2025年外研銜接版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對(duì)位置如下表所示；下面判斷不正確的是（）

。甲乙丙丁戊A.原子半徑：甲＜乙＜丙B.金屬性：甲＜丙C.氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥.最外層電子數(shù)：甲＜乙2、下列說法正確的是（）A.H2Se的沸點(diǎn)高于H2S，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3B.17g羥基（-OH）所含有的電子數(shù)是9NAC.σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA3、rm{25隆忙}時(shí)，向盛有rm{50mLpH=2}的一元酸rm{HA}溶液的絕熱容器中加入rm{pH=13}的rm{NaOH}溶液，加入rm{NaOH}溶液的體積rm{(V)}與所得混合溶液的溫度rm{(T)}的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{a隆煤b}的過程中，溶液中rm{c(A^{-})}與rm{c(HA)}之和始終不變B.rm{c}點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)C.rm{25隆忙}時(shí)，rm{HA}的電離平衡常數(shù)rm{K_{a}}約為rm{1.43隆脕10^{-3}}D.等濃度的rm{NaOH}和rm{NaA}混合溶液中一定存在關(guān)系：rm{c(Na^{+})>c(A^{-})>c(OH^{-})>(H^{+})}4、繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國(guó)科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所又在rm{1982}年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如圖所示：下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.香茅醛能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)B.“甲rm{隆煤}乙”發(fā)生了取代反應(yīng)C.甲中不同化學(xué)環(huán)境的羥基化學(xué)性質(zhì)不同D.香茅醛存在順反異構(gòu)現(xiàn)象5、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．下列說法不正確的是（）A.工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B.大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染C.棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)D.硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)6、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C.可用rm{Br_{2}/CCl_{4}}鑒別乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為rm{7}7、下列試劑保存方法中正確的是rm{(}rm{)}A.堿金屬鈉、鉀保存在煤油中B.液溴應(yīng)用水封保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中C.氫氟酸、氯水、rm{AgNO_{3}}溶液保存在棕色玻璃瓶中D.盛rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞8、常溫下，向100mL濃度為0.01mol?L-1氨水中緩慢通入SO2氣體，整個(gè)過程中無氣體逸出。忽略溶液體積的變化，溶液的pH與通入SO2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）A.a點(diǎn)所表示溶液中：c（NH3?H2O）＞c（HSO3-）+2c（H2SO3）+0.005mol?L-1B.b點(diǎn)所表示溶液中：c（SO32-）＞c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）C.c點(diǎn)所表示溶液中：2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（NH3?H2O）=0.01mol?L-1D.d點(diǎn)所表示溶液中：c（NH3?H2O）+c（SO32-）+c（OH-）=c（H2SO3）+c（H+）9、下列說法不正確的是（）A.CCl4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.膠體粒子可以透過濾紙但不能透過半透膜C.氯水中通入SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于SD.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)10、向含有5×10-3molHIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍(lán)且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍(lán)色褪去．則在整個(gè)過程中（）A.共得到0.96g硫B.通入H2S的體積為336mLC.硫元素先被還原后被氧化D.轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2NA11、根據(jù)下列框圖分析rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{E^{2+}}的氧化性比rm{M^{2+}}的氧化性弱B.在反應(yīng)rm{壟脵}中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性C.反應(yīng)rm{壟脺}的離子方程式可表示為：rm{3SCN^{-}+E^{3+}=E(SCN)_{3}隆媒}D.在rm{壟脹}反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀12、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是rm{(}rm{)}A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為：rm{2}rm{3}rm{3}rm{8}rm{8-}五甲基壬烷B.將少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分層，上層為橙紅色C.往rm{2ml10%}的rm{CuSO_{4}}溶液中加入rm{5}滴rm{5%}的rm{NaOH}溶液，再加入rm{2ml10%}的葡萄糖溶液，加熱，得到磚紅色的氧化亞銅沉淀D.甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)13、已知正四面體形分子rm{E}和直線型分子rm{F}反應(yīng)，生成四面體形分子rm{L}和直線型分子rm{M.(}組成rm{E}分子的元素的原子序數(shù)小于rm{10}組成rm{F}分子的元素為第三周期的元素rm{.)}如圖，則下列判斷中正確的是rm{(}rm{)}

A.常溫常壓下，rm{L}是一種液態(tài)有機(jī)物B.rm{E}中化學(xué)鍵是極性鍵C.rm{F}具有漂白性D.上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、現(xiàn)有A、B、C、D、E5種易溶于水的化合物，已知它們?cè)谒芤褐泻械年栯x子有K+、Ag+、Al3+、Fe2+、Ba2+；陰離子有Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-．

