2025年人教版高二化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高二化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質與AlCl3相似．由此可推測BeCl2（）A.熔融態(tài)不導電B.水溶液呈中性C.熔點比BeBr2高D.不與NaOH溶液反應2、下列物質中，含有共價鍵的是（）A.KClB.CaOC.CO2D.NaCl3、維生素A對人體，特別是對人的視力有重大作用，其結構簡式如圖所示：

下列關于該化合物的說法正確的是（）A.維生素A的分子式為C16H25OB.維生素A含有苯環(huán)結構C.維生素A的一個分子中有3個雙鍵D.維生素A的分子中含有兩種官能團（維生素A的結構簡式）4、下列物質中，既可被氧化又可被氫氣還原的是rm{(}rm{)}A.乙烷B.乙醛C.乙酸D.乙醇5、用Pt電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.4mol電子的電量時，陰陽兩極都產生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH為（）A.1B.3C.7D.116、下列實驗的失敗原因是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（）

①將乙醇和乙酸混合；再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯。

②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯。

③驗證某RX是碘代烷；把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀。

④做醛的還原性實驗時；當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀。

⑤檢驗淀粉已經水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡．A.①④⑤B.①③④⑤C.③④⑤D.④⑤7、關于化學式為rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}隆隴H_{2}O}的配合物的下列說法中正確的是A.配位體是rm{Cl^{-}}和rm{H_{2}O}配位數(shù)是rm{9}B.中心離子是rm{Ti^{3+}}形成配位鍵時提供電子對C.配離子是rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]^{2+}}內界和外界中的rm{Cl^{-}}的數(shù)目比是rm{1隆脙2}D.向含rm{1mol}該配合物的水溶液中加入足量rm{AgNO_{3}}溶液，生成rm{AgCl}沉淀rm{3mol}評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中，必需的操作步驟有rm{(}rm{)}A.分液B.過濾C.溶解D.蒸發(fā)結晶9、乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一。下列說法正確的是()A.乙烯可與乙醇發(fā)生酯化反應B.乙烯可使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.一定條件下乙烯可發(fā)生聚合反應D.一定條件下乙烯可發(fā)生加成反應10、能用酒精燈直接加熱的儀器是。

