2025年浙教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、環(huán)己酮（）在生產(chǎn)生活中有重要的用途；可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如下圖所示。下列說法正確的是。

A.a極與電源負極相連B.a極電極反應式是2Cr3++7H2O—6e-=Cr2O72-+14H+C.b極發(fā)生氧化反應D.理論上有1mol環(huán)己酮生成時，有2mol氫氣放出2、常溫下，下列說法正確的是A.pH均為3的醋酸和硫酸溶液，加水稀釋相同倍數(shù)后，B.0.1mol·L-1HF溶液的pH=a，加入適量氟化鈉固體后溶液的pH仍為aC.濃度均為0.1的溶液與溶液中，前者小于后者D.0.1mol·L-1溶液中，3、已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2

③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝+2.1kJ/mol，下列說法不正確的是（）A.灰錫與白錫互為同素異形體B.錫在標準狀況下以灰錫狀態(tài)存在C.反應①是放熱反應D.ΔH1＞ΔH24、H2C2O4為二元弱酸，25℃時，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列說法正確的是（）A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）>c（C2O）B.反應HC2O+OH-C2O+H2O的平衡常數(shù)K=5.4×1012C.0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HC2O）+2c（H2C2O4）D.pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中：c（Na+）=c（HC2O）+c（C2O）5、在不同溫度(和)下，分別向某濃度的稀溶液中滴加溶液；所得草酸銀的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.溫度為時，的數(shù)量級為B.溫度為時，草酸銀在草酸溶液中的等于其在純水中的C.溫度為時，向M點的溶液中加入少量固體，溶液組成由M點沿線向P點方向移動D.若則的溶解度隨溫度升高而增大評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、溫度為TK時，向VL的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應ΔH＞0；容器中A；B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是。

A.反應在前10min內(nèi)的平均反應速率B.該反應的平衡常數(shù)表達式C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應方向移動D.反應至15min時，改變的反應條件是降低溫度7、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)?2C(g)；達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應速率分別隨時間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是A.30～40min內(nèi)該反應使用了催化劑B.化學方程式中的x=1，正反應為吸熱反應C.30min時減小壓強，40min時升高溫度D.8min前A的平均反應速率為0.08mol·L-1·min-18、反應經(jīng)歷兩步：①②反應體系中X；Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.曲線c為c(Y)隨t的變化曲線B.0~t1時間段內(nèi)，反應速率C.t2時，Y的消耗速率大于生成速率D.t3后，9、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的。

A.t3時，2v(O2)正=v(Cl2)逆B.加入催化劑反應速率不變C.t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大D.達到化學平衡時，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率小于O2的平衡轉(zhuǎn)化率10、南京大學開發(fā)出一種以太陽能驅(qū)動的恒流電解裝置；成功實現(xiàn)了從海水中提取金屬鋰，其工作原理如圖。下列說法錯誤的是。

A.工作時的能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→化學能→電能B.銅箔為陽極，發(fā)生還原反應C.陽極區(qū)可能有Cl2和O2生成D.固體陶瓷膜可讓海水中Li+選擇性通過11、現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是（）

A.石墨Ⅰ是原電池的負極，發(fā)生氧化反應B.甲池中的CO向石墨Ⅱ極移動C.乙池中左端Pt極電極反應式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D.若甲池消耗氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol12、pH=2的一元強酸HA與一元堿MOH溶液等體積混合，充分反應后溶液呈中性，下列說法中一定正確的是A.溶液中c(H+)=c(OH－)B.MOH的pH=12C.溶液中c(M+)=c(A－)D.MA溶液pH=713、廢鐵屑制取Fe2O3的流程如圖：下列說法不正確的是。

A.熱的純堿液可以除去廢鐵屑表面的油污B.操作a是萃取C.冰水可以換為溫水或熱水D.Fe2O3可以用作紅色顏料14、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加入20%的溶液，加熱一段時間，冷卻后加入足量溶液，再滴加少量碘水溶液未變藍色淀粉已完全水解B在溶液中加入溶液有磚紅色沉淀。

