2025年新世紀版八年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版八年級化學上冊階段測試試卷632考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、最早得出空氣是由氮氣和氧氣組成的這一結(jié)論的是（）

A.道爾頓。

B.舍勒。

C.阿佛加德羅。

D.拉瓦錫。

2、下列變化中只涉及物理變化的是（）A.野火燒不盡，春風吹又生B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.只要功夫深，鐵杵磨成針D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇3、在課本測定空氣氣含量的實驗中，集氣瓶內(nèi)剩余氣體主要是氮氣體積約為集氣瓶氣體積的rm{.}下列結(jié)論與此實驗實無關的是()

A.氮氣不支持燃燒B.氮氣不易溶于水。

C.氮氣的熔點是rm{-209.9隆忙}D.空氣中氮氣和氧氣的體積比約為rm{4}rm{1}4、氧原子的相對原子質(zhì)量是rm{(}rm{)}A.rm{16g}B.rm{16}C.rm{2.657隆脕10^{-26}kg}D.rm{16kg}5、用推拉注射器活塞的方法可以檢查如圖裝置的氣密性rm{.}當緩慢推動活塞時，如果裝置氣密性良好，則能觀察到rm{(}rm{)}A.瓶中液面明顯上升B.長頸漏斗內(nèi)液面上升C.瓶內(nèi)氣體分子間的間隔變小D.長頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡6、下列關于燃燒現(xiàn)象的描述，正確的是rm{(}rm{)}A.硫在氧氣中燃燒會發(fā)出淡藍色的火焰B.紅磷在空氣中燃燒會發(fā)出藍紫色的火焰C.木炭在氧氣中燃燒會發(fā)出白光D.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、根據(jù)氯元素化合價不同，有關物質(zhì)按照一定的規(guī)律可排列為：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7；則R可以是下列物質(zhì)中的。

（）

A.KClO3

B.Ca（C1O）2

C.HClO4

D.HClO2

8、下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.9、對下列化學用語中數(shù)字“rm{2}”的含義描述準確的是rm{(}rm{)}A.rm{2O}--“rm{2}”表示兩個氧分子B.rm{2NO}--“rm{2}”表示兩個一氧化氮分子C.rm{overset{+2}{Mg}}--“rm{2}”表示鎂元素的化合價為rm{+2}價D.rm{H_{2}SO_{4}}--“rm{2}”表示一個硫酸分子中有兩個氫元素10、小楊同學在參考書上發(fā)現(xiàn)鎂能在二氧化碳氣體中燃燒．于是他到實驗室里做了如下實驗：將鎂條用砂紙擦亮；點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒．發(fā)出白光，集氣瓶變熱，產(chǎn)生一種白色粉末（MgO）和一種黑色粉末（C）．你認為他的下列結(jié)論正確的是（）

A.某些金屬的燃燒不能用CO2滅火。

B.該反應放出熱量。

C.該反應的實質(zhì)是Mg和CO2中混有的O2反應。

D.該反應的化學方程式是Mg+CO2MgO+C

11、下列關于原子質(zhì)量的說法正確的是（）

A.相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量；但可以比較原子的相對大小。

B.由于原子質(zhì)量數(shù)值太??；使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量。

C.相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一個碳原子質(zhì)量之比。

D.原子得失電子后質(zhì)量會有較大改變。

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．

。實驗序號H2O2溶。

液濃度%H2O2溶液體積/mL溫度℃MnO2的用量/g收集氧氣的體積/mL反應所需。

的時間/s①51200.1416.75②151200.146.04③30535249.21④30555210.76（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與____有關；從實驗____和____對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：____；

（2）化學反應的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：____．

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量____（選填“減小”或“不變”或“增大”）．13、水是由大量的____構(gòu)成的，化學符號是____．一個水分子由____和____構(gòu)成．14、閱讀以下有關“空氣成分”的卡通圖，填空：

