2025年浙教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學(xué)對(duì)人類健康意義重大，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.大量出汗后需補(bǔ)充氯化鈉B.骨質(zhì)疏松需要補(bǔ)充鈣元素C.HCO3-參與維持人體血液酸堿平衡D.BaCO3作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑2、某原子核外電子排布為3s23p7，它違背了（）A.泡利原理B.能量最低原理C.洪特規(guī)則D.洪特規(guī)則特例3、下列說法正確的是A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅B.Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D.分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同4、下列關(guān)于烯烴、炔烴、苯的同系物、醇等有機(jī)物的敘述中正確的是（）A.甲基己二醇根據(jù)羥基數(shù)目分類應(yīng)該屬于二元醇B.在苯的某種同系物中加入少量酸性高錳酸鉀溶液振蕩后溶液褪色是苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響的結(jié)果C.分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子可能都在一條直線上D.月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示該物質(zhì)與等物質(zhì)的量溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物不考慮立體異構(gòu)理論上最多有4種5、下圖為合成藥物M工藝過程中的某一步轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已省略)。

下列說法正確的是A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成物有化合物丙和乙酸B.化合物甲分子中含有4個(gè)手性碳原子C.化合物甲和化合物丙均含有的官能團(tuán)為氨基、酰胺基和羧基D.化合物丙在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物中有化合物乙6、下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是A.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入Na2CO3溶液洗滌，分液B.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入Na2CO3溶液洗滌，分液C.乙酸乙酯中含乙酸雜質(zhì)：加入Na2CO3溶液洗滌，分液D.苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、HCl和NaOH(待測(cè))中和滴定時(shí)計(jì)算公式c(NaOH)=______。H2SO4和NaOH(待測(cè))中和滴定時(shí)計(jì)算公式c(NaOH)=____。8、食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。試回答下列問題：

(1)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為______________。

(2)在25℃時(shí)，將amol·L－1的KCN溶液與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH＝7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a________0.01mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝____________。

(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為____________。上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于______________。

(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe3＋是否沉淀完全________(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)9、（1）取的溶液，加入的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖所示，則加入氨水前的電離度（分子電離的百分?jǐn)?shù)）為________，加入的氨水，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)的原因：________________________________________________。

（2）將醋酸銨固體溶于水，配成溶液，已知醋酸的電離平衡常數(shù)為一水合氨的電離平衡常數(shù)為實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)兩者近似相等，請(qǐng)寫出醋酸銨水解的離子方程式：________________________________，水解平衡常數(shù)的表達(dá)式：________________（用與表示）。10、從不同的角度；有機(jī)物可分為不同的類別。下面共有12種有機(jī)化合物，請(qǐng)你選取恰當(dāng)?shù)姆诸悩?biāo)準(zhǔn)，將其分為不同的類別，并將序號(hào)填入下表中(可以不填滿，也可以再補(bǔ)充)。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩??分類依據(jù)有機(jī)化合物的序號(hào)Ⅰ按碳的骨架分類________________________________________________Ⅱ按官能團(tuán)分類________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________11、回答下列問題：

(1)用系統(tǒng)命名法對(duì)其命名的名稱是______，其一氯代物有______種。

(2)鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵，請(qǐng)畫出鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖______。

(3)寫出下列反應(yīng)方程式。

①乙炔與水的加成反應(yīng)：______。

②甲苯生成TNT反應(yīng)：______。

(4)下列三種共價(jià)晶體：①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，熔點(diǎn)從高到低的順序是______(用序號(hào)表示)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，兩種物質(zhì)一定屬于同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。____A.正確B.錯(cuò)誤14、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、官能團(tuán)相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、羧酸都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤17、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、氨基酸均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)20、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________。

(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學(xué)式）。C的電負(fù)性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接__________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個(gè)C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2；回收過程如下：

①試劑X的化學(xué)式為______________；

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。則應(yīng)控制pH的范圍是____________________________（設(shè)溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。21、CP是一種起爆藥，化學(xué)式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應(yīng)制備。

