2025年浙教版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列檢驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。序號檢驗方法和現(xiàn)象結(jié)論A向未知溶液中加入鹽酸酸化BaCl2溶液，有白色沉淀生成該未知溶液中一定含有SOB向未知溶液中加入濃NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該未知溶液中一定含有NHC向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該未知溶液中一定含有Cl–D向未知溶液中加入鹽酸，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁該未知溶液中一定含有COA.AB.BC.CD.D2、向稀硝酸中加入5.6g鐵粉，鐵粉完全溶解，生成和NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g(不考慮水的蒸發(fā))，所得溶液中和物質(zhì)的量之比為()A.4:1B.2:3C.1:1D.3:23、對可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分別表示其中的化合反應(yīng)的速率，用v(NH3)表示其中分解反應(yīng)的速率。下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.3v(N2)＝v(H2)B.v(H2)＝v(NH3)C.2v(H2)＝3v(NH3)D.v(N2)＝3v(H2)4、化學(xué)在社會進(jìn)步中發(fā)揮著關(guān)鍵性作用。下列有關(guān)能源和材料的說法不正確的是A.低磁合金鋼常用于艦體材料，其強(qiáng)度高于純鐵B.可燃冰資源豐富且可再生，是最有希望的未來能源C.利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D.2022北京冬奧會開幕式專用演出服為石墨烯智能發(fā)熱材料，屬于新型無機(jī)非金屬材料5、下列說法中正確的是A.凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛B.在氧氣中燃燒時只生成CO2和H2O的物質(zhì)一定是烴C.苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸D.在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成水和酯6、中山大學(xué)化學(xué)科研團(tuán)隊首次將CsPbBr3納米晶錨定在氨基化RGO包覆的α—Fe2O3(α—Fe2O3/Amine—RGO/CsPbBr3)，構(gòu)筑Z—Scheme異質(zhì)結(jié)光催化劑，可有效降低電荷復(fù)合，促進(jìn)電荷分離，從而提升光催化性能。光催化還原CO2和氧化H2O的反應(yīng)路徑如圖。下列說法正確的是（）

A.該路徑能量轉(zhuǎn)化形式為電能→化學(xué)能B.該光催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)可以阻止溫室效應(yīng)C.“CsPbBr3納米晶”表面發(fā)生了還原反應(yīng)D.該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)涉及到非極性共價鍵、極性共價鍵的斷裂和形成7、某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，則下列說法中正確的是A.可用稀HNO3作電解質(zhì)溶液B.溶液中H+移向負(fù)極C.電池放電過程中電解質(zhì)溶液pH值減小D.用鐵作負(fù)極，鐵質(zhì)量不斷減少評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、人們發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作為原料；合成路線如下。下列說法正確的是。

A.PVC塑料制品可以直接用于盛放食物B.A生成D的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C.實驗室制備A的過程中，常用CuSO4溶液凈化氣體D.與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有4種(不包括環(huán)狀化合物和D本身)9、A；B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下,它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去),下列說法正確的是。

A.若X為Cl2，則C可能為FeCl3B.若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液C.若X為O2，則A可能為S或NH3D.若C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO210、向200mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉；產(chǎn)生氣體量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說法正確的是。

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.OA段和BC段生成氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1C.溶液中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1D.C點時溶液的溶質(zhì)為FeSO4和Fe(NO3)211、某手機(jī)電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池說法正確的是。

A.A電極為該電源的負(fù)極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯B.B電極的反應(yīng)：2Li++S8﹣2e?=Li2S8C.充電時，電極A與電源負(fù)極連接，作為陰極D.為提高電池效率，該電池可選用稀硫酸作為電解質(zhì)12、一種新型水介質(zhì)電池；為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑，其工作示意圖如圖所示，下列說法正確的是。

