2025年滬教版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)中不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}苯rm{壟脷}苯酚rm{壟脹}亞硫酸rm{壟脺NaOH}溶液rm{壟脻AgNO_{3}}溶液rm{壟脼}裂解汽油rm{壟脽}己烷rm{壟脿}鎂粉．A.rm{壟脵壟脽}B.rm{壟脵壟脹壟脼}C.rm{壟脵壟脼壟脽壟脿}D.rm{壟脵壟脷壟脻壟脽}2、下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是（）A.阿司匹林是最重要的抗生素B.青霉素有解熱鎮(zhèn)痛的作用C.雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用D.隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院3、肼rm{(N_{2}H_{4})隆陋}空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是rm{20%隆蘆30%}的rm{KOH}溶液。電池總反應(yīng)為：rm{N_{2}H_{4}+O_{2}=N_{2}隆眉+2H_{2}O}下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是A.負(fù)極的電極反應(yīng)式是：rm{N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O+N_{2}隆眉}B.正極的電極反應(yīng)式是：rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}C.溶液中陰離子向正極移動D.溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變4、下列關(guān)于丙烯rm{(CH_{3}CH=CH_{2})}的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述____的是rm{(}rm{)}

A.分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫B.在光照下與rm{Cl_{2}}反應(yīng)生成的一氯取代產(chǎn)物主要是：C.在一定條件下與rm{HCl}反應(yīng)的加成產(chǎn)物可能有兩種D.與分子式為rm{C_{6}H_{12}}的有機(jī)物互為同系物5、實驗是解決化學(xué)問題的基本途徑，下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{240}rm{mL}rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液配制：需要使用天平、燒杯、rm{250}rm{mL}容量瓶等儀器B.除去rm{Cu}粉中的rm{CuO}可向混合物中滴加適量稀硫酸再過濾C.為增強(qiáng)氯水的漂白性，向其中加入碳酸鈣D.為使rm{0.5mol/L}的rm{NaNO_{3}}溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)閞m{1mol/L}可將原溶液加熱蒸發(fā)掉rm{50}克水6、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為：下列說法正確的是()A.蘋果酸能被氧化成三元羧酸B.rm{1mol}蘋果酸可與rm{3molNaOH}發(fā)生中和反應(yīng)C.含rm{1mol}蘋果酸的稀溶液與足量金屬rm{Na}反應(yīng)生成rm{1.5molH_{2}}D.rm{2}分子蘋果酸相互反應(yīng)，可形成結(jié)構(gòu)為六元環(huán)、七元環(huán)或八元環(huán)的酯類物質(zhì)7、已知鍺的原子序數(shù)為rm{32}下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是()A.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳B.四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型C.二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D.鍺不存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、（12分）分子式為C13H16O2惕各酸苯乙酯被廣泛用作各類香精的調(diào)香劑，當(dāng)其加入茉莉型或丁香型香精中時，能產(chǎn)生誘人的效果。為了合成該物質(zhì)，某化工廠實驗室的科研人員設(shè)計了下列合成線路：試回答下列問題：（1）試寫出，A的結(jié)構(gòu)簡式，B的結(jié)構(gòu)簡式。（2）反應(yīng)②另加的試劑是，反應(yīng)④的一般條件是。（3）試寫出生成E的化學(xué)方程式：。（4）上述合成線路中，屬于取代反應(yīng)的有（填編號）。9、科學(xué)家把藥物連接在高分子載體上，要制成緩釋長效藥劑，阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如A；把它連接在某化合物上，形成緩釋長效阿司匹林，其結(jié)構(gòu)簡式如B。（1）緩釋長效阿司匹林中含酯基的數(shù)目是__________。（2）阿司匹林連接在高分子載體上的有機(jī)反應(yīng)類型是__________。（3）此高分子載體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。（4）服藥后，在人體內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，釋放出阿司匹林的化學(xué)方程式為_____________________。10、《化學(xué)生活》

(1)隨著生活水平的提高；人們越來越關(guān)注營養(yǎng)平衡和自身的健康．

①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成____________(寫分子式)，該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO2和H2O；該過程對人體健康的意義為：____________．

②維生素C也稱抗壞血酸．血液中運(yùn)載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患壞血病，是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收．維生素C廣泛存在于新鮮蔬菜和水果中；維生素C在抗壞血病方面的作用原理體現(xiàn)了維生素C的____________(填“氧化性”或“還原性”)．

③我國采用食鹽中加入碘酸鉀(KIO3)的方法防止缺碘引起的疾?。谌梭w中；碘是屬于____________(選填“常量”或“微量”)元素；缺碘引起的疾病有____________(寫一種即可)．

④各種藥物對維持人體健康也起到舉足輕重的作用；下列藥物屬于抗抗生素的是：____________．

A．阿司匹林B．青霉素C．麻黃堿。

(2)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)；化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．

①銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2(OH)2CO3]；請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式____________；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________．

②下列對金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是____________(填序號)．

A．在電線的外面包上一層塑料層。

B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻。

C．在遠(yuǎn)洋輪船的鐵制外殼上焊上銅塊。

(3)20世紀(jì)以來；由于自然資源的過度開發(fā)和消耗，污染物的大量排放，導(dǎo)致全球性的資源短缺；環(huán)境污染．保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲．

①CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．請你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項措施____________．

②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入____________等混凝劑進(jìn)行凈化處理，利用其溶解后形成的____________具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．11、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式______，rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式______．

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脺}所用的試劑和條件是______．

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脼}的化學(xué)方程式是______．12、（10分）下圖為以惰性電極進(jìn)行電解。（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：A_________________________B_______________________C_________________________D_______________________（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比13、有機(jī)物rm{A}的分子式為rm{C_{9}H_{10}O_{2}}rm{A}在光照條件下生成一溴代物rm{B}rm{B隆蘆K}十種有機(jī)物之間發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：其中rm{J}物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：rm{壟脵}當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：rm{RCH=CHOH隆煤RCH_{2}CHO}rm{壟脷-ONa}連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：rm{(1)}寫出rm{G}的結(jié)構(gòu)簡式：____。rm{(2)F}與rm{H}中具有相同的官能團(tuán)，其名稱為____。

rm{(3)}上述變化中屬于水解反應(yīng)的是____rm{(}填反應(yīng)編號rm{)}

rm{(4)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)rm{壟脵}____，rm{J}與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：____。

rm{(5)}同時符合下列要求的rm{A}的同分異構(gòu)體有____種。

I.含有苯環(huán)rm{II.}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜有rm{5}個吸收峰且rm{1mol}該同分異構(gòu)體能與rm{1molNaOH}反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為：____。

