2025年粵教版高三化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高三化學(xué)下冊月考試卷860考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、工業(yè)上正在研究利用C02來生產(chǎn)甲醇燃料，該方法的化學(xué)方程式為C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，一定溫度下，在三個(gè)容積均為3．OL的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)：下列有關(guān)說法不正確的是（）。容器起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

編號(hào)溫度/℃

C02（g）

H2（g）

CH3OH（g）

H2O（g）IT1340.50.5ⅡT11.52ⅢT2340.80.8A.若經(jīng)過2min容器I中反應(yīng)達(dá)平衡，則2min內(nèi)平均速率（H2）=O．25mol/（L?min）B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中C02轉(zhuǎn)化率的比容器Ⅱ的大C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中反應(yīng)放出的熱量比容器Ⅱ的2倍少D.若容器I、Ⅱ、Ⅲ中對(duì)應(yīng)條件下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1=K2＜K32、不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是()A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.相對(duì)原子質(zhì)量不同D.電子層數(shù)不同3、具有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的微粒是（）A.Na+B.O2-C.F-D.Ne4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.32gO2和32gO3所含分子數(shù)目都為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的原子數(shù)是1.5NAC.0.1molFe參與化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣混合氣體中含有的分子數(shù)為NA5、在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是（）A.+4B.+5C.+6D.+76、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）A.用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2，H2O2+2I-=I2+2OH-B.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2OC.高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OD.漂白粉溶液中，通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO7、下列化學(xué)用語使用正確的是（）A.NH4Br的電子式：B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯離子：評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、（2016春?重慶校級(jí)期中）由N；B等元素組成的新型材料有著廣泛用途．

（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造．由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為____（填離子符號(hào)；填一個(gè)）．

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．

①H3N→BH3中N原子的軌道雜化類型為____．

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得．基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有____個(gè)，BH4-的立體構(gòu)型是____．寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3

與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是____．（填標(biāo)號(hào)）

A．氨硼烷中存在配位鍵。

B．第一電離能：N＞O＞C＞B

C．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變。

D．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形；V形、直線形。

（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料．如圖1為磷化硼晶胞．

①磷化硼晶體屬于____晶體（填晶體類型），____（填是或否）含有配位鍵．

②晶體中B原子的配位數(shù)為____．

（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是____．圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置．9、“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的試管裝入另一試管中；經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多試管進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)．因其有許多優(yōu)點(diǎn)，近年來被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中．下面這個(gè)實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉．請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并回答下列問題：

（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中；能觀察到的現(xiàn)象為。

①燒杯A中____；②小試管中____；③燒杯B中____；

（2）寫出小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____．10、已知X是一種鹽；H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)；I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系．

試回答下列問題：

（1）G的化學(xué)式為：____．

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①____；

②____．

（3）X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時(shí)，生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3：8，則X的化學(xué)式為：____；

X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____．11、（2012秋?吉林期末）如圖所示的裝置中，a、b是惰性電極，甲池中盛有NaCl和酚酞的混合液，乙池中盛有200mLCuSO4溶液．通電一段時(shí)間后；a極附近呈紅色，請(qǐng)按要求填空．

（1）確定電源的正負(fù)極：X____，Y____．

（2）在乙池中，SO42-向____極運(yùn)動(dòng)（填“Cu”或“Pt”）．

（3）寫出Pt極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式____．

（4）若電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下a極上逸出氣體的體積是____．

（5）若CuSO4足量，當(dāng)乙池中的電極上析出640mg金屬時(shí)，溶液的pH=____．（電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）12、用下列儀器的編號(hào)回答問題．

①容量瓶②蒸餾燒瓶③酸式滴定管④量筒⑤燒杯⑥托盤天平⑦分液漏斗

（1）加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有____；

（2）使用時(shí)必須檢查是否漏水的有____；

（3）標(biāo)有零刻度的有____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、判斷下列說法的正誤．

（1）任何一種原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子．____

（2）元素的種類和核素的種類相同．____

（3）同位素和核素都屬于原子．____

（4）互為同位素的原子性質(zhì)完全相同．____

（5）1940K與2040Ca屬于同位素．____

（6）O2與O3屬于同位素．____

（7）1940K與1939K屬于同位素．____．14、食物溶于水后的溶液中pH＜7，則為酸性食物．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、很多物質(zhì)都可以添加到食品中，其中使用亞硝酸鈉時(shí)必須嚴(yán)格控制用量．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、O2和O3互為同位素____．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、實(shí)驗(yàn)測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、乙酸與丙二酸互為同系物____．19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈的外焰上灼燒，未看見火焰顯紫色，溶液里一定不含K+．____（判斷對(duì)錯(cuò)）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”21、通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯____．評(píng)卷人得分四、簡答題(共4題，共20分)22、有機(jī)化合物rm{J}是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有rm{3}個(gè)六元環(huán)rm{.}它的一種合成路線如下：

