2025年浙教版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限，省略夾持裝置)，能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的有幾項(xiàng)（）。實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)①量筒、溫度計、燒杯、碎紙條、蓋板中和熱的測定②燒杯、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇③量筒、玻璃捧、燒杯、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL0.1mol?L-1的稀鹽酸溶液④燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液⑤蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管、石棉網(wǎng)分離甲醇和甘油的混合物⑥坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架從食鹽水中得到NaCl晶體

A.2項(xiàng)B.3項(xiàng)C.4項(xiàng)D.5項(xiàng)2、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()A.鐵片放入CuSO4溶液中B.鹽酸和氧化鎂C.BaCl2溶液中滴入稀硫酸D.氫氣還原氧化銅3、有機(jī)物Z是制備藥物的中間體；合成Z的路線如圖所示：

下列有關(guān)敘述正確的是A.Y分子中所有原子可能處于同一平面B.X、Y、Z均能和溶液反應(yīng)C.Y、Z都可能使?jié)怃逅噬?，反?yīng)原理不相同D.1molY跟足量反應(yīng)，最多消耗3mol4、有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，甲可以通過乙和丙兩種有機(jī)物酯化反應(yīng)制取，且乙和丙分子中含有數(shù)目相同的甲基，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有A.6種B.5種C.4種D.3種5、如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系。下列說法錯誤的是（）

A.NaH2AsO4溶液呈酸性B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過程中，先增加后減少C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存D.Ka3(H3AsO4)的數(shù)量級為10-126、室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中-lgc水（H+）與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示[注：c水（H+）為溶液中水電離的（H+）],下列說法不正確的是。

A.0.1mol·L-1HA溶液pH=3B.b點(diǎn)溶液中存在：c（H+）+c（HA）=c（OH-）C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，a點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)D.a、c兩點(diǎn)溶液中均存在:c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化的關(guān)系如下表：。n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是A.NaHSO3溶液中c(H+)＞c(OH-)B.Na2SO3溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)=c(H+)D.當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)8、制備的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子組合正確的是A.通入過量B.加入過量NaClO溶液：C.加入過量NaClO溶液：D.加入過量NaOH溶液：9、化合物L(fēng)是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂；導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條下水解可生成雙酚A和有機(jī)酸M。下列關(guān)于L；雙酚A和有機(jī)酸M的敘述中正確的是。

A.分別與足量和反應(yīng)，最多可消和B.有機(jī)酸M與硬脂酸互為同系物，雙酚A與苯酚為同系物C.與M含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有2種D.等物質(zhì)的量的化合物L(fēng)、雙酚A和有機(jī)酸M與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量之比為10、下列關(guān)于驗(yàn)證蔗糖屬于非還原糖；而其水解產(chǎn)物具有還原性的實(shí)驗(yàn)方案的說法正確的是。

A.驗(yàn)證蔗糖屬于非還原糖的操作順序：④③B.驗(yàn)證蔗糖屬于非還原糖的操作順序：④⑤C.驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①④⑤D.驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①⑤②④⑤11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某植物油試樣X中滴入溴水，震蕩后溴水褪色X的碳鏈上含有碳碳雙鍵B向溴代烴Y中加入NaOH醇溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液，溶液橙色逐漸褪去Y一定是C2H5BrC室溫下，用精密pH試紙測得相同濃度CH3COONa溶液的pH比HCOONa溶液的大甲酸的酸性比乙酸強(qiáng)D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱片刻后，再向其中加入新制Cu(OH)2，加熱無紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖未發(fā)生水解

A.AB.BC.CD.D12、已知有機(jī)物M是合成青蒿素的原料之一；M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物M的說法不正確的是（）

A.能發(fā)生消去反應(yīng)B.一氯取代物只有1種C.分子式為C13H16O3D.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液；填空：

