2025年岳麓版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有4種混合溶液，分別由等體積0．1mol·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與NaCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaHSO4；④CH3COONa與NaHCO3，c(CH3COO－)排序正確的是A.②>④>①>③B.②>④>③>①C.③>①>②>④D.①>④>③>②2、常溫下，下列敘述正確的是（）A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)之比為1:1B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大3、下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，克服的微粒間的相互作用力屬于同種類型的是（）A.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wB.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中4、根據(jù)下列物質(zhì)的名稱，就能確認(rèn)是純凈物的是rm{(}rm{)}A.二甲苯B.三溴乙烷C.二氯甲烷D.己烯5、擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊醋的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列對該化合物敘述正確的是A.屬于芳香烴B.屬于鹵代烴C.在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)D.在酸性條件下不水解評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)6、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液rm{.}下列對此現(xiàn)象說法正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后rm{Cu^{2+}}的濃度不變B.在rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}離子中，rm{Cu^{2+}}提供空軌道，rm{NH_{3}}給出孤對電子C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}7、常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-10，下列敘述正確的是（）A.溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol?L-1B.溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol?L-1C.與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合，水的電離平衡向正向移動(dòng)D.上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c（OH-）均增大8、鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（）A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.生鐵的含碳量比鋼高C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D.鐵合金的熔點(diǎn)低于純鐵的熔點(diǎn)9、可燃冰是甲烷的水合物rm{.}將來會(huì)成為石油的替代能源rm{.}南海存在豐富的可燃冰，我們國家在可燃冰開采技術(shù)上走在世界前列rm{.}下列有關(guān)敘述正確的是rm{(}rm{)}A.可燃冰含有氫和氧兩種元素B.可燃冰是清潔能源C.可燃冰能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.可燃冰釋放出的氣體和天然氣主要成分相同10、合成藥物異搏定路線中某一步驟如下；下列說法正確的是。

A.物質(zhì)rm{X}在空氣中不易被氧化B.物質(zhì)rm{Y}中只含rm{1}個(gè)手性碳原子C.物質(zhì)rm{Z}中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)D.等物質(zhì)的量的rm{X}rm{Y}分別與rm{NaOH}反應(yīng)，最多消耗rm{NaOH}的物質(zhì)的量之比為rm{1:2}11、在rm{10L}恒容密閉容器中充入rm{X(g)}和rm{Y(g)}發(fā)生反應(yīng)rm{X(g)+Y(g)?}rm{M(g)+N(g)}所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：。實(shí)驗(yàn)編號溫度rm{/隆忙}起始時(shí)物質(zhì)的量rm{/mol}平衡時(shí)物質(zhì)的量rm{/mol}rm{n}rm{(X)}rm{n}rm{(Y)}rm{n}rm{(M)}rm{n}rm{(Y)}rm{n}rm{(M)}rm{壟脵}rm{700}rm{0.40}rm{0.10}rm{0.090}rm{壟脷}rm{800}rm{0.10}rm{0.40}rm{0.080}rm{壟脹}rm{800}rm{0.80}rm{0.20}rm{a}rm{壟脺}rm{900}rm{0.40}rm{0.10}rm下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}中，若rm{5min}時(shí)測得rm{n}rm{(M)=0.050mol}則rm{0}至rm{5min}時(shí)間內(nèi)，用rm{N}表示的平均反應(yīng)速率rm{v}rm{(N)=1.0隆脕10^{-2}mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}B.實(shí)驗(yàn)rm{壟脷}中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K}rm{=2.0}C.實(shí)驗(yàn)rm{壟脹}中，達(dá)到平衡時(shí)，rm{Y}的轉(zhuǎn)化率為rm{80%}D.實(shí)驗(yàn)rm{壟脺}中，達(dá)到平衡時(shí)，rmrm{<0.080}12、下列有機(jī)物名稱正確的是()A.rm{2-}乙基戊烷B.rm{2}rm{2-}二氯丁烷C.rm{2}rm{2-}二甲基rm{-3-}己烯D.rm{3}rm{4-}二甲基戊烷評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、實(shí)驗(yàn)室分析白鐵（鍍鋅）樣品成分；稱取1.00g樣品放在燒杯中加入過量的鹽酸，然后用玻片蓋住燒杯，首先觀察到有大量的氣泡冒出，后來放出氣體速度變慢，最后完全反應(yīng)．接著加入過量的氫氧化鈉溶液，（氫氧化鋅溶于氫氧化鈉溶液）過濾，分離出灰綠色沉淀；該沉淀在空氣中加熱至質(zhì)量不變；最后得1.20g紅色粉末．已知鋅及其化合物與鋁及其化合物性質(zhì)相似，試回答：

（1）白鐵鍍鋅的作用是____．

（2）放出氣體的速度由快到慢的原因是____．

（3）鋅在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____．14、（1）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（2）已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)△H＝akJ?mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)△H＝bkJ?mol—1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ?mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ?mol—1。則Cl－Cl鍵的鍵能為kJ?mol—1（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為（用△H1、△H2、△H3表示）（4）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2molNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是（填“吸收”或“放出”）kJ熱量。15、實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇；濃硫酸和乙酸；瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是______，實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是______．

