2025年魯教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、以反應(yīng)5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是。編號(hào)H2C2O4溶液溫度/℃溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050

A.實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1B.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用C.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量2、在恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列判斷不正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v正(O2)=v逆(SO3)B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體壓強(qiáng)不再變化C.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolSO3的同時(shí)消耗xmolSO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化3、某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：。壓強(qiáng)/(×105Pa)溫度/℃NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s50%90%98%90%98%1.0301225028309025510576057608.0300.23.936900.67.97474

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.升高溫度，反應(yīng)速率加快B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢C.在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)的反應(yīng)已達(dá)到平衡D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，反應(yīng)速率以v=Δn/Δt表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s4、下列有關(guān)物質(zhì)的用途的說法不正確的是A.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，Si可用于制造計(jì)算機(jī)芯片B.常溫下Si的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中硅大部分以游離態(tài)存在C.石英砂、純堿和石灰石可用于制造普通玻璃D.濃HF溶液可用于刻蝕玻璃5、有關(guān)硅及其化合物說法正確的是A.水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑B.硅酸鹽材料大多具有硬度高、難溶于水、耐高溫、耐腐蝕等特點(diǎn)C.普通玻璃以純堿、石灰石、黏土為原料，經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)變化制得的D.硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在6、依據(jù)下列反應(yīng)(101kPa、25℃)，能推知某純物質(zhì)的燃燒熱的是A.ΔH=B.ΔH=C.ΔH=D.ΔH=7、腦啡肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖；下列有關(guān)腦啡肽說法錯(cuò)誤的是。

A.一個(gè)分子中含有四個(gè)肽鍵B.其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.一個(gè)分子由五種氨基酸分子縮合生成D.能發(fā)生取代、氧化、縮合反應(yīng)8、下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化與其它反應(yīng)不同的是A.鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌B.鐵粉與硫發(fā)生化合制硫化亞鐵C.固體氫氧化鋇晶體和氯化銨D.甲烷在空氣中燃燒9、已知：乙醇的沸點(diǎn)為78.5°C,乙醛的沸點(diǎn)為20.8°C；乙醛易溶于乙醇，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。某化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證乙醇可被灼熱的CuO氧化為乙醛，其中設(shè)計(jì)不合理的為（）A.制備乙醇?xì)怏wB.CuO氧化乙醇?xì)怏wC.收集乙醛并尾氣處理D.檢驗(yàn)乙醛評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、現(xiàn)有如下原電池裝置，插入電解質(zhì)溶液前和電極的質(zhì)量相等。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)當(dāng)圖Ⅰ中的電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鐵片作_______極，銅片上的現(xiàn)象是_______；圖中箭頭的方向表示_______(填“電子”或“電流”)的流向。

(2)若將圖Ⅰ中的形管虛線以下的電解質(zhì)溶液換為四氯化碳(不導(dǎo)電)，如圖Ⅱ所示，則該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，原因是_______。

(3)①當(dāng)電解質(zhì)溶液為某溶液時(shí)，兩電極的質(zhì)量變化曲線如圖Ⅲ所示，則該電解質(zhì)溶液可以是下列中的_______(填字母)。

A.稀硫酸B.溶液C.稀鹽酸D.溶液。

②電極的電極反應(yīng)式為_______；時(shí)電極的質(zhì)量為_______11、回答下列問題：

(1)用下圖裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化。圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積；記錄實(shí)驗(yàn)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)。

數(shù)據(jù)。

時(shí)間①②氣體體積溶液溫度/℃氣體體積溶液溫度/℃溶液溫度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0--

下列說法不正確的是_______。A．內(nèi)，生成氣體的平均速率①＜②B．時(shí)間相同時(shí)，對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說明反應(yīng)釋放的總能量①＞②C．生成氣體體積相同時(shí)，對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能D．兩裝置中的表面均有氣泡產(chǎn)生(2)還原電化學(xué)法制備甲醇的工作原理如圖所示：

通入的一端是電池的_______極(填“正”或“負(fù)”)，電池工作過程中通過質(zhì)子膜向_______(填“左”或者“右”)移動(dòng)，通入的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。12、乙烯是石油化工的重要基本原料。通過一系列化學(xué)反應(yīng)；可以由乙烯得到有機(jī)高分子材料；藥物等成千上萬種有用的物質(zhì)。

