2025年粵教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是A.HCOH+、Na+、SiOB.H+、Ag+、Cl-、SOC.K+、Ba2+、OH-、NOD.Ba2+、Fe2+、SOOH-2、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是。

A.①可用于測(cè)溶液的pHB.②是用酸性溶液滴定溶液C.③是滴定時(shí)手的正確操作D.④中最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)3、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用.下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（）

①用量筒量取稀硫酸；

②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；

③用托盤天平稱量氯化鈉晶體；

④用酸式滴定管量取的高錳酸鉀溶液；

⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；

⑥用容量瓶配制的溶液A.①②③④B.③④⑥C.③⑤D.③⑤⑥4、下列說法正確的是（）A.石油是混合物，汽油是純凈物B.沸點(diǎn)：汽油＞煤油＞柴油＞潤滑油C.直餾汽油和裂化汽油成分完全相同D.石油的分餾是物理變化，而裂化和裂解屬于化學(xué)變化5、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過有機(jī)化合物的分類，用已有的知識(shí)對(duì)下列有機(jī)物分類，其中分類錯(cuò)誤的是A.是芳香烴B.屬于醇類C.是脂環(huán)烴D.屬于鹵代烴6、有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機(jī)物乙，乙足量的金屬鈉反應(yīng)放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣據(jù)此推斷乙可能是A.B.C.D.7、遼寧有眾多國家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如復(fù)州皮影戲、阜新瑪瑙雕、錦州滿族刺繡、沈陽老龍口白酒傳統(tǒng)釀造技藝等。下列說法正確的是A.皮影人用獸皮雕刻，獸皮的主要成分屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯B.瑪瑙是熔融態(tài)快速冷卻形成的C.滿族刺繡以家布為底襯，制作家織布的棉花屬于再生纖維D.在釀酒工藝中，可以將淀粉直接轉(zhuǎn)化為乙醇8、下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是（）A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

(1)寫出該反應(yīng)離子方程式__，NH4Cl中N元素化合價(jià)為__。

(2)用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_。

(3)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為：__。

(4)若反應(yīng)中有6.8克氨發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)中有生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為__。10、醋酸；鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。

(1)碳酸鈉溶液呈堿性的原因是(用離子方程表示)_______________________。

(2)25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是___________。

A．兩溶液的pH相同

B．兩溶液的導(dǎo)電能力相同

C．兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

D．中和等物質(zhì)的量的NaOH；消耗兩溶液的體積相同。

(3)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列敘述不正確的是_________。

A．CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO￣)

B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋；溶液中c(OHˉ)減小。

C．室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO￣)/[c(OH－).c(CH3COOH)]不變。

D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7

(4)25℃時(shí)，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與氯化銨溶液中水電離出的H＋濃度之比是________________。11、根據(jù)核糖和脫氧核糖的結(jié)構(gòu)式，推測(cè)其可能發(fā)生的反應(yīng)：_______(填序號(hào))。

①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③酯化反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥中和反應(yīng)12、石油的主要煉制過程如圖所示。

完成下列填空：

(1)上述過程屬于物理變化的是______(填寫序號(hào))；工業(yè)上利用步驟③獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴，該步操作的名稱是______。

(2)步驟④是工業(yè)制乙醇(CH3CH2OH)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)類型屬于_____(選填“加成”或“取代”)反應(yīng)。

(3)乙烯(CH2=CH2)的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。實(shí)驗(yàn)室利用步驟⑤制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。13、1,3-丙二醇是生產(chǎn)新型高分子材料PTT的主要原料；目前其生產(chǎn)路線有以下幾種：

已知丙二酸二乙酯（CH2(COOC2H5)2）能發(fā)生以下反應(yīng)：

(1)有機(jī)物A含有的官能團(tuán)為________________________。

(2)從合成原料來源的角度看，你認(rèn)為最具有發(fā)展前景的路線是_______（填1、2或3），理由是___________________________________________________。

(3)以1,3-丙二醇與對(duì)苯二甲酸（）為原料可以合成聚酯PTT，寫出其化學(xué)方程式____________。14、有機(jī)物C是一種藥物的中間體；其合成路線如下圖所示：

已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

回答下列問題：

（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。

（2）C→D的化學(xué)方程式為_______。

（3）D→E、E→F的反應(yīng)類型分別為_______、_______；F→G的反應(yīng)條件為_______。

（4）下列說法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

a．A中所有原子可能都在同一平面上。

b．B能發(fā)生取代；加成、消去、縮聚等反應(yīng)。

c．合成路線中所涉及的有機(jī)物均為芳香族化合物。

d．一定條件下1mol有機(jī)物G最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)。

（5）化合物F有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為應(yīng)_______。

①屬于芳香族化合物；且含有兩個(gè)甲基；

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

③能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；

④核磁共振氫譜有4組峰；且峰面積之比為6：2:1:1。

（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對(duì)位。根據(jù)題中的信息，以甲苯為原料合成有機(jī)物請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線：_______（無機(jī)試劑及溶劑任選）。合成路線流程圖示例如下：15、結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：。酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.8×10－5HClO3×10－8H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2C2O4K1＝5.4×10－2K2＝5.4×10－5H2SK1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15

請(qǐng)回答下列問題：

(1)同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、HC2OClO－、S2－中結(jié)合H＋的能力最弱的是____________。

(2)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母)。

A.c(H＋)B.c(H＋)/c(CH3COOH)C.c(H＋)/c(OH－)D.c(OH－)

(3)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液與0.1mol·L－1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________。

(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝______________。16、按要求寫熱化學(xué)方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_____________________________。

