2025年人教版（2024）高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）高二化學(xué)上冊月考試卷51考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，rm{A}rm{B}組成的混合rm{(M>MB)}經(jīng)分發(fā)現(xiàn)無論怎樣混，氣體中僅含rm{C}兩種元素的質(zhì)量比總小于rm{38}若混合中rm{O}質(zhì)比為rm{1}rm{8}則、兩體的體積比可能為rm{(}rm{)}

rm{3}rm{2}rm{4}rm{4}rm{31}rm{2}．A.只有rm{壟脻}B.rm{壟脵壟脷}C.rm{壟脺壟脻}D.rm{壟脷壟脺}2、若丙醇中的氧原子為rm{{,!}^{18}O}它和乙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為rm{(}rm{)}A.rm{102}B.rm{104}C.rm{120}D.rm{122}3、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolCD.單位時(shí)間生成B的速率與生成C的速率相等4、下列各組混合物無論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量是定值的是（）A.CH2O，C2H4O2、C6H12O6B.C6H6、C5H12、C7H6O2C.CH2=CH2、C2H5OH，HOCH2CH2COOHD.H2、CO，CH3OH5、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法正確的是（）A.溴苯（溴）：加入KI溶液，振蕩，分液B.乙烷（乙烯）：通過盛有KMnO4溶液的洗氣瓶C.硝基苯（濃HNO3）：將其倒入足量NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液D.乙烯（SO2）：通過盛有溴水的洗氣瓶6、下列有關(guān)方程式描述中，反應(yīng)類型與其它三個(gè)反應(yīng)不同的是（）A.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB.C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、精細(xì)化學(xué)品具有品種多、批量少、產(chǎn)值高的特點(diǎn)。(1)表面活性劑在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中廣泛應(yīng)用，其優(yōu)點(diǎn)是______________，能顯著降低水與空氣或其他物質(zhì)的________，提高工業(yè)生產(chǎn)________，提高產(chǎn)品的________，故表面活性劑被稱為_________________。(2)在泡沫滅火器中添加表面活性劑可以提高滅火效果的原因是什么？(3)精細(xì)化學(xué)品具有特定的功能，特殊的用途，如有些洗衣粉適用于洗衣機(jī)，加酶洗衣粉不能用于洗滌____________，醫(yī)藥和農(nóng)藥都有嚴(yán)格的________、__________等。8、由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____、丙____、丁____。（2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是____。（3）乙與過量CO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________（4）A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________9、（每空2分，共12分）.（1）下列說法不正確的是。A.用100mL的容量瓶準(zhǔn)確量取100mL液體B.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C.用托盤天平稱量NaCl固體時(shí)，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時(shí)，NaOH放在小燒杯里（2）回答下列問題（填序號）：下列儀器中：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是____，其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來分離物質(zhì)的儀器是____。（3）用適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。鐵粉中混有少量鋁粉；FeCl3中混有少量FeCl2；固體Na2CO3中混有少量NaHCO3。10、（14分）甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。(1)將1molCH4和2molH2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)Ⅰ測得CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。①當(dāng)壓強(qiáng)為P1，溫度為100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min。則用H2表示0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____。②圖中的P1____P2（填“<”、“>”或“＝”）。③100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。④在其它條件不變時(shí)降低溫度，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率將____(填“增大”“減小”或“不變”)，反應(yīng)____移動（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，其反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Ⅱ①則該反應(yīng)的△H____0，△S____0(填“<”、“>”或“＝”)。②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。請?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。。實(shí)驗(yàn)編號T(℃)n(CO)/n(H2)P(MPa)ⅰ1501/30.1ⅱ________5ⅲ350____511、下列敘述正確的是______．

A.不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上；應(yīng)立即用酒精洗滌。

B.甲；乙兩種有機(jī)物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)；則甲和乙一定是同分異構(gòu)體．