已知：

rm{壟脵A}既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有rm{4}種氫，且峰面積之比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{1}．

rm{壟脷}有機(jī)物rm{B}是一種重要的石油化工產(chǎn)品；其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．

rm{壟脹R_{1}-CHO+R_{2}-CH_{2}-CHOxrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}

回答以下問題：

rm{壟脹R_{1}-CHO+R_{2}-CH_{2}-CHO

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}中含有的官能團(tuán)名稱是______．

rm{(1)A}各相應(yīng)反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型為：rm{(2)}______，rm{B隆煤C}______．

rm{I隆煤J}寫出rm{(3)}生成rm{F}的化學(xué)方程式______．

rm{G}寫出rm{(4)}的結(jié)構(gòu)簡式______．

rm{J}的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的rm{(5)E}的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______．

rm{E}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

rm{壟脵FeCl_{3}}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

rm{壟脷}苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基；

rm{壟脹}能發(fā)生水解反應(yīng)．rm{壟脺}23、聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣rm{(}主要成分rm{Fe_{3}O_{4}}含少量碳及二氧化硅rm{)}為原料制備的流程如下：

rm{(1)}廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是rm{_}rm{(2)}“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如圖所示。rm{壟脵}加熱條件下酸浸時(shí)，rm{Fe_{3}O_{4}}與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。rm{壟脷}酸浸時(shí)，通入rm{O_{2}}的目的是_____________。rm{壟脹}當(dāng)酸浸溫度超過rm{100隆忙}時(shí)，鐵浸取率反而減小，其原因是__________________。rm{(3)}濾渣的主要成分為______rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(4)}“rm{Fe^{3+}}濃度檢測”是先用rm{SnCl_{2}}將rm{Fe^{3+}}還原為rm{Fe^{2+};}在酸性條件下，再用rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定rm{Fe^{2+}(Cr_{2}O_{7}^{2mathrm{{-}}}}被還原為rm{Cr^{3+})}該滴定反應(yīng)的離子方程式為rm{_}24、氮、氧、磷、鐵是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素rm{.}回答下列問題。

rm{(1)P}的基態(tài)原子最外電子層具有的原子軌道數(shù)為______，rm{Fe^{3+}}比rm{Fe^{2+}}穩(wěn)定的原因是______．

rm{(2)N}rm{O}rm{P}三種元素第一電離能最大的是______；電負(fù)性最大的是______．

rm{(3)}含氮化合物rm{NH_{4}SCN}溶液是檢驗(yàn)rm{Fe^{3+}}的常用試劑，rm{SCN^{-}}中rm{C}原子的雜化類型為______，rm{1mol}的rm{SCN^{-}}中含rm{婁脨}鍵的數(shù)目為______rm{N_{A}}．

rm{(4)}某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖rm{1}所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)；其中磷氧四面體通過共用頂點(diǎn)的氧原子相連，則該多磷酸鈉的化學(xué)式為______．

rm{(5)FeO}rm{NiO}的晶體結(jié)構(gòu)均與rm{NaCl}晶體結(jié)構(gòu)相同，其中rm{Fe^{2+}}與rm{Ni^{2+}}的離子半徑分別為rm{7.8隆脕10^{-2}nm}rm{6.9隆脕10^{-2}nm}則熔點(diǎn)rm{FeO}______rm{NiO(}填“rm{<}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}原因是______．

rm{(6)}磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料，其晶胞如圖rm{2}所示rm{.P}原子與rm{B}原子的最近距離為rm{a}rm{cm}則磷化硼晶胞的邊長為______rm{cm.(}用含rm{a}的代數(shù)式表示rm{)}25、中國應(yīng)用技術(shù)網(wǎng)報(bào)道了利用苯制備偶氮染料和醫(yī)藥中間體的方法，下面是制備偶氮染料rm{F}和醫(yī)藥中間體rm{Y}的流程圖如下：

已知：rm{(1)}

rm{(2)}

回答下列問題：

rm{(1)D}的核磁共振氫譜中有______個(gè)峰，反應(yīng)rm{壟脵}的反應(yīng)類型______．

rm{(2)}寫出rm{D隆煤E}反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{(3)}寫出化合物rm{A}rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式：rm{A}______、rm{F}______．

rm{(4)}設(shè)計(jì)rm{A隆煤D}的目的是______．

rm{(5)}寫出滿足下列條件的rm{C}的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______．

rm{a.}是苯的對(duì)位二取代產(chǎn)物rm{b.}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

rm{(6)}參照上述流程圖設(shè)計(jì)從rm{X}到rm{Y}的合成路線．評(píng)卷人得分五、其他(共3題，共15分)26、將下列各儀器名稱前的字母序號(hào)與其用途相對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)填在相應(yīng)位置．

（1）用來夾試管的工具是____；

（2）貯存固體藥品的儀器是____；

（3）常作為反應(yīng)用的玻璃容器是____；

（4）用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是____；

（5）用于夾持燃燒鎂條的工具是____；

（6）檢驗(yàn)物質(zhì)可燃性，進(jìn)行固氣燃燒實(shí)驗(yàn)的儀器是____；

（7）用于加熱濃縮溶液、析出晶體的瓷器是____；

（8）加熱時(shí)常墊在玻璃容器與熱源之間的用品是____．27、如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用的儀器：

