2025年上教版選修4化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版選修4化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下，濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.MOH的電離程度：c點大于d點B.ROH溶液由a點到b點時，變大C.pH=10時，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)D.lg＝2時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c(OH－)的比值是1:102、25℃下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)下列說法正確的是（）A.用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時，可用酚酞作指示劑B.0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：C.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中D.pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的3、將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）A.c(H＋)B.Ka(HF)C.c(HF)D.n(H+)4、常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋；稀釋時溶液pH的變化如圖所示。以下敘述中不正確的是。

A.HB是一種弱酸B.稀釋前，C.在NaB和HB的混合溶液中一定存在：D.在M點的兩種溶液中：且5、常溫下；向20mL0.1mol/LNaHA(酸式鹽)溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與滴加溶液體積關系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.NaHA在水中電離程度大于水解程度B.在對應的各點溶液中，H點水電離程度最大C.E點對應的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)D.F點對應的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)6、室溫下，用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol·L-1的NaHSO3溶液；滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.溶液中水的電離程度：b>a>cB.pH=7時，消耗的V(NaOH)<10.00mLC.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10－7D.c點溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)7、常溫下，向溶液中，不斷通入HCl氣體忽略溶液體積變化得到和與pH的變化關系如圖所示，則下列說法不正確的是

A.溶液中水的電離程度：B.在y點時，通入的HCl氣體在標準狀況下的體積為C.隨著HCl的通入，不斷減小D.該溫度下，的8、已知：NaHSO3溶液呈酸性。常溫下，將0.1mol/L亞硫酸(忽略H2SO3的分解)與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，下列關于該混合溶液說法不正確的是（）A.c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)B.c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)C.c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/LD.c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)9、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是。

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7B.n點表示AgCl的不飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、物質(zhì)X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y或物質(zhì)Z：

兩個反應的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.兩個反應均為放熱反應B.X、Y、Z的關系是互為同素異形體或同分異構(gòu)體C.X轉(zhuǎn)化為Y的活化能高于X轉(zhuǎn)化為Z的活化能D.其它條件一定，加壓有利于提高X轉(zhuǎn)化為Z的速率和平衡轉(zhuǎn)化率11、時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A.溶液中：B.溶液中：C.溶液中：D.溶液中：12、25℃時，將VmL0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol·L-1的醋酸溶液中；溶液pH隨所加V(NaOH)的變化而變化(忽略混合時溶液體積變化)，數(shù)據(jù)如下表所示：

下列說法正確的是A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x/(200+10x)C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1D.通過①進行近似計算可知醋酸的數(shù)量級是10-613、草酸是二元弱酸，草酸氫鈉溶液呈酸性，在0.1mol/LNaHC2O4中下列關系正確的是A.c(Na＋)+c(H＋)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na＋)C.c(C2O42-)<c(H2C2O4)D.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L14、某溶液中只含有四種離子NH4+、Cl﹣、OH﹣、H+，已知該溶液中溶質(zhì)可能為一種或兩種，則該溶液中四種離子濃度大小關系可能為（）A.c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c(OH﹣)＞c(H+)B.c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c(H+)=c(OH﹣)C.c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c(OH﹣)＞c(H+)D.c(OH﹣)＞c（NH4+）＞c(H+)＞c（Cl﹣）15、已知聯(lián)氨(N2H4)在水中的電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常溫下，將鹽酸逐滴加到聯(lián)氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.曲線X表示pOH與lg的變化關系B.反應N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數(shù)K=10-15C.聯(lián)氨的溶液加水稀釋時聯(lián)氨的電離程度逐漸增大D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)16、為二元弱酸，室溫下，將溶液和氨水按一定比例混合，可用于測定溶液中鈣的含量。室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）A.溶液：B.溶液：C.向溶液中滴加氨水至pH=7：D.氨水和溶液等體積混合：17、下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）A.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B.常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）C.常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）﹣c（H2SO3）=9.9×10-7mol?L-1D.物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）18、部分弱酸在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表。