A.放電時，金屬鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：B.放電時，被氧化為儲氫物質(zhì)HCOOHC.充電時，電池總反應(yīng)為：D.充電時，雙極隔膜產(chǎn)生的向右側(cè)正極室移動13、如圖為反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量與反應(yīng)歷程示意圖；以下敘述正確的是。

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)的能量變化量為E2與E1的差值C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為關(guān)于該有機(jī)物的說法中正確的是A.只含有一種官能團(tuán)B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.能發(fā)生消去反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。

(1)CO2的電子式是_____，包含的化學(xué)鍵類型為____(填“非極性”或“極性”)共價鍵。

(2)在溫度高于31.26℃、壓強(qiáng)高于7.39×106Pa時，CO2處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界CO2流體，可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比，超臨界CO2萃取的優(yōu)點有_________(答出一點即可)。

(3)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)，下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母)。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

b．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等。

d．混合氣體的密度保持不變。

e．1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂16、(Ⅰ)選擇下列實驗方法分離物質(zhì)將分離方法的字母代號填在橫線上。

A.結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.分液。

(1)分離水和汽油_______；

(2)分離CCl4(沸點76.75℃)和甲苯(沸點110.6℃)_______。

(Ⅱ)硫酸或硝酸在下列用途及反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是(填字母代號)

A.不穩(wěn)定性B.吸水性C.脫水性D.易揮發(fā)性。

(3)濃硝酸久置會變黃_______；

(4)蔗糖中加入濃硫酸；形成“黑色面包”_______；

(5)膽礬中加入濃硫酸；久置變?yōu)榘咨勰______；

(6)90%以上的濃硝酸俗稱“發(fā)煙硝酸”_______。17、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②Cl2、③濃H2SO4、④NH4HCO3.其中，遇空氣變?yōu)榧t棕色的是___________(填序號，下同)；受熱易分解的是___________；常溫下能使鐵表面形成致密氧化膜的是___________；能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的是___________。18、環(huán)境問題是現(xiàn)在全世界的重要課題。

（1）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)：2CO+2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，提出以下建議，你認(rèn)為可行的是_______（填編號）。A．使用催化劑B．改變壓強(qiáng)C．提高反應(yīng)溫度（2）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式為________。19、據(jù)報道，最近摩托羅拉(MOTOROLA)公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全反應(yīng)產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-

(1)該電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為____________________________；

(2)甲醇在________極發(fā)生反應(yīng)(填“正”或“負(fù)”)；電池在放電過程中溶液的pH將_______(填“降低；上升或不變”)；

(3)最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y：釔)的ZrO2(Zr：鋯)固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全)，以甲烷(CH4)代表汽油。

①電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________________。

②放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動方向是向_________極移動(填“正”或“負(fù)”)。20、隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。完成下列填空：

（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化___。（選填“增大”、“減小”或“不變”）。v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α

（2）相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：。[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxy

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為___。21、(1)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式______

(2)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(3)某芳香烴結(jié)構(gòu)為它的分子式為________，一氯代物有________種。

(4)分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式是______評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)22、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤23、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯誤24、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤25、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)26、【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物；一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_________________；B中所含官能團(tuán)的名稱是____________。

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。

（3）D的分子式為_____________。

（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________、________。

Ⅰ.苯環(huán)上只有三個取代基。

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰。

Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）___________________合成路線流程圖示：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)27、A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：

（1）若A為H2S，D的水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，B為刺激性氣味氣體，寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________。

（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅：A的化學(xué)式為______，實驗室制備氣體A的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________，A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是（填化學(xué)式）________，C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，C與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。28、A；X；Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y元素的名稱是___，在周期表中的位置是___。

（2）寫出化合物AZX的電子式：___；化合物R2X2存在的化學(xué)鍵類型是___。

（3）比較X、Z、R三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑大小：___（用離子符號和“>”表示）。