請(qǐng)根據(jù)圖回答：

（1）寫出A～F各儀器的名稱：

A____B____C____D____E____F____

（2）用于吸取和滴加少量液體的是（填序號(hào)，下同）____；

（3）能直接加熱的儀器是____；

（4）用于作熱源的儀器是____；

（5）用于夾持試管的是____；

（6）可取用少量固體粉未的是____；

（7）用來量取液體體積的是____．28、（15分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。試回答下列有關(guān)問題：(1)A在元素周期表的位置____周期____族(2)以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是____(用編號(hào)①→⑦填寫)(3)寫出反應(yīng)①是；(4)寫出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作____寫出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是。(5)寫出用A與H作電極材料插入G溶液閉合電路后的正極反應(yīng)式是。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】A；根據(jù)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的定義來回答；

B；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的移動(dòng)來回答；

C；根據(jù)平衡平衡原理知識(shí)來回答；

D、根據(jù)平衡移動(dòng)來判平衡常數(shù)的大?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈、2min容器I中反應(yīng)達(dá)平衡，則2min內(nèi)平均速率（H2）==O．25mol/（L?min）；故A正確；

B、容器Ⅰ充入的物質(zhì)物質(zhì)的量多，壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器I中CO2轉(zhuǎn)化率的比容器Ⅱ的大；故B正確；

C；容器Ⅲ、Ⅰ為等效平衡；容器Ⅲ的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ大，放出的熱量比容器Ⅰ多，比容器Ⅱ的2倍多，故C錯(cuò)誤；

D、容器I、Ⅱ的溫度相同，K1=K2，容器Ⅲ、Ⅰ為等效平衡，容器Ⅲ的轉(zhuǎn)化率大，K1＜K3；故D正確．

故選C．2、A【分析】解：根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱；不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；

故選A．【解析】【答案】A3、C【分析】【分析】在原子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以原子不顯電性；在陰、陽離子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A．鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11；核外電子數(shù)10，不符合題意，故A不選；

B．O2-的質(zhì)子數(shù)為8；核外電子數(shù)10，不符合題意，故B不選；

C．F-的質(zhì)子數(shù)為9；核外電子數(shù)10，符合題意；故C選；

D．Ne的質(zhì)子數(shù)為10；核外電子數(shù)10，不符合題意，故D不選；

故選C．4、D【分析】【分析】A；氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同；

B；標(biāo)況下水為液態(tài)；

C；鐵反應(yīng)后可能變?yōu)?2價(jià)或+3價(jià)；

D、求出混合物氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來計(jì)算；【解析】【解答】解：A；氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和48g/mol；故32g氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比為48：32=3：2，則分子數(shù)之比為3：2，故A錯(cuò)誤；

B；標(biāo)況下水為液態(tài)；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C；鐵反應(yīng)后可能變?yōu)?2價(jià)或+3價(jià)；故0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2mol，也可能為0.3mol，故C錯(cuò)誤；

D、混合物氣體的體積為22.4L，故在標(biāo)況下混合物氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA個(gè)；故D正確；

故選D．5、B【分析】【分析】由電荷守恒可知，n=1，設(shè)RO3n-中x元素的化合價(jià)為x，結(jié)合元素的化合價(jià)可解答．【解析】【解答】解：由電荷守恒可知，n=1，設(shè)RO3n-中x元素的化合價(jià)為x；則。

x+（-2）×3=-1；

解得x=+5；

故選B．6、C【分析】【分析】A．酸性溶液中；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和水；

B．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱；發(fā)生水解反應(yīng)生成醇；

C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉀；氯氣、氯化錳、水；遵循電子、電荷守恒；

D．通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HClO．【解析】【解答】解：A．用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2，離子反應(yīng)為H2O2+2H++2I-=I2+2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱的離子反應(yīng)為C2H5Br+OH-C2H5OH+Br-；故B錯(cuò)誤；

C．高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的離子反應(yīng)為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故C正確；

D．漂白粉溶液中，通入過量的二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO；故D錯(cuò)誤；

故選C．7、B【分析】【解析】試題分析：A項(xiàng)：氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為故錯(cuò)；C項(xiàng)：CH3COOH是結(jié)構(gòu)簡式，分子式應(yīng)為：C2H6O，故錯(cuò)；D項(xiàng)：少些了離子的電荷符號(hào)應(yīng)為：-，故錯(cuò)。故選B。考點(diǎn)：電子式原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)式化學(xué)用語【解析】【答案】B二、填空題(共5題，共10分)8、CO32-或NO3-sp31正四面體TiCl3+3LiBH4=Ti（BH4）3+3LiClC原子是4B-N鍵鍵長大于C-C鍵鍵長，鍵能小，所以熔點(diǎn)低【分析】【分析】（1）根據(jù)等電子體原理，原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的粒子互為等電子體，據(jù)此書寫由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子；