（1）若a+b=14，則Va:Vb=_________（填數(shù)字）。

（2）若a+b=13，則Va:Vb=_________（填數(shù)字）。

（3）若a+b>14，則Va:Vb=_________（填表達(dá)式），且Va__________Vb（填：>、<、=）（題中a≤6、b≥8）。14、氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用；造福人類。

(1)氟在元素周期表中的位置是___________。

(2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(3)次氟酸(HOF)由科學(xué)家在1971年首次制得，次氟酸的電子式為_______。

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑，N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(5)六氟化鈾(UF6)是鈾的穩(wěn)定氣態(tài)化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反應(yīng)原理如下：

①U3O8+H2→UO2+H2O(未配平)②UO2+4HF=UF4+2H2O③UF4+F2=UF6

則下列說法正確的是_____________。

A．反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)。

B．反應(yīng)③中U元素被氧化。

C．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

(6)六氟磷酸鋰(LiPF6)是鋰離子電池廣泛使用的電解質(zhì)。LiPF6與極少量水反應(yīng)可生成POF3等三種含氟化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。15、X為某短周期元素，含X的化合物能發(fā)生如下的反應(yīng)：XO3n—+2X2—+6H+=3X↓+3H2O。請分析以上反應(yīng)；并回答下列問題：

（1）n=__________；

（2）XO3n—中元素X的化合價為__________；

（3）如果X是短周期元素，請寫出X在元素周期表中的位置：__________。16、聚酚酯是一種環(huán)保型的新涂料；其合成路線如下圖所示：’

已知：

請回答下列問題：

（1）P的分子式為________，反應(yīng)①屬于________反應(yīng)，反應(yīng)①還有多種有機(jī)副產(chǎn)物，其中能使溴的CCl4溶液褪色的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）若反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1，則除A外另一種產(chǎn)物的名稱是________，E是高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是______________________．

（4)B有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_____種，其中校磁共振氫譜中有6組峰的是_________（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

②遇FeCl3溶液顯紫色。

③分子中含一個-CH3

（5）由合成B的另一種途徑為。

則F中官能團(tuán)名稱是_________，H的結(jié)構(gòu)簡式為_________，試劑G的化學(xué)式_________。17、（1）有甲、乙兩種物質(zhì)：甲乙由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同

①反應(yīng)I的反應(yīng)類型是__________，反應(yīng)II的條件是___________，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_________________________

②下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是_________填序號

金屬鈉溴水氫氧化鈉溶液乙酸。

（2）寫出苯酚和碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）寫出乙醛和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（4）寫出乙二酸和鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。18、三大合成高分子材料：_______、_______、_______，這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的。高分子化合物有天然的，如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)19、鹵代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)目的增加而減小，沸點(diǎn)也隨著碳原子數(shù)目的增加而減小。(_______)A.正確B.錯誤20、硝基丁酸。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共24分)21、以下是部分共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)：H—S364kJ·mol－1，S—S266kJ·mol－1，O=O496kJ·mol－1，H—O463kJ·mol－1。已知熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)ΔH1

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1000kJ·mol－1

反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8分子；是一個八元環(huán)狀分子(如圖所示)。

（1）試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，ΔH1＝________kJ·mol－1。

（2）將amolH2S與bmolO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a>2b時，反應(yīng)放熱________kJ；將amolH2S與bmolO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)3a<2b時，反應(yīng)放熱________kJ。22、現(xiàn)有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時,生成BaSO4的質(zhì)量和溶液的pH得到如圖所示的結(jié)果；求：

⑴最初混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度______________和鹽酸的物質(zhì)的量濃度__________。

⑵在A點(diǎn)溶液的pH=______________。23、在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉；然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應(yīng)完全為止，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)近似為零。

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質(zhì)量最大應(yīng)是多少？_____24、某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍。取10.8g有機(jī)化合物Ａ；在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉增重30.8g。

（1）試計算該有機(jī)物的分子式。（寫出計算過程）___

（2）紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1molA最多可與2molBr2作用，據(jù)此確定該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)25、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)；它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種常見金屬，它可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出C的化學(xué)式：_______________。