A.量筒B.坩堝C.試管D.容量瓶11、下列物質與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳12、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶13、關于維生素rm{C}的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.維生素rm{C}能使溴水褪色B.維生素rm{C}可作食品添加劑C.維生素rm{C}又稱抗壞血酸D.維生素rm{C}不能發(fā)生氧化反應14、下列廣告用語在科學性上錯誤的是rm{(}rm{)}A.沒有水就沒有生命B.這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C.這種口服液含豐富的氮rm{.}磷rm{.}鋅等微量元素D.這種飲料不含任何化學物質15、在日常生活中，與化學反應速度有關的做法是rm{(}rm{)}A.用熱水溶解蔗糖以加速溶解B.把塊狀煤碾成粉末狀再燃燒C.真空包裝食品，以延長保質期D.低溫冷藏使食品延緩變質評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、Ⅰ（1）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O,放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式________________________________。（2）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的反應熱為_____________________，表示其中和熱的熱化學方程式為_________________________。Ⅱ：NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為2CO＋2NO=N2＋2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：A.使用催化劑B.改變壓強C.提高反應溫度你認為可行的方法是，理由是17、（7分）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎。（1）①一般情況下，合金比純金屬硬度（填“大”或“小”）。②早在商代，我國就已經使用青銅器。青銅是合金。（2）腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。（3）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會出現(xiàn)紅色銹斑。鐵鍋的銹蝕主要屬于____（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，其電池反應正極的電極反應式為____。（4）光導纖維的成分是（填化學式）。（5）三大合成材料是、合成纖維和合成橡膠。18、已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：。溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)現(xiàn)有反應③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3＝。(3)能判斷反應③已達平衡狀態(tài)的是。A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)(4)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式。據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是(填“吸熱”或“放熱”)反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是(填寫序號)。A．縮小反應容器容積B．擴大反應容器容積C．降低溫度D．升高溫度E．使用合適的催化劑F．設法減少CO的量19、（10分）6.02×1022個CO2分子的物質的量為，質量為，標準狀況下的體積為，含有氧原子的物質的量為，約為個。20、下面是兩種有機物分子的模型：I.圖rm{1}是辛烷的一種結構rm{M(}只畫出了碳架，沒有畫出氫原子rm{)}回答下列問題：rm{(1)}用系統(tǒng)命名法命名____。rm{(2)M}的一氯代物有____種。rm{(3)}含有一個甲基和一個乙基的rm{M}的同分異構體有____種。rm{II.}圖rm{2}分子含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素，分子中共有rm{12}個原子，圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵。rm{(4)}該物質的結構簡式為________________。rm{(5)}該物質中所含官能團的名稱為______________。rm{(6)}下列物質中，與該物質互為同系物的是__________rm{(}填序號，下同rm{)}互為同分異構體的是___________。rm{壟脵CH_{3}CH=CHCOOH}rm{壟脷CH_{2}=CHCOOCH_{3}}rm{壟脹CH_{3}CH_{2}CH=CHCOOH}rm{壟脺CH_{3}CH(CH_{3})COOH}21、按以下步驟可從合成（部分試劑和反應條件已去）．請回答下列問題：（1）B、Ｆ的結構簡式為：B____Ｆ____。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是____（填代號）。（3）根據(jù)反應寫出在同樣條件下CH2＝CH—CH＝CH2與等物質的量Br2發(fā)生加成反應的化學方程式：____。（4）寫出第④步的化學方程式（有機物寫結構簡式，注明反應條件）．____。（5）A—G這七種有機物分子中含有手性碳原子的是（填序號）____________。（6）核磁共振譜是測定有機物分子結構最有用的工具之一。在有機物分子中，不同位置的氫原子在質子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：乙醛的PMR譜中有2個信號峰，其強度之比為3∶1。則下列有機物分子中，在質子核磁共振譜中能給出三種峰（信號）且強度之比為1∶1∶2的是____。A．B．C．D．22、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(△H<0)(1)降低溫度，二氧化硫轉化率_________，化學反應速率_(以上均填增大、減小或不變)(2)600℃時，在一密閉容器中，將二氧硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是_______。（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因-_____(用文字表達)(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是__________________(填寫編號)。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO3的物質的量23、（16分）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率、產量等有關的信息情況：表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量。乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空氣反應條件HgSO4、100~125℃PdCl2-CuCl2、100~125℃平衡轉化率乙炔平衡轉化率90%左右乙烯平衡轉化率80%左右日產量2.5噸（某設備條件下）3.6噸（相同設備條件下）表二：原料來源生產工藝。原料生產工藝過程乙炔乙烯來源于石油裂解氣根據(jù)上述兩表，回答下列問題：（1）寫出下列化學方程式：a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。（2）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，分析可能的原因（從環(huán)境、原料來源、能耗等角度分析，任寫一點）：________________________________________________。（3）從化學反應速率角度分析，在相同條件下，兩種制取乙醛的方法哪種快？_________________________。（4）若將上述兩種方法的反應條件，均增加“100個標準大氣壓”，原料轉化率會再增大一些，但在實際生產中卻不采用這樣的方法，理由是_____________________________。（5）如果某工廠以乙烯為原料，通過3步可以制得聚氯乙烯，請寫出合理的反應方程式（無機試劑和溶劑等任選，該過程中不發(fā)生取代反應）_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共3分)24、銅在生活中有廣泛的應用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應用于工業(yè)生產.

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應的化學反應方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應用廣泛的有機合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應已經完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學關系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關系曲線(要求至少標出曲線上一個坐標點)

_______________評卷人得分五、探究題(共4題，共36分)25、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。27、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。評卷人得分六、推斷題(共4題，共16分)29、已知：rm{{壟脵}A}是石油裂解氣的主要成份，rm{A}的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平現(xiàn)以rm{A}為主要原料合成乙酸乙酯；其合成路線如圖所示．

回答下列問題：

rm{(1)B}rm{D}分子中的官能團名稱分別是______；______．

rm{(2)}寫出下列反應的反應類型：rm{{壟脵}}______，rm{{壟脷}}______，rm{(3)}寫出下列反應的化學方程式：rm{{壟脺}}__________________________________________________．30、如表列出了rm{a-f}六種元素在周期表前三周期的位置．

