2025年外研版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是()A.脂肪B.蛋白質(zhì)C.麥芽糖D.氨基酸2、已知反應(yīng)O2（g）+2Cl2（g）?2Cl2O（g）△H＞0．在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1molO2與2molCl2，測得平衡時O2的轉(zhuǎn)化率如表：

。容器編號溫度/℃容器體。

積/L平衡時O2轉(zhuǎn)化率平衡時。

壓強/Pa①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p3下列說法正確的是（）A.起始反應(yīng)速率：③＞①＞②B.平衡時壓強：p1＞p2C.容器體積：V1＜V3D.若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時O2的轉(zhuǎn)化率小于70%3、下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（）A.不能用分液漏斗分離酒精和碘的混合物B.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D.苯可以使溴水因反應(yīng)而褪色4、下列有機實驗操作或敘述正確的是rm{(}rm{)}A.將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中，兩者都褪色B.甲烷和氯氣在室溫下的光照環(huán)境中可以穩(wěn)定存在C.苯能使溴水褪色是因為二者反應(yīng)生成了溴苯D.要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中5、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=5}的rm{H_{2}S}溶液中，rm{c(H^{+})=c(HS^{-})=1隆脕10^{-5}mol/L}B.含有rm{AgCl}和rm{Agl}固體的懸濁液中，rm{c(Ag^{+})>c(Cl^{-})=c(I^{-})}C.在新制氯水中加入氯化鈉固體，水的電離平衡不移動D.rm{pH=2}的rm{CH_{3}}rm{COOH}和rm{pH=12}的rm{NaOH}溶液等體積混合rm{c(Na^{+}}rm{)<c(CH_{3}COO^{-})}6、質(zhì)量相等的下列烴完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是rm{(}rm{)}A.丙烷B.丙烯C.丁炔D.甲苯7、根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48kJ·mol－1(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=＋26.48kJ·mol－1，下列判斷正確的是A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、氮族元素包括（寫元素符號）____、____、____、銻、鉍五種元素，它們屬于____族的元素，它們的主要化合價____價和____價．白磷暴露在空氣中，最終將變成____，因此必須在____中保存．9、有機化合物Ａ～E的轉(zhuǎn)化如下列反應(yīng)框圖所示，1molA和2molH2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇X，X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65％。(1)X的分子式為____。(2)A分子中所含官能團的名稱是____。（3）上述轉(zhuǎn)化①～④步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)類型的是____(填序號)。(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為____。(5)D→E的反應(yīng)方程式為____。10、（6分）按要求回答下列問題：（1）金剛石、石墨燃燒的熱化學(xué)方程式：①C(s，金剛石)+O2(g)＝CO2(g)△H=－395.4kJ/mol②C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H=－393.5kJ/mol則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱△H=。（2）試寫出硫酸銅溶液中加入過量濃氨水的離子方程式：。（3）已知25℃時，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.1×10-7，Ka2=5.6×10-11，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是（填序號）。①CH3COONH4②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO311、有機合成不斷的得到新物質(zhì)；一種新藥物的合成途徑如下：

rm{(1)}按官能團劃分，有機物rm{A}的類別為______

rm{(2)}有機物rm{E}中含氧官能團的名稱為______；其它官能團的結(jié)構(gòu)式為______

rm{(3)A}到rm{B}的反應(yīng)類型為______；若加入的化合物rm{X}能與新制rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，rm{D}到rm{E}可以簡單地看作由兩步反應(yīng)完成；第二步反應(yīng)類型為______．

rm{(4)}寫出rm{G}與苯酚按物質(zhì)的量的比rm{1}rm{1}反應(yīng)生成rm{J}的化學(xué)方程式______

rm{(5)}寫出符合下列條件的rm{L}的同分異構(gòu)體______．

rm{壟脵}屬于芳香族化合物rm{壟脷}能發(fā)生水解反應(yīng)rm{壟脹}不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．12、為除去CuSO4溶液中少量的Fe3+雜質(zhì)，可加入某物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而除去；調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的______

A．NaOHB．CuC．Cu（OH）2D．NH3?H2O。13、（1）經(jīng)測定，20g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418.0kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____；已知：3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ?mol-1，根據(jù)以上信息，則反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）的△H=____

（2）某學(xué)生實驗小組用50mL0.50mol?L-1的鹽酸與50mL0.50mol?L-1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。

①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為____．

②將反應(yīng)混合液的____溫度記為反應(yīng)的終止溫度．

③下列說法正確的是____

A．小燒杯內(nèi)殘留有水；會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。

B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗。

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯。

D．酸；堿混合時；應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．

評卷人得分三、實驗題(共7題，共14分)14、為了測定蠟燭rm{(}多種固態(tài)烴的混合物rm{)}中碳、氫兩種元素的平均原子數(shù)比，某學(xué)校課外興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。實驗步驟有：rm{壟脵}稱量；rm{壟脷}再稱量；rm{壟脹}點燃蠟燭；rm{壟脺}約rm{5min}后熄滅蠟燭；rm{壟脻}按圖示連接儀器；rm{壟脼}將裝置Ⅱ和裝置Ⅲ冷卻。

rm{(1)}上述實驗步驟的正確序號是________rm{(}填序號rm{)}rm{A}物質(zhì)是________，rm{B}物質(zhì)是________。rm{(2)}使用該實驗裝置測定蠟燭中碳、氫兩種元素的平均原子數(shù)之比，必須測定的物理量有________rm{[}選填“rm{婁隴m_{1}}”rm{(}反應(yīng)前后蠟燭的質(zhì)量差rm{)}“rm{婁隴m_{2}}”rm{(}反應(yīng)前后裝置Ⅱ的質(zhì)量差rm{)}“rm{婁隴m_{3}}”rm{(}反應(yīng)前后裝置Ⅲ的質(zhì)量差rm{)]}根據(jù)你選擇的物理量寫出蠟燭中碳、氫兩種元素的平均原子數(shù)之比的數(shù)學(xué)表達式________。rm{(3)}蠟燭的質(zhì)量減小了，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的質(zhì)量都增加了，且增加的總質(zhì)量大于蠟燭失去的質(zhì)量，其原因是____________________________________。而實驗差值總比理論差值大，可能的原因是_______________________________。rm{(4)}Ⅱ和Ⅲ兩套裝置順序能否顛倒？________rm{(}填“能”或“不能”rm{)}若“能”顛倒，則rm{U}形管中物質(zhì)是________，洗氣瓶內(nèi)溶液是________。15、碳及其化合物有廣泛的用途．

rm{(1)}反應(yīng)rm{C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)triangleH=+131.3kJ?mol^{-1}}達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高rm{C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)triangle