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)，可以確定5種物質(zhì)中的____種．

（2）分別測(cè)定濃度相同5種溶液的pH，測(cè)得A、C溶液呈堿性，且A大于C，則C的化學(xué)式為____．

（3）將1mol?L-1B溶液和1mol?L-1D溶液混合無明顯現(xiàn)象，則能確定____的化學(xué)式為____．

（4）100mL0.1mol?L-1D溶液與200mL0.1mol?L-1A溶液混合，生成白色沉淀，充分振蕩后最終無沉淀，則D的化學(xué)式為____，該反應(yīng)的離子方程式為____．15、短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；e單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)生成H2；f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；h-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．

（1）f原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；d和e形成的化合物電子式為____；

（2）c和f簡(jiǎn)單離子的半徑大小為____；（用離子符號(hào)和“＞”“=”或“＜”表示）

（3）c與g的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的是____（填氫化物分子式），原因是____．

（4）元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法，其中g(shù)和h的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是____（填序號(hào)）；

①比較兩種單質(zhì)的顏色②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③比較兩種單質(zhì)常溫下的狀態(tài)④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

⑤由g和h的相互制備情況進(jìn)行判斷

（5）寫出e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式____．16、如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

圖2是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)．其中X代表的是____（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由____．

（2）①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是____．

②反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為。

2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ?mol-1

已知：N2（g）2N（g）Cl2（g）2Cl（g）

斷開1molH-N鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為____kJ．

（3）反應(yīng)III是利用圖3所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價(jià)為+1）；其原理是：

NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑．

①b接電源的____極（填“正”或“負(fù)”）．

②陽極反應(yīng)式是____．

（4）反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備ClO2，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是____．17、回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法是____，____；氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗龇謩e采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____，____．

（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱____，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____．

（3）設(shè)備B的名稱____，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是____（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因____．

（4）設(shè)備C的作用____；

（5）在原料氣制備過程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于____．18、按要求填寫下列空白。

（1）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖____

（2）硅原子的電子排布式____

（3）硫原子的價(jià)層電子軌道排布圖____

（4）二氧化碳分子的電子式____

（5）甲醛分子的結(jié)構(gòu)式____

（6）甲基丙烯酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)19、判斷下列說法是否正確；正確的在橫線內(nèi)打“√”，錯(cuò)誤的打“×”．

①1mol任何氣體的體積都是22.4L．____

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023．____

③當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，一定量任何氣體的體積都大于22.4L．____

④凡升高溫度，均可使飽和溶液變成不飽和溶液．____．20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moL水中所含原子總數(shù)數(shù)為3NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、丙三醇、乙二醇、乙醇都是飽和醇，屬于同系物．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說明理由）評(píng)卷人得分五、解答題(共2題，共4分)22、選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．

（1）畫出裝置圖；

（2）標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液及電子流向；

（3）寫出電極反應(yīng)式．23、請(qǐng)寫出以下物質(zhì)或微粒的電子式：

H2O2______；Cl-______；N2______；Ca2+______；MgCl2______；NaOH______．

評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)24、（1）實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是____．

（2）今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺?；只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用2種方法對(duì)其鑒別．

①____；②____．25、氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。（1）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置，可使粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）。該裝置中儀器a的名稱是____。裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是。（2）操作Ⅱ中應(yīng)控制的pH范圍為，其目的是。已知：（3）操作Ⅲ的程序依次為____、____、過濾、自然干燥．得到CuCl2·xH2O晶體。（4）若制備的氯化銅晶體經(jīng)檢驗(yàn)含有FcCl2，其原因可能是，試提出兩種不同的改進(jìn)方案：①；②。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對(duì)位置可知，甲為L(zhǎng)i，乙為Be，丙為Na，丁為Mg，戊為Al，然后結(jié)合元素周期律來解答．【解析】【解答】解：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對(duì)位置可知；甲為L(zhǎng)i，乙為Be，丙為Na，丁為Mg，戊為Al；

A．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：乙＜甲＜丙，故A錯(cuò)誤；

B．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)；則金屬性：甲＜丙，故B正確；

C．同周期從左向右金屬性減弱；則對(duì)應(yīng)堿的堿性減弱，可知?dú)溲趸飰A性：丙＞?。疚?，故C正確；

D．同周期從左向右最外層電子數(shù)增大；則最外層電子數(shù)：甲＜乙，故D正確；

故選A．2、B【分析】【分析】A、NH3分子間存在氫鍵；

B；求出羥基的物質(zhì)的量；然后根據(jù)1mol羥基含9mol電子來分析；

C；σ鍵是球?qū)ΨQ；π鍵為鏡面對(duì)稱；

D、標(biāo)況下，三氯甲烷為液體．【解析】【解答】解：A、NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；故A錯(cuò)誤；