14、A、rm{B}rm{C}rm{D}是四種短周期元素，rm{E}是過渡元素。rm{A}rm{B}rm{C}同周期，rm{C}rm{D}同主族，rm{A}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：rm{B}是同周期第一電離能最小的元素，rm{C}的最外層有三個單電子，rm{E}的外圍電子排布式為rm{3d^{6}4s^{2}}回答下列問題：rm{(1)}寫出下列元素的符號：rm{A}________；rm{B}________；rm{C}________；rm{D}________。rm{(2)}用元素符號表示：rm{D}所在周期rm{(}除稀有氣體元素外rm{)}第一電離能最大的元素是________，電負(fù)性最大的元素是________。rm{(3)D}的氫化物比rm{C}的氫化物的沸點________rm{(}填“高”或“低”rm{)}原因是________。rm{(4)E}元素原子的核電荷數(shù)是________，rm{E}元素在周期表的第________周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為rm{s}區(qū)、rm{p}區(qū)等，則rm{E}元素在________區(qū)。15、（1）在800℃發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）K=1；以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有______（選填A(yù)；B、C、D）。

。ABCDn（CO）31.501n（H2O）2301n（CO2）1230.5n（H2）5232（2）在一定條件下，將H2和N2置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)，若充入N2（g）為0.80mol和H2（g）為1.60mol，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%，計算出該溫度下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)為______；（保留小數(shù)點后兩位）評卷人得分三、實驗題(共7題，共14分)16、某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）濃氨水中存在多種形式的氫鍵，用氫鍵表示式寫出濃氨水中存在的所有氫鍵______．

（2）氨催化氧化的化學(xué)方程式為______．

（3）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（4）三氧化二鉻在反應(yīng)中做催化劑．寫出基態(tài)鉻原子的核外電子排布式______；這樣排布使整個體系能量最低，原因是______．

（5）若取消裝置3，在裝置4中僅觀察到大量白煙，為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入______．

（6）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置1，化合物X（一種）中存在的化學(xué)鍵類型______．17、某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較rm{SO_{2}}和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

rm{(1)}寫出實驗室制備氯氣的反應(yīng)原理：______。

rm{(2)}反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)rm{B}rm{D}兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給rm{B}rm{D}兩個試管加熱兩個試管中的現(xiàn)象分別為rm{B}______；rm{D}______。

rm{(3)}甲同學(xué)提出假設(shè)：rm{SO_{2}}與rm{Cl_{2}}都能使品紅溶液褪色，如果將二者等體積通入品紅溶液中則會增強(qiáng)漂白效果。乙同學(xué)通過實驗發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)的假設(shè)是錯誤的請用化學(xué)方程式解釋：______。18、氮化鈣rm{(Ca_{3}N_{2})}是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下：

I.氮化鈣的制備。

rm{(1)}氮化鈣的電子式為______；連接裝置后；檢查裝置氣密性的方法是______。

rm{(2)}裝置rm{A}中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{4.48L}rm{N_{2}}轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

rm{(3)}裝置rm{B}的作用是吸收氧氣，則rm{B}中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。裝置rm{E}的作用是______。

rm{(4)}實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；______rm{(}請按正確的順序填入下列步驟的代號rm{)}

rm{壟脵}加熱rm{D}處的酒精噴燈；rm{壟脷}打開分液漏斗活塞；rm{壟脹}加熱rm{A}處的酒精燈；rm{壟脺}停止加熱rm{A}處的酒精燈；rm{壟脻}停止加熱rm{D}處的酒精噴燈。

rm{(5)}請用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣；寫出實驗操作及現(xiàn)象______

rm{II.}測定氮化鈣的純度。

rm{壟脵}稱取rm{4.0g}反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入rm{100.00mL}rm{1.00mol?L^{-1}}鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至rm{200.00mL}

rm{壟脷}取rm{20.00mL}稀釋后的溶液，用rm{0.20mol?L^{-1}NaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸，達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液rm{25.00mL}

rm{(1)}氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

rm{(2)}達(dá)到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果______rm{(}填“偏高”、“偏低”或“無影響”rm{)}19、工業(yè)上用閃鋅礦rm{(}主要成分為rm{ZnS}還含有rm{CdS}rm{Fe_{2}O_{3}}等雜質(zhì)rm{)}為原料生產(chǎn)rm{{ZnS}O_{4}{?}7H_{2}O}的工藝流程如下：rm{(}己知rm{Cd}的金屬活動性介于rm{Zn}和rm{Fe}之間rm{)}

rm{(1)}從濾渣rm{A}中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品；其化學(xué)式為______．

rm{(2)}浸取過程中rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}的作用是______，浸取時rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}與rm{ZnS}發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(3)}除鐵過程控制溶液的rm{pH}在rm{5{.}4}左右，該反應(yīng)的離子方程式為______rm{{.}}該過程在空氣入口處設(shè)計了一個類似淋浴噴頭的裝置；其目的是______．

rm{(4)}置換法除重金屬離子是rm{Cd^{2{+}}}所用物質(zhì)rm{C}為______．

rm{(5)}硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：。溫度rm{{/隆忙}}rm{0}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}溶解度rm{{/}g}rm{41{.}8}rm{54{.}1}rm{70{.}4}rm{74{.}8}rm{67{.}2}rm{60{.}5}從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為______、______、過濾、干燥．20、Ⅰ（本題9分）乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑，通常混有少許乙醇和乙酸。某學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置制取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再分析乙酸乙酯的含量。。乙酸乙酯乙醇乙酸沸點77.1℃78.5℃117.9℃操作步驟如下：（I）準(zhǔn)確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/LNaOH滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗NaOH溶液的體積為40.0mL（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mL2.1mol/LNaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝箱，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖2所示。待冷卻后，用0.50mol/LHCl滴定過量的NaOH。終點時消耗鹽酸的體積為20.0mL。回答下列問題：（1）實驗（II）中冷水從冷水凝管的（填a或b）管口通入。（2）利用實驗（I）、（II）測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）實驗結(jié)束后，同學(xué)們對粗產(chǎn)品中乙酸乙酯的含量不高進(jìn)行討論。①有人認(rèn)為是實驗（II）帶來的誤差。建議將圖2中的錐形瓶改為三頸瓶，裝置如圖3，在三頸瓶的c、d口裝配相關(guān)的儀器并進(jìn)行恰當(dāng)?shù)牟僮?，可以提高測定的精確度。你認(rèn)為在三頸瓶的c、d口裝配相關(guān)的儀器或操作是：（填字母）；A．裝上溫度計，嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度B．實驗中經(jīng)常打開瓶口，用玻璃進(jìn)行攪拌C．在反應(yīng)后期，用事先安裝的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液②還有同學(xué)認(rèn)為改進(jìn)乙酸乙酯的制取裝置（圖1）才能提高產(chǎn)率。擬出你的一條改進(jìn)建議Ⅱ（本題6分）如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是____________________________________(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將________(填“偏大”或“偏小”)。21、某課外興趣小組欲測定某rm{NaOH}溶液的濃度；其操作步驟如下：

rm{壟脵}將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用待測溶液潤洗后，注入待測溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“rm{0}“刻度以下的位置；記下讀數(shù)；