請回答下列問題：

rm{壟脵c}元素的名稱是______，rmqic6ca2元素位于______族rm{.}

rm{壟脷}用元素符號表示；六種元素中，______元素的性質最穩(wěn)定，不活潑．______元素的原子半徑最大．

rm{壟脹}非金屬性rm______rm{c.(}填“大于”“小于”rm{)}

rm{壟脺}原子序數(shù)為rm{11}的元素位于元素周期表中第______周期______族，它的氧化物的化學式為______，最高價氧化物對應的水化物的化學式為______，溶液呈______rm{(}填酸性或堿性rm{)}31、已知：rm{壟脵}rm{壟脷C}物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．

根據(jù)上述轉化關系；回答問題：

rm{(1)D}物質的結構簡式______，rm{F}的分子式______．

rm{(2)}寫出反應rm{壟脷}的類型______；反應rm{壟脻}的條件______．

rm{(3)}寫出rm{E}和rm{D}反應的化學式：______．

rm{(4)}分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個取代基，且能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應的rm{E}的同分異構體有______種rm{(}不包含rm{E)}32、辣椒素是辣椒的活性成分，可以預防心臟病，也能緩解肌肉關節(jié)疼痛rm{.}辣椒素中酯類化合物的結構可以表示為：rm{(R}為烴基rm{).}其中一種辣椒素酯類化合物rm{J}的合成路線如下：

已知：

rm{壟脵A}rm{B}和rm{E}為同系物，其中rm{B}的相對分子質量為rm{44}rm{A}和rm{B}核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；

rm{壟脷}化合物rm{J}的分子式為rm{C_{15}H_{22}O_{4}}

rm{壟脹}

回答下列問題：

rm{(1)G}所含官能團的名稱為______．

rm{(2)}由rm{A}和rm{B}生成rm{C}的化學方程式為______．

rm{(3)}由rm{C}生成rm{D}的反應類型為______，rm{D}的化學名稱為______．

rm{(4)}由rm{H}生成rm{I}的化學方程式為______．

rm{(5)J}的結構簡式為______．

rm{(6)G}的同分異構體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有______種rm{(}不含立體異構rm{)}核磁共振氫譜顯示rm{2}組峰的是______rm{(}寫結構簡式rm{)}．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【解答】解：氯化鋁是共價化合物，是分子晶體，熔融態(tài)不導電，能發(fā)生水解使溶液呈堿性，能與NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀．BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質與AlCl3相似；故。

A．BeCl2為共價化合物；故熔融態(tài)不導電，故A正確；

B．BeCl2能發(fā)生水解使溶液呈酸性；故B錯誤；

C．BeCl2和BeBr2為分子晶體，BeBr2相對分子質量大于BeCl2，故BeCl2熔點比BeBr2低；故C錯誤；

D．能與NaOH溶液反應生成氫氧化鈹沉淀；故D錯誤；

故選A．

【分析】AlCl3的結構和化學性質：氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)不導電，鋁離子能發(fā)生水解使溶液呈堿性，能與NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀．BeCl2化學性質與AlCl3相似，依此進行判斷．2、C【分析】【解答】解：A．KCl只含離子鍵；故A不選；

B．CaO只含離子鍵；故B不選；

C．二氧化碳只含共價鍵；故C選；

D．NaCl只含離子鍵；故D不選；

故選C．

【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．3、D【分析】解：A．該分子分子式為C20H30O；故A錯誤；

B．該物質中含有環(huán)狀結構；但不是苯環(huán)，故B錯誤；

C．該分子中含有5個碳碳雙鍵；故C錯誤；

D．該物質中含有碳碳雙鍵和醇羥基兩種官能團；故D正確；

故選D．

由結構可知分子式；分子中還碳碳雙鍵；-OH，結合烯烴和醇的性質來解答．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】D4、B【分析】解：rm{A.}乙烷只能發(fā)生氧化反應；不能發(fā)生還原反應，故A不選；

B.乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸；乙醛與氫氣發(fā)生還原反應生成乙醇，故B選；