（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_________________________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、炔烴既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤18、順-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、檢驗(yàn)醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都可長時(shí)間儲(chǔ)存。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成2molAg。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共6分)25、按要求回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100mL3mol·L－1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LSO2時(shí)，所得溶液顯酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________________________________。

（2）常溫下，向一定體積的0.1mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是________。

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少。

B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大。

C．溶液中不變。

（3）在T℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：。序號(hào)NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為________。

A．3B．4C．5D．6

（4）常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列三種溶液的pH如表所示：。溶質(zhì)CH3COONaNaClONaCNpH8.810.311.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol·L－1的下列三種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________。

A．HCNB．HClOC．CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是________。

A．CH3COOH＋NaClO=HClO＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C．HCN＋NaClO=NaCN＋HClO

（5）幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如表：。離子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋和Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，________(填離子符號(hào))先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]________(填“>”“＝”或“<”)Ksp[Mg(OH)2]。26、短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）G氣體。A；B的單質(zhì)依次為G、T；在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T→W（未配平），測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示。

。物質(zhì)。

T

G

W

10min時(shí)；c/(mol/L)

0.5

0.8

0.2

20min時(shí)；c/(mol/L)

0.3

0.2

0.6

回答下列問題：

(1)A、B、C能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，該化合物的化學(xué)式為_________。

(2)B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序?yàn)開_________。(用離子符號(hào)表示)

(3)J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是_______(填化學(xué)式)。

(4)B2A4-C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時(shí)生成B2和A2C，正極反應(yīng)式為_____；電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

(5)由A；B、C、D四種元素組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分條件和產(chǎn)物已省略）如圖所示；已知M耐高溫。

①X的電子式為______；W的結(jié)構(gòu)式為________。

②已知W與乙反應(yīng)生成K和甲是某重要化工生產(chǎn)步驟之一，提高其反應(yīng)速率的方法除增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)外，還有______、______。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)27、氰化鈉是重要的化工原料；易溶于水，易水解生成氰化氫，劇毒物質(zhì)。常用于電鍍；冶金、有機(jī)合成醫(yī)藥、絡(luò)合劑和掩蔽劑。

裝氰化鈉試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的________填序號(hào)

實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，為避免其水解，應(yīng)先將其溶于______________濃溶液；再用蒸餾水稀釋。

泄漏時(shí)用雙氧水處理以減輕環(huán)境污染，處理后生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

化學(xué)興趣小組利用：2NH反應(yīng)原理制備NaCN并檢測(cè)其純度。

實(shí)驗(yàn)一：制備NaCN裝置如圖所示。

裝置C的作用是____________。甲可選取下列裝置中的________填序號(hào)

安裝好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置氣密性，取一定量的碳粉與金屬鈉混合，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；接下來的操作正確的是________填序號(hào)

A.先打開活塞K；緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間氨氣后再加熱硬質(zhì)玻璃管。

B.先加熱硬質(zhì)玻璃管；再打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ氚睔狻?/p>

C.打開活塞K；一邊緩緩?fù)ㄈ氚睔?，同時(shí)加熱硬質(zhì)玻璃管。

上述裝置中乙處還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有__________________。

實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定產(chǎn)品中氰化鈉的含量。

已知：AgAgAgI呈黃色，且CN優(yōu)先與Ag反應(yīng)。取制備好的產(chǎn)品配成溶液，取于錐形瓶中，并滴加滴KI溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)AgNO溶液滴定3次，平均消耗AgNO溶液的體積為滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________________________，產(chǎn)品氰化鈉的純度為________28、傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄；精確度不高；DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。

（1）田老師利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)過程如下：

Ⅰ．分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。

Ⅱ．用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液；連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

Ⅲ．由計(jì)算機(jī)繪制的滴定曲線如圖一：

①A是_____；

②兩曲線圖中V1_____V2（填“＞”、“＝”或“＜”），A點(diǎn)和B點(diǎn)，水的電離程度相比_________（填“A大”；“B大”、“一樣大”或“無法判斷”）。

（2）程老師利用DIS系統(tǒng)測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：用_____（填儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)，如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果_____（填“是”；“否”或“不能確定”）；向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖（見圖二）。

①圖中b點(diǎn)時(shí)，_______mol/L

②若圖中某一點(diǎn)pH等于8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）的精確值為_____mol/L。29、亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于分散染料重氮反應(yīng)中取代亞硝酸鈉，從而降低成本，提高產(chǎn)品質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解；但溶于濃硫酸而不分解。

(1)裝置A制取SO2，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，導(dǎo)管b的作用是_______

(2)SO2與裝置B中盛有的濃硫酸和濃硝酸的混合液在維持體系溫度不得高于20℃的條件下，反應(yīng)制得NOSO4H。反應(yīng)過程中；亞硝酰硫酸和硝酸的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

②反應(yīng)進(jìn)行到10min后，反應(yīng)速度明顯加快，其可能的原因是_______。

(3)裝置C的主要作用是_______。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是_______。