（2）①H3N→BH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；據(jù)此判斷雜化類型；

②根據(jù)基態(tài)Ti3+的核外電子排布式確定其未成對(duì)電子數(shù)；根據(jù)BH4-中B原子的雜化方式可知其立體構(gòu)型；根據(jù)元素守恒書寫化學(xué)方程式；

③A．根據(jù)B的最外層電子數(shù)及形成的共價(jià)鍵數(shù)判斷；

B．同一周期元素中；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；

C．由CH4變?yōu)镃O2，碳原子雜化類型由sp3轉(zhuǎn)化為sp；

D．CH4分子中價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=4+×（4-4×1）=4，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是正四面體，H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（6-2×1）=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以H2O的VSEPR模型為四面體，分子空間構(gòu)型為V型、CO2分子中價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=2+×（4-2×2）=2；所以二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)；

（3）①在磷化硼晶體中；磷和硼原子之間通過共價(jià)鍵相互作用，結(jié)合性質(zhì)可知其晶體類型，硼最外層有3個(gè)電子，但根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硼和磷周圍都有4個(gè)共價(jià)鍵，所以磷原子含有孤電子對(duì)，硼原子含有空軌道，它們之間存在配位鍵，據(jù)此答題；

②根據(jù)晶的結(jié)構(gòu)圖可知；每個(gè)磷原子周圍有4個(gè)硼原子；

（4）立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，均為原子晶體，鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高；晶體中B、N原子配位數(shù)均為4．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)等電子體原理，原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的粒子互為等電子體，所以由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-；

故答案為：CO32-或NO3-；

（2）①H3N→BH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以N原子的軌道雜化類型為sp3；

故答案為：sp3；

②基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1；其未成對(duì)電子數(shù)是1．

BH4-中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以雜化方式為sp3雜化，則BH4-的立體構(gòu)型為正四面體，Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl3+3LiBH4═Ti（BH4）3+3LiCl；

故答案為：1；正四面體；TiCl3+3LiBH4=Ti（BH4）3+3LiCl；

③A．B一般是形成3個(gè)鍵，（H3BNH3）由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得；其中1個(gè)鍵是配位鍵，故A正確；

B．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，這幾種元素都是第二周期元素，它們的族序數(shù)分別是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序是I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）；故B正確；

C．由CH4變?yōu)镃O2，碳原子雜化類型由sp3轉(zhuǎn)化為sp；反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型已經(jīng)改變，故C錯(cuò)誤；

D．CH4分子中價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=4+×（4-4×1）=4，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是正四面體，H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（6-2×1）=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以H2O的VSEPR模型為四面體，分子空間構(gòu)型為V型、CO2分子中價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=2+×（4-2×2）=2；所以二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，故D正確；

故答案為：C；

（3）①在磷化硼晶體中；磷和硼原子之間通過共價(jià)鍵相互作用，結(jié)合性質(zhì)可知其晶體類型為原子晶體，硼最外層有3個(gè)電子，但根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硼和磷周圍都有4個(gè)共價(jià)鍵，所以磷原子含有孤電子對(duì)，硼原子含有空軌道，它們之間存在配位鍵；

故答案為：原子；是；

②根據(jù)晶的結(jié)構(gòu)圖可知；每個(gè)磷原子周圍有4個(gè)硼原子，所以配位數(shù)為4；

故答案為：4；

（4）立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，均為原子晶體，B-N鍵鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導(dǎo)致立方氮化硼熔點(diǎn)比金剛石低；晶體中B、N原子配位數(shù)均為4，涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置為：

故答案為：B-N鍵鍵長大于C-C鍵鍵長，鍵能小，所以熔點(diǎn)低；．9、有氣泡冒出脫脂棉變成藍(lán)色，試管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生燒杯B中導(dǎo)氣管中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【分析】【分析】（1）①加熱時(shí)；大試管中氣體受熱膨脹，可以觀察到燒杯A中有氣泡產(chǎn)生；

②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；二氧化碳和會(huì)；白色的硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色的無水硫酸銅；

③碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

（2）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳．【解析】【解答】解：（1）①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)；大試管中的氣體受熱膨脹，燒杯A的導(dǎo)氣管中會(huì)有氣泡冒出；

故答案為：有氣泡冒出；

②小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉變成藍(lán)色；試管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；

故答案為：脫脂棉變成藍(lán)色；試管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；

③碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w；二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以燒杯B中導(dǎo)氣管中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；