生成C能與反應生成向兩支盛有溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和溶液前者溶液變藍，后者有黃色沉淀生成溶液中存在平衡D將與濃硫酸反應后的混合液冷卻，再向其中加入蒸餾水溶液變藍有生成

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、氫能源是最具應用前景的能源之一。

（1）氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，其負極反應式為_____________，理論上，正極消耗氧氣2.8L（標況下）時，電路中有__________mole－通過。

（2）高純氫的制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制雙控開關(guān)，可交替得到H2和O2。

①太陽能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為__________能。

②當連接K1時可制得____________氣體。

③當連接K2時；電極2附近pH_________（填“變大”；“變小”或“不變”）。

④當連接K2時，電極3作______極，其電極反應式為________________________。16、如圖所示的裝置中；若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加21.6g，試回答：

(1)若電源為堿性甲醇燃料電池，則電源電極X反應式為_______；

(2)pH變化：A_______，B_______，C_______；(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)若A中KCl足量且溶液的體積是200mL，電解后，溶液的pH為_______(假設(shè)電解前后溶液的體積無變化)

(4)通電5min后，B中共收集2240mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______(設(shè)電解前后溶液體積無變化)，若要使B裝置溶液要恢復到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)以及相應的物質(zhì)的量正確的是_______。

A．0.05molCuOB．0.05molCuO和0.025molH2OC．0.05molCu(OH)2D．0.05molCuCO3和0.05molH2O17、科學家發(fā)明的一種光化學電池可充分利用南海太陽能，其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應為

①Cl-的遷移方向為___________________(填“正極→負極”或“負極→正極”)。

②正極的電極反應式為_________________________________。

③若用該電池為手機充電，該手機電池容量為3200mA，2小時能將電池充滿，則理論上消耗AgCl的質(zhì)量為_______g(保留一位小數(shù))(已知：1庫侖約為1.0×10-5mol電子所帶的電量)。18、將兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中；通電電解，當電解液的pH由6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解時陰極沒有氫析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)。

(1)寫出電極反應式陽極：______，陰極：______。

(2)欲使該溶液復原應加入______。

(3)電極上應析出銀的質(zhì)量是______。(寫出做題過程)19、乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品；一般通過乙酸和乙醇酯化合生成。

(1)在實驗室利用上述方法制得乙酸乙酯含有雜質(zhì)(不計副反應)，簡述如何提純產(chǎn)品_______。

(2)若用標記乙醇，該反應的化學方程式_______。

(3)一定溫度下該反應的平衡常數(shù)若按化學方程式中乙酸和乙醇的化學計量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率_______(計算時不計副反應)；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為相應平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為x，請繪制x隨n變化的示意圖_______。

(4)近年來，用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯的經(jīng)濟優(yōu)勢，其合成的基本反應為()。在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是_______。

a.當乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol；反應已達到化學平衡。

b.當乙烯的百分含量保持不變時；反應已達到化學平衡。

c.在反應過程中任意時刻移除部分產(chǎn)品；都可以使平衡正向移動，但該反應的平衡常數(shù)不變。

d.達到平衡后再通入少量乙烯；再次達到平衡時，乙烯的濃度大于原平衡。

(5)在乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下；某研究小組在不同壓強；相同時間點進行了乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示。回答下列問題：

①溫度在60~80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸反應速率由大到小的順序是_______[用分別表示在不同壓強下的反應速率]。

②在壓強為溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_______。

③為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施_______(任寫兩條)。20、有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為mmol。

(1)相同溫度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol。

A．小于mB．等于mC．在m～2m之間D．等于2mE．大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1molNH3，要使乙中反應達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始應加入______molN2和________molH2。21、已知下列熱化學方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=＋131.5kJ/mol