C.將濃溴水滴入到苯酚溶液中立即產(chǎn)生rm{2}rm{4}rm{6-}三溴苯酚的白色沉淀．

D.將苯和溴苯分離的最好的方法是直接蒸餾。

E.實(shí)驗(yàn)室使用體積比為rm{1}rm{3}的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時(shí)，為防加熱時(shí)反應(yīng)混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應(yīng)注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至rm{170隆忙}．

F.除去混在苯中的少量苯酚，加入過量溴水，過濾．12、(12分)下列有機(jī)物化合物中，有多個(gè)官能團(tuán)。（1）可以看作醇類的是：；（2）可以看作酚類的是；（3）可以看作羧酸類的是：；（4）可以看作酯類的是：；（5）可以看作醛類的是：；（6）可以看作醚類的是：。13、短周期元素中，某些不同族元素的單質(zhì)及其化合物有相似的化學(xué)性質(zhì)，如鈹和鋁都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；下圖是元素周期表的一部分，編號為③的元素最外層與最內(nèi)層電子數(shù)等（1）編號為⑤的元素的符號為____，其在周期表中位于。（2）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：。（3）己知AlCl3的熔點(diǎn)為190℃（2.5×105Pa），沸點(diǎn)為182.7℃，試推測：①BeCl2是化合物（填“離子”或“共價(jià)”），②Be(OH)2的堿性比LiOH____。（4）根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為__（用化學(xué)式表示）。14、(1)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識；人與自然要和諧相處．

①居室裝修所用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)；長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是____________(填字母)．A．酒精B．乙酸C．甲醛D．一氧化碳。

②近年來；我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是____________(填字母)．

A．提髙汽油燃燒效率B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣D．鉛資源短缺。

③某城市在處理含酸性物質(zhì)；泥沙等污水時(shí)；常先加入混凝劑，經(jīng)曝氣、沉砂后，再加入熟石灰處理，則常用的混凝劑可以是____________(任填一種混凝劑的名稱)．

(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)；合理使用材料可以改善我們的生活．

①普通玻璃和硅酸鹽水泥是生活中常用的硅酸鹽材料；生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是____________(填化學(xué)式)．

②有機(jī)高分子材料有許多寶貴性能；在我們生產(chǎn)生活中得到廣泛應(yīng)用．橡膠；塑料是生活中常見的髙分子材料，天然橡膠是線型高分子，物理或機(jī)械性能都較差，采用____________措施可增大強(qiáng)度和彈性，聚乙烯、聚氯乙烯是兩種常見的線型高分子樹脂，它們制成的塑料具存____________(選填“熱塑性”或“熱固性”)．

③據(jù)報(bào)道；全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值(GNP)的4%．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為____________．

(3)合理膳食；正確使用藥物，是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。

①醫(yī)學(xué)科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，食物中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)外，還有一類物質(zhì)與人體健康有著密切關(guān)系，它們就是維生素．下列維生素中，可用于防治壞血病的是____________(填字母)．A．維生素A；B．維生素B1；C．維生素B2；D．維生素C

②青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大；而且會造成智力損害，該微量元素是____________(填字母)．

A．碘；B．鐵；C．鈉；D．鈣。

③我國居民在平時(shí)的飲食中應(yīng)多吃堿性食物．下列食物屬堿性食物的是____________(填字母)

A．魷魚干；B．菠菜；C．面包；D．雞肉。

④城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”；它的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級脂肪酸和____________．(填名稱)