C.乙酸不能發(fā)生還原反應；故C不選；

D.乙醇可發(fā)生氧化反應；不能與氫氣發(fā)生還原反應，故D不選；

故選B．

有機反應中，加rm{H}去rm{O}為還原反應，加rm{O}去rm{H}為氧化反應；結合常見有機物性質來解答．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，注意有機反應中氧化與還原反應的判斷方法，明確rm{-CHO}的性質為解答的關鍵，題目難度不大．【解析】rm{B}5、D【分析】【解析】試題分析：陰:Cu,H2陽:Cl2,O2n(H2)=1.4moln(Cl2)+n(O2)=1.4moln(Cu)+n(H2)=n(Cl2)+2n(O2)=0.4/2=0.2當電路中通過0.4mol電子的電量時,n(Cu)=0.06mol,n(Cl2)=0.08mol故原溶液中有0.06molCuSO4,0.16molKCl,電解后得到0.06molK2SO4,0.04molKOH，所以pH=11考點：有關電解池的計算【解析】【答案】D6、C【分析】解：①實驗室制乙酸乙酯；利用乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，不是缺少必要的實驗步驟，故①錯誤；

②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制得乙烯；不是缺少必要的實驗步驟，故②錯誤；

③鹵代烴水解脫掉-X生成鹵素離子，先加HNO3酸化（因NaOH過量，Ag+會和OH-反應變成不穩(wěn)定的AgOH，進而變成白沉Ag2O，影響實驗，所以加H+把OH-除掉），再加AgNO3；AgI黃色沉淀，看顏色判斷X是碘，是缺少必要的實驗步驟導致實驗失敗，故③正確；

④做醛的還原性實驗時；當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，應加熱才會出現(xiàn)紅色沉淀，是缺少必要的實驗步驟導致實驗失敗，故④正確；

⑤檢驗淀粉已經水解；將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，由于酸過量，需先加氫氧化鈉溶液中和硫酸使溶液呈堿性，再加入銀氨溶液后水浴加熱析出銀鏡，是缺少必要的實驗步驟導致實驗失敗，故⑤正確；

故選：C．

①實驗室制乙酸乙酯用濃硫酸作催化劑和吸水劑；

②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制乙烯。

③驗證某RX是碘代烷，加入硝酸銀溶液前應先加HNO3酸化；

④醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應需在加熱條件下發(fā)生；

⑤葡萄糖的檢驗應在堿性條件下進行；

本題考查了實驗操作步驟，難度不大，注意因為缺少必要的實驗步驟造成實驗的失敗是解答的關鍵．【解析】【答案】C7、C【分析】【分析】配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子或離子rm{(}統(tǒng)稱中心原子rm{)}和圍繞它的稱為配位體rm{(}簡稱配體rm{)}的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成，配合物中中心原子提供空軌道，rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}?H_{2}O}配體rm{Cl}rm{H_{2}O}提供孤電子對；中心離子是rm{Ti^{4+}}配合物中配位離子rm{Cl^{-}}不與rm{Ag^{+}}反應，外界離子rm{Cl^{-}}離子與rm{Ag^{+}}反應，據(jù)此分析解答。【解答】A.配合物rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}?H_{2}O}配位體是rm{Cl}和rm{H_{2}O}配位數(shù)是rm{6}故A錯誤；

B.在配合物中，中心原子提供空軌道、配體提供孤電子對而形成配位鍵，則在rm{[Co(NH}rm{[Co(NH}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{6}}rm{]}

C.配合物rm{]}內配離子是rm{{,!}^{3+}}為中，鈷離子含有空軌道，氮原子含有孤電子對，形成配位鍵，故B錯誤；外配離子是rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}?H_{2}O}為rm{Cl^{-}}內界和外界中的rm{1}的數(shù)目比是rm{Cl^{-}}rm{2}故C正確；

D.加入足量rm{Cl^{-}}溶液，外界離子rm{1}離子與rm{2}反應，內配位離子rm{AgNO_{3}}不與rm{Cl^{-}}反應；故D錯誤。

故選C。rm{Ag^{+}}【解析】rm{C}二、多選題(共8題，共16分)8、BCD【分析】解：粗鹽提純過程為：溶解粗鹽rm{(C}選項rm{)}加入試劑將雜質離子除去，接著過濾除去難溶物、泥沙等rm{(B}選項rm{)}加入鹽酸調節(jié)溶液rm{pH}除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達到純凈的氯化鈉rm{(D}選項rm{)}所以必需的操作為：溶解；過濾、蒸發(fā)濃縮，不需要分液；