①____

②____

③____15、某粒子rm{(}原子或離子rm{)}的結(jié)構(gòu)示意圖如圖；請回答下列問題：

rm{(1)}若rm{m=11}和rm{n=1}則該粒子為______rm{(}選填“原子”、“陽離子”或“陰離子”rm{)}．

rm{(2)}若該粒子帶兩個單位負電荷，且rm{n=8}則該粒子的符號為______．

rm{(3)}若rm{m-n<10}則該粒子是一個______rm{(}選填“原子”、“陽離子”或“陰離子”rm{)}．16、鈾rm{235}是制造原子彈的一種原料。這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為rm{235}核電荷數(shù)為rm{92}其核內(nèi)中子數(shù)為_____，核外電子數(shù)為______。17、小剛收集到一瓶渾濁的長江水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水rm{.}其實驗過程如下所示rm{.}請回答以下問題．

rm{(1)A}物質(zhì)的名稱是______，操作rm{壟脵}的名稱是______，若經(jīng)過操作rm{壟脵}后，所得液體rm{C}中仍有渾濁，其原因可能是______rm{(}填寫下序號rm{)}

rm{a.}漏斗內(nèi)的濾紙有破損緣rm{b.}漏斗下端未靠在燒杯內(nèi)壁rm{c.}漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊。

rm{(2)}小剛?cè)∩倭恳后wrm{D}于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，說明液體rm{D}是______水rm{.}操作rm{壟脹}應選用的裝置是______rm{(}填上序號rm{)}經(jīng)過操作rm{壟脹}以后，小剛重復上述實驗，他觀察到的實驗現(xiàn)象是______．評卷人得分四、探究題(共4題，共40分)18、下面是實驗室常用的儀器。

請回答下列問題。

（1）可直接加熱的有______（填序號）

（2）蒸發(fā)時除了用到③和⑧儀器外，還要用到帶有鐵圈的鐵架臺和______（填儀器名稱）

（3）準確量取一定量液體物質(zhì)時，需要的儀器是______（填序號）．

（4）小明同學用托盤天平稱了5.4gNaCl（1g以下用游碼），結(jié)果老師檢查發(fā)現(xiàn)他把藥品和砝碼的位置顛倒了，他稱得NaCl的實際質(zhì)量為______g．

（5）改正圖2中兩處明顯的錯誤：①______②______

（6）圖3實驗裝置氣密性的檢驗方法是______．19、水是重要的自然資源。請回答下列問題：如圖是電解水的實驗裝置示意圖。通電一段時間后，試管rm{1}中產(chǎn)生的氣體是________，可用________檢驗；試管rm{2}中產(chǎn)生的氣體是________，可用________檢驗；二者的體積比是________，該實驗過程中，發(fā)生變化的粒子是________，沒有發(fā)生變化的粒子是________，此實驗驗證了rm{壟脵}水是由________組成的，rm{壟脷}在化學變化中________可以再分，________不能再分；該反應的文字表達式是________________，反應的基本類型是________________。20、如下圖，水槽內(nèi)盛有少量新制的澄清石灰水，點燃蠟燭，用玻璃鐘罩將其扣在水槽內(nèi)。

rm{(1)}觀察到蠟燭____，原因是____；rm{(2)}在這個實驗中還觀察到____、____，對應的原因是____、____。21、某化學課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如下實驗探究：

【提出問題】生成物中有哪幾種碳的氧化物？

【猜測】

。猜想rm{1}猜想rm{2}猜想rm{3}只有rm{CO}只有含有rm{CO}和rm{CO_{2}}【設計實驗】基于猜想rm{3}依據(jù)rm{CO}和rm{CO_{2}}的性質(zhì)；興趣小組同學設計了如下實驗：

【實驗探究】

rm{(1)}觀察到裝置______rm{(}填序號rm{)}中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有rm{CO_{2}}氣體生成．

rm{(2)}有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有rm{CO}

rm{壟脵C}裝置中澄清石灰水不變渾濁，rm{F}裝置中______；

rm{壟脷E}裝置中出現(xiàn)______的現(xiàn)象．

【實驗結(jié)論】通過實驗探究證明：猜測rm{3}成立．

草酸分解的化學方程式是______．

【問題討論】

rm{(1)B}裝置的作用是______；rm{D}裝置的作用是______．

rm{(2)}裝置末端酒精燈的作用是______．評卷人得分五、計算題(共1題，共3分)22、rm{4.6g}某物質(zhì)與氧氣在密閉的容器中完全燃燒，生成rm{8.8g}二氧化碳和rm{5.4g}水，則該物質(zhì)中所含元素的質(zhì)量分別是多少？rm{(}要寫計算步驟rm{)}評卷人得分六、推斷題(共4題，共8分)23、元素周期律和首期表是學習化學的重要工具；下表是元素周期表的部分信息請認真分析表中信息，回答下列問題：

