2025年人教版（2024）必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷621考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖所示裝置可用來制取和觀察在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)提供的試劑：鐵屑、的硫酸溶液、溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.已知B中盛有一定量的溶液，則A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，C中收集到的氣體主要是B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將關(guān)閉C.生成的操作為：關(guān)閉將A中溶液壓入B中D.取下B的橡膠塞，使空氣進(jìn)入，顏色變化為白色變成灰綠色，最終變成紅褐色2、下列電離方程式正確的是()A.MgSO4=Mg+2+B.Ba(OH)2=Ba2++C.Al2(SO4)3=2Al3++3D.KClO3=K++Cl-+3O2-3、某100mL無色溶液可能含有Na+、NHFe3+、COSOCl－中的若干種；取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）

下列說法不正確的是（）A.原溶液一定存在CO和SO一定不存在Fe3+B.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+C.原溶液中c（Cl－）≥0.1mol·L－1D.若原溶液中不存在Na+，則c（Cl－）＜0.1mol·L－14、下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A.氯水和活性炭使紅墨水褪色B.濃硫酸和石灰水長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低C.漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D.SO2可使品紅和酸性高錳酸鉀溶液褪色5、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：B.常溫時(shí)，氨水的NH3?H2O?+C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：6、能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的是。

①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤I-；⑥OH-；⑦Cl2A.①②④B.②④⑤C.①③⑥D(zhuǎn).②⑤⑦7、用下圖所示裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列說法中，不正確的是。

A.向外拉銅絲可終止反應(yīng)B.中品紅溶液褪色，中石蕊溶液變紅C.中溶液可以吸收多余的D.為確認(rèn)生成向試管中加水，觀察顏色8、下列說法不正確的是A.1s、2s、3s的電子云輪廓圖均為球形，但電子的能量不同B.最外層電子數(shù)相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期C.N原子的基態(tài)電子排布圖為：D.Fe3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①～⑩種元素；填寫下列空白：

。主族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族。

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑩名稱為_______在周期表中的位置________________。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中；酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____________。

（3）元素④與⑥形成的化合物的電子式為：______________________________；該化合物屬于__________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

（4）寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式________。

（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是___________________（用離子符號(hào)表示）。10、向100mL稀硫酸和硝酸鐵的混合溶液中加入鐵粉，溶液中的Fe2+濃度如圖所示(不考慮溶液體積的變化)：

(1)OA段反應(yīng)的離子方程式為___；AB段反應(yīng)的離子方程式為__；由此推出混合液中存在微粒氧化性由大到小的關(guān)系是___。

(2)原溶液中H2SO4與Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為___

(3)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度為__mol?L-1；的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。11、從太空遙望；地球是一顆藍(lán)色星球，浩瀚的海洋覆蓋了70%以上的地球表面。海洋可謂地球的“聚寶盆”，蘊(yùn)藏著極為豐富的化學(xué)資源。氯；溴、碘等均可通過開發(fā)海洋資源獲得。

(1)如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字。由此你得到的信息和作出的推測(cè)是_______。

A．可以用酒精從該碘鹽配制的溶液中萃取B．“烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱易分解C．1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mgD．食用加碘鹽的目的是預(yù)防齲齒(2)新型冠狀病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成；直徑為60-140nm。下列說法錯(cuò)誤的是_______。

A．新型冠狀病毒擴(kuò)散到空氣中可能形成膠體B．連花清瘟膠囊成分中的石膏屬于混合物C．止咳祛痰藥：鹽酸氨溴索中含有兩種鹵族元素D．“84”消毒液中含強(qiáng)氧化性物質(zhì)，可用于新型冠狀病毒的消殺(3)粗鹽中存在等可溶性雜質(zhì)離子；要除去這些離子加入沉淀劑的順序正確的是_______。

①過量的溶液②過量的溶液③過量的NaOH溶液。A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②(4)我國(guó)著名實(shí)業(yè)家吳蘊(yùn)初建設(shè)的天原化工廠為我國(guó)第一個(gè)氯堿廠，其生產(chǎn)原理即為電解飽和食鹽水，陰極產(chǎn)物為_______。12、利用分類的方法和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律；能實(shí)現(xiàn)某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

(1)請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的試劑完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復(fù)選擇）。

試劑：Cl2、HCl、Na2S、H2O；

①I2→IO3－的離子方程式：____；

②CuSO4→Na2SO4的化學(xué)方程式：_____。

(2)利用水鈷礦(主要成分是Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3)制取CoC2O4·2H2O的流程如下：