故選BCD．

實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中；首先將粗鹽溶解，然后加入除雜試劑將雜質離子變成沉淀，然后通過過濾除去難溶物，最后對濾液進行蒸發(fā)濃縮達到純凈的氯化鈉，以此解答該題．

本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，注意掌握粗鹽提純過程中除雜試劑的選用及除雜試劑的加入順序，明確除雜原則．【解析】rm{BCD}9、BCD【分析】【點評】本題考查了乙烯的性質、乙烯的用途、乙烯的制取，難度不大，注意乙醇在不同溫度下生成的產物不同，為易錯點?！窘獯稹緼.乙酸可與乙醇發(fā)生酯化反應，乙烯不能發(fā)生酯化反應，故A錯誤；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，可使酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}；故B正確；

C.乙烯中含有碳碳不飽和鍵；能發(fā)生加聚反應，故C正確；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵；為不飽和鍵，所以能發(fā)生加成反應，故D正確。

故選BCD。

溶液褪色【解析】rm{BCD}10、BC【分析】【分析】本題考查常見化學儀器的使用知識，難度不大，掌握常見的化學儀器的使用是解答的關鍵。【解答】可以直接加熱的儀器有：坩堝、試管、蒸發(fā)皿，故BC正確。故選BC。【解析】rm{BC}11、ACD【分析】【分析】本題考查了物質分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時選項中的物質與水互溶，以此來解答?！窘獯稹恳宜嵋阴?、苯、四氯化碳和水不溶，能分層，乙酸和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}12、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}13、ABC【分析】解：維生素rm{C}又稱抗壞血酸，具有還原性，能與氧化性物質反應，分子中含有rm{C=C}能與溴水發(fā)生加成反應，可作食品添加劑，用于補充維生素，故ABC正確，D錯誤；

故選ABC．

維生素rm{C}又稱抗壞血酸，含有rm{C=C}和rm{-OH}具有還原性，可作食品添加劑，用于補充維生素，據(jù)此分析．

本題考查了有機物的結構與性質，題目難度不大，注意把握維生素rm{C}的性質，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．【解析】rm{ABC}14、BCD【分析】解：rm{A.}水是生命之源；人類時刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，故A正確；

B.水是弱電解質；能電離出氫離子和氫氧根離子，所以蒸餾水中含有離子，故B錯誤；

C.氮和磷在人體內屬于常量元素；不是微量元素，故C錯誤；

D.任何物質都是由化學物質構成的；飲料中的所有物質均屬于化學物質，故D錯誤；

故選BCD．

A.根據(jù)水的重要性判斷；

B.水是弱電解質；能電離出離子；

C.根據(jù)人體內的常量元素和微量元素判斷；常量元素包括氧；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒；

D.任何物質都是由化學元素組成的；飲料是由化學物質組成的．

本題考查了原子、分子、離子等基礎知識，題目難度不大，學會用化學知識解釋生產、生活現(xiàn)象，學以致用．【解析】rm{BCD}15、BCD【分析】解：rm{A}溫度升高加速蔗糖分子的運動；使蔗糖溶解加速，但蔗糖溶解屬于物理變化，不是化學變化，故A錯誤；