H=+131.3kJ?mol^{-1}}產(chǎn)率的措施是______．

A.增加碳的用量rm{H_{2}}升高溫度。

C.用rm{B.}吸收劑除去rm{CO}rm{CO}加入催化劑。

rm{D.}已知，rm{C(s)+CO_{2}(g)?2CO(g)triangleH=+172.5kJ?mol^{-1}}

則反應(yīng)rm{(2)}的rm{C(s)+CO_{2}(g)?2CO(g)triangle

H=+172.5kJ?mol^{-1}}______rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}．

rm{triangleH=}在一定溫度下，將rm{kJ?mol^{-1}}和rm{(3)}各rm{CO(g)}分別通入到體積為rm{H_{2}O(g)}的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：rm{0.16mol}得到如下數(shù)據(jù)：

。rm{2.0L}rm{t/min}rm{2}rm{4}rm{7}rm{9}rm{n(H_{2}O)/mol}rm{0.12}rm{0.11}rm{0.10}rm{0.10}rm{壟脵}其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前rm{v(}逆rm{)}______rm{v(}正rm{)(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．

rm{壟脷}其它條件不變，再充入rm{0.1mol}rm{CO(g)}和rm{0.1mol}rm{H_{2}O(g)}達到平衡時rm{CO}的體積分?jǐn)?shù)______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}．16、在化學(xué)分析中，常需用rm{KMnO_{4}}標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于rm{KMnO_{4}}晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的rm{KMnO_{4}}溶液rm{.}實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的rm{KMnO_{4}}晶體，配成大致濃度的rm{KMnO_{4}}溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉rm{[M_{r}(Na_{2}C_{2}O_{4})=134.0]}對配制的rm{KMnO_{4}}溶液進行標(biāo)定，測出所配制的rm{KMnO_{4}}溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：rm{5C_{2}O_{4}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}簍T10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}

以下是標(biāo)定rm{KMnO_{4}}溶液的實驗步驟：

步驟一：先配制濃度約為rm{0.10mol?L^{-1}}的高錳酸鉀溶液rm{500mL}．

步驟二：取rm{0.02mol?L^{-1}}的rm{Na_{2}C_{2}O_{4}20.00mL}放入錐形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定rm{.}三次平行實驗的數(shù)據(jù)記錄在表中：

。平行實驗編號rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}溶液。

rm{(mL)}滴定管起始讀數(shù)rm{(mL)}滴定管滴定終點讀數(shù)rm{(mL)}rm{1}rm{20.00}rm{0.00}rm{21.18}rm{2}rm{20.00}rm{1.02}rm{21.00}rm{3}rm{20.00}rm{1.18}rm{21.20}試回答下列問題：

rm{(1)}步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯；玻璃棒外還需______．

rm{(2)}步驟二中滴定操作選用______滴定管rm{(}填“酸式”或“堿式”rm{)}滴定終點的判斷方法：______

rm{(3)}下來滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是______

A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失rm{B}錐形瓶洗滌后沒有干燥。

C、滴定終點時，讀數(shù)時俯視rm{D}滴定時錐形瓶中有液體濺出。

E；一滴高錳酸鉀溶液附在錐形瓶壁上未沖下。

rm{(4)}從實驗所得數(shù)據(jù)計算，rm{KMnO_{4}}溶液的濃度為______rm{mol?L^{-1}}．17、硫酸鈉rm{-}過氧化氫加合物rm{(xNa_{2}SO_{4}?yH_{2}O_{2}?zH_{2}O)}的組成可通過下列實驗測定：

rm{壟脵}準(zhǔn)確稱取rm{1.7700g}樣品，配制成rm{100.00mL}溶液rm{A}．

rm{壟脷}準(zhǔn)確量取rm{25.00mL}溶液rm{A}加入鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體rm{0.5825g}．

rm{壟脹}準(zhǔn)確量取rm{25.00mL}溶液rm{A}加適量稀硫酸酸化后，用rm{0.02000mol?L^{-1}KMnO_{4}}溶液滴定至終點，消耗rm{KMnO_{4}}溶液rm{25.00mL.H_{2}O_{2}}與rm{KMnO_{4}}反應(yīng)的離子方程式如下：rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}簍T2Mn^{2+}+8H_{2}O+5O_{2}隆眉}

rm{(1)}步驟rm{壟脹}中滴定終點的現(xiàn)象為______；

rm{(2)}步驟rm{壟脷}中使用鹽酸酸化，而步驟rm{壟脹}中改用硫酸酸化的原因是______；

rm{(3)}上述滴定若不加稀硫酸酸化，rm{MnO_{4}^{-}}被還原為rm{MnO_{2}}其離子方程式為______；

rm{(4)}通過計算確定樣品的組成rm{(}寫出計算過程rm{)}．18、（10分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與lmolH＋相當(dāng)］，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I稱取樣品1.400g。步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟III填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_________色變成_________色。（2）滴定結(jié)果如下表所示：。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。19、請用下列儀器和藥品組成一套由含有硫化鈣雜質(zhì)的電石進行乙炔氣體的制備、凈化、檢驗，并可通過計算確定乙炔產(chǎn)率的系列實驗裝置，溴水的濃度為rm{0.1}rm{mol}rm{/L}體積是rm{20}rm{m}rm{L}rm{N}rm{a}rm{OH}溶液足量．