。弱酸。

氫氰酸（HCN）

碳酸（H2CO3）

氫氟酸（HF）

電離平衡常數(shù)K

（25℃）

K=4.93×10﹣10

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

K=3.53×10﹣4

下列選項正確的是（）A.NaCN溶液中通入少量CO2：CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣B.Na2CO3溶液中通入少量HF：CO32﹣+2HF→2F﹣+CO2+H2OC.25℃，等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者D.中和等體積、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量前者小于后者評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫；脫硝；回答下列問題：

（1）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式____________。

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_____________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均_______（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為________________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2；也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。

②已知下列反應：

SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=_______。20、發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑；兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水；已知：

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－543kJ/mol

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+67.7kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－242kJ/mol

1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H＝－269kJ/mol

（1）肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為___________；

（2）有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式：_21、已知下列熱化學方程式；回答下列各問：

①C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝—110.4kJ/mol

②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝—393.5kJ/mol

(1)C的燃燒熱為______kJ/mol。

(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ的熱量。寫出CH4燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________________。

(3)工業(yè)上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

則2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。

(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和1.0molH2發(fā)生合成氨反應N2+3H22NH3，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，該反應的熱化學方程式為___________________________________。22、依據(jù)敘述；寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。其熱化學方程式為______________。23、運用化學反應原理研究氮；硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關如圖所示；根據(jù)如圖回答下列問題：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為__________反應（填“吸熱”“放熱”）。

②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已達到平衡的是________(填選項字母)。

a．體系的密度不發(fā)生變化。

b．SO2與SO3的體積比保持不變。

c．體系中硫元素的質(zhì)量分數(shù)不再變化。

d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時消耗2molSO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化。

③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物；四價釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機理的化學方程式__________，________。

(2)一定條件下，合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下；改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。

①由圖1信息，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮氣的物質(zhì)的量，則n(N2)的變化曲線為________。

②由圖2信息，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。24、下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應的原因______。

25、一定量的CH4在恒壓密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)C(s)+2H2(g)。平衡時，體系中各氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：

（1）已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，則該反應的反應熱△H=__________。

（2）下列能說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是_______。

a.H2和CH4的體積分數(shù)相等b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

c．混合氣體的密度不變d．氣體總壓強不再變化。

e．碳的質(zhì)量不再改變。

（3）T2℃時，若在平衡體系中充入惰性氣體，此時反應速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（4）T4℃時，若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4，則平衡_____移動，其理由是_______。

（5）T3℃時，反應達平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為____________。

（6）CH4能催化重整轉(zhuǎn)化為CO和H2，下圖是一種熔融碳酸鹽燃料電池示意圖，電極A上CO參與電極反應方程式為____________________。26、電化學是研究化學能與電能轉(zhuǎn)換的裝置；過程和效率的科學；應用極其廣泛。回答下列問題：

(1)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是______________(填序號)。

I．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2ΔH<0

II．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0

III．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0

VI．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0

(2)下圖容器中均盛有稀硫酸。

①裝置A中的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________________________；裝置C電池總反應為____________________________________________________________。

②裝置D中銅電極上觀察到的現(xiàn)象_____________________________，溶液中的H+移向_____________(填“Cu”或“Fe”)極附近。

③四個裝置中的鐵被腐蝕時由快到慢的順序是______________(填字母)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)27、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共10分)28、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共5分)29、鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖：

已知：

回答下列問題：

(1)固體X中主要含有______填寫化學式

(2)固體Y中主要含有氫氧化鋁，請寫出調(diào)節(jié)溶液的pH=7~8時生成氫氧化鋁的離子方程式：______。

(3)酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為若將醋酸改用稀硫酸，寫出該轉(zhuǎn)化的離子方程式：______。

(4)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、______、過濾、______；干燥。

(5)酸性溶液中過氧化氫能使生成藍色的過氧化鉻(CrO5分子結(jié)構(gòu)為該反應可用來檢驗的存在。寫出反應的離子方程式：______，該反應______填“屬于”或“不屬于”氧化還原反應。