（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是______．

（3）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：______．

（4）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是______．

（5）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：______，分離方法I是______，試劑b是______，分離方法Ⅲ是______．16、已知某燃料含碳、氫、氧三種元素，為了測定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的CO2和H2O蒸氣及剩余的O2全部通過如圖所示的裝置；得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(假設(shè)生成的氣體全部被吸收)．

。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后甲的質(zhì)量/g101.1103.8乙的質(zhì)量/g82.086.4根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：

(1)該燃料完全燃燒生成水的質(zhì)量為____________g，生成CO2的質(zhì)量為____________g．

(2)該燃料分子中碳；氫原子的數(shù)目比為____________．

(3)已知該燃料分子的式量為46，且每個(gè)分子中含有1個(gè)氧原子，則其分子式為____________，結(jié)構(gòu)簡式為____________．17、是對甲基苯乙醛的鍵線式，由它轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

（1）對甲基苯乙醛的分子式為：______；

（2）分子中一定在同一平面的原子數(shù)為______個(gè)；

分子中在同一直線上的原子數(shù)最多有______個(gè)；

（3）寫出①--④步反應(yīng)所加試劑；反應(yīng)條件和①--③步反應(yīng)類型：

。序號所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類型①②③④18、有機(jī)物rm{M}可從酸牛奶中提取。已知純凈的rm{M}為無色黏稠液體，易溶于水。為研究rm{M}的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論rm{(1)}稱取rm{M4.5g}升溫使其汽化，測其密度是相同條件下rm{H_{2}}的rm{45}倍。試通過計(jì)算填空：rm{(1)M}的摩爾質(zhì)量為：________。rm{(2)}將此rm{4.5gM}在足量純r(jià)m{O_{2}}中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重rm{2.7g}和rm{6.6g}rm{(2)M}的分子式為：________。rm{(3)}通過rm{M}的紅外光譜圖發(fā)現(xiàn)該分子中既有羥基，還有羧基rm{(}--rm{COOH)}rm{(3)}寫出rm{M}中含有官能團(tuán)羥基的電子式：___________rm{(4)M}的核磁共振氫譜如下圖：rm{(4)M}中含有_______________種氫原子。rm{(5)}綜上所述，rm{M}的結(jié)構(gòu)簡式為________。19、（6分)Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí)，電子流向________(填“正極”或負(fù))。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是____________。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3·H2O（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是________________。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。20、下面有幾種有機(jī)物，用提供的試劑分別鑒別，將所用試劑及產(chǎn)生現(xiàn)象的序號填在各個(gè)橫線上．。有機(jī)物試劑現(xiàn)象rm{(1)}乙烯rm{a}rm{.}碘水A.出現(xiàn)光亮的銀鏡rm{(2)}乙醛rmrm{.}溴的四氯化碳溶液B.呈紫色rm{(3)}苯酚rm{c}rm{.}濃硝酸C.呈藍(lán)色rm{(4)}淀粉rmrrcuffsrm{.}新制銀氨溶液D.呈黃色rm{(5)}蛋白質(zhì)rm{e}rm{.}三氯化鐵溶液E.溶液褪色rm{(1)}______；rm{(2)}______；rm{(3)}______；rm{(4)}______；rm{(5)}______．21、加熱蒸干并灼燒rm{AlCl_{3}}溶液的產(chǎn)物是______；加熱蒸干并灼燒rm{FeCl_{2}}溶液的產(chǎn)物是______．評卷人得分四、推斷題(共3題，共27分)22、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的C；D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)；且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族．回答下列問題：

（1）用電子式表示A和E形成化合物的過程______．

（2）寫出F原子的核外電子排布式______．

（3）寫出A2D的電子式______，其分子中______（填“含”或“不含”）σ鍵，______（填“含”或“不含”）π鍵．23、A、rm{B}rm{C}rm{D}是四種短周期元素，rm{E}是過渡元素rm{A}rm{B}rm{C}同周期，rm{C}rm{D}同主族，rm{A}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：rm{B}是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，rm{C}的最外層有三個(gè)單電子，rm{E}的外圍電子排布式為rm{3d^{6}4s^{2}}回答下列問題：

rm{(1)A}為______；電子排布式是______；

rm{(2)B}的符號為______；

rm{(3)C}的價(jià)電子排布式是______；

rm{(4)D}為______；價(jià)電子軌道表示式是______；

rm{(5E}的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______．24、【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物rm{X}為主要原料生產(chǎn)可降解塑料rm{PCL}【rm{H{[}O(CH_{2})_{5}{CO}{{]}}_{n}OH{]}}】及阻燃劑四溴雙酚rm{A{.}}合成線路如下：