根據(jù)上述裝置；回答下列問題：

(1)已知：1；2—二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。

預(yù)測(cè)：試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，試管①可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

試管②中裝有溴水，則試管②可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，則試管③發(fā)生反應(yīng)的類型為____。

(3)寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，反應(yīng)類型為____。

(4)做乙烯燃燒實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行的操作是____，乙烯燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是____。

(5)下列屬于有機(jī)高分子化合物的是____(填標(biāo)號(hào))。

①聚乙烯(PE)②光導(dǎo)纖維③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纖維。A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤13、氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，△H_______0(填“>”、“<”或“=”)

②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=_______，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______

③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______

A.減少Fe的量。

B.增加Fe2O3的量。

C.移出部分CO2

D.提高反應(yīng)溫度。

E.減小容器的容積。

F.加入合適的催化劑14、原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明；改變了人們的生活方式。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅片是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，鋅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅片___________。

(3)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號(hào))。

①CH4+2O2CO2+2H2O②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+③CaO＋H2O=Ca(OH)215、(1)回收利用是科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。已知幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下：。物質(zhì)相對(duì)能量/kJ/mol－393.5－110.5－2420

計(jì)算反應(yīng)生成2molCO時(shí)___________(填“吸收”或“放出”)的熱量是___________kJ。

(2)中國科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆，甲醇燃料電池的工作原理如圖所示(電池總反應(yīng)為：)

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為___________，c口通入的物質(zhì)為___________。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____18、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、燃料電池工作時(shí)燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會(huì)放出熱量。_____A.正確B.錯(cuò)誤21、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共6分)22、在容積為2L的密閉容器中，充入3molN2和6molH2，5分鐘時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則5分鐘內(nèi)v(H2)=_________________；v(N2)=_______________；此時(shí)，c(H2)=________________，H2的轉(zhuǎn)化率為______________。23、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)；反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_______。

(3)10s末，生成物D的濃度為______。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為_______。

(5)平衡后；若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”；“減小”或“不變”)：

①降低溫度____；

②增大壓強(qiáng)____

③增大A的濃度_____；

④恒容下充入Ne______。

(6)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))_____；

A.v(B)=2v(C)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

C.A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化。

D.器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化。

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的B的同時(shí)生成2nmol的D評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)24、有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素；已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素。

(1)試比較C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱(填化學(xué)式)__________________＞__________________；

(2)A、B、C形成的化合物的晶體類型為__________________；電子式為__________________；

(3)寫出D單質(zhì)與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式__________________；

(4)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式__________________；

(5)通常條件下，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物2mol與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式__________________．25、A；B、C、D、E均為短周期元素；原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：

。元素。

元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)。

A

最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

B

B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多。

C

C元素在地殼中含量最多。

D

D元素在同周期中金屬性最強(qiáng)。

E

常溫常壓下；E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積。

（1）E在元素周期表中的位置_____________．

（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物電子式___________，所含化學(xué)鍵類型____________．

（3）B、C、D、E簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)開____________（用離子符號(hào)表示）．

（4）由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_____________________________．26、已知A是灰黑色的硬而脆的固體；B是氣態(tài)物質(zhì)，A~E各種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）寫出B、D、E三種物質(zhì)的化學(xué)式：B______，D_______，E________；

（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________；

（3）寫出C→A的化學(xué)方程式___________。27、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）。D、E、G均為氣體，E是一種單質(zhì)，G能導(dǎo)致硫酸型酸雨的形成；B是最常見的液體；C、F均為兩性化合物；A由兩種元素組成，其摩爾質(zhì)量為150g·mol-1。

(1)A的化學(xué)式為________。

(2)酸雨是指PH小于________的雨水。

(3)寫出C的一種用途________。

(4)寫出反應(yīng)①的離子方程式________。

(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)28、乙酰乙酸乙酯是有機(jī)合成中非常重要的原料；實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯的反應(yīng)原理；裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ.合成：向三頸燒瓶中加入9.8ml無水乙酸乙酯；迅速加入0.1g切細(xì)的金屬鈉。水浴加熱反應(yīng)液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應(yīng)完。停止加熱，冷卻后向反應(yīng)混合物中加入50%乙酸至反應(yīng)液呈弱酸性。