(6)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Clˉ，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Clˉ恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol?L-1)時，溶液中c(Ag+)為______mol?L-1，此時溶液中c()等于______mol?L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．由圖示可以看出MOH為強堿，強電解質(zhì)不存在電離平衡，所以c點與d點電離程度相同，A錯誤；B.ROH溶液由a點到b點時，可變式為==而這個數(shù)值僅與溫度有關，B錯誤；C．MOH和ROH溶液中，電荷守恒為c(OH-)=c（H+）+c（M+），c（OH-）=c（H+）+c（R+），因為兩個溶液中氫離子濃度相同，所以c（R+）=c（M+），故C錯誤；D．根據(jù)A知，堿性MOH>ROH，當lgVo/V==2時，MOH和ROH兩種溶液中對應的pH分別為11、10，而這里的氫離子濃度就是水電離產(chǎn)生的，故水電離的c(OH－)的比值是1:10；D正確。

點睛：首先理解坐標意義，由起始點確定兩種堿的相對強弱，然后由弱電解質(zhì)電離平衡進行分析，溶液中微粒濃度大小比較，常用方法是確定某點的溶質(zhì)及其量的關系，由三個守恒法（物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒）來確定等式至不等式。2、C【分析】【詳解】

A．選擇指示劑：指示劑的變色范圍應與反應后溶液溶質(zhì)的pH吻合，反應后溶質(zhì)為NH4Cl；溶液顯酸性，因此選擇甲基橙為指示劑，故A錯誤；

B.0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，溶液中電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），物料守恒2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），得到c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+）；故B錯誤；

C．NH3?H2O是弱堿，HCl是強酸，因此pH=3的鹽酸與pH=11的氨水：c（NH3?H2O）＞c（HCl），即反應后溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度大于NH4Cl，NH3?H2O的電離大于NH4+的水解，溶液顯堿性，所得溶液中故C正確；

D．常溫下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3?H2O）=1.75×10-5，醋酸根離子和銨根離子都發(fā)生水解，二者水解程度相近，溶液pH=7，由于水解促進水的電離，所得溶液中由水電離出的c（H+）＞1×10-7mol/L；故D錯誤；

故答案選C。

【點睛】

把握電離平衡常數(shù)與酸性或堿性強弱關系是解本題關鍵，注意溶液中電荷守恒和物料守恒的靈活應用，選項B為解答的難點。3、D【分析】【詳解】

A.HF屬于弱電解質(zhì)，加水促進HF的電離平衡向右移動，即電離程度增大，但加水使溶液體積增大，故c(H＋)會減??；故A選項錯誤。

B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關，所以Ka(HF)不變；故B選項錯誤。

C.加水促進HF的電離平衡向右移動；同時溶液的體積也增大，所以c(HF)會一直降低，故C選項錯誤。

D.加水促進HF的電離平衡向右移動，即電離程度增大，n(H+)會增大；故D選項正確。

故答案選D。4、C【分析】【分析】

HA開始的稀釋100倍則HA為強酸，HB開始的稀釋100倍則HB為弱酸。

【詳解】

A.由上述分析，HB稀釋100倍增大小于2；則HB為弱酸，故A正確；

B.HA為強酸，HB為弱酸，稀釋前，則故B正確；

C.NaB和HB的混合溶液中，因的水解程度和HB電離程度未知；則溶液的酸堿性不能確定，所以不能確定離子濃度關系，故C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒，在HA溶液中存在在HB溶液中存在由于M點時，HA溶液與HB溶液的pH相同，則和分別相同，故則則故D正確；

故選C。

【點睛】

酸堿稀釋時pH變化：較弱的酸或堿pH變化慢；強酸或強堿每稀釋10n倍，pH向7(常溫下)靠近n，pH接近7時，此規(guī)律不適用。5、A【分析】【詳解】

A．由圖示可知，常溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH＜7，顯酸性，說明HA-的電離程度大于HA-的水解程度；故A正確；

B．圖中F點恰好生成Na2A溶液，只存在A2-的水解，水的電離程度最大，而H點恰好生成H2A和NaCl的混合液，H2A的電離抑制水的電離；水的電離程度小，故B錯誤；

C．E點溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，此時溶液顯中性，即c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)；故C錯誤；