已知：rm{{壟脵}X}的蒸汽密度是相同條件下rm{H_{2}}的rm{47}倍，遇rm{{FeC}l_{3}}溶液顯紫色；

rm{(1)B}的分子式為______；rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(2)B{隆煤}C}還需要的反應(yīng)試劑及條件是______；該反應(yīng)類型是______．

rm{(3)}寫出rm{E{隆煤}PCL}的化學(xué)方程式：______；

寫出rm{X{隆煤}Y}的化學(xué)方程式：______；

rm{(4)}符合以下條件的rm{D}的同分異構(gòu)體有______種rm{(}不考慮空間異構(gòu)rm{)}任意寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{{壟脵}}能使溴的rm{{CC}l_{4}}溶液褪色rm{{壟脷}}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)rm{{壟脹}}含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán)。

rm{(5)}已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機(jī)原料rm{(}無機(jī)物和反應(yīng)條件自選rm{)}合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖______．評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、解答題(共1題，共3分)29、二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚（CH3OCH3）．

請回答下列問題：

（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收；生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1

②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1

③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1

總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______

一定條件下的密閉容器中；該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：______（填字母代號）．

a．壓縮體積b．加入催化劑c．減少CO2的濃度。

d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚（CH3OCH3）

（3）已知反應(yīng)②：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1

某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH；反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：

。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度0.400.60.6①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小比較：v正______v逆（填“＞”；“＜”或“=”）．

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______溫度升高；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______（填“增大”；“減小”或“不變”）．

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】試題分析：CH3COO-水解使溶液顯堿性，NaCl對CH3COO-的水解沒有影響，NaOH抑制CH3COO-的水解，使CH3COO-的濃度增大，NaHSO4促進(jìn)CH3COO-的水解，使得CH3COO-的濃度減小，NaHCO3也抑制CH3COO-的水解，但抑制程度沒有NaOH強(qiáng)，故選A考點(diǎn)：鹽類水解的影響因素?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、A【分析】【解析】試題分析：常溫下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)均為10-9mol/L，A正確；c(H+)=c酸濃度越大，電離度越小。所以c1>10c2，B錯(cuò)誤；pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后HNO3過量，pH<7，C錯(cuò)誤；氨水中加入醋酸銨固體，平衡向左移動(dòng)，c(OH-)減小、c(NH3·H2O)增大，c(OH-)/c(NH3·H2O)減小，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：水的電離電離度pH計(jì)算弱電解質(zhì)電離平衡【解析】【答案】A3、B【分析】解：A；氯化銨是離子晶體克服離子鍵；干冰是分子晶體；克服分子間作用力，故A錯(cuò)誤；

B；液溴和苯都是分子晶體；分別受熱熔化克服分子間作用力，故B正確；

C；二氧化硅是原子晶體克服共價(jià)鍵；Fe是金屬晶體克服金屬鍵，故C錯(cuò)誤；

D；食鹽是離子晶體克服離子鍵；葡萄糖是分子晶體；克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤；

故選B．

根據(jù)晶體類型判斷；相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價(jià)鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵．

本題考查了晶體類型和微粒間的作用力，此類題的解題方法是：先判斷晶體類型，再判斷微粒間的作用力．【解析】【答案】B4、C【分析】解：rm{A.}二甲苯存在鄰；間、對三種同分異構(gòu)體；所以二甲苯不一定為純凈物，故A錯(cuò)誤；

B.三溴乙烷中存在rm{3}種同分異構(gòu)體；所以三溴乙烷為混合物，故B錯(cuò)誤；

C.二氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu)；一定為純凈物，故C正確；

D.己烯存在碳鏈異構(gòu)和官能團(tuán)的位置異構(gòu)；可能為混合物，故D錯(cuò)誤；

故選C．

純凈物是由一種物質(zhì)組成的；混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的；

A.二甲苯存在鄰；間、對三種同分異構(gòu)體；

B.三溴乙烷中存在rm{3}種同分異構(gòu)體；所以三溴乙烷為混合物；

C.二氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu)；沒有同分異構(gòu)體；

D.己烯存在碳鏈異構(gòu)和官能團(tuán)的位置異構(gòu)．

本題考查了同分異構(gòu)體、純凈物與混合物的判斷，題目難度不大，注意掌握純凈物與混合物的區(qū)別，明確含有同分異構(gòu)體的有機(jī)物為混合物，不存在同分異構(gòu)體的有機(jī)物為純凈物．【解析】rm{C}5、C【分析】【解析】【答案】C二、雙選題(共7題，共14分)6、rBD【分析】解：rm{A.}硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤．

B.在rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}離子中，rm{Cu^{2+}}提供空軌道，rm{NH_{3}}提供孤電子對；故B正確；

C.rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度；向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}而使溶液澄清；故D正確；

故選BD

氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．

A.硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅；氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；

B.配合物中；配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵；

C.絡(luò)合物在乙醇中溶解度較?。凰詴?huì)析出；

D.氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成配合物而使溶液澄清；

本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)，難度不大，明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體．【解析】rm{BD}7、C|D【分析】解：常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=10-10，c（H+）×c（OH-）=10-14可知，溶液中c（OH-）2=10-24，則c（OH-）=10-12，則c（H+）=0.01mol/L；則HA為弱酸；

A、溶液中c（H+）=0.01mol/L，則c（OH-）=10-12mol/L，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L；故A錯(cuò)誤；

B、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中A元素的總物質(zhì)的量為0.1mol/L，則c（HA）+c（A-）=0.1mol/L；故B錯(cuò)誤；