Ⅱ.分離與提純：

①向反應(yīng)混合物中加入等體積的飽和食鹽水；分離得到有機(jī)層。

②水層用5mL無水乙酸乙酯萃??；分液。

③將①②所得有機(jī)層合并；洗滌；干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

④蒸餾粗產(chǎn)品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。

(1)球形冷凝管中冷卻水從______（填“上”或“下”）口進(jìn)入，上方干燥管中盛無水CaCl2，其作用是________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯時(shí)，通常在無水乙酸乙酯中加入微量的無水乙醇，其作用是___。

(3)分離與提純操作①中使用的分離儀器是________。加入飽和食鹽水的作用是_______。

(4)分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是_______。

(5)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。29、為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，氣密性已檢查。

已知：該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量時(shí)突顯明顯棕色。

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是_______。

(2)銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)本實(shí)驗(yàn)生成的氣體中，若有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______；

實(shí)驗(yàn)二：探究銅和稀硝酸反應(yīng)速率先慢后快的原因。

經(jīng)過實(shí)驗(yàn)一，測(cè)得硝酸的濃度只有生成。當(dāng)銅片與硝酸反應(yīng)時(shí)；開始時(shí)反應(yīng)非常緩慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。為探究此反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的原因，進(jìn)行如下探究：

探究一：研究反應(yīng)過程的溫度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)所得曲線和現(xiàn)象記錄如圖表。時(shí)間/現(xiàn)象銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢25溶液有很淺的藍(lán)色，氣泡生成速度加快30氣泡生成速度較快，均勻冒出45洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì)50溶液中藍(lán)色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色

(4)從上述圖表分析可得到的結(jié)論是_______。

探究二：研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)速率的影響。

設(shè)計(jì)了如表實(shí)驗(yàn)，利用圖中裝置測(cè)定溶液突顯明顯棕色的時(shí)間。序號(hào)溫度銅片/硝酸/硝酸銅/1①②③25200.535201.0

(5)請(qǐng)將表中實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)條件填寫完整①_______②_______③_______

(6)通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1、2、3的反應(yīng)速率并無明顯變化，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€需要繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_______。30、實(shí)驗(yàn)室用圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：__________；然后輕振蕩使其混合均勻。

(2)濃硫酸的作用是：①_____________；②____________。

(3)右邊裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是_________________。

(4)分離得到乙酸乙酯的方法是_______，分離需要的玻璃儀器是_________。

(5)若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式_________________。31、已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH，碳酸鈉微溶于乙酸乙酯。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5(乙醚)為34.5℃；CH3COOH為118℃。

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：

在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合；然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇；乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．

(1)反應(yīng)中加入的乙醇是過量的；其目的是___________________________________。

(2)邊滴加醋酸；邊加熱蒸餾的目的是______________________________________。

將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：

①向粗制乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液；振蕩。

②靜置分層后；取有機(jī)層，向其中加入飽和食鹽水，振蕩。

③靜置分層后；取有機(jī)層，向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩。

④靜置分層后；取有機(jī)層，加入無水硫酸鎂固體，進(jìn)行干燥。

(3)步驟②目的是______________________________。

(4)步驟③目的是___________________________。

(5)步驟②~④有機(jī)層處于___________層；涉及的實(shí)驗(yàn)操作是___________________。

(6)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：________________________________。

最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃～78℃之間的餾分即得。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A.高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=×0.010mol/L，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==1.7×10?4mol?L?1?s?1；故A錯(cuò)誤；

B.在其它條件都相同時(shí)，開始速率很小，過一會(huì)兒速率突然增大，說明反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中水沒有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+；故B正確；

C.分析表中數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②只是濃度不同，即實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②和③只是溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可得5H2C2O4?2MnO由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，在這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，所加H2C2O4溶液均過量；故D正確；

故選：A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(O2)=v逆(SO3)；所以能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，導(dǎo)致容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變，故B正確；