(2)向B的溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________________。

(3)寫出D→B的化學(xué)方程式：__________________________________。

(4)寫出A和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。26、A；B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體；且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。

請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為_______________。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為_________________________。

（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（4）0.1mol·L1的X溶液和0.1mol·L1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性(選填“酸”、“堿”或“中”)；原因是____________________(用離子方程式說明)。

（5）常溫下0.1mol·L1的Y溶液中c(H+)/c(OH―)＝1×108，下列敘述正確的是_______。

A．該溶液的pH＝11

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L1

C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH―)乘積為1×1022

D．pH＝3的鹽酸V1L與該0.1mol·L1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH＝7，則：V1＞V2E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9。27、正鹽A、B均含三種元素，且所含元素種類相同。A在加熱條件下發(fā)生如下變化。已知，氣體D能使帶火星的木條復(fù)燃。透過藍(lán)色鈷玻璃，A、B、C的焰色反應(yīng)均為紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液；出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀質(zhì)量為14.35克。請回答：

（1）C的化學(xué)式為___________。

（2）寫出A分解的化學(xué)方程式___________。

（3）將A與C混合，再加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，用離子方程式表示發(fā)生的反應(yīng)___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

①中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中；除了使用量筒；溫度計、燒杯、碎紙條、蓋板外，還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故錯誤；

②碳酸鈉溶液能夠中和乙酸、吸收乙醇，且混合液分層，可用飽和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇；且用到主要儀器為燒杯；分液漏斗，故正確；

③用濃鹽酸配制的稀鹽酸溶液需要：量筒；玻璃捧、燒杯、100mL容量瓶；還需要膠頭滴管，故錯誤；

④用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液；需要的儀器有：燒杯；酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，可以完成，故正確；

⑤分離甲醇和甘油的混合物用蒸餾實(shí)驗(yàn)；需要的儀器有：蒸餾燒瓶；酒精燈、溫度計、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管、石棉網(wǎng)，可以完成，故正確；

⑥從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶的方法；需要的儀器有：酒精燈；玻璃棒，蒸發(fā)皿、鐵架臺，故錯誤；

能完成的實(shí)驗(yàn)共有3項(xiàng)，故答案選B。2、A【分析】【詳解】

A．鐵片放入CuSO4溶液中生成硫酸亞鐵和銅；既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，A正確；

B．鹽酸和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水；是離子反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸鋇和氯化氫；是離子反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D．氫氣還原氧化銅生成銅和水；是氧化還原反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，D錯誤；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．Y中含有甲基；具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有原子不可能共平面，故A錯誤；

B．酚羥基和羧基能和碳酸鈉反應(yīng)；X中不含酚羥基或羧基，所以不能和碳酸鈉反應(yīng)，故B錯誤；

C．Y能和溴發(fā)生取代反應(yīng)；Z有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，前者為取代反應(yīng)；后者為加成反應(yīng)，故C正確；

D．Y中苯環(huán)和羰基能和氫氣在一定條件下反應(yīng)；所以1molY與足量氫氣反應(yīng)，最多消耗4mol，故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，甲可以通過乙和丙兩種有機(jī)物酯化反應(yīng)制取，說明甲屬于酯；乙和丙分子中含有數(shù)目的甲基，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=可知：二者的摩爾質(zhì)量相等，乙是飽和一元酸，丙是飽和一元醇，乙為C4H8O2，丙為C5H12O。乙和丙分子中含有數(shù)目的甲基；如果酸；醇中都只含有一個甲基，酸是丁酸、醇是1-戊醇；則甲為丁酸戊酯；如果乙、丙分子中都含有兩個甲基，則酸是2-甲基丙酸，醇有2-戊醇、3-戊醇、2-甲基丁醇、3-甲基丁醇四種不同結(jié)構(gòu)，則甲有4種結(jié)構(gòu)，所以甲可能的結(jié)構(gòu)有五種結(jié)構(gòu)，故合理選項(xiàng)是B；