（4）下列事實能證明R比W金屬性強(qiáng)的這一結(jié)論的是___（填序號）。

a.R的熔點低于W

b.常溫下；R與水劇烈反應(yīng)而W不能。

c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：ROH>W(OH)3

d.最外層電子數(shù)：W>R

（5）寫出工業(yè)上制備W的單質(zhì)的化學(xué)方程式：___。

（6）A單質(zhì)與X單質(zhì)在KOH溶液中可以組成燃料電池，則正極附近溶液的pH將___（填“變大”“變小”或“不變”，下同）；放電一段時間KOH的物質(zhì)的量___。

（7）用電子式表示RZ的形成過程：___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.向未知溶液中加入鹽酸酸化BaCl2溶液，可能生成AgCl和BaSO4白色沉淀，則該未知溶液中不一定含有SOA錯誤；

B.向未知溶液中加入濃NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則該未知溶液中一定含有NHB正確；

C.向未知溶液中加入AgNO3溶液，可能生成AgCl和Ag2CO3白色沉淀，則該未知溶液中不一定含有Cl–；C錯誤；

D.向未知溶液中加入鹽酸，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳和二氧化硫，則該未知溶液中可能含有COHCOSOHSOD錯誤；

答案選B。2、B【分析】【分析】

Fe和稀硝酸發(fā)生兩個反應(yīng)，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+4H2O+2NO↑，F(xiàn)e+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑；溶液增加的質(zhì)量為參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量和生成的NO的質(zhì)量之差。

【詳解】

設(shè)所得溶液中和物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，則根據(jù)鐵原子守恒有x+y=0.1；根據(jù)反應(yīng)的方程式可知有Fe~Fe2+~失去2e-，F(xiàn)e~Fe3+~失去3e-，失電子總物質(zhì)的量可表示為3x+2y，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知溶液增加的質(zhì)量為參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量和生成的NO的質(zhì)量之差，因此生成NO的質(zhì)量為5.6g-3.2g=2.4g，物質(zhì)的量為0.08mol，再結(jié)合方程式可知有HNO3~NO~得到3e-，得電子總物質(zhì)的量為0.08mol×3=0.24mol，根據(jù)失電子總數(shù)=得電子總數(shù)有：3x+2y=0.24，聯(lián)立兩式子解得x=0.04，y=0.06，因此所得溶液中和物質(zhì)的量之比為0.04:0.06=2:3；B滿足題意；

答案選B。3、C【分析】【分析】

達(dá)到化學(xué)平衡時；對于同一種物質(zhì)來說，生成和分解的反應(yīng)速率相等；達(dá)到化學(xué)平衡時，對于不同物質(zhì)來說，正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比；

【詳解】

因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時；正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）即化合反應(yīng)速率等于分解反應(yīng)速率；

A．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都有3v(N2)=v(H2)；故A錯誤；

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v(N2):v(NH3)=1:2；故B錯誤；

C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v(H2):v(NH3)=3:2；故C正確；

D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v(N2):v(H2)=1:3；故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

在用速率判斷化學(xué)平衡時，一定是一個正反應(yīng)（化合反應(yīng)）速率與一個逆反應(yīng)（分解反應(yīng)）速率，如果是同方向則不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡，由此結(jié)合選項判斷。4、B【分析】【詳解】

A．合金硬度大于成分金屬；低磁合金鋼常用于艦體材料，其強(qiáng)度高于純鐵，故A正確；

B．可燃冰為化石燃料；不可再生，故B錯誤；

C．利用太陽能；風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源；利于減少化石燃料的燃燒，有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，故C正確；

D．石墨烯智能發(fā)熱材料；屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D正確；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；但有醛基－CHO的物質(zhì)不一定是醛，如甲酸；甲酸酯，結(jié)構(gòu)上都可有－CHO，也都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。再如葡萄糖是多羥基醛，也有－CHO，也可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但這些物質(zhì)在分類上都不是醛。因此A說法不正確。