rm{壟脷}將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗后，向其中注入rm{0.1000mol/L}標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“rm{0}“刻度以下的位置；記下讀數(shù)；

rm{壟脹}用蒸餾水將錐形瓶洗凈后，從堿式滴定管中放入rm{20.00mL}待測溶液，滴入甲基橙作指示劑，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定rm{.}滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測得所耗鹽酸的體積為rm{V_{1}mL}

rm{壟脺}重復(fù)以上過程，測得所耗鹽酸的體積為rm{V_{2}mL}．

試回答下列問題：

rm{(1)}錐形瓶中溶液的顏色從______色變?yōu)開_____色時；停止滴定．

rm{(2)}圖rm{1}中，第rm{壟脷}步“調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液”方法正確的是______，如果滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，由此對測定結(jié)果形成的影響是______rm{(}填“偏高”、“偏低”或“無影響”rm{)}

rm{(3)}圖rm{2}中是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為______rm{mL}．

rm{(4)}根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

。滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積rm{(mL)}滴定前讀數(shù)rm{(mL)}滴定后讀數(shù)rm{(mL)}滴定前讀數(shù)rm{(mL)}滴定后讀數(shù)rm{(mL)}第一次rm{20.00}rm{0.20}rm{24.10}第二次rm{20.00}rm{3.00}rm{27.10}請計算待測燒堿溶液的濃度為______rm{mol/L}．22、從煤干餾粗產(chǎn)品煤焦油中可以分離出萘，以萘為主要原料合成除草劑敵草胺，請依據(jù)下面合成路線圖回答下列問題：rm{(1)A}生成rm{B}時，有另一種一溴代物副產(chǎn)物，它的結(jié)構(gòu)簡式為________，試劑rm{X}是________。rm{(2)}寫出向rm{C}的水溶液中通入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。rm{(3)D}的結(jié)構(gòu)簡式為________，由rm{D}到rm{E}的過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為________。rm{(4)}同時符合下列條件rm{D}的同分異構(gòu)體有多種：rm{壟脵}能遇氯化鐵溶液變紫色；rm{壟脷}是rm{A}的衍生物，且取代基在不同的苯環(huán)上；rm{壟脹}在稀硫酸中能水解，得到的含環(huán)產(chǎn)物在核磁共振氫譜上有rm{4}個信號峰，另一種產(chǎn)物在核磁共振氫譜上峰值比為rm{3隆脙2隆脙1}請寫出其中一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：________。rm{(5)}已知：rm{RCH_{2}COOH}rm{RCHClCOOH}請以苯酚、乙醇、乙酸為有機(jī)原料，寫出制的合成路線圖rm{(}無機(jī)試劑任用rm{)}合成路線圖示例：評卷人得分四、簡答題(共4題，共16分)23、苯的同系物rm{X}是一種重要的有機(jī)化工原料，其摩爾質(zhì)量為rm{92g?mol^{-1}}某課題小組以它為原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖rm{(}部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去rm{).}已知rm{A}是一氯代物，rm{H}是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為rm{C_{7}H_{5}NO}．

已知：

Ⅰrm{.}

Ⅱrm{.}rm{(}苯胺，易被氧化rm{)}

回答下列問題：

rm{(1)}對于阿司匹林；下列說法正確的是______．

A.是乙酸的同系物rm{B.}能發(fā)生酯化反應(yīng)。

C.rm{1mol}阿司匹林最多能消耗rm{2molNaOH}rm{D.}不能發(fā)生加成反應(yīng)。

rm{(2)H}的結(jié)構(gòu)簡式是______，rm{F隆煤G}的反應(yīng)類型是______．

rm{(3)}寫出rm{C隆煤D}的化學(xué)方程式______．

rm{(4)}寫出符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______rm{.(}寫出rm{2}種rm{)}

rm{壟脵}屬于芳香族化合物；且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

rm{壟脷}核磁共振氫譜圖中峰面積之比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{1}

rm{壟脹}分子中有rm{2}個羥基。

rm{(5)}以rm{A}為原料可合成請設(shè)計合成路線，要求不超過rm{4}步rm{(}無機(jī)試劑任選rm{).}注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

rm{CH_{3}CHOxrightarrow[{麓脽祿爐錄脕}]{O_{2}}CH_{3}COOHxrightarrow[{脜簍脕貌脣謾}]{{脪脪麓錄}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}．rm{CH_{3}CHO

xrightarrow[{麓脽祿爐錄脕}]{O_{2}}CH_{3}COOH

xrightarrow[{脜簍脕貌脣謾}]{{脪脪麓錄}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}24、汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，含有大量的有害物質(zhì)，包括rm{CO}

rm{NO_{x}}碳?xì)浠衔锖凸腆w懸浮顆粒等rm{.}對汽車尾氣的治理是環(huán)境工作者面臨的挑戰(zhàn)rm{.}試回答以下問題：

rm{(1)}用rm{CH_{4}}催化還原rm{NO_{x}}可以消除氮氧化物的污染rm{.}已知：

rm{壟脵C(jī)H_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-1160KJ/mol}

rm{壟脷CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-574KJ/mol}

則由rm{壟脵C(jī)H_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H=-1160KJ/mol}將rm{壟脷CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H=-574KJ/mol}完全還原成rm{CH_{4}}生成rm{NO_{2}}和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是______．

rm{N_{2}}也可以被rm{CO_{2}}溶液吸收而生成rm{(2)NO_{x}}rm{NaOH}已知某溫度下，rm{NaNO_{3}}的電離常數(shù)rm{NaNO_{2}}

rm{HNO_{2}}的水解常數(shù)rm{K_{a}=9.7隆脕10^{-4}}則該溫度下水的離子積常數(shù)rm{NO_{2}^{-}}______rm{K_{h}=8.0隆脕10^{-10}}用含rm{=}rm{(}的代數(shù)式表示rm{K_{a}}此時溶液的溫度______rm{K_{h}}“rm{)}”、“rm{25^{^{circ}}C(}”、“rm{>}”rm{<}．

rm{=}化工上利用rm{)}合成甲醇，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)triangleH=-90.8KJ/mol}．

不同溫度下，rm{(3)}的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：圖中rm{CO}rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)triangle

H=-90.8KJ/mol}rm{CO}的高低順序是______；理由是______．

rm{T_{1}}化工上還可以利用rm{T_{2}}生產(chǎn)rm{T_{3}}在體積均為rm{(4)}的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：rm{CH_{3}OH}．

。rm{CH_{3}OCH_{3}.}容器編號溫度rm{(隆忙)}起始物質(zhì)的量rm{(mol)}平衡物質(zhì)的量rm{(mol)}rm{CH_{3}OH(g)}rm{CH_{3}OCH_{3}(g)}rm{H_{2}O}rm{CH_{3}OCH_{3}(g)}rm{H_{2}O}Ⅰrm{387}rm{0.20}rm{0.080}rm{0.080}Ⅱrm{207}rm{0.20}rm{0.090}rm{0.090}該反應(yīng)的正反應(yīng)______為反應(yīng)rm{(}填“放熱”、“吸熱”rm{)}若起始時向容器Ⅰ中充入rm{CH_{3}OH0.15mol}rm{CH_{3}OCH_{3}0.15mol}和rm{H_{2}O0.10mol}則反應(yīng)將向______方向進(jìn)行rm{(}填“正”、“逆”rm{)}．25、rm{CuCl}和rm{CuCl_{2}}都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