故答案為：燒杯B中導(dǎo)氣管中有氣泡產(chǎn)生；澄清石灰水變渾濁；

（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．10、NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Mg+CO22MgO+CMg4（OH）2（CO3）3或Mg（OH）2?3MgCO3Mg4（OH）2（CO3）3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O【分析】【分析】H是金屬單質(zhì)，在B中點(diǎn)燃反應(yīng)生成A、I，I是常見非金屬單質(zhì)，②為燃燒條件下的置換反應(yīng)，可推斷為：H為Mg，I為C，A為MgO，B為CO2；B+D=E+F，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)，E為工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，推斷為：D為Na2O2，E為Na2CO3，F(xiàn)為O2，G是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，C+Na2O2=G+O2；可以判斷：G為NaOH，C為H2O；上述分析得到，X是-種鹽，X分解得到MgO、CO2、H2O；推斷X為鎂的碳酸鹽，結(jié)合判斷出的物質(zhì)分析回答問題．【解析】【解答】解：H是金屬單質(zhì)，在B中點(diǎn)燃反應(yīng)生成A、I，I是常見非金屬單質(zhì)，②為燃燒條件下的置換反應(yīng)，可推斷為：H為Mg，I為C，A為MgO，B為CO2；B+D=E+F，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)，E為工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，推斷為：D為Na2O2，E為Na2CO3，F(xiàn)為O2，G是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，C+Na2O2=G+O2；可以判斷：G為NaOH，C為H2O；上述分析得到，X是-種鹽，X分解得到MgO、CO2、H2O；推斷X為鎂的碳酸鹽；

（1）由以上分析可知G為NaOH；故答案為：NaOH；

（2）反應(yīng)①為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)②為鎂在二氧化碳中的燃燒，反應(yīng)的方程式為2Mg+CO22MgO+C；

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Mg+CO22MgO+C；

（3）X在醫(yī)藥上用作解酸劑，X為鎂的碳酸鹽，與鹽酸作用時(shí)，生成B（CO2）的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3：8，生成產(chǎn)物氯化鎂、二氧化碳和水，依據(jù)反應(yīng)中原子守恒和反應(yīng)性質(zhì)可知，1molX中含碳酸根離子為3mol，含鎂離子4mol，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0和原子守恒得到X的化學(xué)式為Mg4（OH）2（CO3）3或Mg（OH）2?3MgCO3，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg4（OH）2（CO3）3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O；

故答案為：Mg4（OH）2（CO3）3或Mg（OH）2?3MgCO3；Mg4（OH）2（CO3）3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O．11、負(fù)極正極Pt4OH--4e-=O2↑+4H2O1.12L1【分析】【分析】甲池中盛有NaCl和酚酞的混合液，通電一段時(shí)間后，a極附近呈紅色，說明a為電解池的陰極，生成氫氣和OH-，則b為陽極，X為負(fù)極，Y為正極，電解時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，電解氯化鈉溶液時(shí)，陽極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+4H2O，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，總方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，以此解答該題．【解析】【解答】解：（1）甲池中盛有NaCl和酚酞的混合液，通電一段時(shí)間后，a極附近呈紅色，說明a為電解池的陰極，生成氫氣和OH-，則b為陽極；X為負(fù)極，Y為正極；

故答案為：負(fù)極；正極；

（2）乙裝置中；Pt為陽極，電解時(shí)，陰離子向陽極移動(dòng)，故答案為：Pt；

（3）電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+4H2O，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故答案為：4OH--4e-=O2↑+4H2O；

（4）若電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，由電極方程式可知生成0.05molH2；體積為1.12L，故答案為：1.12L；

（5）若CuSO4足量，當(dāng)乙池中的電極上析出640mg金屬時(shí)，n（Cu）==0.01mol，由總方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4可知生成0.01molH2SO4；

則c（H+）==0.1mol/L；pH=1；

故答案為：1．12、②⑤①③⑦③⑥【分析】【分析】（1）儀器表面積較大；為防止因局部受熱，使儀器炸裂，要墊石棉網(wǎng)加熱；

（2）能用來盛放液體；且有活塞的儀器使用時(shí)必須檢查是否漏水；

（3）一些計(jì)量儀器往往有0刻度．【解析】【解答】解：（1）蒸餾燒瓶和燒杯表面積較大；為防止因局部受熱，使儀器炸裂，要墊石棉網(wǎng)加熱，故答案為：②⑤；

（2）容量瓶；酸式滴定管和分液漏斗能用來盛放液體；且有活塞，使用時(shí)必須檢查是否漏水，故答案為：①③⑦；

（3）③酸式滴定管屬于計(jì)量儀器，有0刻度，量筒和托盤天平都屬于計(jì)量儀器，但量筒沒有0刻度，托盤天平有0刻度，使用前須先調(diào)0，故答案為：③⑥．三、判斷題(共9題，共18分)13、×【分析】【分析】（1）氫原子不含有中子；

（2）計(jì)算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)；

（3）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素，核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；

（4）同位素的化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)不同；

（5）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（6）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（7）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素．【解析】【解答】解：（1）氫原子不含有中子；故答案為：×；

（2）計(jì)算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)，故后者多，故答案為：×；

（3）同位素和核素都屬于原子；故答案為：√；

（4）元素的原子的最外層電子數(shù)決定了元素性質(zhì)；而同位素的外層電子數(shù)相等，所以它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不一定相同，故答案為：×；