（1）空氣中含量最多的元素名稱是______，該元素原子的最外層電子數(shù)為______．

（2）如圖所表示的粒子符號為______，它的質(zhì)子數(shù)為______，該元素原子形成的陰離子符號是：______．

（3）由原子序數(shù)為8和13的兩種元素組成的化合物是______（寫化學式）．

（4）由N和O兩種元素組成化合物，其中N元素和O元素的質(zhì)量比為7：12，則該化合物的化學式為：______．

（5）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是從左至右______．24、化學是在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的科學。下圖為某化學反應的微觀模擬示意圖：表示氮原子，表示氫原子。請你根據(jù)圖示回答下列問題：甲乙丙rm{(1)}丙的化學式是___________，一個丙分子是由______________構(gòu)成的。rm{(2)}此反應所屬的基本反應類型是________________。rm{(3)}依據(jù)圖示可得到的信息：rm{壟脵}______________________________________。rm{壟脷}______________________________________。rm{壟脹}______________________________________。25、工業(yè)制取氧氣主要有下列步驟：

rm{(1)}從步驟rm{壟脷}可以得出氮氣的沸點比氧氣的沸點________rm{(}選填“高”或“低”rm{)}rm{(2)}空氣中的氧與液態(tài)空氣的氧化學性質(zhì)相同的原因是________________；rm{(3)}儲存在藍色鋼瓶里的“工業(yè)液氧”是________rm{(}選填“純凈物”或“混合物”rm{)}rm{(4)}用________________可以區(qū)分空氣、氧氣、和二氧化碳。26、現(xiàn)有下列實驗儀器；請按要求填空。

rm{(1)}寫出儀器的名稱：rm{A}______、rm{C}______、rm{H}______．

rm{(2)}吸取和滴加少量液體時要用到______rm{.(}填字母或儀器名稱rm{)}

rm{(3)}量取一定量液體除了圖中某儀器，還需要______rm{.(}填儀器名稱rm{)}參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】

A；道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說；故選項錯誤．

B；舍勒通過實驗測定了空氣的組成；但受傳統(tǒng)思想的束縛，錯過了發(fā)現(xiàn)空氣成分的機會，故選項錯誤．

C；阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念；并創(chuàng)立了分子學說，故選項錯誤．

D；拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結(jié)論；故選項正確．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)科學家們各自在科學上做出的貢獻進行分析解答本題．

2、C【分析】【解答】解：A；野火燒不盡；包含著燃燒，屬于化學變化，故A錯誤；

B；蠟炬成灰包含著蠟燭燃燒能生成水和二氧化碳；屬于化學變化，故B錯誤；

C；鐵杵磨成針的過程中沒有新物質(zhì)生成；屬于物理變化，故C正確；

D；爆竹聲中一歲除；爆竹燃燒爆炸屬于化學變化，故D錯誤；

故選：C．

【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．3、C【分析】【分析】集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣，說明氮氣不支持燃燒、氮氣不溶于水；不能得出氮氣的熔點；氮氣體積約為集氣瓶空氣體積的rm{dfrac{4}{5}}，氧氣體積約為集氣瓶空氣體積的rm{dfrac{1}{5}}，從而得出空氣中氮氣和氧氣的體積比，據(jù)此分析解答即可?！窘獯稹緼.集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣，說明氮氣不支持燃燒，故結(jié)論rm{A}與此實驗事實有關；

B.集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣，說明氮氣不溶于水，故結(jié)論rm{B}與此實驗事實有關；

C.集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣，不能得出氮氣的熔點，故結(jié)論rm{C}與此實驗事實無關；

D.氮氣體積約為集氣瓶空氣體積的rm{dfrac{4}{5}}氧氣體積約為集氣瓶空氣體積的rm{dfrac{1}{5}}從而得出空氣中氮氣和氧氣的體積比約為rm{4}rm{1}故結(jié)論rm{D}與此實驗事實有關。

故選C。【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“rm{1}”，常省略不寫，氧原子的相對原子質(zhì)量是rm{16}單位不是克，故選項錯誤．

B、相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“rm{1}”，常省略不寫，氧原子的相對原子質(zhì)量是rm{16}故選項正確．