選B。5、B【分析】【詳解】

A．從圖中可以看出，NaH2AsO4溶液的pH<7；呈酸性，A正確；

B．由圖像可知，向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過程中，H2AsO4-分布分?jǐn)?shù)不斷減小，HAsO42-分布分?jǐn)?shù)不斷增大，則c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)不斷減??；B錯誤；

C．H3AsO4和HAsO42-在溶液中會反應(yīng)生成H2AsO4-；不能大量共存，C正確；

D．Ka3(H3AsO4)==c(H+)=10-11.5=100.5×10-12，其數(shù)量級為10-12；D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

對于多元弱酸的兩種含酸根的微粒，當(dāng)氫原子個數(shù)相差2或2以上時，兩微粒相遇會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.0.1mol?L?1HA溶液c水(H+)=1×10?11mol?L?1，c(OH－)=1×10?11mol?L?1，則c(H+)=1×10?3mol?L?1；因此pH=3，故A正確；

B.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)質(zhì)子守恒得到：c(H+)+c(HA)=c(OH－)；故B正確；

C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，a點(diǎn)為NaA和HA混合溶液，b點(diǎn)為NaA；c點(diǎn)為NaA和NaOH混合溶液，因此c點(diǎn)離子濃度最大，溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)，故C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒a、c兩點(diǎn)溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(A－)；故D正確。

綜上所述，答案為C。二、多選題(共6題，共12分)7、AD【分析】【分析】

用Na2SO3溶液吸收SO2時；隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝浴?/p>

【詳解】

A．當(dāng)n(SO32-):n(HSO3-)=9:91時，溶液呈酸性，可知NaHSO3溶液為酸性溶液，即c(H+)＞c(OH-)；故A正確；

B．Na2SO3溶液中SO32-的水解存在二級水解，c(HSO3-)應(yīng)小于c(OH)；故B錯誤；

C．由表中數(shù)據(jù)，當(dāng)c(SO32-)＝c(HSO3-)時pH=7.2，這說明HSO3－的電離程度小于SO32－的水解程度，故當(dāng)吸收液呈中性時，可推出c(SO32-)＜c(HSO3-)；因此C錯誤；

D．由于c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)可知，c(Na+)＝c(HSO3-)+2c(SO32-)成立；故D正確；

答案選AD。8、AC【分析】【分析】

根據(jù)信息可知，母液中主要存在的離子有

【詳解】

A．通入過量具有強(qiáng)的氧化性，能將氧化成同時得到Cl-；故A正確；

B．加入過量NaClO溶液，在酸性條件下，能將氧化成過量的與雙水解，與均不存在；故B錯誤；

C．加入過量NaClO溶液，過量水解生成次氯酸和氫氧根，氫氧根消耗和存在故C正確；

D．加入過量NaOH溶液，則與OH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，與OH反應(yīng)生成一水合氨，則不存在；故D錯誤；

答案選AC。9、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物L(fēng)分別與足量和反應(yīng)，最多可消耗和A正確；

B．有機(jī)化合物L(fēng)水解生成的有機(jī)酸M的結(jié)構(gòu)簡式為其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，與硬脂酸不互為同系物，雙酚A中含有2個酚羥基，與苯酚不互為同系物，B錯誤；

C．M為與M含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有和共2種，C正確；

D．碳碳雙鍵和酚羥基的鄰、對位氫原子均能與反應(yīng)，故等物質(zhì)的量的化合物L(fēng)、雙酚A和有機(jī)酸M消耗的物質(zhì)的量之比是D錯誤；

故選AC。10、BD【分析】【詳解】

根據(jù)題目分析，通過銀鏡反應(yīng)來驗(yàn)證糖的還原性，銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱方式，同時考慮到銀鏡反應(yīng)要在堿性條件下進(jìn)行，所以蔗糖水解后應(yīng)先加堿中和作催化劑的酸，然后才能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，綜上所述，答案選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．溴水褪色；說明和植物油試樣X發(fā)生了加成反應(yīng)，說明X含有碳碳雙鍵，A正確；