B；把塊狀煤碾成粉末狀；增大與氧氣的接觸面積，加快煤的燃燒，故B正確；

C；真空包裝隔絕氧氣；抑制微生物的繁殖，延緩食品變質，保質期長，故C正確；

D；采用冷藏的方法儲存食品時；溫度低，微粒的運動速率慢，食品緩慢氧化的速率慢，保質期就長，故D正確；

故選BCD．

A；溫度升高加速蔗糖分子的運動；但蔗糖溶解屬于物理變化；

B；把塊狀煤碾成粉末狀；增大與氧氣的接觸面積；

C；真空包裝隔絕氧氣；抑制微生物的繁殖，延緩食品變質；

D；采用冷藏的方法儲存食品時；溫度低，微粒的運動速率慢，食品緩慢氧化的速率慢，保質期就長．

考查反應速率的影響因素等，難度不大，注意基礎知識的掌握與理解．【解析】rm{BCD}三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】Ⅰ（1）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol。（2）放出114.6kJ的熱量，所以該反應的反應熱△H＝－114.6kJ/mol；中和熱是在一定條件下，稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水時所放出的熱量，所以熱化學方程式是NaOH(ag)＋1/2H2SO4(ag)=1/2Na2SO4(ag)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol。Ⅱ。由于催化劑能夠降低反應的活化能，成千上萬倍提高反應速率，使得緩慢發(fā)生的2CO＋2NO=N2＋2CO2反應迅速進行。給導出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實際，因此正確的答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?（1）H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol。（2）△H＝－114.6kJ/molNaOH(ag)＋1/2H2SO4(ag)=1/2Na2SO4(ag)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ/molⅡ:A；催化劑能夠降低反應的活化能，成千上萬倍提高反應速率，使得緩慢發(fā)生的2CO＋2NO=N2＋2CO2反應迅速進行。給導出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實際。17、略

【分析】【解析】【答案】（7分）（1）①大②銅錫。（2）電化學。（3）吸氧，O2+2H2O+4e-=4OH-。（4）SiO2。（5）塑料、合成纖維和合成橡膠18、略

【分析】【解析】【答案】(1)吸熱(2)(3)B、C(4)K3＝K1/K2吸熱DF19、略

【分析】【解析】【答案】0.1mol1.4g2.24L0.2mol20、I．（1）2，2，4－三甲基戊烷（2）4（3）2II．（4）（5）碳碳雙鍵、羧基（6）③、①②【分析】【分析】本題考查了有機物的命名、同分異構體、同系物等知識?！窘獯稹縄.rm{(1)}取代基的位次和最小，名稱為rm{2}rm{2}rm{4-}三甲基戊烷，故答案為：rm{2}rm{2}rm{4-}三甲基戊烷；rm{(2)2}rm{2}rm{4-}三甲基戊烷中有rm{4}種氫原子，一氯代物有rm{4}種，故答案為：rm{4}rm{(3)}根據(jù)分子式為rm{C_{8}H_{18}}和含有一個甲基和一個乙基，可能結構有：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}故答案為：rm{2}rm{II.(4)}由分子模型可以知道該有機物的結構簡式為由分子模型可以知道該有機物的結構簡式為rm{II.(4)}故答案為：，

；由rm{(5)}由rm{(1)}中結構簡式可以知道該有機物中含有碳碳雙鍵、羧基官能團，中結構簡式可以知道該有機物中含有碳碳雙鍵、羧基官能團，故答案為：rm{(5)}

rm{(1)}該有機物的結構簡式為碳碳雙鍵、羧基rm{;}rm{;}rm{(6)}該有機物的結構簡式為rm{(6)}，與之互為同系物的有rm{CH_{3}CH_{2}CH=CHCOOH}，與只互為同分異構體的有rm{CH}、rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{CH}rm{=}rm{CHCOOH}、rm{CH}；

故答案為：rm{=}rm{CHCOOH}、。rm{CHCOOH}【解析】I.rm{(1)2}rm{2}rm{4-}三甲基戊烷rm{(2)4}rm{(3)2}rm{II.(4)}rm{(5)}碳碳雙鍵、羧基rm{(6)壟脹}rm{壟脵壟脷}21、略

【分析】【解析】試題分析：（1）A為B為C為F為（2）反應①～⑦分別屬于加成反應、消去反應、加成反應、消去反應、加成反應、加成反應、取代反應。（3）模仿信息可知CH2＝CH—CH＝CH2與等物質的量Br2發(fā)生1，4-加成反應。（4）反應④發(fā)生消去反應。（5）一個碳原子連有4個不同基團，該碳原子為手性碳原子，A-G中含有手性碳原子的是C、E。（6）能給出三種信號峰且強度比為2：2：8，能給出2種峰且強度比為2：2：4，能給出4種信號峰且強度比為1：2：2：3，能給出3種峰且強度比為2：2：4?？键c：有機合成與推斷【解析】【答案】（1）；（2）②④；（3）（4）（其它正確寫法也得分）；（5）CE；（6）BD22、略