請回答：

(1)上述反應中屬于放熱反應的是_______(填序號)；固體碳的燃燒熱為_______。

(2)1molH2完全燃燒生成液態(tài)水；放出的熱量為_______。

(3)依據(jù)事實；寫出下列反應的熱化學方程式。

①1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)；需吸收68kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_______。

②已知HCl稀溶液與NaOH稀溶液反應生成1molH2O時，放出57.3kJ熱量，用離子方程式表示該反應的熱化學方程為_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)22、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤23、放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤24、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共40分)25、氮氧化物和硫氧化物污染已成為一個世界性的環(huán)境問題，但只要合理利用也是重要的資源，NH3還原法可將NO還原為N2進行脫除。

已知：①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝?1530kJ·mol?1

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH2＝＋180kJ·mol?1

寫出NH3還原NO的熱化學方程式：_______。26、碘是一種人體必需的微量元素，國家標準規(guī)定合格加碘食鹽(主要含有KI和KIO3)中碘元素含量為20~50mg/kg；測定加碘食鹽中碘元素含量的操作過程如下。

步驟1：準確稱取某加碘食鹽樣品100.0g；溶于水配制成500.00mL溶液。

步驟2：取步驟1所配溶液50.00mL加入碘量瓶中，向其中加入適量H2C2O4-H3PO4混合溶液。再加入NaClO溶液將碘元素全部轉(zhuǎn)化為剩余的NaClO被H2C2O4還原除去。

步驟3:向步驟2所得溶液中加入足量的KI溶液；充分反應。

步驟4：用3.000×10-3mol/LNa2S2O3標準溶液滴定步驟3所得溶液至呈淺黃色時，加入淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液10.00mL

已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

(1)步驟2中NaClO與KI反應的離子方程式為____。

(2)步驟4中，Na2S2O3標準溶液(呈堿性)，應盛放在如圖所示的滴定管_____中(填“A"或“B")。滴定終點的現(xiàn)象是___。

(3)通過計算確定該加碘食鹽樣品中碘元素含最是否合格(寫出計算過程)____。27、鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。已知室溫下：Ka(CH3COOH)=1.7×10-5；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11。

(1)常溫下；物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：

a．碳酸鈉溶液b．醋酸鈉溶液c．氫氧化鈉溶液d．氫氧化鋇溶液。

其pH由大到小的順序是___________(填序號)。

(2)某溫度下，將pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序為___________；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是___________。

A．c(H+)B．c(OH-)C．D．

(3)在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液pH=___________。28、寫出下列反應的熱化學方程式：

(1)與適量反應，生成和放出的熱。___________。

(2)與適量發(fā)生反應，生成放出的熱。___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3+失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是2Cr3++7H2O-6e-═Cr2O72-+14H+，b極為陰極；氫離子得電子發(fā)生還原反應，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)裝置圖可知；a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；

B．根據(jù)裝置圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3+失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是2Cr3++7H2O-6e-═Cr2O72-+14H+；故B正確；

C．b極為陰極；氫離子得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D．理論上由環(huán)己醇(C6H12O)生成1mol環(huán)己酮(C6H10O)時；轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒可知陰極有1mol氫氣放出，故D錯誤；

故選：B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸為弱電解質(zhì)，pH相等的硫酸溶液和醋酸溶液加水稀釋相同倍數(shù)后，雖然溶液的pH均增大，但最終硫酸溶液的pH大于醋酸，則A項錯誤；

B．氫氟酸是一種弱酸，在0.1HF溶液中加入適量的NaF固體后，增大，抑制HF的電離，溶液中的減??；pH增大，B項錯誤；

C．物質(zhì)的量濃度相等的溶液與溶液，與相互促進水解，故前者大于后者；C項錯誤；

D．溶液中含硫粒子以的形式存在，由物料守恒可得，D項正確。

故選：D。3、D【分析】【詳解】

A．灰錫和白錫是錫元素形成的兩種不同單質(zhì)；互為同素異形體，故A正確；

B．根據(jù)Sn(s，灰)Sn(s；白)可知，溫度低于13.2℃時，白錫會轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a，所以在標準狀況下（0℃，101kPa），錫以灰錫狀態(tài)存在，故B正確；