B．向溴代烴Y中加入NaOH醇溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液，溶液橙色逐漸褪去，該氣體可能是乙烯、丙烯、1-丁烯，2-甲基-2-丙烯，則Y可能是C2H5Br；1-溴丙烷，2-溴丙烷，1-溴丁烷，2-溴丁烷，2-甲基-1-溴丙烷，2-甲基-2-溴丙烷，B錯誤；

C．CH3COONa溶液的pH比HCOONa溶液的大，則CH3COO-的水解程度比HCOO-的水解程度大，則HCOOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH的酸性；C正確；

D．加熱無紅色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)樾轮艭u(OH)2和稀硫酸反應(yīng)了；蔗糖可能已水解，D錯誤。

答案選AC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析；分子中與—OH相連的鄰位C上有H，可以發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；

B．分子中含有如圖2種不同環(huán)境的氫原子；故一氯代物有2種，B錯誤；

C．該分子中含有11個C原子，16個H原子，5個O原子，故分子式為C11H16O5；C錯誤；

D．分子中含有羧基；可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，D正確；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【詳解】

25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，則有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即

(1)若a+b=14，則=1；故答案為：1；

(2)若a+b=13，則故答案為：0.1；

(3)若a+b>14，則即故答案為：10a+b-14；>。

【點(diǎn)睛】

酸堿混合規(guī)律：

(1)等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性”。

(2)25℃時，等體積pH之和等于14的一強(qiáng)一弱酸堿混合溶液——“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”?！窘馕觥竣?1②.0.1③.10a+b-14④.>14、略

【分析】【詳解】

(1)氟是9號元素；核外9個電子，K；L層分別有2、7個電子，氟在元素周期表中的位置是第2周期ⅦA族；故答案為：第2周期ⅦA族；

(2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(3)次氟酸(HOF)中心原子為O，分別與H和F各形成一對共用電子對，則次氟酸的電子式為：故答案為：

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑，N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，則同時生成Fe2+和H+，根據(jù)電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒，可得離子方程式：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+，故答案為：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+；

(5)A．反應(yīng)①③都是氧化還原反應(yīng)；②中元素化合價不變；不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．反應(yīng)③中U元素化合價由+4價升高為+6價；被氧化，故B正確；

C．反應(yīng)①U3O8+2H2→3UO2+2H2O中U3O8是氧化劑，H2是還原劑；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，故C錯誤；

故答案選：B；

(6)六氟磷酸鋰(LiPF6)極少量水反應(yīng)可生成POF3、HF、LiF三種含氟化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF，故答案為：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF?！窘馕觥竣?第2周期ⅦA族②.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O③.④.2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+⑤.B⑥.LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF15、略

【分析】【分析】

本題根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒分析。

【詳解】

（1）反應(yīng)前后電荷守恒；故-n-2×2+6=0，解得n=2；

（2）根據(jù)離子中個元素的正負(fù)化合價代數(shù)和等于離子所帶電荷數(shù)計算；設(shè)X元素的化合價為+x，+x-3×2=-2，解得x=4，故X元素的化合價為+4；

（3）根據(jù)方程式，X元素的最低負(fù)化合價為-2，說明X元素在周期表的第ⅥA族，若為短周期元素，說明X元素可能為O元素或S元素，又因O元素在溶液中不存在O2-離子，故X元素為S元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族?！窘馕觥竣?2②.+4③.第三周期ⅥA族16、略

【分析】【分析】

首先由P的結(jié)構(gòu)簡式反推D為進(jìn)一步反推C為B為A為由B生成E的反應(yīng)條件及E是高分子化合物分析，E為在濃硫酸存在下加熱時，可發(fā)生取代反應(yīng)生成醚，也可發(fā)生消去反應(yīng)生成另一種烯烴該烴能與單質(zhì)溴加成，A的最簡單同類物質(zhì)是甲醛。