⑤阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，長期大量使用會出現(xiàn)一些不良反應(yīng)，如出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注____________(填化學(xué)式)溶液．抗酸藥中通常含有一種或幾種能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì)，如碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鋁等，請寫出氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式____________．評卷人得分三、計(jì)算題(共5題，共10分)15、（8分）在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測得容器中有1.6molSO2，請計(jì)算：（1）2min末SO3的濃度；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。16、（9分）已知T℃、pkPa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2molX和1molY，此時(shí)容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2X（氣）+Y（氣）2Z（氣），達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。試回答下列有關(guān)問題：（1）使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內(nèi)充入4molZ，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)為。（2）若另選一個(gè)容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使3molX和1.5molY反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則該密閉容器的容積為。17、（6分）通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。(1)X的分子式是________________；(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表達(dá))；(3)X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z；在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184gX和120gZ反應(yīng)能生成106gW，計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率。(要求寫出計(jì)算過程)18、在一定溫度下，rm{10L}密閉容器中加入rm{5.0molSO_{2}}rm{4.5molO_{2}}經(jīng)rm{10min}后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)rm{O_{2}}的濃度為rm{0.30mol/L}請計(jì)算rm{(}寫出計(jì)算過程rm{)}rm{(1)10min}內(nèi)rm{SO_{2}}的化學(xué)反應(yīng)速率；rm{(2)10min}內(nèi)rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率；rm{(3)}平衡常數(shù)rm{K}19、（13分）將一定量由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物A的蒸氣與3.2g氧氣混合點(diǎn)燃，再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶②灼熱的氧化銅③飽和石灰水（設(shè)每個(gè)裝置中的反應(yīng)物均過量）。經(jīng)測定①中增重3.60g②中減重1.60g③中增重8.80g。A蒸氣的密度為3.393g·L-1（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。又測知既能與碳酸鈉溶液反應(yīng)又能與金屬鈉反應(yīng)，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機(jī)物的分子式，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式。評卷人得分四、其他(共4題，共32分)20、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。21、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；22、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)23、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、探究題(共4題，共20分)28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。31、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】解：rm{O}分中rm{C}rm{O}元素的量比rm{=2}rm{16=3}rm{4}分子中rm{CO}質(zhì)量之比rm{=12}rm{3=3}，無體樣混，氣體中僅含的rm{C}rm{O}種元素的質(zhì)量比小于：，只能為rm{CO2}和rm{O2}合氣體于rm{M>MB}則rm{A}為rm{C2}rm{B}為rm{O2}

rm{1216(2x+2y)=}rm{8}

若混合氣體rm{C}rm{O}量比：，rm{CO2}rm{O2}的物質(zhì)的量分為rm{xmol}rm{ymol}

即相同條件下rm{CO2}rm{2}的體積比：rm{2}

故選：

rm{CO}子中rm{C}rm{O}素的量rm{=2}rm{16=3}rm{4}rm{CO2}分中rm{C}rm{O}之比rm{=12}rm{32=3}rm{8}無氣樣，氣體的rm{C}rm{O}兩種元素質(zhì)比總小于rm{3}rm{8}只能rm{O2O2}混氣體，rm{M>MB}則rm{A}為rm{CO2}為rm{O2}再結(jié)合混合氣體中rm{C}rm{O}質(zhì)比為rm{1}rm{8}計(jì)算．

本題查混物計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)氣體論怎樣混合時(shí)rm{C}素質(zhì)量之比判斷成，側(cè)重生分析能．【解析】rm{A}2、B【分析】解：酸與醇反應(yīng)的原理為酸脫羥基，醇脫氫，故丙醇與乙酸反應(yīng)的原理為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}CH_{2}^{18}OH}rm{xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{2}CH_{3}+H_{2}O}故CHrm{xrightarrow[triangle

]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{2}CH_{3}+H_{2}O}的相對分子質(zhì)量為rm{{,!}_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{2}CH_{3}}

故選B．

根據(jù)酸與醇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析得出正確結(jié)論rm{5隆脕12+16+18+10隆脕1=104}酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理是酸脫羥基；醇脫氫，據(jù)此分析．

酯化反應(yīng)是高考熱點(diǎn)題型，每年高考必考rm{.}本題重點(diǎn)考查了酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，酸脫羥基，醇脫氫．rm{.}【解析】rm{B}3、C【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。A、B中反應(yīng)速率的方向相同，所以不能說明。C和D中反應(yīng)速率的方向相反，但只有C中滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以C正確，D不正確。答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、C【分析】【解答】解：各組混合物無論以何種比例混合；只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量是定值，則1mol各組分消耗氧氣的物質(zhì)的量相等；

A．CH2O改寫為C．H2O，C2H4O2改寫為C2.2H2O，C6H12O6改寫為C6.6H2O，故1mol的CH2O、C2H4O2、C6H12O6消耗氧氣不相等；故A錯(cuò)誤；