（1）CP中Co3+基態(tài)電子排布式為___。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型為__，所含C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽(yáng)離子為___(填化學(xué)式)。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共24分)22、稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體，用100mL容量瓶配成樣品溶液。取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72－＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O32－=S4O62－＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_________________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為___________%(保留1位小數(shù))。23、汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝?566.0kJ/mol

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝+180.5kJ/mol

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝?116.5kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO的燃燒熱為___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___kJ。

（2）CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為___。24、某實(shí)驗(yàn)小組利用甲酸鈉（HCOONa）制備Na2S2O4并測(cè)定產(chǎn)品的純度；實(shí)驗(yàn)裝置（夾持；加熱儀器略）如圖。

將反應(yīng)液分離提純得到Na2S2O4產(chǎn)品，取產(chǎn)品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。則產(chǎn)品的純度為________（寫出計(jì)算式）。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)25、乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成。回答下列問題：

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________，其反應(yīng)類型為__________。

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____________。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______。26、阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒；化合物G是合成阿比朵爾的中間體，其合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(2)由B到C、E到F的反應(yīng)類型分別為_______、_______。

(3)苯硫酚()與苯酚性質(zhì)相似，其與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(4)請(qǐng)寫出C到D的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(5)C的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同的是_______(填字母)。

a．元素分析儀b．質(zhì)譜儀c．紅外光譜儀d．核磁共振氫譜儀。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以苯和丁酮()為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．大量出汗時(shí)；血液主要丟失水分和一部分無(wú)機(jī)鹽，需補(bǔ)充生理鹽水，故A正確；

B．鈣主要存在于骨胳和牙齒中；使骨和牙齒具有堅(jiān)硬的結(jié)構(gòu)支架，缺乏時(shí)，人易患骨質(zhì)疏松，為預(yù)防骨質(zhì)疏松，應(yīng)適量補(bǔ)充鈣元素，故B正確；

C．HCO3-參與組成血液的緩沖系統(tǒng)；維持血液的酸堿平衡，故C正確；

D．碳酸鋇是弱酸鹽，能和鹽酸反應(yīng)而溶解生成可溶性鋇鹽，使人中毒，硫酸鋇既不和酸反應(yīng)也不和堿反應(yīng)，所以醫(yī)療上用BaSO4作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑；故D錯(cuò)誤；

故選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

泡利原理是指每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子；能量最低原理是指核外電子優(yōu)先排布能量最低的軌道；洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上；電子在排布的時(shí)候優(yōu)先進(jìn)入空軌道，每個(gè)軌道中的單電子取得相同自旋方向；洪特規(guī)則特例是指全充滿；半充滿、全空狀態(tài)都是穩(wěn)定狀態(tài)；3p能級(jí)有3個(gè)軌道，根據(jù)泡利原理最多只能排布6個(gè)電子，所以3p能級(jí)排布7個(gè)電子，違背了泡利原理。

答案選A。3、A【分析】【詳解】

A、Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽；在溶液中碳酸根離子水解顯堿性，所以滴加酚酞，溶液變紅色，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、酸性條件下，CO32－與H＋反應(yīng)生成二氧化碳，Al3+與CO32－發(fā)生相互促進(jìn)的水解不能共存；故B錯(cuò)誤；

C；乙醇在水中不能電離是非電解質(zhì)；醋酸屬于酸是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)；硫酸是二元酸消耗NaOH多，故D錯(cuò)誤；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．2-甲基-3；6-己二醇含有兩個(gè)醇羥基，根據(jù)羥基數(shù)目屬于二元醇，但名稱錯(cuò)誤，按照此結(jié)構(gòu)得到正確的名稱為5-甲基-1，4-己二醇，故A錯(cuò)誤；

B．側(cè)鏈易被氧化生成苯甲酸；而苯環(huán)無(wú)變化，說明側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響而易被氧化，故B錯(cuò)誤；