①“還原”時(shí)，F(xiàn)e3+和Co3+均被還原為正二價(jià)陽(yáng)離子，寫出Co3+被還原的離子方程式_。

②“氧化”反應(yīng)的離子方程式為：____。13、物質(zhì)的量是溝通宏觀和微觀的橋梁；請(qǐng)回答下列問題。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHCl氣體溶于水配制成500mL的溶液，則溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為__。

(2)等質(zhì)量的SO2和SO3同溫同壓體積比為__；所含的原子個(gè)數(shù)比為__。

(3)已知8.0gRO3中含有0.3molO原子，則RO3的摩爾質(zhì)量是__；R元素是__(填元素符號(hào))。

(4)一定溫度和壓強(qiáng)下，20mL氣體X2與10mL氣體Y2恰好完全反應(yīng)，生成20mL氣體Z，則Z的化學(xué)式為__。(用XY表示)14、I．有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③蔗糖晶體；④氨水；⑤二氧化碳?xì)怏w；⑥硫酸鐵固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧鹽酸；⑨氯化氫氣體；⑩熔融K2CO3；?NaHSO4溶液。

(1)屬于電解質(zhì)的是___________(填寫編號(hào))；物質(zhì)?中溶質(zhì)的電離方程式為：___________。

(2)寫出⑩形成的溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)寫出②與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)500mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是___________。

Ⅱ．杜布納聯(lián)合核研究所使用粒子回旋加速器；用由20個(gè)質(zhì)子和28個(gè)中子構(gòu)成的A原子，轟擊含有97個(gè)質(zhì)子和152個(gè)中子的D原子，生成了6個(gè)擁有117個(gè)質(zhì)子的新原子，其中的5個(gè)E原子有176個(gè)中子，另一個(gè)G原子有177個(gè)中子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出A的元素符號(hào)___________。

(2)D元素位于元素周期表第___________周期。

(3)新原子E與G的關(guān)系是___________，G原子的質(zhì)量數(shù)為___________，117號(hào)元素位于元素周期表第___________族，若A與E能形成化合物，其化學(xué)式為___________(用A、E表示即可)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任。___A.正確B.錯(cuò)誤18、利用堿性氧化物與水反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)均可制取堿。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol空氣的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生所以在燒瓶中應(yīng)該先加入鐵屑，C中收集到的氣體主要是A項(xiàng)正確；

B．稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因?yàn)橛袣怏w生成，如果關(guān)閉會(huì)將未反應(yīng)的硫酸壓入B中，所以要打開B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉中的壓強(qiáng)逐漸增大，將溶液壓入B中發(fā)生反應(yīng)；生成氫氧化亞鐵，C項(xiàng)正確；

D．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定；容易被空氣中的氧氣氧化成紅褐色的氫氧化鐵，顏色變化為白色變成灰綠色，最終變成紅褐色，D項(xiàng)正確；

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸根離子電荷表示錯(cuò)誤，正確的電離方程式是MgSO4=Mg2++A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．2個(gè)氫氧根表示錯(cuò)誤，正確的電離方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Al2(SO4)3電離生成Al3+和電離方程式是Al2(SO4)3=2Al3++3C項(xiàng)正確；

D．電離方程式中原子團(tuán)一般不能拆開，正確的電離方程式是KClO3=K++D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀1，說明溶液中可能含有CO或SO加入鹽酸沉淀部分溶解，因此原溶液中含有COSO其物質(zhì)的量分別是：0.01mol、0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，濾液中加入NaOH產(chǎn)生氣體，則原溶液中含有NH其物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)溶液顯電中性，陰離子所帶電荷的物質(zhì)的量為(0.02+0.02)mol=0.04mol，陽(yáng)離子所電荷的物質(zhì)的量為0.05mol，因此一定含有Cl－，Na+可能有，也可能沒有，所以c（Cl－）≥0.1mol·L－1；故選項(xiàng)D符合題意。

故選D。4、C【分析】【詳解】

試題分析：氯水使紅墨水褪色是因?yàn)槁人哂袕?qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，活性炭使紅墨水褪色是活性炭的吸附作用，屬于物理變化，A項(xiàng)不符；濃硫酸具有吸水性，暴露在空氣中吸水使?jié)舛冉档停宜L(zhǎng)期暴露在空氣中與CO2反應(yīng)生成CaCO3固體導(dǎo)致濃度降低，B項(xiàng)不符；漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)和空氣中的CO2和水反應(yīng)，水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中也是和CO2和水反應(yīng)變質(zhì)，C項(xiàng)符合；SO2可使品紅褪色是由于SO2的漂白性所致，SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于SO2的還原性；D項(xiàng)不符；選C。