B．烴燃燒可以生成CO2和H2O，但烴的含氧衍生物完全燃燒也只生成CO2和H2O，如C2H5OH、CH3CHO等均是這樣；因此B說法不正確。

C．苯酚的弱酸是由于與苯環(huán)上連接的羥基有微弱的電離而顯示的酸性；而羧酸是由于羧基的電離而顯示酸性的。因此不能認(rèn)為顯酸性的有機(jī)物都是羧酸,則C說法不正確。

D．在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成水和酯，D說法正確；答案選D。6、C【分析】【分析】

H2O能在光催化劑材料作用下，被氧化成O2，同時生成質(zhì)子(H+)，發(fā)生的氧化反應(yīng)為：電子轉(zhuǎn)移到“CsPbBr3納米晶”用于還原CO2，CO2被還原為CO、CH4，發(fā)生的還原反應(yīng)為：CO2+2e-+2H+=CO+H2O、CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O。

【詳解】

A.由圖可知，光能使光催化劑材料產(chǎn)生電子，電子的移動引起電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終生成O2、CO、CH4；儲存能量，該路徑能量轉(zhuǎn)化形式為光能→電能→化學(xué)能，A錯誤；

B.該光催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成了CH4，CH4也能導(dǎo)致溫室效應(yīng)；故該反應(yīng)不能阻止溫室效應(yīng)，B錯誤；

C.“CsPbBr3納米晶”表面上CO2轉(zhuǎn)化為CO、CH4，發(fā)生了還原反應(yīng)：CO2+2e-+2H+=CO+H2O、CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；C正確；

D.該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)：2CO22CO+O2、CO2+2H2OCH4+2O2，CO2、H2O都只含有極性共價鍵，CO、CH4都只含極性共價鍵，O2只含非極性共價鍵；故只有極性共價鍵斷裂；有極性和非極性共價鍵生成，D錯誤；

答案選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．不可用稀HNO3作電解質(zhì)溶液；否則得不到氫氣，鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；水和氮的氧化物，故A錯誤；

B．原電池中陽離子向正極移動，溶液中H+移向正極；故B錯誤；

C．電池放電過程中電解質(zhì)溶液中氫離子減小；pH值增大，故C錯誤；

D．用鐵作負(fù)極，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；鐵質(zhì)量不斷減少，故D正確；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)8、CD【分析】【分析】

煤干餾得到焦炭，焦炭在電爐中和氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔和氯化氫在催化劑的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯在一定的條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，得到PVC；乙炔和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2═CHCN，乙炔和乙酸加成反應(yīng)生成H2C═CH-OOCCH3，一定條件下，CH2═CHCN和H2C═CH-OOCCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物人造羊毛；據(jù)此分析選擇。

【詳解】

A．聚氯乙烯有毒；不能用于盛放食物，A錯誤；

B．A生成C、D的反應(yīng)分別為乙炔和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2═CHCN、乙炔和乙酸加成反應(yīng)生成H2C═CH-OOCCH3；B錯誤；

C．電石中混有硫化鈣和磷化鈣；與水反應(yīng)生成的硫化氫和磷化氫能與硫酸銅溶液反應(yīng)，則用硫酸銅溶液吸收硫化氫和磷化氫達(dá)到凈化乙炔氣體的目的，C正確；

D．D的結(jié)構(gòu)簡式為H2C═CH-OOCCH3，與H2C═CH-OOCCH3互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)屬于酯，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有CH2═CHCOOCH3、HCOOCH2CH═CH2、CH3COOCH═CH2、共4種，D正確；

答案為：CD。9、BD【分析】【分析】

根據(jù)圖知；A+X→C，A+X→B，B+X→C，由此看出，A反應(yīng)生成B還是C與X的量有關(guān)，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答。