（5）質(zhì)子數(shù)不同；為不同元素的原子，不是同位素關(guān)系，故答案為：×；

（6）O2與O3均為單質(zhì)；為氧的同素異形體，故答案為：×；

（7）1940K與1939K有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，互為同位素，故答案為：√．14、×【分析】【分析】食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，食物呈酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的．【解析】【解答】解：食物的酸堿性與溶于水后的溶液PH無關(guān)，如檸檬酸呈酸性，但為堿性食物，故答案為：×．15、√【分析】【分析】亞硝酸鹽有毒，過量食用會(huì)導(dǎo)致人死亡，添加到食品中要嚴(yán)格控制用量，以此判斷．【解析】【解答】解：肉類制品中使用亞硝酸鈉作為發(fā)色劑限量使用；由亞硝酸鹽引起食物中毒的機(jī)率較高，食入0.2～0.5克的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡，因此要嚴(yán)格控制用量；

故答案為：√．16、×【分析】【分析】有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；

相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．【解析】【解答】解：O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】由PV=nRT，可知物質(zhì)的量一定情況下，壓強(qiáng)、溫度會(huì)影響氣體的體積．【解析】【解答】解：標(biāo)況下，1mol氣體的體積是22.4L，由PV=nRT，可知不是標(biāo)況下，1mol氣體的體積也可能為22.4L，故錯(cuò)誤，故答案為：×．18、×【分析】【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同．注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同．【解析】【解答】解：乙酸與丙二酸官能團(tuán)個(gè)數(shù)不一樣；通式不同，不是同系物．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合V=nVm計(jì)算．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為V=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，因?yàn)殁浥c鈉一般是同時(shí)存在的，鈉的黃色會(huì)蓋住鉀的紫色，要用藍(lán)色藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色．【解析】【解答】解：K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，因?yàn)殁浥c鈉一般是同時(shí)存在的，鈉的黃色會(huì)蓋住鉀的紫色，要用藍(lán)色的藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色，本題中未通過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，因此不能確定是否含有K+．

故答案為：×．21、√【分析】【分析】根據(jù)乙醇與乙酸乙酯中含有的官能團(tuán)以及紅外光譜主要用于分析有機(jī)物中的官能團(tuán)類解答；【解析】【解答】解：乙醇中含有羥基；乙酸乙酯中含有酯基，官能團(tuán)不同，所以通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯；

故答案為：√；四、簡答題(共4題，共20分)22、略

【分析】解：rm{A}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，又能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，其核磁共振氫譜顯示有rm{4}種氫，且峰面積之比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{1}結(jié)合rm{A}的分子式可知，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{.}有機(jī)物rm{B}是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平，則rm{B}為rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生氧化反應(yīng)得rm{D}為rm{CH_{3}CHO}rm{A}與rm{D}發(fā)生題中信息中的反應(yīng)生成rm{E}為rm{E}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{F}為rm{F}在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{G}為根據(jù)rm{J}的分子中含有rm{3}個(gè)六元環(huán)可知，rm{G}與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，則生成rm{H}為rm{H}在堿性條件下發(fā)生水解生成rm{I}為兩分子rm{I}在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯rm{J}為．

rm{(1)A}為含有的官能團(tuán)名稱是：醛基；羥基，故答案為：醛基、羥基；

rm{(2)B隆煤C}屬于加成反應(yīng)，rm{I隆煤J}屬于酯化反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)；

rm{(3)F}生成rm{G}的化學(xué)方程式為：

故答案為：

rm{(4)J}的結(jié)構(gòu)簡式

故答案為：

rm{(5)E(}rm{)}的同分異構(gòu)體有多種；其中一種符合以下要求：

rm{壟脵}與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，rm{壟脷}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，rm{壟脹}苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基，rm{壟脺}能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，符合條件的同分異構(gòu)體：

故答案為：．

rm{A}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，又能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，其核磁共振氫譜顯示有rm{4}種氫，且峰面積之比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{1}結(jié)合rm{A}的分子式可知，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{.}有機(jī)物rm{B}是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平，則rm{B}為rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生氧化反應(yīng)得rm{D}為rm{CH_{3}CHO}rm{A}與rm{D}發(fā)生題中信息中的反應(yīng)生成rm{E}為rm{E}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{F}為rm{F}在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{G}為根據(jù)rm{J}的分子中含有rm{3}個(gè)六元環(huán)可知，rm{G}與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，則生成rm{H}為rm{H}在堿性條件下發(fā)生水解生成rm{I}為兩分子rm{I}在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯rm{J}為據(jù)此解答．

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，關(guān)鍵是分析確定rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式，再結(jié)合反應(yīng)條件、rm{J}的結(jié)構(gòu)推斷進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等．【解析】醛基、羥基；加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)；23、(1)減小顆粒直徑，增大浸取時(shí)的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率