【分析】（1）正反應是放熱反應，所以降低溫度，平衡向正反應方向移動，因此SO2的轉化率增大，但反應速率是減小的。（2）在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)，所以根據(jù)圖像可知，反應處于平衡狀態(tài)的是15～20min和25～30min。（3）反應進行至20min時，氧氣的濃度突然增大，而SO2的濃度是逐漸減小的，三氧化硫的濃度是逐漸增大的，所以改變的條件只能是增加了O2的濃度。（4）10min到15min反應還沒有達到平衡狀態(tài)，但反應速率突然增大，因此改變的使用了催化劑或增大了壓強，答案選ab?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）增大，減小（2）15～20min和25～30min。（3）增加了O2的濃度（4）a、b23、略

【分析】試題分析：（1）乙炔中含有碳碳三鍵，能和水發(fā)生加成反應，生成乙醛；乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應生成乙醛。（2）從表一來看，兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多。從表二來看，乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，乙烯氧化的反應速率要快。（4）根據(jù)方程式可知，反應都是體積減小的，所以增大壓強，平衡向正反應方向移動，轉化率增大。但由于兩種方法在相應反應條件下，轉化率都已經很高，增大壓強將消耗能量和增加設備，不經濟。（5）乙烯為原料，通過3步可以制得聚氯乙烯，該過程中不發(fā)生取代反應，則采取消去和加成反應得到氯乙烯，在通過氯乙烯進行加聚反應得到聚氯乙烯?？键c：有機物制取的條件選擇和途徑的設計?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CH≡CH+H2OCH3CHO2CH2=CH2+O22CH3CHO（2）從表一來看，兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多。從表二來看，乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得。（3）乙烯氧化法（4）因為兩種方法在相應反應條件下，轉化率都已經很高，增大壓強將消耗能量和增加高備，不經濟。（5）CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl（每空2分）四、原理綜合題(共1題，共3分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應的化學反應方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解；（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，同時生成硫酸，反應的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色，即表明反應已經完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍色變?yōu)闊o色稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；五、探究題(共4題，共36分)25、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）26、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）27、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）28、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）六、推斷題(共4題，共16分)29、（1）羥基羧基

（2）加成反應氧化反應

（3）【分析】【分析】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸之間的轉化關系等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握。【解答】rm{A}rm{A}是石油裂解氣的主要成份，rm{A}rm{A}的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{A}rm{A}為rm{CH_{2}}rm{CH_{2}}rm{=CH_{2}}，與水發(fā)生加成反應生成rm{CH}rm{3}rm{CH}rm{2}rm{OH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{OH}，乙醇氧化生成rm{CH}rm{3}rm{CHO}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHO}，rm{CH}rm{3}rm{CHO}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHO}進一步氧化可得rm{CH}rm{3}rm{COOH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COOH}，rm{CH}rm{3}rm{COOH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COOH}與rm{CH}rm{3}rm{CH}rm{2}rm{OH}rm{CH}由以上分析可知rm{3}為rm{3}，rm{CH}為rm{2}，分別含有羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；rm{2}rm{OH}發(fā)生酯化反應生成rm{CH}rm{3}rm{COOCH}rm{2}rm{CH}rm{3}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COOCH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{3}rm{3}，則rm{(}rm{(}為乙醇的氧化反應，故答案為：加成反應；rm{1}

rm{1}rm{)}rm{)}rm{B}是rm{B}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{D}rm{D}rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}rm{(}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{)}rm{A}rm{A}為rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OHoverset{overset{脜簍脕貌脣謾}{?}}{?}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}故答案為：rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OHoverset{overset{脜簍脕貌脣謾}{?}}{?}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}rm{CH}rm{2}rm{=CH}rm{2}rm{CH}【解析】rm{(1)}羥基羧基rm{(2}rm{(2}rm{)}rm{)}加成反應rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OHoverset{overset{脜簍脕貌脣謾}{?}}{?}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}氧化反應30、略

【分析】解：由元素在周期表中的位置可知rm{a}為rm{He}rm為rm{N}rm{c}為rm{O}rmy0cuu6m為rm{Na}rm{e}為rm{Al}rm{f}為rm{Cl}

rm{壟脵}由以上分析可知rm{c}為氧元素，rmiaas6s0為rm{Na}元素，位于周期表第三周期第rm{IA}族，故答案為：氧；rm{IA}

rm{壟脷}六種元素中，rm{He}為惰性氣體元素，性質最穩(wěn)定，rm{Na}元素的原子半徑最大，故答案為：rm{He}rm{Na}

rm{壟脹}同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增大，則rm非金屬性小于rm{c}故答案為：小于；

rm{壟脺}原子序數(shù)為rm{11}的元素為rm{Na}位于第三周期第rm{IA}族，氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，化學式分別為rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}最高價氧化物對應的水化物為rm{NaOH}水溶液顯堿性；