C、0.1mol/L某一元酸（HA）濃度與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合生成0.025mol?L-1的HA和0.025mol?L-1的NaA；HA濃度減小，對水的電離的抑制作用減弱，水的電離平衡向正向移動(dòng)，故C正確；

D、HA溶液中加入一定量NaA晶體，A-離子濃度增大；抑制HA電離，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，加水稀釋會(huì)促進(jìn)酸的電離，但是溶液體積增大的程度大于氫離子物質(zhì)的量增大的程度，所以氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，故D正確；

故選CD．

常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=10-10，c（H+）×c（OH-）=10-14可知，溶液中c（OH-）2=10-24，則c（OH-）=10-12，則c（H+）=0.01mol/L；則HA為弱酸；

A、溶液中水電離出的c（H+）水=c（OH-）水；

B；根據(jù)物料守恒分析；

C、0.1mol/L某一元酸（HA）濃度與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合生成0.025mol?L-1的HA和0.025mol?L-1的NaA；

D；HA溶液中加入一定量NaA晶體會(huì)抑制HA電離；加水稀釋氫離子濃度減?。?/p>

本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離，題目難度中等，本題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液中c（H+）與c（OH-）的比值，結(jié)合溶液的離子積常數(shù)Kw計(jì)算出溶液的c（H+），判斷出HA為弱酸．【解析】【答案】CD8、B|D【分析】解：A．不銹鋼的成分中除了鐵外還有鉻；鎳、鋁、硅等；所以不都是金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B．含碳量大于2.11%的鐵是生鐵；含碳量小于2.11%的是鋼，生鐵的含碳量比鋼高，故B正確；

C．鐵與鹽酸反應(yīng)；鐵合金和鹽酸也可以反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低；故D正確．

故選BD．

A．不銹鋼的成分中除了鐵外還有鉻；鎳、鋁、硅等；

B．含碳量大于2.11%的鐵是生鐵；含碳量小于2.11%的是鋼；

C．鐵與鹽酸反應(yīng)；鐵合金和鹽酸也可以反應(yīng)；

D．合金的熔點(diǎn)低．

本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，合金的組成和性質(zhì)判斷，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】BD9、rBD【分析】解：rm{A.}“可燃冰”rm{隆虜CH_{4}?(H_{2}O)_{n}隆魯}含有碳；氫和氧三種元素，故A錯(cuò)誤；

B.可燃冰燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳；屬于清潔能源，故B正確；

C.“可燃冰”rm{隆虜CH_{4}?(H_{2}O)_{n}隆魯}具有烷烴的性質(zhì)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D.可燃冰是由水和天然氣在高壓；低溫情況下形成的類似冰狀結(jié)晶物質(zhì)；可燃冰釋放出的氣體為甲烷，天然氣主要成分為甲烷，兩者主要成分相同，故D正確；

故選BD．

A.海底埋藏著大量的“可燃冰”；其主要成分是甲烷水合物；

B.根據(jù)可燃冰燃燒的產(chǎn)物考慮；

C.烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

D.“可燃冰”的主要成分是甲烷與水分子結(jié)合的一種類似冰的透明結(jié)晶．

本題考查可燃冰有關(guān)知識，解答本題關(guān)鍵是要知道可燃冰的組成，燃燒產(chǎn)物和特點(diǎn)以及烷烴的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{BD}10、CD【分析】略【解析】rm{CD}11、CD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。【解答】A.rm{N}的平均反應(yīng)速率和rm{M}相等，為rm{dfrac{dfrac{0.05mol}{10L}}{5min}=1隆脕{10}^{-3}mol/left(L隆隴minright)}故A不符合題意；B.實(shí)驗(yàn)rm{dfrac{

dfrac{0.05mol}{10L}}{5min}=1隆脕{10}^{-3}mol/left(L隆隴minright)

}平衡常數(shù)為rm{dfrac{0.0080隆脕0.0080}{0.032隆脕0.0020}=1}故B不符合題意；rm{壟脷}平衡常數(shù)為rm{

dfrac{0.0080隆脕0.0080}{0.032隆脕0.0020}=1}故B不符合題意；的轉(zhuǎn)化率為rm{壟脷}則

rm{

dfrac{0.0080隆脕0.0080}{0.032隆脕0.0020}=1}C.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，如果rm{Y}的轉(zhuǎn)化率為rm{80%}則rm{Y}rm{80%}rm{X(g)}rm{+}rm{Y(g)}rm{X(g)}

rm{+}rm{Y(g)}rm{M(g)}rm{+}rm{N(g)}rm{M(g)}

rm{+}rm{N(g)}起始濃度rm{(mol/L)0.080}rm{0.020}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)0.080}

rm{0.020}rm{0}rm{0}轉(zhuǎn)化濃度rm{(mol/L)0.016}rm{0.016}rm{0.016}rm{0.016}平衡常數(shù)rm{K=dfrac{0.016隆脕0.016}{0.064隆脕0.004}=1}故反應(yīng)達(dá)到平衡，即rm{(mol/L)0.016}的轉(zhuǎn)化率為rm{0.016}故C符合題意；rm{0.016}