C．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolSO3的同時(shí)消耗xmolSO2；所以不能據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；混合氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體的質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，所以能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A項(xiàng)；相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間多，升高溫度，反應(yīng)速率越小，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；相同溫度，壓強(qiáng)高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間少，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變快,故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；在此條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)需要的時(shí)間較長(zhǎng)，不確定反應(yīng)是否達(dá)到了平衡，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，在amol混合氣體進(jìn)入反應(yīng)塔，題目所示的外界環(huán)境下，NO的反應(yīng)速率為v=?n/?t==mol/s；故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為D。4、B【分析】【詳解】

A．SiO2具有良好的傳輸光信號(hào)的能力；常用作光導(dǎo)纖維，Si是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造計(jì)算機(jī)芯片，故A正確；

B．Si為親氧元素；在自然界中只存在化合態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．制取普通玻璃的原料為二氧化硅；純堿和石灰石；故C正確；

D．HF能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成SiF4；常用HF刻蝕玻璃，故D正確；

故選：B。5、B【分析】【詳解】

A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液；屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B．硅酸鹽材料大多具有硬度高；難溶于水、耐高溫、耐腐蝕的特點(diǎn)；故B正確；

C．普通玻璃以純堿；石灰石、石英為原料；經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)變化制得的，故C錯(cuò)誤；

D．自然界中沒有游離態(tài)硅，硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，故D錯(cuò)誤；6、D【分析】【分析】

在25℃；101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，據(jù)此分析。

【詳解】

A．ΔH=根據(jù)燃燒熱的定義，該熱化學(xué)方程式中碳的物質(zhì)的量不是1mol，一氧化碳不是碳完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物，碳完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳，該反應(yīng)不能表示碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故A不符合題意；

B．ΔH=根據(jù)燃燒熱的定義，該熱化學(xué)方程式中硫化氫的物質(zhì)的量不是1mol，不能表示硫化氫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故B不符合題意；

C．ΔH=根據(jù)燃燒熱的定義，該熱化學(xué)方程式中氫氣完全燃燒的產(chǎn)物是液態(tài)水，不能表示硫化氫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故C不符合題意；

D．ΔH=根據(jù)燃燒熱的定義，是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，該熱化學(xué)方程式中辛烷完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和液態(tài)水，表示辛烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故D符合題意；

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.肽鍵為-CO-NH-；腦啡肽含有4個(gè)，A項(xiàng)正確；

B.第四位的氨基酸為B項(xiàng)正確；

C.第二位和第三位的氨基酸相同；一個(gè)分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.腦啡肽存在羧基和氨基；可以反生取代和縮合反應(yīng)，可以發(fā)生燃燒等氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁熱反應(yīng)中；鋁與金屬氧化物的置換反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；

B．鐵粉與硫發(fā)生化合制硫化亞鐵；屬于放熱反應(yīng)；

C．固體氫氧化鋇晶體和氯化銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)；

D．甲烷在空氣中燃燒；生成二氧化碳和水，屬于放熱反應(yīng)；

比較以上選項(xiàng)中的反應(yīng)，可以看出，只有C中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故選C。9、D【分析】【詳解】

A.乙醇易揮發(fā)；沸點(diǎn)低于水，則可以用水浴加熱制得乙醇蒸汽，故A正確；

B.氧化銅具有氧化性；能與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛；銅和水，故B正確；

C.乙醛的沸點(diǎn)低；乙醛蒸汽在冰水混合物中冷凝轉(zhuǎn)化為液態(tài)，便于收集，故C正確；

D.乙醇具有揮發(fā)性；揮發(fā)出的乙醇能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙醛的檢驗(yàn)，應(yīng)選用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛，故D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵比銅活潑，所以當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)鐵作負(fù)極，銅為正極，銅電極的電極反應(yīng)式為所以銅片上的現(xiàn)象是有氣泡生成；圖中的箭頭方向是由正極指向負(fù)極，故應(yīng)是電流方向；

(2)由于四氯化碳不導(dǎo)電；所以不能構(gòu)成閉合回路，圖Ⅱ所示裝置不能形成原電池。

(3)①由圖Ⅲ可知兩電極的質(zhì)量均在變化，電極的質(zhì)量減小而電極的質(zhì)量增加；故電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液；

②電極的電極反應(yīng)式為電極的電極反應(yīng)式為時(shí)電極減少的質(zhì)量為根據(jù)得失電子守恒求得電極增加的質(zhì)量為故【解析】負(fù)有氣泡生成電流不能CCl4為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成閉合回路B9.211、略