C、相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“rm{1}”，常省略不寫，氧原子的相對原子質(zhì)量是rm{16}不是rm{2.657隆脕10^{-27}}千克；故選項錯誤．

D、相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“rm{1}”，常省略不寫，氧原子的相對原子質(zhì)量是rm{16}單位不是千克，故選項錯誤．

故選：rm{B}．

國際上是以一種碳原子的質(zhì)量的rm{dfrac{1}{12}}作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對原子質(zhì)量；相對原子質(zhì)量是個比值，是一個比值，單位是“rm{1}”；常省略不寫，據(jù)此進行分析判斷．

本題難度不大，掌握相對原子質(zhì)量的概念、單位是“rm{1}”是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{B}5、B【分析】解：如果裝置氣密性良好；當緩慢推動活塞時，瓶內(nèi)大氣壓強大于外界大氣壓，故長頸漏斗內(nèi)的液面上升，故選B．

結(jié)合大氣壓強的知識解答該題．

本題是對檢查裝置氣密性檢驗方法的考查，側(cè)重學生分析實驗和動手能力的培養(yǎng)．【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A}硫在氧氣中燃燒；發(fā)出明亮的藍紫色火焰，故選項說法錯誤．

B；紅磷在空氣中燃燒；產(chǎn)生大量的白煙，而不是藍紫色的火焰，故選項說法錯誤．

C；木炭在氧氣中燃燒；發(fā)出白光，故選項說法正確．

D；鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅；不會產(chǎn)生火星，故選項說法錯誤．

故選：rm{C}．

A；根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

B；根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

C；根據(jù)木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

D；根據(jù)鐵絲在空氣中不能燃燒進行分析判斷．

本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象即可正確解答，在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別．【解析】rm{C}二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】

已知Na為+1價、H為+1價、O為-2價，設①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合價分別為x1、x3、x5；利用化合物中元素的化合價代數(shù)為零，可得：

（+1）+x1=0，解得x1=-1；

（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；

2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

單質(zhì)中元素的化合價為零，②Cl2中Cl元素化合價為0．

因此可得出：物質(zhì)是按Cl元素化合價由低到高進行排列的；則④R中Cl元素化合價應在+1和+7之間．

A、設KClO3中Cl元素化合價a；利用化合物中元素的化合價代數(shù)為零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合價在+1和+7之間，故A正確；

B、設Ca（ClO）2中Cl元素化合價b，利用化合物中元素的化合價代數(shù)為零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1；Cl元素化合價不在+1和+7之間，故B不正確；

C、設HClO4中Cl元素化合價c；利用化合物中元素的化合價代數(shù)為零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合價不在+1和+7之間，故C不正確；

D、設HClO2中Cl元素化合價d；利用化合物中元素的化合價代數(shù)為零，可得（+1）+d+（-2）×2=0，解得d=+3，Cl元素化合價在+1和+7之間，故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】利用化合物中元素的化合價代數(shù)和為零的原則和單質(zhì)中元素的化合價為零；計算出①②③⑤四種物質(zhì)中Cl元素的化合價，并找出物質(zhì)排列與Cl元素化合價的關系；依據(jù)這一關系，確定所給選項的四種物質(zhì)中Cl元素化合價符合這一規(guī)律的物質(zhì)．

8、AB【分析】解：rm{A}是由兩種物質(zhì)組成；是混合物；

B；是由兩種物質(zhì)組成；是混合物；

B；是由一種物質(zhì)組成；是純凈物；

D；是由一種物質(zhì)組成；是純凈物；

故選AB

混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成．

本考點考查了物質(zhì)的分類和微觀圖示的辨別，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應用rm{.}本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．【解析】rm{AB}9、BC【分析】解：rm{A}標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，rm{2O}中的“rm{2}”可表示rm{2}個氧原子；故選項說法錯誤．

B、標在分子符號前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，rm{2NO}中的“rm{2}”表示兩個一氧化氮分子；故選項說法正確．

C、標在元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價，rm{overset{+2}{Mg}}中的“rm{2}”表示鎂元素的化合價為rm{+2}價；正確．

D、標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目，rm{H_{2}SO_{4}}中的“rm{2}”表示rm{1}個硫酸分子中含有rm{2}個氫原子；故選項說法錯誤．