rm{(1)}實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式：______

rm{(2)}如果所制氣體從左到右流向時，進行實驗時儀器的正確連接順序是rm{(}填rm{A}rm{B}rm{)}

______接______；______接______；______接______；______接______．

rm{(3)}為了使實驗中氣流平穩(wěn)，液體rm{X}通常用______．

rm{(4)}實驗中盛溴水的瓶中可觀察到的現(xiàn)象是______．

rm{(5)}若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行上述實驗，假定溴水rm{(}與乙炔rm{)}完全反應(yīng)，生成rm{C_{2}H_{2}B}rm{r}rm{{,!}_{4}}用含rm{amol}碳化鈣的電石rm{W}rm{g}與足量rm{X}反應(yīng)，反應(yīng)完全后，量筒內(nèi)排入了rm{VL}溶液，則生成乙炔的產(chǎn)率為：______rm{(}只需列出算式rm{)}如果不使用氫氧化鈉溶液，會導(dǎo)致所測產(chǎn)率______rm{(}偏高、偏低或無影響rm{)}20、rm{(1)}了解用藥常識，有利于自我保健?，F(xiàn)有下列藥物：A、阿司匹林rm{(}乙酰水楊酸rm{)}rm{B}青霉素C、抗酸藥rm{(}氫氧化鋁rm{)}rm{D}麻黃堿rm{壟脵}可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用的藥物是____。rm{壟脷}治療胃酸過多，但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇____。rm{壟脹}一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細(xì)菌生長的功能，該藥物是____。rm{壟脺}能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是____。rm{(2)}防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識。rm{壟脵}空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量。下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是____rm{(}填字母rm{)}A.rm{CO_{2}}rm{B.N_{2}}rm{C.NO_{2}}rm{壟脷}垃圾應(yīng)分類收集。導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有____rm{(}填字母rm{)}標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)。

rm{壟脹}工業(yè)廢水需處理達標(biāo)后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是____rm{(}填字母rm{)}A.用中和法除去廢水中的酸rm{B.}用混凝劑除去廢水中的重金屬離子C.用氯氣除去廢水中的懸浮物rm{(3)}全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某學(xué)生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設(shè)計了如下實驗。。實驗序號rm{I}rm{II}rm{III}實驗內(nèi)容請回答：

rm{壟脵}在一周的觀察過程中，他發(fā)現(xiàn)實驗序號為____的試管中鐵釘銹蝕速度最慢。

rm{壟脷}下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是____rm{(}填字母rm{)}A.在自行車的鋼圈表面鍍鎳。

B.在地下鋼鐵管道上連接銅塊C.改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼rm{.}rm{壟脹}炒過菜的鐵鍋未及時洗凈rm{(}殘液中含rm{NaCl)}第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由____腐蝕造成的。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共36分)21、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。24、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、計算題(共1題，共2分)25、世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，成人每日攝入鋁元素的量應(yīng)控制在rm{0.004g}以下rm{.}油條是中國北方常用的食品之一，每rm{270g}油條中約含rm{0.9g}明礬rm{隆虜KAl(SO_{4})_{2}?12H_{2}O}其相對分子質(zhì)量為rm{474隆魯.}試通過計算說明，若成人每日食用rm{142.2g}油條，鋁元素的攝入量是否會超過安全攝入量？評卷人得分六、綜合題(共2題，共8分)26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、C【分析】解：A、②平衡時O2轉(zhuǎn)化率比①大，說明②相對于①平衡向正反應(yīng)方向移動，所以開始時壓強：p1＜p2；則反應(yīng)速率②＞①，故A錯誤；

B、溫度相同，②平衡時O2轉(zhuǎn)化率比①大，說明平衡時壓強：p1＜p2；故B錯誤；

C、③和①O2轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率相同，又該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，③的溫度高平衡向正反應(yīng)方向移動，所以③的壓強使平衡向逆反應(yīng)方向移動，即壓強小于①，所以體積大于①，V1＜V3；故C正確；

D、若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，則O2轉(zhuǎn)化率大于70%；故D錯誤；

故選：C．

A；根據(jù)溫度高；壓強大反應(yīng)速率大判斷；

B、根據(jù)②平衡時O2轉(zhuǎn)化率比①大；說明平衡時②中氣體的物質(zhì)的量比①少；

C、③和①O2轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率相同；又該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，③的溫度高平衡向正反應(yīng)方向移動，所以③的壓強使平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此分析；

D、若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，則O2轉(zhuǎn)化率大于70%．

本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動的影響，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響平衡移動的因素，題目難度不大．【解析】【答案】C3、D【分析】解：A．酒精和碘的混合物不分層；則不能利用分液漏斗分離，故A正確；

B．石油為烴類物質(zhì)的混合物；天然氣的主要成分為甲烷，則石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔铮蔅正確；

C．乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)不分層；乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體；乙酸乙酯與碳酸鈉溶液混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D．苯與溴水不反應(yīng)；只能發(fā)生萃取，故D錯誤；

故選D．

A．酒精和碘的混合物不分層；

B．石油為烴類物質(zhì)的混合物；天然氣的主要成分為甲烷；

C．乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)不分層；乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體；乙酸乙酯與碳酸鈉溶液混合分層；

D．苯與溴水不反應(yīng)．

本題考查有機物的鑒別及混合物分離提純等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握有機物的性質(zhì)的異同，難度不大．【解析】【答案】D4、A【分析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價；為高頻考點，把握有機物的官能團；性質(zhì)、有機反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.乙烯和乙炔均與溴發(fā)生加成反應(yīng)；則分別通入溴的四氯化碳溶液中，兩者都褪色，故A正確；

B.甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)；生成多種鹵代烴，故B錯誤；

C.苯與溴水不反應(yīng)；發(fā)生萃取，為物理變化，故C錯誤；

D.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水；洗氣，故D錯誤。

故選A。

【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A.H_{2}S}溶液中存在電離平衡：rm{H_{2}S?H^{+}+HS^{-}}rm{HS^{-}?H^{+}+S^{2-}}rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}根據(jù)上述反應(yīng)知，氫離子來自水的電離和硫化氫的電離，則rm{pH=5}的rm{H_{2}S}溶液中，rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-5}mol?L^{-1}>c(HS^{-})}故A錯誤；

B.rm{AgCl}和rm{AgI}固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀，rm{c(Ag^{+})>c(Cl^{-})>c(I^{-})}故B錯誤；

C.新制氯水中存在平衡，rm{Cl_{2}+H_{2}O?H^{+}+HClO+Cl^{-}}加入氯化鈉固體，即增加了氯離子濃度，故平衡左移氫離子濃度減小，導(dǎo)致水的平衡右移，故C錯誤；

D.rm{25隆忙}時，rm{pH=2}的rm{CH_{3}COOH}溶液中rm{c(CH_{3}COOH)>10^{-2}mol/L}rm{pH=12}的rm{NaOH}溶液中rm{c(NaOH)=10^{-2}mol/L}二者混合醋酸過量，溶液顯酸性，所以溶液中離子濃度大小比較rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}故D正確；

故選：rm{D}

A.硫化氫溶液中的電離平衡rm{H_{2}S?H^{+}+HS^{-}}rm{HS^{-}?H^{+}+S^{2-}}rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}判斷；