B．C7H6O2可以改寫為C6H6．CO2，與C6H6耗氧量相等，而與C5H12耗氧量不相等；故B錯(cuò)誤；

C．C2H5OH可以改寫為C2H4．H2O，HOCH2CH2COOH可以改寫為C2H4．CO2．H2O，故1mol的CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH消耗氧氣相等；故C正確；

D．CH3OH改寫為CH2．H2O；與氫氣；CO的耗氧量不相等，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】各組混合物無論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量是定值，則1mol各組分消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，據(jù)此解答．5、C【分析】解：A．溴與KI反應(yīng)生成碘；碘易溶于溴苯，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)加NaOH溶液；分液除雜，故A錯(cuò)誤；

B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水；洗氣除雜，故B錯(cuò)誤；

C．硝酸與NaOH溶液反應(yīng)后；與硝基苯分層，然后分液可除雜，故C正確；

D．二者均與溴水反應(yīng)；不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液；洗氣除雜，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A．溴與KI反應(yīng)生成碘；碘易溶于溴苯；

B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；

C．硝酸與NaOH溶液反應(yīng)后；與硝基苯分層；

D．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】C6、A【分析】解：A.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；為氧化反應(yīng)；

B．為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；

C．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；

D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl為取代反應(yīng)；

顯然只有A中反應(yīng)類型不同；

故選A．

A．-OH轉(zhuǎn)化為-CHO；

B．苯中H被硝基取代；

C．乙醇中H被取代；

D．甲烷中H被取代．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】A二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】海水型水成膜泡沫滅火劑由碳?xì)浔砻婊钚詣?、氟碳表面活性劑、耐海水助劑、抗凍劑等多組分復(fù)配而成。Symbol－RS3%海水型水成膜泡沫液是一種可適用于淡水、海水及鹽堿水的新型高效泡沫滅火劑，其特點(diǎn)是除具有一般普通水成膜泡沫滅火劑的所有特性外，該滅火劑對任何水質(zhì)都適用，泡沫滅火性能無變化?？谷苄运赡づ菽瓬缁饎┯商?xì)浔砻婊钚詣?、氟碳表面活性劑、助劑、高分子膠、抗凍劑等多組分復(fù)配而成。它是新一代的高效抗溶性水成膜泡沫滅火劑，是一種含有特殊生物聚合物的抗溶性水成膜泡沫液。此聚合物具有兩種功能，它能在水溶性燃料與泡沫之間形成一層保護(hù)膜而滅火。環(huán)保型水成膜泡沫滅火劑由碳?xì)浔砻婊钚詣?、氟碳表面活性劑、穩(wěn)定劑、抗凍劑等多組分復(fù)配而成。它是一種新型的高效泡沫滅火劑，其特點(diǎn)是能在烴類燃料表面形成一層抑制燃料蒸發(fā)的水膜，靠泡沫和水膜的雙重作用迅速有效地滅火，抗復(fù)燃性能和封閉性能好，貯存期長。該滅火劑與水按6∶94的體積比混合。【解析】【答案】(1)用量少界面張力效率質(zhì)量和性能工業(yè)味精(2)泡沫滅火劑由碳?xì)浔砻婊钚詣?、氟碳表面活性劑、助劑、穩(wěn)定劑、抗凍劑等多組分復(fù)配而成。為了使水溶液容易形成泡沫，增加滅火劑與可燃物之間的浸潤性，提高滅火性能。(3)絲毛制品使用劑量適用范圍8、略

【分析】【解析】試題分析：C為密度最小的氣體，則C是氫氣。A單質(zhì)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙和氫氣，這說明A是金屬鋁，乙是偏鋁酸鈉。偏鋁酸鈉和CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁，即丁是氫氧化鋁。氫氧化鋁失去水，得到氧化鋁，即甲是氧化鋁。鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，則B是氧氣，所以丙是水?？键c(diǎn)：考查鋁及其化合物推斷的有關(guān)判斷【解析】【答案】（1）：BO2丙H2O丁AI(OH)3（每空2分共12分）（2）第三周期第ⅢA族（3）AIO2-+CO2+2H2O＝AI(OH)3↓+HCO3-（4）2AI+2NaOH+2H2O＝2NaAIO2+3H2↑9、略