(5)測(cè)定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度：準(zhǔn)確稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L?1、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10.00mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L?1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.0mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______，亞硝酰硫酸的純度為_______(精確到0.1%)。30、苯甲酸是一種重要原料。實(shí)驗(yàn)室可以用甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/水中溶解度/g(25)相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g?cm3)甲苯-94.9110.6難溶920.85苯甲酸122.132490.3441221.27合成步驟如下：①在三頸燒瓶中加入5.4mL甲苯和30mL稀硫酸，放入素?zé)善?，加熱至沸騰，迅速加入12.8g高錳酸鉀固體，繼續(xù)加熱到甲苯層消失，過濾；②反應(yīng)后的溶液仍呈紫色，在容器中加入適量亞硫酸氫鈉溶液，振蕩，直到溶液變?yōu)闊o色，攪拌下加入足量濃鹽酸，待反應(yīng)完全后，將反應(yīng)容器放在冰水浴中冷卻，析出晶體，過濾、洗滌、干燥、稱量。回答下列問題：(1)儀器A的名稱是___________，它的作用是___________。(2)加入素?zé)善淖饔檬莀__________。(3)加入亞硫酸氫鈉溶液使紫色褪去的離子方程式為___________。(4)過濾需要用到的玻璃儀器有___________(填標(biāo)號(hào))。A．分液漏斗B．玻璃棒C．燒杯D．漏斗E．蒸餾燒瓶F．直形冷凝管(5)若得到的苯甲酸晶體產(chǎn)品不純，應(yīng)采用___________方法可得到純度更高的產(chǎn)品。(6)若最后得到純凈的苯甲酸質(zhì)量為4.0g，則該反應(yīng)的產(chǎn)率是___________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)31、銅轉(zhuǎn)爐煙灰含金屬元素(主要為)的硫酸鹽和氧化物以及其有價(jià)金屬回收工藝流程如下。已知：時(shí)，回答下列問題：

(1)“浸出液①”中所含有的金屬陽離子有___________和“浸出”中，當(dāng)硫酸濃度大于時(shí)，金屬離子浸出率反而下降，原因是___________。

(2)“除雜”中，加入調(diào)至5.2后，用溶液氧化后，所得濾渣主要成分為該氧化過程的離子方程式為___________。

(3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示?！皾饪s結(jié)晶”的具體操作步驟為：

①在時(shí)蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；停止加熱；

②降溫至___________蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；停止加熱；

③冷卻至室溫，過濾、洗滌、干燥。其中，步驟①的目的為___________。

(4)“轉(zhuǎn)化”后，濾餅的主要成分是和___________。該工藝中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有___________。

(5)測(cè)定煙灰中的取硝酸浸出液于錐形瓶中，調(diào)為5，加入指示劑后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液則的濃度為___________32、金屬鈷(Co)是一種重要的戰(zhàn)略金屬，有著較為廣泛的用途。如圖是利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì))制備草酸鈷的工藝流程。回答下面問題：

(1)在“硫酸浸取”時(shí)，能提高“酸浸”速率的方法有_____(任寫一種)。濾渣1的成分是_____(寫化學(xué)式)。

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式：_____、_____。寫出反應(yīng)②的離子方程式：_____。

(3)操作1中加入NaHCO3的作用是_____。

(4)已知：Ksp(CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c中加入NaF溶液，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol?L-1，此時(shí)溶液中c(Ca2+)最大等于_____mol?L-1。

(5)若沉鈷中得到二水合草酸鈷CoC2O4·2H2O(M=183g/mol)熱分解質(zhì)量變化過程如圖所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物，請(qǐng)寫出從反應(yīng)B點(diǎn)到C點(diǎn)的化學(xué)方程式_____。

(6)用乙醇燃料電池作電源電解含Co2+的水溶液制備金屬鈷；其裝置如圖甲；乙。

①圖乙中Co電極應(yīng)連接乙醇燃料電池的_____極(填“a”或“b”)。

②圖甲中a極上發(fā)生的電極反應(yīng)是______。33、磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有___。

（2）磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4___H2SO4（填“>”或“<”）。

②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，___。

（3）酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式：__。

（4）H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：___。

（5）脫硫時(shí)，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42－殘留，加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是__。34、含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

(1)①流程圖設(shè)備中進(jìn)行的操作是______(填操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以在______(填儀器名稱)中進(jìn)行。

②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______(填化學(xué)式，下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是______。

③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是H2O和______。通過______(填操作名稱)操作；可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是______、______、和CaO。

(2)為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是______。

(3)為測(cè)定廢水中苯酚的含量，取此廢水向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀，得到沉淀0.331g，此廢水中苯酚的含量為______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．HCO與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水、SiO與H+反應(yīng)生成硅酸白色膠狀沉淀；不能大量共存，故A不符合題意；

B．Ag+與Cl-、SO反應(yīng)生成AgCl、AgSO4沉淀；不能大量共存，故B不符合題意；

C．K+、Ba2+、OH-、NO之間不發(fā)生反應(yīng)；能大量共存，故C符合題意；

D．Ba2+和SO反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀、Fe2+和OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀；不能大量共存，故D不符合題意；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．測(cè)溶液pH的方法：將pH試紙放到玻璃片或點(diǎn)滴板上；用玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，故正確；

B．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；能氧化堿式滴定管中的橡膠，所以用酸式滴定管盛放，故正確；

C．滴定操作時(shí)；左手控制滴定管活塞；右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，故正確；

D．用氫氧化鈉滴定鹽酸；可用酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)為最后一滴標(biāo)液使酚酞由無色變?yōu)榧t色，且30秒內(nèi)不復(fù)原，故錯(cuò)誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

①在實(shí)驗(yàn)室量取液體時(shí)；量筒只能量取5.2mL稀硫酸，而且應(yīng)該使用10mL量筒，故①錯(cuò)誤；

②苯和四氯化碳能相互溶解；所以不能用分液漏斗分離，故②錯(cuò)誤；

③托盤天平精確到0.1g；故可用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故③正確；

④因?yàn)楦咤i酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；會(huì)氧化堿式滴定管的橡膠管，所以使用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故④正確；