考點(diǎn)：考查漂白原理，物質(zhì)的儲(chǔ)存等知識(shí)。5、A【分析】【詳解】

A.酯化反應(yīng)應(yīng)是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：故A選；

B.常溫時(shí)，氨水的說明一水合氨是弱堿，NH3?H2O?+故B不選；

C.次氯酸中心原子為O，分別與氫和氯各形成一個(gè)共價(jià)鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：故C不選；

D.陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解精煉銅的陰極反應(yīng)：故D不選；

故選A。6、B【分析】【詳解】

在①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤I-；⑥OH-；⑦Cl2七種微粒中只有②④⑤能與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)分別為：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，而且這三個(gè)反應(yīng)中Fe、Cu、I-都作還原劑，說明Fe3+具有氧化性，SCN－、OH－與Fe3+反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子、氯氣和鐵離子不反應(yīng)，答案選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在加熱的條件下；當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過向外拉銅絲可終止反應(yīng)，故A正確；

B．二氧化硫具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的生成，中品紅溶液褪色，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，可以使中石蕊溶液變紅；故B正確；

C．二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w；具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫，故C正確；

D．銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；因濃硫酸過量，若檢驗(yàn)硫酸銅的存在，應(yīng)將試管A中的液體倒入水中稀釋，故D錯(cuò)誤；

答案為D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形；1s；2s、3s的電子云輪廓圖均為球形，電子層數(shù)越大，電子的能量越高，所以同一原子中，1s、2s、3s電子能量逐漸增大，故A正確；

B．最外層電子數(shù)相同的元素不一定處于同一主族；如Mg和He，Mg和He最外層電子數(shù)均為2個(gè)，Mg位于IIA，He位于0族，Ca和Fe，它們最外層電子數(shù)也均為2個(gè)，Ca位于IIA，F(xiàn)e位于Ⅷ族，且均位于第四周期，故B正確；

C．N元素為7號(hào)元素，原子序數(shù)為7，核內(nèi)7個(gè)質(zhì)子，核外7個(gè)電子，N原子核外電子排布式為1s22s22p3，N原子的基態(tài)電子排布圖為故C正確；

D．Fe元素為26號(hào)元素，原子序數(shù)為26，核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子，核外有26個(gè)電子，各電子層上電子依次為2，8，14，2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為Fe3+表示失去最外層上2個(gè)電子和次外層上一個(gè)電子，F(xiàn)e3+各電子層上電子依次為2，8，13，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故D錯(cuò)誤；

答案為D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

以上元素①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br；據(jù)此按要求回答即可；

【詳解】

(1)元素⑩名稱為溴；在周期表中的位置第4周期第ⅦA族；

(2)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物為高氯酸，其分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物是KOH，電子式是

(3)元素④與⑥形成的化合物為硫化鈉，電子式為該化合物屬于離子化合物；

(4)過氧化鈉既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，其化學(xué)式Na2O2；

(5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+?！窘馕觥夸宓?周期第ⅦA族HClO4離子Na2O2S2-＞Cl-＞K+10、略

【分析】【分析】

由圖可知；OA段沒有亞鐵離子，故先發(fā)生鐵與溶液中的硝酸根；氫離子反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、和水；AB段開始產(chǎn)生亞鐵離子，是鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，OA段沒有產(chǎn)生亞鐵離子，是鐵與硝酸根、氫離子反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、和水，離子方程式為4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O；AB段開始產(chǎn)生亞鐵離子，是鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；根據(jù)鐵和氫離子、硝酸根離子的反應(yīng)，硝酸中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，生成物一氧化氮中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)，作氧化劑，鐵的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，鐵離子作氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性由大到小的關(guān)系是HNO3大于Fe3+；

(2)由圖可知，OA段中消耗鐵的物質(zhì)的量=0.2mol，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)：4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O，2H2SO4~4H+~Fe~Fe3+，故消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，生成的鐵離子的物質(zhì)的量為0.2mol，BC段中消耗的鐵的物質(zhì)的量為：=0.2mol，發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，消耗的鐵離子的物質(zhì)的量為0.4mol，溶液中沒有鐵離子，設(shè)原溶液含有的鐵離子的物質(zhì)的量為x，x+0.2mol-0.4mol=0，x=0.2mol，F(xiàn)e(NO3)3~Fe3+，故原溶液中H2SO4與Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為0.4mol：0.2mol=2:1；