故選：rm{BC}．

A；標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)．

B；標在分子符號前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)．

C；標在元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價．

D；標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目．

本題難度不大，主要考查了元素符號不同位置的數(shù)字表示的意義，掌握標在元素符號不同位置的數(shù)字所表示的意義是正確解答此類題的關鍵所在．【解析】rm{BC}10、AB【分析】

A、一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒．由題中的信息：“發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光”，說明鎂能在C02中燃燒；所以鎂條燃燒時不能用二氧化碳來滅火，故A正確；

B；由題中的信息：“集氣瓶變熱”；說明鎂能在二氧化碳氣體中燃燒放出熱量，故B正確；

C、鎂點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，不可能存在02；故C不正確；

D、鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，其化學方程式為：2Mg+C022MgO+C；而選項中的化學方程式?jīng)]有配平，故D不正確．

故選AB．

【解析】【答案】本題由同學自行實驗中的發(fā)現(xiàn)；給出了一個的新信息，要求通過所給實驗的閱讀分析，對相關結(jié)論進行評價．解題時，要抓住關鍵詞：①鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，②集氣瓶變熱，③產(chǎn)生一種白色粉末（MgO）和一種黑色粉末（C），由此推出答案．

11、AB【分析】

A、相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的作為標準，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的的比值；雖不是真實質(zhì)量，但卻可以比較原子質(zhì)量的大小，故A說法正確；

B；根據(jù)由于原子質(zhì)量數(shù)值很?。皇褂貌环奖?，所以采用相對原子質(zhì)量，故B說法正確；

C、相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的作為標準，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的的比值；故C說法錯誤；

D；電子的質(zhì)量非常??；可忽略不計，故原子得失電子后質(zhì)量不會有較大改變；故D說法錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的作為標準；任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量。

的的比值；稱為該原子的相對原子質(zhì)量；相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已；進行解答．

三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】

（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同；可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；

（2）反應物濃度大時溶液中的離子數(shù)量較多；反應的接觸面較大反應速度自然變快；

（3）過氧化氫的濃度雖然改變；但過氧化氫的量并未增減，因此生成氧氣的量不變．

故答案為：

（1）反應物濃度（或濃度）；溫度越高；化學反應速率越快．

（2）反應物濃度越大；單位體積的反應物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快。

（3）不變。

【解析】【答案】（1）①②是過氧化氫濃度不同而其他條件相同；這種設計是驗證反應物濃度對反應速度的影響；③④則是溫度不同其他條件相同，是對溫度影響化學反應速度的探究．

（2）反應物越濃在溶液中離子的密度會更大；離子間結(jié)合的機會更多，分析時應從微觀離子著手．

（3）生成物只與反應物量的多少有關；與反應物的濃度無關，利用化學方程式的書寫可解決．

13、略

【分析】

水由大量的水分子構(gòu)成，化學符號是H2O；一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的．

故答案為：水分子；H2O；2個氫原子；1個氧原子．

【解析】【答案】根據(jù)水是由水分子構(gòu)成的；據(jù)此結(jié)合水分子的構(gòu)成；原子符號的書寫進行分析解答即可．

14、21%氮氣0.03%【分析】【解答】解：空氣的成分按體積分數(shù)計算大約是：大約是氮氣占（78%）；氧氣占（21%），稀有氣體占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它氣體和雜質(zhì)占（0.03%）．故答案為：

【分析】從空氣的成分及各自占按體積分數(shù)去分析．15、原子；S2-；陰離子【分析】解：rm{(1)}若rm{m=11}和rm{n=1}則rm{m=2+8+1=11}該粒子為原子rm{.}

rm{(2)}由已知條件該粒子帶兩個單位負電荷，且rm{n=8}則知原子得rm{2}個電子，可知rm{m}的值為rm{(2+8+8)-2=16}為硫元素，則可知粒子符號為rm{S^{2-}}