D.根據(jù)rm{0.016}時(shí)平衡常數(shù)為rm{K=dfrac{0.009隆脕0.009}{0.031隆脕0.001}=2.9>1}故升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡濃度rm{(mol/L)0.064}rm{0.004}rm{0.016}rm{0.016}中溫度也是rm{(mol/L)0.064}由于反應(yīng)前后體積不變，則與rm{0.004}相比rm{0.016}平衡是等效的，因此最終平衡時(shí)rm{0.016}的物質(zhì)的量平衡常數(shù)rm{K=

dfrac{0.016隆脕0.016}{0.064隆脕0.004}=1}故反應(yīng)達(dá)到平衡，即rm{Y}的轉(zhuǎn)化率為當(dāng)溫度升高到rm{K=

dfrac{0.016隆脕0.016}{0.064隆脕0.004}=1}時(shí)平衡顯逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此rm{Y}故D不符合題意。rm{80%}

【解析】rm{CD}12、BC【分析】略【解析】rm{BC}三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】

（1）在鐵制品表面鍍鋅；把鐵與空氣和水隔開，可以防銹，故答案為：在鐵表面增加保護(hù)層，防止鐵被空氣氧化；

（2）白鐵鍍鋅的作用是為了防止白鐵發(fā)生反應(yīng)；放出氣體的速度由快到慢的原因是由于反應(yīng)物逐漸減少；

故答案為：鋅先被溶解；鐵再發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HCl濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率由快到慢；

（3）稱取1.00g樣品放在燒杯中加入過量的鹽酸，鋅和鐵全部溶解生成氯化鋅和氯化亞鐵，然后用玻片蓋住燒杯，首先觀察到有大量的氣泡冒出，后來放出氣體速度變慢，最后完全反應(yīng)，是因?yàn)辂}酸難度減小反應(yīng)速率減小，接著加入過量的氫氧化鈉溶液，亞鐵離子沉淀生成氫氧化亞鐵，鋅離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋅酸鈉溶液（氫氧化鋅溶于氫氧化鈉溶液）過濾，分離出灰綠色沉淀；迅速變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵沉淀，該沉淀在空氣中加熱至質(zhì)量不變；最后得1.20g紅色粉末為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.0075mol；依據(jù)元素守恒得到2Fe～Fe2O3，鐵物質(zhì)的量為0.015mol，樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=16%；

故答案為：16%．

【解析】【答案】（1）白鐵鍍鋅在鐵表面增加保護(hù)層；鐵被保護(hù)；

（2）反應(yīng)過程中氣體速率減慢主要是因?yàn)辂}酸難度減小；

（3）依據(jù)反應(yīng)過程中鐵元素守恒計(jì)算鐵的質(zhì)量；得到樣品中鋅的質(zhì)量計(jì)算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

14、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)題意可知2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量是283kJ×6.30=1782.9kJ，所以1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量是1782.9kJ/2=891.45kJ，則熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-891.45kJ/mol；（2）設(shè)Cl－Cl鍵的鍵能是xkJ/mol，P-P鍵的鍵能是ykJ/mol，根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，得6y+6x-4×3×1.2c=a；6y+10x-4×5×c=b，兩式聯(lián)立可得x=1.4c+0.25(b-a)；（3）觀察所求方程式與已知方程式的關(guān)系，根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式中的C(s)及H2(g)消去，所以所求方程式的△H=12△H3+5△H2-2△H1（4）充入2molNH3，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是吸收熱量；該反應(yīng)的條件是恒溫恒壓，所以充入2molNH3與充入1molN2和3molH2達(dá)到的平衡是等效的，充入1molN2和3molH2時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是20%，則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率是1-20%=80%，所以吸收的熱量是92kJ×80%=736.kJ?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，等效平衡的判斷【解析】【答案】（8分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-891.45kJ/mol（2）1.4c+0.25b-0.25a（3）12△H3+5△H2-2△H1（4）吸收73.615、略

【分析】解：（1）對于液體加熱蒸餾；應(yīng)加入碎瓷片，防止暴沸，實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中濃硫酸作催化劑和吸水劑；

故答案為：防止暴沸；催化劑和吸水劑；

（2）乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；反應(yīng)中通常加入過量的乙醇，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；

故答案為：提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；

（3）根據(jù)酯化反應(yīng)的原理可知，合成乙酸乙酯的酯化反應(yīng)中酸脫羥基、醇脫氫，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

（4）合成乙酸乙酯的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素可知，及時(shí)地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行；

故答案為：及時(shí)地蒸出生成物；有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行；

（5）粗產(chǎn)品乙酸乙酯中含有乙酸與乙醇；用飽和的碳酸鈉溶液反應(yīng)掉乙酸，溶解乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分層，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上層，然后利用分液，乙酸乙酯加入無水碳酸鈉吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇；碳酸鈉、乙酸鈉，進(jìn)行蒸餾可以收集乙醇，向蒸出乙醇后得到的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再進(jìn)行蒸餾可以收集乙酸；

故答案為：飽和的碳酸鈉溶液；分液；硫酸；蒸餾．

（1）對于液體加熱蒸餾；應(yīng)加入碎瓷片，防止暴沸，實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中濃硫酸作催化劑和吸水劑；