【詳解】

(1)由P的結(jié)構(gòu)簡式可知P的的分子式為（C15H12O2)n，對比結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①發(fā)生醇的消去反應(yīng)，還生成另外一種烯烴

(2)若反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1，結(jié)合的結(jié)構(gòu)可知為碳碳雙鍵發(fā)生斷裂生成醛，另外一種產(chǎn)物為甲醛，由上述分析可知，高分子化合物E，其結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為：+H2O

(4)有①知結(jié)構(gòu)中含有-COOH，由②可知分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有一個羥基，由③知苯環(huán)上的官能團(tuán)有如下幾種情況，苯環(huán)上若有兩個取代基-OH、-CHCH3COOH，則存在三種同分異構(gòu)體，若苯環(huán)上有三個取代基，則他們分別為-OH、–COOH、-CH2CH3或者-OH、–CH2COOH、-CH3。每組各有10種，故共有23種，其中核磁共振氫譜上有6組峰的為

(5)F是官能團(tuán)為氯原子，F(xiàn)與氫氧化鈉水溶液在加熱條件下水解得到H，H為二元醇，結(jié)構(gòu)簡式為：有適當(dāng)條件下，與氫氣加成得到B?！窘馕觥浚–15H12O2)n消去反應(yīng)C6H5CH=CHCH3甲醛+H2O23氯原子H217、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)流程圖可知；反應(yīng)I為光照條件下，發(fā)生烷基氫原子的取代反應(yīng)，反應(yīng)II為鹵代烴在NaOH水溶液條件下的水解生成醇，反應(yīng)III為碳碳雙鍵與HCl的加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答；

②根據(jù)乙中含有醇羥基和鹵素原子；結(jié)合醇和鹵代烴的性質(zhì)分析解答；

(2)苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)；生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；

(3)乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成醋酸銨；Ag、氨氣、水；

(4)乙二酸和鈉反應(yīng)生成NaOOCCOONa和氫氣。

【詳解】

(1)①由甲轉(zhuǎn)化為乙過程可知，反應(yīng)I為光照條件下，發(fā)生烷基氫原子的取代反應(yīng)，反應(yīng)II為NaOH水溶液、加熱條件下的水解生成醇，反應(yīng)III為碳碳雙鍵與HCl的加成反應(yīng)，其中反應(yīng)III的化學(xué)方程式為：+HCl→故答案為取代反應(yīng)；氫氧化鈉水溶液、加熱；+HCl→

②乙()中含有醇羥基，能與鈉反應(yīng)，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，含有氯原子，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，乙不能與溴水反應(yīng)，故答案為b；

(2)苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為+CO32-→+HCO3-，故答案為+CO32-→+HCO3-；

(3)乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成乙酸銨、Ag、氨氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)乙二酸和鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOCCOOH+2Na→NaOOCCOONa+H2↑，故答案為HOOCCOOH+2Na→NaOOCCOONa+H2↑。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(1)，要注意反應(yīng)II和反應(yīng)III的反應(yīng)類型不能顛倒?！窘馕觥咳〈磻?yīng)氫氧化鈉水溶液、加熱+HCl→b+CO32-→+HCO3-CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OHOOCCOOH+2Na→NaOOCCOONa+H2↑18、略

【分析】【詳解】

三大合成材料是指塑料；合成橡膠和合成纖維。這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的。高分子化合物有天然的；如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

1；塑料：大家對塑料都很熟悉。工業(yè)、商業(yè)、農(nóng)業(yè)、家庭都在廣泛使用各種塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料產(chǎn)量是鋼產(chǎn)量的兩倍，有色金屬產(chǎn)量的17倍。塑料的主要成分是樹脂，塑料的名稱是根據(jù)樹脂的種類確定的。

2；合成橡膠：是利用低分子物質(zhì)合成的一類彈性特別的線型高聚物；如丁苯橡膠、氯丁橡膠和丁腈橡膠。合成橡膠的很多性能比天然橡膠優(yōu)越，廣泛用于輪胎和制鞋工業(yè)等。