D．F點恰好生成Na2A溶液，存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)；故D錯誤；

故答案為A。6、D【分析】【分析】

在a點，pH<7，說明溶液顯酸性，HSO3-主要發(fā)生電離，HSO3-H++SO32-；在b點；加入。

V(NaOH)=10.00mL，NaHSO3與NaOH的物質(zhì)的量相等，二者剛好完全反應生成Na2SO3，此時c(Na2SO3)=0.1mol/L，溶液的pH=10，說明SO32-＋H2OHSO3-＋OH-；在c點，V(NaOH)=20.00mL，此時溶液中c(Na2SO3)=c(NaOH)=0.067mol/L。

【詳解】

A．在a點，HSO3-H++SO32-，對水的電離產(chǎn)生抑制，b點，SO32-＋H2OHSO3-＋OH-，促進水的電離，在c點，雖然SO32-仍會促進水電離，但過量NaOH對水電離的抑制是主要的，且比a點對水的抑制作用更強，水的電離程度更小，所以溶液中水的電離程度：b>a>c；A正確；

B．V(NaOH)=10.00mL時，pH>7，所以pH=7時，消耗的V(NaOH)<10.00mL；B正確；

C．在b點，SO32-＋H2OHSO3-＋OH-，c(OH-)=c(HSO3-)===1.0×10-4mol?L-1，Kh=≈10-7，在室溫下K2(H2SO3)==≈1.0×10－7；C正確；

D．在c點，c(Na2SO3)=c(NaOH)，溶液中主要發(fā)生SO32-＋H2OHSO3-＋OH-，所以c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)；D錯誤；

故選D。7、B【分析】【詳解】

醋酸鈉溶液與氯化氫氣體反應生成醋酸與氯化鈉：

A.溶液的pH越小，醋酸根離子的濃度越大，水的電離程度越大，所以故A正確；

B.y點是乙酸根濃度和乙酸的濃度相等；此時溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，即乙酸的物質(zhì)的量略大于乙酸鈉的物質(zhì)的量，所以在y點再通入的標況下的HCl氣體體積大于1.12L，故B錯誤；

C.隨著HCl的加入，不斷增大，則不斷減??；故C正確；

D.該溫度下，醋酸的電離常數(shù)利用y點的數(shù)值計算可得：故D正確。

故選B。8、A【分析】【分析】

0.1mol/L亞硫酸(忽略H2SO3的分解)與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，H2SO3和NaOH的物質(zhì)的量相等，二者發(fā)生反應為：H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，得NaHSO3溶液；據(jù)此解答。

【詳解】

A．NaHSO3溶液中存在HSO3-的電離：HSO3-H++SO32-，HSO3-的水解：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，但HSO3-的水解和電離都是微弱的，所以c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)、c(SO)，由于NaHSO3溶液呈酸性，所以HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度，c(H2SO3)＜c(SO)，所以c(Na+)>c(HSO)>c(SO)＞c(H2SO3)；A錯誤；

B．NaHSO3溶液存在物料守恒：c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)；B正確；

C．NaHSO3溶液存在物料守恒：c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)==0.05mol/L；C正確；

D．NaHSO3溶液存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，故c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)；D正確；

答案選A。9、D【分析】【分析】

由圖形分別求出Ag2C2O4和AgCl的Ksp；利用相關數(shù)據(jù)進行解題。

【詳解】

A．從圖像看出，當c(C2O42-)=10-2.46mol/L,c(Ag+)=10-4mol/L，Ksp(Ag2C2O4)=10-2.46×(10-4)2=10-10.46；A錯誤；

B．根據(jù)圖像可知c(Ag+)=10-4mol/L，c(Cl-)=10-5.75mol/L，所以Ksp(AgCl)=10-4×10-5.75=10-9.75，n點中，c(Ag+)大于平衡時的濃度，Qc(AgCl)>Ksp(AgCl)；n點表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；

C．AgCl中c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=10-9.75/c(Cl-),Ag2C2O4中。

假設c(Cl-)=c(C2O42-)=1mol，則Ag2C2O4中c(Ag+)較大，所以向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時；先生成AgCl沉淀，C錯誤；

D．Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為c(C2O42-)/c2(Cl-)=c(C2O42-)×c2(Ag+)/c2(Cl-)×c2(Ag+)=10-10.46/(10-9.75)2=109.04；D正確。