rm{(3)}若rm{m-n<10}說明得電子了，故可知其離子種類為陰離子．

故答為：rm{(1)}原子；rm{(2)S^{2-}}rm{(3)}陰離子．

rm{(1)}根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關系分析判斷；

rm{(2)}由已知條件該粒子帶兩個單位負電荷，且rm{n=8}可知rm{m}的值；則可知粒子符號；

rm{(3)}若rm{m-n<10}說明得電子了，故可知其離子種類．

了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、特點；掌握元素的符號及其意義．【解析】原子；rm{S^{2-}}陰離子16、14392【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)的理解，原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{=}核電荷數(shù)，相對原子質(zhì)量rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)。【解答】核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{=}核電荷數(shù)，核電荷數(shù)為rm{92}所以核外電子數(shù)rm{=92}所以核外電子數(shù)rm{92}相對原子質(zhì)量rm{=92}質(zhì)子數(shù)rm{=}中子數(shù)，rm{+}所以中子數(shù)相對原子質(zhì)量為rm{235}所以中子數(shù)rm{=235-92=143}rm{235}rm{=235-92=143}故填：rm{143}rm{92}【解析】rm{143}rm{92}17、略

【分析】解：

rm{(1)}凈水時加入明礬，明礬形成的膠體能吸附小顆粒不溶性固體形成大顆粒，易于沉降，過濾時分離不溶性固體和液體的方法，經(jīng)過操作rm{壟脵}得到了固體和液體，故操作rm{壟脵}時過濾；經(jīng)過過濾液體仍然渾濁，則可能是濾紙破了或液面高于濾紙邊緣；

rm{(2)}硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，當加入肥皂水后，會出現(xiàn)許多浮渣，因此液體rm{D}是硬水；要使硬水變成蒸餾水，必須經(jīng)過蒸餾，故小發(fā)應選裝置Ⅰ；經(jīng)過操作rm{壟脹(}蒸餾rm{)}以后可得蒸餾水；不含有可溶性鈣；鎂化合物，因此再加入肥皂水時就看不到浮渣了，反而有許多泡沫．

故答案為：

rm{(1)}明礬，過濾，rm{ac}．

rm{(2)}硬；Ⅰ、看不到浮渣；有較多泡沫．

rm{(1)}根據(jù)已有的知識進行分析；凈水時加入明礬，明礬形成的膠體能吸附小顆粒不溶性固體形成大顆粒，易于沉降，過濾時分離不溶性固體和液體的方法，進行過濾時，要注意一貼；二低、三靠；

rm{(2)}根據(jù)硬水中含有較多的可溶性鈣；鎂化合物；當加入肥皂水后，會出現(xiàn)許多浮渣解答．

本題考查了凈水的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干敘述進行．【解析】rm{(1)}明礬；過濾；rm{ac}rm{(2)}硬；Ⅰ；看不到浮渣，有較多泡沫四、探究題(共4題，共40分)18、略

【分析】解：（1）據(jù)圖可以看出；能直接加熱的儀器是試管，故填：⑥；

（2）蒸發(fā)時除了用到③和⑧儀器外；還要用到帶有鐵圈的鐵架臺和圖示中的燒杯，故填：⑤；

（3）準確量取一定量液體物質(zhì)時；需要的儀器是量筒和膠頭滴管，故填：①④．

（4）用托盤天平稱了5.4gNaCl（1g以下用游碼）；他把藥品和砝碼的位置顛倒了，他稱得NaCl的實際質(zhì)量為5g-0.4g=4.6g，故填：4.6．

（5）據(jù)圖可以看出；該過濾操作中沒有用玻璃棒引流，漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，故填：沒有用玻璃棒引流；漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．

（6）檢查該裝置氣密性的方法是將導管浸入水中；用水緊握試管，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則氣密性良好，故填：將導管浸入水中，用水緊握試管，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則氣密性良好．

根據(jù)儀器的使用方法；天平的使用、過濾操作以及檢查裝置氣密性的方法進行分析解答即可．

本題考查的是常見的實驗操作方法的知識，完成此題，可以依據(jù)儀器的使用方法以及操作的注意事項進行．【解析】⑥；⑤；①④；4.6；沒有用玻璃棒引流；漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁；將導管浸入水中，用水緊握試管，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則氣密性良好19、氧氣帶火星的木條氫氣燃著的木條1：2水分子氫原子和氧原子