B.碘化銀的溶解度小于氯化銀，根據(jù)rm{Ksp=c(Ag^{+})?c(X^{-})}來判斷；

C.新制氯水中存在平衡，rm{Cl_{2}+H_{2}O?H^{+}+HClO+Cl^{-}}

D.rm{25隆忙}時，rm{pH=2}的rm{CH_{3}COOH}溶液中rm{c(CH_{3}COOH)>10^{-2}mol/L}rm{pH=12}的rm{NaOH}溶液中rm{c(NaOH)=10^{-2}mol/L}二者混合醋酸過量，溶液顯酸性。

本題主要考查的是弱酸的分步電離、離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)電離平衡移動、沉淀溶解平衡等知識的應(yīng)用，題目難度中等?！窘馕觥縭m{D}6、A【分析】解：rm{A}丙烷rm{C_{3}H_{8}}rm{H}原子與rm{C}原子個數(shù)比為rm{8}rm{3}

B、丙烯rm{C_{3}H_{6}}rm{H}原子與rm{C}原子個數(shù)比為rm{6}rm{3=2}rm{1}

C、丁炔rm{C_{4}H_{6}}rm{H}原子與rm{C}原子個數(shù)比為rm{6}rm{4=3}rm{2}

D、甲苯rm{C_{7}H_{8}}rm{H}原子與rm{C}原子個數(shù)比為rm{8}rm{7}

所以rm{H}原子與rm{C}原子個數(shù)比關(guān)系為：rm{C_{3}H_{8}>C_{3}H_{6}>C_{4}H_{6}>C_{7}H_{8}}．

所以相同質(zhì)量的各烴丙烷的燃燒耗氧量最大．

故選：rm{A}．

相同質(zhì)量烴rm{CxHy}燃燒耗氧量規(guī)律：氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多rm{.}即rm{dfrac{y}{x}}越大；耗氧量越大，據(jù)此判斷．

考查烴的燃燒耗氧量計算，難度不大，注意規(guī)律的歸納總結(jié)rm{.}相同質(zhì)量烴rm{CxHy}燃燒耗氧量規(guī)律：氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多．【解析】rm{A}7、D【分析】254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱小于9.48kJ，因為是可逆反應(yīng)。1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物和反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物一樣穩(wěn)定。【解析】【答案】D二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】

氮族元素包括N、P、As、Sb；Bi五種元素；在周期表中位于第VA族．它們的最外層電子數(shù)均為5個；常見化合價為-3、+5；白磷易自燃，產(chǎn)生五氧化二磷，五氧化二磷的吸濕性很強，且易于水反應(yīng)生成磷酸．

故答案為：N；P；As；氮；-3；+5；磷酸；水．

【解析】【答案】氮族元素包括N、P、As、Sb；Bi五種元素；在周期表中位于第VA族．它們的最外層電子數(shù)均為5個；白磷易自燃，產(chǎn)生五氧化二磷，五氧化二磷的吸濕性很強，且易于水反應(yīng)生成磷酸．

9、略

【分析】【解析】試題分析：A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明A中含有醛基，B中含有羧基。1molA和2molH2在一定條件下恰好反應(yīng)，這說明A中可能還含有1個碳碳雙鍵。根據(jù)反應(yīng)②的條件可知，該反應(yīng)應(yīng)該是碳碳雙鍵的加成反應(yīng)。反應(yīng)③是氯原子的水解反應(yīng)生成羥基。即物質(zhì)D中既有羥基，也有羧基，能發(fā)生自身的酯化反應(yīng)生成環(huán)酯。根據(jù)E是含有4個碳原子的五元環(huán)狀酯可知，D的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2CH2COOH，則C的結(jié)構(gòu)簡式是ClCH2CH2CH2COOH，B的結(jié)構(gòu)簡式是CH2＝CHCH2COOH，A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2＝CHCH2CHO。所以X的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH2OH，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好是65%?？键c：考查有機物化學(xué)式、官能團、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式的書寫等【解析】【答案】(1)C4H10O(2)醛基、碳碳雙鍵(3)③④(4)CH2ClCH2CH2COOH(5)HOCH2CH2CH2COOH+H2O(每小題2分，本題共10分)10、略

【分析】（1）考查蓋斯定律的應(yīng)用。②－①即得到C(s，石墨)＝C(s，金剛石)△H=＋1.9kJ/mol.（2）氨水過量生成[Cu(NH3)4]2+，所以方程式為Cu2++4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++4H2O。（3）根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性強弱順序是醋酸＞碳酸＞碳酸氫鈉，所以碳酸氫鈉的水解程度大于醋酸鈉的水解程度。而硫酸氫銨溶于水能電離出氫離子，抑制NH4+的電離，所以NH4+的濃度由大到小的順序是③④①②?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）＋1.9kJ/mol（2）Cu2++4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++4H2O（3）③④①②11、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式可知，rm{A}中含有碳碳參鍵，所以rm{A}為炔烴；

故答案為：炔烴；

rm{(2)}根據(jù)rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團為羰基，rm{E}中還有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為

故答案為：羰基；

rm{(3)}比較rm{A}和rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式可知，rm{A}與水發(fā)生加成得rm{B}化合物rm{X}能與新制rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，說明rm{X}中含有醛基，rm{D}到rm{E}可以簡單地看作由丙酮與苯甲醛加成得再發(fā)生消去反應(yīng)得

故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；

rm{(4)G}與苯酚按物質(zhì)的量的比rm{1}rm{1}反應(yīng)生成rm{J}和乙酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為rm{CH_{3}COOCOCH_{3}+C_{6}H_{5}OHxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}C_{6}H_{5}OCOCH_{3}+CH_{3}COOH}

故答案為：rm{CH_{3}COOCOCH_{3}+C_{6}H_{5}OHxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}C_{6}H_{5}OCOCH_{3}+CH_{3}COOH}

rm{CH_{3}COOCOCH_{3}+C_{6}H_{5}OH

xrightarrow[triangle

]{{麓脽祿爐錄脕}}C_{6}H_{5}OCOCH_{3}+CH_{3}COOH}根據(jù)rm{CH_{3}COOCOCH_{3}+C_{6}H_{5}OH

xrightarrow[triangle

]{{麓脽祿爐錄脕}}C_{6}H_{5}OCOCH_{3}+CH_{3}COOH}的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合條件rm{(5)}屬于芳香族化合物，即含有苯環(huán)，rm{L}能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，rm{壟脵}不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則苯環(huán)上不連烴基，以及分子不含有還原性基團，rm{壟脷}的同分異構(gòu)體為