【詳解】

A.無論氯氣是否過量；鐵在氯氣中燃燒都只生成氯化鐵，與氯氣的量無關(guān)，A項錯誤；

B.AlCl3和過量氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)4KOH+AlCl3═KAlO2+H2O+3KCl，則C是KAlO2，AlCl3和少量氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)3KOH+AlCl3═Al(OH)3↓+3KCl，B是Al(OH)3，Al(OH)3和氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O，則若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3；B項正確；

C.無論氧氣是否過量，S在氧氣中燃燒只生成SO2，SO2與氧氣在催化劑加熱的條件下生成SO3，則若X是O2，A不可能是S；氨氣與氧氣可以生成氮氣，也可以生成一氧化氮，氮氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，則若X是O2；A可以是氨氣，C項錯誤；

D.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則這三種物質(zhì)都含有鈉元素，則X可能為CO2；A為NaOH，氫氧化鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳；水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以生成物與二氧化碳的量有關(guān)，D項正確；

答案選BD。10、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示OA段發(fā)生反應(yīng)AB段發(fā)生反應(yīng)BC段發(fā)生反應(yīng)A項錯誤；

B．OA段生成氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，BC段生成氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，OA段和BC段生成氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，B項正確；

C．溶液中則溶液中則溶液中，H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1；C項正確；

D．C點時溶液的溶質(zhì)為FeSO4；D項錯誤；

故答案為：BC。11、AC【分析】【分析】

根據(jù)鋰離子的移動方向可知，A電極為該電源的負(fù)極，B電極為該電源的正極，因為總反應(yīng)為2Li+S8═Li2S8，所以放電時，A電極鋰失電子生成鋰離子，電極反應(yīng)為Li-e-═Li+，B電極上S8得電子生成Li2S8，電極反應(yīng)：2Li++S8+2e-═Li2S8；充電時負(fù)極連接電源負(fù)極，正極連接電源正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)鋰離子的移動方向可知；A電極為該電源的負(fù)極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯，故A正確；

B．放電時，B電極上S8得電子生成Li2S8，電極反應(yīng)：2Li++S8+2e-═Li2S8；故B錯誤；

C．充電時負(fù)極連接電源負(fù)極；所以電極A與電源負(fù)極連接，作為陰極，故C正確；

D．鋰能與水或酸發(fā)生反應(yīng)；所以電解質(zhì)溶液不能選用水溶液如稀硫酸，故D錯誤；

故選AC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故A正確；

B．由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，被還原為儲氫物質(zhì)HCOOH；故B錯誤；

C．充電時，陽極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，陰極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)式為：故C正確；

D．右側(cè)電極版連接電源正極，充電時發(fā)生反應(yīng)：H2O-4e-=O2↑+4H+；應(yīng)向左側(cè)移動，故D錯誤；

故選AC。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；

B.E1為反應(yīng)物的活化能，E2為生成物的活化能，正反應(yīng)的能量變化量為E2與E1的差值；B正確；

C.加入催化劑只改變反應(yīng)速率；不影響反應(yīng)熱，C錯誤；

D.由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，D錯誤；故答案為：AB。14、BC【分析】【詳解】

A．含有的官能團(tuán)由羧基和氯原子；A選項錯誤；

B．根據(jù)苯環(huán)所有原子均在同一平面的結(jié)構(gòu)特點分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B選項正確；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；C選項正確；

D．分子中與Cl原子相連的鄰位C上沒有H；故不能發(fā)生消去反應(yīng)，D選項錯誤；

答案選BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

(1)C原子最外層有4個電子，O原子最外層有6個電子，C原子的4個成單電子與2個O原子成單電子形成四對共用電子對，使分子中各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式是：在CO2分子中存在的化學(xué)鍵是C=O，C=O是不同元素的原子之間形成的共價鍵屬于極性鍵，所以CO2分子中含有極性鍵；

(2)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不僅與組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)所處的狀態(tài)有關(guān)，由題目信息知超臨界CO2流體可用作萃取劑；考慮其與有機(jī)萃取劑相比，其優(yōu)點是：可以從萃取劑的綠色環(huán)保性；萃取后萃取劑與溶質(zhì)更易分離；