C．只有碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，與三鍵C直接相連的C共直線，則CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)中4個(gè)碳原子在一條直線上；故C錯(cuò)誤；

D．因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示1分子物質(zhì)與1分子Br2加成時(shí)，可以在①、②、③的位置上發(fā)生加成，也1分子Br2在①；②之間發(fā)生1；4-加成反應(yīng)，故所得產(chǎn)物共有四種，故D正確；

故答案為D。5、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)上述反應(yīng)；甲和乙反應(yīng)生成丙和乙醇，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)化合物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子中含有的手性碳原子如圖：共4種；B正確；

C．化合物甲含有的官能團(tuán)為氨基；酰胺基和羧基；化合物丙均含有的官能團(tuán)為氨基、酰胺基和羧基、肽鍵和氟原子，C錯(cuò)誤；

D．化合物丙在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為：而不是乙；D錯(cuò)誤；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．Na2CO3可以和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水，乙醇溶于水，溶液不分層，無(wú)法用分液方法分離，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3可以和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水，乙醛溶于水，溶液不分層，無(wú)法用分液方法分離，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液可以吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯不溶于水，可以用分液方法提純乙酸乙酯，故C正確；D．苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，不能用過濾法提純苯，故D錯(cuò)誤；答案選C。

【點(diǎn)睛】

分液分離的是互不相溶的液體，乙醇，乙醛都和水互溶，不能使用碳酸鈉溶液除雜。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽酸；硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系；結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式計(jì)算、書寫。

【詳解】

HCl和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，n(NaOH)=n(HCl)，由于在溶液中c=所以滴定時(shí)待測(cè)NaOH溶液濃度計(jì)算公式為：c(NaOH)=H2SO4和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，n(NaOH)=2n(H2SO4)，由于在溶液中c=所以滴定時(shí)待測(cè)NaOH溶液濃度計(jì)算公式為：c(NaOH)=

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿中和滴定時(shí)待測(cè)堿溶液的濃度計(jì)算。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O，具體使用的酸、堿由于元數(shù)不同，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量系數(shù)關(guān)系也不同，二者關(guān)系就是堿的元數(shù)與堿物質(zhì)的量的乘積等于酸的元數(shù)與酸的物質(zhì)的量的乘積?！窘馕觥竣?②.8、略

【分析】【分析】

(1)與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)；

(2)若是等濃度；反應(yīng)后生成HCN，溶液顯示酸性；再根據(jù)電離常數(shù)公式求出HCN的電離常數(shù)；

(3)催化劑的特點(diǎn)，恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)，F(xiàn)e3+→Fe2+；可以降低SO2的污染；同時(shí)制得硫酸；

(4)溶液中c(H+)=10-3mol/L，則c(OH-)=10-11mol/L，帶入Ksp=1.1×10-36=[c(OH-)]3×c(Fe3+)求算。

【詳解】

(1)由于“與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體”；再結(jié)合加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀，故應(yīng)避免與醋；西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不要過高；

(2)KCN+HCl═KCl+HCN，若是等濃度，生成HCN應(yīng)該呈酸性，而反應(yīng)后PH=7呈中性，說明KCN有剩余(KCN水解呈堿性)，所以a＞0.01mol/L；HCNH++CN-，Ka=溶液呈中性則c(H+)=10-7mol/L，c(CN-)=mol/L(等體積混合，原濃度都減半)c(HCN)=mol/L，帶入公式，Ka===(100a-1)×10-7mol?L-1；

(3)根據(jù)催化劑的特點(diǎn)，另一個(gè)反應(yīng)一定有Fe3+→Fe2+，反應(yīng)方程式為2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+；通過反應(yīng)，吸收了大氣污染物SO2；同時(shí)制得了硫酸；