⑤因?yàn)榇邵釄逯泻卸趸瑁慌c呈堿性的鈉的化合物在加熱下反應(yīng)而使坩堝炸裂，應(yīng)該使用鐵坩堝，故⑤錯(cuò)誤；

⑥實(shí)驗(yàn)室沒有245mL的容量瓶；所以配制245mL0.2mol/L的NaOH溶液必須選用250mL容量瓶，故⑥正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．石油是混合物，汽油是多種烷烴(C5～C8)的混合物；故A錯(cuò)誤；

B．烴分子中碳原子數(shù)越多沸點(diǎn)越高；沸點(diǎn)：汽油＜煤油＜柴油＜潤滑油，故B錯(cuò)誤；

C．直餾汽油中不含烯烴；而裂化汽油中含有烯烴，兩者組成上不完全相同，故C錯(cuò)誤；

D．石油的分餾沒有生成新物質(zhì)；屬于物理變化，而裂化和裂解有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；

選D。5、D【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知；苯乙烯屬于芳香烴，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；丙三醇的官能團(tuán)為羥基，屬于醇類，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；環(huán)己烷屬于脂環(huán)烴，故C正確；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；有機(jī)物分子的官能團(tuán)為羥基和碳溴鍵，屬于醇類，故D錯(cuò)誤；

故選D。6、B【分析】【分析】

有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO，為醛或甲酸形成的酯，甲催化加氫還原成有機(jī)物乙，則甲中含有不飽和鍵，1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下H222.4L；氫氣的物質(zhì)的量為1mol，說明乙中含有2個(gè)羥基或2個(gè)羧基或1個(gè)羥基；1個(gè)羧基，結(jié)合選項(xiàng)判斷乙的可能結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答。

【詳解】

A．若乙為1mol乙與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，則甲不可能含有-CHO，甲不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A不符合題意；

B．若乙為1mol乙與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，則甲可以為OHCCH(OH)CH3能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；故B符合題意；

C．只含有1個(gè)羥基；故C不符合題意；

D．只含有1個(gè)羥基；故D不符合題意；

故答案為B。7、B【分析】【詳解】

A．獸皮的主要成分是蛋白質(zhì)；A錯(cuò)誤；

B．瑪瑙的主要成分是二氧化硅；是熔融態(tài)二氧化硅快速冷卻形成的，B正確；

C．棉花的主要成分是纖維素；屬于天然纖維，C錯(cuò)誤；

D．在釀酒過程中；淀粉先轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖再經(jīng)過發(fā)酵生成乙醇，淀粉不能直接轉(zhuǎn)化為乙醇，D錯(cuò)誤；

答案選B。8、C【分析】【分析】

相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；高分子化合物分為天然高分子化合物；合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物，由此分析。

【詳解】

A．葡萄糖屬于單糖，分子式為C6H12O6；相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故A不符合題意；

B．蔗糖屬于二糖，分子式為C12H22O11；相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B不符合題意；

C．淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n；相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，故C符合題意；

D．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D不符合題意；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)離子方程式3Cl2+8NH3=6NH+6Cl-+N2，NH4Cl中Cl元素為-1價(jià)；H元素為+1價(jià)，根據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為0，則N元素化合價(jià)為-3價(jià)；

(2)該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，得到1個(gè)電子，被還原；N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，失去3個(gè)電子，被氧化，根據(jù)電子得失守恒，用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

(3)根據(jù)(2)中分析，Cl元素被還原，N元素被氧化，則Cl2是氧化劑，NH3是還原劑，有反應(yīng)中化合價(jià)的變化可知，Cl2全部被還原，8個(gè)NH3分子中只有兩個(gè)被氧化；則氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為3：2；

(4)6.8克氨發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為氮?dú)?，其物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)氮原子守恒，生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.2mol，其質(zhì)量為0.2ｘ28g/mol=5.6g。【解析】3Cl2+8NH3=6NH+6Cl-+N2-33：25.6g10、略

【分析】【分析】

（1）碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；

（2）根據(jù)鹽酸是一元強(qiáng)酸完全電離；醋酸是一元弱酸部分電離分析解答；

（3）根據(jù)外界條件對(duì)電離平衡的影響以及溶液中的電荷守恒等分析判斷；

（4）酸或堿抑制水的電離；含有弱離子的鹽促進(jìn)水的電離，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，碳酸根離子水解有兩步，以第一步水解為主，第一步水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（2）A．醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)；相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸pH小于醋酸，故A錯(cuò)誤；

B．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；根據(jù)①知，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)①知，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸中水電離出的c（OH-）小于醋酸；故C錯(cuò)誤；

D．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液；消耗一元酸的體積與酸的物質(zhì)的量濃度成反比，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，所以消耗二者體積相等，故D正確；

故答案為D；

（3）A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO￣)；故A正確；

B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（H+）減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH－)增大；故B錯(cuò)誤；

C．室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO￣)/[c(OH－)·c(CH3COOH)]＝[c(H＋)·c(CH3COO￣)]/[c(H＋)·c(OH－)·c(CH3COOH)]＝Ka/Kw；溫度不變，所以比值不變，故C正確；

D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液的濃度；等體積混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤；

答案選BD；

（4）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以pH等于4的醋酸溶液中水電離出的c（H+）=10－14÷10－4mol/L=10－10mol/L，氯化銨溶液中水電離出的c（H+）=10-4mol/L，所以醋酸中水電離出的c（H+）與氯化銨溶液中水電離出的c（H+）之比=10-10mol/L：

10-4mol/L=1：106。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較、酸堿混合溶液定性判斷、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力?！窘馕觥緾O32-+H2OHCO3-+OH-DBD1：10611、略