故答案為：．

rm{壟脹}根據(jù)rm{L}的結(jié)構(gòu)簡式可知，rm{(1)}中含有碳碳參鍵；

rm{A}根據(jù)rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團，rm{(2)}中還有碳碳雙鍵；

rm{E}比較rm{E}和rm{(3)}的結(jié)構(gòu)簡式可知，rm{A}與水發(fā)生加成得rm{B}化合物rm{A}能與新制rm{B}懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，說明rm{X}中含有醛基，rm{Cu(OH)_{2}}到rm{X}可以簡單地看作由丙酮與苯甲醛加成得再發(fā)生消去反應(yīng)得

rm{D}與苯酚按物質(zhì)的量的比rm{E}rm{(4)G}反應(yīng)生成rm{1}和乙酸；據(jù)此寫化學(xué)方程式；

rm{1}根據(jù)rm{J}的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合條件rm{(5)}屬于芳香族化合物，即含有苯環(huán)，rm{L}能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，rm{壟脵}不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則苯環(huán)上不連烴基，以及分子不含有還原性基團，據(jù)此可寫出rm{壟脷}的同分異構(gòu)體．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，需要學(xué)生對反應(yīng)信息進行利用，旨在考查學(xué)生的自學(xué)能力與運用能力，是熱點題型．rm{壟脹}【解析】炔烴；羰基；加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；rm{CH_{3}COOCOCH_{3}+C_{6}H_{5}OHxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}C_{6}H_{5}OCOCH_{3}+CH_{3}COOH}12、C【分析】解：可加入某物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而除去，可加CuO或Cu（OH）2或碳酸銅、堿式碳酸銅，與氫離子反應(yīng)，使Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+正向移動，Cu與氫離子反應(yīng)，NaOH、NH3?H2O均與氫離子；銅離子反應(yīng)不能除雜；

故選C。

使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而除去，可加含Cu元素的難溶化合物與氫離子反應(yīng)，使Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+正向移動；以此來解答。

本題考查難溶電解質(zhì)及混合物分離提純，為高考常見題型，把握平衡移動及難溶電解質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意pH的調(diào)節(jié)方法，題目難度不大。【解析】C13、略

【分析】

（1）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；

②3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ?mol-1；

依據(jù)蓋斯定律②-①×2得到：3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-151.2KJ/mol；

故答案為：-151.2KJ/mol；

（2）①根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；

②用玻璃棒輕輕攪動溶液；并準(zhǔn)確讀取混和溶液的最高溫度作為終止溫度．

故答案為：最高溫度；

③A．小燒杯內(nèi)殘留有水；沒有干燥，會使體積無形中變多了，這樣就會使最后的實驗值變小，因為一部分散發(fā)的熱量是要把給未擦干的水加熱的會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故A正確；

B．醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡過程是吸熱過程；隨反應(yīng)進行，反應(yīng)放出的熱量減小，所以不可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，故B錯誤；

C．燒杯間填滿碎紙條的作用以達到保溫；隔熱和減少實驗過程中熱量損失的目的；不是固定小燒杯作用，故C錯誤；

D．酸；堿混合時；應(yīng)把量筒中的溶液迅速倒入燒杯的溶液中，以防溫度散失造成測定結(jié)果產(chǎn)生誤差，故D錯誤；

故選A．

【解析】【答案】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法；標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出，依據(jù)蓋斯定律計算所需反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（2）①根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

②用玻璃棒輕輕攪動溶液；并準(zhǔn)確讀取混和溶液的最高溫度作為終止溫度；

③A．小燒杯內(nèi)殘留有水；沒有干燥，會使體積無形中變多了，這樣就會使最后的實驗值變小，因為一部分散發(fā)的熱量是要把給未擦干的水加熱的會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏??；

B．醋酸存在電離平衡電離過程是吸熱過程；

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯。

D．酸；堿混合時；應(yīng)把量筒中的溶液迅速倒入燒杯的溶液中，以防溫度散失；

三、實驗題(共7題，共14分)14、rm{(1)壟脵壟脻壟脹壟脺壟脼壟脷}濃rm{H_{2}SO_{4}}堿石灰

rm{(2)?{m}_{2}}rm{?{m}_{3}}rm{dfrac{?{m}_{3}}{44}:dfrac{?{m}_{2}}{9}}

rm{dfrac{?{m}_{3}}{44}:

dfrac{?{m}_{2}}{9}}空氣中的氧氣參加了反應(yīng)空氣中含微量水和二氧化碳使差值變大

rm{(3)}能無水氯化鈣rm{(4)}或rm{(}rm{P_{2}O_{5})}溶液rm{NaOH}【分析】【分析】本題考查了蠟燭rm{(}多種固態(tài)烴的混合物rm{)}中碳、氫兩種元素的平均原子數(shù)比的實驗。多種固態(tài)烴的混合物rm{(}中碳、氫兩種元素的平均原子數(shù)比的實驗?！窘獯稹縭m{)}本實驗是通過Ⅱ、Ⅲ在實驗前后的質(zhì)量差來確定rm{(1)}rm{H_{2}O}的質(zhì)量，從而測定蠟燭中rm{CO_{2}}rm{C}平均原子數(shù)之比，所以操作步驟為：rm{H}稱量Ⅱ、Ⅲ在實驗前的質(zhì)量，rm{a.}連接儀器，rm{b.}點燃，rm{c.}一定時間后熄滅蠟燭，rm{d.}將Ⅱ、Ⅲ冷卻，rm{e.}稱量；Ⅱ中用濃rm{f.}可吸水，Ⅲ中用堿石灰可吸收rm{H_{2}SO_{4}}故答案為：rm{CO_{2}}濃rm{壟脵壟脻壟脹壟脺壟脼壟脷}堿石灰；rm{H_{2}SO_{4}}由rm{(2)}rm{婁隴m}可得rm{婁隴m}的質(zhì)量，由rm{{,!}_{2}}rm{H_{2}O}可得rm{婁隴m}質(zhì)量，則rm{n(C):n(H):dfrac{?{m}_{3}}{44}:dfrac{?{m}_{2}}{9}}故答案為：rm{婁隴m}rm{{,!}_{3}}；rm{dfrac{?{m}_{3}}{44}:dfrac{?{m}_{2}}{9}}rm{CO_{2}}由于空氣中rm{n(C):n(H):dfrac{?{m}_{3}}{44}:

dfrac{?{m}_{2}}{9}}參加了反應(yīng)，所以rm{?{m}_{2}}和rm{?{m}_{3}}的總質(zhì)量大于蠟燭減小的質(zhì)量，由于實驗設(shè)計沒有考慮空氣中水和rm{dfrac{?{m}_{3}}{44}:

dfrac{?{m}_{2}}{9}}的影響，所以實驗值總高于理論值，故答案為：空氣中的氧氣參加了反應(yīng)空氣中含微量水和二氧化碳使差值變大；rm{(3)}關(guān)鍵是要分別吸收rm{O_{2}}和rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}無水rm{(4)}或rm{CO_{2}}只吸收rm{H_{2}O}rm{CaCl_{2}}溶液可吸收rm{(}故答案為：能；無水氯化鈣rm{)}或rm{P_{2}O_{5}}rm{H_{2}O}溶液；rm{NaOH}【解析】rm{(1)壟脵壟脻壟脹壟脺壟脼壟脷}濃rm{H_{2}SO_{4}}堿石灰rm{(2)?{m}_{2}}rm{?{m}_{3}}rm{dfrac{?{m}_{3}}{44}:dfrac{?{m}_{2}}{9}}rm{dfrac{?{m}_{3}}{44}:

dfrac{?{m}_{2}}{9}}空氣中的氧氣參加了反應(yīng)空氣中含微量水和二氧化碳使差值變大rm{(3)}能無水氯化鈣rm{(4)}或rm{(}rm{P_{2}O_{5})}溶液rm{NaOH}15、略

【分析】解：rm{(1)C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)triangleH=+131.3kJ?mol^{-1}}為氣體體積增大的反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

A.碳為固體；增加碳的用量，濃度不變，平衡不移動，故A錯誤；

B.反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡正向移動，rm{(1)C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)triangle

H=+131.3kJ?mol^{-1}}產(chǎn)率增大；故B正確；

C.用rm{H_{2}}吸收劑除去rm{CO}減小生成物濃度，平衡正向移動，rm{CO}產(chǎn)率增大；故C正確；

D.加入催化劑；不能使平衡發(fā)生移動，故D錯誤；

故選：rm{H_{2}}

rm{BC}已知：rm{(2)}rm{triangleH=+131.3kJ?mol^{-1}}

rm{壟脵C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)}rm{triangleH=+172.5kJ?mol^{-1}}

根據(jù)蓋斯定律，rm{triangle

H=+131.3kJ?mol^{-1}}得：rm{壟脷C(s)+CO_{2}(g)?2CO(g)}rm{triangleH=131.3kJ?mol^{-1}-172.5kJ?mol^{-1}=-41.2kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{triangle

H=+172.5kJ?mol^{-1}}

rm{壟脵-壟脷}正反應(yīng)放熱，降溫時平衡正向移動，rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}正rm{triangle

H=131.3kJ?mol^{-1}-172.5kJ?mol^{-1}=-41.2kJ?mol^{-1}}逆rm{-41.2}

故答案為：rm{(3)壟脵}

rm{v(}反應(yīng)前后氣體體積不變；與原平衡等比例加入反應(yīng)物，平衡與原平衡等效，所以，平衡時各物質(zhì)的濃度與原判斷相同；

故答案為：不變．

rm{(1)C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)triangleH=+131.3kJ?mol^{-1}}為氣體體積增大的反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，減小壓強；減小生成物濃度都有利于平衡向正方向進行；

rm{)>v(}由已知方程式和目標(biāo)方程式可知：rm{)}得rm{<}依據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱；

rm{壟脷}正反應(yīng)放熱；降溫時平衡正向移動；

rm{(1)C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)triangle

H=+131.3kJ?mol^{-1}}反應(yīng)前后氣體體積不變；等比例加入反應(yīng)物，平衡與原平衡等效．

本題為綜合題，主要考查了化學(xué)平衡移動的影響因素、利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱、等效平衡，明確化學(xué)平衡相關(guān)理論，熟悉蓋斯定律計算反應(yīng)熱的方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{(2)}【解析】rm{BC}rm{-41.2}rm{<}不變16、略

【分析】解：rm{(1)}粗略配制高錳酸鉀溶液，先計算所需高錳酸鉀質(zhì)量，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌溶解得到溶液，然后在rm{500mL}容量瓶中配制，所以需要的玻璃儀器為除燒杯、玻璃棒之外還需要膠頭滴管、rm{500mL}容量瓶；

故答案為：膠頭滴管、rm{500mL}容量瓶；

rm{(2)KMnO_{4}}溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，不能裝在堿式滴定管中，應(yīng)裝在酸式滴定管中；高錳酸鉀本身有顏色，故不需要另加指示劑，草酸反應(yīng)完畢，加入最后一滴rm{KMnO_{4}}溶液，溶液變?yōu)樽霞t色，紅色rm{30s}內(nèi)不褪去；說明滴定到終點；

故答案為：酸式；加入最后一滴rm{KMnO_{4}}溶液，溶液變?yōu)樽霞t色，且rm{30s}內(nèi)紅色不褪去；

rm{(3)A}滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成rm{V(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)}偏大，根據(jù)rm{c(}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，可知rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}待測rm{c(}偏大；故A正確；

B；錐形瓶洗滌后沒有干燥；待測液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，結(jié)果不變，故B錯誤；

C、滴定終點時，讀數(shù)時俯視，造成rm{)}標(biāo)準(zhǔn)rm{V(}偏小，根據(jù)rm{)}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，可知rm{c(}待測rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}偏??；故C錯誤；

D、滴定時錐形瓶中有液體濺出，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成rm{c(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)}偏小，根據(jù)rm{V(}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，可知rm{)}待測rm{c(}偏?。还蔇錯誤；

E、一滴高錳酸鉀溶液附在錐形瓶壁上未沖下，造成rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}標(biāo)準(zhǔn)rm{c(}偏大，根據(jù)rm{)}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，可知rm{V(}待測rm{)}偏大；故E正確；