已知：rm{CuCl_{2}}溶液與乙二胺rm{(H_{2}N-CH_{2}-CH_{2}-NH_{2})}可形成配離子rm{[Cu(En)_{2}]^{2+}}rm{(En}是乙二胺的簡寫rm{)}

請回答下列問題：

rm{(1)}配離子rm{[Cu(En)_{2}]^{2+}}的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為______，該元素位于周期表區(qū)______，rm{C}rm{N}rm{O}三種元素的第一電離能由大到小的順序是______；

rm{(2)}乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為______，乙二胺和三甲胺rm{[N(CH_{3})_{3}]}均屬于胺；但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是______．

rm{(3)CuCl}的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示其中rm{Cl^{-}}的配位數(shù)為______，已知晶胞的棱長為rm{dcm}用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞的密度表達(dá)式為______rm{g/cm^{3}}．26、均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．

①某火腿制品的包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉，蔗糖，淀粉，亞硝酸鈉，其中富含蛋白質(zhì)的是______，屬于防腐劑的是______，淀粉在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是______，蔗糖的化學(xué)式是______．

②天然油脂水解后的共同產(chǎn)物是______

③市場上銷售的香腸，鹽水鴨，榨菜，豆腐干等食品，常采用真空包裝，真空包裝的目的是防止食品發(fā)生緩慢______而變質(zhì)．

④黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1-5倍，已知高溫時維生素會被破壞，維生素C在酸性環(huán)境中交穩(wěn)定，根據(jù)上述內(nèi)容，你認(rèn)為食用黃瓜合理的方法是______．評卷人得分五、推斷題(共1題，共4分)27、元素rm{X}位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為rm{1}元素rm{Y}基態(tài)原子的rm{3p}軌道上有rm{5}個電子；元素rm{Z}的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍；元素rm{W}基態(tài)原子的核外電子共有rm{16}種運(yùn)動狀態(tài)．rm{(1)壟脵}在元素周期表中，元素rm{X}位于________區(qū)，元素rm{Z}在周期表中的位置是________．rm{壟脷Z}所在周期中，第一電離能最大的元素是________rm{(}填元素名稱rm{)}．rm{壟脹X^{+}}的核外價電子排布式為________．rm{壟脺Y}和rm{W}兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(2)X}與rm{Y}所形成化合物晶體的晶胞如圖所示rm{.}在rm{1}個晶胞中，rm{X}離子的數(shù)目為________；該化合物的化學(xué)式為________．rm{(3)WZ_{3}}的分子屬于________分子rm{.(}填：極性、非極性rm{)}rm{(4)CuCl}的鹽酸溶液吸收rm{CO}形成氯化羰基亞銅rm{[CuCl(CO)_{2}隆隴H_{2}O}通常形成二聚體，結(jié)構(gòu)示意圖如下rm{].}則該化合物中與rm{Cu^{+}}形成配位鍵的原子是________．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】解：rm{壟脵}苯與溴水不反應(yīng)；故選；

rm{壟脷}苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；故不選；

rm{壟脹}亞硫酸與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和rm{HBr}故不選；

rm{壟脺NaOH}溶液與溴水反應(yīng)生成rm{NaBr}rm{NaBrO}故不選；

rm{壟脻AgNO_{3}}溶液與溴水反應(yīng)生成rm{AgBr}沉淀；故不選；

rm{壟脼}裂解汽油中含碳碳雙鍵；與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故不選；

rm{壟脽}己烷為飽和烴；與溴水不反應(yīng)，故選；

rm{壟脿}鎂粉與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故不選；

故選A．

含碳碳雙鍵、三鍵的有機(jī)物與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚rm{-OH}的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；具有還原性的物質(zhì)與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且堿；硝酸銀等與溴水反應(yīng)，以此來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{A}2、C【分析】解：A．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；不是抗生素，故A錯誤；

B．青霉素是抗生素；阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，故B錯誤；

C．凡是藥物都帶有一定少毒性和副作用；因此要合理使用以確保用藥安全，故C正確；

D．生病了不能到藥店自己買藥吃；必須到醫(yī)院，藥物都有針對少病癥，要對癥下藥，否則延誤病情，也可能導(dǎo)致其產(chǎn)生副作用，故D錯誤．

故選C．

A．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；

B．青霉素是抗生素；

C．藥物都有副作用；

D．藥物都有副作用；應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用．

本題考查藥物的主要成分和療效，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．【解析】【答案】C3、A【分析】【分析】本題考查原電池的工作原理，是中學(xué)化學(xué)的重要知識，題目難度不大。本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷離子的定向移動是關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查。【解答】A.原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為rm{N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O+N_{2}隆眉}故A正確；

B.在堿性環(huán)境下，正極反應(yīng)為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}故B錯誤；

C.原電池中；陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故C錯誤；

D.電池總反應(yīng)為rm{N_{2}H4+O_{2}=N_{2}隆眉+2H_{2}O}原電池反應(yīng)生成水，溶液濃度降低，故D錯誤。

故選A。【解析】rm{A}4、D【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。【解答】A.rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH=CH}中三個碳原子上的氫原子是rm{CH=CH}

rm{{,!}_{2}}三種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故A正確；發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯取代產(chǎn)物主要是B.在光照下與rm{Cl}故B正確；rm{Cl}結(jié)構(gòu)不對稱，與rm{{,!}_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)生成氯C.丙烷或rm{HCl}氯rm{1-}丙烷，故C正確；rm{-}rm{2-}rm{-}D.分子式為rm{C}的物質(zhì)可能是烯烴，還可能是環(huán)烷烴rm{C}環(huán)烷烴和rm{{,!}_{6}}rm{H}

rm{H}rm{{,!}_{12}}【解析】rm{D}5、D【分析】解：rm{A.}配制rm{240mL0.2mol?L^{-1}NaCl}溶液使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、rm{250mL}容量瓶；膠頭滴管；故A正確；

B.rm{CuO}與硫酸反應(yīng)，而rm{Cu}不能；則向混合物中滴加適量稀硫酸可溶除雜，故B正確；

C.rm{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣；二氧化碳和水，從而促進(jìn)氯氣溶解，導(dǎo)致溶液呈次氯酸濃度增大，則溶液的漂白性增強(qiáng)，故C正確；

D.蒸發(fā)掉rm{50g}水后；剩余溶液未告訴密度，無法計算溶液的體積，故D錯誤．

故選D．

A.配制rm{240mL0.2mol?L^{-1}NaCl}溶液步驟為：計算；稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等；根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器；