【分析】【詳解】

核糖和脫氧核糖的結(jié)構(gòu)簡式分別為HOCH2(CHOH)3CHO、HOCH2(CHOH)2CH2CHO，含-OH可發(fā)生氧化、酯化反應(yīng)；含-CHO，可發(fā)生氧化、還原、加成反應(yīng)，二者不能發(fā)生水解、中和反應(yīng)，故答案為：①②③⑤?！窘馕觥竣佗冖邰?2、略

【分析】【分析】

石油通過分餾得到各種餾分；然后在通過裂化得到裂化汽油，通過裂解可以得到乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)分餾過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生；因此上述過程屬于物理變化的是①；工業(yè)上利用步驟③獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴乙烯，因此該步操作的名稱是裂解。

(2)步驟④是工業(yè)制乙醇(CH3CH2OH)的方法之一，原理是利用乙烯和水加成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)。

(3)乙烯(CH2=CH2)的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。實(shí)驗(yàn)室利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O?！窘馕觥竣倭呀釩H2=CH2+H2OCH3CH2OH加成CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O13、略

【分析】【分析】

（1）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-丙二醇，A中含有不飽和鍵，環(huán)氧乙烷與CO、氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A中含有-CHO，丙烯醛轉(zhuǎn)化為A，應(yīng)是與水發(fā)生加成反應(yīng)，故A為HOCH2CH2CHO；

（2）根據(jù)原料的是否為可再生資源進(jìn)行判斷；

（3）1；3-丙二醇與對(duì)苯二甲酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)，以此可書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-丙二醇，A中含有不飽和鍵，環(huán)氧乙烷與CO、氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A中含有-CHO，丙烯醛轉(zhuǎn)化為A，應(yīng)是與水發(fā)生加成反應(yīng)，故A為HOCH2CH2CHO；含有羥基；醛基，故答案為：羥基、醛基；

（2）綠色化學(xué)需要可持續(xù)發(fā)展；考慮可持續(xù)的資源再生問題，路線1以可再生資源淀粉為原料，路線2；3的原料為石油產(chǎn)品，而石油是不可再生資源，故路線1最具有發(fā)展前景，故答案為：1；路線1以可再生資源淀粉為原料，路線2、3的原料為石油產(chǎn)品，而石油是不可再生資源；

（3）1，3-丙二醇與對(duì)苯二甲酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：【解析】①.羥基、醛基②.1③.路線1以可再生資源淀粉為原料，路線2、3的原料為石油產(chǎn)品，而石油是不可再生資源④.14、略

【分析】【詳解】

根據(jù)已知信息①可知苯乙烯與溴化氫反應(yīng)生成B是B水解生成C是C發(fā)生催化氧化生成D是D繼續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，根據(jù)已知信息②可知E和甲醛反應(yīng)生成F是F發(fā)生消去反應(yīng)生成G。

（1）F是分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基。（2）C→D的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；（3）根據(jù)以上分析可知D→E、E→F的反應(yīng)類型分別為氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)；F→G是羥基的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱。（4）a.苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，則A中所有原子可能都在同一平面上，a正確；b.B中含有溴原子、苯環(huán)，能發(fā)生取代、加成、消去等反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c．合成路線中甲醛不是芳香族化合物，c錯(cuò)誤；d．G分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，一定條件下1mol有機(jī)物G最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)，d正確，答案選ad；（5）①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，且含有兩個(gè)甲基；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，因此含有甲酸形成的酯基；③能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；④核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2:1:1，因此符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對(duì)位。根據(jù)題中的信息結(jié)合逆推法可知以甲苯為原料合成有機(jī)物的合成路線圖

點(diǎn)睛：有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，常見的官能團(tuán)：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時(shí)先要對(duì)比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。同分異構(gòu)體類型類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等，有時(shí)還存在空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進(jìn)行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。【解析】羥基、羧基氧化反應(yīng)加成反應(yīng)濃硫酸、加熱ad15、略

【分析】【詳解】

本題主要考查弱酸的電離平衡。

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是K最大的微粒H2C2O4電離出H+后的酸根離子HC2O4－。

（2）A.溶液酸性減弱，故A變??；B.電離常數(shù)Ka=不變，而c(CH3COO-)變小，故B增大；C.c(H+)變小，c(OH-)增大；故C變小；D.增大。故選AC。

（3）得到KHC2O4溶液，溶液中的變化：H+++H2OH2C2O4+OH－，H2OH++OH－。該溶液呈酸性，說明HC2O4－的電離程度大于水解程度，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。

（4）由酸性：HClO3COOH可得水解程度：NaClO>CH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa>NaClO，兩溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因此，[c(Na+)-c(ClO-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)。

（5）由Ka(CH3COOH)==1.8×10-5和c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9得c(H+)=1×10-5mol/L，此時(shí)溶液pH=5?！窘馕觥縃C2O4－ACc(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)>＝516、略

【分析】（1）中和熱是指：25℃、101kPa下，酸與堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，所以，H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：

H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

（2）CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，即生成的CaCO3的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)C守恒可得丁烷的物質(zhì)的量為0.0625mol，所以0.0625mol丁烷放出熱量為QkJ；而燃燒熱是指：25℃；101kPa下；1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。故丁烷的燃料熱的熱化學(xué)方程式為：

C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol

（3）由熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol；結(jié)合蓋斯定律可得：C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol【解析】(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2分)

(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol(2分)

(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol(4分)三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，又可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。18、A【分析】【詳解】

順-2-丁烯和反-2-丁烯都存在碳碳雙鍵，均能使溴水退色，正確。19、B【分析】【詳解】

低級(jí)醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊變色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說法錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

檢驗(yàn)醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都要現(xiàn)用現(xiàn)配，故本題判斷為錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