①氫元素和氧元素②分子原子

水氫氣+氧氣分解反應【分析】【分析】本題考查的是水的電解，在水電解中，“氫負氧正，氫二氧一”，掌握水電解原理、現(xiàn)象、結(jié)論及水電解中微粒的變化及反應類型的判斷是解答關鍵。【解答】電解水的實驗中，正極生成氧氣，氧氣有助燃性，可以使帶火星的木條復燃；負極生成氫氣，氫氣有可燃性，用燃著的木條靠近則氫氣可以燃燒；反應中生成氧氣與氫氣的體積比為rm{1}rm{2}水電解中，水分子被破壞成氫原子和氧原子，然后氫原子和氧原子重新組合形成氫分子和氧分子，由此可見在化學反應中分子發(fā)生變化而原子不變；水電解生成氫氣和氧氣，該反應的文字表達式是：水rm{xrightarrow[]{脥簍碌莽}}氫氣rm{+}氧氣，氫氣由氫元素組成、氧氣由氧元素組成，故說明水由氫元素和氧元素組成；水電解生成氫氣和氧氣，反應物是一種而生成物是兩種，故是分解反應。故答案為：氧氣；帶火星的木條；氫氣；燃著的木條；rm{1}rm{2}水分子；氫原子和氧原子；rm{壟脵}氫元素和氧元素；rm{壟脷}分子；原子；水rm{xrightarrow[]{脥簍碌莽}}氫氣rm{+}氧氣；分解反應?！窘馕觥垦鯕鈳Щ鹦堑哪緱l氫氣燃著的木條rm{1}rm{2}水分子氫原子和氧原子rm{壟脵}氫元素和氧元素rm{壟脷}分子原子水rm{xrightarrow[]{脥簍碌莽}}氫氣rm{+}氧氣分解反應20、（1）蠟燭逐漸熄滅蠟燭燃燒；消耗鐘罩內(nèi)的氧氣，蠟燭因缺氧而熄滅。

（2）澄清石灰水變渾濁，鐘罩內(nèi)液面升高生成的二氧化碳與石灰水反應，氣體減少，壓強變小【分析】【分析】

解答本題要掌握氧氣的性質(zhì)之一是支持燃燒；石灰水能夠吸收二氧化碳，當內(nèi)外壓強不相等時能形成液柱。

【解答】

rm{(1)}可以觀察到：蠟燭逐漸熄滅rm{.}原因是：蠟燭燃燒；消耗鐘罩內(nèi)的氧氣，蠟燭因缺氧而熄滅。

rm{(2)}在這個實驗中還可以觀察到：澄清石灰水變渾濁；鐘罩內(nèi)液面升高。原因是：蠟燭燃燒生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁，并使鐘罩內(nèi)氣體壓強減少，外界大氣壓把液體壓入玻璃鐘罩內(nèi)。

故答案為：rm{(1)}蠟燭逐漸熄滅；蠟燭燃燒；消耗鐘罩內(nèi)的氧氣，蠟燭因缺氧而熄滅；

rm{(2)}澄清石灰水變渾濁；鐘罩內(nèi)液面升高；蠟燭燃燒時消耗氧氣，同時生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，當鈡罩內(nèi)的氣體減少時，在外界大氣壓的作用下，鈡罩內(nèi)的液面上升。

【解析】rm{(1)}蠟燭逐漸熄滅蠟燭燃燒；消耗鐘罩內(nèi)的氧氣，蠟燭因缺氧而熄滅。

rm{(2)}澄清石灰水變渾濁，鐘罩內(nèi)液面升高生成的二氧化碳與石灰水反應，氣體減少，壓強變小21、略

【分析】解：【猜想】根據(jù)猜想rm{1}和rm{3}可知，猜想rm{2}是只有rm{CO_{2}}

。猜想rm{1}猜想rm{2}猜想rm{3}只有rm{CO}只有二氧化碳含有rm{CO}和rm{CO_{2}}【設計實驗】rm{(1)}二氧化碳遇澄清石灰水，可使石灰水變渾濁，所以rm{A}裝置中的澄清石灰水變渾濁，能夠證明有rm{CO_{2}}氣體；

rm{(2)}一氧化碳有還原性，能和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以rm{壟脵C}裝置中澄清石灰水不變渾濁，rm{F}裝置中澄清石灰水變渾濁，rm{D}裝置中黑色粉末變成紅色；

【實驗結(jié)論】根據(jù)猜想rm{3}成立可知，生成物中有一氧化碳、二氧化碳、水，所以化學反應式是：rm{H_{2}C_{2}O_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO隆眉+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