B、17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，而1mol羥基含9mol電子，個(gè)數(shù)為9NA個(gè)；故B正確；

C；σ鍵“頭碰頭”重疊為球?qū)ΨQ；π鍵“肩并肩”重疊為鏡面對(duì)稱，故C錯(cuò)誤；

D；標(biāo)況下；三氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故D錯(cuò)誤．

故選B．3、C【分析】解：rm{A.}當(dāng)酸堿中和恰好完全時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為rm{NaA}根據(jù)物料守恒rm{c(A^{-})+c(HA)=c(Na^{+})}若酸過量或堿過量時(shí)不再相等，故A錯(cuò)誤；

B.恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，根據(jù)圖象可知rm點(diǎn)溫度最高，則rm點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.電離平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(H^{+})c(A^{-})}{c(HA)}=dfrac{0.01mol/L隆脕0.01mol/L}{0.08mol/L-0.01mol/L}=1.43隆脕10^{-3}}故C正確；

D.根據(jù)物料守恒，等濃度的rm{K=dfrac{c(H^{+})c(A^{-})}{c(HA)}=

dfrac

{0.01mol/L隆脕0.01mol/L}{0.08mol/L-0.01mol/L}=1.43隆脕10^{-3}}和rm{NaOH}混合溶液中rm{NaA}故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.當(dāng)酸堿中和恰好完全時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為rm{c(Na^{+})>c(OH^{-})>c(A^{-})>c(H^{+})}根據(jù)物料守恒rm{NaA}與rm{c(A^{-})}之和始終等于鈉離子濃度；若酸過量或堿過量時(shí)不再相等；

B.恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高；結(jié)合圖象曲線變化判斷；

C.電離平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(H^{+})c(A^{-})}{c(HA)}}計(jì)算得到判斷；

D.根據(jù)物料守恒，等濃度的rm{c(HA)}和rm{K=dfrac

{c(H^{+})c(A^{-})}{c(HA)}}混合溶液中rm{NaOH}

本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目結(jié)合中和反應(yīng)考查了同學(xué)們觀察分析問題的能力，以及利用化學(xué)方程式計(jì)算的能力，比較綜合．rm{NaA}【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A.}香茅醛含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有醛基，能與酚發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A正確；

B.甲rm{隆煤}乙是羥基中rm{H}原子被甲基取代；屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C.rm{-CH_{2}OH}氧化能得到rm{-COOH}而環(huán)上的羥基不能氧化得到羧基，化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)不同性，故C正確；

D.碳碳雙鍵中其中rm{1}個(gè)不飽和碳原子連接rm{2}個(gè)甲基；不存在順反異構(gòu)，故D錯(cuò)誤．

故選：rm{D}．

A.香茅醛含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有醛基，能與酚發(fā)生縮聚反應(yīng)；

B.甲rm{隆煤}乙是羥基中rm{H}原子被甲基取代；

C.rm{-CH_{2}OH}氧化能得到rm{-COOH}而環(huán)上的羥基不能氧化得到羧基；

D.碳碳雙鍵中其中rm{1}個(gè)不飽和碳原子連接rm{2}個(gè)甲基．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，rm{A}中醛發(fā)生的縮聚反應(yīng)為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】A．碳具有還原性；能還原二氧化硅；

B．礦物進(jìn)行“脫硫；脫硝技術(shù)”；能減少二氧化硫和氮氧化物的排放；

C．人造絲的主要成分是化學(xué)纖維；

D．硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原理，能用于制造化肥、農(nóng)藥和炸藥．【解析】【解答】解：A．碳具有還原性；高溫條件下，碳能含有二氧化硅生成硅單質(zhì)，故A正確；

B．二氧化硫和氮氧化物都是有毒物質(zhì)；礦物中含有氮；硫元素，如果礦物進(jìn)行“脫硫、脫硝技術(shù)”，能減少二氧化硫和氮氧化物的排放，從而減少硫的氧化物和氮的氧化物污染，故B正確；

C．棉花和木材的主要成分都是纖維素；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，人造絲的主要成分是化學(xué)纖維，故C錯(cuò)誤；

D．硫酸和硝酸具有酸性；能和堿和堿性氧化物反應(yīng)生成鉀肥；銨肥，還能生成農(nóng)藥和炸藥，故D正確；

故選C．二、雙選題(共8題，共16分)6、AC【分析】【分析】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確官能團(tuán)與性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查基本概念、烯烴、基本反應(yīng)類型等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大。【解答】A.反應(yīng)rm{C-C}變?yōu)閞m{C=C}為消去反應(yīng)，故A正確；