（2）乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；反應(yīng)中通常加入過量的乙醇，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；

（3）根據(jù)合成乙酸乙酯的酯化反應(yīng)中酸脫羥基；醇脫氫的方法書寫化學(xué)方程式；

（4）合成乙酸乙酯的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素可知，及時(shí)地蒸出生成物，有利于反應(yīng)向生成物的方向進(jìn)行；

（5）粗產(chǎn)品乙酸乙酯中含有乙酸與乙醇；用飽和的碳酸鈉溶液反應(yīng)掉乙酸，溶解乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分層，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上層，然后利用分液，乙酸乙酯加入無水碳酸鈉吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇；碳酸鈉、乙酸鈉，進(jìn)行蒸餾可以收集乙醇，向蒸出乙醇后得到的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再進(jìn)行蒸餾可以收集乙酸．

本題考查乙酸乙酯的制備，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)混合液的配制、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，（5）中試劑b選擇，由于鹽酸易揮發(fā)，不能使用鹽酸．【解析】防止暴沸；催化劑和吸水劑；提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；及時(shí)地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行；飽和的碳酸鈉溶液；分液；硫酸；蒸餾16、略

【分析】解：(1)根據(jù)題意；甲中濃硫酸增加的質(zhì)量是103.8g-101.1g=2.7g，為水的質(zhì)量，堿石灰可吸收二氧化碳，增加的質(zhì)量：86.4g-82.0g=4.4g，故答案為：2.7；4.4；

(2)有機(jī)物燃燒生成水的物質(zhì)的量為=0.15mol，有機(jī)物燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為：=0.1mol；根據(jù)元素守恒，則該燃料分子中碳；氫原子的數(shù)目比為0.1：0.3=1：3，故答案為：1：3；

(3)該燃料分子的式量為46，每個(gè)分子中含有1個(gè)氧原子，則碳原子和氫原子的總是量為30，根據(jù)碳、氫原子的數(shù)目比為3：1，所以碳原子數(shù)目為2，氫原子數(shù)目為6，其分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH(或CH3OCH3)，故答案為：C2H6O；CH3CH2OH(或CH3OCH3)．【解析】2.7;4.4;1：3;C2H6O;CH3CH2OH(或CH3OCH3)17、略

【分析】解：（1）是對甲基苯乙醛的鍵線式，其分子式為：C9H10O，故答案為：C9H10O；

（2））分子中苯環(huán)上取代氫原子的碳原子一定與苯環(huán)在一個(gè)平面上，共有12個(gè)原子，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以，其他原子不一定與苯環(huán)在同一個(gè)平面上；分子中在同一直線上的原子有碳碳三鍵上的2個(gè)C原子核1個(gè)H原子；以及苯環(huán)上鏈接碳碳三鍵的C原子和苯環(huán)上處于對位的C原子和其鏈接的H原子，共有6個(gè)原子在一條直線上，故答案為：12；6；

（3）由合成路線流程圖：可知；

反應(yīng)①的方程式為：

反應(yīng)②的方程式為：

反應(yīng)③的方程式為：

反應(yīng)④的方程式為：所以。

。序號所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類型①H2、催化劑（或Ni、Pt、Pd）、△還原（加成）反應(yīng)②濃H2SO4、△消去反應(yīng)③Br2（或）Cl2加成反應(yīng)④NaOH、C2H5OH、△消去反應(yīng)故答案為：①H2；催化劑（或Ni、Pt、Pd）、△；還原（加成）反應(yīng)；

②濃H2SO4；△；消去反應(yīng)；

③Br2（或）Cl2；加成反應(yīng)；

④NaOH、C2H5OH；△；消去反應(yīng)．

由對甲基苯乙醛轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）；先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與溴發(fā)生加成引入兩個(gè)溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成C≡C，合成路線流程圖為：

據(jù)此解答．

本題考查有機(jī)推斷與合成，有機(jī)推斷幾乎是高考不變的一個(gè)題型，每年高考中必考，而給出某反應(yīng)信息要求學(xué)生加以應(yīng)用，能較好的考查考生的自學(xué)能力和分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力，是熱點(diǎn)題型．【解析】C9H10O；12；618、（1）90（2）C3H6O3（3）（4）4（5）【分析】【分析】

本題是一道關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)知識的綜合推斷題，考查學(xué)生對知識的整合能力，難度較大，注意rm{A}和鈉反應(yīng)時(shí)；不僅羥基和鈉反應(yīng)，羧基也和鈉反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。

【解答】

rm{(1)}有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下rm{H_{2}}的rm{45}倍，所以有機(jī)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量rm{=45隆脕2=90}故答案為：rm{90}

rm{(2)4.5gM}的物質(zhì)的量rm{=dfrac{4.5g}{90g/mol}=0.05mol}濃硫酸增重rm{=dfrac{4.5g}{90g/mol}=0.05mol