C．反應①是活潑金屬和酸發(fā)生的置換反應；是放熱反應，故C正確；

D．根據(jù)反應③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝+2.1kJ/mol可知，由灰錫變?yōu)榘族a會吸收熱量，所以反應①放出的熱量大于反應②，但由于反應①和②都是放熱反應，ΔH為負值，所以ΔH1＜ΔH2；故D錯誤；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．由Ka1=5.4×10-2，可得HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh=≈1.9×10-13＜Ka2=5.4×10-5，說明HC2O4-的水解程度小于其電離程度，則溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O42-)；故A錯誤；

B．反應HC2O4-+OH-?C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=而Kw=c（OH-）?c（H+），可知K==≈1.9×10-10；故B錯誤；

C．溶液中OH-源于水的電離、C2O42-的水解，根據(jù)質(zhì)子恒等式可知：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，溶液中pH=7，則溶液中c(OH-)=c(H+)，聯(lián)立可得：c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)；故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

考查溶液中離子濃度大小比較、有關(guān)平衡常數(shù)的計算與應用，注意電荷守恒、質(zhì)子恒等式、平衡常數(shù)在微粒濃度大小比較中應用。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由題圖詮釋③可知；故A正確；

B．根據(jù)同離子效應可知，草酸銀在草酸溶液中的溶解度小于其在水中的溶解度，但只與溫度有關(guān)，即溫度恒定時，草酸銀在草酸溶液中的等于其在純水中的故B正確；

C．溫度為時，向M點的溶液中加入少量固體，增大，向逆反應方向移動，減小，溶液組成由M點沿沉淀溶解曲線()向下方移動，不會沿線向P點方向移動；故C錯誤；

D．由題圖詮釋②可知，溫度為時，小于時的又因則的和溶解度隨溫度的升高而增大；故D正確；

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)6、AC【分析】【詳解】

A.由題圖可知，10min時該反應達到平衡，平衡時D的濃度變化量為故A項錯誤；

B.由題圖可知，平衡時A、D的濃度變化量絕對值分別為故得C為固體，則可逆反應的平衡常數(shù)表達式B項正確；

C.該反應前后氣體分子數(shù)不變；增大壓強，平衡不移動，C項錯誤；

D.由題圖可知，改變條件的瞬間，反應混合物中各物質(zhì)的濃度不變，平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為吸熱反應，故改變的反應條件應是降低溫度，D項正確。答案選AC。7、CD【分析】【分析】

在可逆反應中；增加反應物濃度的瞬間正反應速率加快；逆反應速率不變，所以正反應速率先增大后有所減小、逆反應速率先不變，后有所增加，在達到新平衡前，正逆反應速率均比舊平衡時要大；增大氣體壓強的瞬間，正逆反應速率均增大，氣體分子總數(shù)減少方向的速率增幅更大；使用正催化劑，能同等幅度增加正逆反應的速率；升溫，吸熱方向的速率增加得更快。反之則反之，據(jù)此回答。

【詳解】

A．30～40min內(nèi)反應速率減??；若使用催化劑，則化學反應速率增大，A錯誤；

B．由濃度-時間圖像可知；A；B的濃度變化相同，故A、B的化學計量數(shù)相同，都為1；由反應速率-時間圖像可知，30min時改變的條件為減小壓強，40min時改變的條件為升高溫度，且升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，B錯誤；