故答案為：rm{c(}．

rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}三次消耗高錳酸鉀溶液的體積分別為：rm{c(}rm{)}rm{AE}第一組誤差較大，舍去，兩次溶液的平均體積為rm{(4)}

rm{21.18mL}

rm{19.98mL}rm{20.02mL}

rm{20.00mL}rm{5C_{2}O_{4}^{2-}隆蘆2MnO_{4}^{-}}

解得：rm{5}

故答案為：rm{2}．

rm{0.02mol?L^{-1}隆脕20.00mL}依據(jù)配制溶液的步驟和使用儀器分析；

rm{C(KMnO_{4})隆脕20.00mL}溶液具有強氧化性；可以腐蝕橡皮管；高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色；

rm{C(KMnO_{4})=0.08mol?L^{-1}}根據(jù)rm{0.08}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析不當(dāng)操作對rm{(1)}標(biāo)準(zhǔn)rm{(2)KMnO_{4}}的影響；以此判斷濃度的誤差．

rm{(3)}先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性求出消耗的高錳酸鉀溶液的體積，再根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：rm{c(}計算rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}溶液的濃度．

本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點，涉及氧化還原滴定與計算，難度中等，注意滴定中經(jīng)常根據(jù)關(guān)系式進行計算，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．rm{V(}【解析】膠頭滴管、rm{500mL}容量瓶；酸式；加入最后一滴rm{KMnO_{4}}溶液，溶液變?yōu)樽霞t色，且rm{30s}內(nèi)紅色不褪去；rm{AE}rm{0.08}17、略

【分析】解：rm{(1)}滴定終點時；溶液由無色變?yōu)楦咤i酸根離子顏色紫紅色且半分鐘內(nèi)不變色；

故答案為：溶液由無色變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不變色；

rm{(2)}步驟rm{壟脷}中使用鹽酸酸化，而步驟rm{壟脹}中改用硫酸酸化的原因是氯離子易被高錳酸鉀氧化；

故答案為：氯離子易被高錳酸鉀氧化；

rm{(3)}不加稀硫酸酸化，rm{MnO_{4}^{-}}被還原為rm{MnO_{2}}rm{Mn}元素共降低rm{3}價，雙氧水被氧化生成氧氣，氧元素共升高rm{2}價，化合價最小公倍數(shù)為rm{6}故rm{MnO_{4}^{-}}的系數(shù)為rm{2}rm{MnO_{2}}的系數(shù)為rm{2}rm{H_{2}O_{2}}的系數(shù)為rm{3}rm{O_{2}}系數(shù)為rm{3}根據(jù)電荷守恒可知有rm{OH^{-}}生成，其系數(shù)為rm{2}由原子守恒可知，有水生成，其系數(shù)為rm{2}反應(yīng)離子方程式為：rm{2MnO_{4}^{-}+3H_{2}O_{2}=2MnO_{2}隆媒+3O_{2}隆眉+2OH^{-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{2MnO_{4}^{-}+3H_{2}O_{2}=2MnO_{2}隆媒+3O_{2}隆眉+2OH^{-}+2H_{2}O}

rm{(4)n(Na_{2}SO_{4})=n(BaSO_{4})=dfrac{0.5825g}{233g/mol}=2.50隆脕10^{-3}mol}

根據(jù)rm{(4)n(Na_{2}SO_{4})=n(BaSO_{4})=dfrac

{0.5825g}{233g/mol}=2.50隆脕10^{-3}mol}可知；

rm{n(H_{2}O_{2})=dfrac{5}{2}隆脕0.02000mol?L^{-1}隆脕0.025L/=1.25隆脕10^{-3}mol}

rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+8H_{2}O+5O_{2}隆眉}

rm{n(H_{2}O_{2})=dfrac

{5}{2}隆脕0.02000mol?L^{-1}隆脕0.025L/=1.25隆脕10^{-3}mol}

rm{n(H_{2}O)=(1.7700g隆脕dfrac{25ml}{100ml}-0.355g-0.0425g)隆脗18g?mol^{-1}=2.50隆脕10^{-3}mol}

rm{m(Na_{2}SO_{4})=142g?mol^{-1}隆脕2.50隆脕10^{-3}mol=0.355g}rm{m(H_{2}O_{2})=34g?mol^{-1}隆脕1.25隆脕10^{-3}mol=0.0425g}rm{n(H_{2}O)=(1.7700g隆脕dfrac

{25ml}{100ml}-0.355g-0.0425g)隆脗18g?mol^{-1}=2.50隆脕10^{-3}mol}rm{x}rm{y}rm{z=n(Na_{2}SO_{4})}rm{n(H_{2}O_{2})}

硫酸鈉rm{n(H_{2}O)=2}過氧化氫加合物的化學(xué)式為rm{1}

答：硫酸鈉rm{2}過氧化氫加合物的化學(xué)式為rm{-}

rm{2Na_{2}SO_{4}?H_{2}O_{2}?2H_{2}O}滴定終點時，溶液由無色變?yōu)楦咤i酸根離子顏色且rm{-}內(nèi)不變色；

rm{2Na_{2}SO_{4}?H_{2}O_{2}?2H_{2}O.}鹽酸溶液中氯離子被高錳酸鉀溶液氧化；

rm{(1)}不加稀硫酸酸化，rm{30s}被還原為rm{(2)}雙氧水被氧化生成氧氣，根據(jù)電荷守恒可知有氫氧根離子生成，再根據(jù)原子守恒判斷是否有水生成，配平書寫；

rm{(3)}生成的白色固體rm{MnO_{4}^{-}}為硫酸鋇，根據(jù)rm{MnO_{2}}計算硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸根守恒可知rm{(4)}根據(jù)方程式計算rm{0.5825g}溶液中rm{n=dfrac{m}{M}}再根據(jù)rm{n(Na_{2}SO_{4})=n(BaSO_{4}).}計算rm{25mL}溶液中硫酸鈉、過氧化氫的質(zhì)量，繼而計算結(jié)晶水的質(zhì)量，根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比確定rm{n(H_{2}O_{2})}rm{m=nM}rm{25mL}據(jù)此書寫化學(xué)式．