}則生成水的質(zhì)量是rm{2.7g}生成rm{n({H}_{2}O)=dfrac{2.7g}{18g/mol}=0.15mol}所含有rm{2.7g}是rm{n({H}_{2}O)=

dfrac{2.7g}{18g/mol}=0.15mol}堿石灰增重rm{n(H)}生成rm{0.3mol}是rm{6.6g}rm{n(C{O}_{2})=dfrac{6.6g}{44g/mol}=0.15mol}所以rm{m(CO_{2})}是rm{6.6g}rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{6.6g}{44g/mol}=0.15mol}rm{n(C)}rm{0.3mol}rm{n(M)}rm{n(C)}rm{n(H)=0.05mol}rm{0.15mol}則有機(jī)物中碳個(gè)數(shù)是rm{0.3mol=1}氫個(gè)數(shù)是rm{3}根據(jù)相對分子質(zhì)量是rm{6}所以氧原子個(gè)數(shù)是rm{3}即分子式為：rm{6}故答案為：rm{90}

rm{3}rm{C_{3}H_{6}O_{3}}故答案為：rm{C_{3}H_{6}O_{3}}根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有rm{(3)}個(gè)峰值，則含羥基的電子式：種類型的等效氫原子；

故答案為：rm{(4)}

rm{4}根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有rm{4}個(gè)峰值，則含rm{4}種類型的等效氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比是rm{(5)}rm{4}rm{4}rm{3}所以結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

rm{1}【解析】rm{(1)90}rm{(2)C_{3}H_{6}O_{3}}rm{(3)}rm{(4)4}rm{(5)}19、略

【分析】試題分析：（1）在Zn-MnO2干電池中負(fù)極材料是Zn(或鋅)；正極材料是石墨。在電池工作時(shí)，電子由負(fù)極Zn流向正極C。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，是因?yàn)殇\與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池，Zn作負(fù)極，從而加快鋅的腐蝕速率。欲除去Cu2＋，但是又不與其中的其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，也不產(chǎn)生雜質(zhì)，則應(yīng)該加入Zn.因此選項(xiàng)為B。（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。在陰極由于陽離子的放電能力H+>Mn2+,所以陰極的電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－===H2↑；若電解電路中通過2mol電子，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律及電子守恒的規(guī)律可得1mol的MnO2，質(zhì)量為87g.考點(diǎn)：考查原電池、電解池的工作原理、及相應(yīng)的計(jì)算的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Zn(或鋅)正極（2）鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕B（3）2H＋＋2e－===H2↑8720、bE；dA；eB；aC；cD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)，難度不大。【解答】rm{(1)}乙烯可以與修的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，可觀察到溶液褪色，故答案為：rm{bE}

rm{(2)}乙醛含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可出現(xiàn)光亮的銀，故答案為：rm{dA}

rm{(3)}苯酚可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液呈紫色，故答案為：rm{eB}

rm{(4)}淀粉遇碘變藍(lán)色，故答案為：rm{aC}

rm{(5)}蛋白質(zhì)可與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，蛋白質(zhì)變?yōu)辄S色，故答案為：rm{cD}

【解析】rm{bE}rm{dA}rm{eB}rm{aC}rm{cD}21、略

【分析】解：rm{AlCl_{3}}溶液在加熱時(shí)水解生成rm{Al(OH)_{3}}生成的rm{HCl}易揮發(fā)，最終生成rm{Al(OH)_{3}}在加強(qiáng)熱時(shí)，rm{Al(OH)_{3}}不穩(wěn)定，分解生成rm{Al_{2}O_{3}.}氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，rm{FeCl_{3}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3HCl}加熱過程中促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鐵水解，最后蒸干時(shí)得到氫氧化鐵固體，灼燒時(shí)氫氧化鐵固體分解生成氧化鐵，所以最后得到的固體是氧化鐵；

故答案為：rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}．

rm{AlCl_{3}}溶液在加熱時(shí)水解生成rm{Al(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}在加熱條件下分解生成rm{Al_{2}O_{3}}氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，rm{FeCl_{3}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3HCl}加熱過程中促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鐵水解，最后蒸干時(shí)得到氫氧化鐵固體，氫氧化鐵灼燒得到固體氧化鐵．

本題考查鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握鹽溶液蒸干、灼燒后產(chǎn)物的分析．【解析】rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}四、推斷題(共3題，共27分)22、略

【分析】解：原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最高的元素，則B為O元素；B和D元素的價(jià)電子數(shù)也相同，則D為S元素；A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A、C的兩原子的核外電子數(shù)之和為（8+16）×=12；且A和C元素的價(jià)電子數(shù)相同，則A為H元素；C為Na元素；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級上比D原子的p能級上多一個(gè)電子，則E為Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族，處于第四周期，為K元素；

（1）A為H、E為Cl元素，二者形成的化合物為HCl，HCl為共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為：

故答案為：

（2）F為K元素，原子核外有19個(gè)電子，K原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p64s1；

故答案為：1s22s22p63s23p64s1；

（3）A2D為H2S，硫化氫為共價(jià)化合物，其電子式為其分子中含有兩個(gè)H-S，不存在π鍵；

故答案為：含；不含．

原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最高的元素，則B為O元素；B和D元素的價(jià)電子數(shù)也相同，則D為S元素；A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A、C的兩原子的核外電子數(shù)之和為（8+16）×=12；且A和C元素的價(jià)電子數(shù)相同，則A為H元素；C為Na元素；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級上比D原子的p能級上多一個(gè)電子，則E為Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族，處于第四周期，為K元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】1s22s22p63s23p64s1；含；不含23、（1）Si1s22s22p63s23p2