(3)a．反應(yīng)混合物中只有CO2和H2是氣體，CO2和H2初始投入量之比和反應(yīng)消耗量之比均為1:3；所以二者體積分?jǐn)?shù)一直不變，氣體平均相對分子質(zhì)量也一直不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，a不符合題意；

b．反應(yīng)混合物中只有CO2和H2是氣體，CO2和H2初始投入量之比和反應(yīng)消耗量之比均為1:3，所以反應(yīng)體系中CO2和H2體積分?jǐn)?shù)一直不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，b不符合題意；

c．反應(yīng)混合物中只有CO2和H2是氣體，CO2和H2初始投入量之比和反應(yīng)消耗量之比均為1:3，所以反應(yīng)體系中CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相同；c不符合題意；

d．容器的容積不變；反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體的質(zhì)量逐漸減小，氣體的密度也逐漸減小，當(dāng)氣體的質(zhì)量不變時，氣體的密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d符合題意；

e．根據(jù)方程式可知：每有1molCO2生成，就會形成3molH-H鍵，同時斷裂3molH-H鍵，則H2的濃度不變；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，e符合題意；

故合理選項是de?！窘馕觥繕O性萃取劑與溶質(zhì)更易分離(或萃取劑更環(huán)保等)de16、A:B:C:C:D:D【分析】【詳解】

(Ⅰ)(1)水和汽油不互溶；且都是液體，所以分離水和汽油可選擇分液分離兩者，故答案為：D；

(2)CCl4(沸點76.75℃)和甲苯(沸點110.6℃)沸點相差33.85℃；并且互溶，所以可以選擇蒸餾分離兩者，故答案為：C；

(Ⅱ)(3)分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸；所以久置的濃硝酸會變黃，故答案為：A；

(4)蔗糖是碳水化合物；濃硫酸能將蔗糖中的氫原子和氧原子按照2:1比例形成水脫去，從而形成“黑色面包”，故答案為：C；

(5)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O；含有結(jié)晶水，濃硫酸具有吸水性，將膽礬變成無水硫酸銅，故答案為：B；

(6)因為硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸與空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴，從而形成白色煙霧，所以90%以上的濃硝酸俗稱“發(fā)煙硝酸”，故答案為：D。17、略

【分析】【分析】

【詳解】

NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的氣體二氧化氮，則遇空氣變?yōu)榧t棕色的是①；NH4HCO3.不穩(wěn)定受熱分解，則受熱易分解的是④；濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性、常溫下鐵能在濃硫酸中鈍化，則常溫下能使鐵表面形成致密氧化膜的是③；氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸、次氯酸具有漂白性，則能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的是②。【解析】①④③②18、略

【分析】【分析】

（1）A．使用催化劑；可以加快反應(yīng)速率；B．在機(jī)動車的排氣系統(tǒng)內(nèi)，我們很難改變壓強(qiáng)；C．在機(jī)動車的排氣系統(tǒng)內(nèi)，我們很難提高反應(yīng)溫度；

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解時陽極為HNO2失電子轉(zhuǎn)化為HNO3。

【詳解】

（1）A．使用催化劑；可以加快反應(yīng)速率，讓NO和CO的混合氣在盡可能短的時間內(nèi)轉(zhuǎn)化，A正確；

B．在機(jī)動車的排氣系統(tǒng)內(nèi)；我們很難改變壓強(qiáng)，此方法不可行，B不正確；

C．在機(jī)動車的排氣系統(tǒng)內(nèi)；我們很難提高反應(yīng)溫度，此方法不可行，C不正確。

答案為：A；

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。電解時陽極為HNO2失電子轉(zhuǎn)化為HNO3，陽極反應(yīng)式為（或）。答案為：（或）。