【問題討論】

rm{H_{2}C_{2}O_{4}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}CO隆眉+CO_{2}隆眉+H_{2}O}澄清石灰水可以檢驗二氧化碳氣體的存在，所以rm{(1)}裝置的作用是檢驗二氧化碳是否被完全吸收；濃硫酸可以吸收水分，所以rm{C}裝置的作用是吸收水分；

rm{D}為防止一氧化碳污染空氣，裝置末端酒精燈可以點燃尾氣rm{(2)}．

故答案為：【猜想】只有二氧化碳；

【觀察分析】rm{CO}

rm{(1)A}澄清石灰水變渾濁，rm{(2)壟脵}黑色粉末變成紅色；

【實驗結(jié)論】rm{H_{2}C_{2}O_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO隆眉+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

【問題討論】

rm{壟脷}除去氣體中的二氧化碳；避免對氣體中一氧化碳的檢驗造成干擾；除去混合氣中的水蒸氣；

rm{H_{2}C_{2}O_{4}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}CO隆眉+CO_{2}隆眉+H_{2}O}點燃尾氣中一氧化碳；防止污染空氣．

【猜想】根據(jù)猜想rm{(1)}和rm{(2)}進行分析；

【設計實驗】rm{1}裝置中的澄清石灰水變渾濁，能夠證明有rm{3}氣體；

rm{(1)A}根據(jù)一氧化碳有還原性；能和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行分析；

【實驗結(jié)論】根據(jù)猜想rm{CO_{2}}成立可知；反應物；反應條件、生成物然后寫出化學反應式即可；

【問題討論】

rm{(2)}根據(jù)氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體；濃硫酸有吸水性進行分析；

rm{3}根據(jù)裝置末端酒精燈可以處理尾氣rm{(1)}進行分析．

本題是檢驗一氧化碳和二氧化碳的存在，就要我們熟悉一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)特點．rm{(2)}【解析】rm{A}澄清石灰水變渾濁；黑色粉末變成紅色；rm{H_{2}C_{2}O_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO隆眉+CO_{2}隆眉+H_{2}O}除去氣體中的二氧化碳，避免對氣體中一氧化碳的檢驗造成干擾；除去混合氣中的水蒸氣；點燃尾氣中一氧化碳，防止污染空氣rm{H_{2}C_{2}O_{4}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}CO隆眉+CO_{2}隆眉+H_{2}O}五、計算題(共1題，共3分)22、略

【分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后原子的種類；數(shù)目保持不變來判斷化合物元素的種類；且計算各原元素的質(zhì)量．

熟練掌握質(zhì)量守恒定律及其實質(zhì)，并能夠運用質(zhì)量守恒定律及化學式的相關計算求算物質(zhì)的組成．【解析】解：rm{8.8g}二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：rm{8.8g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100%=2.4g}

rm{8.8g隆脕dfrac

{12}{44}隆脕100%=2.4g}水中氫元素的質(zhì)量為：rm{5.4g隆脕dfrac{2}{18}隆脕100%=0.6g}

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量是rm{5.4g}氫元素的質(zhì)量是rm{5.4g隆脕dfrac

{2}{18}隆脕100%=0.6g}由此可知，該物質(zhì)中含有碳元素、氫元素和氧元素，其中氧元素的質(zhì)量為：rm{2.4g}．

故答案為：

rm{0.6g}rm{4.6g-2.4g-0.6g=1.6g}rm{2.4g}．rm{0.6g}六、推斷題(共4題，共8分)23、略

【分析】解：（1）空氣中含量最多的氣體是氮氣；氮氣是由氮元素組成的；從元素周期表看，氮元素原子的最外層電子數(shù)為5．故答案為：氮；5；

（2）由該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，它的質(zhì)子數(shù)為16；這是硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層弧線上的數(shù)字是6，原子最外電子層上有6個電子，易得2個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故填：S；16；S2-．

（3）原子序數(shù)為8和13的元素分別是氧元素和鋁元素，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為Al2O3．故填：Al2O3；

（4）已知N、O兩種元素組成的化合物中，N和O元素的質(zhì)量之比為7：12，則該化合物的分子中氮原子和氧原子的個數(shù)比為=2：3，故其化學式為N2O3．

故答案為：N2O3．

（5）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是從左至右：原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次增大．

故答案為：原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次增大．

（1）根據(jù)空氣的組成來分析；

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中；圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若原