故答案為：三；rm{IA}rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}堿性．

由元素在周期表中的位置可知rm{a}為rm{He}rm為rm{N}rm{c}為rm{O}rmcmsmumi為rm{Na}rm{e}為rm{Al}rm{f}為rm{Cl}

rm{壟脵c}為氧元素，rmyywqgsi為rm{Na}元素，rm{Na}位于周期表第三周期第rm{IA}族；

rm{壟脷}六種元素中，rm{He}為惰性氣體元素，性質最穩(wěn)定，rm{Na}元素的原子半徑最大；

rm{壟脹}同周期元素從左到右；元素的非金屬性逐漸增大；

rm{壟脺}原子序數(shù)為rm{11}的元素為rm{Na}氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，最高價氧化物對應的水化物為rm{NaOH}．

本題考查位置、結構與性質的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知識的應用，題目難度不大．【解析】氧；rm{IA}rm{He}rm{Na}小于；三；rm{IA}rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}堿性31、略

【分析】解：rm{C}的分子式為rm{C_{9}H_{11}Br}發(fā)生水解反應生成rm{E}rm{E}氧化生成rm{E}由rm{D}rm{E}分子式可知，rm{D}屬于醇、rm{E}屬于羧酸，rm{D}中存在rm{-CH_{2}OH}結構，rm{A}與溴發(fā)生加成反應得到rm{B}rm{B}與rm{H}發(fā)生信息中的取代反應得到rm{C}且rm{C}的苯環(huán)上一鹵代物只有兩種，可推知rm{C}為則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{B}為rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}rm{H}為rm{D}為rm{E}為由rm{G}的結構簡式可知，rm{C}生成rm{F}的反應為消去反應，所以rm{F}的結構簡式為rm{G}為．

rm{(1)D}物質的結構簡式為rm{F}為分子式為rm{C_{9}H_{10}}

故答案為：rm{C_{9}H_{10}}

rm{(2)}反應rm{壟脷}為rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}與甲苯反應生成和rm{HBr}該反應為取代反應；

反應rm{壟脻}的化學方程式為：則反應條件為：rm{NaOH}醇溶液；加熱；

故答案為：取代反應；rm{NaOH}醇溶液；加熱；

rm{(3)E}和rm{D}反應的化學方程式：

故答案為：

rm{(4)E}為其同分異構體滿足：分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個取代基，且能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應，說明含有rm{-COOH}兩個取代基為rm{-CH_{3}}rm{-CH_{2}COOH}或者rm{-CH_{2}CH_{3}}rm{-COOH}各有鄰、間、對rm{3}種rm{(}包含rm{E)}故不包含rm{E}的同分異構體有rm{5}種；

故答案為：rm{5}．

rm{C}的分子式為rm{C_{9}H_{11}Br}發(fā)生水解反應生成rm{E}rm{E}氧化生成rm{E}由rm{D}rm{E}分子式可知，rm{D}屬于醇、rm{E}屬于羧酸，rm{D}中存在rm{-CH_{2}OH}結構，rm{A}與溴發(fā)生加成反應得到rm{B}rm{B}與rm{H}發(fā)生信息中的取代反應得到rm{C}且rm{C}的苯環(huán)上一鹵代物只有兩種，可推知rm{C}為則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{B}為rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}rm{H}為rm{D}為rm{E}為由rm{G}的結構簡式可知，rm{C}生成rm{F}的反應為消去反應，所以rm{F}的結構簡式為rm{G}為．

本題考查有機物的推斷，根據(jù)反應條件及有機物分子式利用正推法與逆推法相結合進行判斷，是對有機物知識的綜合考查，能較好地考查學生的閱讀、分析與思維能力，是有機熱點題型，熟練掌握掌握常見有機物結構與性質．【解析】rm{C_{9}