【點睛】

電解HNO3和HNO2的混合溶液時，陽極反應(yīng)式為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+，陰極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑。用電解法的優(yōu)點是轉(zhuǎn)化速率快，提純效果好。【解析】A（或）19、略

【分析】【詳解】

（1）負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（2）負(fù)極上燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負(fù)極反應(yīng)；放電時電池反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；消耗氫氧根離子，pH降低；

（3）①負(fù)極上甲烷失電子產(chǎn)生二氧化碳和水，電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；

②放電時；在負(fù)極上燃料被氧化，需要結(jié)合氧離子，所以氧離子向負(fù)極移動。

【點睛】

本題以燃料電池為載體考查了原電池原理，根據(jù)電池反應(yīng)式判斷正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)及放電時溶液pH值的變化即可解答本題?！窘馕觥緾H3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O負(fù)降低CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O負(fù)20、略

【分析】【詳解】

（1）氫氣的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度的升高而增加；說明升高溫度，平衡逆向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：

。v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α增大增大減小減小

（2）溫度相同，平衡常數(shù)不變，則a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系為：故答案為：【解析】。v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α增大增大減小減小=21、略

【分析】【詳解】

(1)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，即只含一種環(huán)境的氫原子，則分子中的氫原子應(yīng)均為連接同一碳原子的甲基上的氫，所以結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4；

(2)分子式為C6H12的烴不飽和度為1，其所有碳原子都在同一平面上，所以應(yīng)含有碳碳雙鍵，且兩個甲基分別連接雙鍵上的碳原子，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2；分子式為C4H6的烴不飽和度為2，所有的碳原子都在同一條直線上，應(yīng)含有碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCH3；

(3)該烴含有18個碳原子，3個苯環(huán)，則不飽和度為12，所含氫原子個數(shù)為18×2+2-12×2=14，所以分子式為C18H14；該物質(zhì)含有如圖所示()4種氫原子；所以一氯代物有4種；

(4)分子式為C8H10的芳香烴，則其側(cè)鏈為兩個—CH3或一個—C2H5；其一氯代物只有一種，所以有兩個處于對位的甲基，結(jié)構(gòu)簡式為【解析】①.C(CH3)4②.(CH3)2C=C(CH3)2③.CH3C≡CCH3④.C18H14⑤.4⑥.四、判斷題(共4題，共24分)22、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。23、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。24、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。25、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。五、原理綜合題(共1題，共8分)26、略

【分析】【分析】

（1）F原子為取代基；苯酚為母體，以此命名；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，可知其含有的官能團(tuán)有：酯基；氟原子；

（2）對比E；G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)⑥的條件；可知反應(yīng)⑤中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成F；反應(yīng)①中酚羥基轉(zhuǎn)化為甲酸酯基，由此判斷其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

（3）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)確定其分子式；

（4）E的同分異構(gòu)體滿足：

Ⅰ．苯環(huán)上只有三個取代基；

Ⅱ．核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰；說明分子中有4種H，存在對稱結(jié)構(gòu)；

Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2；說明含有2個羧基；

（5）由路線中B→C的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化為再與氫氣加成生成最后與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成

【詳解】

（1）A物質(zhì)中F原子為取代基；苯酚為母體，A的名稱為：對氟苯酚或4?氟苯酚；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，可知其含有的官能團(tuán)有：酯基；氟原子；

故答案為對氟苯酚或4?氟苯酚；酯基；氟原子；

（2）對比E、G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)⑥的條件，可知反應(yīng)⑤中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成F，⑥中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G，故F結(jié)構(gòu)簡式為：反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：+H2O；反應(yīng)①中酚羥基轉(zhuǎn)化為甲酸酯基；由此判斷其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

故答案為+H2O；取代反應(yīng)；

（3）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)確定其分子式為：C10H5O4F；

故答案為C10H5O4F；

（4）E的同分異構(gòu)體滿足：

Ⅰ；苯環(huán)上只有三個取代基；

Ⅱ；核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰；說明分子中有4種H