本題屬于物質(zhì)組成分析與化學(xué)綜合計算題，涉及氧化還原反應(yīng)滴定、離子方程式書寫等，題目難度中等，注意運用元素守恒進行推理計算，學(xué)習(xí)中緊緊抓住元素守恒守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、極端分析等化學(xué)常用分析方法．rm{x}【解析】溶液由無色變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不變色；氯離子易被高錳酸鉀氧化；rm{2MnO_{4}^{-}+3H_{2}O_{2}=2MnO_{2}隆媒+3O_{2}隆眉+2OH^{-}+2H_{2}O}18、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（1）①偏高②無影響③B④無；粉紅(或淺紅)。（各1分）（2）20.00%（或20%或20.0%）（每空2分）19、（1）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑（2）AHGEFDCB（3）飽和食鹽水（4）溴水褪色，（且容器底部有少量油狀液體）（5）偏高【分析】【分析】本題為實驗題，考查了乙炔的制備，乙炔的性質(zhì)，實驗數(shù)據(jù)的分析和計算，熟悉實驗過程和原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式：rm{CaC}碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式：rm{(1)}rm{CaC}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Ca(OH)}故答案為：rm{O=Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{+CH隆脭CH隆眉}故答案為：rm{CaC}rm{+CH隆脭CH隆眉}rm{CaC}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}通過rm{{,!}_{2}}裝置制備氣體，接著通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫，通過溴水檢驗是否生成乙炔，最后通過排水法收集氣體，正確連接順序是rm{O=Ca(OH)}故答案為：rm{O=Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{+CH隆脭CH隆眉}rm{+CH隆脭CH隆眉}rm{(2)}通過rm{A}裝置制備氣體，接著通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫，通過溴水檢驗是否生成乙炔，最后通過排水法收集氣體，正確連接順序是rm{AHGEFDCB}故答案為：rm{A}rm{H}rm{G}rm{E}rm{F}rm{D}rm{C}rm{B}rm{(2)}rm{A}rm{AHGEFDCB}

rm{A}實驗室一般用飽和食鹽水代替水進行實驗，以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，故答案為：飽和食鹽水；

rm{H}乙炔能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，故答案為：溴水褪色，rm{G}且容器底部有少量油狀液體rm{E}

rm{F}溴水與乙炔恰好完全反應(yīng)生成rm{D}rm{C}rm{B}rm{(3)}實驗室一般用飽和食鹽水代替水進行實驗，以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，故答案為：飽和食鹽水；rm{(3)}rm{(4)}乙炔能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，故答案為：溴水褪色，rm{(}且容器底部有少量油狀液體rm{)}rm{(4)}消耗的乙炔為：rm{dfrac{;0.1mol/L隆脕0.02L}{;2}}，測得排入量筒內(nèi)液體體積為rm{(}標(biāo)況rm{)}則乙炔的體積為rm{(5)}溴水與乙炔恰好完全反應(yīng)生成rm{C}其物質(zhì)的量為rm{dfrac{;V}{;22.4L/mol};=dfrac{;V}{;22.4};mol}所以反應(yīng)的乙炔的總物質(zhì)的量為rm{dfrac{;0.1mol/L隆脕0.02L}{;2};+dfrac{;V}{;22.4};mol}所以電石純度可表示為rm{dfrac{dfrac{;V;}{22.4};+dfrac{;0.1隆脕0.02;}{2};}{a};隆脕100攏樓}rm{(5)}溶液是用來除去雜質(zhì)硫化氫，如果不使用氫氧化鈉溶液，會導(dǎo)致所測產(chǎn)率偏高，故答案為：rm{dfrac{dfrac{;V;}{22.4};+dfrac{;0.1隆脕0.02;}{2};}{a};隆脕100攏樓}偏高。rm{C}【解析】rm{(1)}rm{CaC}rm{CaC}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Ca(OH)}rm{O=Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{+CH隆脭CH隆眉}rm{+CH隆脭CH隆眉}rm{(2)A}rm{H}rm{G}rm{E}rm{F}飽和食鹽水rm{D}溴水褪色，rm{C}且容器底部有少量油狀液體rm{B}rm{(5)dfrac{dfrac{;V;}{22.4};+dfrac{;0.1隆脕0.02;}{2};}{a};隆脕100攏樓}偏高rm{(3)}20、（1）①D②C③B④A（2）①C②a③A（3）①Ⅰ②B③電化學(xué)【分析】【分析】本題考查了藥物的使用、金屬的腐蝕與防護、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算等知識點，難度不大，根據(jù)金屬腐蝕特點選取相應(yīng)的保護方法?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用的藥物是麻黃堿，故答案為rm{D}

rm{壟脷}治療胃酸過多，但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇抗酸藥rm{(}氫氧化鋁rm{)}故答案為rm{C}

rm{壟脹}是一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細(xì)菌生長的功能，該藥物是青霉素，故答案為rm{B}

rm{壟脺}能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是阿司匹林，故答案為rm{A}rm{(2)壟脵}空氣質(zhì)量報告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)、首要污染物rm{(}包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體rm{)}空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況等，故選：rm{c}rm{壟脷}“白色污染”的生活垃圾塑料屬于可回收垃圾，故選：rm{a}

rm{壟脹a.}中和法適用于除去廢水中的酸，所以用中和法除去廢水中的酸，故rm{a}正確；

rm{b.}用沉淀法除去廢水中的重金屬離子，故rm錯誤；

rm{c.}用混凝劑如明礬等除去廢水中的懸浮物，氯氣能消毒殺菌，但不能除去懸浮物；故rm{c}錯誤；

故選：rm{a}rm{(3)壟脵I.}蒸餾水中不含氧氣，所以鐵釘和蒸餾水不能構(gòu)成原電池；rm{II.}鐵釘和氯化鈉溶液能構(gòu)成原電池；鐵作負(fù)極而被腐蝕；

rm{III.}鐵釘和醋酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被腐蝕；所以鐵釘腐蝕最慢的是Ⅱ；

故答案為rm{I}

rm{壟脷A.}在自行車的鋼圈表面鍍鎳；能阻止鋼鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，所以能防腐，故正確；

B.在金屬中加入一些其它物質(zhì)制成合金；改變了金屬的結(jié)構(gòu)，所以能防腐，故正確；

C.鐵；銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；鐵比銅活潑，加快了鐵的腐蝕，所以不能起到防腐作用，故錯誤；

故答案為：rm{C}

rm{壟脹}金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，炒過菜的鐵鍋未及時洗凈rm{(}殘液中含rm{NaCl)}第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，鐵釘和氯化鈉溶液能構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而被腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故答案為：電化學(xué)．【解析】rm{(1)壟脵D}rm{壟脷C}rm{壟脹B}rm{壟脺A}rm{(2)壟脵C}rm{壟脷a}rm{壟脹A}rm{(3)壟脵}Ⅰrm{壟脷B}rm{壟脹}電化學(xué)四、有機推斷題(共4題，共36分)21、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)