C．結(jié)合選項AB可知；C正確；

D．前8min內(nèi)A的平均反應速率為=0.08mol·L-1·min-1；D正確；

答案選CD。8、BD【分析】【分析】

反應X═2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z，根據(jù)圖中的c0減小，則a曲線為X的濃度曲線，逐漸增大的b曲線為Z的濃度；先增大后減小的c曲線為Y的濃度曲線，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．反應X═2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z，根據(jù)圖中的c0減小，則a曲線為X的濃度曲線，逐漸增大的b曲線為Z的濃度；先增大后減小的c曲線為Y的濃度曲線，故A正確；

B．曲線的斜率表示反應速率，根據(jù)圖象，0~t1時間段內(nèi)，故B錯誤；

C．t2時；曲線c表示的Y的濃度逐漸減小，說明Y的消耗速率大于生成速率，故C正確；

D．根據(jù)圖像，t3后仍存在Y，沒有X，假設(shè)Y的剩余濃度為c(Y)，由①可知X完全轉(zhuǎn)化為Y時，Y的濃度為c0，根據(jù)②生成的Z的濃度c(Z)=2c0-2c(Y)；故D錯誤；

故選BD。9、AC【分析】【詳解】

A．t3時，HCl以及水的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，則反應達到平衡狀態(tài)，因此2v(O2)正=v(Cl2)逆；故A正確；

B．加入催化劑；可增大反應速率，故B錯誤；

C．由4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可知，反應物的總物質(zhì)的量大于生成物的總物質(zhì)的量，正反應體積減小，則t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大；故C正確；

D．反應前充入1.0molHCl和0.3molO2，4，所以達到化學平衡時，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率大于O2的平衡轉(zhuǎn)化率；故D錯誤。

故答案選AC。10、AB【分析】【分析】

根據(jù)海水提取金屬鋰的裝置圖知，催化電極上放出氣體，為氯離子放電生成氯氣，因此該電極為陽極，銅是活潑金屬，銅箔為陰極，陰極上Li+得電子發(fā)生還原反應析出金屬鋰；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．太陽能電池中太陽能轉(zhuǎn)化為電能；電解時電能轉(zhuǎn)化為化學能，則該裝置主要涉及的能量變化：太陽能→電能→化學能，故A錯誤；

B．銅箔為陰極，在陰極上Li+得電子發(fā)生還原反應生成金屬鋰；故B錯誤；

C．陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應，溶液中的氯離子、氫氧根離子均能放電，因此陽極區(qū)可能有Cl2和O2生成；故C正確；

D．Li+要透過固體陶瓷膜向陰極移動，所以固體陶瓷膜可讓海水中Li+選擇性通過；故D正確；

故選AB。11、BD【分析】【詳解】

A.一氧化碳發(fā)生氧化反應是負極；則石墨Ⅰ是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B.原電池中陰離子向負極移動，所以甲池中的CO向石墨I極移動；故B錯誤；

C.乙池中左端Pt極與電源的正極相連做陽極，發(fā)生氧化反應，氮元素化合價升高，所以電極反應式為：N2O4?2e?+2HNO3=2N2O5+2H+；故C正確；

D.沒有說明氣體存在的外界條件；無法計算2.24L氧氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選：BD。12、AC【分析】【詳解】

A．反應后的溶液呈中性，則c(H+)＝c(OH－)；故A正確。

B．因不清楚MOH是強堿還是弱堿；所以無法確定MOH的pH，故B不正確。

C．反應后的溶液中，據(jù)電荷守恒，有：c(M+)＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)，因此時溶液呈中性，即c(H+)＝c(OH－)，故c(M+)＝c(A－)。故C正確。

D．若MOH為強堿，則MA溶液中M+不會水解，pH＝7；若MOH為弱堿，則MA溶液中M+會水解；pH＜7。故D不正確。

故選AC。13、BC【分析】【分析】

廢鐵屑經(jīng)過熱的純堿溶液去除油污后，加入稀硫酸發(fā)生的反應為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，在將不溶性雜質(zhì)過濾后，向濾液中加入NH4HCO3溶液后，將產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，然后操作a為過濾，然后對沉淀進行洗滌，在空氣中高溫煅燒即可制得純凈的Fe2O3；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．熱的純堿液呈堿性；可以促進油脂的水解而脫離物品的表面，故可以除去廢鐵屑表面的油污，A正確；