1molHCHO中含有2mol醛基，與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)：1molHCHO生成4molAg，故答案為：錯(cuò)誤；24、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實(shí)驗(yàn)線上經(jīng)過高溫高速噴出超細(xì)纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對(duì)病毒顆粒物的吸附性能，答案錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共2題，共6分)25、略

【分析】【詳解】

（1）100mL3mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LSO2的物質(zhì)的量為0.3mol，n（NaOH）：n（SO2）=0.3mol：0.3mol=1：1，則反應(yīng)后溶質(zhì)為亞硫酸氫鈉，所得溶液顯酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋汗蚀鸢笧椋?/p>

（2）A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；則溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，故A錯(cuò)誤；

B．醋酸的電離程度增大，但溶液中c（H+）減??；故B錯(cuò)誤；

C．=電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，該比值不變，故C正確。

答案選C。

（3）溶液中的離子積Kw=C（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=1×10-12；常溫下Kw=10-14；水的電離是吸熱過程，此溫度下離子積常數(shù)大于常溫下離子積常數(shù)，說明溫度高于25°C；

當(dāng)鹽酸的體積為0時(shí)，測(cè)定溶液的PH是氫氧化鈉溶液的pH，則溶液中c(OH-)==10-4mol/L；兩溶液的體積相等，則c（HCl）=c（NaOH）=10-4mol/L；所以鹽酸的pH=4，故答案為：B；

（4）①相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大，該酸根離子對(duì)應(yīng)的酸酸性越弱；相同濃度的酸，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋相同倍數(shù)，酸性越弱溶液的pH變化越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，其對(duì)應(yīng)的酸酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH＞HClO＞HCN，相同的這幾種酸稀釋相同倍數(shù)，pH變化大小順序?yàn)镃H3COOH＞HClO＞HCN＞；所以pH變化最小的是HCN，故答案選A；

②強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，酸性CH3COOH＞HClO＞HCN；

A．CH3COOH＞HClO，所以CH3COOH＋NaClO=HClO＋CH3COONa能發(fā)生；故A正確；

B．CH3COOH＞HCN，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能發(fā)生；故B正確；

C．HClO＞HCN；所以HCN＋NaClO=NaCN＋HClO不能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

答案選AB。

（5）Cu2+開始沉淀的pH最小，所以Cu2+先沉淀；Mg2+、Fe2+開始沉淀的C（OH-）分別為：10-3.6mol?L-1、10-6.4mol?L-1，所以Ksp[Fe(OH)2]＜Ksp[（Mg(OH)2]，故答案為：Cu2+；＜。

【點(diǎn)睛】

本題考查較綜合，涉及離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離、難溶物的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)確定溶液中離子濃度大小，知道酸的強(qiáng)弱與酸根離子水解程度的關(guān)系，知道弱電解質(zhì)稀釋過程中各種離子濃度變化。【解析】CBAABCu2<26、略

【分析】【分析】

C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，可推知C為O元素；短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，可中A是H元素；B是N元素；C和E位于同主族，則E是S元素；D原子序數(shù)大于O，小于S，A2C是H2O，1molDAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）G氣體，n(G)=44.8L÷22.4L/mol=2mol，說明G是H2；D為+2價(jià)的Mg元素。然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析推斷，進(jìn)行解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是H元素；B是N元素，C是O元素，D是Mg元素，E是S元素。

(1)A、B、C三種元素分別是H、N、O，三種元素能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，該化合物可能為NH4NO3、NH4NO2；

(2)B、C、D、E元素分別是N、O、Mg、S，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；對(duì)于電子層數(shù)相同的元素，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；S2-核外有3個(gè)電子層，N3-、O2-、Mg2+離子核外有2個(gè)電子層，所以四種元素形成的簡單離子中，離子半徑由大到小排序?yàn)镾2->N3->O2->Mg2+；

(3)J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，則這兩種鹽為NH4HSO3、NH4HSO4，硫酸氫銨是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中以H+形式存在，亞硫酸氫銨是弱酸的酸式鹽J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑；J、L中，NH4HSO3中的S為+4價(jià)，具有還原性，能被具有強(qiáng)氧化性的高錳酸鉀溶液氧化，因此能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是NH4HSO3；

(4)B2A4是N2H4，C2是O2，在堿性環(huán)境中該燃料電池放電效率高。該電池放電時(shí)生成N2和H2O，在正極上O2獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)镺H-，正極的反應(yīng)式為O2+H2O+4e-=4OH-；在負(fù)極上N2H4失去電子，與溶液中的OH-結(jié)合形成N2和H2O，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，總反應(yīng)方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O；可見電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但由于溶液的體積增大，所以溶液的pH減?。?/p>

(5)由A、B、C、D四種元素組成的單質(zhì)、化合物已知M耐高溫，說明M是離子化合物，結(jié)合這幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及物質(zhì)的性質(zhì)可知X是Mg3N2，Y是Mg(OH)2；M是MgO；W是NH3；甲是H2O，乙是O2；K是NO；F是NO2。

①X是Mg3N2，Mg3N2是離子化合物，其電子式為W為NH3，在該分子中，N原子與3個(gè)H原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為

②NH3與O2在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生NO和水，該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；根據(jù)一些化學(xué)反應(yīng)速率的因素，要提高該反應(yīng)速率，除了可以增大反應(yīng)物濃度；增大壓強(qiáng)外，還有升高溫度、使用合適的催化劑。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、物質(zhì)的電子式、化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式的書寫，微粒半徑比較、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、溶液酸堿性的判斷，較為全面的考查了元素及化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)原理等知識(shí)，全面考查了學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)及應(yīng)用能力，難度較大。【解析】NH4NO3或NH4NO2S2->N3->O2->Mg2+H++HSO3-=H2O+SO2↑NH4HSO3O2+H2O+4e-=4OH-減小升高溫度加入催化劑五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)27、略