B.rm{CuO}與硫酸反應(yīng)，而rm{Cu}不能；

C.鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣；促進(jìn)氯氣的溶解；

D.rm{100mL}溶液蒸發(fā)掉rm{50g}水；剩余溶液體積未知，不能計算物質(zhì)的量濃度．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液配制、混合物分離提純及化學(xué)平衡移動等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，注意有機(jī)物的官能團(tuán)和性質(zhì)的關(guān)系即可解答，rm{(4)}為學(xué)生解答的難點．【解答】A.與羥基相連的碳上只有一個氫原子，蘋果酸不能被氧化成三元羧酸，故A錯誤；B.rm{1mol}蘋果酸中含有rm{2mol}羧基，所以rm{1mol}蘋果酸可與rm{2molNaO}蘋果酸中含有rm{1mol}羧基，所以rm{2mol}蘋果酸可與rm{1mol}rm{2molNaO}rm{H}C.rm{H}蘋果酸的稀溶液中含有水，所以與足量金屬發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯誤；反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量大于含rm{1mol}蘋果酸的稀溶液中含有水，所以與足量金屬rm{Na}反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量大于rm{1.5mol}rm{1mol}D.對碳原子進(jìn)行標(biāo)號，如和兩分子蘋果酸脫去兩分子水時，可為rm{Na}和rm{1.5mol}與，故C錯誤；和rm{1}rm；rm{2}和rm{a}與形成結(jié)構(gòu)為六元環(huán)的酯和rm{1}rm；rm{2}和rmhaxvsyx與形成結(jié)構(gòu)為七元環(huán)的酯和rm{4}rm，故D正確。故選D。rm{2}【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】本題考查了同一主族元素的相似性及遞變性，采用知識遷移的方法分析rm{Ge}及其化合物性質(zhì)，題目難度不大。及其化合物性質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹緼；碳和鍺同主族；碳在第二周期，而鍺在第四周期，鍺是金屬元素，故其第一電離能低于碳，故A錯誤；

B；四氯化鍺和四氯化碳都是分子晶體且構(gòu)型相同；均是正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；

C；金屬的氧化物不是氣體；即二氧化鍺不是氣體，故C錯誤；

D；鍺和碳都易于形成四個鍵；能形成原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，故D錯誤。

故選B。rm{Ge}【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【解析】【答案】9、略

【分析】試題分析：（1）緩釋長效阿司匹林的單體中含有3個酯基，故鏈接為n的該高分子化合物中含有3n個酯基，答案為3n；（2）阿司匹林中的羧基與高分子載體中的羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，答案為酯化反應(yīng)；（3）此高分子載體的結(jié)構(gòu)簡式是（4）緩釋阿司匹林發(fā)生水解反應(yīng)考點：有機(jī)物的合成【解析】【答案】（1）3n；（2）酯化反應(yīng)；（3）（4）10、略

【分析】解“(1)①糧食中的淀粉在人體內(nèi)在酶的作用水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖；葡萄糖與氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，同時放出熱量供給生命活動所需要的能量；

故答案為：C6H12O6；提供生命活動的能量；

②由題意知，F(xiàn)e3+是氧化劑，維生素C是還原劑，具有還原性，將從食物中獲取的Fe3+還原為Fe2+；故答案為：還原性；

③碘屬于微量元素；缺碘會引起大脖子病，故答案為：微量；大脖子病；

④阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；青霉素是抗生素，麻黃堿是鎮(zhèn)咳藥，故答案為：B；

(2)①取少許合金加入少量鹽酸(或稀硫酸、醋酸等)，若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金；銅腐蝕時做負(fù)極時失去電子：Cu-2e-=Cu2+；銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，故答案為：取少許合金加入少量鹽酸(或稀硫酸、醋酸等)，若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金(或往少許合金中加入Hg(NO3)2溶液、AgNO3溶液等，觀察有無Hg、Ag等金屬析出；高溫灼燒合金，觀察是否變黑等)；Cu-2e-=Cu2+；Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；

②A．外面包上一層塑料層可減少與空氣中氧氣的接觸；故A正確；

B．鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣；使金屬不受腐蝕，故B正確；

C．原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率；鐵銅海水構(gòu)成原電池，加快鐵的腐蝕，故C錯誤．

故選C．

(3)：①燃料的燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳；植物的光合作用需要二氧化碳，所以為減少二氧化碳的排放，采取的措施有：

減少化石燃料的使用；植樹造林；增大植被面積、采用節(jié)能技術(shù)、利用太陽能和風(fēng)能；

故答案為：植樹造林；

②明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽；鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而達(dá)到凈水的目的；

故答案為：明礬，Al(OH)3膠體．【解析】C6H12O6;提供生命活動的能量;還原性;微量;大脖子病;B;Cu-2e-=Cu2+;Cu2(OH)2CO3+4H+=2CCu2++CO2↑+3H2O;C;植樹造林;明礬;Al(OH)3膠體11、略

【分析】解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)rm{壟脷}為消去反應(yīng)，rm{A}為與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為然后發(fā)生消去反應(yīng)與溴發(fā)生rm{1}rm{4}加成，反應(yīng)生成然后再堿性條件下水解可生成產(chǎn)物；

rm{(1)}由以上分析可知rm{A}為rm{B}為故答案為：

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脺}為的消去反應(yīng)，應(yīng)在rm{NaOH}的醇溶液中加熱條件下進(jìn)行，故答案為：rm{NaOH}的醇溶液；加熱；

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脼}為的水解反應(yīng)，方程式為

故答案為：．

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)rm{壟脷}為消去反應(yīng)，rm{A}為與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為然后發(fā)生消去反應(yīng)與溴發(fā)生rm{1}rm{4}加成，反應(yīng)生成然后再堿性條件下水解可生成產(chǎn)物，結(jié)合對應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