3、合成纖維是用某些低分子物質(zhì)經(jīng)聚合反應(yīng)制成的線形高聚物。合成纖維的品種很多，如尼龍、滌綸和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纖維耐磨、耐蝕、不縮水。用它做的衣服，不易折皺，結(jié)實(shí)耐穿?！窘馕觥克芰虾铣上鹉z合成纖維四、判斷題(共2題，共12分)19、B【分析】【詳解】

鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數(shù)的增多，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，鹵代烴的液態(tài)密度大小，是取決于在單位體積內(nèi)鹵元素質(zhì)量大小，鹵元素質(zhì)量越大，密度就越大，反之則小，則鹵代烴隨著烴基中碳原子數(shù)目增加，密度降低，故答案為：錯誤。20、A【分析】【詳解】

根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物是主鏈上有4個碳原子的羧酸，在3位置上有一個硝基，故命名為：答案為：正確。五、計算題(共4題，共24分)21、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于破壞反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物的化學(xué)鍵放出的能量之差。由S8分子的結(jié)構(gòu)可知，1個S原子分?jǐn)?個S—S鍵。ΔH1＝364kJ·mol－1×4＋496kJ·mol－1－(266kJ·mol－1×2＋463kJ·mol－1×4)＝－432kJ·mol－1。

（2）當(dāng)a>2b時，H2S過量，只發(fā)生生成S的反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)O2的量進(jìn)行計算。根據(jù)第一個反應(yīng)的反應(yīng)熱，可知bmol氧氣完全反應(yīng)放出的熱量為432kJ·mol－1×bmol＝432bkJ。當(dāng)3a<2b時，O2過量，只發(fā)生生成SO2的反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)H2S的量進(jìn)行計算。根據(jù)第二個反應(yīng)的反應(yīng)熱，可知amolH2S完全反應(yīng)放出的熱量為1000kJ·mol－1××amol＝500akJ?！窘馕觥浚?32432b500a22、略

【分析】【詳解】

由圖可知，0～20mLBa(OH)2溶液發(fā)生H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O，20mL～60mLBa(OH)2溶液發(fā)生發(fā)生H++OH-═H2O；

(1)由圖可知，加入20mLBa(OH)2溶液時，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為x，則：

H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O

11

x0.02L×0.05mol?L-1

故x=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，

硫酸的物質(zhì)的量濃度為=0.05mol?L-1；

由圖可知，PH=7時，消耗60mLBa(OH)2溶液，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH-)=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，故n(HCl)=0.003mol×2-0.001mol×2=0.004mol，

故原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L；

(2)由圖可知，A點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，氫離子的濃度為=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1?！窘馕觥?.05mol/L2mol/L123、略

【分析】【分析】

（1）C2H6燃燒生成二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為2C2H6+7O24CO2+6H2O，

二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2，生成的氧氣循環(huán)利用，反應(yīng)完全為止，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)近似為零，容器內(nèi)沒有氣體，反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)有三種可能，再依據(jù)原子守恒進(jìn)行判斷和計算，據(jù)此確定二者的體積之比范圍；

（2）為情況①時；通入的氧氣的質(zhì)量最大，為情況②時通入的氧氣的質(zhì)量最小，結(jié)合（1）的計算確定氧氣的質(zhì)量范圍，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)題中“容器內(nèi)壓強(qiáng)近似為零”，反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)有三種可能：①Na2CO3、H2O（液）；②Na2CO3、NaOH；③Na2CO3、NaOH、H2O（液）。若為情況①，Na2O2為1.56g，即=0.02mol，則反應(yīng)后Na2CO3有0.02mol，可知原混合氣體中C2H6應(yīng)有0.01mol，則生成的H2O(液)為0.03mol，依據(jù)O原子守恒可知O2為(0.02mol×3+0.03mol?0.02mol×2)÷2=0.025mol，故原混合氣體中和O2和C2H6的體積比為0.025mol：0.01mol=2.5：1；