【分析】【詳解】

（1）A．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)內(nèi)，在其他條件相同情況下，②收集到氣體比①中收集到氣體多，因此生成氣體的平均速率①＜②，故A正確；B．時(shí)間相同時(shí)，對(duì)比兩裝置的溶液溫度，雖然①＞②，但②中的部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故無法通過溫度高低判斷反應(yīng)釋放能量多少，故B錯(cuò)誤；C．生成氣體體積相同時(shí)，對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能，①中反應(yīng)的化學(xué)能絕大部分轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．①裝置中Cu表面沒有氣泡，而②裝置中為正極；表面有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：BD。

（2）根據(jù)化合價(jià)分析，氫氣化合價(jià)升高，失去電子，因此通入的一端是電池的負(fù)極，通CO的一端是電池的正極；根據(jù)原電池“同性相吸”，則電池工作過程中通過質(zhì)子膜向正極即向左移動(dòng)，根據(jù)圖中信息得到CO在酸性條件下反應(yīng)生成甲醇，則通入的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為故答案為：負(fù)；左；【解析】(1)BD

(2)負(fù)左12、略

【分析】(1)

試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生反應(yīng)CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，1，2—二溴乙烷易溶于四氯化碳，故試管①中可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是橙紅色褪去，液體不分層；試管②中裝有溴水，乙烯與溴水發(fā)生的反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；1，2—二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，故試管②中可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為橙黃色褪去，液體分層；答案為：橙紅色褪去，液體不分層；橙黃色褪去，液體分層。

(2)

試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀被還原成無色的Mn2+；乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)；答案為：氧化反應(yīng)。

(3)

試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生反應(yīng)CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；答案為：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；加成反應(yīng)。

(4)

不純的乙烯燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸；故做乙烯燃燒實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)乙烯的純度；乙烯中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大，乙烯燃燒放出大量的熱，乙烯燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙；答案為：檢驗(yàn)乙烯的純度；產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙。

(5)

①聚乙烯可由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得；屬于有機(jī)高分子化合物；

②光導(dǎo)纖維的成分為SiO2；不屬于有機(jī)高分子化合物；

③聚四氟乙烯(PTFE)可由四氟乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得；屬于有機(jī)高分子化合物；

④聚丙烯(PP)可由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得；屬于有機(jī)高分子化合物；

⑤聚氯乙烯(PVC)可由氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得；屬于有機(jī)高分子化合物；

⑥石墨纖維的主要成分是C；屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子化合物；

屬于有機(jī)高分子化合物的為①③④⑤；答案選D?！窘馕觥?1)橙紅色褪去；液體不分層橙黃色褪去，液體分層。

(2)氧化反應(yīng)。

(3)CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br加成反應(yīng)。

(4)檢驗(yàn)乙烯的純度產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙。

(5)D13、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)題意得到該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=升高溫度，平衡常數(shù)減小，即平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)即△H＜0；故答案為：＜。

②根據(jù)題意建立三段式：K=解得a=0.2，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率說明CO消耗了1mol，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為故答案為：0.006mol?L?1?min?1；60%。

③A．減少Fe的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故A不符合題意；B．增加Fe2O3的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B不符合題意；C．移出部分CO2，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，故C符合題意；D．提高反應(yīng)溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)即逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，故D不符合題意；E．減小容器的容積，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，故E不符合題意；F．加入合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故F不符合題意；綜上所述，答案為：C?！窘馕觥浚?.006mol?L?1?min?160%C14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋅片放入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑；

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，構(gòu)成了原電池。原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則鋅片是負(fù)極，鋅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Zn–2e-=Zn2+；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)；銅片有氣泡產(chǎn)生；

(3)原電池裝置工作時(shí)可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池。則：①CH4+2O2CO2+2H2O是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可選；②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，選；③CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，不選；則答案為①②?！窘馕觥縕n＋2H+=Zn2+＋H2↑負(fù)極Zn–2e-=Zn2+有氣泡產(chǎn)生①②15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)△H=(-110.5-242+393.5+0)=41kJ/mol；生成2molCO時(shí)吸收82kJ熱量。