答案選D。

【點睛】

根據(jù)圖形找出關鍵的點，得到相應數(shù)據(jù)進行計算得到Ksp、Qc，當Qc>Ksp時為過飽和溶液，當Qc=Ksp時為飽和溶液，當Qc+)=10-4mol/L時，C1-和C2O42-的濃度，同樣進行計算。二、多選題(共9題，共18分)10、CD【分析】【詳解】

A.由圖可知；X生成Y的反應為吸熱反應，X生成Z的反應為放熱反應，故A錯誤；

B.X；Y、Z如果是單質(zhì)則互為同素異形體；如果是化合物則分子式一定不同，不可能互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.由圖可知，X轉(zhuǎn)化為Y的活化能是X轉(zhuǎn)化為Z的活化能是前者大于后者，故C正確；

D.X轉(zhuǎn)化為Z的反應是氣體體積減小的反應；因此其它條件一定時，加壓既能加快反應速率，又能使平衡右移，提高平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選CD。11、BC【分析】【詳解】

A.任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒得故A錯誤；

B.溶液中存在物料守恒，故B正確；

C.溶液中存在電荷守恒，即：故C正確；

D.溶液中電離小于其水解程度，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：故D錯誤。

故選BC。

【點睛】

本題考查了電解質(zhì)溶液中物料守恒、電荷守恒、離子濃度大小比較、注意溶液中離子水解和電離程度的比較，掌握基礎是解題關鍵。12、BC【分析】【詳解】

A．①為10mLNaOH溶液加入醋酸溶液中，混合后的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，A選項錯誤；

B．②為xmLNaOH溶液加入醋酸溶液中，混合后溶液中c(Na+)＞c(CH3COOH)，溶液pH=7，則有c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，且B選項正確；

C．③中溶液存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，兩者相減有c(H+)+c(CH3COO-)=c(OH-)，所以③中c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=C選項正確；

D．①中溶液pH=4.7，則即醋酸的數(shù)量級是10-5；D選項錯誤；

答案選BC。13、AD【分析】【詳解】

A．電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)=c(HC2O4-)+c(OH―)+2c(C2O42-)；故A正確；

B．草酸氫鈉溶液中存在H2C2O4、C2O42－、HC2O4－，根據(jù)物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42－）+c（HC2O4－）=c(Na＋)；故B錯誤；

C．草酸是二元弱酸，草酸氫鈉溶液呈酸性，說明HC2O4－電離程度大于水解程度，則c（C2O42－）＞c（H2C2O4）；故C錯誤；

D．草酸氫鈉溶液中存在H2C2O4、C2O42－、HC2O4－，根據(jù)物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42－）+c（HC2O4－）=0.1mol·L－1；故D正確；

故選AD。

【點睛】

難點C，離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性確定HC2O4－電離程度和水解程度關系，AD再結(jié)合守恒思想分析解答。14、AB【分析】【詳解】

A．當溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨時，溶液呈堿性，c(OH﹣)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c（NH4+）＞c（Cl﹣），所以可以滿足c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c(OH﹣)＞c(H+)；故A正確；

B．溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，且溶液呈中性時，則c(H+)=c(OH﹣)、c（NH4+）=c（Cl﹣），可以滿足c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c(H+)=c(OH﹣)；故B正確；

C．溶液中一定滿足電荷守恒，而c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c(OH﹣)＞c(H+)不滿足電荷守恒；故C錯誤；

D．無論溶質(zhì)為氯化銨還是氯化銨與氯化氫或氯化銨與一水合氨，若c(OH﹣)＞c(H+)，說明溶液呈堿性，一水合氨過量，則溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，但是氫離子濃度最小，應該滿足c(H+)＜c（Cl﹣）；故D錯誤；

故選AB。15、AB【分析】【分析】

N2H4+H2O?N2H5++OH-，N2H5++H2O?N2H62++OH-，當lg=0時，c(N2H4)=c(N2H5+)，Kb1==c(OH-)=10-pOH，當lg=0時，c(N2H5+)=c(N2H62+)，Kb2==c(OH-)=10-pOH，并且Kb1>Kb2，由圖可知，X點pOH=15.0，Y點pOH=6.0，所以Kb1=10-6.0，Kb2=10-15.0，曲線X表示pOH與lg的變化關系，曲線Y表示pOH與lg的變化關系；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，曲線Y表示pOH與lg的變化關系；A錯誤；