B.乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯，有鄰、間、對(duì)，連同乙苯共rm{4}種；如不含苯環(huán)，則同分異構(gòu)體種類更多，故B錯(cuò)誤；

C.苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；溶液褪色，而乙苯不反應(yīng)，可鑒別，故C正確；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則乙苯有rm{7}個(gè)碳原子共平面，苯乙烯有rm{8}個(gè)碳原子共平面；故D錯(cuò)誤。

故選AC?！窘馕觥縭m{AC}7、rAD【分析】解：rm{A.}鈉和鉀易與水和氧氣反應(yīng)；所以要隔絕空氣保存，鈉和鉀的密度大于煤油的，且和煤油不反應(yīng)，所以可用煤油保存，故A正確；

B.液溴能腐蝕橡膠；不能用橡膠塞，應(yīng)該使用玻璃塞，并用水封，故B錯(cuò)誤；

C.氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，應(yīng)避光保存，rm{AgNO_{3}}溶液見光容易分解；需要避光保存，氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以能夠腐蝕玻璃，應(yīng)該保存在塑料瓶中，故C錯(cuò)誤；

D.硅酸鈉溶液具有黏性；能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，應(yīng)用橡膠塞，故D正確；

故選AD．

A.鈉和鉀的密度大于煤油的；且和煤油不反應(yīng)；

B.根據(jù)液溴具有強(qiáng)氧化性；能夠氧化橡膠塞判斷；

C.氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，rm{AgNO_{3}}溶液見光容易分解；需要避光保存；

D.硅酸鈉溶液具有黏性；能把玻璃塞黏?。?/p>

本題綜合考查物質(zhì)的保存，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的保存方法，難度不大．【解析】rm{AD}8、CD【分析】解：起始時(shí)n（NH3?H2O）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol=10×10-4mol，a、b、c點(diǎn)電荷關(guān)系為c（NH4+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）；

A．a(chǎn)點(diǎn)n（SO2）==2.5×10-4mol，消耗n（NH3?H2O）=5×10-4mol，所以氨水過量，剩余5×10-4mol，得到溶液是NH3?H2O、（NH4）2SO3的混合溶液，溶液顯堿性，c（OH-）＞c（H+），N、S關(guān)系為c（NH4+）+c（NH3?H2O）=4c（SO32-）+4c（HSO3-）+4c（H2SO3）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）+=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）+0.005mol?L-1，結(jié)合電荷關(guān)系消去c（NH4+）有c（NH3?H2O）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）-[c（OH-）-c（H+）]+0.005mol?L-1，即c（NH3?H2O）＜c（HSO3-）+2c（H2SO3）+0.005mol?L-1；故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)n（SO2）=5×10-4mol，消耗n（NH3?H2O）=10×10-4mol，b點(diǎn)為（NH4）2SO3溶液，顯堿性，說明SO32-的水解程度大于NH4+，所以c（NH4+）＞c（SO32-），由于水的電離使c（OH-）＞c（HSO3-），即正確關(guān)系式為c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）；故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)為（NH4）2SO3和少量NH4HSO3的混合溶液，溶液顯中性，電荷關(guān)系為2c（SO32-）+c（HSO3-）=c（NH4+），N原子守恒有c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.01mol?L-1，所以2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（NH3?H2O）=0.01mol?L-1；故C正確；

D．d點(diǎn)n（SO2）=10×10-4mol，消耗n（NH3?H2O）=10×10-4mol，得到NH4HSO3溶液，物料關(guān)系為c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），結(jié)合電荷關(guān)系消去c（NH4+）有c（NH3?H2O）+c（SO32-）+c（OH-）=c（H2SO3）+c（H+）；故D正確；

故選：CD。

起始時(shí)n（NH3?H2O）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol=10×10-4mol，a、b、c點(diǎn)電荷關(guān)系為c（NH4+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）；

A．a(chǎn)點(diǎn)n（SO2）==2.5×10-4mol，消耗n（NH3?H2O）=5×10-4mol，所以氨水過量，剩余5×10-4mol，得到溶液是NH3?H2O、（NH4）2SO3的混合溶液；溶液顯堿性；

B．b點(diǎn)n（SO2）=5×10-4mol，消耗n（NH3?H2O）=10×10-4mol，b點(diǎn)為（NH4）2SO3溶液，顯堿性，說明SO32-的水解程度大于NH4+；結(jié)合水的電離解答；