本題考查有機(jī)物的合成，明確反應(yīng)條件與反應(yīng)類型的關(guān)系來推出各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意鹵代烴的水解、消去反應(yīng)的條件，題目難度不大．【解析】rm{NaOH}的醇溶液，加熱；12、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（1）ACu2++2e-=CuB2Cl—+2e-=Cl2CAg++e-=AgD4OH—－4e-=2H2O+O2↑（2）2:2:4:113、（1）（2）醛基（3）①⑥（4）+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O+NaHCO3→+CO2+H2O（5）14種【分析】【分析】考查有機(jī)物的推斷，是對有機(jī)物知識的綜合運(yùn)用，題目給出某反應(yīng)信息要求學(xué)生加以應(yīng)用，能較好的考查考生的閱讀、自學(xué)能力和思維能力，是熱點題型，難度較大，根據(jù)rm{G}的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷rm{G}的分子式，再根據(jù)rm{G}發(fā)生的反應(yīng)與分子式判斷rm{G}的結(jié)構(gòu)簡式是推斷的關(guān)鍵，再利用正推法與逆推法結(jié)合推斷其它物質(zhì)，注意充分利用反應(yīng)條件?！窘獯稹俊?。rm{(1)}由上述分析可知，rm{G}為故答案為：rm{(2)}由上述分析知：rm{F}與rm{H}中具有相同的官能團(tuán)，其名稱為醛基；與rm{F}中具有相同的官能團(tuán)，其名稱為醛基；rm{H}故答案為：醛基；反應(yīng)rm{(3)}是在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，注意同時發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脵}是發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)rm{壟脷}是發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)rm{壟脹}是與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，反應(yīng)rm{壟脺}是rm{壟脻}與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{CH_{3}COOH}反應(yīng)rm{CH_{3}COONa}是rm{壟脼}在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成rm{CH_{3}COOCH=CH_{2}}與rm{CH_{3}CHO}屬于取代反應(yīng)，同時發(fā)生中和反應(yīng)等，故答案為：rm{CH_{3}COONa}rm{壟脵壟脼}反應(yīng)rm{(4)}是在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：rm{壟脵}rm{+3NaOH}rm{CH_{3}COONa+}rm{+NaBr+H_{2}O}與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{J}與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{J}rm{+NaHCO_{3}隆煤}故答案為：rm{+CO_{2}}rm{+H_{2}O}rm{+3NaOH}rm{CH_{3}COONa+}rm{+NaBr+H_{2}O}rm{+NaHCO_{3}隆煤}rm{+CO_{2}}為同時符合下列要求的rm{+H_{2}O}的同分異構(gòu)體：Ⅰrm{(5)A}含有苯環(huán)；Ⅱrm{A}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；應(yīng)是甲酸形成的酯；

若有rm{.}個側(cè)鏈，為rm{.}rm{1}有rm{-CH_{2}CH_{2}OOCH}種；

若有rm{-CH(CH_{3})OOCH}個側(cè)鏈，為rm{2}rm{2}有鄰、間、對rm{-CH_{3}}種，rm{-CH_{2}OOCH}個側(cè)鏈為rm{3}rm{2}有鄰、間、對rm{-CH_{2}CH_{3}}種；

若有rm{-OOCH}個側(cè)鏈，為rm{3}個rm{3}rm{2}個rm{-CH_{3}}rm{1}個rm{-OOCH}為鄰位時，rm{2}有rm{-CH_{3}}種位置，若rm{-OOCH}個rm{2}為間位時，rm{2}有rm{-CH_{3}}種位置，若rm{-OOCH}個rm{3}為對位時，rm{2}有rm{-CH_{3}}種位置；

故符合條件的同分異構(gòu)體共有：rm{-OOCH}種；

其中核磁共振氫譜有rm{1}個吸收峰且rm{2+3+3+2+3+1=14}該同分異構(gòu)體能與rm{5}反應(yīng)，應(yīng)是甲酸與醇形成的酯，故符合條件的的同分異構(gòu)體為：

故答案為：rm{1mol}rm{1molNaOH}【解析】rm{(1)}rm{(2)}醛基rm{(3)壟脵壟脼}rm{(4)}rm{+3NaOH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COONa+}rm{+NaBr+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{+NaHCO}rm{3}rm{3}rm{隆煤}rm{+CO}rm{2}rm{2}種rm{+H}14、（1）SiNaPN（2）FF（3）高NH3分子中存在分子間氫鍵（4）264VIIId【分析】【分析】本題考查元素推斷、元素周期律、核外電子排布規(guī)律、第一電離能、電負(fù)性、氫鍵等，題目難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼、rm{B}rm{C}rm{D}是四種短周期元素，由rm{A}的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，rm{x=2}rm{A}的原子序數(shù)為rm{14}故A為rm{Si}元素；rm{A}rm{B}rm{C}同周期，rm{B}是同周期第一電離能最小的元素，故B為rm{Na}元素，rm{C}的最外層有三個成單電子，故C原子的rm{3p}能級有rm{3}個電子，故C為rm{P}元素；rm{C}rm{D}同主族，故D為rm{N}元素；rm{E}是過渡元素，rm{E}的外圍電子排布式為rm{3d^{6}4s^{2}}rm{E}的核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}則rm{E}為rm{Fe}元素．

rm{(1)}由分析知，rm{A}為rm{Si}rm{B}為rm{Na}rm{C}為rm{P}rm{D}為rm{N}故答案為：rm{Si}rm{Na}rm{P}rm{N}rm{(2)D}是rm{N}元素，處于第二周期，同周期自左而右第一電離能增大，故第二周期中rm{F}元素第一電離能最大；元素第一電離能最大；同周期自左而右電負(fù)性增大，故第二周期中rm{F}元素電負(fù)性最大，故答案為：rm{F}rm{F}

rm{F}的氫化物為rm{(3)D}rm{NH_{3}}的氫化物為rm{C}由于rm{PH_{3}}分子間存在氫鍵，故rm{NH_{3}}的沸點高于rm{NH_{3}}的沸點，故答案為：rm{PH_{3}}高；rm{NH}rm{NH}rm{3}為rm{3}元素，分子中存在分子間氫鍵；的核外電子排布式為rm{(4)E}核電荷數(shù)為rm{Fe}rm{E}在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，在周期表中處于rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}區(qū)，故答案為：rm{26}rm{Fe}rmz7zm0fc；rm{26}rm{4}rm{VIII}

rm{26}【解析】rm{(1)Si}rm{Na}rm{P}rm{N}rm{(2)F}rm{F}rm{(3)}高rm{NH_{3}}分子中存在分子間氫鍵rm{(4)26}rm{4}rm{VIII}rmnlwwm8i15、AB1.07【分析】解：（1）反應(yīng)在同一容器內(nèi)進(jìn)行，體積相同，方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)都是1，所以在計算中均可用物質(zhì)的量數(shù)值代替濃度數(shù)值，800℃時反應(yīng)平衡常數(shù)為1，在800℃發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；

A．Qc==＜K=1；反應(yīng)正向進(jìn)行，故A正確；

B．Qc==＜K=1；反應(yīng)正向進(jìn)行，故B正確；

C．起始量為二氧化碳和氫氣；反應(yīng)逆向進(jìn)行，故C錯誤；

D．Qc==1=K；平衡不變，故D錯誤；

故答案為：AB；

（2）在一定條件下，將H2和N2置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)，若充入N2（g）為0.80mol和H2（g）為1.60mol，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%；設(shè)反應(yīng)的氮?dú)馕镔|(zhì)的量濃度x；

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol/L）0.40.80

變化量（mol/L）x3x2x

平衡量（mol/L）0.4-x0.8-3x2x

=20%

x=0.1mol/L；

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)==1.07；

故答案為：1.07。

（1）反應(yīng)在同一容器內(nèi)進(jìn)行，體積相同，方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)都是1，所以在計算中均可用物質(zhì)的量數(shù)值代替濃度數(shù)值，求出此時的濃度商Qc；平衡向正反應(yīng)方向移動，濃度商小于平衡常數(shù)；