若為情況②，設(shè)C2H6為xmol、O2為ymol，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)生成的Na2CO3是2xmol，NaOH是6xmol，依Na+守恒得10x=0.04，解得x=0.004mol，依據(jù)O原子守恒可知O2為(0.004mol×2×3+0.004mol×6?0.02mol×2)÷2=0.004mol，故原混合氣體中和O2和C2H6的體積比為0.004mol：0.004mol=1：1；

若情況③；從上述物質(zhì)組成可以看出，這種情況是介于第①種情況和第②種情況之間的。

綜上所述，通入的混合氣體中O2和C2H6的體積比(相同條件下)范圍為1：1?V(O2):V(C2H6)?2.5：1（或）；

答：通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是

（2）通入氧氣最大量時按①進(jìn)行。

n(O2)＝n(Na2O2)＝×＝0.025mol

m(O2)＝0.025mol×32g·mol－1＝0.8g。

答：通入氧氣的質(zhì)量不能超過0.8g。

【點(diǎn)睛】

第（1）問還可通過方程式的疊加方法進(jìn)行解答：

C2H6＋3.5O2―→2CO2＋3H2O①

2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2②

2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑③

由于在室溫下水是液體；可參加反應(yīng)，也可不參加反應(yīng)，因此可用極端法判斷：

若水參加反應(yīng)；則有①＋②＋1.5×③：

C2H6＋5Na2O2＋O2=2Na2CO3＋6NaOH④

若水不參加反應(yīng)；則有①＋②：

C2H6＋2Na2O2＋2.5O2=2Na2CO3＋3H2O

故不難得出正確結(jié)論?！窘馕觥?.8g24、略

【分析】【分析】

（1）先計算A的相對分子質(zhì)量；再計算10.8gA的物質(zhì)的量，再計算燃燒產(chǎn)物水和二氧化碳的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定一個A分子中的C；H原子的個數(shù)，再結(jié)合相對分子質(zhì)量計算O原子的個數(shù)，從而確定分子式；

（2）A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基，在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，說明A含有酚羥基，A中含有7個碳原子，不飽和度為4，A中除了苯環(huán)外還有一個甲基，1molA最多可與2molBr2作用；說明甲基和酚羥基位于鄰位或?qū)ξ?，?jù)此確定A的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

（1）某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍，甲烷的相對分子質(zhì)量是16，則A的相對分子質(zhì)量為108，10.8gA的物質(zhì)的量0.1mol，A完全燃燒生成的氣體通過濃硫酸和氫氧化鈉時，濃硫酸吸收水蒸氣，氫氧化鈉吸收二氧化碳，根據(jù)原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，A中含有C、H原子，物質(zhì)的量之比等于其個數(shù)之比，n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相對分子質(zhì)量為108，A中氧原子個數(shù)=所以A的分子式為C7H8O；

故答案為A的相對分子質(zhì)量為M(A)=M(CH4)×6.75=108，A完全燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量分別為根據(jù)原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，則n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相對分子質(zhì)量為108，A中氧原子個數(shù)=所以A的分子式為C7H8O；

（2）A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基，在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，說明A含有酚羥基，A中含有7個碳原子，不飽和度為4，A中除了苯環(huán)外還有一個甲基，1molA最多可與2molBr2作用，說明甲基和酚羥基位于鄰位或?qū)ξ?，?dāng)甲基和酚羥基位于對位時，其結(jié)構(gòu)簡式為：當(dāng)甲基和酚羥基位于鄰位時，其結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為【解析】A的相對分子質(zhì)量為M(A)=M(CH4)×6.75=108，A完全燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量分別為根據(jù)原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，則n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相對分子質(zhì)量為108，A中氧原子個數(shù)=所以A的分子式為C7H8O六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

A是一種常見金屬，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，則A可能為Al或Na，如A為Na，則B為NaCl，NaCl與NaOH不反應(yīng)，則A為Al