B．由分析可知；操作a是分離固體和溶液，故為過濾，B錯誤；

C．用冰水來洗滌的目的是除去沉淀表面的可溶性雜質(zhì)；同時減小沉淀的溶解量，換成溫水或熱水將增大沉淀的溶解度而造成更大的損失，故冰水不可以換為溫水或熱水，C錯誤；

D．Fe2O3呈紅棕色；且在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，故可以用作紅色顏料，D正確；

故答案為：BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．單質(zhì)碘和氫氧化鈉發(fā)生如下反應：不能檢驗淀粉是否完全水解，A錯誤；

B．在溶液中加入溶液，有磚紅色沉淀生成，證明B正確；

C．兩支盛有溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍，說明含有單質(zhì)碘，后者有黃色沉淀生成，說明含有碘離子，溶液中存在平衡C正確；

D．不能將水加入到與濃硫酸反應后的混合液中；發(fā)生液滴飛濺，應該取樣之后加入水中，D錯誤；

答案為：BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)反應中氫氣失電子化合價升高；與溶液中的氫氧根離子反應生成水；正極消耗氧氣2.8L，即0.125mol，化合價由0價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol；

(2)①太陽能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能；

②當連接K1時；溶液中的氫離子得電子生成氫氣；

③當連接K2時；電極2為陽極，溶液中的水失電子，生成氧氣和氫離子；

④當連接K2時，電極3作陰極；得電子，由NiOOH變?yōu)镹i(OH)2。

【詳解】

(1)反應中氫氣失電子化合價升高，與溶液中的氫氧根離子反應生成水，則電極反應式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O；正極消耗氧氣2.8L；即0.125mol，化合價由0價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol；

(2)①太陽能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能；

②當連接K1時；溶液中的氫離子得電子生成氫氣；

③當連接K2時；電極2為陽極，溶液中的水失電子，生成氧氣和氫離子，附近pH變??；

④當連接K2時，電極3作陰極；得電子，由NiOOH變?yōu)镹i(OH)2，電極反應式為NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－?！窘馕觥縃2－2e－＋2OH－＝2H2O0.5電H2變小陰極NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－16、略

【分析】【分析】

電解AgNO3溶液，在陰極上Ag+得到電子被還原產(chǎn)生Ag單質(zhì)；則Cu電極為陰極，Ag電極為陽極，則根據(jù)電解池裝置，可知對于電源，X為負極，Y為正極；對于A裝置，左邊Pt電極為陰極，右邊Pt電極為陽極；對于裝置B，左邊Pt電極為陰極，右邊Pt電極為陽極，然后根據(jù)Cu電極產(chǎn)生Ag的質(zhì)量計算其物質(zhì)的量，進而利用同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進行有關(guān)計算。

【詳解】

（1）X為原電池的負極，Y為原電池的非正極。在負極上甲醇失去電子被氧化產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中OH-結(jié)合形成COH2O，故負極X電極的電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；

（2）對于A裝置，電解反應方程式為：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH；電解后反應產(chǎn)生KOH，導致溶液堿性增強，故溶液pH增大；

對于B裝置，電解時發(fā)生反應方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，電解反應產(chǎn)生H2SO4，使溶液酸性增強，因而溶液pH減??；對于C裝置，陽極上Ag失去電子變?yōu)锳g+進入溶液；在陰極Cu上Ag+得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，溶液成分不變，濃度不變，因此電解后溶液pH不變；