（2）結(jié)合三行計算列式計算平衡濃度，計算平衡常數(shù)K=

本題考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡影響因素分析、反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷等，綜合性高，題目難度中等，關(guān)鍵在于圖表數(shù)據(jù)的分析，培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題能力。【解析】AB1.07三、實驗題(共7題，共14分)16、略

【分析】解：（1）N元素與O元素的電負(fù)性都很強(qiáng)，不同分子中的N原子、O原子與H原子之間都可以形成氫鍵，如O-HN、N-HO、O-HO、N-HN，氨水中NH3分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-HN；N-HO、O-HN、O-HO；

故答案為：N-HN；N-HO、O-HN、O-HO；

（2）氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）停止加熱后仍能保持紅熱；即可說明該反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；

（4）鉻是24號元素，基態(tài)原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，能級大小順序為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d，先排4s能級后排3d能級，但軌道上電子處于全空、半滿、全滿時原子最穩(wěn)定，所以該原子基態(tài)時，4s排1個電子3d排5個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；3d；4s軌道上的電子均為半充滿狀態(tài)，這樣排布使整個體系能量最低；

故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；3d；4s軌道上的電子均為半充滿狀態(tài)；

（5）NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3，可觀察到白煙生成，NO2易與水反應(yīng)，應(yīng)干燥，如不干燥，NO2與水反應(yīng)生成硝酸而觀察不到顏色；所以裝置3中為濃硫酸用來干燥氣體；

故答案為：濃H2SO4；

（6）裝置1能提供氨氣和氧氣，裝置5也能提供氨氣和氧氣，裝置5中應(yīng)加入氯化銨和過氧化鈉，可生成氨氣和氧氣，反應(yīng)為：NH4ClHCl+NH3，2HCl+Na2O2═2NaCl+O2+H2O；其中X為氯化銨，存在的化學(xué)鍵類型為：離子鍵；共價鍵；

故答案為：離子鍵；共價鍵．

空氣通過濃氨水其中氨氣和氧氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中在三氧化鉻催化劑作用下加熱反應(yīng)；發(fā)生氨氣的催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣，通過裝置3中濃硫酸干燥進(jìn)入裝置4收集；

（1）N元素與O元素的電負(fù)性都很強(qiáng)；不同分子中的N原子；O原子與H原子之間都可以形成氫鍵；

（2）氨氣具有還原性；在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；

（3）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷；停止加熱后仍能保持紅熱，即可說明該反應(yīng)放熱；

（4）Cr原子序數(shù)為24；根據(jù)能量最低原理分析核外電子排布；軌道上電子處于全空；半滿、全滿時原子最穩(wěn)定；

（5）紅棕色氣體為NO2，易與水反應(yīng)，應(yīng)干燥，如不干燥，NO2與水反應(yīng)生成硝酸；進(jìn)而與氨氣生成硝酸銨；

（6）裝置1能提供氨氣和氧氣；裝置5也能提供氨氣和氧氣，裝置5中應(yīng)加入氯化銨和過氧化鈉，可生成氨氣和氧氣．

本題考查氨氣的制取原理、反應(yīng)裝置及化學(xué)性質(zhì)，題目較為綜合，涉及氨氣的制取、性質(zhì)以及二氧化氮和硝酸銨等知識，注意把握元素化合物知識的理解和應(yīng)用．【解析】N-HN、N-HO、O-HN、O-HO；4NH3+5O24NO+6H2O；放熱；1s22s22p63s23p63d54s1；3d、4s軌道上的電子均為半充滿狀態(tài)；濃硫酸；離子鍵、共價鍵17、略

【分析】解：rm{(1)}實驗室制備氯氣是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{4HCl(}濃rm{)+MnO_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{)+MnO_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{)+MnO_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{4HCl(}反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)rm{)+MnO_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(2)}兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給rm{B}rm{D}兩個試管加熱兩個試管中的現(xiàn)象分別為：rm{B}中溶液變?yōu)榧t色，rm{D}中無明顯現(xiàn)象；

故答案為：溶液變?yōu)榧t色；無明顯現(xiàn)象；

rm{B}與rm{D}都能使品紅溶液褪色，如果將二者等體積通入品紅溶液中，二氧化硫具有還原性，氯氣具有氧化性，二者會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{(3)SO_{2}}

故答案為：rm{Cl_{2}}

裝置rm{Cl_{2}+SO_{2}+H_{2}O簍TH_{2}SO_{4}+2HCl}是制備二氧化硫的發(fā)生裝置，濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，裝置rm{Cl_{2}+SO_{2}+H_{2}O簍TH_{2}SO_{4}+2HCl}是制備氯氣的發(fā)生裝置；二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，二氧化硫具有漂白作用，通過品紅溶液，溶液紅色褪去，氯氣通過品紅溶液，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，品紅溶液顏色褪去，最后剩余氣體通入氫氧化鈉溶液中吸收，不能排放到空氣中；

rm{A}實驗室制備氯氣的原理是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳；氯氣和水；

rm{E}二氧化硫具有漂白性；和有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱恢復(fù)紅色，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，是次氯酸的強(qiáng)氧化性把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)；

rm{(1)}二氧化硫具有還原性；氯氣具有氧化性，二者等體積通入品紅溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。

本題考查了二氧化硫、氯氣性質(zhì)和制備，主要是二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的區(qū)別，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。rm{(2)}【解析】rm{4HCl(}濃rm{)+MnO_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}溶液紅色褪去；溶液紅色褪去；rm{)+MnO_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Cl_{2}+SO_{2}+H_{2}O簍TH_{2}SO_{4}+2HCl}18、檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A中分液漏斗的活塞，向E中加入蒸餾水，微熱A中的圓底燒瓶，E中有氣泡冒出，冷卻后，E中玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好；0.6NA；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；吸收水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置；②③①⑤④；取少量產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水（或鹽酸），用排水法收集到無色氣體，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鈣；92.5%；偏低【分析】解：rm{I}rm{(1)}氮化鈉是離子化合物，三個鈉原子失去三個電子，給rm{N}原子，使rm{N}原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉rm{A}中分液漏斗的活塞，向rm{E}中加入蒸餾水，微熱rm{A}中的圓底燒瓶，rm{E}中有氣泡冒出，冷卻后，rm{E}中玻璃管形成一段水柱；則氣密性良好；

故答案為：關(guān)閉rm{A}中分液漏斗的活塞，向rm{E}中加入蒸餾水，微熱rm{A}中的圓底燒瓶，rm{E}中有氣泡冒出，冷卻后，rm{E}中玻璃管形成一段水柱；則氣密性良好；

rm{(2)A}中反應(yīng)為：rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}+2NaNO_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}2N_{2}隆眉+Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O}轉(zhuǎn)移rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}+2NaNO_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}2N_{2}隆眉+Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O}個電子時生成氮?dú)鈽?biāo)況下的體積為rm{6N_{A}}故A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{44.8L}rm{4.48L}轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{N_{2}}