【分析】【詳解】

氰化鈉是劇毒物質(zhì)；故選B；

氰化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；水解顯堿性，為避免其水解，應(yīng)先將其溶于NaOH濃溶液，再用蒸餾水稀釋，故答案為：NaOH；

用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即反應(yīng)生成了和離子方程式為故答案為：

由于氨氣極易溶于水；使體系內(nèi)壓強(qiáng)快速減小，易發(fā)生倒吸，所以C裝置是安全瓶，防止倒吸，甲是干燥氨氣的裝置，選堿石灰，故答案為：作安全瓶，防止倒吸；c；

防止Na與空氣中的成分反應(yīng)；應(yīng)先通氣體排盡裝置中的空氣后加熱，故選A；

乙處還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置是收集氫氣的裝置，故答案為：氫氣儲(chǔ)氣瓶氣球、酒精燈等合理答案均給分

用硝酸銀溶液滴定的過程中，由于Ag+優(yōu)先與CN-反應(yīng)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜗跛徙y溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失時(shí)，說明已經(jīng)滴定到終點(diǎn)。根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系可知氰化鈉的純度為故答案為：滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失；或

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測(cè)定等，關(guān)鍵是對(duì)原理的理解，注意制備中滲入環(huán)保意識(shí)，熟練掌握元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)制備基本原則。【解析】作安全瓶，防止倒吸c(diǎn)氫氣儲(chǔ)氣瓶氣球、酒精燈等合理答案均給分滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失或28、略

【分析】【分析】

①根據(jù)圖像得出開始為滴定時(shí)；A圖pH值等于1。

②用假設(shè)法分析；假設(shè)等于10mL，溶液顯酸堿性來分析，A點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，不水解，B點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，呈中性說明醋酸抑制水的電離的程度與醋酸鈉促進(jìn)水的電離的程度相當(dāng)。

⑵醋酸顯酸性，根據(jù)量取20.00mL選用儀器，錐形瓶中含有少量蒸餾水，溶質(zhì)物質(zhì)的量未變；①根據(jù)圖中b點(diǎn)；得出醋酸和氫氧化鈉兩者恰好完全應(yīng)完，則消耗10mL氫氧化鈉，混合后溶液的體積為20mL，溶質(zhì)為醋酸鈉，根據(jù)物料守恒和溶液體積變?yōu)槎斗治龅贸?；②若圖中某一點(diǎn)pH等于8，根據(jù)電荷守恒變形得到計(jì)算值。

【詳解】

①根據(jù)圖像得出開始為滴定時(shí)；A圖pH值等于1，說明是鹽酸，故答案為：鹽酸。

②pH=7，則鹽酸消耗得氫氧化鈉體積為10mL，而如果加入10mL到醋酸中，則恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，而這需要呈中性，說明堿滴加過量，因此體積要小于10mL，即兩曲線圖中V1＞V2；A點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，B點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，醋酸抑制水的電離，醋酸鈉促進(jìn)水的電離，而溶液呈中性，醋酸抑制水的電離程度和醋酸鈉促進(jìn)水的電離程度相等，兩者抵消，因此對(duì)水的電離無影響，因此水的電離程度相比一樣大；故答案為：＞；一樣大。

⑵醋酸顯酸性；量取20.00mL，從數(shù)據(jù)看只能用酸式滴定管量取醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，因此不會(huì)影響測(cè)量結(jié)果，故答案為：酸式滴定管；否。

①根據(jù)圖中b點(diǎn)，得出醋酸和氫氧化鈉兩者恰好完全應(yīng)完，則消耗10mL氫氧化鈉，混合后溶液的體積為20mL，溶質(zhì)為醋酸鈉，根據(jù)物料守恒得到c(Na+)=故答案為：0.05。

②若圖中某一點(diǎn)pH等于8，根據(jù)電荷守恒變形得到c(Na+)?c(CH3COO－)=c(OH－)?c(H+)=1×10?6mol·L?1?1×10?8mol·L?1=9.9×10?7mol·L?1；故答案為：9.9×10?7?！窘馕觥竣?鹽酸②.>③.一樣大④.酸式滴定管⑤.否⑥.0.05⑦.9.9×10﹣729、略

【分析】【分析】

裝置A制取SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑，產(chǎn)生的二氧化硫氣體進(jìn)入裝置B用于制取NOSO4H，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+SO2NOSO4H；最后用裝置C的NaOH溶液做尾氣處理。

【詳解】

(1)裝置A是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制取SO2，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；導(dǎo)管b的作用：平衡壓強(qiáng)；使分液漏斗中的液體能順利流下；

(2)①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：HNO3+SO2NOSO4H；

②反應(yīng)物的濃度降低，溫度維持不變，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)速率應(yīng)該減慢，但反應(yīng)進(jìn)行到10min后，反應(yīng)速度明顯加快，其可能的原因是：生成的NOSO4H對(duì)該反應(yīng)有催化作用；

(3)尾氣中有未反應(yīng)的二氧化硫；直接排放會(huì)污染空氣，裝置C的主要作用是：吸收尾氣中的二氧化硫等有毒氣體，防止污染環(huán)境；

(4)NOSO4H遇水分解，該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是：C裝置中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置B中使NOSO4H水解；

(5)加入的草酸滴定剩余的KMnO4，滴定終點(diǎn)KMnO4反應(yīng)完畢；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；