B．反應N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數(shù)為B錯誤；

C．越稀越電離；聯(lián)氨的溶液加水稀釋時，聯(lián)氨的電離程度逐漸增大，C正確；

D．N2H5Cl是強酸弱堿鹽，水溶液中存在N2H5+的電離和水解，電荷守恒：2c(N2H62+)+c(H+)+c(N2H5+)=c(Cl-)+c(OH-)；物料守恒：

c(N2H62+)+c(N2H4)+c(N2H5+)=c(Cl-)，根據(jù)物料守恒和電荷守恒，水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H+)=c(N2H4)+c(OH-)；D正確；

故答案為：AB。16、BD【分析】【詳解】

為二元弱酸，室溫下，將溶液和氨水按一定比例混合；可用于測定溶液中鈣的含量。室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）

A.溶液，部分電離，電離顯酸性，因此離子濃度關系為：故A錯誤；

B.溶液，根據(jù)越弱越水解，因此銨根水解程度大于草酸根水解程度，溶液顯酸性：故B正確；

C.向溶液中滴加氨水至pH=7，根據(jù)電荷守恒得到：由于呈中性，得到故C錯誤；

D.氨水和溶液等體積混合，混合后溶質(zhì)為：和氨水的混合物，且濃度比為2:1，根據(jù)物料守恒得出故D正確。

綜上所述；答案為BD。

【點睛】

利用電荷守恒和溶液pH=7來解列離子關系，抓住元素守恒思想巧列物料守恒。17、BC【分析】【詳解】

A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合后，溶液中溶質(zhì)為等濃度的Na2SO4、(NH4)2SO4，溶液中水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度大?。篶(Na+)=c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；故A錯誤；

B．溶液pH=7，則c(H+)=c(OH?)，氯化氫電離出的氫離子和醋酸根離子結(jié)合生成醋酸，所以溶液中c(Cl?)=c(CH3COOH)，醋酸根離子水解而鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(CH3COO?)，CH3COONa溶液呈弱堿性，要使溶液呈中性，則向醋酸鈉溶液中加入少量鹽酸，醋酸鈉的量遠遠大于鹽酸的量，所以c(CH3COO?)>c(Cl?)，溶液中微粒濃度大小關系為：c(Na+)＞c(CH3COO?)＞c(Cl?)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH?)；故B正確；

C．常溫下，亞硫酸氫鈉呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(H2SO3)+c()+c()①，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c()+2c()②，將方程式①代入②得，c(H2SO3)+c(H+)=c(OH?)+c()，所以c()?c(H2SO3)=c(H+)?c(OH?)=(10?6?10?8)mol/L=9.9×10?7mol?L?1；故C正確；

D．根據(jù)物料守恒得，次氯酸鈉中c(HClO)+c(ClO?)=c(Na+)，碳酸氫鈉中c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()，次氯酸鈉中鈉離子是碳酸氫鈉中鈉離子的2倍，所以c(HClO)+c(ClO?)=[c()+c(H2CO3)+c()]；故D錯誤；

故答案為：BC。

【點睛】

酸式鹽與多元弱酸的強堿正鹽溶液酸堿性比較：

（1）酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個更強，如NaHCO3溶液中的水解能力大于其電離能力；故溶液顯堿性；

（2）多元弱酸的強堿正鹽溶液：多元弱酸根離子水解以第一步為主。例如，Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。18、AC【分析】【詳解】

A．酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，強酸能和弱酸的鹽反應生成弱酸，二者反應生成氫氰酸和碳酸氫根離子，方程式為CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣；故A正確；

B．酸性HF＞H2CO3＞HCO3﹣，二者反應生成碳酸氫鈉和氟化鈉，離子方程式為CO32﹣+HF→F﹣+HCO3﹣；故B錯誤；

C．酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，電離平衡常數(shù)HF＞HCN，則水解程度：CN﹣＞F﹣；所以等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，故C正確；