(4)溶液pH為3時(shí)，溶液中c(H+)=10-3mol/L，則c(OH-)=10-11mol/L，Ksp=1.1×10-36=[c(OH-)]3×c(Fe3+)，c(Fe3+)==1.1×10-3(mol/L)＞10-5mol?L-1，故Fe3＋沒有沉淀完全?！窘馕觥勘苊馀c醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不要太高＞（100a-1）×10-7mol?L-12Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋變廢為寶，消除污染c(Fe3＋)＝＝1.1×10－3mol·L－1＞1×10－5mol·L－1，故Fe3＋沒有沉淀完全9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)圖像分析，當(dāng)氨水的體積為時(shí)導(dǎo)電性最強(qiáng)，說明此時(shí)氨水與醋酸恰好完全反應(yīng)，所以醋酸的濃度為再根據(jù)溶液的則氫離子濃度為所以的電離度為隨著中和反應(yīng)進(jìn)行，溶液中離子（銨根離子、醋酸根離子）濃度顯著增大，當(dāng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)離子濃度達(dá)到最大值，因此加入的氨水導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)。故答案為：1%；隨著中和反應(yīng)進(jìn)行；溶液中離子（銨根離子；醋酸根離子）濃度顯著增大，當(dāng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)離子濃度達(dá)最大值；

（2）醋酸銨是弱酸弱堿鹽，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，能在水中完全電離，銨根離子和醋酸根離子都水解，化學(xué)方程式為離子方程式為水解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

故答案為：【解析】1%隨著中和反應(yīng)進(jìn)行，溶液中離子（銨根離子、醋酸根離子）濃度顯著增大，當(dāng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)離子濃度達(dá)最大值10、略

【分析】【詳解】

有機(jī)物按碳骨架可分為脂肪烴化合物①②③④⑤⑥⑧⑨⑩?、芳香族化合物含有苯環(huán)⑦?；

按官能團(tuán)分為烷烴①⑧、環(huán)烷烴③、烯烴含有碳碳雙鍵②⑨、環(huán)烯烴⑤、鹵代烴含有鹵素原子⑥?、醇含有羥基④⑩、芳香烴含有苯環(huán)⑦?；【解析】脂肪烴化合物①②③④⑤⑥⑧⑨⑩?芳香族化合物⑦?烷烴①⑧環(huán)烷烴③烯烴②⑨環(huán)烯烴⑤鹵代烴⑥?醇④⑩芳香烴⑦?11、略

【分析】【詳解】

（1）的主鏈有4個(gè)碳原子，根據(jù)位置和最小原則，從右側(cè)開始給碳原子編號(hào)，在2號(hào)碳原子上連有2個(gè)甲基、3號(hào)碳原子上連有1個(gè)甲基，其名稱是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3種等效氫；其一氯代物有3種。

（2）鄰羥基苯甲醛羥基中的H原子與醛基中的O原子形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖為

（3）①乙炔與水加成再脫水生成乙醛，反應(yīng)方程式為CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和濃硫酸、濃硝酸的混合物加熱生成TNT和水，反應(yīng)方程式為+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金剛石、②晶體硅、③碳化硅都是共價(jià)晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，原子半徑：Si>C，所以熔點(diǎn)從高到低的順序是①③②。【解析】(1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②三、判斷題(共8題，共16分)12、B【分析】【詳解】

C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，可能為醇也可能為醚，因此這兩種物質(zhì)不一定屬于同系物，該說法錯(cuò)誤。13、B【分析】【詳解】

分子式相同而結(jié)構(gòu)不同不同化合物互稱為同分異構(gòu)體，故說法錯(cuò)誤；14、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

官能團(tuán)相同的物質(zhì)不一定是同一類物質(zhì)，如CH3OH與苯酚，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

隨著碳原子數(shù)目的增多，羧酸在水中的溶解度逐漸減小，如硬脂酸難溶于水，故上述說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應(yīng)生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸，跟堿反應(yīng)生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應(yīng)，羧基有酸性，能跟堿反應(yīng)。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故正確。19、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過聚合反應(yīng)生成的合成高分子化合物即合成樹脂。故正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)20、略