C．c點(diǎn)為（NH4）2SO3和少量NH4HSO3的混合溶液，溶液顯中性，電荷關(guān)系為2c（SO32-）+c（HSO3-）=c（NH4+）；結(jié)合N原子守恒解答；

D．d點(diǎn)n（SO2）=10×10-4mol，消耗n（NH3?H2O）=10×10-4mol，得到NH4HSO3溶液；結(jié)合物料關(guān)系和電荷關(guān)系解答；

本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系和溶液的守恒關(guān)系（電荷守恒、物料守恒），試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度較大?！窘馕觥緾D9、C|D【分析】解：A、不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵，所以CCl4是由極性鍵構(gòu)成的；CCl4中正負(fù)電荷的重心重合；電荷分布均勻，為非極性分子，故A正確；

B；膠體粒子的大小在1-100nm之間；可以透過濾紙但不能透過半透膜，故B正確；

C、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯水中通入SO2氣體發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，Cl2是氧化劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2＞H2SO4，不能判斷Cl2與S的氧化性強(qiáng)弱；故C錯(cuò)誤；

D；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，如碳在氧氣中燃燒，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，故D錯(cuò)誤；

故選CD．

A；不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵；以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱；正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；

B；根據(jù)膠體粒子的大小分析；

C；氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

D；有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件．

本題考查了化學(xué)鍵和非極性分子的判斷、膠體粒子的大小、氧化性比較、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．【解析】【答案】CD10、B|D【分析】解：A、HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)和碘單質(zhì)，所以溶液變藍(lán)且有S析出，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到2HIO3～5H2S～5S，所以5×10-3molHIO3被消耗，就會(huì)得到硫單質(zhì)是×32g=0.4g；故A錯(cuò)誤；

B、整個(gè)過程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I(xiàn)-，所以5×10-3molHIO3被消耗，就會(huì)消耗0.015mol的H2S；標(biāo)況下體積為336mL，故B正確；

C、HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)和碘單質(zhì)，H2S被氧化，繼續(xù)通入H2S，會(huì)和碘單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)，碘單質(zhì)消失，H2S被氧化；故C錯(cuò)誤；

D、整個(gè)過程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I(xiàn)-～6e-，消耗5×10-3molHIO3伴隨0.03mol電子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2NA；故D正確．

故選BD．

HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)和碘單質(zhì)，所以溶液變藍(lán)且有S析出，繼續(xù)通入H2S；會(huì)和碘單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)，碘單質(zhì)消失，所以溶液的藍(lán)色褪去．

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子守恒的計(jì)算知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】BD11、rAD【分析】解：流程分析可知，rm{M}為銅，在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅鹽溶液rm{CuSO_{4}}依據(jù)rm{y}加入rm{KSCN}溶液血紅色說明是rm{Fe^{3+}}離子，和氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；說明rm{X}為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷rm{E}為rm{Fe}

A、依據(jù)陽離子氧化性強(qiáng)弱，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表分析判斷；rm{Fe^{2+}}的氧化性比rm{Cu^{2+}}的氧化性弱；故A正確；

B、反應(yīng)rm{壟脵}中硫酸只是提供酸性環(huán)境；過氧化氫做氧化劑氧化銅，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)rm{壟脺}的離子方程式可表示為：rm{3SCN^{-}+Fe^{3+}=Fe(SCN)_{3}}生成的是血紅色溶液；不是沉淀，故C錯(cuò)誤；

D、在rm{壟脹}反應(yīng)中若不加稀硫酸；硫酸亞鐵被過氧化氫氧化為硫酸鐵，在中性溶液中鐵離子會(huì)沉淀，可能看到紅褐色沉淀，故D正確；

故選D．

流程分析可知，rm{M}為銅，在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅鹽溶液rm{CuSO_{4}}依據(jù)rm{y}加入rm{KSCN}溶液血紅色說明是rm{Fe^{3+}}離子，和氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；說明rm{X}為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷rm{E}為rm{Fe}依據(jù)推斷出的物質(zhì)分析選項(xiàng)；

A、依據(jù)陽離子氧化性強(qiáng)弱，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表分析判斷；rm{Fe^{2+}}的氧化性比rm{Cu^{2+}}的氧化性弱；