(3)根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段中消耗的鐵的物質(zhì)的量為：=0.2mol，F(xiàn)e~3Fe2+，生成的Fe2+的物質(zhì)的量為：0.2mol×3=0.6mol，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度為c===6mol?L-1；原溶液中Fe(NO3)3~Fe3+~3由(2)可知原混合液中含F(xiàn)e(NO3)3的物質(zhì)的量為：0.2mol，的物質(zhì)的量為0.6mol，OA段的化學(xué)反應(yīng)：4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O，消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.2mol，消耗的的物質(zhì)的量為0.2mol，B點(diǎn)的物質(zhì)的量為0.2mol×3-0.2mol=0.4mol，濃度為c===4mol?L-1?！窘馕觥?H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O2Fe3++Fe=3Fe2+HNO3大于Fe3+2：16411、略

【分析】【詳解】

（1）A．酒精能溶于水，不能用酒精從該碘鹽配制的溶液中萃取故錯(cuò)誤；

B．碘酸鉀受熱易分解；所以烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽，故正確；

C．1kg此食鹽中含碘元素的質(zhì)量為(35±15)mg；故錯(cuò)誤；

D．食用加碘鹽的目的是防止甲狀腺腫大；不是預(yù)防齲齒，故錯(cuò)誤；

故選B。

（2）A．新型冠狀病毒直徑為60-140nm；擴(kuò)散到空氣中可能形成膠體，故正確；

B．連花清瘟膠囊成分中的石膏屬于化合物；不是混合物，故錯(cuò)誤；

C．止咳祛痰藥：鹽酸氨溴索中含有氯和溴兩種鹵族元素；故正確；

D．“84”消毒液中含強(qiáng)氧化性物質(zhì)；能使蛋白質(zhì)變性，故可用于新型冠狀病毒的消殺，故正確；

故選B。

（3）粗鹽中存在等可溶性雜質(zhì)離子；要除去這些離子加入沉淀劑的順序正確的是過量的氫氧化鈉溶液，沉淀鎂離子，過量的氯化鋇溶液沉淀硫酸根離子，過量的碳酸鈉溶液沉淀鈣離子和多余的鋇離子，則順序?yàn)棰冖佗刍颌冖邰?，或③②①，故選BC。

（4）電解飽和食鹽水，陰極是氫離子放電生成氫氣，溶液中形成氫氧化鈉，故陰極產(chǎn)物為氫氣和氫氧化鈉。【解析】(1)B

(2)B

(3)BC

(4)氫氣和氫氧化鈉12、略

【分析】【分析】

(1)①在氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)化合價(jià)升高，就有化合價(jià)降低，I2中I的化合價(jià)升高；作還原劑，應(yīng)選擇氧化劑；

②CuSO4轉(zhuǎn)化為Na2SO4；一種鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽，考慮復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀；

(2)水鈷礦加入鹽酸酸浸，F(xiàn)e2O3、Al2O3、Co2O3均會(huì)與HCl反應(yīng)，溶液中含有Fe3＋、Al3＋、Co3＋；加入Na2SO3，F(xiàn)e3＋和Co3＋被還原成Fe2＋、Co2＋；再加入NaClO3，將Fe2＋氧化成Fe3＋，以便除去，最后加入(NH4)2C2O4得到產(chǎn)物。

【詳解】

(1)①在氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)化合價(jià)升高，就有化合價(jià)降低，I2中I的化合價(jià)升高，作還原劑，應(yīng)選擇氧化劑，Cl2符合題意。I2中I的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋5價(jià)，生成IO3－，化合價(jià)共升高10價(jià)，Cl2中的Cl化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，共降低2價(jià)，化合價(jià)升降守恒，則I2和Cl2的系數(shù)比為1：5，再根據(jù)電荷守恒，物料守恒配平，離子方程式為I2+5Cl2+6H2O＝2IO3－＋10Cl－+12H＋；

②CuSO4轉(zhuǎn)化為Na2SO4，一種鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽，考慮復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，Na2S符合題意，化學(xué)方程式為CuSO4+Na2S＝CuS↓+Na2SO4；

(2)①“還原”時(shí)，SO32－被氧化成SO42－，根據(jù)產(chǎn)物中Co的化合價(jià)，可知Co3＋轉(zhuǎn)化為Co2＋，離子方程式為2Co3＋+SO32－+H2O＝SO42－+2Co2＋+2H＋；