由2MnO4?+5C2O42?+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，氧化NOSO4H后剩余的KMnO4為0.2500mol/L×0.02000L×=0.002mol，則與NOSO4H反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量=0.1000mol·L?1×0.0600L?0.002mol=0.004mol，由2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，可知n(NOSO4H)=×0.004mol=0.01mol，亞硝酰硫酸的純度=【解析】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體能順利流下HNO3+SO2NOSO4H生成的NOSO4H對(duì)該反應(yīng)有催化作用吸收尾氣中的有毒氣體，防止污染環(huán)境C裝置中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B中使NOSO4H分解溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)84.7%30、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)用甲苯和高錳酸鉀為原料制備苯甲酸，反應(yīng)的原理為：結(jié)合實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)分析儀器作用，根據(jù)計(jì)算反應(yīng)的產(chǎn)率。

【詳解】

(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知；儀器A是球形冷凝管，其作用可冷凝回流反應(yīng)物甲苯，從而提高甲苯的利用率；

(2)素?zé)善⒖字械臍怏w受熱膨脹后呈細(xì)小的氣泡狀逸出；可防止液體暴沸；

(3)紫色物質(zhì)為剩余的高錳酸鉀，可以利用亞硫酸氫鈉的還原性將其反應(yīng)掉，反應(yīng)的離子方程式為

(4)過濾需要用到燒杯；玻璃棒(作用為引流)、漏斗等玻璃儀器；故答案選BCD；

(5)若得到的苯甲酸晶體產(chǎn)品不純；苯甲酸在水中溶解，而甲苯難溶，因此可采用重結(jié)晶的方法得到純度更高的產(chǎn)品；

(6)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀溶液過量，根據(jù)反應(yīng)理論上產(chǎn)生苯甲酸的質(zhì)量為(5.4mL×0.85g/cm3×)g，則產(chǎn)品的【解析】(球形)冷凝管冷凝回流反應(yīng)物，提高原料利用率防止暴沸BCD重結(jié)晶65.7%六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)31、略

【分析】【分析】

銅轉(zhuǎn)爐煙灰用硫酸“浸出”，得到難溶于硫酸的浸出渣PbSO4；浸出液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵；浸出渣加入碳酸鈉溶液中，PbSO4沉淀轉(zhuǎn)化為PbCO3，濾餅用硝酸溶解，PbCO3生成Pb(NO3)2，濾液中加入硫酸生成PbSO4沉淀；“浸出液①”中加入過量鐵粉置換出銅、鐵把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，所得濾液①中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵；“除雜”中，加入調(diào)至5.2后，用溶液氧化把氧化為過濾，所得濾渣主要成分為濾液②蒸發(fā)濃縮得到

(1)

“浸出液①”中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵；“浸出液①”中所含有的金屬陽離子有Cu2+、Zn2+、當(dāng)硫酸濃度大于時(shí)，難溶物PbSO4覆蓋在表面；阻礙銅；鋅元素的浸出，金屬離子浸出率反而下降；

(2)

“除雜”中，加入調(diào)至5.2后，用溶液氧化Fe2+，氧化產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是根據(jù)得失電子守恒，配平氧化過程的離子方程式為3Fe2++MnO4+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+；

(3)

①在時(shí)蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；停止加熱；

②60硫酸鋅的溶解度最大，降溫至60蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；得到硫酸鋅飽和濃溶液；

③冷卻至室溫，過濾、洗滌、干燥。其中，步驟①在時(shí)蒸發(fā)的目的加快蒸發(fā)速率。

(4)

“轉(zhuǎn)化”后，PbSO4沉淀轉(zhuǎn)化為PbCO3，濾餅的主要成分是和PbCO3。該工藝中，“酸浸”是PbCO3和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉛，“沉鉛”是硝酸鉛和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和硝酸，所以可循環(huán)利用的物質(zhì)有HNO3。

(5)

設(shè)硝酸浸出液中的物質(zhì)的量是xmol；

x=

則的濃度為10.35ab【解析】(1)Cu2+、Zn2+難溶物PbSO4覆蓋在表面；阻礙銅；鋅元素的浸出。

(2)3Fe2++MnO4+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

(3)60加快蒸發(fā)速率。

(4)PbCO3HNO3

(5)10.35ab32、略

【分析】【分析】

含鈷廢料(主要成分為還含少量等雜質(zhì))，硫酸浸取時(shí)，CaO和硫酸反應(yīng)得到不會(huì)和硫酸反應(yīng)，因此濾渣1為濾液1為加入具有還原性，能還原具有氧化性離子還原為溶液a中含有加入雙氧水將氧化為溶液b中含有加使與發(fā)生雙水解，除去即沉淀A為氫氧化鐵，氫氧化鋁，溶液c中含有向?yàn)V液c中加NaF溶液，得到沉淀，沉淀B為溶液d中含有加入草酸銨得到溶液e為硫酸銨溶液；

【詳解】

（1）①在“硫酸浸取”時(shí)；粉碎，增大接觸面積；充分?jǐn)嚢?；適當(dāng)增大硫酸的濃度；適當(dāng)提高酸浸的溫度，能提高“酸浸”速率；

②根據(jù)分析可知濾渣1的成分是

（2）①加入可以氧化則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②加入雙氧水將氧化為反應(yīng)的離子方程式為

（3）根據(jù)分析可知操作1中加入的作用是使與

發(fā)生雙水解，除去

（4）根據(jù)的當(dāng)恰好完全沉淀時(shí)，根據(jù)的

（5）因此取的是0.1mol的A點(diǎn)失重3.6g，應(yīng)該是失去所有的結(jié)晶水，所以成分是B點(diǎn)