B、反應(yīng)rm{壟脵}中硫酸只是提供酸性環(huán)境；過氧化氫做氧化劑氧化銅；

C、反應(yīng)rm{壟脺}的離子方程式可表示為：rm{3SCN^{-}+Fe^{3+}=Fe(SCN)_{3}}生成的是血紅色溶液；不是沉淀；

D、在rm{壟脹}反應(yīng)中若不加稀硫酸；硫酸亞鐵被過氧化氫氧化為硫酸鐵，在中性溶液中鐵離子會(huì)沉淀，可能看到紅褐色沉淀；

本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷和判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象的分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{AD}12、rAD【分析】解：rm{A.}取代基的位次和最小，最長(zhǎng)碳鏈為rm{9}個(gè)；符合命名規(guī)則，故A正確；

B.裂化汽油含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故B錯(cuò)誤；

C.rm{NaOH}溶液應(yīng)過量；醛基的檢驗(yàn)在堿性條件下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D.甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)為取代反應(yīng)；故D正確．

故選AD．

A.取代基的位次和最?。?/p>

B.裂化汽油含有碳碳雙鍵；

C.rm{NaOH}溶液應(yīng)過量；

D.甲烷的鹵代反應(yīng)；乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)．

本題考查了有機(jī)物的命名、取代反應(yīng)與加成反應(yīng)以及官能團(tuán)的檢驗(yàn)等知識(shí)，題目難度不大，熟練掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型及區(qū)別．【解析】rm{AD}13、rBD【分析】解：正四面體形分子rm{E}組成rm{E}分子的元素的原子序數(shù)都小于rm{10}rm{E}由兩種元素組成，紅色球只形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以是rm{H}元素，黑色球表示rm{C}元素，所以rm{E}是甲烷；直線型分子rm{F}組成rm{F}分子的元素為第三周期的元素，且rm{F}是雙原子分子，所以rm{F}是rm{Cl}元素，該反應(yīng)是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，即rm{L}是一氯甲烷，rm{M}是氯化氫；

A.常溫常壓下；一氯甲烷是氣體，但二氯甲烷；三氯甲烷和四氯化碳是液體，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷分子中只含碳?xì)滏I；屬于極性共價(jià)鍵，故B正確；

C.rm{F}是氯氣；氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，故C錯(cuò)誤；

D.甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷；屬于取代反應(yīng)，故D正確；

故選BD．

正四面體形分子rm{E}組成rm{E}分子的元素的原子序數(shù)都小于rm{10}rm{E}由兩種元素組成，紅色球只形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以是rm{H}元素，黑色球表示rm{C}元素，所以rm{E}是甲烷；直線型分子rm{F}組成rm{F}分子的元素為第三周期的元素，且rm{F}是雙原子分子，所以rm{F}是rm{Cl}元素，該反應(yīng)是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，即rm{L}是一氯甲烷，rm{M}是氯化氫；

A.常溫下；一氯甲烷是氣體；

B.不同非金屬元素之間易形成極性鍵；

C.rm{F}為氯氣；氯氣沒有漂白性；

D.有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)．

本題以物質(zhì)的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)、基本有機(jī)反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，能正確推斷物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意甲烷的氯代烴中只有一氯甲烷是氣體，干燥的氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{BD}三、填空題(共5題，共10分)14、3K2CO3EAgNO3AlCl3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O【分析】【分析】因Ag+只能與NO3-共存，Al3+、Fe2+只能與Cl-、SO42-共存，剩余的K+、Ba2+只能與形成K2CO3、Ba（OH）2，測(cè)得A、C溶液呈堿性，且A大于C，則A為Ba（OH）2，C為K2CO3，B與D混合無現(xiàn)象，可知E為AgNO3，D與A反應(yīng)，為Ba（OH）2與AlCl3反應(yīng)，以此來解答．【解析】【解答】解：因Ag+只能與NO3-共存，Al3+、Fe2+只能與Cl-、SO42-共存，剩余的K+、Ba2+只能與形成K2CO3、Ba（OH）2，測(cè)得A、C溶液呈堿性，且A大于C，則A為Ba（OH）2，C為K2CO3，B與D混合無現(xiàn)象，可知E為AgNO3，D與A反應(yīng)，為Ba（OH）2與AlCl3反應(yīng)，則D為AlCl3，B為FeSO4；

（1）由上述分析可知，不做實(shí)驗(yàn)可確定AgNO3、K2CO3、Ba（OH）2；故答案為：3；

（2）測(cè)得A、C溶液呈堿性，且A大于C，因A為強(qiáng)堿，C水解顯堿性，C為K2CO3，故答案為：K2CO3；

（3）將1mol?L-1B溶液和1mol?L-1D溶液混合無明顯現(xiàn)象，Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，可知E為AgNO3，故答案為：E；AgNO3；