②“氧化”時(shí)，F(xiàn)e2＋被ClO3－氧化成Fe3＋，化合價(jià)升高1價(jià)；ClO3－中的Cl轉(zhuǎn)化為Cl－，化合價(jià)降低6價(jià)，化合價(jià)升降守恒，則Fe2＋和ClO3－的系數(shù)比為6：1，根據(jù)電荷守恒，物料守恒配平，離子方程式為6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O?！窘馕觥縄2+5Cl2+6H2O＝2IO3－＋10Cl－+12H＋CuSO4+Na2S＝CuS↓+Na2SO42Co3+++H2O＝+2Co2++2H+6Fe2++ClO+6H+＝6Fe3++Cl－+3H2O13、略

【分析】【詳解】

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl氣體的物質(zhì)的量為=2mol，將2molHCl溶于水配制成500mL的溶液，c(HCl)===4mol/L，c(Cl-)=c(HCl)=4mol/L，故答案為：4mol·L-1；

(2)等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為=5:4，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此等質(zhì)量的SO2和SO3同溫同壓體積比為5:4；其所含原子個(gè)數(shù)比為(5×3)：(4×4)=15：16；故答案為：5:4；15:16；

(3)8.0gRO3中含有0.3molO原子，根據(jù)RO3化學(xué)式可知，8.0gRO3中含有0.1molRO3，則M(RO3)==80g/mol；M(R)=80g/mol-16g/mol×3=32g/mol；則R為S，故答案為：S；

(4)同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，20mL氣體X2與10mL氣體Y2恰好完全反應(yīng)，生成20mL氣體Z，則有2X2+Y2=2Z，根據(jù)原子守恒可知，Z的化學(xué)式為X2Y，故答案為：X2Y?！窘馕觥?mol·L-15：415：1680g·mol-1SX2Y14、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物分析判斷；根據(jù)Fe2(SO4)3溶液中SO與Fe3+的關(guān)系式為n(SO)=n(Fe3+)，結(jié)合c=計(jì)算；根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；結(jié)合元素周期表中稀有氣體元素的原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置分析解答。

【詳解】

I．①石墨是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②鋁是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③蔗糖晶體中不含自由電子；也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；

④氨水是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑤二氧化碳?xì)怏w中不含自由電子；也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；

⑥硫酸鐵固體是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物；是電解質(zhì)；

⑦氫氧化鋇溶液是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑧鹽酸是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑨氯化氫氣體是在水溶液能導(dǎo)電的化合物；是電解質(zhì)；

⑩熔融K2CO3是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物；是電解質(zhì)；

?NaHSO4溶液是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

(1)屬于電解質(zhì)的是⑥⑨⑩；硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，離子方程式為NaHSO4=Na++H++SO故答案為：⑥⑨⑩；NaHSO4=Na++H++SO

(2)⑩形成的溶液與⑦反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaCO3↓，故答案為：Ba2++=BaCO3↓；

(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(4)Fe2(SO4)3溶液中SO與Fe3+的關(guān)系式為n(SO)=n(Fe3+)=×=×=1.5mol，c(SO)===3mol/L；故答案為：3mol/L；

Ⅱ．(1)質(zhì)子數(shù)為20的是鈣元素；元素符號(hào)為Ca，故答案為：Ca；

(2)D具有97個(gè)質(zhì)子；原子序數(shù)為97，屬于第七周期ⅢB族元素，故答案為：七；

(3)E和G均有117個(gè)質(zhì)子，二者的中子數(shù)不同，E與G屬于同位素；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，G原子的質(zhì)量數(shù)為117+177=294；117號(hào)元素位于第ⅦA族；A為第ⅡA族元素，顯+2價(jià)，E顯-1價(jià)，則A與E能形成的化合物的化學(xué)式可以表示為AE2，故答案為：同位素；294；ⅦA；AE2?！窘馕觥竣蔻幄釴aHSO4=Na++H++SOBa2++=BaCO3↓2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3mol/LCa七同位素294ⅦAAE2三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯(cuò)誤；16、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任，故答案正確；18、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應(yīng)可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新堿，故正確。19、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質(zhì)的量無法計(jì)算，答案為：錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol，單一氣體和混合氣體都適用，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L/mol×1mol=22.4L，正確；答案為正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol空氣的體積約為22.4L，該說法正確。22、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀氧化亞鐵離子后褪色，正確。四、推斷題(共2題，共18分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C