(2)①Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O

②將FeSO4氧化為Fe2(SO4)34Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

③溫度超過100℃明顯加快了Fe3+水解反應(yīng)的速率,導(dǎo)致Fe3+濃度降低

(3)C和SiO2

(4)6Fe2++Cr2O72?+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O【分析】【分析】本題考查了由廢渣為原料制備聚硅酸鐵的工藝流程知識(shí)，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度較大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答?！窘獯稹縭m{(1)}對(duì)廢鐵渣進(jìn)行粉碎的目的：減小顆粒直徑，增大浸取時(shí)的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率；故答案為：減小顆粒直徑，增大浸取時(shí)的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率；rm{(2)壟脵}加熱條件下酸浸時(shí)，rm{Fe_{3}O_{4;}}與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，方程式為：rm{Fe_{3}O_{4}+4H_{2}SO_{4;}=}rm{FeSO_{4}+Fe_{2}(SO_{4})_{3}+4H_{2}O}；故答案為：rm{Fe_{3}O_{4}+4H_{2}SO_{4;}=}rm{FeSO_{4}+Fe_{2}(SO_{4})_{3}+4H_{2}O}；rm{壟脷}酸浸時(shí)有亞鐵離子生成，通入氧氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為rm{4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}}rm{簍T}rm{4Fe^{3+}+2H_{2}O}；故答案為：將rm{FeSO_{4}}氧化為rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3};4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3};

4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}}rm{簍T}；rm{4Fe^{3+}+2H_{2}O}鐵離子在水溶液中存在水解，溫度升高有利于水解反應(yīng)的進(jìn)行，溫度超過rm{壟脹}rm{100}明顯加快了rm{隆忙}水解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致rm{Fe^{3+}}濃度降低；故答案為：溫度超過rm{Fe^{3+;}}rm{100}明顯加快了rm{隆忙}水解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致rm{Fe^{3+}}濃度降低；rm{Fe^{3+}}廢鐵渣rm{(3)}主要成分rm{(}少量碳及二氧化硅rm{Fe_{3}O_{4}}，酸浸，碳與二氧化硅不溶于稀硫酸也不反應(yīng)，故濾渣的主要成分問碳和二氧化硅；故答案為：rm{)}和rm{C}；rm{SiO_{2}}在酸性條件下，再用rm{(4)}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}被還原為rm{Fe2+(Cr_{2}O_{7}^{2?}}則亞鐵離子被氧化為鐵離子，發(fā)生的離子方程式為：rm{Cr^{3+})}；故答案為：rm{6Fe^{2+}+Cr_{2}O_{7}^{2?}+14H^{+}=6Fe^{3+}+2Cr^{3+}+7H_{2}O}。rm{6Fe^{2+}+Cr_{2}O_{7}^{2?}+14H^{+}=6Fe^{3+}+2Cr^{3+}+7H_{2}O}【解析】rm{(1)}減小顆粒直徑，增大浸取時(shí)的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率rm{(2)壟脵}rm{Fe_{3}O_{4}+4H_{2}SO_{4;}=}rm{FeSO_{4}+Fe_{2}(SO_{4})_{3}+4H_{2}O}rm{壟脷}將rm{FeSO_{4}}氧化為rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3;;;;;;;}4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}}rm{簍T}rm{4Fe^{3+}+2H_{2}O}rm{壟脹}溫度超過rm{100}rm{隆忙}明顯加快了rm{Fe^{3+}}水解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致rm{Fe^{3+}}濃度降低rm{(3)C}和rm{SiO_{2}}rm{(4)6Fe^{2+}+Cr_{2}O_{7}^{2?}+14H^{+}=6Fe^{3+}+2Cr^{3+}+7H_{2}O}rm{(4)

6Fe^{2+}+Cr_{2}O_{7}^{2?}+14H^{+}=6Fe^{3+}+2Cr^{3+}+7H_{2}O}24、略

【分析】解：rm{(1)P}的基態(tài)原子最外電子層具有的原子軌道為rm{1}個(gè)rm{1s}rm{1}個(gè)rm{2s}rm{3}個(gè)rm{2p}rm{1}個(gè)rm{3s}rm{3}個(gè)rm{3p}則rm{P}的基態(tài)原子最外電子層具有的原子軌道數(shù)rm{=1+1+3+1+3=9}軌道中電子處于半滿、全滿、全空時(shí)該微粒最穩(wěn)定，rm{Fe^{3+}}的價(jià)電子排布式為rm{3d^{5}}處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；

故答案為：rm{9}rm{Fe^{3+}}的價(jià)電子排布式為rm{3d^{5}}處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；

rm{(2)}同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第rm{IIA}族、第rm{VA}族第一電離能大于其相鄰元素；同一主族元素第一電離能；電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減?。?/p>