【分析】⑴容量瓶是作為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不用作液體體積的量取，不正確；B正確；NaOH易潮解，稱量時(shí)NaOH放在小燒杯里，正確。⑵過濾用于不溶性的固體與液體分離、蒸餾是分離相溶沸點(diǎn)相差較大的液體混合物、分液是分離互不相溶的液體的方法，因此用于物質(zhì)分離的是漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗；⑶根據(jù)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)而鐵不與其反應(yīng)，可用氫氧化鈉除去鋁；利用Cl2與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3而除去FeCl2；利用NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3而采取加熱的方法?！窘馕觥俊敬鸢浮?每空2分，共12分)(1)A(2)①③⑤，③(3)2A1+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl310、略

【分析】【解析】【答案】（1）①0.003mol·L-1·min-1②<③2.25×10－4④減少向逆反應(yīng)方向（2）①<<②B③。實(shí)驗(yàn)編號T(℃)n(CO)/n(H2)P(MPa)?、?501/3ⅲ1/311、略

【分析】解：rm{A.}苯酚易溶于酒精；不溶于水，可用酒精處理，故A正確；

B.rm{C_{3}H_{8}O}和rm{C_{2}H_{4}O_{2}}具有相同的相對分子質(zhì)量；結(jié)構(gòu)不同，但是不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.三溴苯酚易溶于苯酚中；如將苯酚滴加到濃溴水中，可立即觀察到白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.苯和溴苯是互溶的；用蒸餾的方法將其分開，故D正確；

E.體積比為rm{3}rm{1}的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時(shí)溫度要迅速升至rm{170隆忙}故E錯(cuò)誤；

F.除雜時(shí)應(yīng)能將雜質(zhì)除去并不能引入新的雜質(zhì)，如加入濃溴水，生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質(zhì)，不能用來除雜，應(yīng)加入rm{NaOH}溶液后分液；故F錯(cuò)誤．

故選AD．

A.苯酚易溶于酒精；不溶于水；

B.具有相同的相對分子質(zhì)量的有機(jī)物的分子式不一定相同；

C.三溴苯酚易溶于苯酚中；

D.蒸餾是將兩種相溶的液體分開；

E.體積比為rm{3}rm{1}的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時(shí)溫度要迅速升至rm{170隆忙}

F.三溴苯酚；溴都能溶于苯．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純和除雜等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大，本題注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)的量．【解析】rm{AD}12、略

【分析】【解析】【答案】(全對每空2分,如有錯(cuò)選倒扣1分)（1）BD（2）ABC（3）BCD（4）E（5）A（6）A13、略

【分析】【解析】【答案】(1)Si，第三周期；第4主族(2)Be+2OH-→BeO2-+H2(3)共價(jià)，弱，Li2O14、略

【分析】解：(1)①甲醛是來自人造地板；家具以及裝修粘合劑；長期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過敏性皮炎、免疫功能異常，故選C；

②鉛是一種極毒的物質(zhì)；是-種慢性中毒的元素，汽油中的鉛來自于汽油添加劑--四乙基鉛，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油標(biāo)號，但也污染了環(huán)境．所以，為了避免鉛污染大氣，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，故選C；

③明礬在溶液中易水解生成膠體；膠體具有吸附性，所以可做混凝劑，故答案為：明礬；

(2)①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是碳酸鈣，化學(xué)式為：CaCO3，故答案為：CaCO3；

②硫化橡膠的強(qiáng)度和彈性較大；所以采用硫化措施可增大天然橡膠的強(qiáng)度和彈性，聚乙烯和聚氯乙烯都屬于塑料，具有熱塑性，故答案為：硫化，熱塑性；

③鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

(3)①人體一旦缺乏維生素；就會影響正常的生長和發(fā)育，還會引起疾病，維生素C可用于防治壞血病，故選D；

②人體缺乏碘元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大；幼兒缺乏會造成智力損害，故選A；

③肉類中主要含有蛋白質(zhì)；蔬菜中主要含有維生素，面包中主要含有淀粉，蔬菜屬于堿性食物，故選B；

④油脂水解以獲取高級脂肪酸和甘油；故答案為：甘油；

⑤阿司匹林的水溶液呈酸性，長期服用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒反應(yīng)，應(yīng)用堿性物質(zhì)進(jìn)行中和，碳酸氫鈉具有堿性且堿性不強(qiáng)，所以可靜脈注射碳酸氫鈉溶液緩解；胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

故答案為：NaHCO3，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O．【解析】C;C;明礬;CaCO3;硫化;熱塑性;O2+2H2O+4e-=4OH-;D;A;B;甘油;NaHCO3;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O三、計(jì)算題(共5題，共10分)15、略

【分析】【解析】試題分析：反應(yīng)前二氧化硫和氧氣的濃度分別是4mol÷2L＝2mol/L和2mol÷2L＝1mol/L反應(yīng)后二氧化硫的濃度是1.6mol÷2L＝0.8mol/L，則2SO2＋O22SO3起始濃度（mol/L）210轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）1.20.81.22min后濃度（mol/L）0.80.21.2所以2min末SO3的濃度1.2mol/L2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為1.2mol/L÷2min＝0.6mol/(L·min)考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】（1）1.2mol/L（4分）（2）0.6mol/L·min（4分）16、略

【分析】【解析】【答案】（9分）（1）5V/6(3分)、0.4(3分)、1.25V(3分)17、略

【分析】【解析】【答案】(1)C2H6O(2)2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑(3)60.2%18、rm{10L}密閉容器中加入rm{5.0molSO_{2}}rm{4.5molO_{2}}則rm{c(SO_{2})=0.50mol/L}rm{c(O_{2})=0.45mol/L}經(jīng)rm{10min}后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)rm{O_{2}}的濃度為rm{0.30mol/L}

則rm{2SO_{2}+O}rm{{,!}_{2}}rm{?}rm{2SO}rm{{,!}_{3}}

起始濃度rm{(mol/L)0.50}rm{0.45}rm{0}

變化濃度rm{(mol/L)0.30}rm{0.15}rm{0.30}

平衡濃度rm{(mol/L)0.20}rm{0.30}rm{0.30}

rm{(1)10min}內(nèi)rm{SO_{2}}的化學(xué)反應(yīng)速率rm{v=dfrac{?c}{?t}=dfrac{0.3mol/L}{10min}=0.03mol?L^{-1}?min^{-1}}

答：rm{v=dfrac{?c}{?t}

=dfrac{0.3mol/L}{10min}=0.03mol?L^{-1}?min^{-1}}內(nèi)rm{10min}的化學(xué)反應(yīng)速率是rm{SO_{2}}

rm{0.03mol?L^{-1}?min^{-1}}內(nèi)rm{(2)10min}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.3mol/L}{0.5mol/L}隆脕100%=60%}

答：rm{SO_{2}}內(nèi)rm{dfrac{0.3mol/L}{0.5mol/L}

隆脕100%=60%}rm{10min}的轉(zhuǎn)化率為rm{SO}

rm{{,!}_{2}}平衡常數(shù)rm{60%}rm{dfrac{c{left(S{O}_{3}right)}^{2}}{cleft({O}_{2}right)c{left(S{O}_{2}right)}^{2}}=}rm{dfrac{{left(0.3mol/Lright)}^{2}}{{left(0.2mol/Lright)}^{2}隆脕0.3mol/L}=7.5L/mol}

答：平衡常數(shù)rm{(3)}為rm{K=}rm{dfrac{c{left(S{O}_{3}right)}^{2}}{cleft({O}_{2}right)c{left(S{O}_{2}right)}^{2}}