D．中和等體積；等pH的HCN和HF消耗NaOH的量與酸的物質(zhì)的量成正比；等pH的HCN和HF，c(HCN)＞c(HF)，則等體積等pH的HCN和HF的物質(zhì)的量前者大于后者，則消耗NaOH的量前者大于后者，故D錯誤；

故答案為AC。

【點睛】

考查弱電解質(zhì)的電離，知道電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度、酸的強弱之間的關系是解本題關鍵，根據(jù)酸的強弱來確定生成物，注意D中中和等pH、等體積的酸消耗NaOH的體積與酸的強弱無關，只與酸的物質(zhì)的量有關，為易錯點。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】【分析】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，會將NO氧化成NO3-，且NaClO2溶液呈堿性，據(jù)此分析作答；

②由實驗結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強，易被氧化；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負對數(shù)隨溫度的升高而減小，則說明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應方向進行，平衡常數(shù)減??；

②化學平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；根據(jù)平衡常數(shù)的定義列出具體表達式；

（3）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向進行；

②根據(jù)蓋斯定律計算。

【詳解】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，且NaClO2溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為：3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反應是體積減小的；則增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高；

故答案為3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；提高；

②由實驗結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同；還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高；

故答案為大于；NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負對數(shù)隨溫度的升高而減小，則說明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應方向進行，平衡常數(shù)減小，故答案為減?。?/p>

②反應ClO2?+2SO32-===2SO42-+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為：K=；

故答案為K=

（3）①如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，生成硫酸鈣沉淀，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向進行，所以Ca(ClO)2效果好；

故答案為形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高；

②SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則根據(jù)蓋斯定律可知①+②?③即得到反應SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)，則△H1＋△H2－△H3；

故答案為△H1＋△H2－△H3。【解析】4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O大于NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高減小K=形成CaSO4沉淀，反應平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高△H1＋△H2－△H320、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律解答。

【詳解】

已知：①N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－543kJ/mol

②N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+67.7kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－242kJ/mol

④1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H＝－269kJ/mol

(1)根據(jù)蓋斯定律：①×2-②得氣態(tài)肼和二氧化氮的反應的熱化學方程式為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/mol；

故答案為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/mol；

(2)根據(jù)蓋斯定律，①+④×4-③×2得氣態(tài)肼和氟氣反應的熱化學方程式為：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol；

故答案為N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol?！窘馕觥?N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/molN2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol21、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結(jié)合反應熱化學方程式②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol；可知碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；故答案為393.5；

（2）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，反應的____為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；故答案為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；

（3）①CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－53.7kJ·mol－1，②CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)△H2＝+23.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②，得：2CO2（g）＋6H2（g）=CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H＝－84kJ·mol－1；故答案為－84；

（4）設反應生成NH3xmol則有：N2+3H22NH3

起始（mol）1.01.00

轉(zhuǎn)化（mol）0.5x1.5xx

平衡（mol）1.0-0.5x1.0-1.5xx

平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，故1.0-0.5x+1.0-1.5x+x=1.6，解得x=0.4mol，即生成0.4molNH3放出的熱量為18.4kJ，則生成2molNH3放出的熱量為18.4kJ×5=92kJ，該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1；

正確答案是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1。【解析】393.5CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol－84N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ·mol－122、略

【分析】【詳解】

（1）1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則16g，即1mol甲醇釋放22.68kJ/g×16g/mol=725.76kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ/mol；

（2）已知每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，1molC2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，轉(zhuǎn)移10mol電子，釋放1300kJ的熱量，則熱化學方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)?H=-1300kJ/mol?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)?H=-1300kJ/mol23、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，SO3的百分含量降低，即升高溫度，平衡向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應為放熱反應，即△H<0；

②a；組分都是氣體；氣體質(zhì)量不變，容器為恒容狀態(tài)，氣體體積不變，根據(jù)密度定義，密度任何時刻保持不變，即密度不變，不能說明反應達到平衡，故a不符合題意；

b、SO2和SO3的體積比保持不變，得出SO2和SO3的物質(zhì)的量保持不變，即達到平衡，故b符合題意；

c；根據(jù)原子守恒；體系中硫元素的質(zhì)量分數(shù)始終保持不變，不能說明反應達到平衡，故c不符合題意；

d、轉(zhuǎn)移4mol電子，有消耗或生成2molSO3；不能說明反應達到平衡，故d不符合題意；

e；向正反應方向進行；氣體物質(zhì)的量減小，分子總數(shù)減小，當分子總數(shù)不變，說明反應達到平衡，故e符合題意；

③根據(jù)題意，V2O5氧化SO2成SO3，自身被還原成為VO2，反應方程式為V2O5＋SO2=SO3＋2VO2，VO2被氧氣氧化成V2O5，反應方程式為4VO2＋O2=2V2O5；