故答案為：rm{0.6N_{A}}

rm{0.6N_{A}}中為氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，離子反應(yīng)為：rm{(3)B}rm{4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}=4Fe^{3+}+2H_{2}O}裝置濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入rm{E}中；

故答案為：rm{D}吸收水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入rm{4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}=4Fe^{3+}+2H_{2}O}裝置；

rm{D}實驗開始先使rm{(4)}裝置的反應(yīng)發(fā)生，排除裝置內(nèi)的空氣，實驗結(jié)束，先停止rm{A}處的熱源，故順序為：rm{D}

故答案為：rm{壟脷壟脹壟脵壟脻壟脺}

rm{壟脷壟脹壟脵壟脻壟脺}氮化鈣與水反應(yīng)生成氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣難溶于水。氨氣極易溶于水，檢驗生成的氣體有氫氣即可確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣，故方法為：取少量產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水rm{(5)}或鹽酸rm{(}用排水法收集到無色氣體，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鈣；

故答案為：取少量產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水rm{)}或鹽酸rm{(}用排水法收集到無色氣體，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鈣；

rm{)}rm{II}剩余的鹽酸量為rm{dfrac{200mL}{20mL}隆脕0.2mol/L隆脕0.025L=0.05mol}故參與反應(yīng)的鹽酸為rm{(1)}根據(jù)氮元素守恒：rm{dfrac

{200mL}{20mL}隆脕0.2mol/L隆脕0.025L=0.05mol}則rm{0.1L隆脕1mo/L-0.05mol=0.05mol}則氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{0.025mol隆脕148g/mol}{4.0g}隆脕100%=92.5%}

故答案為：rm{Ca_{3}N_{2}隆蘆2NH_{3}}

rm{n(Ca_{3}N_{2})=0.025mol}達(dá)到滴定終點時；仰視滴定管讀數(shù)將使消耗的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏大，使剩余鹽酸的量計算偏大，反應(yīng)鹽酸的氨氣量偏小，故測定結(jié)果偏低；

故答案為：偏低。

由圖可知儀器的名稱，rm{dfrac

{0.025mol隆脕148g/mol}{4.0g}隆脕100%=92.5%}中發(fā)生rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}+2NaNO_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}2N_{2}隆眉+Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O}rm{92.5%}中硫酸亞鐵溶液可除去空氣中的氧氣：rm{(2)}中濃硫酸干燥氮?dú)?，rm{A}中發(fā)生rm{N_{2}+3Cadfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Ca_{3}N_{2}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}+2NaNO_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}2N_{2}隆眉+Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O}裝置濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入rm{B}中；以此來解答；

I、rm{C}氮化鈣是離子化合物，三個鈣原子失去四個電子，給rm{D}原子，使rm{N_{2}+3Cadfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}Ca_{3}N_{2}}原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；電子式需要標(biāo)注離子所帶電荷數(shù)；檢查裝置氣密性的方法是形成封閉體系，改變體系內(nèi)壓強(qiáng)產(chǎn)生的現(xiàn)象檢查；

rm{E}根據(jù)rm{D}中的反應(yīng)分析即可；

rm{(1)}中為氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子；rm{N}裝置濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入rm{N}中；

rm{(2)}實驗開始先使rm{A}裝置的反應(yīng)發(fā)生，排除裝置內(nèi)的空氣，實驗結(jié)束，先停止rm{(3)B}處的熱源；

rm{E}氮化鈣與水反應(yīng)生成氨氣；鈣與水反應(yīng)生成氫氣，檢驗生成的氣體有氫氣即可確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣；

rm{D}rm{(4)}氮化鈣與水反應(yīng)生成氨氣；被過量的鹽酸吸收，根據(jù)剩余的鹽酸量可得消耗的鹽酸，即可得到氨氣的量，據(jù)此計算產(chǎn)品的純度；

rm{A}仰視滴定管讀數(shù)將使側(cè)定的剩余鹽酸含量偏多；導(dǎo)致測定結(jié)果偏小。

本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁馕镔|(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度不大。rm{D}【解析】檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉rm{A}中分液漏斗的活塞，向rm{E}中加入蒸餾水，微熱rm{A}中的圓底燒瓶，rm{E}中有氣泡冒出，冷卻后，rm{E}中玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好；rm{0.6N_{A}}rm{4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}=4Fe^{3+}+2H_{2}O}吸收水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入rm{D}裝置；rm{壟脷壟脹壟脵壟脻壟脺}取少量產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水rm{(}或鹽酸rm{)}用排水法收集到無色氣體，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鈣；rm{92.5%}偏低19、rm{(1)S}

rm{(2)}做氧化劑rm{F{e}_{2}(S{O}_{4}{)}_{3}+ZnS=ZnS{O}_{4}+2FeS{O}_{4}+S}

rm{(3)4F{e}^{2+}+{O}_{2}+6{H}_{2}O=4FeOOH+8{H}^{+}}增大空氣與溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率

rm{F{e}_{2}(S{O}_{4}{)}_{3}+ZnS=ZnS{O}_{4}+2FeS{O}_{4}+S

}

rm{(3)4F{e}^{2+}+{O}_{2}+6{H}_{2}O=4FeOOH+8{H}^{+}

}條件下蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶rm{(4)Zn}【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)制備方案的流程分析和反應(yīng)判斷，實驗流程信息應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}依據(jù)流程轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷，加入的硫酸鐵具有氧化性能溶解氧化硫化鋅、硫化鎘，從濾渣rm{A}中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品為氧化產(chǎn)物為硫，故答案為：rm{S}rm{(2)}依據(jù)流程反應(yīng)和生成硫單質(zhì)可知，硫酸鐵具有氧化性能氧化硫化鋅和硫化鎘，生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}{+}ZnS{=}ZnSO_{4}{+}2FeSO_{4}{+}S}故答案為：做氧化劑；rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}{+}ZnS{=}ZnSO_{4}{+}2FeSO_{4}{+}S}rm{(3)}除鐵過程控制溶液的rm{pH}在rm{5{.}4}左右，利用空氣中氧氣氧化亞鐵離子生成rm{FeOOH}反應(yīng)的兩種方程式為：rm{4Fe^{2{+}}{+}O_{2}{+}6H_{2}O{=}4FeOOH{+}8H^{{+}}}在空氣入口處設(shè)計了一個類似淋浴噴頭的裝置是為了增大與空氣的接觸面積增大反應(yīng)速率，故答案為：rm{4Fe^{2{+}}{+}O_{2}{+}6H_{2}O{=}4FeOOH{+}8H^{{+}}}增大空氣與溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率；rm{(4)}制備實驗方案是制取rm{{ZnS}O_{4}{?}7H_{2}O}依據(jù)除雜不能引入新的雜質(zhì)，rm{Cd}的金屬活動性介于rm{Zn}和rm{Fe}之