（4）100mL0.1mol?L-1D溶液與200mL0.1mol?L-1A溶液混合，生成白色沉淀，充分振蕩后最終無沉淀，則D的化學(xué)式為AlCl3，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：AlCl3；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．15、O2-＞Al3+H2OH2O水分子間形成了氫鍵①③OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O【分析】【分析】短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a為氫元素；a和e同主族，e單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)生成H2，則e為鈉元素；b元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，則b最外層有5個(gè)電子，故b為氮元素；f處于第三周期，f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，故f為鋁元素；h-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，h為氯元素，d和h同主族，故d為氟元素；c的原子序數(shù)介于氮元素與氟元素之間，故c為氧元素，c和g同主族，故g為硫元素．【解析】【解答】解：短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a為氫元素；a和e同主族，e單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)生成H2，則e為鈉元素；b元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，則b最外層有5個(gè)電子，故b為氮元素；f處于第三周期，f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，故f為鋁元素；h-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同；h為氯元素，d和h同主族，故d為氟元素；c的原子序數(shù)介于氮元素與氟元素之間，故c為氧元素，c和g同主族，故g為硫元素．

（1）f為鋁元素，鋁原子核外有13個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

d為氟元素、e為鈉元素，d和e形成的化合物是NaF，NaF是離子化合物，由鈉離子與氟離子構(gòu)成，電子式為．

故答案為：

（2）c為氧元素、f為鋁元素，二者形成的簡(jiǎn)單離子核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑O2-＞Al3+．

故答案為：O2-＞Al3+；

（3）c為氧元素、g為硫元素，氧元素的電負(fù)性很大，H2O水分子間形成了氫鍵，H2O沸點(diǎn)較高．

故答案為：H2O；H2O水分子間形成了氫鍵；

（4）①顏色屬于物理性質(zhì)；不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故①錯(cuò)誤；

②非金屬越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，可以比較非金屬性強(qiáng)弱，故②正確；

③單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)；不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故③錯(cuò)誤；

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；中心元素的非金屬性越強(qiáng)，可以比較非金屬性強(qiáng)弱，故④正確；

⑤由g和h的相互制備；說明單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可以比較非金屬性強(qiáng)弱，故⑤正確．

故選：①③；

（5）e為鈉元素、f為鋁元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH、Al（OH）3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

故答案為：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．16、壓強(qiáng)L1＜L2合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)減小8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl41負(fù)3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-【分析】【分析】（1）升高溫度；平衡向吸熱的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；

（2））①根據(jù)流程圖；反應(yīng)II中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@；

②設(shè)1molH-N鍵能為x；1molH-Cl鍵能為y，根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計(jì)算；

（3）①陰極與電源負(fù)極相連；陽極與電源正極相連；

②陰極電極反應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣；用總反應(yīng)減掉陰極反應(yīng)得陽極反應(yīng)；

（4）根據(jù)氧化還原得失電子守恒配平反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1為放熱反應(yīng)，若升高溫度平衡逆向移動(dòng)，前期的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象矛盾；若增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，故改變條件為壓強(qiáng)；壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)減小，L1＜L2，故答案為：壓強(qiáng)；L1＜L2；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)減?。?/p>

（2））①根據(jù)流程圖，反應(yīng)II中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，反應(yīng)為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

②設(shè)1molH-N鍵能為x；1molH-Cl鍵能為y，根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，-462=6x+3×243-（945+6y），x-y=41kJ，故答案為：41；

（3）①b極產(chǎn)生氫氣；為陰極，與電源負(fù)極相連，故答案為：負(fù)；

②陰極電極反應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣，用總反應(yīng)減掉陰極反應(yīng)得陽極反應(yīng)式，故答案為：3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+；

（4）反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備ClO2，同時(shí)生成NH3，根據(jù)氧化還原化合價(jià)升降原理，Cl元素化合價(jià)有升高和講點(diǎn)，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)，故答案為：NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．17、液化、分餾與碳反應(yīng)后除去CO2C+H2OCO+H2CH4+H2OCO+3H2合成（氨）塔N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；冷凝塔或冷凝器；n高溫氣體由冷凝塔上端進(jìn)入，冷凝水從下端進(jìn)入，逆向冷凝效果好將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離12.01【分析】【分析】（1）分離空氣提取氮?dú)獾姆椒ㄓ袃煞N；以上液化；分餾空氣，另一種為空氣與碳反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)后除去二氧化碳?xì)怏w；制取氫氣可用碳和水反應(yīng)或甲烷與水反應(yīng)；