(2)①在甲醇燃料電池中，燃料甲醇作負(fù)極，氧氣作正極，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，所以c口通入的物質(zhì)為氧氣，b口通入的物質(zhì)為甲醇。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

③當(dāng)6.4g即0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，根據(jù)總反應(yīng)：2+3O2=2CO2+4H2O，消耗氧氣0.3mol，轉(zhuǎn)移電子1.2mol，即個(gè)數(shù)為1.2NA?！窘馕觥课?2三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯(cuò)誤。17、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)18、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。19、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時(shí)，燃料在負(fù)極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，題干說法錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說法正確。21、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。四、計(jì)算題(共2題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

在容積為2L的密閉容器中，充入3molN2和6molH2，5分鐘時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則可列出三段式：(單位：mol)則5分鐘內(nèi)此時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為【解析】①.0.12mol·L－1·min－1②.0.04mol·L－1·min－1③.2.4mol·L－1④.20%23、略

【分析】【詳解】

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

(2)10s末C的物質(zhì)的量為0.8mol，則Δn(A)=1.5Δn(C)=1.5×0.8mol=1.2mol，反應(yīng)前A的物質(zhì)的量為1.2mol+1.8mol=3mol，則反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是

(3)10s末，Δn(D)=Δn(C)=0.8mol，生成物D的濃度為

(4)Δn(B)=Δn(C)=×0.8mol=0.4mol，根據(jù)(2)中得到A轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率則A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為40%：40%=1:1；

(5)①降低溫度；速率減?。?/p>

②增大壓強(qiáng)；速率增大；

③增大A的濃度；

④恒容下充入Ne；反應(yīng)體系的濃度不變，速率不變；

(6)A．v(B)=2v(C)；未談?wù)磻?yīng)速率和逆反應(yīng)速率，且速率比也錯(cuò)誤，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故A不符合題意；

B．正反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)；壓強(qiáng)始終不變，因此容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故B不符合題意；

C．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化可作為判斷平衡標(biāo)志；故C符合題意；

D．密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積；氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故D不符合題意；

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的B；正向反應(yīng)，同時(shí)生成2nmol的D，正向反應(yīng)，同一個(gè)方向，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故E不符合題意；

綜上所述，答案為C?！窘馕觥竣?0.04mol/(L?s)②.1.5mol/L③.0.4mol/L④.1:1⑤.減?、?增大⑦.增大⑧.不變⑨.C五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素，B、E同主族，則E為硫元素，A、C是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則A為氫元素，C為鈉元素，處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素，則D為鋁元素，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)C為鈉元素，D為鋁元素，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，所以C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱為NaOH＞Al(OH)3；

(2)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，A、B、C形成的化合物為氫氧化鈉，是離子晶體，電子式為

(3)D為鋁元素，C為鈉元素，鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈉，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(4)兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體，則這兩種物質(zhì)分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，它們反應(yīng)的離子方程式為H++=SO2↑+H2O；

(5)C為鈉元素，鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈉，E為硫元素，硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，則通常條件下，2mol氫氧化鈉與1mol硫酸的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，則表示該熱量變化的離子方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol。【解析】NaOHAl(OH)3離子晶體2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑H++=SO2↑+H2OH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol25、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E均為短周期元素；且原子序數(shù)依次增大，A最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素;B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多，則B為N元素;C元素在地殼中含量最多，則C為O元素;D元素在同周期中金屬性最強(qiáng)，原子序數(shù)大于氧，處于第三周期IA族，故D為Na;常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則E為S元素。

【詳解】

(1)E為硫元素；在元素周期表中的位置:第三周期第ⅥA族，因此，本題正確答案是:第三周期第ⅥA族;

(2)Na的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，電子式為所含化學(xué)鍵類型由離子鍵和共價(jià)鍵。

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑:S2->N3->O2->Na+

(4)由C、N、O與H元素組成的一種常見的酸式鹽為NH4HCO3，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，碳酸氫銨與過量的NaOH反應(yīng)的離子方程式為:NH4++HCO3-+2OH-＝NH3·H2O+CO32-+H2O【解析】第三周期第ⅥA族離子鍵、共價(jià)鍵S2->N3->O2->Na+NH4++HCO3-+2OH-＝NH3·H2O+CO32-+H2O26、略