【分析】【詳解】

(1)Fe是26號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強(qiáng)，其電負(fù)性越大，因此C的電負(fù)性比Cl的小；故答案為：H2O；小。

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根據(jù)均攤法計(jì)算，在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6×=2；所以，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子；故答案為：3；2。

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，如圖故答案為：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值，且不引入雜質(zhì)，X為CuO等；故答案為：CuO。

②常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3，因此c(FeCl3)=1mol?L?1，銅離子開始沉淀時(shí)，pH=4.3，鐵離子沉淀完全時(shí)，pH=3，故溶液pH應(yīng)控制在3.0～4.3之間；故答案為：3.0～4.3。【解析】第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.321、略

【分析】【詳解】

（1）鈷是27號(hào)元素，CP中Co3+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型有兩種，五元環(huán)中的碳，形成3個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，雜化方式為sp2、-CN中C形成2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，為sp；C、N處于同一周期，從左到右，電負(fù)性增大，C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C23或4.816×1024。

故答案為：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示，Co配位數(shù)為6，已經(jīng)有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體后為：

②原子個(gè)數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)目相等的微?；榈入娮芋w。與NH3互為等電子體的一種陽(yáng)離子為H3O+(填化學(xué)式)。

故答案為：H3O+。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，原子雜化方式判斷、等電子體等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)，5-氰基四唑中含有σ鍵的計(jì)算，5-氰基四唑中含有σ鍵為4個(gè)N-N鍵，3個(gè)C-N鍵，1個(gè)C-C鍵，難點(diǎn)：等電子體的尋找，理解：原子個(gè)數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)目相等的微?；榈入娮芋w?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+五、計(jì)算題(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定到反應(yīng)終點(diǎn)，碘單質(zhì)反應(yīng)后溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不變，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算，Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，得到Cr2O72-～3I2～6S2O32-；據(jù)此分析計(jì)算。

【詳解】

取0.00950mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，到反應(yīng)終點(diǎn)，碘單質(zhì)反應(yīng)后溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不變，說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)，平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，根據(jù)Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，存在Cr2O72-～3I2～6S2O32-，24.80mL溶液中硫代硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.0095mol/L×0.02L×6=0.00114mol，配制的100mL溶液中n(S2O32-)=0.00114mol×=0.0046mol，則樣品純度=×100%=95.0%；故答案為藍(lán)色褪去且半分鐘不變化；95.0。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是根據(jù)方程式的計(jì)算，要注意實(shí)驗(yàn)消耗的硫代硫酸鈉與樣品中硫代硫酸鈉的量的關(guān)系?！窘馕觥竣?藍(lán)色褪去且半分鐘不變化②.95.023、略

【分析】【分析】

(1)CO的燃燒熱為1molCO完全燃燒生成1molCO2時(shí)釋放的能量；已知N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量-化學(xué)鍵生成時(shí)需放出的能量=反應(yīng)吸收的熱量；

(2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算此反應(yīng)的反應(yīng)熱；寫出熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)已知2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1，可知1molCO完全燃燒生成1molCO2時(shí)釋放的能量為=283kJ，則CO的燃燒熱為283kJ/mol；已知N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1，且1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ；498kJ的能量；設(shè)1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為QkJ，則180kJ=(946kJ+498kJ)-2QkJ，解得：Q=631.8，故答案為：283kJ/mol；631.8；

(2)①2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1、②N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1、③2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-116.5kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②-③可得：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)，則△H=(-566.0kJ?mol-1)×2-(+180.5kJ?mol-1)-(-116.5kJ?mol-1)=-1196kJ/mol，則CO將NO2還原的熱化學(xué)方程式為2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)△H=-1196kJ/mol，故答案為：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)△H=-1196kJ/mol?！窘馕觥?83kJ·mol?1631.82NO2(g)＋4CO(g)N2(g