（2）合成氨的設(shè)備為合成塔，發(fā)生N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；

（3）冷凝分離設(shè)備為冷凝塔或冷凝器；水流和氣流方向應(yīng)逆向；

（4）分離器用來分離液氨和原料氣；

（5）根據(jù)平衡常數(shù)用三段式法計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）分離空氣提取氮?dú)獾姆椒ㄓ袃煞N，以上液化、分餾空氣，另一種為空氣與碳反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)后除去二氧化碳?xì)怏w；C和水反應(yīng)的方程式為C+H2OCO+H2，甲烷與水反應(yīng)的方程式為CH4+H2OCO+3H2；

故答案為：液化、分餾；與碳反應(yīng)后除去CO2；C+H2OCO+H2；CH4+H2OCO+3H2；

（2）合成氨的設(shè)備為合成塔，發(fā)生N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；

故答案為：合成（氨）塔；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；

（3）冷凝分離設(shè)備為冷凝塔或冷凝器；水流和氣流方向應(yīng)逆向，則入水口是n，高溫氣體由冷凝塔上端進(jìn)入，冷凝水從下端進(jìn)入，可使冷水充滿冷凝器，逆向冷凝效果好；

故答案為：冷凝塔或冷凝器；n；高溫氣體由冷凝塔上端進(jìn)入；冷凝水從下端進(jìn)入，逆向冷凝效果好；

（4）分離器用來分離液氨和原料氣；故答案為：將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離；

（5）設(shè)CO的起始濃度為xmol，H2O的起始濃度為ymol；則轉(zhuǎn)化的CO的最小值為0.9x；

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

起始xy00

變化0.9x0.9x0.9x0.9x

平衡0.1xy-0.9x0.9x0.9x

根據(jù)平衡常數(shù)列式：=0.627；

解得：=12.01．故此只要此值大于12.01；轉(zhuǎn)化率就會(huì)超過90%．

故答案為：12.01．18、1s22s22p63s23p2CH2=C（CH3）COOH【分析】【分析】（1）圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；弧線上的數(shù)字表示核外電子數(shù)；

（2）處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子；基態(tài)電子排布遵循能量最低原理；保里不相容原理和洪特規(guī)則；

（3）基態(tài)電子排布遵循能量最低原理；保里不相容原理和洪特規(guī)則；

（4）二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；

（5）結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號(hào)和短線表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；

（6）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子，通常只適用于以分子形式存在的純凈物．【解析】【解答】解：（1）質(zhì)子數(shù)為8為氧元素，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，故為氧離子

故答案為：

（2）硅原子的電子排布式1s22s22p63s23p2；

故答案為：1s22s22p63s23p2；

（3）硫原子的最外層電子排布式3s23p4，價(jià)層電子軌道排布圖：

故答案為：

（4）二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為

故答案為：

（5）甲醛分子的結(jié)構(gòu)式：

故答案為：

（6）甲基丙烯酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=C（CH3）COOH；

故答案為：CH2=C（CH3）COOH．四、判斷題(共3題，共6分)19、×【分析】【分析】①外界條件不同；氣體的體積不同；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合n==計(jì)算；

③氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液．【解析】【解答】解：①氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；外界條件不同，分子之間的距離不同，則氣體的體積不同，故答案為：×；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，n===1moL，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023；故答案為：√；

③氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；如壓強(qiáng)較大，則氣體的體積可能小于22.4L，故答案為：×；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液，故答案為：×．20、√【分析】【分析】水的分子式為H2O，結(jié)合分子式進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：水的分子式為H2O，1moL水中所含原子總數(shù)為3NA；

故答案為：√．21、×【分析】【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同，如果含有官能團(tuán)，則含有官能團(tuán)的類型及數(shù)目完全相同，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：乙醇含有1個(gè)羥基；屬于一元醇，乙二醇含有2個(gè)羥基，屬于二元醇，丙三醇含有3個(gè)羥基，屬于三元醇，它們含有的羥基的數(shù)目不同，所以結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物；

故答案為：×，三者含有的羥基數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似．五、解答題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，正極為AgNO3得電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)此判斷正負(fù)極及電解質(zhì)溶液；

（2）電子流向?yàn)樨?fù)極流向正極；

（3）負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為AgNO3得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag反應(yīng)方程式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，正極為AgNO3得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以選銅、銀作電極材料，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，則該裝置圖為：故答案為：

（2）電子流向?yàn)樨?fù)極從外電路流向正極即銅從外電路流向銀；故答案為：電子銅從外電路流向銀；

（3）根據(jù)Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag反應(yīng)方程式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；正極為AgNO3得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：2Ag++2e-=2Ag，故答案為：（+）2Ag++2e-=2Ag，（-）Cu-2e-=Cu2+．23、略

【分析】

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