（2）Na

（3）3s23p3

（4）N

（5）【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律，rm{(4)}為易錯(cuò)點(diǎn)，需要學(xué)生熟記中學(xué)常見的晶胞結(jié)構(gòu)?！窘獯稹緼、rm{B}rm{C}rm{D}是四種短周期元素，由rm{A}的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，rm{x=2}rm{(1)A}的原子序數(shù)為rm{14}故A為rm{Si}元素；其電子排布式是rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}故答案為：rm{Si}；rm{Si}rm{1s}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}同周期，rm{3p}是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，故B為rm{3p}元素故答案為：rm{{,!}^{2}}rm{(2)A}的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的rm{B}能級有rm{C}個(gè)電子，故C為rm{B}元素；所以價(jià)電子排布為rm{Na}故答案為：rm{Na}rm{(3)C}rm{3p}同主族，故D為rm{3}元素；電子排布圖為故答案為：rm{P}rm{3s^{2}3p^{3}}是過渡元素，rm{3s^{2}3p^{3}}的外圍電子排布式為rm{(4)C}則rm{D}為rm{N}元素rm{N}電子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為：rm{(5)E}。rm{E}rm{3d^{6}4s^{2}}【解析】rm{(1)Si}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}rm{(2)}rm{Na}rm{(3)}rm{3s^{2}3p^{3}}rm{(4)N}rm{(5)}24、rm{(1)C_{6}H_{12}O}

rm{(2)O_{2}}rm{Cu}加熱氧化反應(yīng)

rm{(3)}rm{+(n?1){H}_{2}O}

rm{(4)10}rm{HCOOCH=CHCH(C{H}_{3}{)}_{2}}

rm{HCOOCH=CHCH(C{H}_{3}{)}_{2}

}rm{(5)}【分析】【分析】rm{X}的蒸汽密度是相同條件下rm{H_{2}}的rm{47}倍，其相對分子質(zhì)量為rm{47隆脕2=94}遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，說明含有酚羥基，則rm{X}為rm{X}和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{C}為則rm{B}發(fā)生催化氧化反應(yīng)，rm{PCL}為rm{E}發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物，則rm{E}結(jié)構(gòu)簡式為rm{HO(CH_{2})_{5}COOH}rm{D}發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到rm{E}結(jié)合信息可知rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)題給信息rm{壟脷}知，rm{Y}結(jié)構(gòu)簡式為四溴雙酚rm{A}結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹縭m{(1)}由分析可知，rm{B}為rm{B}的分子式為rm{C_{6}H_{12}O}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為故填：rm{C_{6}H_{12}O}rm{(2)B隆煤C}還需要的反應(yīng)試劑及條件是rm{O_{2}}rm{Cu}加熱，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故填：rm{O_{2}}rm{Cu}加熱；氧化反應(yīng)；rm{(3)E隆煤PCL}的化學(xué)方程式：rm{+(n?1){H}_{2}O}寫出rm{X隆煤Y}的化學(xué)方程式：故填：rm{+(n?1){H}_{2}O}rm{(4)D}結(jié)構(gòu)簡式為rm{D}的同分異構(gòu)體符合下列條件：rm{壟脵}含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán)，為醛基和羥基或碳碳雙鍵和羥基，rm{壟脷}能使溴的rm{CCl_{4}}溶液褪色，說明含碳碳雙鍵，rm{壟脹}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，符合條件的同分異構(gòu)體有：rm{HCOOCH_{2}CH=C(CH_{3})_{2}}rm{HCOOC(CH_{3})CH=CH_{2}}rm{HCOOCH(CH_{3})CH=CHCH_{3}}rm{HCOOCH(CH_{3})C(CH_{3})=CH_{2}}rm{HCOOCH_{2}C(CH_{3})=CH_{2}CH_{3}}rm{HCOOC(CH_{2}CH_{3})=CHCH_{3}}rm{HCOOC(CH_{3})=C(CH_{3})CH_{3}}rm{HCOOC(CH_{3})=CHCH_{2}CH_{3}}rm{HCOOCH=C(CH_{3})CH_{3}}rm{HCOOCH=CHCH(CH_{3})_{2}}共rm{10}種，故填：rm{10}rm{HCOOCH=CHCH(C{H}_{3}{)}_{2}}rm{HCOOCH=CHCH(C{H}_{3}{)}_{2}

}利用乙烯為有機(jī)原料rm{(5)}無機(jī)物和反應(yīng)條件自選rm{(}合成聚合物涂料，合成該涂料的反應(yīng)流程圖為故填：rm{)}【解析】rm{(1)C_{6}H_{12}O}rm{(2)O_{2}}rm{Cu}加熱氧化反應(yīng)rm{(3)}rm{+(n?1){H}_{2}O}rm{(4)10}rm{HCOOCH=CHCH(C{H}_{3}{)}_{2}}rm{HCOOCH=CHCH(C{H}_{3}{)}_{2}

}rm{(5)}五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3