所以第一電離能大小順序是rm{N>O>P}電負(fù)性大小順序是rm{O>N>P}

故答案為：rm{N}rm{O}

rm{(3)}含氮化合物rm{NH_{4}SCN}溶液是檢驗(yàn)rm{Fe^{3+}}的常用試劑，rm{SCN^{-}}中rm{C}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是rm{2}且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互稱理論判斷rm{C}原子的雜化類型為rm{sp}rm{1}個(gè)rm{SCN^{-}}中rm{婁脨}鍵個(gè)數(shù)為rm{2}則rm{1mol}的rm{SCN^{-}}中含rm{婁脨}鍵的數(shù)目為rm{2N_{A}}故答案為：rm{sp}rm{2}

rm{(4)}由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個(gè)rm{P}與rm{3}個(gè)rm{O}形成陰離子，且rm{P}的化合價(jià)為rm{+5}價(jià)，則形成的化合物化學(xué)式為rm{NaPO_{3}}故答案為：rm{NaPO_{3}}

rm{(5)}離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子比較成反比、與電荷成正比，rm{FeO}和rm{NiO}相比，陰離子相同，陽離子所帶電荷相同，但亞鐵離子半徑大于鎳離子，所以rm{FeO}晶格能小；熔點(diǎn)低；

故答案為：rm{<}rm{FeO}和rm{NiO}相比，陰離子相同，陽離子所帶電荷相同，但亞鐵離子半徑大于鎳離子，所以rm{FeO}晶格能??；熔點(diǎn)低；

rm{(6)}原子與rm{B}原子的最近距離為rm{a}rm{cm}為晶胞體長的rm{dfrac{1}{4}}晶胞體長等于棱長的rm{sqrt{3}}倍，則晶胞棱長rm{=dfrac{dfrac{acm}{dfrac{1}{4}}}{sqrt{3}}cm=dfrac{4a}{sqrt{3}}cm}

故答案為：rm{=dfrac{dfrac{acm}{dfrac

{1}{4}}}{sqrt{3}}cm=dfrac{4a}{sqrt{3}}cm}．

rm{dfrac{4a}{sqrt{3}}}的基態(tài)原子最外電子層具有的原子軌道為rm{(1)P}個(gè)rm{1}rm{1s}個(gè)rm{1}rm{2s}個(gè)rm{3}rm{2p}個(gè)rm{1}rm{3s}個(gè)rm{3}軌道中電子處于半滿；全滿、全空時(shí)該微粒最穩(wěn)定；

rm{3p}同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第rm{(2)}族、第rm{IIA}族第一電離能大于其相鄰元素；同一主族元素第一電離能；電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小；

rm{VA}含氮化合物rm{(3)}溶液是檢驗(yàn)rm{NH_{4}SCN}的常用試劑，rm{Fe^{3+}}中rm{SCN^{-}}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是rm{C}且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互稱理論判斷rm{2}原子的雜化類型，rm{C}個(gè)rm{1}中rm{SCN^{-}}鍵個(gè)數(shù)為rm{婁脨}

rm{2}由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個(gè)rm{(4)}與rm{P}個(gè)rm{3}形成陰離子，且rm{O}的化合價(jià)為rm{P}價(jià)；以此判斷形成的化合物的化學(xué)式；

rm{+5}離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比；晶格能與離子比較成反比；與電荷成正比；

rm{(5)}原子與rm{(6)}原子的最近距離為rm{B}rm{a}為晶胞體長的rm{cm}晶胞體長等于棱長的rm{dfrac{1}{4}}倍rm{sqrt{3}}

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化方式判斷、晶體熔沸點(diǎn)高低判斷、元素周期律及原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、計(jì)算及空間想象能力，熟練掌握價(jià)層電子對(duì)互稱理論、元素周期律、均攤法等基本理論是解本題關(guān)鍵，注意rm{.}中rm{(6)}原子與rm{P}原子的最近距離與晶胞體長的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．rm{B}【解析】rm{9}rm{Fe^{3+}}的價(jià)電子排布式為rm{3d^{5}}處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；rm{N}rm{O}rm{sp}rm{2}rm{NaPO_{3}}rm{<}rm{FeO}和rm{NiO}相比，陰離子相同，陽離子所帶電荷相同，但亞鐵離子半徑大于鎳離子，所以rm{FeO}晶格能小，熔點(diǎn)低；rm{dfrac{4a}{sqrt{3}}}25、略

【分析】解：苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成rm{A}rm{A}為硝基苯rm{(}rm{)}由rm{B}的分子式rm{C_{6}H_{7}N}rm{A}中硝基被還原為rm{-NH_{2}}生成rm{B}則rm{B}為rm{B}與乙酸反應(yīng)生成rm{C}結(jié)合rm{D}的結(jié)構(gòu)可知rm{C}為rm{C}再發(fā)生對(duì)位硝化反應(yīng)生成rm{D}rm{D}發(fā)生水解生成rm{E}則rm{E}為rm{E}發(fā)生信息反應(yīng)生成rm{F}rm{F}為

苯發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯，甲苯在光照條件發(fā)生取代反應(yīng)生成水解生成甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，苯甲酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{Y(}苯甲酸苯甲酯rm{)}

rm{(1)