NaOH}區(qū)

rm{NaOH}第四周期第Ⅷ族；rm{(3)D}所在周期為第二周期，同周期自左而右電負性增大、第一電離能呈增大趨勢rm{(}稀有氣體除外rm{)}故第一電離能最小為rm{Li}電負性最大為rm{F}

rm{(3)D}rm{(}最高價氧化物分別為rm{)}rm{Li}rm{F}故答案為：rm{Li}rm{F}rm{Li}rm{F}rm{(4)D}的氫化物為rm{NH}rm{(4)D}

rm{NH}rm{{,!}_{3}}是，rm{C}的氫化物為rm{PH}元素，核外電子排布式為rm{C}rm{PH}rm{{,!}_{3}}，因為氨氣分子間能形成氫鍵，使氨氣的沸點升高，沸點高于rm{PH}rm{PH}rm{{,!}_{3}}的，故答案為：高；rm{NH}的原子結(jié)構(gòu)示意圖

rm{NH}rm{{,!}_{3}}分子間形成氫鍵；rm{(5)E}為rm{Fe}元素，原子序數(shù)為rm{26}位于周期表第四周期第Ⅷ族，rm{E}元素處于周期表分區(qū)中的rm6111111區(qū)的形成過程：rm{(5)E}【解析】rm{(1)A}硅rm{B}鈉rm{C}磷rm{D}氮rm{(2)HNO_{3}}rm{NaOH}rm{(3)Li}rm{F}rm{(4)}高rm{NH_{3}}分子間存在氫鍵rm{(5)26}第四周期第Ⅷ族第一列rm6611116rm{(6)}原子分子rm{(7)}rm{(8)}三、其他(共8題，共16分)18、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）19、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）20、略

【分析】【解析】【答案】21、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO222、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)323、略

【分析】【解析】【答案】AEF24、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）25、略

【分析】【解析】【答案】四、原理綜合題(共3題，共18分)26、略

【分析】分析：本題為綜合實驗題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實驗的準確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實驗誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實驗中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點睛;本題在進行最后一問計算時，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計算總量時要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴大10倍才能進行準確計算，否則誤差相差太大。【解析】三頸燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008527、略

【分析】（1）CO2為共價化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出28、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC五、推斷題(共1題，共6分)29、（1）CH3COOCH2CH3（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6

（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)【分析】【分析】本題考查有機物的推斷，題目難度中等，確定rm{G}的組成是解題的關(guān)鍵，結(jié)合反應(yīng)特點利用順推法、逆推法相結(jié)合進行推斷，注意掌握常見官能團的性質(zhì)。rm{B}是天然有機高分子化合物，在酸性條件下水解得rm{C}rm{C}可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在相同條件下，rm{G}蒸氣密度是氦氣的rm{22}倍，所以rm{G}的相對分子質(zhì)量為rm{88}rm{A}與rm{X}反應(yīng)生成rm{D}rm{D}再與rm{X}反應(yīng)得rm{E}含少量rm{E}的一種溶液常用作調(diào)味品，則的一種溶液常用作調(diào)味品，則rm{E}為rm{E}rm{CH_{3}COOH}A、，反應(yīng)生成rm{E}且rm{G}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的過程應(yīng)為乙醇氧化得乙醛，乙醛氧化得乙酸，乙醇與乙酸反應(yīng)得乙酸乙酯，可推知rm{D}為rm{G}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COOCH}rm{2}，進一步反推得rm{2}為rm{CH}rm{3}rm{3}rm{D}為rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHO}rm{A}rm{CH}為rm{3}rm{3}，rm{CH}為rm{2}rm{2}rm{OH}rm{X}rm{O}rm{2}，所以rm{2}為rm{C}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{12}rm{12}rm{O}，據(jù)此答題。【解答】rm{6}是天然有機高分子化合物，在酸性條件下水解得rm{6}rm{B}可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在相同條件下，rm{(C}蒸氣密度是氦氣的rm{6}倍，所以rm{6}的相對分子質(zhì)量為rm{H}rm{10}與rm{10}反應(yīng)生成rm{O}rm{5}再與rm{5}反應(yīng)得rm{)}含少量rm{n}的一種溶液常用作調(diào)味品，則rm{n}為rm{B}rm{C}rm{C}反應(yīng)生成rm{G}且rm{22}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的過程應(yīng)為乙醇氧化得乙醛，乙醛氧化得乙酸，乙醇與乙酸反應(yīng)得乙酸乙酯，可推知rm{G}為rm{88}進一步反推得rm{A}為rm{X}rm{D}為rm{D}rm{X}為rm{E}rm{E}為rm{E}所以rm{CH_{3}COOH}為rm{A}

rm{E}根據(jù)上面的分析可知，rm{G}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{D}rm{G}反應(yīng)是rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}水解生成葡萄糖，方程式為：rm{D}rm{CH_{3}CHO}

故答案為：rm{A}rm{CH_{3}CH_{2}OH}

rm{X}反應(yīng)是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}}rm{O_{2}}

故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}}rm{C}氧化反應(yīng)。rm{C_{6}H_{12}O_{6}}【解析】rm{(1)CH_{3}COOCH_{2}CH_{3;}}rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}+nH_{2}O隆煤nC_{6}H_{12}O_{6}}rm{(2)2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}}rm{(2)2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}}氧化反應(yīng)rm{2CH_{3}CHO+2H_{2}O}六、簡答題(共3題，共6分)30、略

【分析】試題分析：（1）丙既可以跟酸反應(yīng)又可以跟堿反應(yīng)，由此可知丙為鋁，冷的濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，工業(yè)上制取鋁，主要是電解熔融的氧化鋁。（2）由體積分數(shù)為75%該有機物的水溶液常用于醫(yī)療消毒可知該物質(zhì)為乙醇，因此CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH（3）乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明乙為氨氣，由丙可以與強堿反應(yīng)生成氣體乙氨氣，又可以與強酸反應(yīng)生成氣體甲可知，丙應(yīng)為碳酸氫銨。（4）固態(tài)物質(zhì)是銅單質(zhì)，氣體單質(zhì)是氮氣，液體化合物是水．考點：考查無機物推斷的相關(guān)知識點．【解析】【答案】（1）(1分)冷的濃硫酸能使鋁鈍化(1分)(2分)（2）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH(2分)（3）①HCO3-+H+=CO2↑+H2O(或其它合理答案)(2分)②2NH3(g)+3CuO(s)=3Cu(s)+N2(g)+3H2O(l)△H=-294kJ·mol-1(2分)31、（1）CaSO4存在下列的溶解平衡：CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），加入Na2CO3溶液后，CO32-離子與Ca2+結(jié)合，生成更難溶的CaCO3沉淀；Ca2+離子濃度減少；使上述平衡向著更難溶的方向移動。

（2）2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

（3）①H2-2e-+2OH-═2H2O

②陽極鐵極。

③1.28【分析】【分析】本題考查了海水資源綜合利用、電解原理，明確陰陽極上放電離子先后順序是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進行計算，注意除雜過程中除雜劑加入先后順序，為學(xué)習難點，題目難度中等。粗鹽水加入沉淀劑沉淀rm{Ca}rm{2+}、rm{2+}rm{