（3）銅電極發(fā)生反應Ag++e-=Ag，質(zhì)量增加21.6g，其物質(zhì)的量n(Ag)=則n(e-)=n(Ag)=0.2mol，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合A裝置的電解反應方程式為：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH可知：反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子時反應產(chǎn)生0.2molKOH，由于溶液體積是200mL，故c(KOH)=在室溫下溶液c(H+)=故溶液pH=14；

（4）通電5min后，B中共收集2240mL即0.lmol氣體(標準狀況)，陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，銅電極發(fā)生反應Ag++e-=Ag，質(zhì)量增加21.6g，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成氧氣物質(zhì)的量是0.05mol，故陰極分別發(fā)生反應Cu2++2e-=Cu，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成H2的物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子n(e-)=0.05mol×2=0.lmol，銅離子得電子0.lmol，故銅離子的物質(zhì)的量為n(Cu2+)=0.05mol，由于溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)=電解過程中生成0.05molCu、0.05molO2氣和0.05molH2，若要使B裝置溶液要恢復到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)0.05molCu(OH)2或0.05molCuO和0.05molH2O或0.05molCuCO3和0.05molH2O，故合理選項是CD?！窘馕觥?1)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O

(2)增大減小不變。

(3)14

(4)0.25mol/LCD17、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應為可知，AgCl得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，Cu+失去電子變?yōu)镃u2+；則AgCl電極為正極，Pt電極為負極。

【詳解】

①原電池中，陰離子向負極移動，Pt電極為負極，則Cl-的遷移方向為正極→負極；

②根據(jù)分析，AgCl電極為正極，AgCl得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，正極的電極反應式為AgCl+e-=Ag+Cl-；

③若用該電池為手機充電，該手機電池容量為3200mA，2小時能將電池充滿，通過手機的電量Q=3200mA×10-3×2×3600s=2.3×10-4A·s，1庫侖約為1.0×10-5mol電子所帶的電，則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=2.3×10-4A·s×1.0×10-5mol=0.23mol，正極的電極反應式為AgCl+e-=Ag+Cl-，理論上消耗AgCl的質(zhì)量為0.23mol×143.5g/mol=33.0g?！窘馕觥空龢O→負極AgCl+e-=Ag+Cl-33.018、略

【分析】【分析】

電解硝酸銀溶液的總反應為：據(jù)此分析。

【詳解】

(1)由總反應可知陽極H2O放電產(chǎn)生O2，電極反應式為陰極銀離子放電產(chǎn)生銀單質(zhì)，電極反應式為故答案為：

(2)由總反應可知溶液中損失了Ag和氧兩種元素，應加入氧化銀與溶液中的硝酸反應復原，故答案為：

(3)電解液的pH由6.0變?yōu)?.0，可知電解后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量為：由陽極反應可知，由陰極反應可知，故答案為：0.054g?！窘馕觥?.054g(過程見詳解)19、略

【分析】【詳解】

(1)實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下制備乙酸乙酯；乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇的雜質(zhì)，利用飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸；溶解乙醇，而且乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，分液得到乙酸乙酯，再蒸餾除去殘留的雜質(zhì)；答案為產(chǎn)物中含有乙酸和乙醇，用飽和碳酸鈉洗滌后，分液，得到粗產(chǎn)品，在進行蒸餾；

(2)根據(jù)酯化反應的原理，酸脫羥基醇脫氫，因此乙醇中的18O會在酯中，化學方程式為CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

(3)利用三等式進行計算；有

平衡常數(shù)得x=轉(zhuǎn)化率為

乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比，隨乙酸的物質(zhì)的量增加，乙酸乙酯的產(chǎn)量也會增加，當n：1＝1：1時，乙酸乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)達到最大，乙酸的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，乙酸乙酯物質(zhì)的量分數(shù)反而逐漸減小圖象如圖所示：；