=}【分析】該題主要考查化學(xué)平衡中化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計(jì)算。在一定溫度下，rm{10L}密閉容器中加入rm{5.0molSO_{2}}rm{4.5molO_{2}}則rm{c(SO_{2})=0.50mol/L}rm{c(O_{2})=0.45mol/L}經(jīng)rm{10min}后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)rm{O_{2}}的濃度為rm{0.30mol/L}則rm{2SO}rm{{,!}_{2}+O}rm{{,!}_{2}}rm{2SO}rm{{,!}_{3}}起始濃度rm{(mol/L)0.50}rm{0.45}rm{0}變化濃度rm{(mol/L)0.30}rm{0.15}rm{0.30}平衡濃度rm{(mol/L)0.20}rm{0.30}rm{0.30}rm{(1)10min}內(nèi)rm{SO_{2}}的化學(xué)反應(yīng)速率rm{v=dfrac{?c}{?t}=dfrac{0.3mol/L}{10min}=0.03mol?L^{-1}?min^{-1}(2)10min}內(nèi)rm{v=dfrac{?c}{?t}

=dfrac{0.3mol/L}{10min}=0.03mol?L^{-1}?min^{-1}(2)10min}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.3mol/L}{0.5mol/L}隆脕100%=60%}rm{SO_{2}}平衡常數(shù)rm{dfrac{0.3mol/L}{0.5mol/L}

隆脕100%=60%}rm{dfrac{c{left(S{O}_{3}right)}^{2}}{cleft({O}_{2}right)c{left(S{O}_{2}right)}^{2}}=}rm{dfrac{{left(0.3mol/Lright)}^{2}}{{left(0.2mol/Lright)}^{2}隆脕0.3mol/L}=7.5L/mol}

rm{(3)}【解析】rm{10L}密閉容器中加入rm{5.0molSO_{2}}rm{4.5molO_{2}}則rm{c(SO_{2})=0.50mol/L}rm{c(O_{2})=0.45mol/L}經(jīng)rm{10min}后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)rm{O_{2}}的濃度為rm{0.30mol/L}則rm{2SO_{2}+O}rm{{,!}_{2}}rm{?}rm{2SO}rm{{,!}_{3}}起始濃度rm{(mol/L)0.50}rm{0.45}rm{0}變化濃度rm{(mol/L)0.30}rm{0.15}rm{0.30}平衡濃度rm{(mol/L)0.20}rm{0.30}rm{0.30}rm{(1)10min}內(nèi)rm{SO_{2}}的化學(xué)反應(yīng)速率rm{v=dfrac{?c}{?t}=dfrac{0.3mol/L}{10min}=0.03mol?L^{-1}?min^{-1}}答：rm{v=dfrac{?c}{?t}

=dfrac{0.3mol/L}{10min}=0.03mol?L^{-1}?min^{-1}}內(nèi)rm{10min}的化學(xué)反應(yīng)速率是rm{SO_{2}}rm{0.03mol?L^{-1}?min^{-1}}內(nèi)rm{(2)10min}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.3mol/L}{0.5mol/L}隆脕100%=60%}答：rm{SO_{2}}內(nèi)rm{dfrac{0.3mol/L}{0.5mol/L}

隆脕100%=60%}rm{10min}的轉(zhuǎn)化率為rm{SO}rm{{,!}_{2}}平衡常數(shù)rm{60%}rm{dfrac{c{left(S{O}_{3}right)}^{2}}{cleft({O}_{2}right)c{left(S{O}_{2}right)}^{2}}=}rm{dfrac{{left(0.3mol/Lright)}^{2}}{{left(0.2mol/Lright)}^{2}隆脕0.3mol/L}=7.5L/mol}答：平衡常數(shù)rm{(3)}為rm{K=}rm{dfrac{c{left(S{O}_{3}right)}^{2}}{cleft({O}_{2}right)c{left(S{O}_{2}right)}^{2}}

=}19、略

【分析】【解析】【答案】C2H4O2四、其他(共4題，共32分)20、略

【分析】【解析】【答案】21、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③22、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）23、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)3五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl27、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成