（2）①壓縮容器，改變瞬間N2的物質(zhì)的量不變，壓縮容器的體積，相當于增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，此反應向正反應方向進行，N2的物質(zhì)的量減小，即d為n(N2)變化曲線；增加N2的物質(zhì)的量,N2的物質(zhì)的量增加，平衡向正反應方向進行，N2物質(zhì)的量減少，即b代表n(N2)的變化曲線；

②增加H2的起始量，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即N2的轉(zhuǎn)化率最高的點是c；氫氣起始量相同時，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，因此T12?！窘馕觥?lt;beSO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5dbc>24、略

【分析】【詳解】

由于CaCO3懸濁液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，當通入SO2時，CO32-與SO2發(fā)生反應，使得c(CO32-)減小，從而溶解平衡正向移動，Ca2+與SO32-結(jié)合生成CaSO3，即CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3，故答案為：CaCO3懸浮液中存在平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，通入SO2時，CO32-與SO2反應，c（CO32-）減小，CaCO3的溶解平衡正向移動，CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3?！窘馕觥緾aCO3懸浮液中存在平衡CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2時，CO32-與SO2反應，c（CO32-）減小，CaCO3的溶解平衡正向移動，CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3。25、略

【分析】【詳解】

(1)碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol，則它們的熱化學反應方程式分別為：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.0kJ/mol；②H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.80kJ/mol；③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，由①+②×2-③得，C(s)+2H2(g)=CH4(g)，△H=[(-395.0kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)×2]-(-890.31kJ/mol)=-76.29kJ/mol，則CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+76.29kJ/mol；故答案為+76.29kJ/mol；

(2)a.H2和CH4的體積分數(shù)相等，不表示濃度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，錯誤；b．該反應的氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均發(fā)生變化，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，能夠說明達到平衡狀態(tài)，正確；c．該反應中氣體的質(zhì)量變化，而體積不變，混合氣體的密度不變，能夠說明達到平衡狀態(tài)，正確；d．在恒壓密閉容器中壓強始終不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，錯誤；e．碳的質(zhì)量不再改變，說明其他物質(zhì)的質(zhì)量也不變，能夠說明達到平衡狀態(tài)，正確；故選bce；

(3)T2℃時，若在平衡體系中充入惰性氣體，容器的體積增大，相當于減小壓強，反應速率變小，平衡正向移動，v正＞v逆，故答案為變?。?gt;；

(4)根據(jù)圖像，T4℃時，H2和CH4的體積分數(shù)相等，若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4，H2、CH4的濃度不變，平衡不移動，故答案為不移動；H2、CH4的濃度不變；

(5)根據(jù)圖像，T3℃時，平衡時，甲烷的體積分數(shù)為60%，根據(jù)CH4(g)C(s)+2H2(g)，設反應的甲烷的物質(zhì)的量為x，甲烷的總量為1mol，則×100%=60%，解得：x=0.25mol，則平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%；故答案為25%；

(6)電解質(zhì)沒有OH-，負極反應為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2，CO-2e-+CO32-=2CO2，故答案為CO-2e-+CO32-=2CO2。

點睛：本題考查了熱化學方程式書寫和蓋斯定律的計算應用、化學平衡的計算、電極反應式的書寫等。本題的易錯點是熱化學方程式的書寫，要正確理解燃燒熱的概念并正確書寫燃燒熱的熱化學方程式，再利用蓋斯定律書寫?！窘馕觥?76.29kJ/molb、c、e變小>不移動H2、CH4的濃度不變25%CO-2e-+CO32-=2CO226、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在理論上只有自發(fā)進行的氧化還原反應才可以設計成原電池；據(jù)此解題。

I．CaO(s