(4)a．當乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol；表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，a錯誤；

b．當體系中乙烯的百分含量保持不變，說明正逆反應速率相等，該反應已達到化學平衡，b正確；

c．產(chǎn)品減少，平衡正向移動，但是由于該反應的平衡常數(shù)表達式溫度不變則平衡常數(shù)不變，所以平衡時乙烯的濃度與原平衡相等，c正確；

d．乙酸和乙酸乙酯為液態(tài)，在平衡常數(shù)表達式中不能標出，該反應的平衡常數(shù)表達式為：達到平衡后再通入少量乙烯，再次達到平衡時，乙烯的濃度不變，d錯誤；

故答案為：bc；

(5)①溫度一定壓強增大平衡正向進行，反應速率增大，圖象分析可知P1＞P2＞P3，則溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）；

②由圖像可知，P1MPa；80℃時反應已達平衡且正反應放熱；故壓強不變升高溫度平衡逆向移動產(chǎn)率下降；

③為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，改變的條件加快反應速率且平衡正向進行，可以增大反應物濃度或增大壓強等，通入乙烯氣體或增大壓強?！窘馕觥慨a(chǎn)物中含有乙酸和乙醇，用飽和碳酸鈉洗滌后，分液，得到粗產(chǎn)品，在進行蒸餾CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O66.7%bcv(P1)＞v(P2)＞v(P3)由圖像可知，P1MPa、80℃時反應已達平衡且正反應放熱，故壓強不變升高溫度平衡逆向移動產(chǎn)率下降通入乙烯氣體或增大壓強20、略

【分析】【詳解】

（1）乙容器容積可變，相同溫度下，在乙中加入4molN2、6molH2，是甲中2molN2、3molH2的2倍，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，則兩次平衡為等效平衡，故生成的氨的物質(zhì)的量為甲的2倍，即為2mmol，選D；若乙的容積與甲的容積始終相等，則乙容器相當于加壓，平衡正向移動，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量大于2m；故選E；

（2）保持乙的容積為甲的一半，乙中反應達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同，則乙中氮氣和氫氣起始量為甲中的一半；根據(jù)一邊倒的原則，加入1molNH3，相當于加入0.5molN2、1.5molH2，故需再加入0.5molN2、0molH2?！窘馕觥竣?D②.E③.0.5④.021、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)△H＜0的反應為放熱反應，△H＞0的反應為吸熱反應，則反應①②為放熱反應；固體碳的燃燒熱是指1molC單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量，有定義可知②對應的反應熱△H=-393.5kJ/mol；即固體碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；

(2)由反應①可知，2mol氫氣完全燃燒生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量，則1molH2完全燃燒生成液態(tài)水；放出的熱量為285.8kJ；

(3)①1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，反應熱化學方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68kJ/mol；

②已知HCl稀溶液與NaOH稀溶液反應生成1molH2O時，放出57.3kJ熱量，用離子方程式表示該反應的熱化學方程為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=?57.3kJ?mol?1?！窘馕觥竣佗?93.5kJ/mol285.8kJN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68kJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=?57.3kJ?mol?1四、判斷題(共3題，共30分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調(diào)這個反應的反應熱是多少，而不是強調(diào)這個反應在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。23、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行，正確。24、A【分析】【詳解】

由于該反應是放熱反應，所以反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。五、計算題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

NH3還原NO的化學方程式為6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)，已知①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－1530kJ·mol?1；②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH2＝＋180kJ·mol?1；根據(jù)蓋斯定律①?②×3計算6NO(g)＋4NH3(g)＝N2(g)＋6H2O(l)的焓變△H＝?1530kJ?mol?1?(＋180kJ?mol?1)×3＝?2070kJ/mol，即熱化學方程式為6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)△H＝?2070kJ/mol，故答案為：6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)△H＝?2070kJ/mol?！窘馕觥?NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)?H＝?2070kJ/mol26、略

【分析】【分析】

(1)NaClO溶液將碘元素全部轉(zhuǎn)化為同時生成氯離子；