【分析】【分析】

A是灰黑色的硬而脆的固體，且能溶于NaOH溶液，可知A為Si，其與F2反應(yīng)生成的B是氣態(tài)SiF4，Si與O2在加熱條件下生成的C為SiO2，Si溶于NaOH溶液生成的D為Na2SiO3，Na2SiO3溶液中滴加稀酸生成不溶于水的E為硅酸(H2SiO3)；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知：B的化學(xué)式為SiF4、D的化學(xué)式為Na2SiO3、E的化學(xué)式為H2SiO3；

(2)硅原子的核電荷數(shù)為14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)SiO2在高溫下和碳反應(yīng)生成Si，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO?！窘馕觥竣?SiF4②.Na2SiO3③.H2SiO3或H4SiO4④.⑤.2C+SiO2Si+2CO27、略

【分析】【分析】

G能導(dǎo)致硫酸型酸雨的形成，G是SO2，B是最常見的液體，B是H2O，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為H2S，E為O2，H為H2SO4，A由兩種元素組成，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知應(yīng)為硫化物，其摩爾質(zhì)量為150g·mol-1，且C、F均為兩性化合物，可知A為Al2S3，C為Al(OH)3，F(xiàn)為Al2O3，I為Al2SO4。

【詳解】

(1)由分析可知，A為Al2S3；

(2)正常雨水由于溶解有CO2，因此其pH為5.6；當(dāng)雨水的pH<5.6時(shí)；則形成酸雨；

(3)由分析可知，C為Al(OH)3，可用于治療胃酸過多；同時(shí)Al(OH)3受熱分解產(chǎn)生Al2O3，Al2O3的熔點(diǎn)較高，故Al(OH)3也可做阻燃劑；

(4)反應(yīng)①為Al2O3與H2SO4的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；

(5)反應(yīng)②為SO2、O2與H2O的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2＋O2+2H2O=2H2SO4；

【點(diǎn)睛】

做元素化合物框圖推斷題時(shí)，要注意題中所給的一些物質(zhì)的特殊狀態(tài)、特殊性質(zhì)等，結(jié)合題中信息和框圖認(rèn)真作答。【解析】Al2S35.6阻燃劑或治療胃酸過多Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2H2O+O2+2SO2=2H2SO4六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)28、略

【分析】【分析】

（1）冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，冷凝效果較好；無水CaCl2為干燥劑，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置；

（2）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉；

（3）分離互不相溶且密度不同的兩種液體的操作方法為分液；加入飽和食鹽水的作用是鹽析；

（4）飽和NaHCO3溶液與乙酸反應(yīng)，結(jié)合分離提純的思路分析；

（5）9.8mL無水乙酸乙酯的質(zhì)量為：9.8mL×0.9g/mL=8.82g；根據(jù)理論上生成乙酰乙酸乙酯的質(zhì)量，結(jié)合蒸餾粗產(chǎn)品得到乙酰乙酸乙酯3.9g可計(jì)算出本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率。

【詳解】

(1)為增加冷凝效果，球形冷凝管的冷卻水從下口進(jìn)入，從上口出；上方干燥管中盛有無水CaCl2；其作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置；

故答案為：下；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置；

(2)實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯時(shí)；裝置中有切細(xì)的金屬鈉，加入微量的無水乙醇，其作用是乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉作催化劑，加快反應(yīng)速率；

故答案為：乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉；乙醇鈉作催化劑，加快反應(yīng)速率；

(3)分離互不相溶且密度不同的兩種液體對(duì)應(yīng)的操作為分液；使用的分離儀器是分液漏斗；加入飽和食鹽水的作用是鹽析，降低乙酰乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層；

故答案為：分液漏斗；鹽析；降低乙酰乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層；

(4)混合后的有機(jī)層中含有乙酸，NaHCO3與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉溶于水，乙酸鈉難溶于乙酰乙酸乙酯，分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是除去乙酸；

故答案為：除去乙酸；

(5)9.8mL無水乙酸乙酯的質(zhì)量為：9.8mL×0.9g/mL=8.82g，理論上生成乙酰乙酸乙酯的質(zhì)量為：g=6